2025-2026学年浙教版九年级科学上册第一单元基础考点练习

第一单元基础考点复习 · 目录： 知识点一：物质的变化 知识点二：物质的酸碱性 知识点三：常见的酸 知识点四：常见的碱 知识点五：酸碱中和反应 知识点六：几种重要的盐 · 计算练习 · 课后作业 知识点一：物质的变化 1. （2024九上·浙江杭州·期中）女儿红是浙江省绍兴市的一种传统黄酒，以其独特的酿造工艺和浓郁的文化内涵而受到广泛认可。下列有关女儿红酿制过程中只发生物理变化的是（   ） A．“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖 B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 知识点二：物质的酸碱性 2. （2024九上·浙江温州·期末）已经紫色石蕊在PH=5.0~8.0之间为紫色，结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变蓝、不变色、变红的是（　　） 物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 稀橘汁 蒸馏水 肥皂水 食盐水 草木灰水 柠檬汁 pH 4.8 1.7 7.4 8.2 5.2 7.0 9.2 7.0 10.6 2.5 A．稀橘汁、食盐水、草木灰水 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水 C．草木灰、蒸馏水、稀橘汁 D．肥皂水、食盐水、厕所清洁剂 3. （2024九上·浙江宁波·期中）某同学用pH计测得某些同溶质质量分数物质的pH如下表。下列说法正确的是（　　） 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋 pH 10.2 8.5 5.8 2.4 A．肥皂水加水稀释后pH会变小 B．测定pH时玻璃棒要先用水润湿 C．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害 D．食醋的酸性弱于西瓜汁 知识点三：常见的酸 4. （2023九上·浙江杭州·月考）下列有关硫酸的说法，正确的是（　　） A．浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 5. （2025·浙江温州·一模）将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（　　） A．氧化铁粉末 B．锌粒 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 6. （2024·浙江温州·二模）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．p点对应的溶液中一定含有两种不同的溶质 B．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 C．该图像也能表示溶液中溶剂质量随时间的大致变化 D．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 7. （2024九上·浙江·月考）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　） A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小 8. （2024九上·浙江温州·期中）科学小组为验证酸的化学性质，做了四组实验。请分析并回答问题。 (1)A组试管都有产生，若要制得较纯的，选用稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 (2)B组试管中实验现象相同，该现象是 。 (3)C组实验忘记滴加指示剂，请写出一种判定酸过量的方法： 。 (4)根据离子浓度的变化，有同学认为D组实验不能说明酸的通性，理由是①号试管反应的实质是：，数量没有减少。请写出②号试管反应的实质： 。 9. （2023九上·浙江宁波·单元测试）请根据下列所示实验，回答问题： (1)能产生气泡的是 （填字母序号）。 (2)写出C烧杯中反应的化学方程式 。 (3)D烧杯中，溶液由红色变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 (4)同学们进一步对E烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。 实验操作 测定结果 得出结论 用玻璃棒蘸取E烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想正确，溶液中的溶质是 。 小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。 10. （2025·浙江嘉兴·二模）小嘉研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。 序号 盐酸溶液浓度 ？ 1 5% 10ml 2 10% 17ml 3 15% 26ml (1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的 管接c。 (2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、10%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。请将表格中的“？”补充完整 。 (3)小嘉分析数据得到的结论是 。 (4)实验中小嘉发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与 有关。 11. （2024九上·浙江杭州·期中）[问题]：酸能使紫色石蕊试液变红色。根据盐酸的电离方程式，我们知道稀盐酸中有分子、、三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红色的呢？ [实验]：探究需要的仪器和药品是：试管、滴管、HCl溶液、NaCl溶液、水等。 实验操作 实验现象 结论 步骤1：取水于试管中，滴加紫色石蕊试液2~3滴 水分子不能使紫色石蕊试液变红色 步骤2：取溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液2~3滴 不变色 [结论]： 使紫色石蕊试液变红色。 [思考]：博文同学觉得步骤1可以不用做，也可以得出上述结论。理由是 。 知识点四：常见的碱 12. （2024九上·浙江宁波·期末）下列与碱有关的说法中，正确的是（　　） A．可利用Ca(OH)2改良酸性土壤 B．可利用NaOH固体干燥CO2气体 C．水溶液中有离子的都是碱 D．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 13. （2024九上·浙江金华·期中）生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　） A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈 14. （2023九上·浙江杭州·期中）下列关于酸或碱的说法中，正确的是（　　） A．浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，因此都可以用来干燥二氧化碳、氧气等气体 B．浓盐酸有挥发性，故不可敞口放置；未及时盖上瓶塞的浓盐酸溶液的pH值会减小 C．浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 D．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤 15. （2024九上·浙江宁波·期中）自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　） A．熟石灰 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸 16. （2024九上·浙江台州·期中）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的现象是（　　） A．指针偏左，不饱和食盐水一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏左，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，不饱和食盐水一定变饱和，烧碱潮解 17. （2024九年级下·浙江杭州·期中）为研究氢氧化钙的化学性质，小金进行了如下实验，其中实验现象描述正确的是（    ） 选项 A B C D 操作 现象 溶液变红色 有气泡生成 有白色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 18. （2-24九上·浙江金华·阶段练习）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 (1)实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。（填写图中的序号） (2)小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到 则证明二者发生反应。 (3)图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。 (4)实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 。（用化学方程式解释） 19. （2024九上·浙江温州·阶段练习）如图，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的物质乙加入瓶中，使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　） A B C D 物质甲 氢氧化钠固体 过氧化氢溶液 锌 二氧化碳气体 物质乙 水 二氧化锰 稀硫酸 氢氧化钠溶液 20. （2024九上·浙江绍兴·期中）下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱（　　） A．Na2O B．CaO C．K2O D．CuO 21. （2024九上·浙江湖州·阶段练习）某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，并进行中和反应的有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： (1)[对固体猜想] 猜想Ⅰ：全部是Na2CO3，猜想的依据是 ； 猜想Ⅱ：全部是NaOH 猜想III：部分是NaOH，部分是Na2CO3。 (2)[实验和推断] 若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质。若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。 (3)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验： ①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色； ②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅； ③在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。计算出这时所得溶液的溶质质量分数是多少？ （精确到0.1%） 知识点五：酸碱中和反应 22. （2023九年级上·浙江·期中）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图所示为反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。 （1）图中线段BC对应的实验现象是 ； （2）图中D点溶液中的溶质是 。 23. （2024九上·浙江温州·期末）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液PH的变化如图所示。 (1)a点溶液中，大量存在的离子有 。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数 。 24. （2023九上·浙江温州·期中）学习酸碱中和反应时，很多同学对实验产生探究兴趣。 （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 。 （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图，则B点表示的含义是 。 （3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因 。 25. （2024九上·浙江杭州·阶段练习）随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。 (1)酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性。 (2)请写出用pH试纸来测定雨水的酸碱度的操作： ，与标准比色卡对照，确定其pH值。 (3)这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收SO2气体，请写出该反应方程式： 。 知识点六：几种重要的盐 26. （2024九上·浙江杭州·阶段练习）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【】为最常见的化肥之一。 (1)尿素属于__________（填标号）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 (2)工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程） 27. （2024九上·浙江金华·阶段练习）农业生产与科学息息相关，科学在农业生产中发挥着重要作用。 (1)小科同学对自家麦田的土壤进行分析后，发现土壤呈酸性，为了改良土壤，可以加入下列哪种物质________（填字母）。 A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸 (2)粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物。合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是________（填字母）。 A． B． C． D． (3)小学同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？判断是否符合产品外包装说明 ？（反应方程式为：，杂质不参加反应） 计算练习 28. （2024九上·浙江宁波·期末）绿水青山就是金山银山，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，化工厂中含盐酸的废水可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。 (1)化灰池中发生的化学反应为：，反应过程中会 （填“释放”或“吸收”）热量。 (2)工作时，“反应锅”内不断搅拌的目的是 。 (3)现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨 ？ 29. （2023九上·浙江宁波·期中）已知氢氧化钠在空气中既能吸收水分而潮解，又能与二氧化碳反应而变质。为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小科取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验（注：溶液呈中性）。 （1）实验一：定性分析 ①乙试管中白色沉淀是 （填化学式） ②观察到丁试管内酚酞试液显 ，可知该氢氧化钠样品部分变质。 （2）实验二；定量测量如图戊，准确称取13.5克变质的样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为50克，再把150.00克稀盐酸平均分成5等份，每份30.00克依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质总质量/g 80.00 110.00 139.78 168.46 197.36 ①整个反应过程中产生的二氧化碳质量是 克。 ②根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量。 30. （2025·浙江·二模）如图是将40g稀盐酸逐滴加入 20g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，溶液的温度变化曲线（不考虑反应过程中的热量损失）。 请回答： (1)图中 C 点对应的溶液中含有的溶质有 。 (2)图中从 A 点到 B 点过程中，溶液的 pH 逐渐 。 (3)列式计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。 31. （2024九上·浙江金华·期中）将一定浓度的稀硫酸滴入40克质量分数为20％的氢氧化钠溶液中，溶液的pH随加入硫酸的质量变化如图所示，请分析回答下列问题。 (1)上述涉及的化学反应，属于 反应（填基本反应类型）。 (2)当加入硫酸溶液的质量为a时，溶液中溶质有 （填化学式）。 (3)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。 32. （2024九下·浙江金华·开学考试）实验室有一份久置的铝片，为测定铝片的氧化程度，小科取了4g样品放入试管，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答： (1)充分反应后，产生的氢气质量为 。 (2)刚开始滴加稀盐酸时，没有产生氢气的原因是 。 (3)该铝片中铝单质的质量分数（写出计算过程）。 33. （2025九上·浙江金华·开学考试）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题（写出计算过程）： (1)100g废水中含CuSO4的质量为多少？ (2)废水中H2SO4的质量分数为多少？ 34. （2024九下·浙江台州·开学考试）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。 (1)在水稻抽穗、开花时期，为促进穗粒增多、籽粒饱满，需多施加______。 A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO(NH2)2 (2)有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。 小科利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把充分反应后的固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑；化肥中的杂质可溶于水，不含Ca、N元素，且不参加反应） ①计算样品中NH4NO3的质量分数。 ②计算滤液中NaNO3的质量。 35. （2024九上·浙江金华·阶段练习）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，某同学在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20 g NaOH溶液放入烧杯中共热，恰好完全反应，生成的氨气全部逸出后，测得烧杯中残留物为26.8 g（反应的化学方程式为）。试求： (1)生成氨气的质量。 (2)该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 (3)所用NaOH溶液中溶质的质量分数。 课后作业 36. （2023九上·浙江·期末）如图所示实验操作或装置正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．称量固体NaOH C．保存NaOH溶液 D．测NaOH溶液的pH 37. （2023九年级上·浙江杭州·期中）小金想在鸡蛋壳上腐蚀出一个“福”字，送给奶奶作为生日礼物。下列常见物品能帮他实现愿望的是（　　） A．苏打水 B．肥皂水 C．食盐水 D．白醋 38. （2024九上·浙江·期中）学习了碱的化学性质之后，小新构建了如图所示的氢氧化钙部分知识网络，其中“—表示相连物质能发生化学反应，X图中所给物质的类别不同，请回答： (1)请写出氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是 ； (2)列举熟石灰的一种用途 ； (3)X溶液能与，溶液反应产生蓝色絮状沉淀，写出X的化学式 。 39. （2025·浙江金华·二模）化学图像可以直观形象地反映化学反应中相关量之间的关系。如图为一定质量的锌粒与足量稀硫酸反应的图像，若把锌粒改为等量的锌粉，则图中的A点的移动方向是（　　） A．竖直上移 B．水平左移 C．水平右移 D．竖直下移 40. （2025·浙江宁波·二模）小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 41. （2024九下·浙江杭州·阶段练习）“宏观一微观一符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。 请仔细观察图1、图2、图3的微观图示下列推断不合理的是（　　） A．图1中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子 B．图2中的D所发生反应的化学方程式只有：KOH+HCl═KCl+H2O C．图2中能体现酸的通性的有ABD D．图3为NaHSO4溶液的微观图示，NaHSO4溶液呈酸性 42. （2023九上·浙江杭州·阶段练习）如图所示的装置，现向小试管中加入适量氢氧化钠固体。（澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液） (1)广口瓶中澄清石灰水 。（填现象） (2)U形管中a、b液面变化情况是___________。 A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升 44．（2023九上·浙江宁波·期中）下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A．把适量氢氧化钠放入水中，液体温度升高 B．氧化铜与稀硫酸反应后，溶液由无色变成黄色 C．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 D．向稀盐酸中滴加适量石蕊试液，溶液由无色变成蓝色 43. （2024九下·浙江杭州·阶段练习）如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。 (1)电源开关处化合物的化学式可以是 （填写一种）。 (2)图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）。 (3)若FeCl3由一种金属氧化物和一种酸制得，请写出相应的化学方程式 。 44. （2024九上·浙江绍兴·期中）科学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有25g废液的锥形瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制的图像如图，请据图回答相关问题。 (1)该反应的微观本质是 。 (2)计算该电池废液中H2SO4的质量分数 。 (3)若实验所用的氢氧化钠溶液变质，则会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 45. （2025九上·浙江温州·开学考试）生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题： (1)成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH 7。 (2)鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（   ） A．食盐水 B．醋酸 C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液 (3)胃酸过多，常服用胃舒平【主要成分：】写出这种药物在胃中发生的化学方程式： 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元基础考点复习 · 目录： 知识点一：物质的变化 知识点二：物质的酸碱性 知识点三：常见的酸 知识点四：常见的碱 知识点五：酸碱中和反应 知识点六：几种重要的盐 · 计算练习 · 课后作业 知识点一：物质的变化 1. （2024九上·浙江杭州·期中）女儿红是浙江省绍兴市的一种传统黄酒，以其独特的酿造工艺和浓郁的文化内涵而受到广泛认可。下列有关女儿红酿制过程中只发生物理变化的是（   ） A．“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖 B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 【答案】C 【详解】A、将淀粉分解为葡萄糖，有新物质生成，属于化学变化，选项错误； B、将葡萄糖转化为酒精，是有新物质生成的反应，属于化学变化，选项错误； C、根据沸点不同分离得到白酒，是分离物质的过程，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确； D、封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，属于化学变化，选项错误，故选C。 知识点二：物质的酸碱性 2. （2024九上·浙江温州·期末）已经紫色石蕊在PH=5.0~8.0之间为紫色，结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变蓝、不变色、变红的是（　　） 物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 稀橘汁 蒸馏水 肥皂水 食盐水 草木灰水 柠檬汁 pH 4.8 1.7 7.4 8.2 5.2 7.0 9.2 7.0 10.6 2.5 A．稀橘汁、食盐水、草木灰水 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水 C．草木灰、蒸馏水、稀橘汁 D．肥皂水、食盐水、厕所清洁剂 【答案】CD 【详解】A.稀橘汁的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故A错误； B.牙膏的pH大于7，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，蒸馏水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，肥皂水的pH大于7，能够使紫色石蕊试液变蓝色，故B错误； C.草木灰的pH大于，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，蒸馏水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，稀橘汁的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故C正确； D.肥皂水的pH大于，显碱性，能够使紫色的石蕊溶液变蓝色，食盐水的pH等于7，显中性，不使紫色石蕊试液变色，厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故D正确。 故答案为：CD。 3. （2024九上·浙江宁波·期中）某同学用pH计测得某些同溶质质量分数物质的pH如下表。下列说法正确的是（　　） 物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 食醋 pH 10.2 8.5 5.8 2.4 A．肥皂水加水稀释后pH会变小 B．测定pH时玻璃棒要先用水润湿 C．食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害 D．食醋的酸性弱于西瓜汁 【答案】A 【详解】 A 、肥皂水显碱性，加水稀释后碱性减弱，pH 会变小，但仍大于 7，正确；B 、测定 pH 时，玻璃棒若用水润湿，相当于稀释了溶液，则会影响测定结果，错误。 C 、食用食醋可帮助消化，但大量食用对人体有害，错误。 D、食醋的 pH 为 2.4，西瓜汁的 pH 为 5.8，pH 越小酸性越强，所以食醋的酸性强于西瓜汁，错误。 故选A。 知识点三：常见的酸 4. （2023九上·浙江杭州·月考）下列有关硫酸的说法，正确的是（　　） A．浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗 C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 【答案】B 【详解】A、浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的吸水性，而不是脱水性， 错误； B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，再用大量的水冲洗，然后用小苏打溶液冲洗，正确； C、实验室不能用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，错误； D、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化，不是硫酸，错误。 故选B。 5. （2025·浙江温州·一模）将稀硫酸分别滴入到下列物质中，其中能观察到如图现象的是（　　） A．氧化铁粉末 B．锌粒 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【详解】A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为：粉末逐渐减少，溶液由无色变成黄色，故错误； B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，现象为：有气泡冒出，故错误； C、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，现象为：有白色沉淀产生，溶液仍为无色，故正确； D、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，无明显现象，故错误。 故选C。 6. （2024·浙江温州·二模）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．p点对应的溶液中一定含有两种不同的溶质 B．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 C．该图像也能表示溶液中溶剂质量随时间的大致变化 D．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 【答案】C 【分析】氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后继续加入盐酸，溶液质量继续增大，增大幅度变小。 【详解】A、p点时，氧化铜没有完全反应，对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，错误； B、m点恰好完全反应，n点盐酸过量，盐酸具有挥发性，随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，错误； C、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，正确； D、m点恰好完全反应，n点盐酸过量，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，错误。 故选C。 7. （2024九上·浙江·月考）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　） A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小 【答案】D 【详解】A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误； B、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误； C、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误； D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。 故选D。 8. （2024九上·浙江温州·期中）科学小组为验证酸的化学性质，做了四组实验。请分析并回答问题。 (1)A组试管都有产生，若要制得较纯的，选用稀硫酸而不选盐酸的原因是 。 (2)B组试管中实验现象相同，该现象是 。 (3)C组实验忘记滴加指示剂，请写出一种判定酸过量的方法： 。 (4)根据离子浓度的变化，有同学认为D组实验不能说明酸的通性，理由是①号试管反应的实质是：，数量没有减少。请写出②号试管反应的实质： 。 【答案】(1)盐酸具有挥发性，可能使制得的氢气不纯 (2)黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色 (3)取样品，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色（合理即可） (4) 【详解】（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，可能使制得的氢气不纯； （2）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水、能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的氯化铜、硫酸铜溶液显蓝色，会观察到黑色固体逐渐减少，溶液变成蓝色； （3）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，C 组实验忘记滴加指示剂，判定酸过量的方法：取反应后的溶液少量于试管中，加入紫色的石蕊试液，若溶液变红色，则酸过量； （4）氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水、能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该类反应中消耗了硫酸中氢离子和氯化钡溶液中的钡离子生成硫酸钡。反应的实质：。 9. （2023九上·浙江宁波·单元测试）请根据下列所示实验，回答问题： (1)能产生气泡的是 （填字母序号）。 (2)写出C烧杯中反应的化学方程式 。 (3)D烧杯中，溶液由红色变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 (4)同学们进一步对E烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。 实验操作 测定结果 得出结论 用玻璃棒蘸取E烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想正确，溶液中的溶质是 。 小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。 【答案】(1)BE (2)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O (3)无 (4) 二 氯化钠和盐酸/NaCl和HCl 【详解】（1）A中的铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，无明显现象，B中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不产生气泡，D中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，不产生气泡，E中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，即能产生气泡的是镁和稀盐酸、碳酸氢钠和稀盐酸，故填BE。 （2）C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 （3）氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红，D烧杯中，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，故填无。 （4）溶液的pH<7，溶液呈酸性，则溶液中含有剩余的盐酸，即猜想二正确，故填二； 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和剩余的盐酸，故填氯化钠和盐酸或NaCl和HCl。 10. （2025·浙江嘉兴·二模）小嘉研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。 序号 盐酸溶液浓度 ？ 1 5% 10ml 2 10% 17ml 3 15% 26ml (1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的 管接c。 (2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、10%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。请将表格中的“？”补充完整 。 (3)小嘉分析数据得到的结论是 。 (4)实验中小嘉发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与 有关。 【答案】(1)b (2)2分钟（或其他具体相同时间）内产生氢气的体积 (3)锌与盐酸反应快慢与盐酸的浓度有关，其他条件相同时，盐酸的浓度越大反应越快 (4)温度 【详解】（1）气体的密度比水的密度小，所以图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的b管接c，排出水的体积即产生气体的体积。 （2）通过比较相同温度、时间内，不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢，由此推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的。所以表格中的“？”填写2分钟（或其他具体相同时间）内产生氢气的体积。 （3）根据表格中的数据，稀盐酸浓度越高，相同时间内收集的氢气体积越多，可以得出：锌与盐酸反应快慢与盐酸的浓度有关，其他条件相同时，盐酸的浓度越大反应越快。 （4）实验中小嘉发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。因为锌和稀盐酸反应放热，所以猜想锌与盐酸反应快慢还与温度有关。 11. （2024九上·浙江杭州·期中）[问题]：酸能使紫色石蕊试液变红色。根据盐酸的电离方程式，我们知道稀盐酸中有分子、、三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊试液变红色的呢？ [实验]：探究需要的仪器和药品是：试管、滴管、HCl溶液、NaCl溶液、水等。 实验操作 实验现象 结论 步骤1：取水于试管中，滴加紫色石蕊试液2~3滴 水分子不能使紫色石蕊试液变红色 步骤2：取溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液2~3滴 不变色 [结论]： 使紫色石蕊试液变红色。 [思考]：博文同学觉得步骤1可以不用做，也可以得出上述结论。理由是 。 【答案】 不变色 氯离子不能使紫色石蕊变红色 H+ 石蕊试液中含有水，水不能使紫色石蕊变色 【分析】稀盐酸中有H2O分子、H+、Cl-三种粒子，所以要判断到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的，应该选择含有氯离子、水分子和含有氢离子的三种物质中的之二即可完成实验。 【详解】[实验]：步骤1：结论是水分子不能使紫色石蕊试液变红色，所以取2mL水于试管中，滴加紫色石蕊试液2～3滴，实验现象是：不变色； 步骤2：取2mLNaCl溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液2～3滴，溶液不变色，证明氯离子不能使紫色石蕊变红色； [结论]：由以上实验可知，稀盐酸中H+使紫色石蕊试液变红色； [思考]：因为石蕊试液中含有水，水不能使紫色石蕊变色，所以步骤1不必做。 知识点四：常见的碱 12. （2024九上·浙江宁波·期末）下列与碱有关的说法中，正确的是（　　） A．可利用Ca(OH)2改良酸性土壤 B．可利用NaOH固体干燥CO2气体 C．水溶液中有离子的都是碱 D．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 【答案】A 【详解】A、氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用于改良酸性土壤，故A说法正确； B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，故B说法错误； C、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此水溶液中有OH-离子的不一定是碱，故C说法错误； D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D说法错误。 故选A。 13. （2024九上·浙江金华·期中）生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　） A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈 【答案】C 【详解】A、烧碱能够与炉具上的污物发生化学变化，能够清洁炉具，是炉具清洁剂的主要成分，物质与其用途一致，不符合题意； B、秋冬季节树干上粉刷的石灰浆，熟石灰能够杀死有害虫卵等，物质与其用途一致，不符合题意； C、氢氧化钠虽然呈碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，物质与其用途不一致，符合题意； D、硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，物质与其用途一致，不符合题意。 故选C。 14. （2023九上·浙江杭州·期中）下列关于酸或碱的说法中，正确的是（　　） A．浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，因此都可以用来干燥二氧化碳、氧气等气体 B．浓盐酸有挥发性，故不可敞口放置；未及时盖上瓶塞的浓盐酸溶液的pH值会减小 C．浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 D．氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤 【答案】D 【详解】A、浓硫酸和固体氢氧化钠都有吸水性，其中二氧化碳、氧气均不与浓硫酸反应，因此浓硫酸可以用来干燥二氧化碳、氧气，但二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气与氢氧化钠不反应，所以固体氢氧化钠不能用来干燥二氧化碳，可以用来干燥氧气，说法错误，不符合题意； B、浓盐酸有挥发性，故不可敞口放置；未及时盖上瓶塞的浓盐酸会挥发出氢氧化气体，造成酸性减弱，则溶液的pH值会增大，说法错误，不符合题意； C、浓硫酸有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上可用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法错误，不符合题意； D、氢氧化钙是一种重要的建筑材料，还可用于改良酸性土壤，说法正确，符合题意。 故选：D。 15. （2024九上·浙江宁波·期中）自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　） A．熟石灰 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸 【答案】B 【详解】A、熟石灰与水不反应，微溶于水，溶于水温度几乎不变，不合题意； B、生石灰与水反应放出大量的热，能用于制作发热包，符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意； D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意。 故选B。 16. （2024九上·浙江台州·期中）将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的现象是（　　） A．指针偏左，不饱和食盐水一定变稀，烧碱潮解 B．指针偏左，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，不饱和食盐水一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，不饱和食盐水一定变饱和，烧碱潮解 【答案】C 【详解】将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓（但不一定达到饱和状态），天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。 故选C。 17. （2024九年级下·浙江杭州·期中）为研究氢氧化钙的化学性质，小金进行了如下实验，其中实验现象描述正确的是（    ） 选项 A B C D 操作 现象 溶液变红色 有气泡生成 有白色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 【答案】A 【详解】A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确； B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀生成，故选项说法错误； C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，故选项说法错误； D、氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，有红褐色沉淀生成，故选项说法错误。 故选A。 18. （2-24九上·浙江金华·阶段练习）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。 (1)实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。（填写图中的序号） (2)小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到 则证明二者发生反应。 (3)图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。 (4)实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 。（用化学方程式解释） 【答案】(1)① (2)溶液由红色变为无色 (3)钙离子/Ca2+ (4)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 【详解】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①； （2） 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色； （3）反应前溶液中的溶质为Ca(OH)2，和氯化铁反应后生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+ ，那么 ★表示的离子是Ca2+ ； （4）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。反应的方程式为： Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 。 19. （2024九上·浙江温州·阶段练习）如图，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的物质乙加入瓶中，使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　） A B C D 物质甲 氢氧化钠固体 过氧化氢溶液 锌 二氧化碳气体 物质乙 水 二氧化锰 稀硫酸 氢氧化钠溶液 【答案】D 【分析】小气球鼓起，肯定是锥形瓶内气压减小所致 【详解】A 、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使瓶内温度升高，压强增大，小气球不会鼓起，不符合题意； B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，不符合题意； C、锌与稀硫酸反应生成氢气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，不符合题意； D 、二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小，小气球会鼓起，符合题意。 故选D。 20. （2024九上·浙江绍兴·期中）下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱（　　） A．Na2O B．CaO C．K2O D．CuO 【答案】D 【分析】碱的溶解性确定是否可由对应的金属氧化物和水反应得到，可溶性碱能由对应的金属氧化物和水反应得到，而难溶性碱不能由金属氧化物和水反应得到。 【详解】氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙都是可溶性碱，都能由对应的金属氧化物和水反应得到。而氢氧化铜时难溶性碱，不能由氧化铜和水反应得到，也可以说氧化铜不能溶解于水。 故选D。 21. （2024九上·浙江湖州·阶段练习）某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，并进行中和反应的有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： (1)[对固体猜想] 猜想Ⅰ：全部是Na2CO3，猜想的依据是 ； 猜想Ⅱ：全部是NaOH 猜想III：部分是NaOH，部分是Na2CO3。 (2)[实验和推断] 若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质。若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。 (3)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验： ①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色； ②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅； ③在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。计算出这时所得溶液的溶质质量分数是多少？ （精确到0.1%） 【答案】(1)氢氧化钠在保存期间可能吸收空气二氧化碳而全部变质为碳酸钠 (2) 盐酸/硫酸/硝酸 CaCO3 不能 (3)设共用去稀盐酸的质量为x,生成NaCl的质量为y。 x=7.3g y=1.17g NaCl%=。 答：所得溶液的溶质质量分数为6.8%。 【详解】（1）氢氧化钠在保存期间可能吸收空气二氧化碳而全部变质为碳酸钠，也可能部分吸收二氧化碳而部分变质为碳酸钠，也可能因保存较为完善而未变质； （2）碳酸钠与盐酸（或硫酸或硝酸）等酸反应产生二氧化碳有气泡产生，因此有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是盐酸（或硫酸或硝酸）；由于氢氧化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；因为碳酸钠虽然属于盐，但其显碱性也能使酚酞试液变红，且碳酸钠和氢氧化钙反应也产生氢氧化钠，再加入酚酞变红不能说明含有氢氧化钠；若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH； （3）见答案。 知识点五：酸碱中和反应 22. （2023九年级上·浙江·期中）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图所示为反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。 （1）图中线段BC对应的实验现象是 ； （2）图中D点溶液中的溶质是 。 【答案】 有气泡生成 氯化钠和氯化氢或NaCl和HCl 【分析】氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钠与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束。 【详解】（1）从图象可知，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，线段BC对应的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象是有气泡生成； （2）从图象可知，图中D点盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钠（NaCl）和氯化氢（HCl）。 23. （2024九上·浙江温州·期末）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液PH的变化如图所示。 (1)a点溶液中，大量存在的离子有 。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数 。 【答案】(1)钠离子和氯离子 (2)7.3% 【详解】（1）a点溶液pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应产生氯化钠溶液，则溶液中大量存在的离子有：钠离子和氯离子； （2）由图像可知，与盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠的质量=16g×5%=0.8g，设稀盐酸中溶质的质量为x， x=0.73g， 稀盐酸中溶质的质量分数=。 24. （2023九上·浙江温州·期中）学习酸碱中和反应时，很多同学对实验产生探究兴趣。 （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 。 （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图，则B点表示的含义是 。 （3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因 。 【答案】 氢氧化钠固体溶于水放热 稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 【详解】（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热； （2）图像可知，随着稀硫酸的加入，温度逐渐上升，B点温度最高，表示的含义是稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应； （3）氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 25. （2024九上·浙江杭州·阶段练习）随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。 (1)酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性。 (2)请写出用pH试纸来测定雨水的酸碱度的操作： ，与标准比色卡对照，确定其pH值。 (3)这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收SO2气体，请写出该反应方程式： 。 【答案】(1)熟石灰 (2)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上（合理即可） (3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 【详解】（1）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，熟石灰是一种碱，能与酸反应，因此施用适量熟石灰可改良土壤酸性； （2）用pH试纸来测定雨水的酸碱度的操作步骤是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定雨水的pH； （3）SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 知识点六：几种重要的盐 26. （2024九上·浙江杭州·阶段练习）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【】为最常见的化肥之一。 (1)尿素属于__________（填标号）。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 (2)工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)A (2)设生产120t尿素理论上需要氨气的质量为x。 x=68t 答：理论上需要氨气的质量是68t。 【详解】（1）尿素中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥。故选A； （2）见答案。 27. （2024九上·浙江金华·阶段练习）农业生产与科学息息相关，科学在农业生产中发挥着重要作用。 (1)小科同学对自家麦田的土壤进行分析后，发现土壤呈酸性，为了改良土壤，可以加入下列哪种物质________（填字母）。 A．氢氧化钠 B．熟石灰 C．食盐 D．盐酸 (2)粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物。合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是________（填字母）。 A． B． C． D． (3)小学同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2。试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？判断是否符合产品外包装说明 ？（反应方程式为：，杂质不参加反应） 【答案】(1)B (2)C (3)设：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为x。 x=87% 87%>85% 答：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为87%，符合产品外包装说明。 【详解】（1）A、氢氧化钠虽然显碱性，但其腐蚀性太强，不能用于酸性土壤的改良，不合题意； B、熟石灰显碱性，常用于改良酸性土壤，符合题意； C、食盐呈中性，不能用于酸性土壤的改良，不合题意； D、盐酸显酸性，不能用于酸性土壤的改良，不合题意。 故选B； （2）A、CO(NH2)2中含有农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，不合题意； B、Ca3(PO4)2中含有农作物需求量大的磷元素，属于磷肥，不合题意； C、.KNO3中含有农作物需求量大的氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意； D、KCl中含有农作物需求量大的钾元素，属于钾肥，不合题意。 故选C； （3）见答案。 计算练习 28. （2024九上·浙江宁波·期末）绿水青山就是金山银山，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，化工厂中含盐酸的废水可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。 (1)化灰池中发生的化学反应为：，反应过程中会 （填“释放”或“吸收”）热量。 (2)工作时，“反应锅”内不断搅拌的目的是 。 (3)现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨 ？ 【答案】(1)释放 (2)增大反应物的接触面积，使石灰浆和盐酸充分反应 (3)2.22 【详解】（1）氧化钙和水反应会释放出大量的热； （2）工作时，“反应锅”内不断搅拌的目的是增大反应物的接触面积，使石灰浆和盐酸充分反应； （3）100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水中HCl的质量为100吨×1.46%=1.46吨；设理论上最多可生产氯化钙的质量为x， x＝2.22t。 29. （2023九上·浙江宁波·期中）已知氢氧化钠在空气中既能吸收水分而潮解，又能与二氧化碳反应而变质。为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是“部分变质还是完全变质”，小科取少量样品配制成溶液，进行了如图所示的实验（注：溶液呈中性）。 （1）实验一：定性分析 ①乙试管中白色沉淀是 （填化学式） ②观察到丁试管内酚酞试液显 ，可知该氢氧化钠样品部分变质。 （2）实验二；定量测量如图戊，准确称取13.5克变质的样品放入锥形瓶中，用电子秤称得锥形瓶及样品的总质量为50克，再把150.00克稀盐酸平均分成5等份，每份30.00克依次加入锥形瓶中，充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质总质量/g 80.00 110.00 139.78 168.46 197.36 ①整个反应过程中产生的二氧化碳质量是 克。 ②根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量。 【答案】 BaCO3 红色 2.64 解：设第三次实验中与碳酸钠反应的氯化氢质量为x，样品中氢氧化钠的质量为y。第三次实验产生的CO2质量为 前三次加入的稀盐酸的溶质质量=30g×3×7.3%=6.57g，与氢氧化钠反应的稀盐酸溶质的质量=6.57g-0.365g=6.205g 故样品中氢氧化钠得质量为6.8g 【详解】（1）①乙试管中白色沉淀是氯化钙和碳酸钠反应生成得碳酸钡，故填BaCO3。 ②甲试管中滴加了足量得氯化钡溶液，所以碳酸钠都被反应完，根据样品部分变质可知，丙溶液中还有氢氧化钠，故丁试管内酚酞试液显红色，故填红色。 （2）①反应生成二氧化碳质量=50g+150g-197.36g=2.64g，故填2.64。 ②详解见答案。 30. （2025·浙江·二模）如图是将40g稀盐酸逐滴加入 20g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，溶液的温度变化曲线（不考虑反应过程中的热量损失）。 请回答： (1)图中 C 点对应的溶液中含有的溶质有 。 (2)图中从 A 点到 B 点过程中，溶液的 pH 逐渐 。 (3)列式计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)NaCl、HCl (2)减小 (3)由溶液的温度变化曲线可知，加入20g稀盐酸时恰好完全反应，设此时生成氯化钠的质量为x， 此时溶液中溶质的质量分数为 ， 答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为2.925% 【详解】（1）B点温度最高，为恰好完全反应的点，C点稀盐酸过量，可知溶质为氯化钠和氯化氢，即NaCl、HCl； （2）从A到B，稀盐酸加入量逐渐增大，氢氧化钠被消耗，可知溶液的碱性减弱，pH值减小； （3）见答案。 31. （2024九上·浙江金华·期中）将一定浓度的稀硫酸滴入40克质量分数为20％的氢氧化钠溶液中，溶液的pH随加入硫酸的质量变化如图所示，请分析回答下列问题。 (1)上述涉及的化学反应，属于 反应（填基本反应类型）。 (2)当加入硫酸溶液的质量为a时，溶液中溶质有 （填化学式）。 (3)求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。 【答案】(1)复分解 (2)NaOH、Na2SO4 (3)设点反应所得Na2SO4的质量为， 答：所得溶液中溶质的质量为14.2g。 【详解】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （2）根据图示可知，当加入硫酸溶液的质量为a时，溶液pH大于7，氢氧化钠过量，溶液中溶质有NaOH、Na2SO4； （3）见答案。 32. （2024九下·浙江金华·开学考试）实验室有一份久置的铝片，为测定铝片的氧化程度，小科取了4g样品放入试管，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答： (1)充分反应后，产生的氢气质量为 。 (2)刚开始滴加稀盐酸时，没有产生氢气的原因是 。 (3)该铝片中铝单质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)0.4 (2)铝片表面有氧化物 (3)设4g铝片中铝单质的质量为x， x=3.6g， 该铝片中铝单质的质量分数为：×100%=90%； 答：铝片中铝单质的质量分数为90%。 【详解】（1）由图示可知，充分反应后，产生氢气的质量是0.4g； （2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是铝片的表面有一层氧化物，氧化物先与稀盐酸反应生成氯化铝和水； （3）见答案。 33. （2025九上·浙江金华·开学考试）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题（写出计算过程）： (1)100g废水中含CuSO4的质量为多少？ (2)废水中H2SO4的质量分数为多少？ 【答案】(1)根据图中提供的信息，反应中生成的氢氧化铜质量为1.96g。 解：设100g废水中含CuSO4的质量为x。                     解得x＝3.2g 答： 100g废水中含CuSO4的质量为3.2g； (2)设：硫酸铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。 y＝16g 则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g＝84g 设废水中H2SO4的质量分数为z。 z＝10.29% 答：废水中H2SO4的质量分数为10.29%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 34. （2024九下·浙江台州·开学考试）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。 (1)在水稻抽穗、开花时期，为促进穗粒增多、籽粒饱满，需多施加______。 A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO(NH2)2 (2)有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。 小科利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把充分反应后的固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑；化肥中的杂质可溶于水，不含Ca、N元素，且不参加反应） ①计算样品中NH4NO3的质量分数。 ②计算滤液中NaNO3的质量。 【答案】(1)A (2)①设样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。      NH4NO3的质量分数=。 答：NH4NO3的质量分数为10%。 ②设硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为z z=6.8g 滤液中NaNO3的质量=0.85g+6.8g=7.65g 答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。 【详解】（1）在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要施加磷肥。 A、Na3PO4含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意； B、NH4Cl含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、K2CO3含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、CO(NH2)2含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选A。 （2）见答案。 35. （2024九上·浙江金华·阶段练习）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，某同学在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20 g NaOH溶液放入烧杯中共热，恰好完全反应，生成的氨气全部逸出后，测得烧杯中残留物为26.8 g（反应的化学方程式为）。试求： (1)生成氨气的质量。 (2)该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 (3)所用NaOH溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)根据质量守恒定律可知，生成氨气的质量=8.5g+20g-26.8g=1.7g； 答：生成氨气的质量是1.7g； (2)1.7g氨气中氮元素的质量=，1.7g氨气中氮元素的质量即为8.5g该化肥样品中氮元素的质量，该化肥中氮元素的质量分数为:； 答：该化肥中氮元素的质量分数为16.5%； (3)设NaOH溶液中溶质的质量为x， x=8.0g， 所用NaOH溶液中溶质的质量分数为：； 答：所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 课后作业 36. （2023九上·浙江·期末）如图所示实验操作或装置正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．称量固体NaOH C．保存NaOH溶液 D．测NaOH溶液的pH 【答案】D 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，放在滤纸上称量会腐蚀托盘天平，错误； C、氢氧化钠溶液属于液体药品，应保存在细口瓶中，且氢氧化钠溶液能与玻璃反应，不能使用玻璃塞，错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，正确。 故选D。 37. （2023九年级上·浙江杭州·期中）小金想在鸡蛋壳上腐蚀出一个“福”字，送给奶奶作为生日礼物。下列常见物品能帮他实现愿望的是（　　） A．苏打水 B．肥皂水 C．食盐水 D．白醋 【答案】D 【详解】在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。故D符合题意，ABC不符合题意。 故选D。 38. （2024九上·浙江·期中）学习了碱的化学性质之后，小新构建了如图所示的氢氧化钙部分知识网络，其中“—表示相连物质能发生化学反应，X图中所给物质的类别不同，请回答： (1)请写出氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是 ； (2)列举熟石灰的一种用途 ； (3)X溶液能与，溶液反应产生蓝色絮状沉淀，写出X的化学式 。 【答案】(1)Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (2)改良酸性土壤（合理即可） (3)CuSO4（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钙Ca(OH)2与稀盐酸HCl发生中和反应，生成氯化钙CaCl2和水H2O，化学方程式为Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； （2）熟石灰具有碱性，能与土壤中酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤； （3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，发生的反应可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，X的化学式可以是CuSO4。 39. （2025·浙江金华·二模）化学图像可以直观形象地反映化学反应中相关量之间的关系。如图为一定质量的锌粒与足量稀硫酸反应的图像，若把锌粒改为等量的锌粉，则图中的A点的移动方向是（　　） A．竖直上移 B．水平左移 C．水平右移 D．竖直下移 【答案】B 【详解】把锌粒改为等量的锌粉，接触面积变大，反应速度加快，但产生的氢气的质量相同，可知A点应水平向左移动。 故选B。 40. （2025·浙江宁波·二模）小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　） A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 B．实验②和③产生不同的气体 C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤最终溶液颜色不同 【答案】C 【详解】A．实验①中紫色石蕊溶液变红色，可知稀硫酸具有酸性，故A正确； B．实验②中镁和稀硫酸反应生成氢气，③中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生不同的气体，故B正确； C．碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但不能说明碳酸钠具有碱性，故C错误； D．铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验④和⑤最终溶液颜色分别显黄色、浅绿色，颜色不同，故D正确。 故选C。 41. （2024九下·浙江杭州·阶段练习）“宏观一微观一符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。 请仔细观察图1、图2、图3的微观图示下列推断不合理的是（　　） A．图1中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子 B．图2中的D所发生反应的化学方程式只有：KOH+HCl═KCl+H2O C．图2中能体现酸的通性的有ABD D．图3为NaHSO4溶液的微观图示，NaHSO4溶液呈酸性 【答案】B 【详解】A．图1中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子，故A不符合题意； B．图2中的D稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钾溶液发生中和反应，分别生成氯化钾和水、硫酸钾和水，所发生反应的化学方程式有：KOH+HCl═KCl+H2O、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，故B符合题意； C．图2中能体现酸相似化学性质的有ABD，C硫酸能与氯化钡溶液反应，盐酸不能，故C不符合题意； D．由NaHSO4溶液的微观图示，溶液中存在氢离子，则NaHSO4溶液呈酸性，故D不符合题意。 故选B。 42. （2023九上·浙江杭州·阶段练习）如图所示的装置，现向小试管中加入适量氢氧化钠固体。（澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液） (1)广口瓶中澄清石灰水 。（填现象） (2)U形管中a、b液面变化情况是___________。 A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升 【答案】(1)变浑浊 (2)B 【详解】（1）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙结晶析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊， （2）氢氧化固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升，故填：B。 44．（2023九上·浙江宁波·期中）下列有关实验现象的描述正确的是（　　） A．把适量氢氧化钠放入水中，液体温度升高 B．氧化铜与稀硫酸反应后，溶液由无色变成黄色 C．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 D．向稀盐酸中滴加适量石蕊试液，溶液由无色变成蓝色 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度会升高，选项正确； B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，即溶液由无色变为蓝色，选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢极易溶于水，会形成白雾，而不是白烟，选项错误； D、盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊变红色，即溶液由紫色变为红色，选项错误，故选A。 43. （2024九下·浙江杭州·阶段练习）如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。 (1)电源开关处化合物的化学式可以是 （填写一种）。 (2)图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）。 (3)若FeCl3由一种金属氧化物和一种酸制得，请写出相应的化学方程式 。 【答案】(1)NaOH（合理即可） (2)乙 (3) 【详解】（1）氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应，则电源开关处化合物可以是氢氧化钠，化学式是：NaOH； （2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素，所以表示CO2的是乙； （3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 44. （2024九上·浙江绍兴·期中）科学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有25g废液的锥形瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制的图像如图，请据图回答相关问题。 (1)该反应的微观本质是 。 (2)计算该电池废液中H2SO4的质量分数 。 (3)若实验所用的氢氧化钠溶液变质，则会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】(1) (2)3.92% (3)不变 【详解】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，表达式为：； （2）由图可知，25g废液和10g氢氧化钠溶液恰好完全反应，10g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：10g×8%=0.8g；设废液中H2SO4的质量分数为x， x=3.92%； （3）无论是氢氧化钠和稀硫酸反应，还是碳酸钠和稀硫酸反应，钠离子的质量不变，则需要硫酸根的质量就不变，因此对测定硫酸的质量分数没有影响，即结果不变。 45. （2025九上·浙江温州·开学考试）生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题： (1)成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH 7。 (2)鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是（   ） A．食盐水 B．醋酸 C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液 (3)胃酸过多，常服用胃舒平【主要成分：】写出这种药物在胃中发生的化学方程式： 。 【答案】(1)< (2)D (3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【详解】（1）成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒。纯碱是碳酸钠的俗称，红酒中加入纯碱时还能观察到有气泡产生，说明红酒显酸性，可推测红酒的pH<7。 （2）A. 食盐水显中性，此选项不符合题意； B. 醋酸显酸性，此选项不符合题意； C. 氢氧化钠溶液虽然显碱性，但腐蚀性太强，不宜用来洗食物，此选项不符合题意； D. 纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱溶液显碱性，可中和胆汁酸，此选项符合题意。 故选D。 （3）胃酸中含有盐酸，胃酸过多，常服用胃舒平，这种药物在胃中发生的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $