精品解析：2022年北京市延庆区中考第三次模拟化学试卷

延庆区2022年初三模拟测试 化学 2022.5 考生须知 1.本试卷共10页，共39道小题，满分70分。考试时间70分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 第一部分 选择题(共25分) 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是 A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 锌 2. 地壳中含量最高的元素是 A. 铁 B. 铝 C. 氧 D. 硅 3. 香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是 A. O2 B. N2 C. CO D. CO2 4. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 A. 硫 B. 木炭 C. 铁丝 D. 红磷 5. 铁锅可用作炒菜的炊具，主要是利用了铁的 A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 密度大 6. 下列图示的实验操作中，不正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 取用固体药品 D. 点燃酒精灯 7. 草木灰的有效成分是K2CO3，属于 A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥 8. 将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是 A. 石灰石 B. 硝酸铵 C. 烧碱 D. 食盐 9. 从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是 A. 室内着火时不急于打开门窗 B. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C. 用明火检验燃气是否泄漏 D. 发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 10. 下列物质用途中，利用了其物理性质的是 A. 氮气用作保护气 B. 白磷用于制作烟幕弹 C. 盐酸用于除铁锈 D. 稀有气体用于电光源 11. 钋用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 核电荷数为209 C. 原子序数为84 D. 质子数为84 12. 下列物质中碳元素的化合价为+4的是 A. C B. CO C. CO2 D. CH4 13. 电石(主要成分为CaC2)和水反应可制取乙炔(C2H2)，同时生成X，反应表示为：CaC2 + 2H2O = X + C2H2，X的化学式是 A. CaCO3 B. Ca(HCO3)2 C. CaO D. Ca(OH)2 14. 下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B. 变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C. 变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔可能受温度影响 D. 变化Ⅰ和Ⅱ都遵循了质量守恒定律 15. 电解水实验如右图所示，下列说法正确是 A. 该反应的化学方程式为2H2 O 2H2↑+ O2↑ B. a中生成的气体是氢气 C. 生成的氢气和氧气的质量比为1:2 D. 该实验证明水是由氢气和氧气组成 16. 化学变化前后发生改变的是 A. 元素种类 B. 原子个数 C. 原子质量 D. 分子种类 17. 维生素A有助于眼部疾病的治疗,包括维生素A1(C20H30O)和维生素A2(C20H28O)两种。下列说法中错误的是 A. 维生素A1和维生素A2都属于有机化合物 B. 维生素A1和维生素A2组成的元素相同 C. 1个维生素A1分子比1个维生素A2分子多2个原子 D. 维生素A1中的氧元素质量分数比维生素A2中的氧元素质量分数高 18. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气 用带火星的木条 B 鉴别氮气和二氧化碳 分别加入澄清石灰水 C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰 D 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加足量铁粉并过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 用下图所示实验装置进行二氧化碳性质实验，其中甲中的液体具有吸收水的作用，乙中小花为紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸花。实验过程：①关闭Ⅰ、打开Ⅱ；②关闭Ⅱ、打开Ⅰ。下列说法不正确的是 A. 实验过程①中紫色小花不变红 B. 实验过程②中紫色小花变红 C. 使紫色小花变红的是二氧化碳 D. 该实验证明二氧化碳能与水发生反应 20. 用H2O、HgO、H2O2三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有 A. 氧元素 B. 氧气 C. 氧分子 D. 氧离子 21. 工业常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al + 3O2↑，该反应属于基本反应类型中的 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 22. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大 B. 10℃时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同 C. 用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液 D. 将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变 23. 下列实验操作一定能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较铁、铜、银的金属活动性 将铁丝浸入硫酸铜溶液，铜丝浸入硝酸银溶液 B 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 各取少量，加入无色酚酞溶液 C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 向混合溶液中滴加适量稀盐酸 D 证明氧化铁是过氧化氢分解反应的催化剂 向质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铁 A. A B. B C. C D. D 24. 用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是 A. 曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B. 曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C. 对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D. 继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压 25. 已知：Ca(HCO3)2CaCO3 + CO2↑+ H2O。下列图像表示一定质量的Ca(HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程中CaCO3不分解)，其中不正确的是 A. B. C. D. 第二部分 (共45分) 【生活观象解释】 26. 生活中的化学知识随处可见。 （1）医疗急救常用到氧气，其原因是_______________。 （2）CO2灭火器可扑灭图书、档案等物品的失火，CO2能灭火的原因是_______________。 27. 冬天泡温泉是人们休闲的好去处。 （1）温泉水富含钾、钠、钙、镁、锌等矿物质，这里“钾、钠、钙、镁、锌”指的是__________（填字母序号）。 A. 分子 B. 单质 C. 元素 （2）可以用_______________检验温泉水是硬水还是软水。 28. 在活动课中同学们制作了披萨。披萨的主要用料有：面粉、食用油、奶酪、香肠、番茄、面粉膨发剂等。 （1）主要用料中富含糖类的是_____。 （2）面粉膨发剂的主要成分是碳酸氢钠。碳酸氢钠中钠元素的质量分数的计算式是_____。 29. 碳元素是组成许多物质的基本元素。 （1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是___________(填序号)。 A. 碳酸钙(CaCO3) B. 一氧化碳(CO) C. 乙酸(C2H4O2) （2）14C可用于考古断代。14C原子的质子数为6，中子数为8，该原子的核外电子数是___________。 【科普阅读理解】 30. 阅读下面科普短文。 1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院成功研制能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84肝炎洗消液”，后更名为“84消毒液”。“84消毒液”是一种以次氯酸钠(NaClO)为主的高效消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为5.5~6.5%。被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等场所的消毒。 空气中的CO2可以与NaClO反应得到次氯酸（HClO），反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO。HClO是一种比碳酸还弱的酸，但其具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性，因而能够起到消毒的作用。 NaClO不稳定，下图是对其稳定性的研究结果。 “84消毒液”在使用过程中要注意以下几点： ①需25℃以下避光保存，宜现用现配，一次性使用，勿用50℃以上热水稀释。 ②有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，使用时应戴手套，避免接触皮肤，对金属有腐蚀作用。 ③漂白作用较强，对织物有漂白作用，慎用。如果浅色衣服染上其他颜色，也可以用其进行漂白。 ④“84消毒液”是含氯消毒剂，消毒时容器必须加盖盖好，否则达不到消毒的效果。 ⑤不要把“84消毒液”与其他洗涤剂或消毒液混合使用，因为这样会加大空气中氯气的浓度而引起氯气中毒。 准确了解和正确使用各类清洁剂可以为我们创造一种健康、安全、方便的生活。依据文章内容，回答下列问题： （1）“84消毒液”能够消毒的原因是_____。 （2）勿用50℃以上热水稀释的原因是_____。 （3）“84消毒液”除能够消毒，还具有的用途是_____。 （4）下列有关“84消毒液”的说法中，正确的是_____（填序号）。 A 对金属没有腐蚀作用 B 消毒时容器必须加盖盖好是因为易挥发出含氯物质 C 不要与其他洗涤剂或消毒剂混合使用是因为避免产生有毒的氯气 （5）对NaClO稳定性的研究结果是_____。 【生产实际分析】 31. 回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染。某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn，其他杂质不溶于水、不参加反应）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下。 已知：2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O （1）操作②和③的名称是___________。 （2）溶液A中一定含有_____________。 （3）固体C中含有_________________。 32. 复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下： 资料：Ⅰ．Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1︰2︰4 Ⅱ．为确保只生成Fe3O4， 需要通过调节O2的用量，来调控Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比 Ⅲ．第④步反应中各元素化合价保持不变 （1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是Fe3O4的 ________ (填“物理性质”或“化学性质”)。 （2）第②步反应的化学方程式是 ________ 。 （3）“操作Y”得到的沉淀Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比为 ________ (用最简整数比表示)。 【基本实验及其原理分析】 33. 根据下图回答问题。 （1）A中反应的化学方程式是_____；集气瓶中氧气集满时观察到的现象是_____。 （2）B中反应的化学方程式是_____。 34. “多变的蜡烛”趣味实验。 ①实验一中燃着的蜡烛会熄灭的是_____（填烧杯序号）。结合物质的性质和灭火的原理分析：蜡烛熄灭的原因是_____。 ②实验二中，若玻璃管太长，则不易观察到蜡蒸汽燃烧。其原因是_____。 35. 某学习小组利用如图所示实验装置研究影响金属与硫酸反应速率的因素。 步骤如下： ① 关闭K2、打开K1，检查乙装置气密性，向乙中加入锌粒和稀硫酸，塞紧胶塞。 ② 待气泡连续均匀产生，关闭K1、打开K2，并开始计时。 ③ 待丁中收集到10 mL水，结束计时。 ④ 换不同溶质质量分数、不同体积的硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复实验。 每次实验的数据记录如下表： 实验 1 2 3 4 5 6 硫酸用量/mL 10 20 40 10 20 40 硫酸的溶质质量分数/% 10 10 10 20 20 20 收集所用时间/s 106 102 97 45 41 40 （1）乙中发生反应的化学方程式为 ___________ 。 （2）检查乙装置气密性的方法是 _____________ 。 （3）通过比较实验 _____________________ （填数字）的数据可以得出，对金属与硫酸反应速率有显著影响的是 ________________ 。 36. 利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。 （1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序为_____（选填序号）。 （2）B中用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。 （3）配制l00 g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液。如图量取蒸馏水，最终会导致配制的溶液中溶质质量分数_____（填“大于”或“小于”）10%。 37. 按照如图所示进行中和反应实验。 (1)反应的化学方程式为__________。 (2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应实验现象是____。 (3)实验后溶液pH__(填“小于”“等于”或“大于”)7。 【科学探究】 38. 某实验小组同学在向饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始时未观察到气泡。 【提出问题】开始时为什么没有出现气泡？ 【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应分两步进行：其中第一步反应的化学方程式为Na2CO3 + HCl ══ NaCl + NaHCO3，第二步为碳酸氢钠与盐酸反应。 【进行实验一】同学们设计并进行了如下图所示实验（装置气密性良好）。 实验 操作 现象 1 ① 用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡 细玻璃管中液柱略微升高 ② 换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水无明显变化 2 ① 用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生 _____ ② _____ 澄清石灰水变浑浊 （1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_____。 （2）实验2中①的现象是_____。 （3）实验2中②的操作是_____。 （4）细玻璃管在实验中的主要作用是_____。 【进行实验二】在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如下所示的对比图： 图中各线段实验现象如下表： 溶液 线段 实验现象 Na2CO3 AB 无气泡 BC 有少量气泡 CD 有大量气泡 DE 几乎无气泡 NaHCO3 MN 立即有大量气泡 NE 几乎无气泡 （5）在AB段，溶液中的溶质有_____。 （6）分析图表，充分体现碳酸钠与稀盐酸第二步反应的是_____段。 【反思与评价】 （7）若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，出现的现象是_____。 【实际应用定量计算】 39. 氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H2O=LiOH+ H2↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延庆区2022年初三模拟测试 化学 2022.5 考生须知 1.本试卷共10页，共39道小题，满分70分。考试时间70分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 第一部分 选择题(共25分) 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是 A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 锌 【答案】A 【解析】 【详解】人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故答案选择A。 2. 地壳中含量最高的元素是 A. 铁 B. 铝 C. 氧 D. 硅 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，故选：C。 3. 香烟烟气中含有一种极易与人体血红蛋白结合的有毒气体，该气体是 A. O2 B. N2 C. CO D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】烟草在燃烧过程中，产生了许多有害物质，如尼古丁、烟焦油、一氧化碳等，其中一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而中毒死亡．而O2、N2、CO2不具毒性。故选C。 4. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 A. 硫 B. 木炭 C. 铁丝 D. 红磷 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种由刺激性气味的气体，不符合题意； B、木炭在氧气中燃烧发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，符合题意； D、红磷燃烧产生大量的白烟，不符合题意。故选C。 5. 铁锅可用作炒菜的炊具，主要是利用了铁的 A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 密度大 【答案】A 【解析】 【详解】铁锅可用作炒菜的炊具，主要是利用了铁的导热性； 故选：A。 6. 下列图示的实验操作中，不正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 取用固体药品 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，错误；B、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，正确；C、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，正确；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，正确。故选A。 7. 草木灰的有效成分是K2CO3，属于 A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥 【答案】A 【解析】 【详解】含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。草木灰的有效成分是K2CO3，则草木灰属于钾肥，故选A。 8. 将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是 A. 石灰石 B. 硝酸铵 C. 烧碱 D. 食盐 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：石灰石不溶于水，不能形成溶液；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；烧碱溶于水，放出热量，溶液温度明显升高；食盐溶于水，溶液温度不变。选B 考点：溶解与能量 9. 从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是 A. 室内着火时不急于打开门窗 B. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C. 用明火检验燃气是否泄漏 D. 发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 【答案】C 【解析】 【详解】A、室内着火时打开门窗，会增大空气流通，使火势更旺，则室内着火时不急于打开门窗，做法正确； B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的，做法正确； C、可燃性气体与空气混合遇明火可能发生爆炸，则用明火检验燃气是否泄漏，做法错误； D、发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，防止吸入燃烧产生的有害气体和烟尘，做法正确。 故选C。 10. 下列物质的用途中，利用了其物理性质的是 A. 氮气用作保护气 B. 白磷用于制作烟幕弹 C. 盐酸用于除铁锈 D. 稀有气体用于电光源 【答案】D 【解析】 【详解】氮气用作保护气是利用其化学性质较稳定；白磷用于制作烟幕弹是利用其燃烧产生白烟；盐酸用于除铁锈，利用盐酸与铁锈反应，都是化学性质。稀有气体通电后发出不同颜色的光可用于电光源属于物理性质，故选D。 11. 钋用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 核电荷数为209 C. 原子序数为84 D. 质子数为84 【答案】B 【解析】 【详解】A、钋元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钋的相对原子质量为209，故选项说法不正确； C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钋的原子序数为84，故选项说法正确； D、原子中原子序数=质子数，由选项C的分析可知，钋原子的质子数为84，故选项说法正确。 故选B。 12. 下列物质中碳元素的化合价为+4的是 A. C B. CO C. CO2 D. CH4 【答案】C 【解析】 【详解】A.这是碳的单质。根据规则，单质中元素的化合价为0，因此碳的化合价为0。故A错误。 B.一氧化碳，由碳元素和氧元素组成。氧元素的化合价为-2，设碳元素的化合价为 。根据化合物化合价代数和为0，所以 ，解得 。碳的化合价为+2。故B错误。 C.二氧化碳，由碳元素和氧元素组成。氧元素的化合价为-2，设碳元素的化合价为 。根据化合物化合价代数和为0，所以 ，即 ，解得 。碳的化合价为+4。故C正确。 D.甲烷，由碳元素和氢元素组成。氢元素的化合价为+1，设碳元素的化合价为 。根据化合物化合价代数和为0，所以 ，即 ，解得 。碳的化合价为-4。故D错误。 故选：C。 13. 电石(主要成分为CaC2)和水反应可制取乙炔(C2H2)，同时生成X，反应表示为：CaC2 + 2H2O = X + C2H2，X的化学式是 A. CaCO3 B. Ca(HCO3)2 C. CaO D. Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】根据反应方程式：CaC₂ + 2H₂O =X + C₂H₂，反应前后原子的种类和个数不变。反应物总共有1个Ca、2个C、4个H、2个O，生成物C2H2中有2个C和2个H，所以X中必有1个Ca、2个H和2个O，选项D符合题意，故选D。 14. 下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B. 变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C. 变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔可能受温度影响 D. 变化Ⅰ和Ⅱ都遵循了质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、变化Ⅰ没有新物质生成为物理变化，变化Ⅱ生成了新物质为化学变化，此选项正确； B、由微粒的变化可知，变化Ⅰ是物理变化，变化Ⅱ是化学变化，本质区别是分子是否发生了改变，此选项正确； C、变化Ⅰ分子间隔变小，说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响，此选项正确； D、质量守恒定律适用于化学反应，变化Ⅰ是物理变化，此选项错误。 故选D 15. 电解水实验如右图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为2H2 O 2H2↑+ O2↑ B. a中生成的气体是氢气 C. 生成的氢气和氧气的质量比为1:2 D. 该实验证明水是由氢气和氧气组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、水通电生成氢气和氧气，化学方程式正确，故A正确； B、电解水实验中与正极产生的是氧气，故B错误； C、电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比为1:2 ，质量比为8:1 ，故C错误； D、根据反应前后元素的种类不变，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，故D错误。 故选A。 16. 化学变化前后发生改变的是 A. 元素种类 B. 原子个数 C. 原子质量 D. 分子种类 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化是产生新物质的变化，由分子构成的物质来说化学变化过程是分子分解成原子，原子重新组合成为新分子的过程。故分子种类一定改变，而原子在化学变化中不能再分，是最小的微粒，原子的种类、个数、质量都不变，元素种类不变。故选D。 【点睛】宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变。 17. 维生素A有助于眼部疾病的治疗,包括维生素A1(C20H30O)和维生素A2(C20H28O)两种。下列说法中错误的是 A. 维生素A1和维生素A2都属于有机化合物 B. 维生素A1和维生素A2组成的元素相同 C. 1个维生素A1分子比1个维生素A2分子多2个原子 D. 维生素A1中的氧元素质量分数比维生素A2中的氧元素质量分数高 【答案】D 【解析】 【详解】A、由维生素A1和维生素A2的化学式可知，这两种物质都含有碳元素，属于有机物，故A正确； B、由维生素A1和维生素A2的化学式可知，二者均由碳、氢、氧元素组成，故B正确； C、1个维生素A1分子中含有20+30+1=51个原子；1个维生素A2分子中含有20+28+1=49个原子，1个维生素A1分子比1个维生素A2分子多2个原子，故C正确； D、1个维生素A1中含有1个氧原子，1个维生素A2分子中也是含有1个氧原子，而维生素A1的相对分子质量大于维生素A2的相对分子质量，所以维生素A1中氧元素质量分数比维生素A2中氧元素质量分数低，故D错误。故选D。 18. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气 用带火星的木条 B 鉴别氮气和二氧化碳 分别加入澄清石灰水 C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰 D 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加足量铁粉并过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可以用带火星的木条检验，故A正确； B、取样品，加入澄清石灰水，振荡，溶液变浑浊的是二氧化碳，没有明显现象的是氮气，现象不同，可以鉴别，故B正确； C、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故C正确； D、铁会与稀硫酸和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，既除去了杂质，也除去了主要物质，故D错误。 故选：D。 19. 用下图所示实验装置进行二氧化碳性质实验，其中甲中的液体具有吸收水的作用，乙中小花为紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸花。实验过程：①关闭Ⅰ、打开Ⅱ；②关闭Ⅱ、打开Ⅰ。下列说法不正确的是 A. 实验过程①中紫色小花不变红 B. 实验过程②中紫色小花变红 C. 使紫色小花变红的是二氧化碳 D. 该实验证明二氧化碳能与水发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、关闭Ⅰ、打开Ⅱ；潮湿的二氧化碳进入甲中，变成干燥的二氧化碳，二氧化碳不能使石蕊变红，紫色小花不变红，正确． B、关闭Ⅱ、打开Ⅰ，潮湿二氧化碳进入乙中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，紫色小花变红，正确． C、由过程①②可知使紫色小花变红的是碳酸，而不是二氧化碳，故错误． D、由过程①②对照可知二氧化碳能与水发生反应，生成了新物质，正确． 故选C． 20. 用H2O、HgO、H2O2三种物质都可制得氧气，说明这三种物质的组成中都含有 A. 氧元素 B. 氧气 C. 氧分子 D. 氧离子 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应中，元素的种类不发生改变。 【详解】化学反应中，元素的种类不发生改变。氧气是由氧元素组成的，要制取氧气，反应物中必须有氧元素。H2O、HgO、H2O2三种物质都含有氧元素，所以可制得氧气。 故选A。 21. 工业常用电解熔融Al2O3方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al + 3O2↑，该反应属于基本反应类型中的 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的定义和特征进行分析。 【详解】工业常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，该反应是“一变多”，属于基本反应类型中的分解反应。 故选C。 22. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大 B. 10℃时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同 C. 用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液 D. 将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指定温度，无法比较溶解度，A错误； B、10℃时，甲、乙的溶解度相同，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相同，质量不一定相同，B错误； C、如果甲的溶质质量分数很低时，用降温的方法不一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液，C错误； D、将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，两者溶解度都变大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，但是溶质、溶剂都没变，所以甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变，正确； 故选D。 23. 下列实验操作一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较铁、铜、银的金属活动性 将铁丝浸入硫酸铜溶液，铜丝浸入硝酸银溶液 B 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 各取少量，加入无色酚酞溶液 C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 向混合溶液中滴加适量稀盐酸 D 证明氧化铁是过氧化氢分解反应的催化剂 向质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁会与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，铜会与硝酸银反应，说明铜比银活泼，可以验证，故A正确； B、酚酞在酸性和中性溶液中都不会变色，所以酚酞不能鉴别盐酸和氯化钠，故B错误； C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳对于硫酸钠也是杂质，故C错误； D、证明氧化铁是过氧化氢分解反应的催化剂，必须还要验证其化学性质和质量是否发生改变，故D错误。 故选A。 24. 用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是 A. 曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B. 曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C. 对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D. 继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压 【答案】D 【解析】 【详解】A、曲线1说明瓶内压强基本未改变，即水的增加量应等于二氧化碳的减少量，1体积水约消耗1体积二氧化碳，该选项说法正确； B、曲线1只能说明二氧化碳气体减少，可能是二氧化碳溶于水，不能说明水和二氧化碳发生化学反应，该选项说法正确； C、对比曲线1和曲线2，曲线2变化明显，唯一变量为NaOH，由此可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，该选项说法正确； D、继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶中可能有过量的氢氧化钠先中和盐酸，不一定生成与最初瓶内一样体积的二氧化碳，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压，该选项说法不正确。 故选D。 25. 已知：Ca(HCO3)2CaCO3 + CO2↑+ H2O。下列图像表示一定质量的Ca(HCO3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程中CaCO3不分解)，其中不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，二氧化碳的体积增大，但当碳酸氢钙完全分解后，二氧化碳气体体积不再变化，故选项图像正确； B、刚开始加热时，温度不能达到碳酸氢钙的分解温度，因此要经过一段时间后，碳酸氢钙才开始分解，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，当碳酸氢钙完全分解后，容器中仍然有一定量的固体，故选项图像正确； C、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，随着反应的进行，碳酸钙的质量逐渐增大，但当碳酸氢钙完全分解后，碳酸钙质量不再变化，故选项图像不正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量保持不变，则化学反应前后，碳元素的质量保持不变，故选项图像正确。 故选C。 第二部分 (共45分) 【生活观象解释】 26. 生活中的化学知识随处可见。 （1）医疗急救常用到氧气，其原因是_______________。 （2）CO2灭火器可扑灭图书、档案等物品的失火，CO2能灭火的原因是_______________。 【答案】 ①. 氧气能供给呼吸 ②. 二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，且密度比空气大 【解析】 【详解】（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填氧气能供给呼吸。 （2）二氧化碳既不支持燃烧也不能燃烧，且密度比空气大，能用于灭火，故填二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，且密度比空气大。 27. 冬天泡温泉是人们休闲的好去处。 （1）温泉水富含钾、钠、钙、镁、锌等矿物质，这里的“钾、钠、钙、镁、锌”指的是__________（填字母序号）。 A. 分子 B. 单质 C. 元素 （2）可以用_______________检验温泉水是硬水还是软水。 【答案】（1）C （2）肥皂水 【解析】 【小问1详解】 在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素。 【小问2详解】 检验硬水还是软水用到的是肥皂水，若是软水会产生大量的泡沫，若是硬水则泡沫较少并会产生大量的浮渣。 28. 在活动课中同学们制作了披萨。披萨的主要用料有：面粉、食用油、奶酪、香肠、番茄、面粉膨发剂等。 （1）主要用料中富含糖类的是_____。 （2）面粉膨发剂的主要成分是碳酸氢钠。碳酸氢钠中钠元素的质量分数的计算式是_____。 【答案】（1）面粉 （2） 【解析】 【小问1详解】 面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。 【小问2详解】 见答案。 29. 碳元素是组成许多物质的基本元素。 （1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是___________(填序号)。 A. 碳酸钙(CaCO3) B. 一氧化碳(CO) C. 乙酸(C2H4O2) （2）14C可用于考古断代。14C原子的质子数为6，中子数为8，该原子的核外电子数是___________。 【答案】（1）C （2）6 【解析】 【小问1详解】 含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。不包括碳单质、碳的氧化物、碳酸盐，只有乙酸为有机物；故答案为：C 【小问2详解】 在原子中，核外电子数=质子数=6； 【科普阅读理解】 30. 阅读下面科普短文。 1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院成功研制能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84肝炎洗消液”，后更名为“84消毒液”。“84消毒液”是一种以次氯酸钠(NaClO)为主的高效消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为5.5~6.5%。被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等场所的消毒。 空气中的CO2可以与NaClO反应得到次氯酸（HClO），反应的化学方程式为NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO。HClO是一种比碳酸还弱的酸，但其具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性，因而能够起到消毒的作用。 NaClO不稳定，下图是对其稳定性的研究结果。 “84消毒液”在使用过程中要注意以下几点： ①需25℃以下避光保存，宜现用现配，一次性使用，勿用50℃以上热水稀释。 ②有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，使用时应戴手套，避免接触皮肤，对金属有腐蚀作用。 ③漂白作用较强，对织物有漂白作用，慎用。如果浅色衣服染上其他颜色，也可以用其进行漂白。 ④“84消毒液”是含氯消毒剂，消毒时容器必须加盖盖好，否则达不到消毒的效果。 ⑤不要把“84消毒液”与其他洗涤剂或消毒液混合使用，因为这样会加大空气中氯气的浓度而引起氯气中毒。 准确了解和正确使用各类清洁剂可以为我们创造一种健康、安全、方便的生活。依据文章内容，回答下列问题： （1）“84消毒液”能够消毒的原因是_____。 （2）勿用50℃以上热水稀释的原因是_____。 （3）“84消毒液”除能够消毒，还具有的用途是_____。 （4）下列有关“84消毒液”的说法中，正确的是_____（填序号）。 A 对金属没有腐蚀作用 B 消毒时容器必须加盖盖好是因为易挥发出含氯物质 C 不要与其他洗涤剂或消毒剂混合使用是因为避免产生有毒的氯气 （5）对NaClO稳定性的研究结果是_____。 【答案】 ①. 消毒液的主要成分NaClO和空气中的CO2反应生成HClO，HClO具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性 ②. 温度越高，有效氯含量越低，消毒效果越差 ③. 漂白作用 ④. BC ⑤. 温度越高稳定性越差；碱性越弱稳定性越差 【解析】 【分析】根据消毒液的主要成分和空气中二氧化碳反应的产物、次氯酸钠的研究、消毒液使用注意事项进行分析。 【详解】（1）“84消毒液”能够消毒的原因是消毒液的主要成分NaClO和空气中的CO2反应生成HClO，HClO具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性。 （2）勿用50℃以上热水稀释的原因是温度越高，有效氯含量越低，消毒效果越差。 （3）“84消毒液”除能够消毒，还具有的用途是漂白作用。 （4） “84消毒液”会和空气中二氧化碳生成酸，酸和金属会发生反应，对金属有腐蚀作用；消毒时容器必须加盖盖好是因为易挥发出含氯物质，不要与其他洗涤剂或消毒剂混合使用是因为避免产生有毒的氯气。故选BC。 （5）40℃时比15℃有效氯低，PH=12.9比PH=11.5有效氯低。对NaClO稳定性的研究结果是温度越高稳定性越差；碱性越弱稳定性越差。 【生产实际分析】 31. 回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染。某工厂利用含铜废料（含Cu、Zn，其他杂质不溶于水、不参加反应）制取铜并得到硫酸锌溶液，主要流程如下。 已知：2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O （1）操作②和③的名称是___________。 （2）溶液A中一定含有_____________。 （3）固体C中含有_________________。 【答案】（1）过滤 （2）CuSO4、ZnSO4 （3）Zn、Cu 【解析】 【小问1详解】 操作②和操作③均是将固体和液体分离，则名称为过滤。 【小问2详解】 含铜废料中含Cu、Zn，加入稀硫酸后，稀硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，铜能稀硫酸反应、氧气反应生成硫酸铜和水，故溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜。 【小问3详解】 该流程的是想制取铜并得到硫酸锌溶液，则溶液F为硫酸锌溶液，则加入的B需除去硫酸锌中的硫酸铜，而锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，则B为锌，且加入的B需要过量，则固体C为铜和锌。 32. 复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下： 资料：Ⅰ．Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1︰2︰4 Ⅱ．为确保只生成Fe3O4， 需要通过调节O2的用量，来调控Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比 Ⅲ．第④步反应中各元素化合价保持不变 （1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是Fe3O4的 ________ (填“物理性质”或“化学性质”)。 （2）第②步反应的化学方程式是 ________ 。 （3）“操作Y”得到的沉淀Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比为 ________ (用最简整数比表示)。 【答案】（1）物理性质 （2） （3）45 : 107 【解析】 【小问1详解】 具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，是利用其磁性和颜色，都不需要通过化学变化就能必须出来，属于物理性质； 【小问2详解】 在②中，硫酸亚铁与试剂X反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，所以X为氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据题意可知：Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：1：2，所以生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于：（56+17×2）：2×（56+17×3）=45：107。 【基本实验及其原理分析】 33. 根据下图回答问题。 （1）A中反应的化学方程式是_____；集气瓶中氧气集满时观察到的现象是_____。 （2）B中反应的化学方程式是_____。 【答案】（1） ①. ②. 集气瓶口有较大气泡向外冒出 （2） 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型，且试管口有棉花，是高锰酸钾制取氧气的装置，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应，该反应方程式为：，该装置为排水法收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时，证明已收集满氧气； 【小问2详解】 B装置为实验室制取二氧化碳的装置，用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：。 34. “多变的蜡烛”趣味实验。 ①实验一中燃着的蜡烛会熄灭的是_____（填烧杯序号）。结合物质的性质和灭火的原理分析：蜡烛熄灭的原因是_____。 ②实验二中，若玻璃管太长，则不易观察到蜡蒸汽燃烧。其原因是_____。 【答案】 ①. ① ②. 生成的二氧化碳不支持燃烧，隔绝了空气使蜡烛熄灭 ③. 玻璃管太长，使蜡蒸气凝固 【解析】 【详解】①实验一中，烧杯①中白醋和碎鸡蛋壳反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以烧杯①中的蜡烛熄灭，烧杯②中双氧水在二氧化锰的催化作用下迅速生成氧气，氧气能支持燃烧，烧杯②中的蜡烛燃烧更旺，故填①； 蜡烛熄灭的原因是烧杯①中生成的二氧化碳不支持燃烧，隔绝了空气使蜡烛熄灭，故填生成的二氧化碳不支持燃烧，隔绝了空气使蜡烛熄灭。 ②若玻璃管太长，蜡蒸气凝固，不易观察到蜡蒸汽燃烧，故填玻璃管太长，使蜡蒸气凝固。 35. 某学习小组利用如图所示实验装置研究影响金属与硫酸反应速率的因素。 步骤如下： ① 关闭K2、打开K1，检查乙装置气密性，向乙中加入锌粒和稀硫酸，塞紧胶塞。 ② 待气泡连续均匀产生，关闭K1、打开K2，并开始计时。 ③ 待丁中收集到10 mL水，结束计时。 ④ 换不同溶质质量分数、不同体积的硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复实验。 每次实验的数据记录如下表： 实验 1 2 3 4 5 6 硫酸用量/mL 10 20 40 10 20 40 硫酸的溶质质量分数/% 10 10 10 20 20 20 收集所用时间/s 106 102 97 45 41 40 （1）乙中发生反应的化学方程式为 ___________ 。 （2）检查乙装置气密性的方法是 _____________ 。 （3）通过比较实验 _____________________ （填数字）的数据可以得出，对金属与硫酸反应速率有显著影响的是 ________________ 。 【答案】（1） （2） 关闭K2、打开K1，将左导管插入甲中，用手握住乙装置集气瓶的外壁，若甲中有气泡冒出，松手后导管口出现一段水柱，则装置气密性良好 （3） ①. 1、4（合理即可） ②. 硫酸的溶质质量分数 【解析】 【小问1详解】 乙中发生反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 检查乙装置气密性的方法是：关闭K2、打开K1，将左导管插入甲中，用手握住乙装置集气瓶的外壁，若甲中有气泡冒出，松手后导管口出现一段水柱，则装置气密性良好； 小问3详解】 由表可知，实验1、4（或2、5或3、6）硫酸的溶质质量分数不同，其它因素均相同，且溶质质量分数越大，收集等体积气体所需时间越短，说明在相同条件下，硫酸的溶质质量分数越大，反应速率越快，故比较实验1、4的数据可得出，对金属与硫酸反应速率有显著影响的是硫酸的溶质质量分数。 36. 利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。 （1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序为_____（选填序号）。 （2）B中用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。 （3）配制l00 g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液。如图量取蒸馏水，最终会导致配制的溶液中溶质质量分数_____（填“大于”或“小于”）10%。 【答案】 ①. BDC ②. 加快溶解 ③. 大于 【解析】 【分析】根据粗盐中难溶性杂质除去的步骤、玻璃棒的作用、产生误差的原因进行分析。 【详解】（1）粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序为溶解、过滤、蒸发，即BDC。 （2）B中用玻璃棒不断搅拌加快分子运动，目的是加快溶解。 （3）如图量取蒸馏水，蒸馏水偏少，最终会导致配制的溶液中溶质质量分数大于10%。 【点睛】用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；仰视读量筒内液体体积，读数比实际体积小；俯视，读数比实际体积偏大。 37. 按照如图所示进行中和反应实验。 (1)反应的化学方程式为__________。 (2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是____。 (3)实验后溶液pH__(填“小于”“等于”或“大于”)7。 【答案】 ①. NaOH + HCl === NaCl + H2O ②. 溶液由红色变无色 ③. 小于 【解析】 【详解】本题考查了中和反应的实验。 (1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH + HCl=== NaCl+ H2O； (2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，pH逐渐降低，会由碱性变为中性，到最后盐酸过量时变为酸性，酚酞在碱性时为红色，碱性和中性为无色，所以盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变无色； (3)实验过程中滴入盐酸过量实验后溶液呈酸性，溶液的pH小于7。 【科学探究】 38. 某实验小组同学在向饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始时未观察到气泡。 【提出问题】开始时为什么没有出现气泡？ 【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应分两步进行：其中第一步反应的化学方程式为Na2CO3 + HCl ══ NaCl + NaHCO3，第二步为碳酸氢钠与盐酸反应。 【进行实验一】同学们设计并进行了如下图所示实验（装置气密性良好）。 实验 操作 现象 1 ① 用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡 细玻璃管中液柱略微升高 ② 换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水无明显变化 2 ① 用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生 _____ ② _____ 澄清石灰水变浑浊 （1）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_____。 （2）实验2中①的现象是_____。 （3）实验2中②的操作是_____。 （4）细玻璃管在实验中的主要作用是_____。 【进行实验二】在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如下所示的对比图： 图中各线段实验现象如下表： 溶液 线段 实验现象 Na2CO3 AB 无气泡 BC 有少量气泡 CD 有大量气泡 DE 几乎无气泡 NaHCO3 MN 立即有大量气泡 NE 几乎无气泡 （5）在AB段，溶液中的溶质有_____。 （6）分析图表，充分体现碳酸钠与稀盐酸第二步反应是_____段。 【反思与评价】 （7）若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，出现的现象是_____。 【答案】 ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. 细玻璃管中液柱明显升高 ③. 换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 ④. 调节装置内压强 ⑤. NaCl、NaHCO3、Na2CO3 ⑥. CD ⑦. 立即有大量气泡 【解析】 【分析】AB段不产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，BC段有少量气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，CD段有大量气泡，是因为盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，DE段几乎无气泡，是因为碳酸氢钠完全反应；MN段立即有大量气泡，是因为盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，NE段几乎无气泡，是因为碳酸氢钠完全反应。 【详解】（1）生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （2）实验2中产生的二氧化碳使装置中的压强大于外界压强，①的现象是细玻璃管中液柱明显升高。 （3）实验1和实验2是对比实验，盐酸的量由少到多，实验2中②的操作是换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，二氧化碳和注射器中的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊。 （4）细玻璃管在实验中的主要作用是调节装置内压强，以免装置内气压太大，冲开瓶塞。 （5）在AB段，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，溶液中的溶质有NaCl、NaHCO3、Na2CO3。 （6）分析图表，充分体现碳酸钠与稀盐酸第二步反应的是碳酸氢钠和稀盐酸反应产生大量二氧化碳，故填：CD段。 （7）若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，稀盐酸量多，碳酸钠和盐酸反应生成的碳酸氢钠和盐酸迅速反应，出现的现象是立即有大量气泡。 【实际应用定量计算】 39. 氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H2O=LiOH+ H2↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。 【答案】 【解析】 【详解】设：生成氢气的质量为X。 答：生成氢气的质量为20g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $