精品解析：江西省2026届新高三第一次大联考化学试卷

江西省2026届新高三第一次大联考化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Si28 P31 K39 Ni59 Cu64 Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 江西省拥有丰富的铜矿资源，位于上饶的德兴铜矿是中国最大的在产铜矿，也是亚洲最大的露天铜矿。下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表的d区 B. 铜在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C. 电解精炼铜时，粗铜作阳极 D. 青铜的熔点比铜高，硬度比铜小 2. 一种制备消毒剂的方法为对呼吸道、眼睛和皮肤有强烈刺激性，可用作为其替代品。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 的球棍模型： C. 分子只含有非极性键 D. HCl中含有键 3. 体育科技自立自强为体育强国建设蓄力赋能。下列有关说法错误的是 A. 篮球内胆常用尼龙线缠绕，尼龙66可通过缩聚反应制得 B. 塑料光纤(POF)传感器编织进护具，塑料光纤属于共价晶体 C. 乒乓球拍常使用顺丁橡胶制作胶皮，顺丁橡胶的主要成分为 D. 竞赛用自行车常使用碳纤维车架，碳纤维属于无机非金属材料 4. 某同学欲制备并收集乙炔，下列实验装置正确的是 A．制备乙炔 B．除去乙炔中的 C．干燥乙炔 D．收集乙炔 A. A B. B C. C D. D 5. 化学在促进人类文明可持续发展中发挥着重要的作用，是揭示元素到生命奥秘的核心力量。下列化学知识说法正确的是 A. 新能源汽车中的电子仪器使用了半导体，半导体的主要成分为 B. 的沸点高于是因为分子间的范德华力大于 C. 金属具有良好的延展性是因为金属含有无方向性和饱和性的离子键 D. 常用作膨松剂的主要原因： 6. 二甲基锌是制备薄膜太阳能电池的关键前驱体材料，其结构如图所示，常温下二甲基锌是一种极易与水反应的液体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 二甲基锌是一种离子液体 B. 二甲基锌水解会生成乙烷 C. 1 mol基态Zn原子s能级电子总数为 D. 15 g甲基含有的电子数为 7. 水溶性聚磷酸铵是一种含有氮、磷营养元素的新型肥料，一种制备聚磷酸铵的流程如图所示，聚合反应器中的温度控制在。下列说法正确的是 A. “中和反应器”中发生反应的离子方程式为 B. “聚合反应器”中发生了氧化还原反应 C. 实验室可以利用烧杯和玻璃棒模拟破碎机 D. 水溶性聚磷酸铵不属于高分子 8. 赣南茶油是江西省赣州市特产，是中国国家地理标志产品，赣南茶油的特征香气与有机物X有关，X的结构如图所示。下列有关X的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有两种官能团 C. 可以发生消去反应 D. 1 molX与NaOH溶液反应，最多能消耗1 molNaOH 9. 合成云母是一种重要的非金属绝缘材料，其主要成分为。U、V、W、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中W、X、Z为金属元素。U为地壳中含量最多的元素，基态V原子未成对电子数为1，W、X、Y同周期且相邻，Z元素的焰色为紫色，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. Z在过量的中燃烧的产物既含有离子键又含有共价键 D. X的氧化物可用作耐高温材料 10. 味精(主要成分为谷氨酸钠)在东亚地区的化学调味品领域中占据重要地位，一种利用电化学方法制备谷氨酸钠(用NaGA表示)的原理如图所示，为离子交换膜。下列说法正确的是 A. a、b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 B. 阴极的电极反应式为 C. 阳极室内溶液的pH逐渐增大 D. 标准状况下，理论上每生成1molNaGA的同时阳极会产生5.6L气体 11. 某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 试剂x可选择浓NaOH溶液 B. 饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C. 一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D. 3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 12. 