专题06 物质的量（期中真题汇编，天津专用）高一化学上学期

专题06 物质的量 3大高频考点概览 考点01 物质的量及其单位——摩尔 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 考点03 阿伏伽德罗常数 物质的量浓度 地 城 考点01 物质的量及其单位——摩尔 1．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．“摩尔”是一个基本物理量 B．“摩尔”表示物质质量的单位 C．“摩尔”是物质的量的单位 D．“摩尔”表示个粒子的集合 【答案】C 【详解】A．物质的量是国际科学界建议采用的七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的一个单位，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故B错误； C．摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol，C正确； D．约含有个粒子的集合体的物质的量为1mol，摩尔只是单位，故D错误； 答案选C。 2．(24-25高一上·天津南开中学·期中)下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．可以说“”，但不能说“1mol氢” 【答案】A 【详解】A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误； B．物质的量是一个物理量，其单位是摩尔，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确； C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子、质子、中字、电子等微观粒子，故C正确； D．“1mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1mol O2”指的是1mol O2分子，指明了具体微粒，故D正确； 故选A。 3．(24-25高一上·天津静海区第一中学·期中)下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C．1mol CO2中含有的原子总数为3NA D．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 【答案】C 【详解】A．物质的量是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量，而摩尔时物质的量的单位，A错误； B．阿伏加德罗常数NA为准确值，NA≈6.02×1023/mol，B错误； C．1mol CO2中含有的原子总数为1mol×3×NA/mol=3NA，C正确； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，是一个整体，既不本表示物质的数量，也不表示物质的质量，故三者是等价的，D错误； 故答案为：C。 4．(24-25高一上·天津滨海新区田家炳中学·期中)下列说法正确的是 A．物质的量可理解为物质的质量 B．的摩尔质量为 C．常温常压下，任何气体的体积都是 D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子 【答案】D 【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量不可理解为物质的质量，故A错误； B．的摩尔质量为2g/mol，故B错误； C．标况下，任何气体的体积大约是，而不是常温常压，故C错误； D．物质的量的单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微观粒子，构成物质的微粒有分子、原子、离子等粒子，故D正确； 故选D。 5．(24-25高一上·天津滨海新区·期中)下列物理量的单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g C．气体摩尔体积：L/mol D．阿伏加德罗常数： 【答案】B 【详解】A．物质的量的单位是mol，A正确； B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误； C．气体摩尔体积的单位是L/mol，C正确； D．阿伏加德罗常数的单位是每摩()，D正确； 故选B。 6．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 【答案】B 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A不正确； B．硫酸的分子式为H2SO4，硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是=0.125 mol，B正确； C．用物质的量描述物质时，对微粒必须指明，不能含糊其辞，则1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C不正确； D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数近似值的数值，NA表示阿伏加德罗常数，D不正确； 故选B。 7．(24-25高一上·天津滨海新区·期中)下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．水中含有氢和氧 C．与所含原子数相等 D．硫酸的摩尔质量是 【答案】C 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误； B．水中含有氢原子和氧原子，表述有误，故B错误； C．含有6mol氧原子，含有4mol氢原子和2mol氧原子，共6mol，所含原子数相等，故C正确； D．硫酸的摩尔质量是/mol，单位错误，故D错误； 故选C。 8．(24-25高一上·天津实验中学滨海学校·期中)苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是 A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1:2 B．C10H20O2的摩尔质量为172g C．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧 D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H 【答案】D 【详解】A．C10H20O2中碳氢元素质量比为10×12:20×1=6:1，故A错误； B．C10H20O2的摩尔质量为172g/mol，单位错误，故B错误； C．1 mol C10H20O2中含有2 molO，不能表述为2mol氧，必须指明粒子种类，故C错误； D．1 mol C10H20O2中含有20molH，约含有20×6.02×1023=1.204×1025个H，故D正确； 故选D。 9．(24-25高一上·天津实验中学滨海学校·期中)下列叙述正确的是 A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一 C．1 mol H2SO4中含有1 mol O D．摩尔的计量对象是微观粒子和宏观物质 【答案】B 【详解】A．NA叫做阿伏加德罗常数，它约等于6.02×1023/mol，A错误； B．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，B正确； C．1molH2SO4中含有4molO，C错误； D．摩尔的计量对象是微观粒子，宏观物质不用摩尔计量，D错误； 故答案选B。 10．(24-25高一上·天津滨海新区大港第一中学·期中)下列有关的说法中正确的是 A．铁丝在少量的中燃烧可生成 B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．溶液与溶液中的的浓度之比为15∶2 D．红磷和白磷属于同素异形体 【答案】D 【详解】A． 氯气氧化性强，能将具有变价的金属氧化为高价态，铁丝在少量的中燃烧可生成，故A错误； B． 摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误； C． 溶液与溶液中的的浓度之比为3∶1，故C错误 D． 红磷和白磷为P元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误； 故选D。 地 城 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 11．(24-25高一下·天津美达菲津中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量水反应，转移的电子数目为 B．标准状况下，含有的质子数目为 C．和混合气体中含有原子总数为 D．固体中的阴离子的数目为 【答案】C 【详解】A．71g氯气的物质的量为1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，反应中消耗1molCl2转移电子数目小于，A错误； B．1个15NH3分子含有10个质子，标准状况下，22.4L15NH3即1mol15NH3含有的质子数为10NA，B错误； C．假设46g完全是NO2，其物质的量是1mol，含有原子数目是3NA；假设46g完全是N2O4，其物质的量是0.5mol，含有原子数目是3NA，因此46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA，C正确； D．过氧化钠是由Na+ 和O组成，电子式为：，1 molNa2O2固体中的阴离子的数目为NA，D错误； 故选C。 12．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)下列有关阿伏加德罗常数()的说法错误的是 A．所含的原子数目为 B．含有的原子数目为 C．含有的分子数目为 D．个分子的体积是， 【答案】D 【详解】A．所含的原子的物质的量为，即数目为，A正确； B．含有的原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，即原子数目为，B正确； C．的物质的量为1mol，含有的分子数目为，C正确； D．个分子的物质的量为0.5mol，在标况下的体积为11.2L，但是题目没给条件，D错误； 故选D。 13．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)物质的量是高中化学计算的核心，下列有关说法不正确的是 A．现有CO、CO2、NO，三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的体积之比为2：1：1 B．等质量的CO和N2原子数之比为1：1 C．同温同压下；N2和CO2的密度之比为7：11 D．溶液中，的物质的量浓度为4mol/L 【答案】A 【详解】A．现有CO、CO2、NO三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的物质的量分别是1mol、0.5mol、1mol，相同条件下，体积比等于物质的量比，体积之比为2：1：2，故A错误； B．等质量的CO和N2，假设质量都是mg，物质的量都是，都是双原子分子，所以原子数之比为1：1，故B正确； C．同温同压下，密度比等于摩尔质量之比，N2和CO2的密度之比为7：11，故C正确； D．氯化镁的电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，溶液中，的物质的量浓度为4mol/L，故D正确； 选A。 14．(24-25高一下·天津美达菲津中学·期中)下列叙述正确的是 A．1 mol NH3的质量为 B．H2SO4的摩尔质量为98g C．3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子电子数之比等于1：1 D．等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：7 【答案】D 【详解】A．质量的单位是g，A错误； B．摩尔质量的单位是，B错误； C．3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子物质的量相同，电子数之比等于3：2，C错误； D．等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于，D正确； 故选D。 15．(24-25高一下·天津第四十七中学·期中)设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L 乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1 B．标准状况下， 2.24L CCl4中含有的分子数为0.1 C．氨水中含有NH3、NH3·H2O和共个含氮微粒 D．一定条件下， 0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应， 转移的电子数目为0.4NA 【答案】A 【详解】A．乙烷每个分子含1个C-C非极性共价键，标准状况下2.24L乙烷为0.1mol，非极性键数目为0.1，A正确； B．CCl4在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误； C．1mol/L氨水未给出体积，无法确定含氮微粒总数，C错误； D．SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全转化，转移电子数小于0.4，D错误； 故选A。 16．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L和的混合气中所含原子总数为 B．0.1mol中所含阴离子数目为 C．1mol/LNaOH溶液中含数目为 D．标准状况下，22.4L水中含有分子数为 【答案】A 【详解】A．标准状况下，11.2L和的混合气体的物质的量为：，所含原子总数为，A正确； B．0.1mol中所含阴离子数目为，B错误； C．溶液体积未知，无法计算钠离子数目，C错误； D．标况下水不是气态，22.4L水中种分子数不是，D错误； 故选A。 17．(23-24高一下·重点天津第五中学·期中)下列说法中，正确的是 A．中一定含有2molN原子 B．18g在标准状况下的体积约为22.4L C．标况下， 3.36L氨气含有氢氮键的数目为0.45NA D．80g NaOH溶解在1L 水中， 所得溶液的物质的量浓度为2mol/L 【答案】C 【详解】A．没有指明温度和压强，无法计算中含有N原子数，故A错误； B．标准状况下水是液体，18 g 在标准状况下的体积不是22.4 L，故B错误； C．标况下， 3.36L氨气的物质的量为，所以含有氢氮键的数目为0.45NA，故C正确； D．80g NaOH溶解在1L 水中， 所得溶液的体积不是1L，所以溶液的物质的量浓度不是2mol/L，故D错误； 故选C。 18．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有 ①标准状况下，22.4L的所含的硫原子个数为NA ②铜与硫的反应中，0.1mol铜完全反应失去的电子的个数为0.2NA ③可逆反应中，0.1mol 和0.2mol 充分反应后容器内物质分子总数小于0.3NA ④常温常压下，46g 和的混合气体中含有原子总的个数为3NA ⑤含0.2mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为0.1NA A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【详解】①标准状况下， SO3呈固态，故无法计算22.4L SO3的物质的量，也无法计算其所含硫原子的个数，①错误； ②硫的氧化性较弱，和铜反应生成Cu2S，故0.1mol铜完全反应失去0.1mol电子，即0.1NA个电子，②错误； ③H2和I2发生可逆反应：，根据化学方程式可知，反应前后体系的分子数目不变，故0.1mol H2和0.2mol I2充分反应后容器内物质分子总数为0.3NA，③错误； ④可以将N2O4看作是(NO2)2，则可以将46g NO2和N2O4的混合气体看作为由1mol NO2构成，故混合气体中含有原子总的个数为3NA，④正确； ⑤根据化学方程式可知，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，理论上可以生成0.1mol SO2，实际上随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，反应停止，故生成SO2的分子数小于0.1NA，⑤错误； 综上所述，仅④正确，即正确的有1个，故选A。 19．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下， 中含有的阴离子数为0.2 B．标准状况下， 完全溶于水， 溶液中的HCl分子数目为0.1 C．标准状况下， 中含有的分子数目为0.5 D．标准状况下， 混合气体中含有的碳原子数目为0.1 【答案】D 【详解】A．固体物质的量，过氧化钠中含有的阴离子过氧根离子数为，A错误； B．标准状况下，为，氯化氢是强电解质，完全电离，没有氯化氢分子存在，B错误； C．标准状况下，不是气体，不能计算其物质的量，C错误； D．标准状况下，混合气体为，假设全部是一氧化碳气体，碳原子数目为；假设全部是二氧化碳气体，碳原子数目也为，所以混合气体中碳原子数目为，D正确； 故选D。 20．(24-25高一下·天津部分区·期中)设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g 分子中含有键数目为3 B．32g硫在足量中完全燃烧生成的分子数目为 C．标准状况下，22.4L 中含有Cl数目为3 D．1mol受热或光照分解，转移电子数目为2 【答案】A 【详解】A．物质的量为1mol，含键数目为3，A正确； B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，B错误； C．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．受热或光照分解：，则受热或光照分解，转移电子数目为，D错误； 答案选A。 地 城 考点03 阿伏伽德罗常数 物质的量浓度 21．(24-25高一上·天津南开中学·期中)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中所含电子的数目为 B．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 C．5.6gFe发生反应失去的电子数一定为 D．与足量的浓盐酸反应，转移电子的数目为 【答案】B 【详解】A．1个所含电子数是18个，物质的量是1mol，则所含电子的数目为，A错误； B．O2和O3均是由O原子构成的，常温常压下，与的混合气体中含有48g÷16g/mol=3mol氧原子，原子总数为，B正确； C．Fe与盐酸发生反应生成FeCl2和氢气，5.6gFe物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应，失去电子数为，C错误； D．物质的量为0.1mol，与足量的浓盐酸反应，锰元素化合价由+4价降低到+2价，则转移电子数为，D错误； 故选B。 22．(24-25高一上·天津静海区第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．8g所含电子数目为10 B．将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 C．常温常压下，48g 和的混合气体含有的氧原子数为3 D．1mol 与足量充分反应转移的电子数为2 【答案】C 【详解】A．8g为0.5mol，所含5mol电子，数目为5，A错误； B．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁分子，将0.1molFeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，B错误； C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，则48g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的物质的量为3mol，氧原子数目为3NA，C正确；   D．，1mol 与足量充分反应转移的电子数为，D错误； 故选C。 23．(24-25高一下·天津第五十七中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为 B．5.6gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为 C．常温常压下，CO和混合气体2.8g中含有的原子数为 D．溶液中，含有的氧原子总数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，水为液态或固态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．5.6g Fe（0.1mol）与盐酸反应生成Fe2+，失去0.2mol电子，即0.2NA，B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，2.8g混合气体为0.1mol，含2×0.1=0.2mol原子，即0.2NA，C正确； D．Na2SO4溶液中溶质含4×0.5=2mol氧原子，但溶剂水含大量氧原子未计入，总氧原子数远大于2NA，D错误； 故答案为C。 24．(24-25高一下·天津河西区·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量的浓硝酸或稀硝酸发生反应时，转移的电子数是 B．含的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为 C．溶液中含有的氧原子数为 D．和混合物中含有的氮原子数目为 【答案】A 【详解】A．6.4g Cu的物质的量为=0.1 mol，与足量硝酸反应时，Cu被氧化为Cu2+，每个Cu原子失去2个电子，转移电子数为0.1×2NA =0.2NA，A正确； B．98g H2SO4的物质的量为=1 mol，与Cu反应时，浓硫酸随反应变稀后反应停止，实际参与反应的H2SO4少于1 mol，转移电子数小于NA，B错误； C．Na2SO4溶液中溶质含0.4NA氧原子，但溶剂水也含大量氧原子，总氧原子数远大于0.4NA，C错误； D．46gNO2和N2O4混合物的最简式为NO2，总物质的量为=1mol，含氮原子数目为NA，D错误； 故选A。 25．(24-25高一下·天津五区县重点校联考·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.1NA B．常温常压下，3.4 g NH3中含有的电子对数目为NA C．利用石英砂制备粗硅时，生成28 g Si的同时得到CO2分子数为NA D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成2.24L H2，则电路通过电子数为0.2NA 【答案】B 【详解】A．Fe与足量稀硝酸充分反应生成Fe(NO3)3，2.8gFe为0.05mol，生成Fe3+共转移0.15NA个电子，故A错误； B．3.4 g NH3的物质的量=0.2mol，1个NH3中含有10个电子，则0.2molNH3中含有2mol电子，电子对数目为NA，故B正确； C．利用石英砂(主要成分二氧化硅)制备粗硅时，碳作为还原剂在高温下还原二氧化硅，‌生成硅和一氧化碳，而不是CO2，故C错误； D．没有给出温度和压强，无法计算物质的量，故D错误； 故选B。 26．(24-25高一下·天津南开中学·期中)化学是一门实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．定容操作 B．测定中和反应的反应热 C．实验室制氨气 D．验证 Cu与浓硝酸反应的 ΔH 是否为正值 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．定容操作中注入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，A不符合题意； B．测定中和反应的反应热需要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，B不符合题意； C．氨气的密度小于空气的密度，实验室用与共热制氨气时，用向下排空气法收集氨气，应将导气管伸至靠近收集气体的试管底部，且试管口塞一小团棉花，C不符合题意； D．若Cu与浓硝酸反应放热，将导致与红墨水连通的试管内气压增大，红墨水液面出现左低右高，可验证 Cu与浓硝酸反应的ΔH是否为正值，D符合题意； 故选D。 27．(24-25高一上·天津南开区·期中)锑()在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关化学方程式如下： ① ② 下列关于反应①、反应②的说法正确的是 A．反应①中的氧化剂是 B．反应②中被氧化 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D．每生成时，消耗的质量为24g 【答案】D 【详解】A．反应①中氧气中O元素的化合价降低，氧气为氧化剂，A错误； B．反应②中中Sb元素的化合价降低，发生还原反应，被还原，B错误； C．反应②中C为还原剂被氧化、为氧化剂被还原得到还原产物Sb，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下C的还原性比Sb强，C错误； D．由反应存在，则每生成时，消耗的质量为，D正确； 故选D。 28．(24-25高一下·天津南开中学滨海生态城学校·期中)某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度（忽略体积变化）为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，发生反应为：，氢离子共，硝酸根为，则氢离子不足，铜和硝酸根过量，生成的铜离子为，其浓度为； 故选B。 29．(24-25高一上·天津南开中学·期中)将7.7 g铜锌合金投入一定量浓HNO3中，合金完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，将此盛有气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 1.344 L，恰好使气体完全被吸收，则合金中铜与锌的物质的量之比为 A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．5∶1 【答案】D 【详解】设铜和锌的物质的量分别为x和y，则由质量关系可得64x+65y=7.7g，铜和锌被硝酸氧化失电子，硝酸得电子生成气体，气体溶于水和氧气反应又生成硝酸，铜和锌所失电子等于氧气所得电子，由电子守恒得，两式联立解得x=0.1，y=0.02，所以合金中铜与锌的物质的量之比为5:1，故答案为：D。 30．(24-25高一下·天津南开中学滨海生态城学校·期中)下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B．5mL0.4mol/LAl(NO3)3溶液 C．10mL2mol/LAgNO3溶液 D．10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 【答案】C 【分析】20 mL 2 mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度c()=2 mol/L×1=2 mol/L。 【详解】A．10 mL 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中物质的量浓度c()=2 mol/L×2=4 mol/L，选项A不符合题意； B．5 mL 0.4 mol/L Al(NO3)3溶液中物质的量浓度c()=0.4 mol/L×3=1.2 mol/L，选项B不符合题意； C．10 mL2 mol/L AgNO3溶液中物质的量浓度c()=2 mol/L×1=2 mol/L，选项C符合题意； D．10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液中物质的量浓度c()=0.5 mol/L×1=1 mol/L，选项D不符合题意； 答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量 3大高频考点概览 考点01 物质的量及其单位——摩尔 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 考点03 阿伏伽德罗常数 物质的量浓度 地 城 考点01 物质的量及其单位——摩尔 1．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．“摩尔”是一个基本物理量 B．“摩尔”表示物质质量的单位 C．“摩尔”是物质的量的单位 D．“摩尔”表示个粒子的集合 2．(24-25高一上·天津南开中学·期中)下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．可以说“”，但不能说“1mol氢” 3．(24-25高一上·天津静海区第一中学·期中)下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C．1mol CO2中含有的原子总数为3NA D．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 4．(24-25高一上·天津滨海新区田家炳中学·期中)下列说法正确的是 A．物质的量可理解为物质的质量 B．的摩尔质量为 C．常温常压下，任何气体的体积都是 D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子 5．(24-25高一上·天津滨海新区·期中)下列物理量的单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g C．气体摩尔体积：L/mol D．阿伏加德罗常数： 6．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 7．(24-25高一上·天津滨海新区·期中)下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．水中含有氢和氧 C．与所含原子数相等 D．硫酸的摩尔质量是 8．(24-25高一上·天津实验中学滨海学校·期中)苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是 A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1:2 B．C10H20O2的摩尔质量为172g C．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧 D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H 9．(24-25高一上·天津实验中学滨海学校·期中)下列叙述正确的是 A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数 B．摩尔是国际单位制中七个基本单位之一 C．1 mol H2SO4中含有1 mol O D．摩尔的计量对象是微观粒子和宏观物质 10．(24-25高一上·天津滨海新区大港第一中学·期中)下列有关的说法中正确的是 A．铁丝在少量的中燃烧可生成 B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．溶液与溶液中的的浓度之比为15∶2 D．红磷和白磷属于同素异形体 地 城 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 11．(24-25高一下·天津美达菲津中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量水反应，转移的电子数目为 B．标准状况下，含有的质子数目为 C．和混合气体中含有原子总数为 D．固体中的阴离子的数目为 12．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)下列有关阿伏加德罗常数()的说法错误的是 A．所含的原子数目为 B．含有的原子数目为 C．含有的分子数目为 D．个分子的体积是， 13．(24-25高一上·天津咸水沽第一中学·期中)物质的量是高中化学计算的核心，下列有关说法不正确的是 A．现有CO、CO2、NO，三种气体，它们都含有1molO，则三种气体的体积之比为2：1：1 B．等质量的CO和N2原子数之比为1：1 C．同温同压下；N2和CO2的密度之比为7：11 D．溶液中，的物质的量浓度为4mol/L 14．(24-25高一下·天津美达菲津中学·期中)下列叙述正确的是 A．1 mol NH3的质量为 B．H2SO4的摩尔质量为98g C．3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子电子数之比等于1：1 D．等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：7 15．(24-25高一下·天津第四十七中学·期中)设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L 乙烷分子中所含非极性共价键数为0.1 B．标准状况下， 2.24L CCl4中含有的分子数为0.1 C．氨水中含有NH3、NH3·H2O和共个含氮微粒 D．一定条件下， 0.2molSO2与0.1molO2混合后充分反应， 转移的电子数目为0.4NA 16．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L和的混合气中所含原子总数为 B．0.1mol中所含阴离子数目为 C．1mol/LNaOH溶液中含数目为 D．标准状况下，22.4L水中含有分子数为 17．(23-24高一下·重点天津第五中学·期中)下列说法中，正确的是 A．中一定含有2molN原子 B．18g在标准状况下的体积约为22.4L C．标况下， 3.36L氨气含有氢氮键的数目为0.45NA D．80g NaOH溶解在1L 水中， 所得溶液的物质的量浓度为2mol/L 18．(24-25高一上·天津蓟州区·期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有 ①标准状况下，22.4L的所含的硫原子个数为NA ②铜与硫的反应中，0.1mol铜完全反应失去的电子的个数为0.2NA ③可逆反应中，0.1mol 和0.2mol 充分反应后容器内物质分子总数小于0.3NA ④常温常压下，46g 和的混合气体中含有原子总的个数为3NA ⑤含0.2mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为0.1NA A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 19．(24-25高一上·天津第五十七中学·期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下， 中含有的阴离子数为0.2 B．标准状况下， 完全溶于水， 溶液中的HCl分子数目为0.1 C．标准状况下， 中含有的分子数目为0.5 D．标准状况下， 混合气体中含有的碳原子数目为0.1 20．(24-25高一下·天津部分区·期中)设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g 分子中含有键数目为3 B．32g硫在足量中完全燃烧生成的分子数目为 C．标准状况下，22.4L 中含有Cl数目为3 D．1mol受热或光照分解，转移电子数目为2 地 城 考点03 阿伏伽德罗常数 物质的量浓度 21．(24-25高一上·天津南开中学·期中)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中所含电子的数目为 B．常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 C．5.6gFe发生反应失去的电子数一定为 D．与足量的浓盐酸反应，转移电子的数目为 22．(24-25高一上·天津静海区第一中学·期中)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．8g所含电子数目为10 B．将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1 C．常温常压下，48g 和的混合气体含有的氧原子数为3 D．1mol 与足量充分反应转移的电子数为2 23．(24-25高一下·天津第五十七中学·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为 B．5.6gFe与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为 C．常温常压下，CO和混合气体2.8g中含有的原子数为 D．溶液中，含有的氧原子总数为 24．(24-25高一下·天津河西区·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量的浓硝酸或稀硝酸发生反应时，转移的电子数是 B．含的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为 C．溶液中含有的氧原子数为 D．和混合物中含有的氮原子数目为 25．(24-25高一下·天津五区县重点校联考·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8gFe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.1NA B．常温常压下，3.4 g NH3中含有的电子对数目为NA C．利用石英砂制备粗硅时，生成28 g Si的同时得到CO2分子数为NA D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成2.24L H2，则电路通过电子数为0.2NA 26．(24-25高一下·天津南开中学·期中)化学是一门实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．定容操作 B．测定中和反应的反应热 C．实验室制氨气 D．验证 Cu与浓硝酸反应的 ΔH 是否为正值 A．A B．B C．C D．D 27．(24-25高一上·天津南开区·期中)锑()在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原。相关化学方程式如下： ① ② 下列关于反应①、反应②的说法正确的是 A．反应①中的氧化剂是 B．反应②中被氧化 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D．每生成时，消耗的质量为24g 28．(24-25高一下·天津南开中学滨海生态城学校·期中)某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度（忽略体积变化）为 A． B． C． D． 29．(24-25高一上·天津南开中学·期中)将7.7 g铜锌合金投入一定量浓HNO3中，合金完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，将此盛有气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2 1.344 L，恰好使气体完全被吸收，则合金中铜与锌的物质的量之比为 A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．5∶1 30．(24-25高一下·天津南开中学滨海生态城学校·期中)下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B．5mL0.4mol/LAl(NO3)3溶液 C．10mL2mol/LAgNO3溶液 D．10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $