10.2常见的酸和碱学教评一致性教学设计--2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

10.2常见的酸和碱学教评一致性教学设计--2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

一、教材定位与学情分析 

本节位于第十单元“酸和碱”第二课时，承接第一课时“酸碱指示剂与pH”，为后续“中和反应与计算”奠基。学生已具备“溶液导电”“离子概念”“常见氧化物分类”等知识，能书写常见电离方程式，但对“酸碱通性—微观本质—定量视角”的三重关联仍碎片化；实验操作停留在“观察现象”层面，缺少“证据—推理—模型”链条。本校九（1）班48人，男生26人，女生22人，分层明显：前20%能熟练计算溶质质量分数，后20%对“潮解”“挥发性”仍混淆。据此，本节课以“生活化问题—实验探究—符号建模—当堂评价”四环递进，40分钟精准对标核心素养，不增负。

二、核心素养目标 

1.化学观念： 从微观离子视角理解常见酸(HCl、H₂SO₄)和碱(NaOH、Ca(OH)₂)的通性，建立“H⁺决定酸性、OH⁻决定碱性”的模型。 

2.科学思维： 通过对比实验获取证据，运用控制变量思想归纳浓酸、碱敞口放置质量分数下降的共同外因——吸水性或挥发性，并能用“溶质、溶剂质量变化”定量解释。 

3.探究实践： 独立完成“干燥CO₂最佳试剂选择”的实验方案设计，掌握“干燥剂不与被干燥气体反应”原则，提升药品取舍与绿色化学意识。 

4.态度责任： 评价白酒蒸馏中用盐酸代替硫酸的可行性，形成“性质决定用途、环境与健康优先”的价值判断。

三、教学重难点 

重点： 常见酸碱的通性、敞口变化微观本质及干燥剂选择原则。 

难点：用质量分数公式 定量解释浓盐酸与浓硫酸敞口后分数下降的差异。

四、教学环境与资源准备 

实验室通风良好，25组微型实验托盘，每组： 浓盐酸、浓硫酸、NaOH固体、生石灰、无水CuSO₄、蓝色硅胶、CO₂发生装置、电子天平(0.01 g)、50 mL量筒、干燥管、气球、计时器、抹布、砂纸。教师演示台：大烧杯、玻璃棒、精密pH计、标准盐酸滴定液(0.100 mol·L⁻¹)。所有试剂提前一天检查标签，确保无泄漏。

五、教学过程（40分钟，精准到分钟）

（一）情境导入（3 min） 

教师活动： 展示“自热火锅”发热包拆开后出现白色粉末结块现象，提问：“发热包主要含生石灰，拆封后为何变重？是否与酸或碱的某条通性有关？” 

学生活动： 触摸发热包感受温度，抢答“吸水”或“与CO₂反应”。教师追问：“若把生石灰换成烧碱，结果一样吗？”学生产生认知冲突，板书课题。

（二）任务一：归纳常见酸的通性（7 min） 

1.分组实验（4 min） 

教师布置： 每组取两支试管，各加2 mL稀盐酸与稀硫酸，分别投入锌粒、CuO粉末、Na₂CO₃粉末，观察并记录现象。 

学生活动： 填表——“酸+活泼金属→气泡”“酸+金属氧化物→蓝色溶液”“酸+碳酸盐→气泡”，选代表板书方程式： 

 

 

 

教师点拨： 三条反应共同点是H⁺被消耗，说明“酸的通性由H⁺体现”。 

2.微观建模（3 min） 

教师引导： 用“○”代表H⁺，画出盐酸、硫酸电离示意图，学生发现“HCl→H⁺+Cl⁻”“H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻”，得出“酸是电离时生成的阳离子全部是H⁺的化合物”，并笔记。

（三）任务二：归纳常见碱的通性（6 min） 

1.演示实验（2 min） 

教师演示： 向NaOH溶液中滴加酚酞，再通CO₂，红色褪去；向Ca(OH)₂溶液中滴加酚酞，再通CO₂，红色同样褪去并出现白色沉淀。 

学生活动：书写 ，归纳“碱能与某些非金属氧化物反应”。 

2.分组实验（4 min） 

学生把打磨过的铝片分别放入NaOH溶液与石灰水，观察气泡与白色絮状沉淀，书写： 

 

教师追问： Al与NaOH反应中，哪种元素被还原？学生回答H⁺→H₂，强化“碱溶液中仍存在H₂O电离的H⁺，只是浓度极低”，破除“碱溶液无H⁺”迷思。

（四）任务三：探究敞口放置浓酸、碱的质量分数变化（10 min） 

1.提出假设（1 min） 

教师提问： 浓盐酸、浓硫酸、NaOH固体敞口放置一周后，质量分数如何变化？学生提出“下降”“上升”“不变”三种假设。