专题02 盖斯定律 反应热的计算（期中真题汇编，天津专用）高二化学上学期

专题02 盖斯定律 反应热的计算 3大高频考点概览 考点01 盖斯定律 考点02 反应热的计算 地 城 考点01 盖斯定律 1．(24-25高二上·天津河西区·期中)结合图关系，判断如下说法正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据图中信息得到，。 【详解】A．根据两个方程式相减得到，故A正确； B．根据两个方程式相减再乘以2得到，故B错误； C．减去的2倍，得到，故C错误； D．根据C分析得到，故D错误。 综上所述，答案为A。 2．(24-25高二上·天津河西区·期中)下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是 A．与反应放出的热就是的燃烧热 B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于放热反应 C．已知(红磷，s)(白磷，s)  ，吸热反应，则白磷比红磷稳定 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 【答案】D 【详解】A．H2的燃烧然应该是1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，A错误； B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，B错误； C．能量越低越稳定， ，吸热反应，白磷能量高于红磷，白磷不稳定，C错误； D．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确； 答案选D。 3．(24-25高二上·天津滨海新区·期中)已知下列两个反应的热化学方程式： ①   ②   下列说法错误的是 A．与所具有的内能不同 B．热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热 C．反应的 D．生成放出的热量大于 【答案】D 【详解】A．液态水与水蒸气状态不同，液态水转化为水蒸气是内能增大的过程，所具有的内能不同，故A正确； B．燃烧热是指1mol可燃物质完全燃烧生成指定的化合物的反应热，热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热，故B正确； C．根据盖斯定律，由①×4-②可得CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(l)ΔH=4×(-285.8kJ•mol-1)-(-890.3kJ•mol-1)=-252.9kJ•mol-1＜0，故C正确； D．气态水的能量比液态水的高，故生成1molH2O(g)放出的热量小于285.8kJ，故D错误； 答案选D。 4．(24-25高二上·天津滨海新区·期中)活化能和简单碰撞理论可以解释一些因素对化学反应速率的影响。研究发现，反应实际上是经过下列两个基元反应完成的： ⅰ     ⅱ     反应过程中的能量变化如下图所示： 下列说法错误的是 A．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 B．反应ⅰ比反应ⅱ的活化能大 C．反应的 D．因为ⅰ中断开化学键吸收能量，所以 【答案】D 【详解】A．反应物的分子必须发生碰撞，使化学键断裂，才能发生基元反应，A正确； B．由图像可知，反应i的活化能比反应ii的活化能大，B正确； C．ⅰ     ⅱ    根据盖斯定律，反应i+反应ii得到反应，则反应的，C正确； D．因为ⅰ中断开化学键吸收能量大于形成化学键放出的能量，反应为吸热反应，所以，D错误； 答案选D。 5．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：       则的等于 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】①   ②   根据盖斯定律(①-②)÷2得，=，故A正确； 故选：A。 6.(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)反应  ，经过两步基元反应完成，第一步反应热为，第二步反应为：  ，反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是 A．第一步反应为： B．反应热的关系为： C．总能量： D．因为第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，所以第一步反应速率大于第二步 【答案】D 【详解】A．反应，经过两步基元反应完成，第二步反应为：，第一步反应＝总反应-第二步反应，则第一步反应：，故A正确； B．反应，经过两步基元反应完成，第一步反应+第二步反应＝总反应，由盖斯定律知，反应热的关系为：，故B正确； C．由能量-反应过程图可知，该反应为吸热反应，即反应物总能量低于生成物总能量，总能量：，故C正确； D．活化能小的反应速率大，活化能大的反应速率小，由图可知，第一步反应活化能更大，所以第一步反应速率小于第二步，故D错误； 故答案为：D。 7．(24-25高二上·天津河西区·期中)吉林大学科研人员合作研究得出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案(如下图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达。已知合成氨反应  。下列说法正确的是 A．该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂 B．采用该方案生产氨气，活化能和均减小 C．该方案提高了氨的平衡体积分数，与反应温度较低有关 D．为了提高氢气的平衡转化率和反应速率，应尽量采取较高温度 【答案】C 【详解】A．催化剂不能使平衡移动，该方案所得氨的含量高，不是因为使用了铁做催化剂，故A错误； B．只与反应体系的始态和终态有关，与反应过程无关，采用该方案生产氨气，不变，故B错误； C．合成氨反应放热，降低温度，平衡正向移动，该方案提高了氨的平衡体积分数，与反应温度较低有关，故C正确； D．合成氨反应放热，升高温度，平衡逆向移动，氢气的平衡转化率降低，故D错误； 选C。 8．(24-25高二上·天津西青区杨柳青第一中学·期中)已知： C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH=-Q3 kJ·mol⁻¹ 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ) A． B． C． D． 【答案】D 【详解】由盖斯定律可知，①×3-②+③可得热化学方程式C2H5OH(1) +3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) 则ΔH=(3Q1-Q2+Q3) kJ•mol-1，23g乙醇的物质的量为=0.5mol，由热化学方程式可知完全燃烧生成液态水放出的热量为0.5mol×(3Q1—Q2+Q3) kJ•mol-1=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ； 故选D。 9．(24-25高三上·天津南开区·期中)碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示。 ① ② 下列判断正确的是 A．比热稳定性更好 B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ C．①中的为固态，②中的为气态 D．①的反应物总能量比②的反应物总能量高 【答案】D 【分析】气态碘的能量比固态碘的能量高，所以气态碘和氢气反应生成气态HI放出热量，而固态碘和氢气反应生成气态HI会吸收热量，所以反应①中的碘为气体，反应②中的碘为固体。 【详解】A．一般地，能量越低越稳定，同一物质，固态能量低于液态能量，液态能量低于气态能量，所以HI(s)比 HI(g)热稳定性更好，故A错误； B．由以上分析可知，反应①中的碘为气体，反应②中的碘为固体，将反应②减去反应①，即可得到I2(s)= I2(g)的ΔH=+35.96kJ/mol，即1mol 固态碘升华时将吸热 35.96 kJ，故B错误； C．由以上分析可知，反应①中的碘为气态，反应②中的碘为固态，故C错误； D．一般地，同一物质，气态能量高于固态能量，所以①的反应物总能量比②的反应物总能量高，故D正确； 故选D。 10．(24-25高二上·天津实验中学·期中)已知可分别通过如下两个反应制取氢气： a.   b.   则下列说法正确的是 A．乙醇的燃烧热 B．升高反应a的反应温度，乙醇的平衡转化率减小 C．   D．制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少 【答案】D 【详解】A．燃烧热指生成稳定的氧化物，应生成水、二氧化碳，根据题中信息，无法得到乙醇的燃烧热，A错误； B．反应a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙醇的平衡转化率增大，B错误； C．根据盖斯定律，由反应b-反应a2得  ，C错误； D．由热化学方程式可知，生成1mol氢气，反应a吸收热量kJ，反应b吸收热量kJ，所以制取等量的氢气，反应b吸收的能量低于反应a，D正确； 答案选D。 地 城 考点02 反应热的计算 11．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)常温常压下，在中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．的燃烧热 C． D．， 【答案】C 【详解】A．硫化氢的燃烧热指完全燃烧生成气体和液态水时放出的热量，A项错误； B．硫的燃烧热指1mol硫(s)完全燃烧生成气体时放出的热量，B项错误； C．根据盖斯定律可知，焓变只取决于始末状态，与过程无关，，C项正确； D．硫化氢的燃烧、硫的燃烧都是放热反应，所以，，D项错误。 故选：C。 12．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是    A．两步反应均为放热反应 B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4 C．加入催化剂可以改变反应的焓变 D．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C 【答案】B 【详解】A. A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误； B. 整个反应中△H=E1-E2+E3-E4，故B正确； C. 加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，也不影响反应的焓变，故C错误； D. 物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故D错误； 综上所述，本题正确答案：B。 【点睛】反应物的能量大于生成物能量的反应为放热反应，反之为吸热反应；能量越低，物质越稳定，结合能量的高低解答该题；催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的焓变以及产率。 13．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（  ） A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应 D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ 【答案】D 【详解】A、C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q3kJ，故A错误； B、③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-Q3kJ/mol．反应是放热反应，1mol C2H5OH（g）和3molO2的总能量高于2CO2（g）和3H2O（g）的总能量，故B错误； C、H2O（g）→H2O（l）是物理变化，故C错误； D、已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1，②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ•mol-1，③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ•mol-1，据盖斯定律：③-②+①×3得：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-Q3+Q2-3Q1）KJ/mol，23g是0.5molC2H5OH，所以释放出的热量为（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ，故D正确； 故选D。 14．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)下列说法正确的是 A．H2的燃烧热△H=−285.8 kJ∙mol−1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   △H=+571.6 kJ∙mol−1 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)   ΔH1=−57.3 kJ∙mol−1，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 【答案】D 【详解】A．H2的燃烧热△H=−285.8 kJ∙mol−1，不应该是气态水，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   △H=+571.6 kJ∙mol−1，故A错误； B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度上升到最高值时，该温度为终止温度，故B错误； C．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关，还与反应所处的温度、压强有关，故C错误； D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)   ΔH1=−57.3 kJ∙mol−1，醋酸电离会吸收热量，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，根据放出热量越少，焓变越大，则ΔH1＜ΔH2，故D正确。 综上所述，答案为D。 15．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（    ） ①； ②； ③； ④； A．仅①② B．仅①④ C．仅②③④ D．仅②③ 【答案】C 【详解】①碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，则，不符合题意； ②固态硫的能量低于气态硫，固态硫燃烧生成二氧化硫放出的热量小于气态硫燃烧生成二氧化硫放出的热量，则，故符合题意； ③1mol氢气燃烧生成水放出的热量小于2mol氢气燃烧生成水放出的热量，则，故符合题意； ④碳酸钙受热分解的反应为吸热反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的反应为放热反应，则，故符合题意； ②③④符合题意，故选C。 16．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 【答案】C 【详解】由反应SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol可知，1mol SO2(g)与O2(g)完全反应，生成1molSO3(g)时放热98.32kJ；在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，由于反应可逆，所以参加反应的SO2小于2mol，放出热量＜196.64kJ，故选C。 17．(24-25高二上·天津宁河区·期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知，则 B．，则的燃烧热 C．已知正丁烷（g）→异丁烷（g），则异丁烷比正丁烷稳定 D．和的相等 【答案】C 【详解】A．碳完全燃烧生成的是二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳的更多，故，选项A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，根据 ，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol，选项B错误； C．能量越低越稳定，由已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ，可得异丁烷能量更低，异丁烷更稳定，选项C正确； D．方程式的系数扩大或缩小几倍，对应的也要扩大或缩小几倍，故扩大一倍后不相等，选项D错误； 答案选C。 18．(24-25高二上·天津滨海新区汉沽第一中学·期中)神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂有液氧(O2)、液态N2O4等。 下列叙述错误的是 A．发射场因液态N2O4产生大量NO2而呈红棕色 B．氢气和氧气在液化过程中发生了放热反应 C．N2H4和N2O4反应能放出大量热量，产物对环境无污染 D．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH1；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH2；ΔH2 >ΔH1 【答案】B 【详解】A．液体N2O4存在部分转化N2O42NO2，产生红棕色，故A正确； B．氢气和氧气的液化过程属于物理变化，不属于放热反应，故B错误； C．N2H4和N2O4反应能放出大量热量，产物为氮气和水，对环境无污染，故C正确； D．燃烧等物质的量H2(g)生成液态水放出的热量高于气态水，由于放热反应ΔH <0，放出热量越多ΔH 越小，则ΔH2 >ΔH1，故D正确； 故选：B。 19．(24-25高二上·天津第四十七中学·期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C．已知298K时，向密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，达到平衡时放出的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  △H=-10QkJ•mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1；2C(S)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】A 【详解】A．由题干信息可知石墨能量小于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A正确； B．燃烧热中产物为稳定的产物，应该是液态水，不是气态水，所以不能得出氢气的燃烧热，B错误； C．密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，达到平衡时放出的热量为QkJ，由于是可逆反应所以不知道实际消耗的反应物的量，故热化学方程式中不为-10QkJ/mol，C错误； D．两个反应均为放热反应，均小于0，由于反应①是碳的完全燃烧，反应②是碳的不完全燃烧，所以①放出的热量多于②，故，D错误； 故选A。 20．(24-25高二上·天津第四十七中学·期中)化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（    ） A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B．已知：4Al（s）+3O2（g）=2A12O3 （s）△ H=−2834.9 kJ ⋅ mol−1，4Al（s）+ 2O3（g） = 2A12O3（s）△ H =− 3119.1 kJ ⋅ mol−1，则O3比O2稳定 C．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△ H =− 297.23 kJ ⋅ mol−1，可知 1mol SO2（g）的能量大于 1molS（s）和1molO2（g）的能量总和 D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）△H =−57.3 kJ ⋅ mol−1，将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合时，放出的热量大于 57.3 kJ 【答案】D 【详解】A．同质量的硫蒸气的能量比硫粉多，所以分别完全燃烧时，硫蒸气放出的热量多，A错误； B．设4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)为式①，4Al(s)+ 2O3(g)= 2A12O3(s)为式②，①-②得，3O2(g)=2O3(g) △ H=284.2 kJ ⋅ mol−1，反应吸热，O3的能量比O2高，故O2比O3稳定，B错误； C．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1 mol SO2(g)的能量小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和，C错误； D．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时放出的热量，数值为57.3kJ/mol，由于浓硫酸溶于水放热，所以放出的热量大于57.3kJ，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 盖斯定律 反应热的计算 3大高频考点概览 考点01 盖斯定律 考点02 反应热的计算 地 城 考点01 盖斯定律 1．(24-25高二上·天津河西区·期中)结合图关系，判断如下说法正确的是 A． B． C． D． 2．(24-25高二上·天津河西区·期中)下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是 A．与反应放出的热就是的燃烧热 B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于放热反应 C．已知(红磷，s)(白磷，s)  ，吸热反应，则白磷比红磷稳定 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 3．(24-25高二上·天津滨海新区·期中)已知下列两个反应的热化学方程式： ①   ②   下列说法错误的是 A．与所具有的内能不同 B．热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热 C．反应的 D．生成放出的热量大于 4．(24-25高二上·天津滨海新区·期中)活化能和简单碰撞理论可以解释一些因素对化学反应速率的影响。研究发现，反应实际上是经过下列两个基元反应完成的： ⅰ     ⅱ     反应过程中的能量变化如下图所示： 下列说法错误的是 A．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 B．反应ⅰ比反应ⅱ的活化能大 C．反应的 D．因为ⅰ中断开化学键吸收能量，所以 5．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应：       则的等于 A． B． C． D． 6.(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)反应  ，经过两步基元反应完成，第一步反应热为，第二步反应为：  ，反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是 A．第一步反应为： B．反应热的关系为： C．总能量： D．因为第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，所以第一步反应速率大于第二步 7．(24-25高二上·天津河西区·期中)吉林大学科研人员合作研究得出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案(如下图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达。已知合成氨反应  。下列说法正确的是 A．该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂 B．采用该方案生产氨气，活化能和均减小 C．该方案提高了氨的平衡体积分数，与反应温度较低有关 D．为了提高氢气的平衡转化率和反应速率，应尽量采取较高温度 8．(24-25高二上·天津西青区杨柳青第一中学·期中)已知： C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH=-Q3 kJ·mol⁻¹ 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ) A． B． C． D． 9．(24-25高三上·天津南开区·期中)碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示。 ① ② 下列判断正确的是 A．比热稳定性更好 B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ C．①中的为固态，②中的为气态 D．①的反应物总能量比②的反应物总能量高 10．(24-25高二上·天津实验中学·期中)已知可分别通过如下两个反应制取氢气： a.   b.   则下列说法正确的是 A．乙醇的燃烧热 B．升高反应a的反应温度，乙醇的平衡转化率减小 C．   D．制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少 地 城 考点02 反应热的计算 11．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)常温常压下，在中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是 A．的燃烧热 B．的燃烧热 C． D．， 12．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是    A．两步反应均为放热反应 B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4 C．加入催化剂可以改变反应的焓变 D．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C 13．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ；下列判断正确的是（  ） A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应 D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ 14．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)下列说法正确的是 A．H2的燃烧热△H=−285.8 kJ∙mol−1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   △H=+571.6 kJ∙mol−1 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)   ΔH1=−57.3 kJ∙mol−1，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 15．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（    ） ①； ②； ③； ④； A．仅①② B．仅①④ C．仅②③④ D．仅②③ 16．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 17．(24-25高二上·天津宁河区·期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知，则 B．，则的燃烧热 C．已知正丁烷（g）→异丁烷（g），则异丁烷比正丁烷稳定 D．和的相等 18．(24-25高二上·天津滨海新区汉沽第一中学·期中)神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂有液氧(O2)、液态N2O4等。 下列叙述错误的是 A．发射场因液态N2O4产生大量NO2而呈红棕色 B．氢气和氧气在液化过程中发生了放热反应 C．N2H4和N2O4反应能放出大量热量，产物对环境无污染 D．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH1；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH2；ΔH2 >ΔH1 19．(24-25高二上·天津第四十七中学·期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 B．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1 C．已知298K时，向密闭容器中加入0.1molN2和0.3molH2，达到平衡时放出的热量为QkJ，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  △H=-10QkJ•mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH1；2C(S)+O2(g)=2CO(g)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2 20．(24-25高二上·天津第四十七中学·期中)化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（    ） A．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 B．已知：4Al（s）+3O2（g）=2A12O3 （s）△ H=−2834.9 kJ ⋅ mol−1，4Al（s）+ 2O3（g） = 2A12O3（s）△ H =− 3119.1 kJ ⋅ mol−1，则O3比O2稳定 C．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△ H =− 297.23 kJ ⋅ mol−1，可知 1mol SO2（g）的能量大于 1molS（s）和1molO2（g）的能量总和 D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）△H =−57.3 kJ ⋅ mol−1，将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合时，放出的热量大于 57.3 kJ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $