精品解析：河北省盐山中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学练习题

期中考试练习题2025—2026学年人教版九年级上册化学 试卷共60分，限时60分钟 一、单选题：本大题共10小题，共20分。 1. 下列日常生活中的各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是 A. 氯化钠、铁 B. 空气、水 C. 矿泉水、氢气 D. 冰水混合物、臭氧 2. 如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应中含有三种氧化物 B. 生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C. 生成物丁中碳和氧元素的质量比为1：2 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7 3. 下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是 A. 带有电荷的原子或原子团叫做离子 B. 分子是保持物质化学性质的一种粒子 C. 原子是不能再分的一种粒子 D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 4. 根据下图提供的信息，下列说法不正确的是 A. ①的原子中的质子数是115 B. ③④属于同种元素 C. ②③都属于阴离子 D. ④粒子在化学反应中易得到电子 5. 下列关于水的净化的说法中不正确的是 A. 可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降 B. 蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸 C. 过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤 D. 煮沸可降低水的硬度 6. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　） A. 该反应符合质量守恒定律 B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8：1 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和 7. 天气寒冷，流感多发，奥司他韦（）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦不属于化合物 B. 奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 C. 奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为8：14：1：2 D. 奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的 8. 化学是以实验为基础的科学。下列操作中合理的是 A. 闻气体气味 B. 倾倒液体 C. 加入块状固体 D. 取用滴瓶中的液体 9. 五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业。其中钒元素的化合价是 A. +2 B. +5 C. -2 D. -5 10. 条形码背后的胶粘剂主要成分为丙烯酸(C3H4O2)，下列有关说法正确的是 A. 丙烯酸属于氧化物 B. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 C. 丙烯酸的相对分子质量为72 D. 丙烯酸中碳元素、氢元素的质量比为3：4 第II卷(非选择题) 二、填空题：本大题共4小题，共18分。 11. 请根据信息回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_________． （2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当________时，该粒子是原子。 （3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的_________相同。 （4）A在化学变化中容易_________电子（填“得到”或“失去”）。 （5）若D中X=17，则C与D两种微粒构成物质的化学式为_________。 12. 正确的实验操作是实验成功的关键，是人身安全的保障。请回答下列问题： （1）点燃氢气等可燃性气体前一定要______； （2）量取液体时，量筒必须放平，视线与量筒内液体______保持水平； （3）实验室使用烧杯、锥形瓶加热物质时，应垫上______； （4）在过滤操作中，玻璃棒的作用是______。 13. 在“宏观一微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图所表示的四种元素均位于元素周期表中第_______周期；图④对应的微粒可用符号表示为_______；相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是________。 14. 请写出下列化学符号的意义或者写出对应的化学符号。 （1）O2_______；一个_______。 （2）3个镁离子_______。 （3）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物_______。 （4）一个铁原子_______，一个二氧化碳分子 _______。 三、实验题：本大题共2小题，共12分。 15. 定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为________，三个实验中天平失去平衡的是________（填序号），其失衡的原因是________对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在________装置中实验。 （2）根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是________（填序号）。 ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 （3）某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由________元素组成（填写具体的元素符号）。 （4）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该容器内发生反应的基本类型为________。 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 16. 根据下列装置，结合所学化学知识回答问题 （1）写出有标号仪器的名称：①___________；②____________。 （2）写出氯酸钾制取氧气应选择的发生转置是___________；如果要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是___________，且当气泡___________时收集；装置G也可用于收集氧气，则气体应从___________（填“a”或“b”）通入。 （3）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。实验室收集NO的装置可用___________。（填字母） 四、计算题：本大题共1小题，共10分。 17. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。 （1）反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为________g。 （2）求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。‍ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中考试练习题2025—2026学年人教版九年级上册化学 试卷共60分，限时60分钟 一、单选题：本大题共10小题，共20分。 1. 下列日常生活中的各组物质，前者属于混合物，后者属于单质的是 A. 氯化钠、铁 B. 空气、水 C. 矿泉水、氢气 D. 冰水混合物、臭氧 【答案】C 【解析】 【详解】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。 A. 氯化钠属于纯净物中的化合物，铁属于纯净物中的单质，此选项不符合题意； B. 空气属于混合物，水属于纯净物中的化合物，此选项不符合题意； C. 矿泉水属于混合物，氢气属于纯净物中的单质，此选项符合题意； D. 冰、水是同种物质，所以冰水混合物属于纯净物中的化合物，臭氧属于纯净物中的单质，此选项不符合题意。 故选C。 2. 如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应中含有三种氧化物 B. 生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C. 生成物丁中碳和氧元素的质量比为1：2 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2：7 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是C2H6和氧气在点燃条件下反应生成了水和二氧化碳，反应的化学方程式为2C2H6+7O26H2O+4CO2。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，由上述方程式可知，C2H6中没有氧元素，不是氧化物；氧气属于单质，水和二氧化碳都由两种元素组成，都含有氧元素，属于氧化物，只有两种氧化物，选项说法不正确； B、由上述方程式可知，生成的丙是水，水是由水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，选项说法不正确； C、生成物丁是二氧化碳，丁中碳和氧元素的质量比为12:(16×2)=3:8，选项说法不正确； D、由上述方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7，选项说法正确。 故选D。 【点睛】解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。 3. 下列有关分子、原子、离子的叙述中，错误的是 A. 带有电荷的原子或原子团叫做离子 B. 分子是保持物质化学性质的一种粒子 C. 原子是不能再分的一种粒子 D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子的定义就是带有电荷的原子或原子团，比如钠离子（Na+）、硫酸根离子（）等，该叙述正确； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，像水由水分子构成，水分子保持水的化学性质，该叙述正确； C、原子不是不可再分的粒子，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子无中子），只是在化学变化中原子不能再分，该叙述错误； D、分子（如氧气由氧分子构成）、原子（如金属铁由铁原子构成）、离子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成）都能构成物质，该叙述正确。 故选C。 4. 根据下图提供的信息，下列说法不正确的是 A. ①的原子中的质子数是115 B. ③④属于同种元素 C. ②③都属于阴离子 D. ④粒子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素周期表和原子结构示意图提供的信息进行分析。 【详解】A .根据元素周期表的信息，①的原子序数为115，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=电子数。故A的说法是正确的。 B. 元素是质子数相同的一类原子总称。③和④的质子数均为17，都属于氯元素。故B的说法是正确的。 C. ②表示的是镁离子（Mg2+），质子数大于电子数，带正电，属于阳离子；③表示的是氯离子（Cl-），质子数少于电子数，带负电，属于阴离子。故C的说法是不正确的。 D .④粒子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子。故D的说法正确。 综上，故选C。 5. 下列关于水的净化的说法中不正确的是 A. 可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降 B. 蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸 C. 过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤 D. 煮沸可降低水的硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，故选项说法正确； B、蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸，故选项说法正确； C、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，而过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中液体，可能捅破滤纸，导致杂质进入滤液，影响过滤效果，故选项说法不正确； D、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此通过煮沸能降低水的硬度，故选项说法正确。 故选C。 6. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　） A. 该反应符合质量守恒定律 B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8：1 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和 【答案】B 【解析】 【详解】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。 A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意； B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，B选项说法错误,符合题意； C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确,不符合题意； D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确,不符合题意。故选B。 【点睛】本题考查质量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。 7. 天气寒冷，流感多发，奥司他韦（）可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦不属于化合物 B. 奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 C. 奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为8：14：1：2 D. 奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的 【答案】D 【解析】 【详解】A、奥司他韦是由C、H、N、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、奥司他韦由奥司他韦分子构成，每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，不符合题意； C、奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为：，不符合题意； D、奥司他韦中氢元素与氮元素的质量比为：，故奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的，符合题意。 故选D。 8. 化学是以实验为基础的科学。下列操作中合理的是 A. 闻气体气味 B. 倾倒液体 C. 加入块状固体 D. 取用滴瓶中的液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，该选项操作正确； B、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，该选项操作错误； C、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，该选项操作错误； D、滴瓶上的胶头滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，该选项操作错误。 故选A。 9. 五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业。其中钒元素的化合价是 A. +2 B. +5 C. -2 D. -5 【答案】B 【解析】 【详解】五氧化二钒中氧元素显-2价，设钒元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。 故选B。 10. 条形码背后的胶粘剂主要成分为丙烯酸(C3H4O2)，下列有关说法正确的是 A. 丙烯酸属于氧化物 B. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 C. 丙烯酸的相对分子质量为72 D. 丙烯酸中碳元素、氢元素的质量比为3：4 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，丙烯酸中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、丙烯酸是由丙烯酸分子构成，1个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，该选项说法不正确； C、丙烯酸的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，该选项说法正确； D、丙烯酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×4）=12：1，该选项说法不正确。 故选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题：本大题共4小题，共18分。 11. 请根据信息回答下列问题： （1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_________． （2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当________时，该粒子是原子。 （3）图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的_________相同。 （4）A在化学变化中容易_________电子（填“得到”或“失去”）。 （5）若D中X=17，则C与D两种微粒构成物质的化学式为_________。 【答案】（1）原子 （2）18 （3）质子数##核电荷数 （4）得到 （5）MgCl2 【解析】 【小问1详解】 分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故其中①表示的是原子； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故X=2+8+8=18； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，图乙中B、C属于同种元素，因为这两种微粒的质子数相同； 【小问4详解】 A的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子； 【小问5详解】 质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数，表示镁离子，若D中X=17，17号元素是氯元素，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示氯离子，故C与D两种微粒构成物质为氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2。 12. 正确的实验操作是实验成功的关键，是人身安全的保障。请回答下列问题： （1）点燃氢气等可燃性气体前一定要______； （2）量取液体时，量筒必须放平，视线与量筒内液体______保持水平； （3）实验室使用烧杯、锥形瓶加热物质时，应垫上______； （4）在过滤操作中，玻璃棒的作用是______。 【答案】（1）检验纯度（或验纯） （2）凹液面最低处 （3）陶土网 （4）引流 【解析】 【小问1详解】 点燃氢气等可燃性气体前一定要检验气体的纯度（或验纯），防止气体不纯，引起爆炸； 【小问2详解】 量取液体时，量筒必须放平，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平； 【小问3详解】 烧杯、锥形瓶的底面积较大，防止受热不均匀，实验室使用烧杯、锥形瓶加热物质时，应垫上陶土网； 【小问4详解】 在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。 13. 在“宏观一微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下图所表示的四种元素均位于元素周期表中第_______周期；图④对应的微粒可用符号表示为_______；相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是________。 【答案】 ①. 三##3 ②. S2- ③. 钠＞镁＞铝 【解析】 【分析】 【详解】①为钠元素，是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=11，故钠原子核外有3个电子层，位于第三周期；②③中均质子数=核外电子数，表示原子，原子核外均有3个电子层，均位于第三周期；④质子数小于核外电子数，表示阴离子，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒表示硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，其原子核外有3个电子层，位于第三周期； 由以上分析可知，图④对应的微粒为硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，带2个单位的负电荷，表示为：S2-； 相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：钠＜镁＜铝，故相同质量的钠、镁、铝三种金属中所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝。 14. 请写出下列化学符号的意义或者写出对应的化学符号。 （1）O2_______；一个_______。 （2）3个镁离子_______。 （3）地壳中含量最高的元素与含量最高的金属元素形成的化合物_______。 （4）一个铁原子_______，一个二氧化碳分子 _______。 【答案】（1） ①. 氧气 ②. 氧分子 （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 【小问1详解】 分子构成的物质，化学式宏观上表示该物质，微观上表示一个该分子。O2既可以表示氧气，又表示一个氧分子。 【小问2详解】 离子符号书写，将离子所带电荷标注在右上角，先写数字，再写正负号，“”省略不写，离子符号前面数字表示离子个数，表示为：。 【小问3详解】 地壳中含量最高的元素是氧元素，含量最高的金属元素是铝元素，氧元素价，铝元素价，形成的化合物是氧化铝，化学式为： 【小问4详解】 一个铁原子可用元素符号表示：Fe，一个二氧化碳分子用化学式表示为： CO2。 三、实验题：本大题共2小题，共12分。 15. 定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为________，三个实验中天平失去平衡的是________（填序号），其失衡的原因是________对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在________装置中实验。 （2）根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是________（填序号）。 ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 （3）某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由________元素组成（填写具体的元素符号）。 （4）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该容器内发生反应的基本类型为________。 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 【答案】（1） ①. 缓冲气压；形成密闭体系 ②. B ③. 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中 ④. 密闭 （2）①③⑤⑥ （3）C、H、O、Cu （4）分解反应 【解析】 【小问1详解】 铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，小气球可以使装置形成密闭体系。加热过程中，温度升高，锥形瓶内气压增大，所以小气球还有缓冲气压的作用；A实验中铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，B实验中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C实验中硫酸铜和铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，三个实验中天平失去平衡的是实验B；实验B失衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，该装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中，从而导致天平失衡；对于有气体参加或有气体生成的化学反应，如要验证质量守恒定律，需要在密闭装置中实验； 【小问2详解】 化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会改变；化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变，分子个数可能发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；所以在化学变化前后①③⑤⑥一定不变； 【小问3详解】 化学反应前后，元素种类不变。分解反应的生成物中含有碳、氢、氧、铜元素，因此唯一的反应物一定由碳、氢、氧、铜元素组成；故填：C、H、O、Cu 【小问4详解】 待测物质的质量=2 g + 2 g + 84 g + 5 g - 24 g - 14 g = 55 g，反应后，一种物质的质量减少，三种物质的质量增加，所以该容器内发生反应的基本类型为分解反应； 16. 根据下列装置，结合所学化学知识回答问题 （1）写出有标号仪器的名称：①___________；②____________。 （2）写出氯酸钾制取氧气应选择的发生转置是___________；如果要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是___________，且当气泡___________时收集；装置G也可用于收集氧气，则气体应从___________（填“a”或“b”）通入。 （3）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。实验室收集NO的装置可用___________。（填字母） 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. A ②. E ③. 均匀连续冒出 ④. a （3）E 【解析】 【小问1详解】 ①是酒精灯，②是集气瓶，故填：酒精灯；集气瓶。 【小问2详解】 氯酸钾制取氧气反应物是固体，反应条件是加热，发生装置为固固加热型，选A；用排水法收集到的气体比用排空气法收集的纯净，所以要收集一瓶纯净的氧气，应选择的收集装置是E；当气泡均匀连续冒出时收集气体，气体较纯净；氧气密度比空气大，用装置G收集氧气，则气体应从a通入。故填：A；E；均匀连续冒出；a。 【小问3详解】 NO易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体，不能用排空气法收集，NO在常温下，难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，故填：E。 四、计算题：本大题共1小题，共10分。 17. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。 （1）反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为________g。 （2）求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。‍ 【答案】（1）1.6 （2）3.4g 解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x， 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为70g-68.4g=1.6g，故填：1.6； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $