北京市2026届普通高中学业水平等级性考试适应性练习 化学试题

机密★本科目考试启用前 北京市2026届普通高中学业水平等级性考试适应性练习 化学 姓名： 准考证号： 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23S32C135.5K39Zn65Ba137 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的 一项。 1.放射性核素：C在考古等方面有重要应用。下列表述不正确的是 A.C与C互为同位素 B.4CO2具有放射性 C.可用质谱区分C0,和C0, D.C0,和C02的化学性质不同 2.下列化学用语不正确的是 A.苯的实验式：CH B.乙酸分子比例模型： C.氢氧化钠的电子式：Na:O:H D.乙炔的结构式：H一C=C一H 3.下列说法不正确的是 A.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B.植物油中含不饱和脂肪酸酯，能使B2的CC4溶液褪色 C.一氨基丙酸与一氨基苯丙酸混合物脱水可生成2种二肽 D.在鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出 化学第1页（共9页) 4.下列离子方程式书写正确的是 A.用饱和碳酸钠溶液浸泡含CaSO,的水垢：Co(aq)+CaSO,(s)三CaCo,(s)+SO(aq) B.FI2溶液与足量氯水反应：2Fe2++2I+2CL,=2Fe3++I,+4CI C.H,C20,使酸性高锰酸钾溶液褪色：5C,O?+2MnO,+16H=10C0,个+2Mn2++8H,0 D.稀H,SO与Ba(OH),溶液反应：SO?+H++Ba2++OH=BaSO,↓+H,O 5.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现C02和H2反应得到CH4,部分微粒转化 过程如右图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法 *C+*0H +H 不正确的是 +H A.过程②吸收热量 H20(g CHa(g) *C0+0 B.过程③涉及极性键的断裂和形成 C02(g ① C.结合过程③，过程④的方程式为C+OH+5H→CH4+HO *C02 D.整个过程中制得1 mol CH4转移电子的物质的量为8mol 6.本维莫德的乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的新药，主要用于治疗炎症反应及自身免 疫反应，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的叙述正确的是 A.能使溴水褪色 B.能发生消去反应 C.易溶于水 D.和苯酚互为同系物 HO 7.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是 ①中实验 ②中现象 加热1-溴丁烷与NaOH的乙 酸性KMnO4溶液褪色 醇溶液的混合物 ① 加热NH4Cl溶液和浓NaOH AgNO3溶液先变浑浊后 溶液的混合物 澄清 加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混 饱和Na2CO3溶液的上层 ② 合物 有无色油状液体产生 将铁粉、碳粉和aCl溶液的 导管中倒吸一段水柱 混合物放置一段时间 化学第2页（共9页) 8.双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H和OH。以维生素C的钠盐(CcH-OcNa) 为原料制备维生素C(CHsO6,具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下 直流电源 NaOH NaoH 维生素C 阳离子 溶液 维生素C 溶液 交换膜 双极膜 Na.So -Na SO 溶液 H,0 CoH,OsNa H20 CH-ONa 溶液 溶液 溶液 A.a离子是OH,b离子是H B.生成维生素C的离子方程式为CHO6+H一CHO6 C.X极的电极反应式为2H0-4e一02↑+4H+ D.将X极区的NaSO4替换为CcH-OcNa,可以提高维生素C的产率 9.硫酸盐（含SO、HSO)气溶胶是PM25的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中 硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法不正确的是 NO HNO, SO HSO, A.该过程有HO参与 B.该过程没有生成硫氧键 C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.NO2是生成硫酸盐的氧化剂 10.肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。从肉桂皮中提 取肉桂醛的主要流程如下，下列说法不正确的是 乙醇 肉桂皮研磨，肉桂皮粉过滤，肉桂油 减压蒸馏， 精制，了 CH-CH-CHO 肉桂醛粗品 肉桂醛 A.肉桂醛可用作食品添加剂且不应过量 B.肉桂醛可溶于乙醇 C. 红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基 D.肉桂醛长期置于空气中容易发生还原反应 化学第3页（共9页) 11.D是一种具有交联结构的吸附性高分子材料，其部分合成路线如下图 CsHs -CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH+ 催化剂 NH fCH-CH:-CH-CH:-CH-CH C=0 NH 下列说法不正确的是 A.A、B、C生成D的反应是加聚反应 B.C中的核磁共振氢谱图吸收峰面积之比为2：1：1：1 C.D在碱性条件下水解可以生成H3 D.生成1molD参与反应的A、B物质的量之比为1：1 12.向100mL0.01mo/LBa(OD2溶液中滴加 6000T 0.1mol/L NaHCO,溶液，测得溶液电导率 A 的变化如右图。下列说法不正确的是 兰 4000 A.Ba(OHD2和NaHCO3都是强电解质 B B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： 2000 Ba2++20H+2HCO=BaCO3+2H20+CO2 C.B→C,溶液中的c(OH)减小 10203040 D.A、B、C三点水的电离程度：A<B<C NaHCO溶液的体积/mL 13.工业上应用两矿法浸出软锰矿（主要成分MnO2)和方铅矿（主要成分PbS、FeS2),制备 PbSO4和Mn3O4,转化流程如下。 IV 试剂X 血 溶液3 氨水 Mn:0 Ⅱ H2O 稀盐酸 →溶液2 软锰矿 NaCl 溶液1 调节pH 沉淀Y 方铅矿 70℃ →PbC12 稀硫酸，PbSO4 已知：PbC2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbC1+2C1一PbC142。 下列说法正确的是 A.I中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCI的混合溶液 B.Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OHD2 C.V中试剂X可能作氧化剂 D.V中发生反应：Pb2+S042=Pb04 化学第4页（共9页) 14.某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。 e ④e 银 银 实 盐桥 盐桥 0.05molL-1 0.05 mol-L-0.05 mol-L 0.05 molL! 验 FeSO4溶液 AgNO溶液 FeSO,溶液 KNO溶液 (调为pH=5) (调为pH=5) I Ⅲ 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别 连通电路后，电流表指针向左发生微小的 现 取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的 偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 象 溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色 后者显红色 下列说法正确的是 A,仅由I中的现象可推知Ag的氧化性强于Fe B.IⅡ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极 C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D.对比I、I可知，I中NO3氧化了Fe2+ 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分)KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用， 如用于从低品位的金矿砂（含单质金)中提取金。 (1)基态N的价层电子轨道表示式为 (2)C的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为 (3)比较C、N原子的第一电离能，并从结构角度解释原因： (4)如图为KCN的晶胞示意图。 与CN距离最近且等距的CN个数是 :已知该晶体 的密度为PgCn3，阿伏加德罗常数的值为Na,该晶胞的边长为。 nm。(己知：1cm=10'mm） (5)浸金过程如下： K+oCN i.将金矿砂溶于pH为10.5~l1的KCN溶液，过滤，得含「Au(CN),T的滤液： ⅱ.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。 ①己知Au与Cu同族，则Au属于 区元素。 ②中反应的离子方程式为 ③i中，pH<10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因是 化学第5页（共9页) 16.(10分)氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。 (1)利用水煤气转化法制氢涉及的反应如下： 反应I:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H(g)△H>0 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g)△H<0 在一定温度下，向容积固定为2L的密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g), 起始压强为2MPa,发生反应I和I。10min后达到平衡，此时HO(g)的转化率为 70%,C0的物质的量为0.1mol。 ①反应I能自发进行的条件是 (填“高温”、“低温或“任意温度)。 ②此温度下反应Ⅱ的化学平衡常数K= (用平衡分压代替平衡浓度，气体 分压=总压×气体的物质的量分数)。 (2)另一种绿色环保制氢技术Fe-HCO3H0热循环制氢和甲酸'的原理为：在密闭容器 中，铁粉与吸收CO2制得的NaHCO3溶液反应，生成H2、HCOONa和Fe3O4;Fe3O4 再经生物柴油副产品转化为Fe。实验中发现，在300C时，密闭容器中NaHCO3溶 液与铁粉反应初期有FeCO3生成并放出Hz。随着反应进行，FeCO3迅速转化为活性 Fe3O4-x,活性Fe3O4x是HCO3转化为HCOO的催化剂，其可能反应机理如图所示。 o H-C-0 H用 HCOO+H,O Fe,O Fe;O Fe,O ①下列叙述正确的是 a.电负性O>H>Fe,因此吸附在O2上的H略带正电 100 80 b.升高温度生成HCOO的反应速率一定加快 c.吸附在Fe2+上的H原子在步骤I后生成了水 +Fe的转化率 d.该制氢技术绿色环保原因之一是铁可以循环利用 20 1CO0)的产奇 ②在其他条件相同时，测得Fe的转化率、HCOO的产率随 03 0.8131S (HCO.)mol-L cHC03)变化如图所示。请分析HC00的产率随cHCO3) 增加而增大的可能原因是 电源 (3)电解水制绿氢”的技术也不断被突破，科技工作者设 惰性电极及催化剂 计了耦合HCHO高效制H,的方法，相同电量下H2 HCOO KOH溶液 KOH溶液 理论产量是传统电解水的2倍，其装置如图所示。则 HCHO h 阳极电极反应式为 阴离子交换膜 化学第6页（共9页) 17.(10分)制备锂离子电池的正极材料的前体FP04的一种流程如下： 磷灰石酸浸，粗HPO, 纯化，H,PO Fes0H.0,.FePO 调节pH 资料：i.磷灰石的主要成分是Cas(PO4)F i.CaHP042可溶于水，CaS04·2H20微溶于水 iii.Ksp(FePO4)=1.3X 10-22 iv.Fe3++EDTA+-[Fe(EDTA)] (1)制备HP04 ①用HPO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石生成HF、CSO4·2H2O和HPO4, 主要反应是CasP0)3F+7HPO4=5Ca(HPO42+正↑和。 ②增大酸浸反应速率的措施有 (只写1条)。 ③其他条件不变时，若仅用HSO4溶液酸浸，浸取的速率低于用HPO4、HSO4 分步浸取法，原因是 (2)制备FePO4 将HPO4、FeSO4、H2O2混合并调节溶液的pH制备FePO4o ①酸性条件下，生成FPO4的离子方程式是 ②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图。 1.0 HPOi HPO片 HPO PO 0.5--- 0 7.2 12.314 pH pH=1时，溶液中的c(P0)=107.3moL,则cP0为= mol/L。 再加入FeSO4晶体、HO2溶液使溶液中的cFe3+)=1mol/L,不考虑溶液体 积的变化，通过计算说明此时能否产生FePO4沉淀 ③FPO4的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。 i.研究表明，沉淀时可加入含EDTA4的溶液，EDTA4的作用是 iⅱ.其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备FePO4,可 能的原因是 （答出2点)。 化学第7页（共9页） 18.(14分)黄鸣龙是我国著名化学家，利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下： A Cl B C2H:OH D Br(CH2)OH E F c.h.o.CHoc定条4CHso/△CHo一定条件CH.0Cao 0 CH,OH浓H2SO4/△ C2Hs-OC-CH2CH2 C,黄鸣龙反应kH,碱CH00CCHc00 COOCHs CH(CH2COOC,H K G 己知：①R-C1NaCN >R-COOH 一定条件 ②R1-C-R2 黄鸣龙反应，R,CH,R ③RCOOR,+R,CH,COOR,碱，RCCHCOOR,+R,OH R (1)A可与NaHCO3溶液反应，其结构简式是。B中含有的官能团是COOH和_。 (2)C→D的化学方程式是 (3)E→F为两步连续氧化反应，中间产物X可发生银镜反应，X的结构简式是 (4)H的结构简式是。 (5)I的分子式为CHsO2,能使B2的CCL4溶液褪色，H→J的反应类型是。 (6)由K经两步反应可得到化合物M,转化路线如下： K城，已黄鸣龙反应，M 环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M的结构简式补充完整： 图1 图2 图3 化学第8页（共9页） 19.(14分)某小组同学将过量的AgNO3溶液滴加到饱和氯水中，发现氯水的漂白性出现异 常，于是对相关的反应进行了探究。 I发现问题 (1) ①氯气与水反应的化学方程式为 。小组同学猜测加入AgNO3溶液 后，生成 沉淀，使c(C)降低，c(HCIO)增大，氯水漂白性增强，于是进 行如下实验。 浓盐 实验组11 对照组12 过量的 AgNO,溶液 取mg lmL氯水 lmL氯水 操作、洗涤3次、干燥固体和 度超红利aL目 医饱和氧水 泡和KI溶液 1滴品红和房 AgNO,溶液（过量） 产生浑浊，10min 1mL蒸馏水 8s后溶液红色褪去 后溶液红色褪去 ②与过量AgNO3溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是 Ⅱ.查阅资料：AgCI0为白色晶体，常温下难溶于水 提出猜想：反应中除生成AgC1外，还有AgClO生成 Ⅲ.实验探究 已知：AgI+I=Agl2 编号 实验操作 实验现象 向a1试管中加入2mL浓盐酸，并用湿润 的淀粉K紅试纸靠近试管口 产生刺激气味的气体，试纸变蓝 加入饱和KI溶液，白色沉淀变为 向a2试管中加入2mL饱和KI溶液，振 ii 黄色，振荡后沉淀溶解，滴加淀粉 荡，再滴入2滴淀粉溶液 溶液，溶液变蓝。 向另一支试管a:中只加入2mL饱和KI iii 溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液，与实 滴入淀粉溶液，无明显变化 验ⅱ放置相同时间 （2)操作a的名称是 (3)实验i中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是 (4)实验iⅱ表明，固体b中含有AgC1O,且AgC1O的溶解度大于Ag,请结合实验现象 进行解释 (5)实验iⅲ的作用是 (6)综上，过量的AgNO3溶液滴加到饱和氯水后，氯水漂白性减弱的可能原因 是 (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效) 化学第9页（共9页）