时，在2L的恒容密闭容器中通入，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A. 内，A的平均消耗速率为 B. C. 内，A的消耗速率主要由反应②决定 D. 反应①的活化能比反应②的活化能小 13. 微波介质陶瓷M因具有超低的介电损耗而受到越来越多的关注，其四方晶胞结构如图所示，该晶胞的晶胞参数分别为，a的分数坐标为。下列说法正确的是 A. M的化学式为 B. b的分数坐标为 C. 距离最近的有8个 D. 该晶胞的密度为 14. 25℃时，向溶液中逐渐滴加溶液，混合溶液的pH随滴加的溶液体积的变化曲线如图所示。c点时，溶液较为浑浊，整个过程无气泡产生，下列说法正确的是 已知。 A. a点呈碱性的原因是水电离出的 B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. 总反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 江西省是中国重要的有色金属生产基地，江西的镍资源主要集中在赣州市。一种利用铜镍矿氧压硫酸浸出液(主要含有的离子为)回收镁和制备胆矾的工艺如图所示。 已知：①； ②Lix984萃铜时发生反应，其中表示有机相、表示水相。 请回答下列问题： （1）的中心原子杂化轨道类型为___________；的VSEPR模型与其空间结构不相同，原因是___________。 （2）“萃铜”所得的萃余液的pH___________(“>”“<”或“=”)1.43；实验室模拟“萃铜”时需要使用到的仪器为___________(填字母)。 （3）使用MgO中和黄钠铁矾法沉淀除铁的沉淀速率快、形成大颗粒固体易过滤，不易造成溶液中其他离子损失。“沉铁”时生成的铁矾渣为，该反应的离子方程式为___________；若往沉铁后液中加入___________(写化学式)溶液，溶液变红，说明溶液中还含有。 （4）常温下“沉镍”时，当时，溶液的___________；写出一种可替换MgO调“沉镍”的试剂：___________(写化学式)。 （5）试剂X为___________(填化学式)溶液；从反萃水相中获得胆矾的操作为蒸发浓缩、___________、___________、洗涤等。 （6）若铜镍矿氧压硫酸浸出液中含量为，“萃铜”时铜的萃取率为，“反萃”时，铜的反萃率为，则理论上以浸出液为原料，能制备___________mol胆矾。 16. 溴乙烷可用作制冷剂、熏蒸消毒剂。实验室制备溴乙烷的实验步骤如下： a．按图(夹持装置和加热装置已省略)组装好装置，在圆底烧瓶中加入乙醇(过量)及9mL水，在不断振荡下慢慢加入19mL浓硫酸。 b．冷却至室温后，加入15.45g研成粉末状的溴化钠，稍加振荡混合后加入几粒沸石。 c．将圆底烧瓶放在电热套上加热蒸馏。先用小火加热，约20min后，慢慢升高温度，直至反应结束。 d．将馏出物倒入分液漏斗中，分出的有机层置于25mL干燥的锥形瓶中，在冰水浴中边振荡边滴加浓硫酸除去乙醇、水等杂质。 e．用干燥的分液漏斗分出硫酸层，将溴乙烷的粗产品倒入蒸馏瓶中，水浴加热蒸馏。用干燥的锥形瓶作接收器，并将接收器放在冰水中冷却，收集馏分，最终获得10.9g产品。 已知：溴乙烷为弱极性分子，其沸点为。 请回答下列问题： （1）仪器甲的名称为___________；步骤a中使用的圆底烧瓶的规格应为___________(填字母)。 A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL （2）乙醇的沸点高于溴乙烷的主要原因是___________；步骤b中加入溴化钠，发生反应生成溴乙烷、等，该反应的化学方程式为___________。 （3）步骤c反应结束的现象为___________；若收集到的馏出物有较多水分，则会导致最终的产率降低，原因可能是___________。 （4）步骤e中分离硫酸层和有机层的操作名称为___________。 （5）该实验中，溴乙烷的产率为___________(保留3位有效数字)。 17. 研究热分解特性和动力学参数，对回收氟元素具有重要的理论支撑作用。 已知：①； ②； ③。 （1）基态硅原子的价层电子轨道表示式为___________；中心原子的杂化类型可能为___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）___________。 （3）反应①自由能的变化随温度的变化如图所示，则反应①的___________(列出计算式即可)。 （4）T℃时，在恒压密闭容器中加入和，仅发生反应①，下列说法一定能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 体系中的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体中，Ar的体积分数不再改变 D. 消耗的物质的量与生成的物质的量相等 （5）在体积为的恒容密闭容器中加入，仅发生反应①，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系如图所示。 ①590℃，th时反应达到平衡，则内，反应的平均速率___________；590℃时，反应①的平衡常数___________。 ②其他条件不变，将反应容器的体积变为原来的一半，则590℃达到平衡时，的物质的量可能为___________(填“a”“b”或“c”)。 18. F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 请回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为___________；A的结构简式为___________。 （2）由B生成C的反应类型为___________。 （3）A生成B的化学方程式为___________。 （4）C转化为D的过程中会有另一种有机物G产生，G的名称为___________。 （5）关于上述合成路线，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 a．A、B、C、D、E均能形成分子间氢键 b．C为两性分子 c．D中含有一个手性碳原子 d．F分子最多有15个原子在同一平面上 （6）F的同分异构体中，含有结构且能与发生显色反应的有___________种；写出其中核磁共振氢谱有四组峰的所有有机物的结构简式：___________。 （7）苯酚经过多步反应能合成A，如下图所示。已知I不能与溶液反应，则H和I的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省2026届新高三第一次大联考化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Si28 P31 K39 Ni59 Cu64 Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 江西省拥有丰富的铜矿资源，位于上饶的德兴铜矿是中国最大的在产铜矿，也是亚洲最大的露天铜矿。下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表的d区 B. 铜在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C. 电解精炼铜时，粗铜作阳极 D. 青铜的熔点比铜高，硬度比铜小 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铜（Cu）位于元素周期表第四周期第IB族，属于ds区元素，故A错误； B. 铜的腐蚀以吸氧腐蚀为主（中性/弱酸性环境），析氢腐蚀需强酸性条件，潮湿空气不满足，故B错误； C. 电解精炼铜时，粗铜作阳极（溶解），纯铜作阴极（析出），C正确； D. 合金熔点低于纯金属，硬度高于纯金属，青铜熔点应比铜低，硬度更大，故D错误； 故选C。 2. 一种制备消毒剂的方法为对呼吸道、眼睛和皮肤有强烈刺激性，可用作为其替代品。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 的球棍模型： C. 分子只含有非极性键 D. HCl中含有键 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心O原子的价层电子对数为，O采取杂化，分子呈V形结构，分子正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确； B．为三角锥形，由于N原子半径小于Cl原子半径，球棍模型中中心原子的球应比周围原子的球小，题目图片中若中心球更大则不符合实际，B错误； C．分子中N-H键为不同元素原子间形成的共价键，属于极性键，C错误； D．HCl分子中H的1s轨道与Cl的3p轨道重叠形成H-Cl σ键，为s-p σ键，D错误； 故选A。 3. 体育科技自立自强为体育强国建设蓄力赋能。下列有关说法错误的是 A. 篮球内胆常用尼龙线缠绕，尼龙66可通过缩聚反应制得 B. 塑料光纤(POF)传感器编织进护具，塑料光纤属于共价晶体 C. 乒乓球拍常使用顺丁橡胶制作胶皮，顺丁橡胶的主要成分为 D. 竞赛用自行车常使用碳纤维车架，碳纤维属于无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．尼龙66为聚己二酰己二胺，由己二酸和己二胺通过缩聚反应（脱去水分子）制得，A正确； B．塑料光纤的主要成分为高分子聚合物，属于有机高分子材料，B错误； C．顺丁橡胶是顺式聚1,3-丁二烯，其结构简式为，C正确； D．碳纤维主要成分为碳，碳属于无机非金属材料，D正确； 故答案选B。 4. 某同学欲制备并收集乙炔，下列实验装置正确的是 A．制备乙炔 B．除去乙炔中的 C．干燥乙炔 D．收集乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石与水反应过于剧烈且放出大量热，生成的氢氧化钙为糊状容易阻塞装置，无法用启普发生器控制反应的发生与停止， A错误； B．除去应选用能与反应的试剂（如NaOH溶液或溶液），而饱和NaHS溶液与不反应，无法除杂，B错误； C．乙炔含碳碳三键，具有还原性，浓硫酸为强氧化性酸，会与乙炔发生氧化还原反应，浓硫酸不能用于干燥乙炔，C错误； D．乙炔密度比空气略小（26＜29），应用排水法收集（乙炔难溶于水），D正确； 故答案选D。 5. 化学在促进人类文明可持续发展中发挥着重要的作用，是揭示元素到生命奥秘的核心力量。下列化学知识说法正确的是 A. 新能源汽车中的电子仪器使用了半导体，半导体的主要成分为 B. 的沸点高于是因为分子间的范德华力大于 C. 金属具有良好的延展性是因为金属含有无方向性和饱和性的离子键 D. 常用作膨松剂的主要原因： 【答案】B 【解析】 【详解】A．半导体材料的主要成分是硅单质而非SiO2，SiO2用于光导纤维，A错误； B．SiH4和CH4均为非极性分子，沸点差异由范德华力决定，SiH4的相对分子质量更大，范德华力更强，B正确； C．金属的延展性来源于金属键，而非离子键，金属键具有无方向性和无饱和性，使得金属原子可以在外力作用下发生滑移而不破坏键，从而表现出良好的延展性和导电性，C错误； D．NaHCO3作膨松剂的主因是受热分解产生CO2，而非水解反应，D错误； 故答案选B。 6. 二甲基锌是制备薄膜太阳能电池的关键前驱体材料，其结构如图所示，常温下二甲基锌是一种极易与水反应的液体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 二甲基锌是一种离子液体 B. 二甲基锌水解会生成乙烷 C. 1 mol基态Zn原子s能级电子总数为 D. 15 g甲基含有的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．二甲基锌结构中Zn与C通过共价键连接（如图示Zn-C键），属于共价化合物，离子液体由离子构成，故A错误； B．二甲基锌（Zn(CH3)2）水解时，Zn-C键断裂，与水反应生成甲烷（CH4）和Zn(OH)2，而非乙烷（C2H6），故B错误； C．Zn为30号元素，基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，s能级包括1s、2s、3s、4s，电子数分别为2、2、2、2，总和8，1 mol Zn原子s能级电子总数为8NA，故C正确； D．甲基（-CH3）电子数=6（C）+3×1（H）=9，摩尔质量为15 g/mol，15 g甲基为1 mol，含电子数9NA，故D错误； 故选C。 7. 水溶性聚磷酸铵是一种含有氮、磷营养元素的新型肥料，一种制备聚磷酸铵的流程如图所示，聚合反应器中的温度控制在。下列说法正确的是 A. “中和反应器”中发生反应的离子方程式为 B. “聚合反应器”中发生了氧化还原反应 C. 实验室可以利用烧杯和玻璃棒模拟破碎机 D. 水溶性聚磷酸铵不属于高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应器中，磷酸溶液(H3PO4)与NH3反应生成NH4H2PO4，反应的离子方程式为H3PO4 + NH3=+，H3PO4为中强酸离子方程式书写时不拆写为H+，A错误； B．聚合反应器中，NH4H2PO4与尿素反应生成聚磷酸铵，P始终为+5价，N为-3价，O为-2价，无元素化合价变化，非氧化还原反应，B错误； C．破碎机用于固体破碎，实验室需用研钵和研杵，烧杯和玻璃棒无法模拟破碎功能，C错误； D．高分子化合物相对分子质量通常过万，聚磷酸铵中10≥n>2，n=10时相对分子质量为1022，远小于1万，不属于高分子，D正确； 故答案为：D。 8. 赣南茶油是江西省赣州市特产，是中国国家地理标志产品，赣南茶油的特征香气与有机物X有关，X的结构如图所示。下列有关X的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有两种官能团 C. 可以发生消去反应 D. 1 molX与NaOH溶液反应，最多能消耗1 molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构可知，一分子中含8个C、10个H、3个O，分子式为，A正确； B．分子中含酚羟基和醚键两种官能团，B正确； C．酚羟基直接连在苯环上，苯环具有特殊的稳定性，无论与酚羟基相连的碳原子的邻位碳上是否有氢原子，均不能发生消去反应，C错误； D．只有酚羟基能与NaOH反应，1 molX含1 mol酚羟基，最多消耗1 molNaOH，D正确； 故答案选C。 9. 合成云母是一种重要的非金属绝缘材料，其主要成分为。U、V、W、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中W、X、Z为金属元素。U为地壳中含量最多的元素，基态V原子未成对电子数为1，W、X、Y同周期且相邻，Z元素的焰色为紫色，下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的稳定性： C. Z在过量的中燃烧的产物既含有离子键又含有共价键 D. X的氧化物可用作耐高温材料 【答案】A 【解析】 【分析】U为地壳中含量最多的元素，即O；Z的焰色为紫色，对应K；V的未成对电子数为1，结合主族和原子序数递增，V为F；W、X、Y为同周期相邻，且W、X为金属，推断W、X、Y分别为第三周期的Mg、Al、Si。 【详解】A．同周期元素第一电离能通常随原子序数增大而增大，但Mg的最外层为3s2，处于全充满的稳定状态，则第一电离能为Si>Mg>Al，即Y>W>X，说法错误，A符合题意； B．F的非金属性强于O，简单氢化物HF键能高于H2O，稳定性更强，说法正确，B不符合题意； C．K在过量的O2中燃烧生成KO2，KO2中即存在离子键又含有共价键，说法正确，C不符合题意； D．X的氧化物为Al2O3，Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料，说法正确，D不符合题意； 故选A。 10. 味精(主要成分为谷氨酸钠)在东亚地区的化学调味品领域中占据重要地位，一种利用电化学方法制备谷氨酸钠(用NaGA表示)的原理如图所示，为离子交换膜。下列说法正确的是 A. a、b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 B. 阴极的电极反应式为 C. 阳极室内溶液的pH逐渐增大 D. 标准状况下，理论上每生成1molNaGA的同时阳极会产生5.6L气体 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，分为阴极室、Ⅰ 室、产品室、阳极室。阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。离子交换膜a、b用于控制离子的移动，以制备谷氨酸钠（）。 【详解】A．由装置可知，产品室需和结合生成。（阴离子）向阳极移动，需通过产品室左侧的b膜，故b为阴离子交换膜；（阳离子）向阴极移动，需通过阳极室与产品室间的a膜，故a为阳离子交换膜，故A错误； B．阴极发生还原反应，电极反应式应为，故B错误； C．阳极发生氧化反应：，消耗，阳极室溶液pH逐渐减小，故C错误； D．生成1mol时，阳极室中有1mol移向产品室，同时阳极室内有1mol发生氧化反应：，生成0.25mol（标况下体积为5.6L），故D正确； 故选D。 11. 某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 试剂x可选择浓NaOH溶液 B. 饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C. 一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D. 3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．试剂x用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与反应（），能有效吸收，A正确； B．制备时浓盐酸易挥发产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，避免HCl干扰后续性质实验，B正确； C．1处红墨水含有机色素，与水反应生成的HClO具有漂白性，可使红墨水褪色；氯水显酸性()，2处紫色石蕊试液先变红，后被HClO漂白而褪色，两者均会褪色，C正确； D．3处NaBr溶液与反应生成Br2（），溶液变橙色，说明氧化性；4处淀粉-KI溶液变蓝可能是过量直接氧化（），不一定是氧化了，无法证明，D错误； 故答案选D。 12. 时，在2L的恒容密闭容器中通入，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A. 内，A的平均消耗速率为 B. C. 内，A的消耗速率主要由反应②决定 D. 反应①的活化能比反应②的活化能小 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~5min内，A的物质的量由4mol降低到1.8mol，消耗，平均消耗速率，A正确； B．反应①生成B的物质的量为2.8mol，由反应①A(g)⇌2B(g)可知，反应①消耗A的物质的量为。根据总消耗A为2.2mol，则反应②消耗A为0.8mol，反应②生成C的物质的量为1.6mol，则a=，B正确； C．0~5min内，反应①消耗A 1.4mol，反应②消耗A 0.8mol，反应①消耗A更多，A的消耗速率主要由反应①决定，C错误； D．相同时间内，反应①消耗A的速率大于反应②，反应速率越快活化能越小，故反应①活化能比反应②小，D正确； 故选C。 13. 微波介质陶瓷M因具有超低的介电损耗而受到越来越多的关注，其四方晶胞结构如图所示，该晶胞的晶胞参数分别为，a的分数坐标为。下列说法正确的是 A. M的化学式为 B. b的分数坐标为 C. 距离最近的有8个 D. 该晶胞的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过均摊法计算晶胞中各离子个数：K⁺的个数为8×+2=4；Ni²⁺的个数为8×+1=2；F-的个数为16×+4×+2=8；所以M的化学式为K2NiF4，A错误； B．a的分数坐标为(,,)，若b与a为同类离子（如F⁻），沿z轴对称分布，对称点应为(,,)，而非(,,)，B错误； C．距离体心处Ni2+最近的K+有8个，C正确； D．晶胞的密度为（设NA为阿伏伽德罗常数的值），D错误； 故选C。 14. 25℃时，向溶液中逐渐滴加溶液，混合溶液的pH随滴加的溶液体积的变化曲线如图所示。c点时，溶液较为浑浊，整个过程无气泡产生，下列说法正确的是 已知。 A. a点呈碱性的原因是水电离出的 B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. 总反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点呈碱性是因为水解产生，导致溶液中；在水溶液中水电离出的，A错误； B．b点溶液电荷守恒应为，选项中遗漏，且位置错误，B错误； C．c点加入25 mL ，，，，。物料守恒：，又，故，C正确； D．若生成溶液应呈酸性，但c点pH=7.20，且无气泡故无，正确反应为，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 江西省是中国重要的有色金属生产基地，江西的镍资源主要集中在赣州市。一种利用铜镍矿氧压硫酸浸出液(主要含有的离子为)回收镁和制备胆矾的工艺如图所示。 已知：①； ②Lix984萃铜时发生反应，其中表示有机相、表示水相。 请回答下列问题： （1）的中心原子杂化轨道类型为___________；的VSEPR模型与其空间结构不相同，原因是___________。 （2）“萃铜”所得的萃余液的pH___________(“>”“<”或“=”)1.43；实验室模拟“萃铜”时需要使用到的仪器为___________(填字母)。 （3）使用MgO中和黄钠铁矾法沉淀除铁的沉淀速率快、形成大颗粒固体易过滤，不易造成溶液中其他离子损失。“沉铁”时生成的铁矾渣为，该反应的离子方程式为___________；若往沉铁后液中加入___________(写化学式)溶液，溶液变红，说明溶液中还含有。 （4）常温下“沉镍”时，当时，溶液的___________；写出一种可替换MgO调“沉镍”的试剂：___________(写化学式)。 （5）试剂X为___________(填化学式)溶液；从反萃水相中获得胆矾的操作为蒸发浓缩、___________、___________、洗涤等。 （6）若铜镍矿氧压硫酸浸出液中含量为，“萃铜”时铜的萃取率为，“反萃”时，铜的反萃率为，则理论上以浸出液为原料，能制备___________mol胆矾。 【答案】（1） ①. 杂化 ②. 分子中的氧原子含有(2个)孤电子对 （2） ①. < ②. BD （3） ①. ②. （4） ①. ②. (写或等合理答案) （5） ①. ②. 冷却结晶 ③. 过滤 （6）54 【解析】 【分析】铜镍矿氧压硫酸浸出液加入Lix984萃取，进入有机相，进入水相，在水相中加和溶液沉铁，沉铁时生成铁矾渣，沉铁后的滤液加入，调节溶液的沉镍，过滤得到的溶液，进一步加工回收镁；在有机相中的通过加入试剂X反萃取，使反应逆向移动，且反萃水相要用于制备胆矾，则试剂X为，反萃水相经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等获得获得胆矾。 【小问1详解】 中心硫原子价层电子对数，中心硫原子的杂化类型为；的中心O原子价层电子对数，有2个孤电子对，因此的VSEPR模型与其分子空间结构不相同； 【小问2详解】 萃铜时发生反应 ，“萃铜”时会产生，萃余液的pH会小于1.43；实验室萃取需要使用烧杯和分液漏斗，B、D项符合题意； 【小问3详解】 根据题干信息，使用MgO中和黄钠铁矾法沉淀除铁，产物为（不能拆写成离子形式），根据原子守恒、电荷守恒，写出离子方程式为；与反应生成红色液体，往沉铁后液中加入溶液，溶液变红，说明溶液中还含有； 【小问4详解】 ，当时，；能与反应，且不引入新杂质的含镁化合物可以替换MgO调，如、或等； 【小问5详解】 加入试剂X，平衡逆向移动且反萃水相要用于制备胆矾，则试剂X为；从反萃水相中获得胆矾的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等； 【小问6详解】 浸出液最终获得的的总质量为，理论上能制备n（胆矾）= n（）=。 16. 溴乙烷可用作制冷剂、熏蒸消毒剂。实验室制备溴乙烷的实验步骤如下： a．按图(夹持装置和加热装置已省略)组装好装置，在圆底烧瓶中加入乙醇(过量)及9mL水，在不断振荡下慢慢加入19mL浓硫酸。 b．冷却至室温后，加入15.45g研成粉末状的溴化钠，稍加振荡混合后加入几粒沸石。 c．将圆底烧瓶放在电热套上加热蒸馏。先用小火加热，约20min后，慢慢升高温度，直至反应结束。 d．将馏出物倒入分液漏斗中，分出的有机层置于25mL干燥的锥形瓶中，在冰水浴中边振荡边滴加浓硫酸除去乙醇、水等杂质。 e．用干燥的分液漏斗分出硫酸层，将溴乙烷的粗产品倒入蒸馏瓶中，水浴加热蒸馏。用干燥的锥形瓶作接收器，并将接收器放在冰水中冷却，收集馏分，最终获得10.9g产品。 已知：溴乙烷为弱极性分子，其沸点为。 请回答下列问题： （1）仪器甲的名称为___________；步骤a中使用的圆底烧瓶的规格应为___________(填字母)。 A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL （2）乙醇的沸点高于溴乙烷的主要原因是___________；步骤b中加入溴化钠，发生反应生成溴乙烷、等，该反应的化学方程式为___________。 （3）步骤c反应结束的现象为___________；若收集到的馏出物有较多水分，则会导致最终的产率降低，原因可能是___________。 （4）步骤e中分离硫酸层和有机层的操作名称为___________。 （5）该实验中，溴乙烷的产率为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. (直形)冷凝管 ②. B （2） ①. 乙醇能形成分子间氢键 ②. (浓) （3） ①. 直形冷凝管内无油状液体流出 ②. 若含有较多水分，则步骤d中加入浓硫酸会放出大量的热，使溴乙烷挥发 （4）分液 （5）66.7 【解析】 【分析】溴乙烷的制备原理是CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，而HBr是通过浓硫酸与NaBr反应制得，反应结束后，将馏出物倒入分液漏斗中，分出的有机层在冰水浴中边振荡边滴加浓硫酸除去乙醇、水等杂质，用干燥的分液漏斗分出硫酸层，将溴乙烷的粗产品倒入蒸馏瓶中，水浴加热蒸馏，并将接收器放在冰水中冷却，收集馏分，最终获得产品。 【小问1详解】 仪器甲为直形冷凝管；实验过程中，加入试剂的总体积为40mL左右，试剂的总体积占烧瓶容积的，需要选用100mL的圆底烧瓶，B项符合题意； 【小问2详解】 乙醇能形成分子间氢键，沸点会高于溴乙烷；步骤b中加入溴化钠，发生反应生成溴乙烷、等，根据质量守恒定律可知该反应的化学方程式为(浓) 【小问3详解】 反应结束，则不再有油状溴乙烷生成，故步骤c反应结束的现象为直形冷凝管内无油状液体流出；溴乙烷沸点低，若步骤c中获得的粗产品中含有较多水分，则步骤d中加入浓硫酸会放出大量的热，使溴乙烷挥发； 【小问4详解】 步骤e中硫酸层和有机层互不相溶，采用分液的操作即可分离二者； 【小问5详解】 该实验中，以溴化钠计算理论产量，溴乙烷的产率为。 17. 研究热分解特性和动力学参数，对回收氟元素具有重要的理论支撑作用。 已知：①； ②； ③。 （1）基态硅原子的价层电子轨道表示式为___________；中心原子的杂化类型可能为___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）___________。 （3）反应①自由能的变化随温度的变化如图所示，则反应①的___________(列出计算式即可)。 （4）T℃时，在恒压密闭容器中加入和，仅发生反应①，下列说法一定能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 体系中的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体中，Ar的体积分数不再改变 D. 消耗的物质的量与生成的物质的量相等 （5）在体积为的恒容密闭容器中加入，仅发生反应①，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系如图所示。 ①590℃，th时反应达到平衡，则内，反应的平均速率___________；590℃时，反应①的平衡常数___________。 ②其他条件不变，将反应容器的体积变为原来的一半，则590℃达到平衡时，的物质的量可能为___________(填“a”“b”或“c”)。 【答案】（1） ①. ②. D （2）+108 （3） （4）BC （5） ①. ②. ③. c 【解析】 【小问1详解】 基态硅原子的价层电子排布式为，则其价层电子轨道表示式为；的中心Si原子价层电子对数为：，则其杂化轨道数为6，故选D。 【小问2详解】 根据盖斯定律可知。 【小问3详解】 ，则。 【小问4详解】 A．恒压体系中，压强不再改变不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据，A错误； B．温度和压强不变，气体的密度与气体的摩尔质量成正比关系，混合气体的摩尔质量不再改变可以说明反应达到平衡状态，B正确； C．Ar的体积分数为的体积分数不再改变说明不再改变，可以说明反应达到平衡状态，C正确； D．无论反应是否达到平衡，消耗的物质的量与生成的物质的量均相等，D错误； 故选BC。 【小问5详解】 ①设消耗了，列出三段式： 根据图像中的数据可知，求出。内，反应的平均速率；时，反应①的平衡常数为。 ②其他条件不变，将反应容器的体积变为原来的一半，即为；反应温度为，平衡常数，则达到平衡时，的物质的量为，故选c。 18. F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 请回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为___________；A的结构简式为___________。 （2）由B生成C的反应类型为___________。 （3）A生成B的化学方程式为___________。 （4）C转化为D的过程中会有另一种有机物G产生，G的名称为___________。 （5）关于上述合成路线，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 a．A、B、C、D、E均能形成分子间氢键 b．C为两性分子 c．D中含有一个手性碳原子 d．F分子最多有15个原子在同一平面上 （6）F的同分异构体中，含有结构且能与发生显色反应的有___________种；写出其中核磁共振氢谱有四组峰的所有有机物的结构简式：___________。 （7）苯酚经过多步反应能合成A，如下图所示。已知I不能与溶液反应，则H和I的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. (酚)羟基、羧基 ②. （2）还原反应 （3） （4）乙酸或(冰)醋酸 （5）ab （6） ①. 6 ②. 、 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据的反应条件可以确定A经过硝化反应生成，则A的结构简式为：，为硝基被还原的还原反应，为C与乙酸酐发生反应，另一产物为乙酸，为硝基被还原的还原反应，就此解答。 【小问1详解】 的含氧官能团为(酚)羟基和羧基；A经过硝化反应生成，则A为，故答案为：(酚)羟基和羧基； 【小问2详解】 B生成C时，硝基被还原，反应类型为还原反应，故答案为：还原反应； 【小问3详解】 A发生硝化反应生成B，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 C与乙酸酐发生反应：，另一种有机物为乙酸，故答案为：乙酸或(冰)醋酸； 【小问5详解】 A、B、C、D、E中羧基的邻位均为羟基，分子内和分子间氢键都能形成，a项正确； C含有氨基，具有碱性，含有羧基和(酚)羟基，具有酸性，为两性分子，b项正确； 中只有甲基上的碳原子为饱和碳原子，但不是手性碳原子，c项错误； 中最多有17个原子共平面，d项错误，故答案为：ab； 【小问6详解】 的同分异构体中，含有结构且能与发生显色反应的有、、、、、，共6种，其中核磁共振氢谱有四组峰的有机物的结构简式为：、； 【小问7详解】 A为，则I可能为或，已知I不能与溶液反应，则I为，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $