第二单元空气和氧气易错点分析及专项训练-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

九年级化学（人教2024）第二单元空气和氧气 易错点分析 模块一：空气的组成与保护（对应教材 P26-P32） 一、★空气中氧气含量测定实验的原理与误差分析 错误表现 (1) 认为 “红磷燃烧生成气体”（实际生成白色固体五氧化二磷，若为气体无法形成压强差）； (2) 将 “装置未冷却至室温就打开止水夹” 导致的结果偏小，错误归因于 “红磷不足”； (3) 忽略 “实验前导管未充满水” 会导致结果偏小。 教材依据 教材 P27 实验：红磷燃烧消耗氧气，生成固体使集气瓶内压强减小，外界水进入集气瓶，进入水的体积约等于空气中氧气的体积。 典型案例 某同学进行该实验时，测得氧气体积分数小于 1/5，下列原因分析错误的是（ ） A. 红磷用量不足 B. 装置漏气 C. 未冷却至室温 D. 红磷过量 （答案：D；解析：红磷过量才能耗尽氧气，不会导致结果偏小） 正确理解 (1) 结果偏小原因：红磷不足、装置漏气、未冷却至室温、导管未预先充水； (2) 结果偏大原因：点燃红磷后缓慢伸入集气瓶（空气受热逸出）、止水夹未夹紧（气体受热膨胀逸出）。 二、★空气成分的 “体积分数” 理解误区 错误表现 (1) 混淆 “体积分数” 与 “质量分数”（如认为 “氧气约占空气的 21%” 是质量分数）； (2) 错误计算空气成分的质量比（如 “100L 空气中含 21L 氧气” 错误换算为 “100g 空气中含 21g 氧气”）。 教材依据 教材 P27：空气的成分按体积计算，大约是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质 0.03%。 典型案例 下列说法正确的是（ ） A. 空气中氮气与氧气的质量比约为 4:1 B. 空气中氧气的体积分数约为 21% C. 100g 空气中含有 21g 氧气 D. 空气成分按质量计算，氮气占 78% （答案：B；解析：空气成分标注的是体积分数，因气体密度不同，体积比≠质量比） 正确理解 标准状况下，氮气密度 1.25g/L、氧气 1.43g/L，100L 空气中氮气与氧气的质量比约为 3.3:1，而非体积比的 4:1。 三、空气污染物与环境问题的辨析 错误表现 (1) 将 “二氧化碳” 列为空气污染物（新教材明确其不属于污染物）； (2) 混淆 “空气污染” 与 “温室效应”（温室效应是环境问题，但二氧化碳不是空气污染物）； (3) 忽略 “臭氧（O₃）” 属于空气污染物（近地面臭氧是污染物，高空臭氧层是保护层）。 教材依据 教材 P31：目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫（SO₂）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO₂）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O₃）等。 典型案例 下列不属于空气污染物的是（ ） A. 二氧化氮 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. PM2.5 （答案：C；解析：二氧化碳是空气的天然成分，虽导致温室效应，但不属于污染物） 正确理解 空气污染物是对人体健康和环境造成直接危害的物质，需区分 “温室气体”（如 CO₂）与 “空气污染物”（如 SO₂、PM2.5）的概念。 四、稀有气体的性质与用途混淆 错误表现 (1) 认为 “稀有气体化学性质不活泼，所以没有任何化学性质”（实际是 “化学性质很不活泼，一般不与其他物质反应”）； (2) 将 “稀有气体用作保护气” 归因于 “通电时能发出有色光”（实际是利用其化学稳定性）。 教材依据 教材 P29：稀有气体化学性质很不活泼，曾被称为 “惰性气体”；在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。 典型案例 下列关于稀有气体的说法错误的是（ ） A. 稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气 B. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制霓虹灯 C. 稀有气体不能与任何物质发生化学反应 D. 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等 （答案：C；解析：稀有气体在特定条件下也能发生化学反应，如氙气可与氟气反应） 正确理解 稀有气体的 “化学性质很不活泼” 是指一般条件下不反应；保护气用途利用其稳定性，电光源用途利用其通电发光特性。 模块二：氧气的性质与反应类型（对应教材 P33-P39） 一、★氧气的 “助燃性” 与 “可燃性” 混淆 错误表现 (1) 描述氧气时说 “氧气能燃烧，具有可燃性”； (2) 认为 “氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性”； (3) 混淆 “助燃剂” 与 “燃料”（如认为 “氧气可作火箭燃料”）。 教材依据 教材 P34：氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，具有助燃性。 典型案例 下列关于氧气的说法正确的是（ ） A. 氧气具有可燃性，可作燃料 B. 氧气具有助燃性，可作助燃剂 C. 氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能燃烧 D. 氧气可作火箭燃料，因为它燃烧时释放大量能量 （答案：B；解析：氧气只有助燃性，无可燃性，不能作燃料） 正确理解 助燃性是支持其他物质燃烧的性质（如氧气支持硫、铁燃烧），可燃性是自身能燃烧的性质（如氢气、甲烷）；氧气是助燃剂，不是燃料。 二、物质在氧气中燃烧的现象描述错误 错误表现 (1) 描述铁丝燃烧时漏写 “火星四射” 或 “生成黑色固体”； (2) 混淆硫在 “空气中” 与 “氧气中” 的火焰颜色（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）； (3) 描述现象时直接说出生成物名称（如 “木炭燃烧生成二氧化碳”，现象描述不应出现具体物质名称）。 教材依据 教材 P34-P35 实验现象：硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，铁丝在氧气中燃烧火星四射，红磷燃烧产生大量白烟。 典型案例 下列关于物质燃烧现象的描述正确的是（ ） A. 铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 红磷在氧气中燃烧：产生大量白雾，放出热量 （答案：C；解析：A 错在说出生成物名称，B 错在火焰颜色，D 错在 “白雾” 应为 “白烟”） 正确理解 现象描述需记录直观观察到的内容（如火焰颜色、是否发光、生成固体 / 气体状态），不涉及具体物质名称；“烟” 是固体小颗粒（如红磷燃烧的 P₂O₅），“雾” 是液体小液滴（如浓盐酸挥发的盐酸小液滴）。 三、氧化反应与化合反应的概念辨析 错误表现 (1) 认为 “氧化反应一定是化合反应”（如 “蜡烛燃烧生成 CO₂和 H₂O，是氧化反应但不是化合反应”）； (2) 认为 “化合反应一定是氧化反应”（如 “CO₂与 H₂O 反应生成 H₂CO₃，是化合反应但不是氧化反应”）； (3) 混淆两种反应类型的判断依据（氧化反应看 “是否与氧反应”，化合反应看 “是否多变一”）。 教材依据 教材 P36：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应；物质与氧发生的反应，叫做氧化反应。 典型案例 下列反应中，属于氧化反应但不属于化合反应的是（ ） A. 铁 + 氧气 四氧化三铁 B. 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 C. 二氧化碳 + 水 → 碳酸 D. 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 （答案：B；解析：A 是氧化反应也是化合反应，C 是化合反应，D 是分解反应） 正确理解 两种反应类型是 “交叉关系”： (1) 有氧气参与的 “多变一” 反应（如铁燃烧）：既是氧化反应也是化合反应； (2) 无氧气参与的 “多变一” 反应（如 CO₂与 H₂O 反应）：是化合反应但不是氧化反应； (3) 有氧气参与的 “多变多” 反应（如蜡烛燃烧）：是氧化反应但不是化合反应。 四、“缓慢氧化” 与 “剧烈氧化” 的概念混淆 错误表现 (1) 认为 “氧化反应都很剧烈，会发光放热”（忽略缓慢氧化，如 “铁生锈”“食物腐烂” 是氧化反应但不剧烈）； (2) 混淆 “缓慢氧化” 与 “自燃” 的关系（认为 “缓慢氧化一定导致自燃”，实际只有当缓慢氧化产生的热量无法散失，温度达到可燃物着火点才会自燃）。 教材依据 教材 P36：物质与氧发生的反应属于氧化反应，有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。 典型案例 下列属于缓慢氧化的是（ ） A. 铁丝在氧气中燃烧 B. 蜡烛燃烧 C. 食物腐烂 D. 红磷燃烧 （答案：C；解析：A、B、D 都是剧烈氧化，伴随明显发光放热；C 是缓慢氧化，反应缓慢且不明显） 正确理解 氧化反应按剧烈程度分为两类： ① 剧烈氧化：反应剧烈、伴随发光放热（如燃烧，铁丝、蜡烛燃烧均属于此类）； ② 缓慢氧化：反应缓慢、无明显发光（但可能放热），如铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸； 自燃是缓慢氧化的特殊情况：缓慢氧化产生的热量积累，温度达到可燃物着火点，最终引发自发燃烧（如堆积的麦秸秆自燃）。 模块三：氧气的实验室制取（对应教材 P40-P45） 一、★制取氧气的发生装置选择依据 错误表现 (1) 认为 “制取氧气必须用固固加热型装置”（忽略过氧化氢制氧气用固液不加热型）； (2) 选择装置时仅看 “反应物状态”，忽略 “反应条件”（如氯酸钾制氧气需加热，过氧化氢制氧气无需加热）。 教材依据 教材 P40：发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件（是否需要加热）。 典型案例 实验室制取氧气时，选择发生装置的依据是（ ） A. 氧气的密度和溶解性 B. 反应物的状态和反应条件 C. 氧气的纯度 D. 反应的剧烈程度 （答案：B；解析：发生装置由反应物状态（固体 / 固体 + 液体）和反应条件（加热 / 不加热）决定） 正确理解 (1) 固固加热型：反应物为固体，反应需加热（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）； (2) 固液不加热型：反应物为固体（如 MnO₂）和液体（如过氧化氢溶液），反应无需加热（如过氧化氢制氧气）。 二、催化剂的 “一变二不变” 理解误区 错误表现 (1) 认为 “催化剂能增加生成物的质量”（实际只改变化学反应速率，不改变生成物质量）； (2) 认为 “二氧化锰是所有反应的催化剂”（如 “二氧化锰不能催化高锰酸钾制氧气”）； (3) 认为 “催化剂只能加快反应速率”（忽略 “减慢反应速率的催化剂”，如食品防腐剂）。 教材依据 教材 P42：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。 典型案例 关于催化剂的说法正确的是（ ） A. 催化剂能增加生成物的质量 B. 二氧化锰是所有反应的催化剂 C. 催化剂只能加快化学反应速率 D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 （答案：D；解析：催化剂只改变化率，不改变产量，且具有专一性） 正确理解 (1) “一变”：改变反应速率（可加快，如 MnO₂催化过氧化氢；可减慢，如食品中的抗氧化剂）； (2) “二不变”：反应前后质量不变、化学性质不变（物理性质可能改变，如 MnO₂反应后颗粒大小可能变化）； (3) 催化剂具有 “专一性”，一种催化剂只对特定反应有效（如 MnO₂不能催化所有反应）。 三、△高锰酸钾制氧气的操作注意事项 错误表现 (1) 实验结束后先熄灭酒精灯，再移出导管（导致水槽中水倒吸，炸裂试管）； (2) 试管口未略向下倾斜（导致固体加热时产生的水蒸气冷凝后倒流，炸裂试管）； (3) 试管口未放棉花（导致高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管或污染水槽）。 教材依据 教材 P40：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；实验结束后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸。 典型案例 实验室用高锰酸钾制取氧气时，下列操作错误的是（ ） A. 试管口略向下倾斜 B. 试管口放一团棉花 C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 D. 用酒精灯外焰加热 （答案：C；解析：先灭酒精灯会导致试管内温度降低、压强减小，水槽中水倒吸炸裂试管） 正确理解 (1) 试管口略向下倾斜：固体加热时可能产生水蒸气，冷凝后形成液态水，若试管口向上，水倒流会炸裂试管； (2) 试管口放棉花：高锰酸钾粉末颗粒细小，加热时易随气流进入导管，堵塞导管或污染水槽； (3) 实验结束操作顺序：先移导管→后灭酒精灯（核心：防止水倒吸）。 四、氧气收集方法的选择依据与操作误区 错误表现 (1) 认为 “排水法收集的氧气一定比排空气法纯净，所有情况都优先用排水法”（忽略 “氧气需干燥” 的场景，如制取氧气用于检验蜡烛燃烧产物，排水法收集的氧气含水蒸气会干扰实验）； (2) 用排水法收集氧气时，未等 “气泡连续均匀冒出” 就开始收集（导致收集的氧气混有空气，纯度降低）； (3) 用向上排空气法收集氧气时，导管未伸到集气瓶底部（导致集气瓶内空气无法排尽，氧气纯度不足）。 教材依据 教材 P41：氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集；氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集。 典型案例 下列关于氧气收集方法的说法错误的是（ ） A. 排水法收集氧气时，需等气泡连续均匀冒出再收集 B. 向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部 C. 若需干燥的氧气，应选择向上排空气法而非排水法 D. 排水法收集的氧气纯度一定比向上排空气法高，所有实验都应选排水法 （答案：D；解析：需干燥氧气时，排水法收集的氧气含水蒸气，不适用，需选排空气法并搭配干燥装置） 正确理解 (1) 排水法优点：纯度高（不含空气）；缺点：含水蒸气（需干燥时不适用），适用场景：需纯净但无需干燥的氧气（如铁丝燃烧实验）； (2) 向上排空气法优点：收集的氧气干燥；缺点：可能混有少量空气（纯度略低），适用场景：需干燥氧气（如检验氧气助燃性实验）； (3) 关键操作：排水法 “待气泡连续均匀冒出再收集”（初始气泡是空气），排空气法 “导管伸到集气瓶底部”（确保空气排尽）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学（人教版 2024）第二单元 空气和氧气 易错点专项训练 一、基础巩固题 （一）判断题 1. 空气中氧气的质量分数约为 21%。（ ）（对应 “空气成分体积分数理解误区”） 2. 氧气具有可燃性，能使带火星的木条复燃。（ ）（对应 “氧气助燃性与可燃性混淆”） 3. 用排水法收集氧气时，一开始有气泡冒出就可以立即收集。（ ）（对应 “氧气收集方法操作误区”） 4. 催化剂在化学反应前后质量和性质都不变。（ ）（对应 “催化剂概念误区”） 5. 铁生锈、食物腐烂都属于缓慢氧化，不产生热量。（ ）（对应 “缓慢氧化与剧烈氧化混淆”） （二）选择题 6. 下列物质中，属于空气污染物的是（ ）（对应 “空气污染物判断”） A. 氮气 B. 水蒸气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 7. 下列关于氧气性质的描述，正确的是（ ）（对应 “氧气性质易错点”） A. 氧气易溶于水，所以鱼能在水中生存 B. 氧气能支持燃烧，可作燃料用于焊接金属 C. 标准状况下，氧气是无色无味的气体 D. 氧气化学性质不活泼，一般不与其他物质反应 8. 实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要用到的仪器是（ ）（对应 “氧气制取仪器选择”） A. 酒精灯 B. 长颈漏斗 C. 试管 D. 集气瓶 9. 下列反应属于化合反应的是（ ）（对应 “化合反应与氧化反应辨析”） A. 过氧化氢水 + 氧气 B. 石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水 C. 镁 + 氧气氧化镁 D. 碳酸钙氧化钙 + 二氧化碳 10. 下列关于缓慢氧化的说法，错误的是（ ）（对应 “缓慢氧化概念易错点”） A. 缓慢氧化进行得很慢，不易被察觉 B. 缓慢氧化一定会引起自燃 C. 动植物呼吸属于缓慢氧化 D. 食物腐烂是缓慢氧化的过程 二、综合应用题 （一）选择题 11. 下列关于空气、氧气及实验室制取氧气的说法，错误的是（ ）（结合 “空气成分”“氧气制取”“氧气性质” 易错点） A. 空气中氮气的体积分数约为 78%，化学性质稳定 B. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰是催化剂，可增加氧气产量 C. 氧气能支持燃烧，可使带火星的木条复燃 D. 用向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部 12. 某同学进行氧气的相关实验，下列操作正确的是（ ）（结合 “氧气收集”“氧气性质实验操作” 易错点） A. 用排水法收集氧气，集气瓶内装满水后有气泡也不影响收集 B. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部未放少量水或细沙 C. 用向上排空气法收集氧气，验满时将带火星的木条放在集气瓶口 D. 硫在氧气中燃烧，为了看清现象，可在明亮的环境中进行 13. 下列关于化学反应类型和氧气性质的理解，正确的是（ ）（结合 “反应类型辨析”“氧气性质” 易错点） A. 氧化反应一定是化合反应，如蜡烛燃烧 B. 氧气能与所有物质发生反应，化学性质非常活泼 C. 化合反应不一定是氧化反应，如二氧化碳与水反应 D. 物质在氧气中燃烧的现象都相同，只是剧烈程度不同 （二）填空题（每空 2 分，共 18 分） 14. 测定空气中氧气含量的实验中，红磷燃烧的文字表达式为________________________；若实验时红磷量不足，会导致测得的氧气体积分数__________（填 “大于”“小于” 或 “等于”）1/5；若装置气密性不好，会使结果__________（填 “偏大” 或 “偏小”）。（结合 “氧气含量测定实验” 易错点） 15. 氧气的收集方法有排水法和向上排空气法。排水法收集氧气时，当看到________________________时开始收集；向上排空气法收集氧气时，验满的方法是________________________。（结合 “氧气收集方法” 易错点） 16. 写出下列反应的文字表达式，并注明反应类型（填 “化合反应”“分解反应” 或 “氧化反应”）： (1) 木炭在氧气中燃烧： ，反应类型： 。（结合 “反应类型辨析”“物质燃烧现象” 易错点） (2) 过氧化氢在二氧化锰作用下分解： ，反应类型： 。（结合 “催化剂概念”“反应类型辨析” 易错点） 三、实验探究题（结合实验场景，迁移应用易错点） 17. 某化学小组探究 “氧气收集方法对纯度的影响”，实验步骤如下： ① 用相同装置、相同药品（过氧化氢溶液和二氧化锰）制取氧气，分别采用排水法（A 组）和向上排空气法（B 组）收集 2 瓶氧气； ② 用带火星的木条分别伸入 A、B 组集气瓶中，观察木条复燃的剧烈程度； ③ 测量 A、B 组集气瓶中氧气的体积分数（用氧气传感器），数据如下： 收集方法 木条复燃情况 氧气体积分数 排水法 木条剧烈复燃 96.5% 向上排空气法 木条缓慢复燃 89.2% (1) 步骤①中，过氧化氢制取氧气的文字表达式为________________________；二氧化锰在该反应中的作用是________________________。（对应 “氧气制取原理”“催化剂概念”） (2) 由实验数据可知：法收集的氧气纯度更高，原因是______________。（对应 “氧气收集方法选择”） (3) 若用排水法收集的氧气需用于 “检验蜡烛燃烧产物”（需排除水蒸气干扰），应如何处理收集到的氧气？____________________。（对应 “氧气收集方法操作误区”） (4) 若用向上排空气法收集氧气时，导管未伸到集气瓶底部，会导致氧气纯度________（填 “升高” 或 “降低”），理由是______________________。（对应 “氧气收集方法操作误区”） 18. 探究 “缓慢氧化的放热现象”： 实验步骤： ① 取适量铁粉，堆放在石棉网上，用温度计测量铁粉温度； ② 将铁粉分散平铺在石棉网上，与空气充分接触，放置 12 小时，每隔 3 小时测量温度； ③ 记录数据如下： 放置时间/h 0 3 6 9 12 铁粉温度 /℃ 25 26 27 28 29 (1) 铁粉与空气中的氧气发生__________反应（填 “剧烈” 或 “缓慢”），该反应__________（填 “会” 或 “不会”）发光。（对应 “缓慢氧化与剧烈氧化混淆”） (2) 由数据可知，缓慢氧化过程中__________（填 “会” 或 “不会”）放出热量，依据是________________________。（对应 “缓慢氧化特性”） (3) 若将铁粉堆积紧实后放置，测得的温度变化可能__________（填 “大于” 或 “小于”）平铺时的变化，原因是__________。（对应 “缓慢氧化与自燃关系”） (4) 生活中，缓慢氧化的例子还有________________________（举一例）。（对应 “缓慢氧化概念应用”） 参考答案 一、基础巩固题 （一）判断题 1. ×（解析：空气中氧气的体积分数约为 21%，不是质量分数，对应 “空气成分体积分数理解误区”） 2. ×（解析：氧气具有助燃性，无可燃性，对应 “氧气助燃性与可燃性混淆”） 3. ×（解析：排水法收集氧气，需等气泡连续均匀冒出再收集，初始气泡是空气，对应 “氧气收集方法操作误区”） 4. ×（解析：催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，对应 “催化剂概念误区”） 5. ×（解析：铁生锈、食物腐烂是缓慢氧化，会产生热量，对应 “缓慢氧化与剧烈氧化混淆”） （二）选择题 6. D（解析：二氧化硫属于空气污染物，氮气、水蒸气、二氧化碳不是污染物，对应 “空气污染物判断”） 7. C（解析：氧气不易溶于水，不能作燃料，化学性质比较活泼，标准状况下是无色无味气体，对应 “氧气性质易错点”） 8. B（解析：高锰酸钾制氧气用固固加热型装置，不需要长颈漏斗，对应 “氧气制取仪器选择”） 9. C（解析：化合反应是多变一的反应，A 是分解反应，B、D 不是化合反应，对应 “化合反应与氧化反应辨析”） 10. B（解析：缓慢氧化不一定引起自燃，需热量积累达到着火点才可能自燃，对应 “缓慢氧化概念易错点”） 二、综合应用题 （一）选择题 11. B（解析：催化剂不改变生成物质量，实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰不能增加氧气产量，对应多个易错点） 12. C（解析：排水法收集氧气集气瓶不能有气泡，铁丝燃烧集气瓶底部需放水或细沙，硫燃烧应在较暗环境，C 选项操作正确，对应 “氧气收集”“氧气性质实验操作” 易错点） 13. C（解析：氧化反应不一定是化合反应，氧气不能与所有物质反应，物质在氧气中燃烧现象不同，C 选项正确，对应 “反应类型辨析”“氧气性质” 易错点） （二）填空题 14. 红磷 + 氧气五氧化二磷；小于；偏小（解析：红磷量不足，氧气未耗尽，结果偏小；装置漏气，外界空气进入，结果偏小，对应 “氧气含量测定实验” 易错点） 15. 气泡连续均匀冒出；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则满（解析：初始气泡是空气，验满在瓶口，对应 “氧气收集方法” 易错点） 16. （1）木炭 + 氧气二氧化碳；既是化合反应又是氧化反应（解析：多变一且有氧气参与，对应 “反应类型辨析”“物质燃烧现象” 易错点） （2）过氧化氢水 + 氧气；分解反应（解析：一变多，对应 “催化剂概念”“反应类型辨析” 易错点） 三、实验探究题 17. （1）过氧化氢水 + 氧气；催化作用（解析：二氧化锰加快过氧化氢分解，对应 “氧气制取原理”“催化剂概念”） （2）排水；排水法可排除集气瓶内的空气，减少杂质（解析：排水法获更高纯度氧气，对应 “氧气收集方法选择”） （3）将收集到的氧气通过浓硫酸（或无水氯化钙）干燥装置（解析：去除水蒸气，对应 “氧气收集方法操作误区”） （4）降低；导管未伸到底部，集气瓶内上部空气无法排尽，导致氧气混有较多空气（解析：空气残留降低纯度，对应 “氧气收集方法操作误区”） 18. （1）缓慢；不会（解析：铁粉氧化进行缓慢，无明显发光，对应 “缓慢氧化与剧烈氧化混淆”） （2）会；铁粉温度随放置时间延长而升高（解析：温度升高说明放热，对应 “缓慢氧化特性”） （3）小于；铁粉堆积紧实，与空气接触面积小，缓慢氧化速率慢，放出热量少（解析：接触面积影响缓慢氧化速率，对应 “缓慢氧化与自燃关系”） （4）酿酒（或铁生锈等，合理即可）（解析：生活中缓慢氧化例子，对应 “缓慢氧化概念应用”） 学科网（北京）股份有限公司 $