1.3.4氧化还原反应简单配平 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应方程式的配平方法，系统梳理了标变价、列得失、求总数、配系数、查守恒五步法，并延伸出正向、逆向、整体、缺项四类典型题型，构建从基础到综合的学习支架，帮助学生在已有化合价概念基础上逐步建立电子转移的微观视角，实现从宏观现象到微观本质的认知跃迁。 其亮点在于深度融合化学观念与科学思维，以例题为载体引导学生从物质组成、结构决定性质出发理解反应本质，通过信息型方程式的书写训练强化证据推理与模型建构能力。例如例题4中FeS₂的多元素变价分析，体现“结构决定性质”的核心观念，例题5的缺项配平则凸显电荷守恒与原子守恒的逻辑推理过程，有效提升学生的批判性思维和问题解决能力。学生能系统掌握配平策略，教师可据此设计分层教学活动，增强课堂互动性和实效性。

第一章 物质及其变化 第4课时 氧化还原反应简单配平 第三节 氧化还原反应 高锰酸钾与草酸的反应 2 紫色消失了，说明高锰酸钾被还原了，草酸被氧化了。那么，它们之间到底按什么比例反应？ KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O， 你能直接配平吗？试试看！ 有点难，没关系，今天我们就来掌握一套“通关秘籍”——氧化还原反应的配平方法！ （给学生1分钟尝试）， 3 1.常见的氧化剂、还原剂 氧化剂： 1.非金属单质：F2、O2、Cl2、Br2、I2 2.氧化性酸：浓硫酸、HNO3 3.高价金属所含物质：Fe3+、MnO2、MnO4- 4.过氧化物及次卤酸根： H2O2 HClO HBrO 还原剂： 1.活泼金属单质：Na、Mg、Fe、Zn 2.低价非金属离子：I-、S2-、SO32-(SO2) 3.某些非金属单质：C、H2、Si 4.其他物质：CO 一．预备知识 弱氧化剂：①离子类：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+ H+之前的氧化性较弱，几乎不表现氧化性 较弱氧化性 ②单质：S、I2 2.常见的氧化剂、还原剂和对应的还原产物、氧化产物 强氧化剂：Cl2 Br2 H2O2 HClO HBrO MnO4-（H+） MnO2 O2 HNO3 还原产物： NO/NO2 还原产物：①离子类： K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞H2＞Cu＞Fe2+＞Ag ②单质： S2- I- Cl- Br- H2O Cl- Br- Mn2+ Mn2+ OH-/H2O 5 强还原剂：I- S2- SO32-（SO2） Fe2+ K Ca Na Mg等活泼金属 氧化产物： 其他还原剂：NH3 C H2 S Br- Cl- 氧化产物： Fe3+ K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Cl2 其实，还原性的对立面就是氧化性，因而如果从单纯的氧化性、还原性比较时，我们也可以列出如下关系： 还原性：活泼金属＞H＞C＞不活泼金属＞S＞I2＞Br2＞Cl2＞O2＞F2 I2 S SO42- N2 CO2 H2O SO2 Br2 2.常见的氧化剂、还原剂和对应的还原产物、氧化产物 二．配平方法 1.基本原则 （1）得失电子守恒 特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 （2）质量守恒 反应前后原子的种类和数目不变。 （3）电荷守恒 对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。 【例题1】配平下列化学方程式： H2S＋HNO3 → S↓＋NO↑＋H2O 【解析】第一步：标变价。 -2 +5 0 +2 H2S＋HNO3 → S↓＋NO↑＋H2O 第二步：列得失。 第三步：求总数。 从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数。 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒。 检查质量、得失电子是否守恒，若为离子反应，还应检查电荷是否守恒。 2.配平步骤 （1）标变价：标出变价元素的化合价 （2）列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值，并分别计算元素化合价升降值。 （3）求总数： 通过计算最小公倍数使化合价升降总值相等。 （4）配系数：先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数（化学计量数），再用观察法配平其它各物质化学式前的系数。 （5）查守恒：检查化学方程式是否符合电子守恒、质量守恒和电荷守恒；并将“—”改为“=”。 三．常见配平类型 1.正向配平类 氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。 __H2C2O4 +__KMnO4+__H2SO4=__CO2+__K2SO4+__MnSO4+__H2O 5 2 2 10 1 3 8 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 最后利用O原子守恒来进行验证。 2.逆向配平类 氧化产物和还原产物是不同的物质，可从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。 （1）___ HCl(浓)＋___ MnO2 → ___ Cl2↑＋___ MnCl2＋___ H2O （2） S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O （3） KClO3 → KCl + O2↑ 4 1 1 1 2 3 6 2 1 3 2 2 3 适用范围：部分氧化还原反应、歧化反应、分解型氧化还原反应使用逆向配平法 3.整体配平类 一种物质中有两种或以上元素化合价发生变化。 ____FeS2＋____O2 = ____Fe2O3＋____SO2 +2 -1 0 +3 -2 +4-2 高温 整体 ____FeS2＋____O2 = ____Fe2O3＋____SO2 高温 4 11 2 4 把FeS2当成一个“整体”来考虑。 在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。 适用范围 这个不讲 13 4.缺项配平类 给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。 反应物 酸性条件 碱性条件 一般加H+ 一般加OH－ 生成物补H2O 生成物补H2O ClO－+ Fe(OH)3+______= Cl－+ FeO42－+ H2O +3 ↓2e- Cl： -1 +1 ↑3e- Fe： +6 ×3 ×2 ClO－+ Fe(OH)3+______= Cl－+ FeO42－+ H2O 3 2 3 2 ? 4OH- 利用电荷守恒确定缺项物质是H2O、H+、OH-等 4.缺项配平类 1. 在一定条件下， 和F2可发生如下反应： ，从而可知在 中，元素R的化合价、n的值分别是( ) A.＋4价 2 B.＋5价 1 C.＋6价 0 D.＋3价 3 B 课堂练习 __C2O42-＋___MnO4-＋______==___CO2↑＋___Mn2＋＋___H2O 5 2　 16H+ 10 2 8 BiO3-+ Mn2+ + = Bi3+ + + . 将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的例子方程式 5 2　 14H+ 5 2MnO4- 7H2O 课堂练习 2.配平下列缺项的方程式 什么时候使用整体总价：两个变价元素处于同一物质中 3. 若做实验时不小心粘上高锰酸钾，皮肤上的斑要很久才能消除，而用的稀溶液在酸性条件下洗涤，可以马上消除，发生反应的离子方程式为 （未配平），下列关于此反应的叙述正确的是( ) A. 当有2个 参加反应时，该反应转移10个电子 B. 该反应右边方框内的产物是OH- C. 该反应的氧化剂是 D. 配平后，H+的化学计量数是10 A 课堂练习 4.配平下列氧化还原反应方程式 KI ＋ KIO3 ＋ H2SO4 = I2+ K2SO4 + H2O H2S + SO2 = S↓ + H2O NH3+ O2 = NO+ H2O H2S＋ HNO3 = S↓＋ NO↑＋ H2O S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑ Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O 课堂练习 本节课到此结束 Lavf57.83.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $