3.3 元素第2课时相对原子质量、元素周期表 课件 -2025-2026学年 九年级化学人教版（2024）上册

该初中化学课件围绕相对原子质量和元素周期表展开，从原子实际质量数值小、难记的问题入手，引导学生思考简化表示方法，进而学习相对原子质量的定义、计算及规律，再过渡到元素周期表的结构、意义及应用，通过例题、表格对比等支架帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于以问题驱动和数据推理培养科学思维，如通过氢、碳、氧原子质量具体数值引发认知冲突，结合门捷列夫发现周期律的史实渗透科学态度，练习涵盖同位素、新元素合成等情境。助力学生形成“物质组成与结构”的化学观念，教师可借助系统框架和多样化练习提升教学效率。

3.3 元素---相对原子质量、元素周期表 1.一个氢原子质量：1.674×10-27千克 2.一个碳原子质量：1.993×10-26千克 3.一个氧原子质量：2.657×10-26千克 不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如： 你能记住这三个原子的质量吗？ 显然，用这样小的数字来表述原子的质量，书写、记忆与进行计算都很不方便的。 能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？ 相 对 原 子 质 量 一、相对原子质量 什么是相对原子质量？ 这学期初我们学过什么是用相对描述的？ 相对运动： 物体 相对于 参照物 是否运动 相对原子质量： 原子质量 相对于 某个标准 某个较为简单的数值结果 这个标准应该是怎么样的？ 我们把一种质子数和中子数均为6的碳原子碳-12作为比较标准, 把它的相对原子质量定为12,以其原子质量的1/12作为基准, 计算其他原子的相对质量,得到的数值便是这种原子的相对原子质量。 1个碳-12原子的实际质量为：1.993×10-26千克 某原子相对原子质量 = 该原子实际质量 标准 = 该原子实际质量 1.66×10-27kg （kg） （kg） 相对原子质量是一个比值，且没有单位! 例题1: 已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量？ 解： 答：氧原子的相对原子质量为16。 例题2: 一个氢原子的质量是1.67×10-27kg，一个氯原子的质量是5.893×10-26kg。请你计算出二者的相对原子质量?　 解： 计算或采用相对原子质量时，一般取到整数位，但氯原子的相对原子质量采用35.5。 常见相对原子质量 元素名 元素符号 相对原子质量 元素名 元素符号 相对原子质量 氢 氯 碳 钾 氮 钙 氧 铁 钠 铜 镁 锌 铝 银 硫 钡 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 相对原子质量数值上约等于原子核内质子数与中子数之和 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 钠 11 12 23 铁 26 30 56 相对原子质量（数值上） ≈ 质子数 + 中子数 仔细观察，你能发现什么规律？ 元素之间有没有联系? 元素之间的规律是怎样的？ 1869年，俄国化学家门捷列夫在总结前人的科研成果和他本人大量的科学实践的基础上，发现当时已知的63种元素，如按原子量的大小由小到大排列，同时又根据元素性质对其进行分类，元素的物理性质和化学性质呈现周期性的变化规律，他把这个规律叫做化学元素周期律，并且编制了第一张体现化学元素周期律的元素周期表。 门捷列夫 现行元素周期表 族： 越向下 原子序数越大 同族元素化学性质相似 周期： 越向右 原子序数越大 二、元素周期表 共七个周期 元素名称 元素符号 相对原子质量 原子序数 =质子数=核电荷数=核外电子数 13 Al 铝 26.98 27 元素周期表的意义 ①是学习和研究化学知识的重要工具； ②为寻找新元素提供了理论依据，或预测新元素的性质； ③在元素周期表中，位置越靠近的元素，性质越相似（具有规律性），可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料）。 ★必须掌握得元素及其符号 元素名称 元素符号 元素序号 元素相对原子质量 元素分类 元素序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 元素符号 元素相对质量 元素分类 元素序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素名称 元素符号 元素相对质量 元素分类 1．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是(　　) A．相对原子质量是10.81g B．属于金属元素 C．原子的核电荷数为5 D．原子核外有6个电子 2．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（ ） A.质子数53 B.核外电子数是53 C.中子数53 D.质子数与中子数之和是125 C 练习 C 03 3．下列关于相对原子质量的叙述正确的是(　　) ①相对原子质量就是一个原子的质量 ②相对原子质量就是一个碳原子的质量 ③相对原子质量的单位是“千克” ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 ⑤一般所指的是相对原子质量的近似值 A．③④⑤ B．④⑤ C．③⑤ D．②④⑤ B 练习 03 4．具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 (　　) A．氘和氚与氢的原子序数不同 B．氘原子和氚原子是氢的不同元素 C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同 C 练习 5．如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是 (　　) A．钠的原子核带22个单位正电荷 B．钙的元素符号为Ga C．钾的核电荷数是19 D．钠的相对原子质量约是23g C 6．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中 子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。下列有关该 粒子的说法不正确的是(　　) A．不显电性 B．相当于一个氦(He)原子的质量 C．失去一个中子后也不显电性 D．在周期表中与氢元素占同一位置 D 练习 7．科学家用质子数为20的钙离子轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两种元素的 原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是(　　) A．新元素的原子核外电子数为116 B．新元素的原子序数为118 C．新元素的中子数为118 D．变化过程中元素种类没有发生变化 8.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（ ） A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数 B 练习 B $