第3单元 课题2 第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成（Word导学案）-【优翼·学练优】2025-2026学年新教材九年级化学上册同步备课（人教版2024）

第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成 【学习目标】 1．知道原子核外电子是分层排布的。 2．知道离子是构成物质的微粒之一。 3．知道同一元素的原子和离子可以互相转化。 【学习重点】核外电子的分层排布规律；结构示意图；原子结构与元素化学性质的关系；离子的形成。 【学习难点】原子结构与元素化学性质的关系；离子的形成。 【学习过程】 一、自主学习 1．带电的原子或原子团叫做离子，带 电的原子叫阳离子，带 电的原子叫阴离子。 2．离子符号的意义： 3Ca2+ ：2表示 ； 3表示 。 二、新知导学 知识点一 原子核外电子的排布 1．原子核外电子的分层排布 【引导自学】请学生自主阅读教材P54,了解原子核外电子的排布规律和原子结构示意图。 （1）分层运动：能量低的电子在离核______的区域运动，能量高的电子在离核______的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。 （2）电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为_____，最多容纳_____个电子；第二层最多容纳_____个电子；离核最远的电子层又叫_________，电子数不超过_____个。原子核外电子最少的有_____层，最多的有_____层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。 2．原子结构示意图：例如铝原子结构示意图 知识点二 离子的形成 1．最外层电子数与原子性质的关系 【引导自学】请学生自主阅读教材P55,思考原子的结构与性质的关系。 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 （1）稀有气体 8个(氦为______个) 不易得失电子 ____________ （2）金属 一般______4个 易______电子 不稳定 （3）非金属 一般______4个 易______电子 不稳定 结论 原子的____________决定了原子的化学性质。 2．离子的形成 【小组讨论】根据教材P55的“图3-13”及钠原子、氯原子的最外层电子得失情况,分析钠离子、氯离子的形成原因,尝试着总结出新物质的形成过程。 （1）在化学反应中，钠原子易失去最外层的______个电子，形成带______个单位______的离子，氯原子易得到______个电子，形成带______个单位______的离子。离子的形成：原子 电子→阳离子→带正电荷；原子 电子→阴离子→带 。 （2）离子的概念：带______的原子或原子团叫离子。 ①______：带正电的离子，质子数______电子数；②______：带负电的离子，质子数______电子数。 （3）离子符号 ①表示方法：在元素符号（或原子团）______表明离子所带的电荷，数值在______，正、负号在______。 离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 常见的阳离子：Na+、K+、H+、Fe2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、NH4+。 常见的阴离子：F-、Cl-、S2-、O2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32 -。 ②表示意义：表示离子（或一个离子带电情况），如： Mg2+ ——表示______个镁离子（一个镁离子带______个单位的正电荷） 2Mg2+ ：表示______个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。） 3．离子和原子的联系： 温馨提示： 1. 离子一定带电荷，带电荷的不一定是离子。例如：①带正电的粒子有：质子、原子核、阳离子；②带负电的粒子有：电子、阴离子；③不带电的粒子有：中子、原子、分子。 2. 在结构示意图中判断原子与离子的方法：“里外相等是原子，里外不等是离子；里大外是阳离子，里小外是阴离子”。 三、我的收获 四、当堂检测 1． 下列物质由阴阳离子构成的是（　　） A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠 2．下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 3．化学符号的掌握是学好化学的关键，国际上采用统一的符号．下列符号中表示2个钠离子的是（　　） A． B． C． D． 4．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 5．如图为甲、乙两种微粒的结构示意图，下列说法中正确的是（　　） A．甲和乙是同种原子 B．甲和乙属于同种元素 C．甲和乙对应的原子核外电子数相同 D．甲和乙都是离子 6．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是（　　） A．质子数相同 B．质量不相等 C．Mg2+比Mg活泼 D．电子层数相同 7．请画出下列粒子的结构示意图： （1）氢H：_________，（2）氦He：_________，（3）碳C：_________，（4）氮N：__________， （5）氧离子O2-：_________，（6）氟离子F-：__________，（7）钠离子Na+：_________。 8．用化学用语填空 （1）磷元素________；（2）3个氮原子________；（3）钠离子________；（4）二氧化硫分子________。 五、布置作业 完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成 【学习目标】 1．知道原子核外电子是分层排布的。 2．知道离子是构成物质的微粒之一。 3．知道同一元素的原子和离子可以互相转化。 【学习重点】核外电子的分层排布规律；结构示意图；原子结构与元素化学性质的关系；离子的形成。 【学习难点】原子结构与元素化学性质的关系；离子的形成。 【学习过程】 一、自主学习 1．带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。 2．离子符号的意义： 3Ca2+ ：2表示1个钙离子带2个单位的正电荷； 3表示3个钙离子。 二、新知导学 知识点一 原子核外电子的排布 1．原子核外电子的分层排布 【引导自学】请学生自主阅读教材P54，了解原子核外电子的排布规律和原子结构示意图。 （1）分层运动：能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。 （2）电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为第一层，最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；离核最远的电子层又叫最外层，电子数不超过8个。原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。 2．原子结构示意图：例如铝原子结构示意图 知识点二 离子的形成 1．最外层电子数与原子性质的关系 【引导自学】请学生自主阅读教材P55,思考原子的结构与性质的关系。 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 （1）稀有气体 8个(氦为2个) 不易得失电子 稳定 （2）金属 一般少于4个 易失去电子 不稳定 （3）非金属 一般多于4个 易得到电子 不稳定 结论 原子的最外层电子数决定了原子的化学性质 2．离子的形成 【小组讨论】根据教材P55的“图3-13”及钠原子、氯原子的最外层电子得失情况,分析钠离子、氯离子的形成原因,尝试着总结出新物质的形成过程。 （1）在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的离子，氯原子易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的离子。离子的形成：原子失去电子→阳离子→带正电荷；原子得到电子→阴离子→带负电荷。 （2）离子的概念：带电的原子或原子团叫离子。 ①阳离子：带正电的离子，质子数大于电子数；②阴离子：带负电的离子，质子数小于电子数。 （3）离子符号 ①表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。 离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 常见的阳离子：Na+、K+、H+、Fe2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、NH4+。 常见的阴离子：F-、Cl-、S2-、O2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32 -。 ②表示意义：表示离子（或一个离子带电情况），如： Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷） 2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。） 3．离子和原子的联系： 温馨提示： 1. 离子一定带电荷，带电荷的不一定是离子。例如：①带正电的粒子有：质子、原子核、阳离子；②带负电的粒子有：电子、阴离子；③不带电的粒子有：中子、原子、分子。 2. 在结构示意图中判断原子与离子的方法：“里外相等是原子，里外不等是离子；里大外是阳离子，里小外是阴离子”。 三、我的收获 四、当堂检测 1． 下列物质由阴阳离子构成的是（　D　） A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠 2．下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（　B　） A． B． C． D． 3．化学符号的掌握是学好化学的关键，国际上采用统一的符号．下列符号中表示2个钠离子的是（　C　） A． B． C． D． 4．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　A　） A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 5．如图为甲、乙两种微粒的结构示意图，下列说法中正确的是（　D　） A．甲和乙是同种原子 B．甲和乙属于同种元素 C．甲和乙对应的原子核外电子数相同 D．甲和乙都是离子 6．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是（　A　） A．质子数相同 B．质量不相等 C．Mg2+比Mg活泼 D．电子层数相同 7．请画出下列粒子的结构示意图： （1）氢H：，（2）氦He：，（3）碳C：，（4）氮N：， （5）氧离子O2-：，（6）氟离子F-：，（7）钠离子Na+：。 8．用化学用语填空 （1）磷元素P；（2）3个氮原子3N；（3）钠离子Na+；（4）二氧化硫分子SO2。 五、布置作业 完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。 学科网（北京）股份有限公司 $