第6单元 课题1 第2课时 碳的化学性质（Word导学案）-【优翼·学练优】2025-2026学年新教材九年级化学上册同步备课（人教版2024）

第2课时　　碳的化学性质 【学习目标】 1．了解常温下碳的稳定性。 2．掌握不同条件下碳与氧气的反应。 3．掌握碳与某些氧化物的反应，认识碳的还原性。 【学习重点】掌握单质碳的化学性质，理解碳的还原性的实质和还原反应的含义。 【学习难点】理解碳的还原性的实质、还原反应的实质和还原反应的含义。 【学习过程】 一、自主学习 1．碳的单质在常温下化学性质 。 2．可燃性：①碳在氧气中充分燃烧 ； ②碳在氧气中不充分燃烧 _。（填化学方程式） 3．还原性：碳在高温条件下能够 CuO，反应的化学方程式为__ 。 二、新知导学 知识点一：碳的化学性质 【引导自学】阅读课本P110，请概括出碳的化学性质。 1．常温下，碳的化学性质________。 从原子结构的角度分析，碳原子核内质子数为______，原子结构示意图为________，最外层有______个电子，化学性质 。  2．碳的 性 ①氧气充足时： ；（请写化学方程式） ②氧气不充足时： 。这两个反应都属于 （填反应类型）。 3．碳的 性 ：木炭还原氧化铜的实验探究 【师生合作】观察教师演示P107实验6-2，并记录实验现象。 实验装置 实验现象 实验结论 黑色粉末变为光亮的_______色 说明生成了____________，在反应中，氧化铜被还原，失去氧 澄清石灰水变______________ 说明生成了______________，在反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，化学反应方程式为_______________________ 【小组讨论】围绕上述实验，回答相关问题： 1．实验中在酒精灯上加一个金属网罩的作用是__ _______________________。  2．将碳和氧化铜粉末混合均匀的目的是______ _____________________。  3．停止加热时，应先将_ ______，再_ ___ ____。  4．实验结束后，应待试管冷却后才能将试管里的粉末倒出，防止_热的铜被氧化为氧化铜___ 。  5．碳和金属氧化物反应的规律：C + 金属氧化物 + 。 三、我的收获 四、当堂检测 1．古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有（ ） A．稳定性 B．氧化性 C．还原性 D．助燃性 2．一定质量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应。如图中能正确反映容器内有关的量随时间变化的关系图象是(　　) A 　 B C D 3．用木炭还原氧化铜的实验如左下图。 （1）酒精灯加灯罩的目的 ； （2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ； （3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式： 、 ； （4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 ， 。 五、布置作业 完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　　碳的化学性质 【学习目标】 1．了解常温下碳的稳定性。 2．掌握不同条件下碳与氧气的反应。 3．掌握碳与某些氧化物的反应，认识碳的还原性。 【学习重点】掌握单质碳的化学性质，理解碳的还原性的实质和还原反应的含义。 【学习难点】理解碳的还原性的实质、还原反应的实质和还原反应的含义。 【学习过程】 一、自主学习 1．碳的单质在常温下化学性质不活泼。 2．可燃性：①碳在氧气中充分燃烧C＋O2CO2； ②碳在氧气中不充分燃烧2C＋O22CO。（填化学方程式） 3．还原性：碳在高温条件下能够还原CuO，反应的化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑。 二、新知导学 知识点一：碳的化学性质 【引导自学】阅读课本P110，请概括出碳的化学性质。 1．常温下，碳的化学性质不活泼。 从原子结构的角度分析，碳原子核内质子数为6，原子结构示意图为，最外层有6个电子，化学性质不活泼。  2．碳的可燃性 ①氧气充足时：C＋O2CO2；（请写化学方程式） ②氧气不充足时：2C＋O22CO。这两个反应都属于化合反应（填反应类型）。 3．碳的还原性 ：木炭还原氧化铜的实验探究 【师生合作】观察教师演示P107实验6-2，并记录实验现象。 实验装置 实验现象 实验结论 黑色粉末变为光亮的红色 说明生成了铜，在反应中，氧化铜被还原，失去氧 澄清石灰水变浑浊 说明生成了二氧化碳，在反应中，碳夺取了氧化铜中的氧，化学反应方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 【小组讨论】围绕上述实验，回答相关问题： 1．实验中在酒精灯上加一个金属网罩的作用是使火焰集中，提高温度。  2．将碳和氧化铜粉末混合均匀的目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率。  3．停止加热时，应先将导管从溶液中拿出，再熄灭酒精灯。  4．实验结束后，应待试管冷却后才能将试管里的粉末倒出，防止热的铜被氧化为氧化铜。  5．碳和金属氧化物反应的规律：C + 金属氧化物金属+ CO2。 三、我的收获 四、当堂检测 1．古代字画能长期保存，是由于单质碳在常温下具有（ A ） A．稳定性 B．氧化性 C．还原性 D．助燃性 2．一定质量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应。如图中能正确反映容器内有关的量随时间变化的关系图象是(　C　) A 　 B C D 3．用木炭还原氧化铜的实验如左下图。 （1）酒精灯加灯罩的目的使火焰集中，提高温度； （2）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是试管①中的空气受热膨胀进入试管②中,产生气泡； （3）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式： C＋2CuO2Cu＋CO2↑、Ca(OH)2+CO2===CaCO3 ↓+H2O； （4）停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是防止石灰水倒吸，防止热的铜被氧化为氧化铜。 五、布置作业 完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。 学科网（北京）股份有限公司 $