江西省南昌市新民外语学校2024-2025学年九年级下学期化学周练试卷
南昌新民外语学校九年级化学周练试卷（2025.3.28）
( 试卷中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 )
姓名：_______班级：________考号：_________
一、单选题
1．茶叶中的茶多酚（
）有防治心血管疾病、抗癌等功效。下列有关茶多酚的说法，正确的是( )
A.由40个原子构成 B.由4种元素组成
C.相对分子质量为281g D.氢元素的质量分数最大
2．20℃时，按下表数据配制
溶液。属于饱和溶液的是( )
溶液序号 | ① | ② | ③ | ④ | 资料卡片20℃时， |
| 6 | 16 | 26 | 40 | |
水的质量/g | 100 | 100 | 100 | 100 |
A.② B.②③ C.③④ D.④
3．实验小组利用如图所示实验探究铁钉生锈的条件，一周后发现只有①中铁钉生锈。下列说法不正确的是( )
A.①②说明铁生锈需要与
接触
B.①③说明铁生锈需要与
接触
C.②③说明铁生锈需要与和同时接触
D.蒸馏水需要煮沸后迅速冷却，以除去水中溶解的
4．用下图电解水实验研究水的组成，说法正确的是( )
A.实验中b管产生的气体能使带火星木条复燃
B.实验中产生氢气和氧气的体积比是1:2
C.实验说明水由氢气和氧气组成
D.反应的化学方程式为H2O=H2+O2
5．向182.5g一定浓度的盐酸中加入足量的锌粉，反应后最终溶液质量为214g，盐酸的溶质质量分数为（ ）
A.10% B.37% C.20% D.36.5%
6．用如图装置可验证空气中氧气的含量。下列现象能表明氧气含量的是( )
A.集气瓶中产生大量白烟
B.红磷燃烧一段时间后熄灭
C.烧杯中的水倒吸进入集气瓶
D.集气瓶中水面最终上升至2处
7．下列叙述及对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )
A.验证铜和铝的活动性
、置换反应
B.红磷燃烧探究质量守恒定律
、氧化反应
C.高炉炼铁的主要反应
、置换反应
D.拉瓦锡研究空气成分
、分解反应
8．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.P点表示
℃甲、乙两物质的溶解度相等
C.将
℃饱和的乙物质溶液降温到℃，得到的是不饱和溶液
D.℃时，将20g甲物质溶解到50g水中，恰好可配制70g甲的饱和溶液
9．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是( )
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.生石灰 D.氢氧化钠
10．15℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。下列说法错误的是( )
A.甲物质的溶解度曲线为a
B.甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.15℃时，B烧杯中的溶液为不饱和溶液
D.将A、B烧杯升温至20℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等
11．化学的发展为人类生产、生活提供保障，下列做法利用了化学变化的是( )
A.干冰用于人工降雨
B.工业分离液态空气得到氧气、氮气
C.利用膜法从海水中获得淡水
D.给大棚蔬菜施用二氧化碳气体提高产量
12．甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C.
℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙
D.℃时，将40g甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙>丙>甲
13．柚皮是一种中药材，其中含有柚皮苷，具有抑制病菌和消炎作用，柚皮苷的化学式为
。下列有关柚皮苷分子的说法正确的是( )
A.由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个分子中含有73个原子
C.氢元素的质量分数最大
D.碳、氢、氧原子的质量比为27：32：14
14．下图为识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(
)，下列有关丙烯酸的说法合理的是( )
A.丙烯酸中含有氧分子
B.丙烯酸中元素质量分数最大的是碳元素
C.丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为3：2
D.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
15．2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是( )
A.铝锂合金的熔点比纯铝更高
B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C.铝锂合金是混合物
D.铝锂合金的硬度比纯铝小
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是( )
A.X元素的原子序数为16
B.磷元素与氯元素属于同一周期
C.氯元素的相对原子质量为35.45g
D.X元素与氧元素的化学性质相似
17．下列是常见的金属活动性顺序
以下判断不正确的是( )
A.X可与
溶液反应
B.X可与盐酸反应
C.Y可与
溶液反应
D.Y可与稀
反应
18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.℃时，甲、丙的饱和溶液质量分数相等
B.将
℃时，甲、乙的饱和溶液降温至℃，析出固体的质量甲＞乙
C.降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
D.℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
19．铬(Cr)及其化合物在作为催化剂、金属防腐剂等方面具有重要应用，是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，根据金属化学性质的一般规律，下列推测不合理的是( )
A.金属铬单质能与稀硫酸反应
B.铬粉中的铜粉可加稀硫酸除去
C.铬能与氧气反应
D.可用铜片、
溶液和锌片检验三种金属的活动性
20．用下图装置探究可燃物燃烧的条件。下列分析正确的是( )
已知；白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
A.铜片上红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
B.实验中热水只起到隔绝氧气的作用
C.对比铜片上的白磷、红磷发生的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点
D.对比铜片上的红磷、水中的白磷发生的现象，说明可燃物燃烧需要与氧气接触
1~5题 |
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6~10题 |
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11~15题 |
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16~20题 |
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二、填空题
21．(5分)塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是______（填字母）。
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是_______________（写一点）。
（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____________________________________。
（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的
可用来生产化工产品乙酸（
），转化的微观过程如图所示：
该反应过程中，保持不变的微粒是（填“分子”或“原子”），反应物
与产物
的分子个数比为________。
22．(3分)苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表所示：
温度/℃ | 25 | 50 | 95 |
溶解度/g | 0.17 | 0.95 | 6.8 |
某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
（1）取约1 g样品放入烧杯中，加入50 mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎
没溶解，原因是__________________________________________。
（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，再加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是___________________________________。
（3）将所得滤液_______________________________________，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。
三、实验题
23．(6分)某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如图实验：
【实验探究一】
Ⅰ.向滴加有酚酞的
溶液中慢慢滴入稀盐酸(如图1所示)，边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ.分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸(如图2所示)。振荡并观察现象。
Ⅲ.向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12，继续向其中滴加几滴稀盐酸(如图3所示)，试管⑤中无明显现象。
(1)实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是____________________________ 。试管①最终溶液中含有的溶质有(酚酞除外)_____________________(填化学式)。
(2)实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是____________________________。
(3)试管④中发生反应的化学方程式是__________________________________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与
发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
实验探究二中依次观察到的现象有：溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。
【结论】盐酸能与
发生反应。
【交流反思】
(4)最终试管⑤溶液中大量存在的离子有____________________________(填离子符号)。
24．(9分)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了如下表所示的实验探究。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量该氧化钙样品于烧杯中，水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上 | ①烧杯壁发热，石蕊试纸变为蓝色 | 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 |
②烧杯底部有白色固体 | 样品中含有碳酸钙 |
【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是__________________________（用化学方程式表示）；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是__________________________。
兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。
【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？
【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解：
。碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【进行实验】兴趣小组设计了如图所示的实验（装置气密性良好）。取10.0 g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一段时间空气，再称量装置C、D的质量。然后边通入空气，边用酒精喷灯加热（能达到1000 ℃高温），至固体不再发生变化，继续通一段时间空气。实验后测得装置C的质量增加0.9 g，装置D的质量增加1.1 g。
【得到结论】该氧化钙样品中的成分是________________________，它们的质量比是________________________。
【反思评价】装置E的作用是_______________________________。如果没有装置A，可能会导致氧化钙样品成分中的___________________________质量的测定结果偏大。
【拓展应用】为了废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？____________________________________________________________________________________________________________________________________。
四、计算题
25．(7分)我国每年因钢铁腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%至4%，经济损失高达2800亿人民币，约占国民生产总值的4%，每年约有30%的钢铁因腐蚀而报废。回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源，小涛同学要对某废旧铁制品的组成进行实验分析，称取
表面生锈的铁片（铁锈主成分是氧化铁）放入烧杯，然后将
一定浓度的稀硫酸全部倒入烧杯（已知硫酸足量），完全反应后测得烧杯内物质总质量是
。
请分析并完成下列问题：
（1）反应产生氢气的质量是______g；
（2）计算该锈蚀铁片中被腐蚀部分
中铁元素的质量。（写出计算过程）