专题01 反应热 热化学方程式（期中真题汇编，天津专用）高二化学上学期

专题01 反应热 热化学方程式 3大高频考点概览 考点01 反应热与焓变 中和热的测定 考点02 热化学方程式 考点03 燃烧热 地 城 考点01 反应热与焓变 中和热的测定 1．(24-25高二上·天津红桥区·期中)我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知：   下列说法正确的是 A．过程Ⅰ放出能量 B．催化剂能减小水分解反应的 C．若分解，估算该反应吸收482kJ能量 D．催化剂能降低反应的活化能，增大了水的分解转化率 2．(24-25高二上·天津南开区·期中)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的 kJ·mol C．使用催化剂，可以改变反应的反应热 D．正反应的活化能大于逆反应的活化能 3．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)已知H-H键的键能为a kJ⋅mol-1，I-I键的键能为b kJ⋅mol-1，一定条件下：H2(g)+I2(g)2HI(g)   ΔH=-c kJ⋅mol-1(c>0)，下列说法正确的是 A．断开1mol Br-Br键所需的能量小于bkJ B．上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 C．向密闭容器中加入2mol H2(g)和1mol I2(g)，充分反应后放出热量大于ckJ D．断开2mol H-I键所需的能量为(a+b+c)kJ 4．(24-25高二上·天津南开区·期中)已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g)     ΔH =－483.6 kJ·mol−1 下列说法不正确的是 A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 B．破坏1 mol H－O键需要的能量是463.4 kJ C．H2的燃烧热ΔH＜－241.8 kJ·mol−1 D．H2(g)中的H－H键比H2O(g)中的H－O键牢固 5．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，热效应等于∆H C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 6．(24-25高二上·天津第二十五中学·期中)已知：222-1 下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．破坏 C．H2的燃烧热 -1 D．2键牢固 7．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 8．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A．N2O为氧化剂 B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和 C．ΔH=-226kJ/mol D．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 9．(24-25高二上·天津五区县重点校·期中)和存在平衡：  △H<0。下列说法正确的是 A．46g平衡混合气体中含1mol N原子 B．断裂2mol 中的共价键所需能量大于断裂1mol 中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 10．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A．若该反应是放热反应，则a<0 B．用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C．达到化学平衡时，CO的转化率是80% D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 地 城 考点02 热化学方程式 11．(24-25高二上·天津西青区·期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知正丁烷异丁烷  ，则异丁烷比正丁烷稳定 B．  kJ/mol，则的燃烧热kJ/mol C．已知  ；  ，则 D．和的相等 12．(24-25高二上·天津和平区·期中)在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A． B． C． D． 13．(24-25高二上·天津河西区·期中)已知：  。下列有关说法正确的是 A．该反应过程的能量变化可用上图表示 B．   C．完全分解产生和，放出热量 D．在相同条件下，和的能量总和大于的能量 14．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)下列有关描述正确的是 A．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH=-57.3kJ/mol，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成1molH2O(1)时，放出热量少于57.3kJ B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量 C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D．活化能大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 15．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与 溶液反应： B．在10lkPa下的燃烧热 则水分解的热化学方程式为 C．的燃烧热 则有    D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成 17.6g FeS 时放出 19.12kJ热量， 则 16．(24-25高二上·天津河西区·期中)结合图关系，判断如下说法正确的是 A． B． C． D． 17．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)是一种火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是 A． B． C． D． 18．(24-25高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期中)以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)  △H1＝+571.6 kJ·mol-1 反应②：2H2O2(l)＝2H2O(1)+O2(g)  △H2＝-196.4 kJ·mol-1 A．制取O2的反应一定是吸热反应 B．H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1 C．若使用催化剂，反应②的△H将减小 D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1 19．(24-25高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期中)已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是 A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1 B．生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量 C．断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量 D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1 20．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A． B． C． D． 地 城 考点03 燃烧热 21．(24-25高二上·天津宁河区·期中)下列热化学方程式书写正确的是 A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：   B．肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：   C．若  ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为：   D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()：   22．(24-25高二上·天津南开区·期中)下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A．已知：，则白磷比红磷稳定 B．已知：；，则 C．已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量 D．已知：，则氢气的燃烧热为 23．(24-25高二上·天津宁河区·期中)下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是 A．与反应放出的热就是的燃烧热 B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于放热反应 C．已知(红磷，s)(白磷，s)  ，吸热反应，则白磷比红磷稳定 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 24．(24-25高二上·天津南开大学附属中学·期中)下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知： ， 则将含的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合， 放出的热量等于 57.3 kJ B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1，则表示 CO燃烧热的热化学方程式为： C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热 25．(24-25高二上·天津宁河区·期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知，则 B．，则的燃烧热 C．已知正丁烷（g）→异丁烷（g），则异丁烷比正丁烷稳定 D．和的相等 26．(24-25高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期中)下列说法错误的是 A．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不相同 B．用作阴极，作阳极，可实现在上镀 C．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂除去、等 D．由  ，可知碳的燃烧热大于 27．(24-25高二上·天津实验中学·期中)已知可分别通过如下两个反应制取氢气： a.   b.   则下列说法正确的是 A．乙醇的燃烧热 B．升高反应a的反应温度，乙醇的平衡转化率减小 C．   D．制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少 28．(24-25高二上·天津河东区·期中)化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A．催化剂可降低反应的，加快反应速率 B．，则石墨比金刚石稳定 C．的燃烧热为，则 D．稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 29．(24-25高二上·天津滨海新区·期中)已知下列两个反应的热化学方程式： ①   ②   下列说法错误的是 A．与所具有的内能不同 B．热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热 C．反应的 D．生成放出的热量大于 30．(24-25高二上·天津西青区·期中)下列叙述正确的是 A．  kJ/mol，因此甲烷的燃烧热kJ/mol B．常温下，将的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C．常温下能自发进行，该反应的 D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 反应热 热化学方程式 3大高频考点概览 考点01 反应热与焓变 中和热的测定 考点02 热化学方程式 考点03 燃烧热 地 城 考点01 反应热与焓变 中和热的测定 1．(24-25高二上·天津红桥区·期中)我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。 已知：   下列说法正确的是 A．过程Ⅰ放出能量 B．催化剂能减小水分解反应的 C．若分解，估算该反应吸收482kJ能量 D．催化剂能降低反应的活化能，增大了水的分解转化率 【答案】C 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ是吸收热量使氢氧键断裂的过程，A错误； B．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率但不能改变水分解反应的焓变，B错误； C．由题给数据可知，分解2mol气态水需要吸收的热量为463kJ/mol×2×2mol-436 kJ/mol×2-498 kJ/mol=482kJ，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变平衡移动的方向，不能改变水的分解转化率，D错误； 故选C。 2．(24-25高二上·天津南开区·期中)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的 kJ·mol C．使用催化剂，可以改变反应的反应热 D．正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】C 【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确； B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的ΔH=59.3kJ⋅mol−1−0=+59.3kJ⋅mol−1，故B正确； C．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故C错误； D．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故D正确； 答案选C。 3．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)已知H-H键的键能为a kJ⋅mol-1，I-I键的键能为b kJ⋅mol-1，一定条件下：H2(g)+I2(g)2HI(g)   ΔH=-c kJ⋅mol-1(c>0)，下列说法正确的是 A．断开1mol Br-Br键所需的能量小于bkJ B．上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 C．向密闭容器中加入2mol H2(g)和1mol I2(g)，充分反应后放出热量大于ckJ D．断开2mol H-I键所需的能量为(a+b+c)kJ 【答案】D 【详解】A．原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，则断开1mol Br-Br键所需的能量大于bkJ，A错误； B．由方程式可知，该反应是反应物的总能量高于生成物的总能量的放热反应，B错误； C．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则向密闭容器中加入2mol氢气和1mol碘蒸气充分反应后放出热量小于ckJ，C错误； D．设氢碘键的键能为x kJ/mol，反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能，则-ckJ/mol=(a+b)kJ/mol-2xkJ/mol，解得x=kJ，则断开2mol H-I键所需的能量为(a+b+c)kJ，D正确； 故答案为：D。 4．(24-25高二上·天津南开区·期中)已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g)     ΔH =－483.6 kJ·mol−1 下列说法不正确的是 A．该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理 B．破坏1 mol H－O键需要的能量是463.4 kJ C．H2的燃烧热ΔH＜－241.8 kJ·mol−1 D．H2(g)中的H－H键比H2O(g)中的H－O键牢固 【答案】D 【分析】反应热等于所有反应物的键能总和减去所有生成物的键能总和。 【详解】A．放热的氧化还原反应可设计成原电池，因此该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理，A正确； B．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则2436 kJ +498 kJ -4E(H-O)=-483.6，解得E(H-O)=463.4 kJ ，B正确； C．由已知反应得到H2(g)+O2(g)＝H2O(g)   ΔH=－241.8kJ·mol−1，而燃烧热是在1个标准大气压下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的水要为液态，但反应中生成的水为气态，若转化为液态还要放出热量，即H2的燃烧热ΔH＜－241.8kJ·mol−1，C正确； D．键能越大，键越牢固，由题可知，E(H-H)=436 kJ·mol−1，E(H-O)=463.4 kJ·mol−1，故E(H-O)＞E(H-H)，则H2O(g)中的H－O键更牢固，D错误。 答案选D。 【点睛】物质的能量越低，物质越稳定，物质的键能越大，物质越稳定。 5．(24-25高二上·天津西青区张家窝中学·期中)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为吸热反应，热效应等于∆H C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 【答案】C 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，故b中使用了催化剂，故A错误； B．反应物能量高于生成物，为放热反应，△H=生成物能量-反应物能量，故B错误； C．不同的催化剂，改变反应的途径，反应的活化能不同，故C正确； D．由图可知，反应活化能为E1，故D错误； 故选C。 6．(24-25高二上·天津第二十五中学·期中)已知：222-1 下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．破坏 C．H2的燃烧热 -1 D．2键牢固 【答案】D 【详解】A．该反应的ΔH<0，为放热反应，A正确； B．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，则-483.6kJ/mol=[436×2+498-4×E(O-H)]kJ/mol，解得氢氧键键能为463.4kJ/mol，B正确； C．氢气的燃烧热是指1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，根据题干可知，1mol氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时ΔH=-241.8kJ/mol，气态水转化为液态水继续放热，则氢气的燃烧热小于-241.8kJ/mol，C正确； D．H2(g)中的H-H键键能为436kJ/mol，H2O(g)中H-O的键能为463.4kJ/mol，则H2O(g)中H-O键比氢气中H-H键牢固，D错误； 故答案选D。 7．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A．总反应为 B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C．过程Ⅱ放出了574kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 【答案】D 【详解】A．反应过程中分解了2 mol水，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：，故A正确； B．过程Ⅰ中断裂了2mol中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故B正确； C．过程Ⅱ中生成1mol中O-O键和1mol中H-H键，放出能量(138+436)kJ=574kJ，故C正确； D．过程Ⅲ断裂2mol中O-H键，吸收463×2=926 kJ能量，生成1mol中H-H键，释放436kJ能量，即总体上吸收了490kJ能量，为吸热反应，故D错误； 故选D。 8．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A．N2O为氧化剂 B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和 C．ΔH=-226kJ/mol D．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】B 【详解】A．根据方程式可知，N2O中氮元素的化合价由+1价下降到0价，说明N2O为氧化剂，故A正确； B．由图可知，Pt2O+和在反应的过程中，参与反应后又有等物质的量生成，即反应过程中不需补充，B错误； C．△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=(134-360)kJ/mol=-226kJ/mol，C正确； D．由图可知，该反应正反应的活化能为134kJ/mol，逆反应的活化能为360kJ/mol，则该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确； 故选：B。 9．(24-25高二上·天津五区县重点校·期中)和存在平衡：  △H<0。下列说法正确的是 A．46g平衡混合气体中含1mol N原子 B．断裂2mol 中的共价键所需能量大于断裂1mol 中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 【答案】A 【详解】A．N2O4分子中有2个N原子，分子中有1个N原子，设N2O4的质量为x g，则混合气体中N原子的物质的量为，46g平衡混合气体中含N原子数等于，A正确； B．，反应放热，断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量，B错误； C．恒温时，缩小容积，二氧化氮浓度变大，气体颜色变深，加压后，平衡正向动，气体颜色又变浅，但总体是变深，故气体颜色变深，不是平衡正向移动导致的，C错误； D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D错误； 故选A。 10．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A．若该反应是放热反应，则a<0 B．用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为0.16mol/(L·min) C．达到化学平衡时，CO的转化率是80% D．保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO 和2mol CO，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L 【答案】D 【分析】在2L恒容密闭容器中充入2mol NO和2mol CO，保持温度不变，5min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4 mol/L，可知平衡时生成氮气为0.8mol，则 据此分析作答。 【详解】A. 放热反应的焓变为负，则若该反应是放热反应，a<0，A项正确； B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为=0.16mol/(L·min)，B项正确； C. 达到化学平衡时，CO的转化率是×100%=80%，C项正确； D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2mol NO和2mol CO，相当于体积减小一半，且该反应为气体体积减小的反应，则体积减小、压强增大，平衡正向移动，反应重新达到平衡时c(N2)大于0.8mol/L，D项错误； 答案选D。 地 城 考点02 热化学方程式 11．(24-25高二上·天津西青区·期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知正丁烷异丁烷  ，则异丁烷比正丁烷稳定 B．  kJ/mol，则的燃烧热kJ/mol C．已知  ；  ，则 D．和的相等 【答案】A 【详解】A．能量越低越稳定，由已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ，可得异丁烷能量更低，异丁烷更稳定，A符合题意； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定物质时所放出的热量，根据可知的燃烧热为285.8kJ/mol，B不符合题意； C．碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的能量多且放热反应，故，C不符合题意； D．方程式计量数变为原来的n倍，也变为原来的n倍，后面方程式的是前面方程式的2倍，D不符合题意； 故答案选A； 12．(24-25高二上·天津和平区·期中)在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】25℃、101kPa时，0.5mol 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，据此分析作答。 【详解】A．2mol完全燃烧生成液态水放出放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，A项错误； B．由分析可知，热化学方程式为，B项正确； C．产物应是液态水，不是气态水，C项错误； D．该反应是放热反应，则，D项错误； 答案选B。 13．(24-25高二上·天津河西区·期中)已知：  。下列有关说法正确的是 A．该反应过程的能量变化可用上图表示 B．   C．完全分解产生和，放出热量 D．在相同条件下，和的能量总和大于的能量 【答案】D 【详解】A．是放热反应，该反应过程的能量变化不能用上图表示，故A错误； B．气态HF的能量大于液态HF的能量，所以  ，故B错误； C．是放热反应，完全分解产生和，吸收热量，故C错误； D．是放热反应，在相同条件下，和的能量总和大于的能量，故D正确； 选D。 14．(24-25高二上·天津天津五区县重点校联考·期中)下列有关描述正确的是 A．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH=-57.3kJ/mol，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成1molH2O(1)时，放出热量少于57.3kJ B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量 C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D．活化能大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 【答案】A 【详解】A．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ/mol，NH3·H2O是弱电解质，电离的过程吸热，则稀氨水和稀H2SO4溶液完全反应生成1molH2O(1)时，放出热量少于57.3kJ，A正确； B．热化学方程式中化学式前的化学计量数不表示微粒数，表示的是物质的量，所以各计量数可以是整数，也可以是分数，B错误； C．温度升高，反应物的能量增大，单位体积内活化分子的百分数增多，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C错误； D．活化能的大小通常意味着一般分子转化为活化分子的难易，但不影响化学反应前、化学反应后物质的能量，所以对反应前后的能量变化不产生影响，D错误； 故选A。 15．(24-25高二上·天津第二南开学校·期中)下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．稀硫酸与 溶液反应： B．在10lkPa下的燃烧热 则水分解的热化学方程式为 C．的燃烧热 则有    D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成 17.6g FeS 时放出 19.12kJ热量， 则 【答案】D 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出57.3kJ热量，反应的热化学方程式为，故A错误； B．氢气的燃烧热指101kPa时1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为，故B错误； C．甲醇的燃烧热指101kPa时1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，反应的热化学方程式为  ，故C错误； D．根据生成硫化亚铁17.6g(即0.2mol)时，放出19.12k热量，可知生成1 mol时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的热化学方程式为，故D正确； 故选D。 16．(24-25高二上·天津河西区·期中)结合图关系，判断如下说法正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据图中信息得到，。 【详解】A．根据两个方程式相减得到，故A正确； B．根据两个方程式相减再乘以2得到，故B错误； C．减去的2倍，得到，故C错误； D．根据C分析得到，故D错误。 综上所述，答案为A。 17．(24-25高二上·天津第二十中学·期中)是一种火箭燃料。已知在25℃、101 kPa下，完全燃烧生成氮气和液态水时放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】8gN2H4(l)的物质的量为=0.25mol，根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，则0.25mol N2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kJ热量，则 1molN2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ∆H=-534kJ·mol-1，故选D。 18．(24-25高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期中)以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是 反应①：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)  △H1＝+571.6 kJ·mol-1 反应②：2H2O2(l)＝2H2O(1)+O2(g)  △H2＝-196.4 kJ·mol-1 A．制取O2的反应一定是吸热反应 B．H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1 C．若使用催化剂，反应②的△H将减小 D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1 【答案】D 【详解】A．制取O2的反应可能是放热反应，如过氧化氢在催化剂作用下的分解反应的△H＜0，为放热反应，故A错误； B．燃烧热是完全燃烧1mol物质得到最稳定的化合物所放出的热量，根据2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H1＝+571.6 kJ·mol-1可知，H2的燃烧热为0.5×571.6kJ•mol-1=285.8kJ•mol-1，故B错误； C．使用催化剂，只能改变反应速率，不影响反应的△H，故C错误； D．液态水变成气态水需要吸热，双氧水分解生成气态水放出的热量更小，△H更大，因此2H2O2(l)═2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4kJ•mol-1，故D正确； 故选D。 19．(24-25高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期中)已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是 A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1 B．生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量 C．断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量 D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1 【答案】A 【详解】A. 由图可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-(864-679) kJ/mol=-185 kJ/mol，A正确； B. 由图可知断开1 mol H2(g)中的H－H键和1 mol Cl2(g)中的Cl－Cl键需吸收679 kJ/mol的能量，而已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量，所以断开断开1 mol H2(g)中的H－H键需要吸收的能量为679 kJ-243 kJ=436 kJ，因此生成1 mol H2(g)中的H－H键放出436 kJ能量，B错误； C. 生成2 mol HCl (g)中的H-Cl键放出864 kJ的能量，所以生成2 mol HCl (g)中的H-Cl键放出432 kJ的能量，则断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收432 kJ能量，C错误； D. 根据选项A分析可知2 mol HCl(g)反应产生1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)吸收185 kJ的能量，因此1 mol HCl反应产生H2(g)、Cl2(g)吸收92.5 kJ的热量，热化学方程式为HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)  △H=+92.5 kJ·mol－1，D错误； 故合理选项是A。 20．(24-25高二上·天津蓟州区·期中)下列有关燃烧热的物质转化正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量； 【详解】A．CO的稳定氧化物为气态的CO2，符合燃烧热的定义，A正确； B．氨气的燃烧热过程中产物应该为氮气和和液态水，B错误； C．S的稳定氧化物为气态的SO2，C错误；   D．气态水不是最稳定状态，应生成液态水，D错误； 故选A。 地 城 考点03 燃烧热 21．(24-25高二上·天津宁河区·期中)下列热化学方程式书写正确的是 A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：   B．肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式：   C．若  ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为：   D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()：   【答案】B 【详解】A．硫的燃烧热是1molS生成SO2(g)的过程所放出的热量，故A错误； B．燃烧热指可燃物为1mol，生成指定的产物所放出的热量，所以燃烧热的热化学方程式为  ，故B正确； C．H2SO4与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4沉淀还要放热，所以稀溶液中1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放热大于114.6kJ，故C错误； D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量，由于实际是可逆反应，此时氢气转化率较高，若消耗1mol ，则放出的热量大于2akJ，则：  ，故D错误； 故选B。 22．(24-25高二上·天津南开区·期中)下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A．已知：，则白磷比红磷稳定 B．已知：；，则 C．已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量 D．已知：，则氢气的燃烧热为 【答案】B 【详解】A．由方程式可知，白磷转化为红磷的反应为放热反应，白磷能量高于红磷，物质能量越低越稳定，则能量低的红磷比白磷稳定，故A错误； B．等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则碳完全燃烧的焓变小于不完全燃烧的焓变，所以a小于b，故B正确； C．浓硫酸在溶液中稀释时放出大量的热，则浓硫酸与40.0gNaOH反应放出的热量大于57.3kJ，故C错误； D．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故D错误； 故选：B。 23．(24-25高二上·天津宁河区·期中)下列关于化学反应与热能的说法中，正确的是 A．与反应放出的热就是的燃烧热 B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于放热反应 C．已知(红磷，s)(白磷，s)  ，吸热反应，则白磷比红磷稳定 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 【答案】D 【详解】A．H2的燃烧然应该是1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，A错误； B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应属于吸热反应，B错误； C．能量越低越稳定， ，吸热反应，白磷能量高于红磷，白磷不稳定，C错误； D．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确； 答案选D。 24．(24-25高二上·天津南开大学附属中学·期中)下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知： ， 则将含的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合， 放出的热量等于 57.3 kJ B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol-1，则表示 CO燃烧热的热化学方程式为： C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热 【答案】B 【详解】A．浓硫酸溶于水放热，中和热表示的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水的反应热，不能用浓硫酸，A错误； B．燃烧热指1mol可燃物质完全燃烧生成指定的物质所释放的热量为燃烧热，CO燃烧热的热化学方程式为：，B正确； C．有些需要加热的反应也可能是放热反应，如铝热反应、碳的燃烧等，C错误； D．1mol硫燃烧生成气态二氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热，D错误； 答案选B。 25．(24-25高二上·天津宁河区·期中)下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知，则 B．，则的燃烧热 C．已知正丁烷（g）→异丁烷（g），则异丁烷比正丁烷稳定 D．和的相等 【答案】C 【详解】A．碳完全燃烧生成的是二氧化碳放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳的更多，故，选项A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，根据 ，则H2的燃烧热为285.8kJ/mol，选项B错误； C．能量越低越稳定，由已知正丁烷(g)→异丁烷(g) ，可得异丁烷能量更低，异丁烷更稳定，选项C正确； D．方程式的系数扩大或缩小几倍，对应的也要扩大或缩小几倍，故扩大一倍后不相等，选项D错误； 答案选C。 26．(24-25高二上·天津四校（杨柳青一中、咸水沽一中、四十七中、一百中学）·期中)下列说法错误的是 A．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不相同 B．用作阴极，作阳极，可实现在上镀 C．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂除去、等 D．由  ，可知碳的燃烧热大于 【答案】B 【详解】A．明矾净水的原因是Al3＋水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，ClO-水解成HClO，利用HClO的强氧化性，进行杀菌消毒，因此两者原理不同， A说法正确； B．用Fe作阴极，Cu作阳极，电解质溶液是含有铜离子的溶液，可以实现在Fe上镀Cu，B说法错误； C．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，将、转化为更难溶的沉淀，与沉淀溶解平衡有关，C说法正确； D．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。1molC燃烧生成CO放出的热量为110.5kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量， 1molC完全燃烧放出的热量大于110.5kJ/mol，D说法正确； 故答案为：B。 27．(24-25高二上·天津实验中学·期中)已知可分别通过如下两个反应制取氢气： a.   b.   则下列说法正确的是 A．乙醇的燃烧热 B．升高反应a的反应温度，乙醇的平衡转化率减小 C．   D．制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少 【答案】D 【详解】A．燃烧热指生成稳定的氧化物，应生成水、二氧化碳，根据题中信息，无法得到乙醇的燃烧热，A错误； B．反应a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙醇的平衡转化率增大，B错误； C．根据盖斯定律，由反应b-反应a2得  ，C错误； D．由热化学方程式可知，生成1mol氢气，反应a吸收热量kJ，反应b吸收热量kJ，所以制取等量的氢气，反应b吸收的能量低于反应a，D正确； 答案选D。 28．(24-25高二上·天津河东区·期中)化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A．催化剂可降低反应的，加快反应速率 B．，则石墨比金刚石稳定 C．的燃烧热为，则 D．稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 【答案】B 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，故A错误； B．由热化学方程式可知，石墨转化为金刚石的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，物质的能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确； C．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，热化学方程式为，故C错误； D．一水合氨在溶液中的电离过程为吸热过程，则稀盐酸与稀氨水发生中和反应，生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故D错误； 故选B。 29．(24-25高二上·天津滨海新区·期中)已知下列两个反应的热化学方程式： ①   ②   下列说法错误的是 A．与所具有的内能不同 B．热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热 C．反应的 D．生成放出的热量大于 【答案】D 【详解】A．液态水与水蒸气状态不同，液态水转化为水蒸气是内能增大的过程，所具有的内能不同，故A正确； B．燃烧热是指1mol可燃物质完全燃烧生成指定的化合物的反应热，热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热，故B正确； C．根据盖斯定律，由①×4-②可得CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(l)ΔH=4×(-285.8kJ•mol-1)-(-890.3kJ•mol-1)=-252.9kJ•mol-1＜0，故C正确； D．气态水的能量比液态水的高，故生成1molH2O(g)放出的热量小于285.8kJ，故D错误； 答案选D。 30．(24-25高二上·天津西青区·期中)下列叙述正确的是 A．  kJ/mol，因此甲烷的燃烧热kJ/mol B．常温下，将的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C．常温下能自发进行，该反应的 D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 【答案】C 【详解】A．H元素的指定产物是H2O(l)，不是，因此甲烷的燃烧热，A错误； B．稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，即溶液中并不是所有离子的浓度均降低，B错误； C．由反应式可知，该反应的ΔS＜0，若该反应在常温下能自发进行，即ΔH-TΔS＜0，则，即该反应的ΔH<0，C正确； D．缩小体积相当于增大压强，根据勒夏特列原理，平衡将向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，即的值不变，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $