第二章 第二节 氯及其化合物 测试卷 -2025-2026学年高一化学上学期同步测试卷（人教版必修第一册）

第二章 第二节 氯及其化合物 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第二章 第二节 氯及其化合物（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列氯化物中，只能由金属和氯气直接化合制得，不能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．ZnCl2 2．是有毒气体，遇到少量泄漏时，下列措施或解释不合理的是 A．用浸有浓溶液的毛巾捂住口鼻，因为能吸收 B．人群向逆风方向疏散，利用风吹动气体移动，使人群脱离气流 C．人群向高处疏散，因为密度比空气大，低处浓度高，高处浓度小 D．向泄露地点洒石灰，因为能与反应，可降低危害 3．在给定的条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A． B． C． D． 4．根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C．生成等量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D．由以上反应可知氧化性强弱顺序： 5．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．将纯净的在中点燃，发出苍白色火焰，产生白烟 B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是溶解度降低 C．“84”消毒液中具有氧化性，不能与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用 D．漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存 6．某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是 A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性： B．处褪色，说明具有还原性 C．处褪色，说明具有漂白性 D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 7．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 浓盐酸、 b d D a e A．A B．B C．C D．D 8．下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A．均可一步实现 B．在化学反应中，HCl既能被氧化，又能被还原 C．漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 9．如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有，，这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 10．如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B．乙既有氧化性又有还原性 C．丁与NaOH溶液反应的离子方程式为 D．戊→己必须加还原剂才能实现 11．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 12．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是 A．除去中的 B．收集氯气 C．比较的热稳定性 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 13．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 C 向包裹固体的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 与水反应为放热反应 D 分别加热和固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 A．A B．B C．C D．D 14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 15．以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如下图所示： 氯化时控制温度在左右，充分反应后过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法错误的是 A．打浆可加快“氯化”步骤的速率，提高利用率 B．滤渣的主要成分为 C．若氯化温度偏低，过滤所得滤液为、、的混合液，则、、的个数之比可能约为 D．转化过程可能发生的反应为： 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑩均含氯元素。回答下列问题： (1)④的化学式为 ，⑦的电离方程式为 。 (2)②属于 (填“电解质”或“非电解质”)。 (3)⑤与⑨混合可产生①，反应的离子方程式为 。 (4)①可与热的浓NaOH溶液反应生成⑧和⑩，该反应中氧化产物与还原产物个数之比为 。 (5)含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的转化为N2，反应的离子方程式为 。 17．（11分）为了验证的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置已略去)。 回答下列问题： 已知：①可溶解在中；②装置中的试剂均足量。 (1)仪器a的名称为 。 (2)实验开始前应先 。 (3)装置I中发生反应的化学方程式为 ，该反应中，浓盐酸除体现还原性外，还体现 性。 (4)装置II中浓硫酸的作用为 。 (5)实验进行一段时间后，装置IV和V的现象 (填“相同”或“不相同”)，原因为 。 (6)该实验装置的不足之处为 。 18．（11分）漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 (1)漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为 。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为 。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有 个(填数字)。 (2)“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是 (填“NaClO”或“HClO”)。 ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是 。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液” (填“相同”“不相同”或“无法确定”)。 19．（11分）磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ，装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置乙中盛放试剂为 ，其作用为 。 (3)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是 (填标号)。 A．    B．    C．    D． 丙装置实验体现了氯气的 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (4)冰水浴的作用是 ，戊装置中发生反应的化学方程式为 ，图示装置存在的一处缺陷是 。 20．（11分）亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水晶体的其中一种生产工艺如下： 已知：①沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸； ②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。 (1)中氯元素的化合价是 。 (2)发生器发生反应：，该反应的氧化剂为 。通入的空气并不参与反应，其目的是 。 (3)工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是 。 a．    b．    c．    d． (4)吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是 。 (5)①溶解度曲线如下图。获得无水晶体的过程如下：将溶液减压加热到 （填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至 （填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得晶体。 a．略低于38℃    b．略高于38℃    c．略低于60℃    d．略高于60℃ ②上述过程中加热时需要减压的原因是 。 (6)在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 第二节 氯及其化合物 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第二章 第二节 氯及其化合物（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列氯化物中，只能由金属和氯气直接化合制得，不能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．ZnCl2 【答案】A 【详解】Cu和盐酸不反应，只能由金属和氯气直接化合制得，MgCl2、ZnCl2既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得，FeCl2不能由金属和Cl2化合得到。综上所述，故本题选A。 2．是有毒气体，遇到少量泄漏时，下列措施或解释不合理的是 A．用浸有浓溶液的毛巾捂住口鼻，因为能吸收 B．人群向逆风方向疏散，利用风吹动气体移动，使人群脱离气流 C．人群向高处疏散，因为密度比空气大，低处浓度高，高处浓度小 D．向泄露地点洒石灰，因为能与反应，可降低危害 【答案】A 【详解】A．氯气溶于水，且也能与碱或碱性溶液反应，氯气泄漏时，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，但NaOH有较强的腐蚀性，不能用浓溶液的毛巾捂住口鼻，A不合理； B．氯气朝顺风扩散较快，为避免中毒，人群朝逆风向疏散，B合理； C．氯气密度大于空气，有少量氯气泄露时，氯气向下沉，人群应向高处疏散，C合理； D．氯气与石灰(CaO)反应而被吸收，故D合理； 故答案选A。 3．在给定的条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．碳酸的酸性比次氯酸强，向次氯酸钙溶液中同二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定光照分解产生HCl和O2，故A错误； B．Na在点燃条件下与氧气反应生成Na2O2，故B错误； C．C与氧气反应不充分燃烧可生成CO，CO具有可燃性，可与氧气反应生成CO2，故C正确； D．CaCO3与NaOH不反应，故D错误； 故答案为C。 4．根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C．生成等量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D．由以上反应可知氧化性强弱顺序： 【答案】A 【详解】A．反应①中二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气、氯化锰和水，参与反应的HCl不都是还原剂，还有的起酸性作用，A错误； B．反应①②③④⑤均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，B正确； C．反应③和④中氧元素化合价分别从价和价升高到0价，生成量的，反应③和④转移电子的数目之比为，C正确； D．反应④中，氯酸钾是氧化剂，氧气是氧化产物，反应⑤中，氧气是氧化剂，三氯化铁是氧化产物，根据氧化剂氧化性强于氧化产物可知氧化性强弱顺序为，D正确； 故选A。 5．有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．将纯净的在中点燃，发出苍白色火焰，产生白烟 B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是溶解度降低 C．“84”消毒液中具有氧化性，不能与洁厕灵(主要成分HCl)混合使用 D．漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存 【答案】C 【详解】A．将纯净的在中点燃，安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾，A项错误； B．将新制氯水放在阳光下会产生气泡，主要是因为光照使分解产生，B项错误； C．与HCl会反应生成，故无法一起使用，C项正确； D．漂白粉比稳定，但长期露置在空气中也会变质，D项错误。 故选C。 6．某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是 A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性： B．处褪色，说明具有还原性 C．处褪色，说明具有漂白性 D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 【答案】D 【详解】84消毒液的有效成分是次氯酸钠，与浓盐酸发生归中反应产生氯气，在a处氯气与溴化钾发生反应生成溴单质，在b处碘化钾被氧化生成碘单质，c处的酸性高锰酸钾具有强氧化性，能与还原性物质反应而褪色，d的氢氧化钠被消耗后，酚酞变为无色。 A．在a处氯气与溴化钾反应生成溴单质，溶液为橙色，可知氧化性，则b处氯气与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可知氧化性，但溴单质和碘单质的氧化性强弱未知，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明具有还原性，B错误； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠被消耗导致酚酞溶液褪色，也可能是氯气和水反应生成的次氯酸体现了漂白性，不能说明具有漂白性，C错误； D．84消毒液中的次氯酸钠与浓盐酸反应产生黄绿色气体氯气、氯化钠和水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，D正确； 故选D。 7．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 石灰石、稀硫酸 b e B 、浓盐酸 b d C 浓盐酸、 b d D a e A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．由于硫酸钙微溶，生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应进行，应该用盐酸，另外二氧化碳密度大于水的，应该用向上排空气法收集，选择d装置，A错误； B．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，应该选择c装置，B错误； C．浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确； D．氧气密度与空气接近，不能用排空气法收集，应该用排水法收集，D错误； 答案选C。 8．下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A．均可一步实现 B．在化学反应中，HCl既能被氧化，又能被还原 C．漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 【答案】D 【详解】A．与次氯酸钠反应生成，与氢氧化钠反应生成，均可一步实现，故A正确； B．HCl中Cl显示-1价，只能被氧化，H显示+1价，可以被还原，故B正确； C．漂白粉含有次氯酸根，次氯酸根与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，具有强氧化性，既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂，故C正确； D．氯气可使有色的鲜花瓣褪色，是因为氯气与花瓣中的水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D错误； 故答案为D。 9．如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B．新制氯水中含有，，这三种分子 C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【答案】D 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成、和，则新制氯水中含有、、这三种分子，B正确； C．次氯酸分解方程式为：，会产生氧气，C正确； D．取少量氯水滴入几滴溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的，也可能来自分解，无法证明氯水分解完全，D不正确； 故选D。 10．如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B．乙既有氧化性又有还原性 C．丁与NaOH溶液反应的离子方程式为 D．戊→己必须加还原剂才能实现 【答案】B 【详解】根据含氯物质的“价类二维图”，甲是Cl2、乙是ClO2、丙是HClO、丁是HClO4、戊是KClO3，己是KCl，据此回答； A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，甲为Cl2，氯气是单质，不是化合物，不属于电解质，A错误； B．乙为ClO2，氯元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确； C．丁为HClO4，高氯酸是一元强酸，HClO4与NaOH溶液反应生成NaClO4和水，反应的离子方程式为，C错误； D．戊是KClO3，己是KCl，KClO3加热分解为KCl和氧气，实现戊→己不需加还原剂，D错误； 故选B。 11．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 【答案】D 【详解】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确； B．NaClO虽稳定，但仍需避光保存以防止分解，B正确； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误； 故选D。 12．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是 A．除去中的 B．收集氯气 C．比较的热稳定性 D．制备氢氧化铁胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．除去中的应用饱和食盐水，不用溶液，与能反应，影响被提纯物质，A项不能达到目的； B．在饱和食盐水中几乎不溶解，故可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，B项能达到目的； C．比较的热稳定性，应将放在大试管中，而将放在小试管中，小试管中温度低能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而温度高的大试管中未分解，才能说明热稳定性不如，C项不能达到目的； D．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴加入沸水中，而不是滴入溶液，与反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，D项不能达到目的； 答案选B。 13．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 C 向包裹固体的棉花滴入蒸馏水 棉花燃烧起来 与水反应为放热反应 D 分别加热和固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠和硫酸铜溶液中的水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，而不是钠将铜置换出来，故A错误； B．盐酸酸化后引入了氯离子，应该使用稀硝酸酸化，故B错误； C．棉花燃烧说明温度达到了棉花的着火点，因此与水反应为放热反应，故C正确； D．分别加热和固体，试管内壁都有水珠，还有可能是因为碳酸钠晶体带有结晶水，需要检验是否生成了二氧化碳确定二者是否受热分解，故D错误； 故选C。 14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确； C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确； D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。 答案选D。 15．以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如下图所示： 氯化时控制温度在左右，充分反应后过滤所得滤液为、的混合溶液。下列有关说法错误的是 A．打浆可加快“氯化”步骤的速率，提高利用率 B．滤渣的主要成分为 C．若氯化温度偏低，过滤所得滤液为、、的混合液，则、、的个数之比可能约为 D．转化过程可能发生的反应为： 【答案】C 【详解】A．打浆可增大氢氧化钙与氯气的接触面积，加快“氯化”步骤的速率，提高利用率，A正确; B．CaCO3不溶于水，滤渣主要成分为CaCO3，B正确； C．若氯化温度偏低，过滤所得滤液为、、的混合溶液，假设、、的个数分别为5、3、31，则反应失电子数为5×5+3×1=28，得电子数为31×1=31，得失电子数目不相等，C错误； D．加入氯化钾后与氯酸钙反应生成氯酸钾，方程式为2KCl+Ca(ClO3)2=2KClO3↓+CaCl2，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑩均含氯元素。回答下列问题： (1)④的化学式为 ，⑦的电离方程式为 。 (2)②属于 (填“电解质”或“非电解质”)。 (3)⑤与⑨混合可产生①，反应的离子方程式为 。 (4)①可与热的浓NaOH溶液反应生成⑧和⑩，该反应中氧化产物与还原产物个数之比为 。 (5)含⑨的溶液可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如它可使酸性废水中的转化为N2，反应的离子方程式为 。 【答案】 (1)Cl2O7 HClO4= H++ (2)电解质 (3)Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O (4)1∶5 (5) 【详解】根据Cl元素的化合价与物质所属类别关系可知：①是Cl2，②是HCl，③是ClO2，④是Cl2O7，⑤是HCl，⑥是HClO，⑦是HClO4，⑧是NaCl，⑨是NaClO，⑩是NaClO3，然后根据物质的性质分析解答。 （1）根据上述分析可知：④是Cl2O7；⑦是HClO4，该酸为一元强酸，在水中完全电离产生H+、，该酸在水中电离方程式为：HClO4= H++； （2）②是HCl，该化合物在水中会电离产生H+、Cl-，因而能够导电，故HCl为电解质； （3）⑤是HCl，⑨是NaClO，二者混合会发生氧化还原反应产生Cl2、H2O，该反应的离子方程式为：Cl-+2H++ClO-=Cl2↑+H2O； （4）①是Cl2，Cl2与热的浓NaOH溶液发生歧化反应，产生NaCl、NaClO3、H2O，根据元素化合价升降总数相等，可得该反应的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O；在该反应中，氧化产物是NaClO3，还原产物是NaCl，故该反应中氧化产物与还原产物个数之比为1：5； （5）⑨为NaClO，含⑨的溶液将酸性废水中的氧化为N2，NaClO被还原为Cl-，根据得失电子守恒可知，ClO-、Cl-的化学计量数为3，N2的化学计量数为1，的化学计量数是2，再结合电荷守恒和原子守恒可知H2O的系数是3，H+的系数是2，则反应的离子方程式为。 17．（11分）为了验证的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置已略去)。 回答下列问题： 已知：①可溶解在中；②装置中的试剂均足量。 (1)仪器a的名称为 。 (2)实验开始前应先 。 (3)装置I中发生反应的化学方程式为 ，该反应中，浓盐酸除体现还原性外，还体现 性。 (4)装置II中浓硫酸的作用为 。 (5)实验进行一段时间后，装置IV和V的现象 (填“相同”或“不相同”)，原因为 。 (6)该实验装置的不足之处为 。 【答案】 (1)圆底烧瓶 (2)检查装置气密性 (3) 酸 (4)干燥氯气 (5)不相同 Cl2无漂白性 (6)没有尾气处理装置 【详解】（1）根据仪器a结构特点可知为圆底烧瓶； （2）对与涉及气体的反应，实验开始前应先检查装置气密性； （3）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，化学方程式：，反应过程中生成盐，体现盐酸酸性，Cl元素化合价降低，体现还原性； （4）浓硫酸的作用：干燥氯气； （5）实验进行一段时间后，装置IV和V的现象不相同；因为氯气本身无漂白性，与水反应生成的次氯酸因具有强氧化性，而能使有色物质褪色； （6）该实验装置的不足之处：没有尾气处理装置； 18．（11分）漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 (1)漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为 。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为 。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有 个(填数字)。 (2)“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是 (填“NaClO”或“HClO”)。 ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是 。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色(褪色)，其原理是否“84消毒液” (填“相同”“不相同”或“无法确定”)。 【答案】 (1) 2 (2)碱性 HClO 碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO 不相同 【详解】（1）①漂白粉有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2； ②将氯气通入石灰乳中可制漂白粉：； ③漂白粉久置于空气中会失效，该过程为次氯酸钙先与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照分解，发生2个化学反应； （2）①向“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性； ②碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO； ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是：碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO； ④活性炭使物质褪色是因为其具有吸附性，“84消毒液”使物质褪色与强氧化性有关，原理不同。 19．（11分）磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ，装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置乙中盛放试剂为 ，其作用为 。 (3)实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是 (填标号)。 A．    B．    C．    D． 丙装置实验体现了氯气的 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 (4)冰水浴的作用是 ，戊装置中发生反应的化学方程式为 ，图示装置存在的一处缺陷是 。 【答案】 (1)分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 (3)B 氧化性和还原性 (4)冷凝收集SO2Cl2 SO2＋Cl2SO2Cl2 戊与己之间缺少干燥装置 【详解】装置甲制取氯气，A中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中为MnO2，二者在加热的条件下反应生成Cl2：，HCl气体极易溶于水、难溶于饱和食盐水，乙中的饱和食盐水除去中的HCl，通入丙中，紫色石蕊试液中，先变红后褪色，丁中浓硫酸用于除去中的水蒸气，装置戊中通入和反应制取，原理为，的熔沸点较低，装置戊处冰水浴，更有利于的收集，己装置用NaOH尾气吸收，据此分析； （1）仪器A的名称为分液漏斗，装置甲用浓盐酸与二氧化锰为原料制取的化学方程式为：，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； （2）根据分析可知，装置乙中盛放试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢； （3）①紫色石蕊试液变红，说明呈酸性、有氢离子生成，红色变无色，说明有漂白性物质生成，则是次氯酸引起的，变成浅黄绿色，说明溶解了氯气；则判断正确的是B；丙装置实验氯气与水反，Cl的化合价既升高又降低，体现了氯气的氧化性和还原性； （4）根据分析可知，因的熔沸点较低，冰水浴的作用是冷凝收集SO2Cl2，戊装置中发生反应的化学方程式为，遇水剧烈反应，戊与己之间缺少干燥装置，防止水蒸气进入戊装置。 20．（11分）亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水晶体的其中一种生产工艺如下： 已知：①沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸； ②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。 (1)中氯元素的化合价是 。 (2)发生器发生反应：，该反应的氧化剂为 。通入的空气并不参与反应，其目的是 。 (3)工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是 。 a．    b．    c．    d． (4)吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是 。 (5)①溶解度曲线如下图。获得无水晶体的过程如下：将溶液减压加热到 （填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至 （填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得晶体。 a．略低于38℃    b．略高于38℃    c．略低于60℃    d．略高于60℃ ②上述过程中加热时需要减压的原因是 。 (6)在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为 。 【答案】 (1)+5 (2) 稀释ClO2，防止爆炸 (3)b (4)使得液化、易被充分吸收；减少(或者防止)过氧化氢分解；防止分解生成和NaCl，影响产品纯度 (5)c b 在较低温度下加快蒸发速率且能防止分解 (6) 【详解】NaClO3固体中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空气混合气，NaClO3被SO2还原生成ClO2，ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，空气的作用是将ClO2稀释，防止发生爆炸，然后在碱性条件下用过氧化氢还原，得到NaClO2溶液，并从溶液得到NaClO2晶体。 （1）中钠氧分别为+1、-2，结合化合物中元素化合价代数和为零，氯元素的化合价是+5； （2）反应中氯化合价由+5降低为+4，发生还原反应，则为氧化剂；已知，沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸，通入的空气并不参与反应，其目的是：稀释ClO2，防止爆炸； （3）“吸收塔” 中的作用是将产生的反应转化为，氯化合价从+4降低到+3被还原，则需加入还原剂，硝酸、臭氧、高锰酸钾均为常用氧化剂，过氧化氢中氧化合价可以升高，能做还原剂，故选b； （4）沸点为11℃，且过氧化氢不稳定受热易分解，另根据信息，在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下的原因是使得液化、易被充分吸收；减少(或者防止)过氧化氢分解；防止分解生成和NaCl，影响产品纯度； （5）①由的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，则从溶液中获得晶体的操作是：将溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥获得晶体。故选c、b； ②在温度高于60℃时易分解，则蒸发过程中温度不能过高，而加热时进行减压可以在较低温度下加快蒸发速率且能防止分解； （6）在温度高于60℃时分解生成和NaCl，氯化合价部分升高为+5、部分降低为-1，结合电子守恒，发生反应的化学方程式为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $