福建省福州市闽附、教院、十五中、四十中、鼓山格致、十中、铜盘、鼓山、教院二附中2024-2025高二下学期期中考试化学试题

2024-2025学年第二学期期中考试 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题（每题3分。共48分） 1.B 2.B 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D 8.A 9.C 10.D 11.B 12.D 13.D 14.C 15.D 16.C 二、非选择题（共52分） 17.每题2分，共10分（其中第1小题、第4小题每空1分，第5小题漏选得1分，错选不得分） （1）羟基 羧基 （2） （3）8:1 （4） 极性 非极性 （5） BF 18. 除第5小题外，其余每题2分，共15分 （1）3d64s2 （2） N>O>C>K （3）ABD（漏选1个得1分，漏选2个不得分，错选不得分，） （4）Fe3+核外价电子排布为3d5，处于半满状态，能量低，更稳定。 （5）分子晶体（1分） AE（2分，漏选得1分，错选不得分） （6）KO2 （7）N2O（合理答案均可） 19. 每题2分，共14分 （1）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 （2）中心原子均为杂化，因孤电子对依次增加，故键角依次减小 （3）或 （4） 或 （5）、为同类型离子晶体，半径比小，晶格能较大，熔点高     （6） （7）异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能 20. 除第6小题外，其余每题2分，共13分 （1） （2） D A （各1分） （3）C （4）B （5） （6）（3分） 高一英语参考答案第1 页 （共1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $2024-2025学年第二学期期中考试 高二化学试卷 (满分：100分；考试时间：75分钟) 班级一—姓名 座号 可能用到的相对原子质量：H-1B-11N-14 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分） 1.第24届冬奥会运用了大量新技术、新材料。下列说法不正确的是()· A.冰墩的制作材料PVC(聚氯乙烯)属于有机高分子 B.颁奖礼服中的石墨烯发热内胆属于有机高分子材料 C.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现“碳达峰” D,冬奥会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保 2.科学家研究发现N,分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为H,(过程如图所示)。下列说法不正确 的是( A.NH,分子中N原子杂化方式为sp B.NH,和H2O的空间结构相同 C.反应的化学方程式：2N,+6H,0催化剂。 4NH3+302 D.该过程可以实现太阳能向化学能的转化 H.C 0 3.元素周期表中锑元素的某些信息如图，下列说法不正确的是( 51 Sb 锑 5s25p3 121.8 A.锑原子最外层有5个能量相同的电子 B.锑元素的相对原子质量是121.8 C基态锑原子5p能级中5px、5p5pz轨道上各有一个电子 D.锑原子s轨道的形状是球形，p轨道的形状是纺锤形 4.下列指定物质的化学用语正确的是() A.乙烷入 B.乙快的分子球棍模型：©一 C.24Cr的外围电子排布式：3d44s2 高二化学试卷第1页（共8页） 觉巯识 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP D.S2的结构示意图： 18 88 5,氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是（) o Na'Cl A.NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B.金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 C.C02晶胞中，1个C02分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个 D.石墨为混合型晶体，其层间是范德华力，层内碳原子之间均形成共价键 6.太阳能电池可由Si、GP、GAs等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法 正确的是（) Si Ga As A.原子半径：r(Ga)<r(As) B.第一电离能：I(Si)<1,(P) C.热稳定性：AsH>PH, D.Ga的周期序数与族序数相等 7.NiO是一种极有前景的功能材料，已被广泛应用于治金、化工及电子工业等领域。其晶胞结构（与NaCI相同） 如图所示。按面对角线对晶胞进行垂直切割，得到的截面图是() 02 B ●-●● 8.下表列出某短周期元素R的各级电离能数据（用11、2.表示）。 高二化学试卷第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 电离能/(kJ/mol) 元素 L R 740 1500 7700 10500 关于元素R的下列推断中，错误的是( A.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C.R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 D.R的最高价氧化物的水化物为R(OH)2 9.寿山石是我国四大印章石之首，具有收藏价值，其主要成分可表示为M[N,Y(YX)e]。又、Y、M、N 四种元素位于短周期且原子序数依次增大，Y、M、N是地壳中含量居前三位的元素，X为有机化合物中一定 含有的元素。下列说法错误的是() A.M与Y形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应 B.四种元素中电负性最大的是Y C.N与Y形成的常见晶体中既含有σ键，又含有π键 D.Y分别与X、M和N可以形成三种不同类型的晶体 10.下列说法不正确的是( A.氯化铵晶体中的作用力不存在氢键 B.CC4能萃取碘水中的2，体现了相似相溶原理 的 C.H202分子的空间结构为 )9351',可推测出H202为极性分子 96°527 D.N=N的键能大于N-N的键能的2倍，推测NN中σ键的强度比π键的大 11.下列原因分析递变规律解释合理的是() 选项 递变规律 原因分析 A 与水反应的剧烈程度：Na>Mg>Al 最外层电子数：AI>Mg>Na B 沸点：Ch<Br2<2 相对分子量： Cl<Br2<li C 熔点：C0,<SiO, Si0,的摩尔质量大于C02 D 热稳定性：HF>HCI HF分子间能形成氢键 A.A B.B C.C D.D 12.科学研究发现：微米级纯水滴中大微滴往往带正电荷，而小微流往往带负电荷，不同电荷的水微滴可以转 高二化学试卷第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 移电子（充电）。下列说法错误的是( A.大徹滴中正电荷微粒是HO,该微粒中含有配位健 B.小微滴中负电荷微粒是O壮，其电子式为[：门：H] C.OH把电子转移给HO*,变为羟基(-OH) D.“充电”总化学方程式为2H20+02=2H202 13.原子利用率指的是被利用的原子数占总原子数的比值。我国科研人员提出由小分子X、Y催化转化为高附 加值产品M的反应历程如图所示。下列说法正确的是() 系能量 过潑念 o M ②① 边☑催化剂 66 c原了子 2② H原F 反应过程 0原子 A.M为CH3CH2OH B.反应过程中有极性貔和非极性键的断裂和形成 C.图中催化剂不参与化学反应 D.由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% 14.硒(S)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。其某种化合物是潜在热电材料之一，其晶 胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。 -K 图1 图2 下列说法不正确的是( A.Se的基态原子价电子排布式为4s24p4 B.该化合物的晶体类型是离子晶体 C.该化合物的化学式为KSeBr, D.距离Se-Br八面体最近的K有8个 15.某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，YZ2 高二化学试卷第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是（) A.电负性：W>X B.YZ中心原子Y的杂化方式为SP杂化 C.简单氢化物的热稳定性：Y>Z D.基态原子的未成对电子数：R>X 16.某同学分别向0.1moL、5mo/L NaCl溶液中滴加2滴0.1mo/L AgNO3溶液，均有白色沉淀，振荡后，前 者沉淀不消失、后者沉淀消失。查阅水溶液中银氯配合物的分布曲线（以银的百分含量计），如下图所示，下 列说法不正确的是（入 100 AgCI 80 AgCl, 40 20 AgCI 0 [CI-]/(mol.L) A、AgCI在不同浓度的NaCI溶液中溶解度不同 B.银氯配合物中Ag*是中心离子，CI是配体 C.上述实验中，白色沉淀消失的离子方程式是Ag+4C=AgCl D.推测浓盐酸中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀，振荡后沉淀消失 二、非选择题（本大题共题，共52分） 17.(10分)I,某研究性学习小组为了解有机物A（分子式为CH6O)的性质，对A的结构进行了如图实验。 (1)实验一：红外光谱分析，图中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为 和 100 90 的I500以下是C-C 80 骨架振动和CO C-H -COOH 的伸缩振动 350030002500200015001000 Wavenumber cm 物质A的红外光谱图 高二化学试卷第5页（共8贞） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (2)实验二：经核磁共振检测发现有机物A的增图（如图）中日原子蜂面积比为1：1：1：3，有机物入们结 构简式为 9 6 4 12108n642 PPM 物质A核磁共振氢谱 Ⅱ.碳中和是指通过各种手段使二氧化碳的排放量与吸收量相互抵消，实现二氯化碳的“零排放”。C0,的综 合利用具有重要意义，CO,可以催化转化为CHCH,OH、C0(NH2)2、CH,COOH、H,C,O。(俗称草酸)等 有机物。CO2和CH,CH,CH3在镓锌催化剂作用下可制得CH,CH=CH, (3)CH,CH=CH2中o键与π键数之比 (4)C02分子含」 (填“极性”或“非极性”)键，属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (5)下列说法正确的是 A.CO(NH2)2中C与N均采用sp杂化 B.CO(NH2),与NH,CNO互为同分异构体 C.基态Ga原子价电子排布式为3d4s24pD.CH,CH=CH2中所有原子处于同一平面 B.CH,CO0H、H,C,04可互称为同系物 F.CH4、CHaCH2CH、CH3OH中碳原子杂化类型相同 18.(15分)前四周期原子序数依次增大的五种元蠹A、B、C×D、E中nA元素所形成的化合物种类最多， C元素与A元素同周期，且原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，D、E是位于同+周期， D元紫在同周期中金属性最强，基态E原子的核外电子层中未成对电子数为4。 (1)E原子的外围电子排布式为 (2)A、B、C、D四种元素第一电离能从大到小的顺序是 (填元素符号) (3)下列事实能证明B元素的电负性大于A元素的是 A.气态氢化物中B一H键的极性比A一H键更强 B.A、B形成的化合物中B呈负价，A呈正价 C.气态氢化物的沸点：B>A D.最高价氧化物的水化物酸性：B>A (4)已知通常情况下E+比卫2+更稳定，试从E原子核外电子变化角度解释其原因 (5)E可与A、C反应生成化合物E(AC)5,常压下熔点为-203℃，沸点为103.6℃，试推测，该晶体类 型是 。该晶体中各种微粒间的作用力不涉及 (填标号)。 A.氢键B.共价键C.范德华力丨D.配位键E.离子键 高二化学试卷第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (6)D元款与C元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表D原子），则该化合物的化学式是 D* (7)与A的最高价氧化物互为等电子体的中性做粒为。（只衢写1个） 19.(14分)Cu是一种应用广泛的过渡元素，在生产生活中都有着重要的应用。回答下列问题： 1实验室制备X的一种方法如图。含X的溶液为铜氨溶液，溶液中的配高子为[Cu(瓜4了。 Imol/L 0.1molL 氨水 95%乙醇 用玻璃棒摩擦试管壁 产生蓝色沉淀 含X的溶液 析出X晶体 ()[Cu(N旺)，了其中心原子的核外电子排布式为。 (2)X晶体为深蓝色晶体[Cu(NH)4]SO4H,0。晶体中SO?、N、H,O三种徼粒的键角依次减小的原因 是 (3)在X晶体中1mol[Cu(NH)4]”含有c健的数目为 (4)写出步骤②沉淀溶解反应的离子方程式：。 Ⅱ.古代秦俑彩绘上用的颜料被称为“中国蓝，其成分为BaCu2Si,O,。合成“中国蓝”的原料有BaCO、孔雀石 [Cu,(OH)2C0,]和砂子(Si02),用CaCO代替BaC0,即可合成“埃及蓝”， (5)已知CaC0,、BaC0,晶体熔点分别为1339℃、811℃，CaC0熔点较商的原因是 (6)Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，已知X的坐标为(O,0,0),Y的坐标为 68 (7)Cu能与拟卤素(SCN,反应。拟卤素(SCN),对应的酸有两种，理论上异硫辄酸H一N-C=S)的沸点高于 硫氰酸H-S-CN),其原因为 高二化学试卷第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 20.(13分)NH3、NH,BH3(氨卿烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 (I)基态N原子的价电子的轨道表示式为一。 (2)NH,BH分子结构示意图如图，其中N-H为键（填序号，下同），N-B为 健。 A.配位健 B.非极性C.S-Sg键D.s-Spσ键 (3)B耳主要用作有机合成中的催化剂，也用于制作火箭的高能撚料。形成BE时，基态B原子价层电子 先进行澈发，再进行杂化，敬发时B原子的价层电子轨道表示式可能为 2s 2p 2s 2p 28 2p 2s 2p A. B D ↑↑↑ (4)H、B、N中，原子半径最大的是 (5)NHBH在某种催化剂表面与H,O反应的释氢机理如图。写出理论上NH,BH与H,O完全反应的总 反应的离子方程式： N Q ● ● 过制 过冠山 过础山 B N 0 OH 被化剂 (6)研究发现，H,BH,在低温高压条件下为正交晶系结构，NHBH3的2×2×2超晶胞结构如图所示（超 晶胞内含有16个氨陨烷分子，=-Y90°)。氨硼烷晶体的密度为gm3。 (已知：lpm=10-l0cm:N表示阿伏加德罗常数)。 2c pm 厘2bpm 2a pm 高二化学试卷第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 2024-2025学年第二学期期中考试 高二化学参考答案及评分标准 一、选择题（每题3分。共48分） 1.B2.B3.A 4.B5.A 6.B7.D8.A9.C10.D 11.B12.D13.D14.C15.D16.C 二、非选择题（共52分） 17.每题2分，共10分（其中第1小题、第4小题每空1分，第5小题漏选得1分，错选不得分） (1)羟基 羧基 CH.CHCOOH (2) OH (3)8:1 （4)极性 非极性 (5)BF 18.除第5小题外，其余每题2分，共15分 (1)3d4s2 (2)N>O>C>K (3)ABD(漏选1个得1分，漏选2个不得分，错选不得分，) (4)Fe核外价电子排布为3°，处于半满状态，能量低，更稳定。 (5)分子晶体(1分)AE(2分，漏选得1分，错选不得分) (6)K0 (7)N,0(CS,合理答案均可) 19.每题2分，共14分 (1)1s22s22p3s23p3d9或[Ar]3d (2)中心原子均为$p杂化，因孤电子对依次增加，故键角依次减小 (3)9.632×1024或16NA (4)C(OH)2+4NH,=[Cu(NH,)4]+2OH Cu(OH)2+4NH,H,O=[Cu(NH,)+2H+4H,O 高一英语参考答案第1页（共2页) (5)CaCO,、BaCO,为同类型离子晶体，Ca2+半径比Ba2+小，晶格能较大，熔点高 (6)(绿，，1) (7)异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能 20.除第6小题外，其余每题2分，共13分 (1) 2s 2p (2)DA(各1分) (3)C (4)B (5)NH,BH,+4H,O=NH;+B(OH)+3H2T (6) 62 abcN 一×1026(3分) 高一英语参考答案第2页（共2页)