专题03 化学反应速率（期中真题汇编，天津专用）高二化学上学期

专题03 化学反应速率 3大高频考点概览 考点01 化学反应速率的定义、计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 碰撞理论与活化能 地 城 考点01 化学反应速率的定义、计算 1．(24-25高二上·天津滨海新区汉沽第一中学·期中)下列表示反应速率的数据是 A．1mol B．1mol/L C．1mol/(L·s) D．1mol/s 【答案】C 【详解】化学反应速率表示化学反应进行的快慢，通常用单位时间内浓度的变化量来表示，故选C。 2．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是 A．v(NO2)=4 mol/(L·min) B．v(O3)=3 mol/(L·min) C．v(N2O5)=0.04mol/(L·s) D．v(O2)=0.05mol/(L·s) 【答案】A 【详解】比较反应速率时必须统一单位，可以转化为同一种物质的速率，也可以计算速率与计量数的比值，再比较大小。现在用后一种方法。 A．速率可以表示为2 mol/(L·min)；B．速率表示为3 mol/(L·min)；C．速率表示为2.4 mol/(L·min)；D．3mol/(L·min)；故速率最慢的为A。 故选A。 3．(24-25高二上·天津河西区·期中)在密闭容器内发生反应，气体在内由变为，内平均反应速率[单位均为]正确的是 A． B． C．1 D．2 【答案】C 【详解】气体在内由变为，所以内平均反应速率，故选C。 4．(24-25高二上·天津滨海新区汉沽第一中学·期中)在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】对于反应2A(g)3C(g)+4D(g)，都转化为D表示的速率进行比较， A．，反应速率之比等于其计量数之比，故v(D)=2v(A)=1mol/(L•s)； B．，反应速率之比等于其计量数之比，故v(D)=4=1.2mol/(L•s)； C．，反应速率之比等于其计量数之比，故v(D)= =1.07mol/(L•s)； D．； 故选B。 5．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】已知反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，故根据即，故==1:2:3，故该反应的方程式为：，故答案为：C。 6．(24-25高二上·天津南开区·期中)稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．时的正反应速率小于时的逆反应速率 B．时间段的平均反应速率为： C．时增大，该平衡左移，平衡常数不变 D．时离子交换反应停止 【答案】C 【详解】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A错误； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，B错误； C．时增大，该平衡左移，温度不变，平衡常数不变，C正确； D．t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v正=v逆，反应并未停止，D错误； 故选C。 7．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】比较反应率要求单位统一，按照速率比等于系数比转化为同一物质进行比较，我们把速率都转化为A的反应速率进行比较，A中，B中反应速率v(A)=v(B)= ，C中v(A)=v(C)= ，D中v(A)=v(C)= =0.05mol·L-1·s-1，经过比较，A选项中反应速率最大； 答案选A。 8．(24-25高二上·天津部分区·期中)在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 【答案】D 【详解】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误； B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误； C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确； 答案选D。 9．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)CO(g)和H2O(g)以1：2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 温度/℃ 起始时H2O的量/mol 平衡时CO2的量/mol 达到平衡所需时间/min ① 650 4.00 1.30 50 ② 900 2.00 0.40 10 ③ 650 2.00 0.65 10 下列说法不正确的是 A．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应 B．实验①中，在0-10 min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013 mol·L-1·min-1 C．从生产效益分析，③组实验的条件最佳 D．比较实验②③，说明③实验使用了更高效的催化剂 【答案】A 【详解】A．实验②和③，起始状态相同，但温度不同，平衡时，高温下平衡是CO2的物质的量比低温下低，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，A错误； B．实验①中，在从反应开始至达到平衡时以v(CO2)表示的反应速率=，根据物质反应转化关系可知用v(H2)表示的反应速率v(H2)=v(CO2)=0.013 mol/(L·min)，反应从正反应方向开始，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐降低，即在0 ~ 10 min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013 mol/(L·min)，B正确； C．由图中数据分析可知：③反应温度低，但达到平衡所需要的时间短，且转化率高，说明③实验数据条件最佳，C正确； D．实验②③的反应起始浓度相同，但反应温度不同，达到平衡所需要的时间相同，说明③实验使用了更高效的催化剂，D正确； 故合理选项是A。 10．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是 A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 B．若反应开始时容器容积为2 L，则0—2min内v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1 C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ 【答案】C 【详解】由可知， A．因为是恒温恒压条件下，所以平衡前后，压强不变，压强之比为1∶1，故A错误； B．若体积保持不变，则v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1，而事实上体积缩小，所以v(SO3)＞0.35 mol·L－1·min－1，故B错误； C．在绝热条件下，温度升高，平衡左移，平衡后n(SO3)＜1.4 mol，故C正确； D．若改为恒温恒容，则原平衡左移，放出热量应小于Q kJ；故D错误； 答案为C。 地 城 考点02 化学反应速率的影响因素 11．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)在生产、生活或者实验室实验中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A．洗衣粉中添加酶 B．将鲜肉存放在冰箱中 C．合成氨时增大 n(N2)：n(H2)比 D．制取氢气用粗锌粒和稀硫酸反应 【答案】C 【详解】A．酶是一种催化剂，洗衣粉中添加酶，可以提高去污的速率，A不符合题意； B．温度越低，反应速率越慢，将鲜肉存放在冰箱中，利用低温减慢反应速率，B不符合题意； C．合成氨时增大 n(N2)：n(H2)比，主要是增大反应物浓度，使平衡右移增加产率，不全是加快反应速率，C符合题意； D．制取氢气用粗锌粒和稀硫酸反应，增大固体表面积，加快反应速率 ，D不符合题意； 故答案为：C。 12．(24-25高二上·天津河西区·期中)下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A．用较浓的白醋清洗水壶垢 B．夏天将食物放在冰箱中冷藏 C．糖果制作过程中添加着色剂 D．面团加酵母粉放在温热处发酵 【答案】C 【详解】A．清洗水壶垢用较浓的白醋，白醋浓度越大，清洗速率越快，A不符合题意； B．夏天将食物放在冰箱中保存，温度降低，延缓食品变质的速率，B不符合题意； C．在糖果制作过程中添加着色剂，使糖果色泽鲜艳，与反应速率无关，C符合题意； D．升温，有助于提供面团发酵速率，D不符合题意； 故选C。 13．(24-25高二上·天津南开大学附属中学·期中)足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量，可以加入下列物质中的 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．加入，形成，氢离子浓度降低，反应速率减慢，随着反应的进行，会继续电离出氢离子，所以不影响氢气的总量，A正确； B．加入氧化镁消耗盐酸，产生氢气的总量减少，B错误； C．加入消耗盐酸，产生氢气的总量减少，C错误； D．加入消耗盐酸，产生氢气的总量减少，D错误； 故选A。 14．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法不正确的是 A．该反应加入催化剂是为了加快反应速率 B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应 C．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率 D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，SO2转化率变大 【答案】C 【详解】A．该反应中加入催化剂，可降低反应的活化能，从而加快反应速率，A正确； B．该催化氧化反应中，K(300℃)＞K(350℃)，表明升高温度，平衡逆向移动，则该反应正向是放热反应，B正确； C．煅烧硫铁矿时，将矿石粉碎成小颗粒，可增大接触面积、加快反应速率，提高单位时间内反应物的转化率，但不能提高反应的平衡转化率，C错误； D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，D正确； 故选C。 15．(24-25高二上·天津部分区·期中)已知某可逆反应在密闭容器中进行：，如图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为a曲线，可采取的措施是 A．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 B．恒温条件下加压(缩小容器体积) C．恒温恒压时加入惰性气体 D．加入催化剂 【答案】C 【详解】A．恒温恒容条件下，增加A、B的浓度平衡右移，C的浓度会增大，A项错误； B．恒温条件下缩小容器体积，虽然平衡不移动，但是因为容器体积缩小，C的浓度增大，B项错误； C．恒温恒压时加入惰性气体，容器体积增大，平衡不移动，但是C的浓度减小，反应速率减小，C项正确； D．加入催化剂只加快反应速率不会导致平衡移动，C的浓度不变，D项错误； 答案选C。 16．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)下列说法不正确的是 A．反应 ，该反应能自发进行 B．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 C．反应：能否自发进行，主要由决定 D．升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同 【答案】A 【详解】A．反应 ，且该反应熵减，则该反应不能自发进行，A符合题意； B．活化分子具有足够的能量和合适的取向才能发生有效碰撞，所以能发生化学反应的分子，肯定是活化分子，B不符合题意； C．分解反应：是吸热过程，该反应正反应为熵增反应，则能否自发进行，主要由决定，C不符合题意； D．升高温度使体系分子获得了能量，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数；加入催化剂降低了反应的活化能，使部分普通分子成为活化分子，从而增大单位体积内活化分子百分数，D不符合题意； 故选A。 17．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)某研究性学习小组为研究催化剂()的量对分解反应产生的速率的影响，设计了如下三组实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应，所加水的体积正确的是 实验编号试剂 1 2 3 10%/mL 20.0 20.0 20.0 /mL 0 5.0 10.0 /mL 0 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】据控制变量法，研究催化剂()的量对分解反应产生的速率的影响，H2O2浓度，溶液总体积应一致，实验3的总体积为20.0 mL +10.0 mL +0 mL =30.0mL，则实验1的总体积为30.0mL，即20.0 mL +V1 +0 mL =30.0mL，V1 =10.0，实验2的总体积为30.0mL，即20.0 mL +5.0 mL +V2 =30.0mL，V2 =5.0，故答案为：D。 18．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在30min时减少压强，40min时升高温度，其变化如图所示。下列说法正确的是 A．8min时达到化学平衡状态 B．反应方程式中的 C．正反应为吸热反应 D．第25min时C的化学反应速率小于35min时C的化学反应速率 【答案】B 【详解】A．由图可知，8min后，c(A)、c(B)继续减小至不变，c(C)继续增大至不变，8min时反应未平衡，正在正向进行，故A错误； B．由图可知，0~20min，，所以反应方程式中的，故B正确； C．由图可知，30~40min处于平衡状态，40min时升高温度后，c(A)、c(B)增大，c(C)减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，故C错误； D．20~30min处于平衡状态，由于左右两边气体化学计量数之和相等，30min时减少压强，平衡不移动，但同温时减压，反应速率减小，第25min时C的化学反应速率大于35min时C的化学反应速率，故D错误； 故答案为：B。 19．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是 A．橡胶轮胎中加入防老化剂 B．生产糖果，加入食用色素 C．化工生产时将金属矿石粉碎再进行预处理 D．硫酸工业中，为提高的转化率，可通入稍过量的空气 【答案】B 【详解】A．橡胶轮胎中加入防老化剂可以延缓橡胶老化的时间，是从化学反应速率角度考虑的， 故A不符合题意； B．生产糖果，加入食用色素，是为了改变糖果的颜色，增加人们的购买欲，故B符合题意； C．金属矿石粉碎后再进行预处理，可增大矿石的接触面积，从而加快后续的溶浸速率，故C不符合题意； D．通入过量的空气即增加氧气的含量，反应向正方向移动，SO3的转化率提高，故D不符合题意； 答案选B。 20．(24-25高二上·天津红桥区·期中)臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 B．加入催化剂后，活化能为 C．ClO是反应的催化剂 D．该反应是放热反应，升高温度使正反应速率降低 【答案】A 【详解】A．催化剂改变反应历程，降低活化能，提高活化百分数，A正确； B．加入催化剂后，反应①的活化能为，反应②的活化能小于E2，B错误； C．由图可知，Cl先消耗，后生成，为反应的催化剂，ClO是中间产物，C错误； D．反应物总能量大于生成物的总能量，总反应是放热反应，升高温度正逆反应速率均会升高，D错误； 故选A。 地 城 考点03 碰撞理论与活化能 21．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)甲醇在表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的决速步为 B．为固体催化剂，可以提高甲醇的转化率 C． D．总反应的 【答案】A 【详解】A．从图中可以看出，第①步反应活化能最大，反应速率最慢，为该反应的决速步，则该反应的决速步为，A正确； B．催化剂能改变反应途径从而改变反应速率，但不影响平衡状态，故不影响甲醇的转化率，B错误； C．由图知，中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故，C错误； D．由图知，总反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故，D错误； 故选A。 22．(24-25高二上·天津河北区·期中)含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是 A．工业合成氨，正反应的活化能高于逆反应的活化能 B．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程 C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D．反应1属于氮的固定，反应2不是氮的固定 【答案】A 【详解】A．工业合成氨的反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，该反应的正反应为放热反应，说明反应物的总能量比生成物的总能量高，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，A错误； B．在化学反应过程中，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量。根据图示可知：在催化剂b表面NH3分子中的N原子与O原子之间形成氮氧键，形成化学键过程会放出能量，因此该过程是一个放热过程，B正确； C．将混合气体中的氨液化，则氨气的浓度降低，平衡正向移动，有利于合成氨反应，C正确； D．根据图示可知：反应1是N2与H2在催化剂存在条件下反应产生NH3，该反应是氮元素的单质转化为含氮化合物的过程，因此属于氮的固定；反应2是NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO、H2O的过程，是氮元素化合物之间的转化，不属于氮的固定，D正确； 故选A。 23．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)反应  ，经过两步基元反应完成，第一步反应热为，第二步反应为：  ，反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是 A．第一步反应为： B．反应热的关系为： C．总能量： D．因为第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，所以第一步反应速率大于第二步 【答案】D 【详解】A．反应，经过两步基元反应完成，第二步反应为：，第一步反应＝总反应-第二步反应，则第一步反应：，故A正确； B．反应，经过两步基元反应完成，第一步反应+第二步反应＝总反应，由盖斯定律知，反应热的关系为：，故B正确； C．由能量-反应过程图可知，该反应为吸热反应，即反应物总能量低于生成物总能量，总能量：，故C正确； D．活化能小的反应速率大，活化能大的反应速率小，由图可知，第一步反应活化能更大，所以第一步反应速率小于第二步，故D错误； 故答案为：D。 24．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉    ②增大水蒸气浓度    ③适当升高温度    ④加入高效催化剂 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】D 【详解】①将炭块改为炭粉，可以增大C与的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，①错误； ②增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，②错误； ③适当升高温度，可以使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，③正确； ④加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变化为活化分子，既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，④正确； 故选D。 25．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ是吸热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用 【答案】D 【详解】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程Ⅰ是放热反应，故A错误； B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在Ⅰ、Ⅱ两个进程中，平衡时P的产率相同，故B错误； C．由图可知，进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ＜Ⅱ，故C错误； D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S与Z生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此Z是该过程的反应物，没有表现出催化作用，故D正确； 选D。 26．(24-25高二上·天津河西区·期中)1，3-丁二烯与按进行的某种反应可以分成两步完成，下图是该反应过程中的能量变化图。下列说法正确的是 A．1，3-丁二烯与反应属于取代反应 B．1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子 C．第二步应决定总反应的快慢 D．加入催化剂可以改变该反应的反应热 【答案】B 【详解】A．1，3-丁二烯与HBr反应属于加成反应，A错误； B．1，3-丁二烯分子中不存在与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，无手性碳原子，B正确； C．反应的活化能越大，发生反应需要的条件就越高，反应就越不容易发生，该反应的化学速率就越小，根据图示可知，第一步反应的活化能远大于第二步反应的活化能，所以第一步的反应速率小于第二步反应速率，因此总反应的快慢由较慢的第一步决定，C错误； D．加入催化剂可以改变反应途径，降低反应的活化能，使反应在较低条件下进行，但不能改变物质的始态和终态，不能改变反应物、生成物的总能量，因此催化剂不能改变化学反应的反应热，D错误； 故选B。 【点睛】手性碳原子是指在有机化合物中，与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。 27．(24-25高二上·天津河西区·期中)对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C．增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 【答案】C 【详解】A．使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A正确； B．升高温度，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故B正确； C．增大c(O2)，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故C错误； D．增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D正确； 答案选C。 28．(24-25高二上·天津河西区·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)： 下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ更容易发生 B．反应 C．与在低温条件下更容易反应 D．通过控制催化剂的用量可以控制反应进行的程度 【答案】B 【详解】A．由图示可知，反应II的活化能比反应I的活化能低，则反应II更容易发生，A错误； B．由图示可知，与的能量低于与的能量，反应为吸热反应，焓变大于0，B正确； C．由图示可知，为吸热反应，，其熵变，与在高温条件下更容易反应，C错误； D．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能使平衡发生移动，因此不能控制反应进行的程度，D错误； 答案选B。 29．(24-25高二上·天津南开区·期中)已知：的反应历程分两步： 第1步：(快)   第2步：(慢)   在固定容积的容器中充入一定量NO和发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是 A．第1步、第2步正反应活化能分别为、，则 B．a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快 C．b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大 D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变 【答案】D 【详解】A．第2步是慢反应，由活化能越大反应速率越慢，可知第2步正反应活化能较大，则，A正确； B．总反应速率由慢反应即第2步反应决定，a点后，迅速减小说明第2步速率加快，且第1步平衡逆向移动，B正确； C．b点后，增加说明第2步平衡逆向移动，生成的比第1步平衡逆向移动消耗的速率快，则原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大，C正确； D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，由于反应前后气体分子数不相等，恒压下会导致容器体积变化，进而导致物质的浓度发生变化，反应速率发生变化，则体系建立平衡的时间改变，D错误； 故选：D。 30．(24-25高二上·天津南开区·期中)某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌pC(g)     ΔH < 0 的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，K值增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 【答案】D 【详解】A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动即向逆反应方向移动，故温度越高，平衡常数K值越小，A错误； B．其他条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变，反应速率也不变，B错误； C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，逆反应速率减小，平衡向正向移动，反应物浓度减小，正反应速率也逐渐减小，C错误； D．其他条件不变，增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分子数增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D正确； 答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应速率 3大高频考点概览 考点01 化学反应速率的定义、计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 碰撞理论与活化能 地 城 考点01 化学反应速率的定义、计算 1．(24-25高二上·天津滨海新区汉沽第一中学·期中)下列表示反应速率的数据是 A．1mol B．1mol/L C．1mol/(L·s) D．1mol/s 2．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是 A．v(NO2)=4 mol/(L·min) B．v(O3)=3 mol/(L·min) C．v(N2O5)=0.04mol/(L·s) D．v(O2)=0.05mol/(L·s) 3．(24-25高二上·天津河西区·期中)在密闭容器内发生反应，气体在内由变为，内平均反应速率[单位均为]正确的是 A． B． C．1 D．2 4．(24-25高二上·天津滨海新区汉沽第一中学·期中)在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)在密闭容器中，A与B反应生成C(A、B、C均为气体)，其反应速率分别用表示，已知，则此反应可表示为 A． B． C． D． 6．(24-25高二上·天津南开区·期中)稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．时的正反应速率小于时的逆反应速率 B．时间段的平均反应速率为： C．时增大，该平衡左移，平衡常数不变 D．时离子交换反应停止 7．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 8．(24-25高二上·天津部分区·期中)在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 9．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)CO(g)和H2O(g)以1：2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 温度/℃ 起始时H2O的量/mol 平衡时CO2的量/mol 达到平衡所需时间/min ① 650 4.00 1.30 50 ② 900 2.00 0.40 10 ③ 650 2.00 0.65 10 下列说法不正确的是 A．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应 B．实验①中，在0-10 min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013 mol·L-1·min-1 C．从生产效益分析，③组实验的条件最佳 D．比较实验②③，说明③实验使用了更高效的催化剂 10．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是 A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 B．若反应开始时容器容积为2 L，则0—2min内v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1 C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ 地 城 考点02 化学反应速率的影响因素 11．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)在生产、生活或者实验室实验中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A．洗衣粉中添加酶 B．将鲜肉存放在冰箱中 C．合成氨时增大 n(N2)：n(H2)比 D．制取氢气用粗锌粒和稀硫酸反应 12．(24-25高二上·天津河西区·期中)下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A．用较浓的白醋清洗水壶垢 B．夏天将食物放在冰箱中冷藏 C．糖果制作过程中添加着色剂 D．面团加酵母粉放在温热处发酵 13．(24-25高二上·天津南开大学附属中学·期中)足量的镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速度太快，为了减慢反应速度，但不影响产生氢气的总量，可以加入下列物质中的 A． B． C． D． 14．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法不正确的是 A．该反应加入催化剂是为了加快反应速率 B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应 C．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成小颗粒可提高反应的平衡转化率 D．保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，SO2转化率变大 15．(24-25高二上·天津部分区·期中)已知某可逆反应在密闭容器中进行：，如图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为a曲线，可采取的措施是 A．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 B．恒温条件下加压(缩小容器体积) C．恒温恒压时加入惰性气体 D．加入催化剂 16．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)下列说法不正确的是 A．反应 ，该反应能自发进行 B．能发生化学反应的分子，肯定是活化分子 C．反应：能否自发进行，主要由决定 D．升高温度或加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增大，原因不同 17．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)某研究性学习小组为研究催化剂()的量对分解反应产生的速率的影响，设计了如下三组实验方案，将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应，所加水的体积正确的是 实验编号试剂 1 2 3 10%/mL 20.0 20.0 20.0 /mL 0 5.0 10.0 /mL 0 A． B． C． D． 18．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在30min时减少压强，40min时升高温度，其变化如图所示。下列说法正确的是 A．8min时达到化学平衡状态 B．反应方程式中的 C．正反应为吸热反应 D．第25min时C的化学反应速率小于35min时C的化学反应速率 19．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是 A．橡胶轮胎中加入防老化剂 B．生产糖果，加入食用色素 C．化工生产时将金属矿石粉碎再进行预处理 D．硫酸工业中，为提高的转化率，可通入稍过量的空气 20．(24-25高二上·天津红桥区·期中)臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂能降低活化能，提高活化分子百分数 B．加入催化剂后，活化能为 C．ClO是反应的催化剂 D．该反应是放热反应，升高温度使正反应速率降低 地 城 考点03 碰撞理论与活化能 21．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)甲醇在表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的决速步为 B．为固体催化剂，可以提高甲醇的转化率 C． D．总反应的 22．(24-25高二上·天津河北区·期中)含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是 A．工业合成氨，正反应的活化能高于逆反应的活化能 B．在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程 C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D．反应1属于氮的固定，反应2不是氮的固定 23．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)反应  ，经过两步基元反应完成，第一步反应热为，第二步反应为：  ，反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是 A．第一步反应为： B．反应热的关系为： C．总能量： D．因为第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，所以第一步反应速率大于第二步 24．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉    ②增大水蒸气浓度    ③适当升高温度    ④加入高效催化剂 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 25．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A．进程Ⅰ是吸热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用 26．(24-25高二上·天津河西区·期中)1，3-丁二烯与按进行的某种反应可以分成两步完成，下图是该反应过程中的能量变化图。下列说法正确的是 A．1，3-丁二烯与反应属于取代反应 B．1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子 C．第二步应决定总反应的快慢 D．加入催化剂可以改变该反应的反应热 27．(24-25高二上·天津河西区·期中)对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C．增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 28．(24-25高二上·天津河西区·期中)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)： 下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅰ更容易发生 B．反应 C．与在低温条件下更容易反应 D．通过控制催化剂的用量可以控制反应进行的程度 29．(24-25高二上·天津南开区·期中)已知：的反应历程分两步： 第1步：(快)   第2步：(慢)   在固定容积的容器中充入一定量NO和发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是 A．第1步、第2步正反应活化能分别为、，则 B．a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快 C．b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大 D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变 30．(24-25高二上·天津南开区·期中)某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌pC(g)     ΔH < 0 的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，K值增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $