2026届湖北省黄冈市高三上学期9月调研考试 化学试题

黄冈市2025年高三年级9月调研考试 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择愿的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na一23S-32K一39Ba一137Bi-209 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列与生产生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A用秸秆制取燃料乙醇 B.电解法冶炼铝 C.钟乳石的形成 D.用氢化钠(NaH)制氢气 2.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，其主要反应为SO,十4HF=S证，个十2H20。下列 有关化学用语表达错误的是 3s 3p A基态Si原子的价层电子排布图： B.SiO2的球棍模型： C.用电子云轮廓图表示HF分子中σ键形成的示意图： HF :: D.SiF,的电子式：：f:Si:F: F: 高三化学试卷第1页（共8页） 3.下列描述不正确的是 A浓硫酸和浓硝酸的混合物（体积比为3：1）叫做王水，能使金、铂等溶解 B石晏烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度 C.化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使铝的氧化腴产生美丽的颜色 D亚硝酸钠可用作食品添加剂，但超量使用会损售人体健康 4.下列陈述I与陈述Ⅱ不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述 A 用肥皂洗涤油污 高级脂肪澉盐含有亲水基和硫水基 煤炭中加人生石灰可诚少煤然烧 B 生石灰能与澉性氧化物反应 时产生的SO2 液晶可用于电脑、手机和电视的 施加电场时，液晶的长轴取向发生不同 C 显示器 程度的改变 D 焦炭与SiOz反应制粗硅 碳单质的氧化性强于硅单质 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol甲基（一CH)所含的电子数为10N B.1mol冰中含有氢键数目为2N C.12 g NaHS0,晶体中含阳离子数目为0.2Na D.已知Na2HPO为正盐，则1 mol H,PO,在水中能电离出氢离子个数为3Nw 6.a、b、c、d、e为原子序数依此增大的前四周期元素。a的核外电子总数与其周期数相 同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍， d与c同族。e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。下列说法错误的是 A,b、c、d中第一电离能最大的是b B.bc、bc离子的中心原子b的价层电子对数不同 C.a2c2、b2a分子中均含有极性键和非极性键 D.e有多种同位素，可用质谱法区分 7.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 A注射器活塞自动 B.量取18.00mL C制备少量NO并 D.探究温度对化学 右移，说明Na与 草酸溶液 避免其被氧化 平衡的影响 H20反应放热 和硝酸 热水 冷水 NO和N,O 高三化学试卷第2页（共8页） 8.如图所示的物质转化关系中，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质。B为 红棕色粉末，俗称铁红.C能使品红溶液越色，D能使HNO,酸化的AgNO,溶液产 生白色沉淀，F的溶液中只含一种金园元素，G为酸。 E HO G 下列叙述错误的是 AB常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.工业制备甲的反应条件是点燃 C.在C→E的过程中通人足量的O2,C能全部转化成E D.常温下，乙可在G的浓溶液中发生钝化 9K挣杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba+形成BaK1-,BiO,其晶胞结构如 图所示。该立方品胞的参数为anm,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 A品体中与铋离子最近且距离相等的02-有12个 B.K+替代部分Ba2+后，Bi的价态会降低 C.第一电离能：KO Bi D,品体的密度为35X0g·6m时，E=0S Ba或K l0.某化学小组探究不同条件下KMnO,溶液与NazS0,溶液的反应。 已知：I.MnO,在一定条件下可被还原为：MnO(绿色)、Mnt(无色)、MnO2(棕 黑色)。Ⅱ.MO在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀， 溶液变为紫色。 实验 序号 物质a 实验现象 4祓ā物质 6演（物0.3mL) I 3mol·L-1H2SO,溶液 紫色溶液变浅至几乎无色 0.】mol·L-1Na,S0,溶液 H2O 紫色褪去，产生棕黑色沉淀 Ⅲ 溶液变绿，一段时间后绿色 6mol·L-NaOH溶液 消失，产生棕黑色沉淀 2mlao1mdl·L0MaQ溶液 下列说法错误的是 A实验I~Ⅲ的操作过程中，应先加人a物质，再加人Na:SO,溶液 B.实验Ⅱ发生反应的离子方程式为2Mn0,+3S0}+2H+=2Mn02￥+3S0+ H2O C.实验Ⅲ中“溶液变绿”发生的氧化反应可表示为S0}一2e十2OH-=SO+ H20 D.实验Ⅲ中“产生棕黑色沉淀”的原因可能是生成的MO维续氧化未反应完的 S03- 高三化学试卷第3页（共8页） 11.叶酸是一种B族维生素，可由甲、乙、丙三种物质合成。 N H.N- COOH H.N- -COOH CH,CI H,N-CH-CH,-CH,-COOH 甲 乙 丙 下列描述错误的是 A.甲中所有原子均共平面 B.乙中碳原子与氮原子的个数比是7：5 C.丙中有1个手性碳原子 D甲、乙、丙既能与盐澉反应，又能与氢氧化钠溶液反应 12.下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 熔点：Fe>Na Fe比Na的金瓜性弱 B 沸点：H2O>HzS H2O分子间存在氢键 硬度：金刚石>碳化硅 原子半径：S>C D 酸性：HClO>HBrO 电负性：Cl>Br A.A B.B C.c D.D 13.下列关于含氨物质性质或现象的解释错误的是 A氮气稳定存在于自然界中，因为氨分子中存在氨氤三键，断开该共价健需要较多 的能量 B. CH,碱性强于 ,因为一CH,为推电子基团，导致前者N原子电子云密 度更大，结合质子的能力更强 C.C2 H:NH NO的熔点小于NH,NO,的熔点，因为C2HNH扌的体积大于NHt D.向深蓝色[Cu(NH),](OH)2溶液中加人稀硫酸可得到蓝色[Cu(H2O).SO,]溶 液，原因是C+与氨形成配位键的能力大于H+与氨形成配位键的能力 14.亚砷酸(H1AsO,)可通过注射至血液的方式治疗急性早幼粒细胞白血病。亚砷酸 溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 1.0 AsO- 0.8 H,AsO, 。 H,AsO, HASO 0.2 PH 高三化学试卷第4页（共8页） 下列说法正确的是 A.K。(H,AsO)数量级为10 B.当pH=12时，溶液中c(H,AsO)>c(AsO}-)>c(HAsO}) C.人体血液的pH在7.35~7,45之问，患者刀药后血液中含肿元东的主要微粒是 H:AsO, D.该条件下，K,(HAsO)<K1(AsO}) 15.我国研附出在室温下可充电700次的钙-氣气电池。图甲为电池结构，图乙为放电 时氧气在电极表面的两种反应路径（表示中问体，*表示碳纳米管）。下列说法 错误的是 段帅米台 0 个TFS),的有机洛液 (TFST:F,C -CF Go CO 些 0o 应型 因平 图乙 A钙-氧气电池电解质溶液需选择非水溶剂 B.碳纳米管位于钙-氧气电池的正极 C.0:参与的主要反应的电极反应式为0，十4e+2Ca+=2Ca0 D.放电过程中，可利用正极流人的电子与消耗O,的比值计算COz与CaO的物质 的量之比 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)钯(sSr)及其化合物在多个领域有着广泛的应用。 I.可采用锶湖源技术确定大闸蟹产地。不同钯原子的相对丰度随水环境改变，通 过测定大闸蟹中rSr/S比值与水源中的比值进行对比，可判断大闸蟹是否产于 该水源。 (1)基态钯原子的价电子排布式为 (2)使用锶湖源技术时，最适宜的大闸蟹样品是 A.蟹黄（脂类干重可达50%） B.蟹肉（蛋白质干重可达80%） C.蟹壳（碳酸钙干重可达50%） Ⅱ.六水氯化锶晶体(SrCl2·6HzO)可用于制造磁性材料、液晶玻璃等。以某种天 青石（主要成分为SrSO,,还含有少量SrCO、SiO2、CaCO,、MgCO,等）为原料制备 六水氯化锶品体的过程如下图所示。 BnCl2溶液 稀盐酸 浸出渣1 +浸出渣2 天青石① 12 盐漫回 酸没 +SrC,溶液①SrC2·6H,0 +没出液 高三化学试卷第5页（共8页） 已知i.25℃时，K,(SrS0)=10-“,K。(BaS0.)=10-oo i.SrCl,·6H20品体在61℃时开始失去结品水，l00℃时失去全部结品水. (3)为了提高“浟浸”效率，操作①可能是 (倍出一点即可). (4)“浸出液”中主要的金园离子有S2·、 (填离子符号). (5)“盐浸”中SSO,发生反应的离子方程式为 。25℃时，向 0.01 mol SrS0,粉末中加人100mL0.12mol·L-1BaCl,溶液，充分反应后，理 论上溶液中c(S2+)·c(SO)=(mol·L1)2(忽昭海液体积的变化). (6)操作④包括加热蒸发、冷却结品、过滤、洗涤、干燥等。工 业上常用热风吹干六水氯化钯，选择适宜的温度范围为 (填标号)。 A.50~60℃ B.70≈80℃ C.80~100℃ D.100℃以上 (7)将窝穴体a(结构如图所示)与K+形成的超分子加人“浸 窝穴体 出液”中，馆提取其中的S2+,原因可能是 17.(13分)非诺洛芬()是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： OH CH CH-CH, 试剂X NaBH -,.Co PBr A B COOH CH CHCH CHCH HO/H C④ 0 请回答下列问题： (1)A的名称是 ,C中含氧官能团名称是 (2)反应①中加入的试剂X分子式为CaH,O:,X的结构简式为 (3)反应①中K,CO,除了作为催化剂加速A与X的反应外，还馆起到的作用有 (4)反应②的反应类型为 (5)D发生消去反应的条件为 (6)反应④的化学方程式为 (7)写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 I.分子中含有两个苯环； Ⅱ，能发生银镜反应，其水解产物之一能与FC,溶液发生显色反应； Ⅲ.分子中有6种不同化学环境的氢。 高三化学试卷第6页（共8页） 18.(14分)配合包[CoSaLen].馆模拟金風蛋白的载每功馆，具有还原性。某小组同学 利用水杨岱与乙二胶反应生成的配体与們亚结反应合成配合物[CoSaLen],其反 应原理如下： Co(CH,COO)z CHO OH HO 实验在通风橱内进行，其流程为： 通人N,演 充分冷却， 水杨盛 血耐酸亚结， 诚压过滤， 反a45min 混合物 加热回法1h 混合物 洗涤，干燥 配合物 乙二胺 步取1 MI 步显1 M2 步尿回 [CoSaLen] 乙碎 回答下列问题。 (1)配合物[CoSaLen]中，Co元素的配位数为 配位原子是 (填元 素符号)。 (2)实验装置如下图，其中仪器A的名称为 仪器A中加人乙醇的作 用是 Co(CH,COO)2 溶液 H20 热水浴 D (3)关于步骤Ⅱ、步骤Ⅲ的操作，下列说法正确的是 A通人N2的作用是排尽装置中的空气，防止配合物[CoSaLen]被O,氧化 B回流结束后应先停止加热，再关闭冷凝水，最后停止通氮气 C因实验在通风橱内进行，D装置可以去除 D.采用诚压过滤的优点是过滤速度快，固体易于干燥 (4)合成配合物[CoSaLen]反应时，得到另一产物的结构简式是 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有 护目镜 洗手 热烫 锐器 B D 高三化学试卷第7页（共8页） 19.(14分)性他优越的他化剂是实现二氧化谈资队化利用的关。 (1)K,CO,和CH,I作为共同他化剂将CO,转化为谈二印[CO(OCH,):] 反应为，C0(g)+2CH,OH①)=C0(OCHh(I)+H,0I)△H--27.90k·mol- ①提高CO(OCH,)z平衡产率的条件是 A.高温高压 B.低温高压 C.高祖低压 D.低因低压 ②K,CO,和CHI作为该反应的催化剂，其转化过程如下： I.CH,OH+COCH,O-+HCOj Ⅱ.CH0-+CO2→[CH,O(C0)0]- Ⅲ.… V.CHOH+I+HCO方→CH,I+H2O+CO 写出反应Ⅲ的方程式 (2)COz在ZnGaO,催化剂表面加氢合成甲醇。 H2先在催化剂ZnGO,表面解离成H'（表示吸附在催化剂表面)，H·可使催 化剂的结构发生变化，形成作加获CO2的氧空位，随后CO2多与制备甲醇的机 理如图所示。当反应体系的温度上升到300~400℃时，要及时降温，否则会导 致甲醇炭化。 +H” +2日” -0-g-0-Z如 CH,OH 氧空位 -0Ga☐-Zm- -0-Ga-0-Z- +H -00a0-Zm +H -0-a-0-za ①Z如位于元素周期表中 区（填“s”、“p”、“d”、“ds”或“）。 ②适当增加催化剂ZGaO,表面吸附的H·浓度，可提高合成甲醇的速率，从催 化剂ZnGaO,结构变化的角度分析其原因是 ③实验数据显示，300~400℃时合成甲醇的速率会逐渐减慢，其原因是 (3)在Au/SiO2-Schiff催化剂作用下CO,加氢合成甲酸. 体系中涉及两个反应： I.主反应：CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g) Ⅱ.副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) 将n(CO:):n(H2)=1:1充人恒容恒温密闭容器中反应，起始压强为akPa。 平衡时，压强为bkPa,CO与HCOOH的浓度相等。 ①C02的转化率a= (用含a和b的代数式表示)。 ②用各物质的平衡分压表示反应I的平衡常数计算式K,= (kPa)-l(用 含a和b的代数式表示)。 高三化学试卷第8页（共8页）九月调研考试化学测试题参考答案及解析 1~15选择题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 > 8 答案 C B Y D B 心 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D 心 A A D D 16.(14分) (1)5s2(1分) (2)C(2分) (3)将矿石粉碎或适当提高盐酸的浓度或适当升温(1分，答出一点即可，其它合理答案也给分) (4)Ca2+、Mg2+(2分，错写0分，漏写1分) (5)SrSo,(s)+Ba2 (ag)-BaSO,(s)+Sr2*(ag)(2) 5×1010(2分) (6)A(2分) (7)窝穴体ā的空腔与S2+更匹配，可形成结构更稳定的超分子2分，合理即可) 17.(13分) (1)溴苯(1分) 醚键、羟基(2分，错写0分，漏写1分) CH OH (2) (2分) (3)中和反应生成的HB(2分) (4)还原反应(1分)(5)NaOH的醇溶液(1分) +NaCN- CH3 CHa NaBr HC CN (6) (2分) H:C- CH (7 (2分) 18.(14分) (1)4(2分)N、O(2分，漏写1分，错写0分) (2)三颈烧瓶（三口烧瓶也给分）2分) 作为溶剂，使水杨醛和乙二胺充分接触反应(2分，合理即可 (3)ABD(2分，错选0分，漏选一项扣1分，扣完为止) (4 CH;COOH(2分) (5)ABC(2分，错选0分，漏选一项扣1分，扣完为止) 19.(14分) (1)①B(2分) ②「CH,O(Co)0+CH,I-→C0(OCH)2+I厂(2分) (2)①ds(2分) ②吸附的H浓度越高，催化剂上形成的氧空位越多，反应速率越快(2分)（答出“催化剂 上形成的氧空位越多”，给2分) ③该温度下，甲醇炭化，碳覆盖在催化剂表面(1分)，使催化剂活性下降(1分)共2分) 60400a-D%2分)②4B02分) 4a-4b 九月调研考试化学测试题详细解析 1.CA项，用秸秆制取燃料乙醇的过程碳元素变价；D项，在野外用氢化钠制氢气时， 氢元素变价。 2.BB项，该模型是空间填充模型，不是球棍模型：SiO2为共价晶体，其球棍模型应为 立体网状结构。 3.AA项，浓盐酸和浓硝酸的混合物（体积比为3：1）叫做王水。 4.DA项，肥皂中的高级脂肪酸盐含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烷基），可乳化油污：B 项，生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰生成硫酸钙，可减少煤燃烧时产生的 $O2;C项，施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变从而显示出数字、文字或图 像。故液晶可用于电脑、手机和电视的显示器。D项，用焦炭与SO2反应制粗硅的反应方 高温 程式为2C+Si02=Si+2C0个，在这个反应中，碳是还原剂，Si02氧化剂，该反应能发 生是因为生成了气态的C0,使平衡正向移动： 5.BA项，1个甲基中含有9个电子，则1mol甲基（一CH)所含的电子数为9NA;B项， 1mol冰中含有2nol氢键，含有的氢键数目为2NA;C项，12 gNaHSO4固体中含阳离子数目 12g×I×N /mol=-0.1NA;D项，NaHPO:为正盐，可知1 moIH:PO3为二元酸，故 为120gmo1 1molH,PO3在水中最多电离的H为2WA 6.Ba的核外电子总数与其周期数相同，说明a是H元素：b的价电子层中的末成对电 子有3个，则b是N元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c是O元素；d与 c同族，则d是S元素：e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素。 bc2、bc3分子的中心原子的价层电子对数均为3。 7.AA项，Na与水反应生成氢气。 8.CC→E的反应是可逆反应，C不能全部转变成E。 9DA项，铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的02位于棱心，有6个，分别位于上 下、前后、左右；B项，K替换Ba+后，Bi的价态升高；C项，K第一电离能小于O;D 3.45×1023 项，晶体的密度是 ,N8·cr，而晶胞体积是(a×10Yc,故晶胞的质量是 8。晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1,0位于棱心，有12 345 4=3,所以x05。 10.B 根据化合价升降法和电荷守恒，实验Ⅱ反应离子方程式为2MnO4+3SO32+H2O =2Mn02+3S042-+20H。 11.AA项，甲中N的杂化类型是sp3杂化，所以不可能所有原子共平面。 12.AA项，金属晶体的熔点与金属性无关，与金属键的强弱有关：B项，HO沸点高于 HS的主要原因是H20分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键；C项.金刚石硬度大于碳 化硅是因为C原子半径小于Si,C-C键键能更大，共价结构更稳定；D项.HCIO和HBO 结构相似，均为H-O-X(X代表卤原子)。因为C1的电负性大于Br,导致O-H键极性更强， 更易解离H,故HCIO酸性强于BO。 3 13.D向深蓝色Cu(NH)4(OD2溶液中加入稀硫酸可得到蓝色Cu(H,O),SO,溶液， 因为与C2+与氨形成配位键的能力小于H与氨形成配位键的能力。 14.DA项，Ka1H3As03)=109.2,数量级为10-10。B项，pH=12时， cH2AsO3)>cHAs032>C(AsO33)。C项，血液pH在7.35-7.45之间时，As元素主要存在 c(H）c(Aso) 形式为HAsO3。D项，该条件下，HAsO}的电离平衡常数Ka ，当 c(HAsO） c(HAsO)=c(AsO)时，pH介于12~14之间，设为10a,此时Ka-cH)=1×10a:AsO的 水解平衡茶数K冬1Du>110,所以K 15.CC项根据图可知，生成Ca02的活化能更低，反应更快：且Ca0,比Ca0能量低， 稳定，故主要生成Ca0,。0,参与的主要反应的电极反应式：0，+2e+Ca+=Ca0,。 16.(14分) (1)5s2(1分) (2)C(2分) (3)将矿石粉碎或适当提高盐酸的浓度或适当升温1分，答出一点即可，其它合理答案也给 分) (4)Ca2+、Mg2+(2分，错写0分，漏写1分) (5)SrS0,(s)+Ba2+(ag=BaS04(s)+Sr2+(ag)(2分)5×10-10(2分) (6)A(2分) (7)窝穴体的空腔与Sr2+更匹配，可形成结构更稳定的超分子(2分，合理即可) 【试题解析】 (2)蟹壳中含有碳酸钙，由于锶元素与钙元素属于同一主族，较易取代钙元素的位置，因此 蟹壳中锶元素的含量往往较高，便于分析、测量，因此蟹壳是锶溯源技术的最佳样品。 (4)由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液中主要的金属离子有Sr2+、Ca2+、Mg2+。 (⑤)由分析可知，“盐浸中发生沉淀的转化，离子方程式： SrS0,(s)+Ba2+(ag→BaS0,(s)+Sr2+(ag):该反应的平衡常数 K c(Sr2+）_Kp(SrSO) c(Ba2+）Kp(Bas04) =103.5,平衡常数很大，近似认为SSO4完全转化，溶液中 利余B-2107ncl,则c(50）-K:Eas0）-5×107o1,r',理论上溶液中 c(Ba2+） c(Sr2+）c(So）=10'ol-L1×5x1090ol.L1=5×10-10(mol-L)2。 17.(13分) (1)溴苯(1分) 醚键、羟基(2分，错写0分，漏写1分) OH (2) (2分) (3)中和反应生成的HB(2分) (4)还原反应(1分) (5)NaOH的醇溶液(1分) +NaCN- CH3 CH3 NaBr -HO HC CN (6) (2分) HC- OCH (7) (2分) 【试题解析】 .Br (2)由 变成 发生取代反应，加入反应的物质的化学式为 0 -CH3 CHO2,则X的结构简式为 OH (6)B的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，水解产物能与氯化铁发生显色反应， 说明含有酚羟基，分子中含有2个苯环，有6种不同的H原子，则结构简式为 18.(14分) (1)42分)N、O(2分，漏写1分，错写0分) (2)三颈烧瓶（三口烧瓶也给分）2分) 作为溶剂，使水杨醛和乙二胺充分接触反应(2分，合理即可) (3)ABD(2分，错选0分，漏选一项扣1分，扣完为止) (4)CHC0OH(2分) (5)ABC(2分，错选0分，漏选一项扣1分，扣完为止) 【试题解析】 (1)由配合物CoSaLen]的结构，可知中心Co原子的配位原子为O和N,配位数为4， (2)乙醇是常用的有机溶剂，根据“相似相溶”原理，水杨醛与乙二胺均能溶于乙醇。 (3)装置D有液封作用，防止外界空气进入三颈烧瓶中。 (4)合成配合物CoSaLen]的反应是 2CHCOOH OH HO- +Co(CH3COO)2- 5 (⑤)进行化学实验需要佩戴护目镜保护眼睛：化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等 清洗双手；该实验涉及加热操作，需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直 接触碰；该实验中未涉及锐器的操作，故D不符合题意， 19.(14分) (1)①B(2分)②CH,O(C0)0+CH,I→C0(OCH)2+I(2分) (2)①ds(2分) ②吸附的H浓度越高，催化剂上形成的氧空位越多，反应速率越快(2分)（答出“催化 剂上形成的氧空位越多”，给2分) ③该温度下，甲醇炭化，碳覆盖在催化剂表面(1分)，使催化剂活性下降(1分)（共2分） 60400a-%(Q分)②品02分 4a-4b 【试题解析】 (3)n(C02):n(H2)=1:1,假设C02和H2的物质的量各为1mol,主反应转化的CO2为x, 副反应转化的CO2为y,根据三段式有 CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 起始mol 1 1 0 转化mol 4 CO,(g)+H,(g)CO(g)+H,O(g) 起始mol 1 1 0 0，则平衡时C02的物质的量为 变化mol y 少 y (1-x-y),H2的物质的量为(1-x-y),HC0OH的物质的量为x,C0的物质的量等于H2O 的物质的量等于y,CO与HCOOH的浓度相等，物质的量也相等，即xy,则平衡时气体 的物质的量为1-X-y+1-X-y+x+y+y=2-X,则9=，2， b 2-x x=2a-2 ,C02的转 a 4a-4b 化率为日×109%=40(a-)6 a 1-4a-46 2a-2b p(C0,)=pH,)=2b axp4h-30Pa,2Hcoo0三×p2a-20m 2 2 a a 2a-2b 2 4a-4b 反应1的平衡常数计算式K,=4b-3a4b-3a(4b-3a kPa: 2 2 6