广东省两校2025-2026学年高三上学期8月联考化学试题

2026届高三8月联考 化学试卷参考答案 选择题1—10题，每小题2分，共20分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 BD C B A D B C B A D 选择题11—16题，每小题4分，共24分。 11 12 13 14 15 16 D B C C B D 17（14分） （1）SiO2（1分） （2）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （2分） （3）ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3等 （1分） 调节pH，使Fe3+转化为氢氧化铁被除去（2分） （4）Zn + Ni2+ = Ni + Zn2+（2分） （ 3Zn + 2Ni2+ = 2Ni + 3Zn2+ 也可以给分） （5）4Zn + 2O2 + 3H2O + CO2 = ZnCO3·3Zn(OH)2（2分） （6）482500（或4.825×105）（2分） （7）ZnSO4·H2O（2分） 18（14分） （1）玻璃棒 500mL容量瓶（各1分，共2分） （2）2.50（1分） （3）恒压滴液漏斗（1分） （4）CaO或NaOH（1分） （5）① dsp2（1分） ② Cu2+ + 2NH3+ 2H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+（或Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+）（2分） ③ 盐酸、BaCl2溶液（2分） （6）①当最后半滴Na2S2O3溶液滴下，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色（2分） ② （2分） 19（14分） （1）低温（1分） （2）10（1分） （3）5NO + NO2 + 4O2 + 3H2O = 6HNO3 （2分） （4）c （1分） （5）① 750℃以上催化剂活性降低，使反应速率减小，NO转化率减小； 或 此反应为放热反应，升温平衡逆向移动，NO转化率减小。（2分） ② CO + H2OCO2+H2，CO消耗了水蒸气，使反应（4）CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)平衡正向移动。（2分） ③ 64 （2分） （6）（）（1分） （2分） 20（14分） （1）酯基（1分） 取代反应（1分） （2） （2分） （3）CH3CH2OH （2分） （4）a c （2分） （5）18 （2分） 或 （2分）（任一种即可）CH=CH—COOH H3C— CH=CH—CH3 HOOC— （6） （2分） 化学试卷答案 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026届高三8月联考 化学 满分：100，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127S32Cu64Zn65 Ag108I127Ba137 一、选择题（本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项) 1.今年我国已成功举办两次大型体育赛事，下列说法不正确的是 A.哈尔滨亚冬会使用400G超光纤通信技术的材料属于新型无机非金属材料 B.亚冬会吉祥物的设计有的部分参考了方正剪纸的视觉语言，纸张的材料属于人造纤维 C.成都世动会主火炬采用创新的“水火交融”设计原理，其所用燃料天然气属于化石燃料 D.氨化镓基LED的应用非常广泛，氨化镓属于合金材料 2.下列化学用语或表述正确的是 A.中子数为1的氦核素：He B.焰色反应本质：化学变化 C.F2的共价键类型：ppσ键 D.PC3的空间结构：平面三角形 3.下列实验操作或处理方法错误的是 A.点燃H2前，先检验其纯度 B.金属K着火，用湿抹布盖灭 C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 4.生产生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A.烹煮食物的后期加入食盐：避免氯化钠长时间受热而分解 B.松花蛋的生产原料包含生石灰、纯碱、草木灰等物质：经化学反应生成碱渗入蛋清促进 蛋白质变性凝固 C.在锅炉除水垢时先加入饱和碳酸钠溶液浸泡再用盐酸除去：碳酸钙比硫酸钙易溶于盐酸 D.活性炭用作食品脱色剂：活性炭疏松多孔，具有吸附性 5.3-丙基-5,6-二羟基异香豆素结构如图。以下说法正确的是 OH A.分子式为C2H14O4 HO B.与足量的H2发生加成反应的产物有4个手性碳原子 C.1mol该物质最多可以和4mol的NaOH发生反应 D.1mol该物质与足量浓溴水发生反应，最多可消耗3 nol Br2 6.一定温度下，Wg草酸(H2C2O4)与乙醇的混合物在足量氧气中充分燃烧，产物与足量的过 氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg。则草酸与乙醇的物质的量的比为 A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.任意比 化学试卷1（共10页) 7.1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐（熔点为6.5℃，沸点>340C)是一种离子液体，其结构如图。 下列叙述正确的是 CH A.该化合物含有σ键、π键、氢键和离子键 B.该化合物含有的甲基、丁基和氟原子均为推电子基团 C.常温常压下，该物质呈液态，并具有良好的导电性 D.与甲基相连的N原子杂化方式为$即3杂化 8.下列离子方程式与化学事实相符的是 A.NaHCO3与少量的Ca(OI2溶液反应：Ca2++OF+HCO3=CaCO3+HO B.Ba个NO3)2溶液通足量的SO2:Ba2++2NO3+3SO2+2H20=BaSO4↓+2SO42+2NO↑+4H C.向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2A13++3SO42+3Ba2++6OH= 3BaSO4l+2Al(OH)3 D.FeBr2与Cl2物质的量3：4混合：2Fe2++6Br+4Cl2=2Fe3++3Br2+8CI 9.我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质转化过程示意如下： OH C0, HO HO 淀粉 ② OPO 太阳能电池 0 HO ① 人工光合成 CH,OH OH 生物暗合成H0。 OH HO、 OH H,O 下列说法不正确的是 A.C6→淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成 B.反应②中CO2→CHOH,碳原子的杂化方式发生了变化 C.核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致 D.反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量 10.硫及其化合物部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LS02中原子总数为0.5NA B.100mL0.1mol-L-Na2SO3溶液中，SO}数目为0.01W S02 s② →S0 C.反应①每消耗3.4gHS,生成物中硫原子数目为0.1NAHS一 ，△→S D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA 化学试卷2（共10页) 11.下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备HSO4和NaOH的装置示意 图，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法正确的是 模拟海水 (2.5mol/L Na,SO,溶液 NaCI溶液) 模拟河水 0.5 mol/L 离子交换 NaCl溶液) 稀硫酸 稀NaOH 溶液 “海水河水"浓差电池 离子交换膜 A.电极Y是正极，电极反应为：AgCl-e=Ag+C B.电池工作时b处pH逐渐减小 C.c、d依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.电极a发生的反应为：2Hz0-4e=O2↑+4H 12.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构； 晶胞2是充电后的晶胞结构：所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 ●Co o Li 结构1 晶胞2 晶胞3 A.结构1钴硫化物的化学式为Co9Ss B.晶胞2中S与S的最短距离为， C.晶胞2中距Li最近的S有4个 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体 13.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随 时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 反应① 1,4-失水山梨醇 反应②， 异山梨醇 山梨醇 反应③ 0.10 副产物 0.08 异山梨醇 20.06 A.0~3h平均速率（异山梨醇）0.014 mol-kg1h1 (3.0.042) B.该温度下的平衡常数：①>② C.3h时，反应②正、逆反应速率相等 0 10 时间/h D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 一山梨醇 一一1,4-失水山梨醇 异山梨醇一副产物 化学试卷3（共10页) 14.结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 事实 解释 室温下，在水中的溶解度： A 三种分子与水分子形成氢键情况和氢键数目不同 丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 石墨的导电性只能沿石墨 相邻碳原子平面之间相隔较远，未杂化的p轨道重叠使 B 平面的方向 电子几乎只能在整个碳原子平面中运动 CO2中C=O的键能比HCHO C02中有三组3中心4电子π键，电子云分布更均匀，能 C 中C=O的键能大 量更高 乙酰胺在酸性或碱性条件 0 酸和碱均可与水解产物反应，增大水解程度 下均能发生水解反应 A.A B.B c.C D.D 15.常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1的二 元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ（物质的量分数）随滴加NaOH溶液体积VNaOH 的变化关系如图所示下列说法中正确的是 12.0 1.0 10.0 0.8 ③ 8.0 δ0.6 6.0 pH 0.4 4.0 ② 0.2 2.0 0.00 0.0 102030 40 5060 VNaOH/mL A.H2A在水中电离的方程式为：H2A=H+HA',HA=H+A2 B.当加入20.00 nLNaOH时，溶液中离子浓度顺序为：cNa)>cHA)>c(H)>c(A2)>c(OH) C.常温下，HA的电离平衡常数为1×10 D.当加入30.00 nLNaOH时，c(HA)+c(H)=c(A2)+c(OH) 化学试卷4（共10页) 16.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作或现象 结论 干燥的 pH试纸>Y 铁丝绒 实验室合成少量氨气并 检验氨气的存在 山少山刊 20mL N2+60mL H2 加热 向浓度均为0.05molL1的NaI、NaC1混合溶液中滴加 B Ksp(AgD>Ksp(AgCI) AgNO3溶液，最终有黄色沉淀生成 用pH试纸测得：CH,COONa溶液的pH约为9，NaNO2 NO2电离出H的能力比 溶液的pH约为8 CH,COOH的强 -标准液 滴定终点前冲洗锥形瓶 D 蒸馏水 内壁 样品溶液 A.A B.B C.C D.D 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。请根据要求作答。 17(14分)有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌和 ZnSO4·7H2O的一种工业流程如图所示。 稀硫酸 02 试剂X Zn粉 闪锌矿 焙烧 酸浸 氧化 除杂 还原除杂 →滤液 电解 →Zn ↓ 滤渣1 滤渣2 滤渣3 ZnSO4溶液 V ZnSO4·7H20 已知：该闪锌矿主要成分为ZnS,含少量SiO2、FeS、NiS、CdS等杂质。 (1)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为 化学试卷5（共10页) (3)“除杂”时试剂X可以选用 其作用为 (4)“还原除杂”主要除镍镉，其中除N+的离子反应方程式为 (5)锌在潮湿空气中可生成ZnCO33Zn(OH田2，其反应方程式为 (6)“电解”时，假设电量损耗为20%，则电解得到130gZn时共消耗的电量为C(不考 虑其他副反应，法拉第常数F=96500Cmo1)。 (7)取11.48gZnS047H20(M=287)加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断 固体A的化学式为 12 A(100,7.160) 8 C(680,5.372) 4 B(250,6.440) D(930,3.240) 2004006008001000 温度/℃ 18(14分)铜氨配合物在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组探 究铜氨配合物的制备。 I.硫酸铜溶液的配制 (1)用CuS045H20晶体配制480mL0.02mol·L1的CuSO4溶液，需要用到的玻璃仪器有 量筒、烧杯、胶头滴管以及 (2)用电子天平称取该晶体的质量是 g(精确度为0.01g)。 Ⅱ.铜氨配合物的制备 设计如图所示实验装置制备一水合硫酸四氨合铜I晶体[CuNH,)SO4·H2O]。 浓氨水 95%乙醇 CuSO,溶液 一固体X 稀硫酸 磁力搅拌子 (3)盛装乙醇的仪器名称是 (4)若固体X为纯净物，则X的化学式为 (5)向三颈烧瓶中加40mL0.1mol·L1CuS04溶液，再通入NH3,可观察到先产生蓝色沉淀， 化学试卷6（共10页） 后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再加入80L95%乙醇，并用电磁搅拌器充分搅拌，静置 一段时间后，过滤、洗涤、干燥可得深蓝色晶体[CuNH3)4]O4·HO。 ①在[Cu(NH)4]+中，Cu2+与配位原子N形成平面结构，则C1采用的杂化方式为 (填 p3”、“p2”、“p”或“dp2”)杂化。 ②写出生成蓝色沉淀的离子方程式： ③取少量深蓝色晶体溶于水，检验溶液中存在SO42所需的试剂为 (6)为测定产[CuNH3)4]S04H0中铜元素的含量，可采用如下步骤： a.取mg产品于锥形瓶中，加入少量水将其溶解，滴加稀硫酸，调节溶液的pH为3~4； b.加入适当过量的KI溶液，并加入2mL0.5%淀粉溶液（已知：2Cu2++4I=2C+I2): c.用0.1000moL·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，三次平行滴定消耗标准溶液的体积为 25.01mL、24.99mL、23.50mL（己知：I2+2S2032=2I+S4062-)。 ①滴定终点的现象是 ②根据上述实验数据计算：该产品中铜元素的含量为 19(14分)氨是重要的化工原料，2025年是德国化学家哈伯发明合成氨技术120年(1918年 获诺贝尔化学奖)。请根据信息回答下列问题。 铁触媒 I.N2(g)+3H2(g) ≥2NH(g)△H<0,△S<0 定温度 (1)常压下，此反应 (填“低温”、“高温”或“任意温度”时能自发进行。 (2)已知反应2NH(g)亡N2(g)+3H(g)的速率方程为v=k正cmNH)（k为速率常数，只与 温度、催化剂有关)。某温度下，实验测得H在催化剂表面反应的数据如下： 时间/min 0 1 2 3 4 c(NH3)/ 0.2000 0.1675 0.1350 0.1025 0.0700 molL1 若起始cNH)=0.650molL1,则cNH3)达到0.325 nolL-1时需 m1n。 Ⅱ.工业合成氨可与硝酸工业联合。工业流程如下： 足量空气 水和足量空气 业 NH; Pt-Rh NO 吸收塔 →浓硝酸 合成氨装置 催化剂装置 NO2 装置 少量NO 尾气处理装置 及空气 循环利用 化学试卷7（共10页） (3)若进入吸收塔中n个NO)=5mol,n个NO2)=lmol,则在吸收塔中发生反应的总方程式为 (不考虑尾气中少量的NO)。 (4)一定条件下尾气NO可用CH4在“Ag-zsm-5”(沸石分子筛基催化剂)作用下吸收， 反应为：CH4(g)+4NO(g)±2N2(g)+COz(g)+2H2O(g)△H=-1160 kJmol-1 在下列容器中，下列可说明此反应达到平衡的是 (用下列字母填空)。 a.恒温恒容容器中压强不再改变 b.恒温恒压容器中平均分子量不再改变 c.恒压绝热容器体积不再改变 d.有0.&mol电子转移时同时有2moNN断裂 (5)尾气CH4与No物质的量比1：4通入催化剂发生(4)中反应，30min时在有和无C0条 件下测得NO转化率随温度变化如下图： N0转化率% 100 96 80 60 n(C0)nNO)=1:1 40 20 1750 无CO 0 2003004005006007008009001000 温度/C ①曲线a在750c以上NO转化率下降的原因可能是 (答出一点即可)。 ②相对于曲线a,曲线b所示NO转化率增大的原因可能是：CO与NO反应生成N2和 C02; ③tC、5Po时，只发生CH(g)+4NO(g)±2Nz(g)+C0z(g)+2HO(g)反应，NO的平衡转 化率为80%，飞，是用平衡时分压强代替浓度表示的平衡常数，则K,= III.碘化银用于制备“Ag-zs-5”。常温下碘化银的晶胞如下图正立方体所示： B ○-1 ●Ag (6)若图中A的分数坐标为(0,0,0)，则E点的分数坐标为 。若最近的两个银距 离为apm,阿伏加德罗常数的值为Na,则此晶体的密度为】 gcm3(列出计算式即可)。 化学试卷8（共10页） 20(14分)我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下 (部分试剂及反应条件略)。 B 1)NaOH OH 2)盐酸 A D OH Q CI-C-C-CI 经两步 CH,CIN,O K Z (1)A中含氧官能团名称为 A生成D的反应类型为 (2)B的结构简式为 (3)D转化为E的反应生成的有机产物分别为E和 (填结构简式)。 (4)下列说法正确的是 a.G中存在大兀键 b.K分子中存在手性碳 c.L可以形成氢键 d.摩尔质量M(Z)=ML)+M(Q) (5)G(C1H1oO2)的芳香族同分异构体同时满足下列条件的有 种。 (①能使Br2的CCl4褪色 (i加NaHCO3溶液产生气体 (iii苯环上有两个取代基 其中核磁共振氢谱显示六组峰（六组峰的面积比为3：2：2：1：1：1)的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。 (6)Q的一种合成路线为： OH C,H,NO,+CHN,△→CHN,O, 一定条件 R 化学试卷9(（共10页) 0 已知：R,NH,+R,COOH+HN=CHNH,△，R NH +NH,↑+H,O 根据已知信息，由R和T生成X的化学方程式为 化学试卷10（共10页)