山东省青岛市2025-2026学年高三上学期期初调研检测 化学试题

2025年高三年级期初调研检测 化学试题 2025.09 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Ag108b122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A.四氧化三铁是一种红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料 B.钠钾合金熔点低，导热性强，常用作原子反应堆导热剂 C.84消毒液是一种常用的漂白剂，不能与洁厕剂混合使用 D.氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，常用作制冷剂 2.物质性质决定用途。下列两者关系对应正确的是 A.二氧化硫具有氧化性，可用于草帽的漂白 B.小苏打热稳定性差，可用于治疗胃酸过多 C.氨具有配位性，可用氨水配制银氨溶液 D.过碳酸钠个Na2CO4)具有还原性，可用于衣物上深色污渍的清洗 3.实验室中，下列处理方法正确的是 A.酒精灯打翻并着火时，立即用水浇灭 B.金属钠取用后剩余的部分投入废液缸 C.浓疏酸溅在皮肤上立即用3~5%NaHCO,溶液冲洗 D.用预热的坩埚钳转移蒸发皿至陶土网上冷却 4.将表面附有油污的铁钉进行预处理，利用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列实验操作不合理的是 A.将铁钉置于NaOH热溶液中浸泡去除表面的油污 B.将已去除油污的铁钉浸于浓硝酸中去除氧化膜 C.向CSO4溶液中逐滴加入氨水至蓝色沉淀恰好溶解制得铜氨溶液 D.将铜片、铁钉置于铜氨溶液中，并分别与直流电源正、负极相连 化学试题第1页共8页 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用FeCl3溶液刻蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B.除去NO中混有的NO2:3NO2+H2O=2H*+2NO3+NO C.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C2+2OH=CI+C1Oˉ+H20 D.Na2S溶液通入过量SO2:3S02+2S2-=3S1+2S032- 6.化合物M4ZQ(XY4)3可用作电极材料，M为短周期失电子能力最强的元素；Q位于第四周 期，其质子数比Z多2，基态Q2+最高能级轨道为半充满；X与M同周期，该周期第一电 离能大于X的元素有两种；Y元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是 A.原子半径M>X>Y B.基态X原子最高能级上的电子自旋方向相同 C.简单氢化物的沸点X>Y D.QY2与浓盐酸可共热制取氯气 7.硫代硫酸钠用途广泛，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等。下列说法错误的是 A.S2O32-空间结构为四面体形 B.从化合价的角度分析，一定条件下Na2S2O3可反应生成S与SO2 C.Na2S2O3作定影剂时生成的Nas[Ag(S2O3)2]中含有离子键、共价键和配位键 D:Na2S2O3用于纸浆漂白脱氯时，主要利用了其水溶液的碱性 8.染料木素M是极具潜力的癌症预防剂，结构如图。下列关于M的说法错误的是 A.分子式为C1sH1oO5 HO B.分子中有3种含氧官能团 C.能发生取代、加成和氧化反应 OH O OH D.1molM与足量溴水反应，最多能消耗4 mol Br2 9.钉(Ru)基催化剂催化C02和H2反应的一种机理如图。下列说法正确的是 H 2H20R 2C02 I H 2H2 C-H OH Ru. Ru、 I O-C-H I OH ∠2H2O 2HCOOH A.物质I为该反应的催化剂 B.涉及的反应中属于氧化还原反应的有2个 C.反应中既有极性键也有非极性键的断裂和生成 D.理论上，过程中每转移1mole生成46 g HCOOH 化学试题第2页共8页 10.下列对图示分析所得结论正确的是 E个催化剂】 个aNO2) 个c(CO2)/molL-I 个平衡NH% 催化剂Ⅱ 2S02(g) +02(g) 2S01(g 反应过程 时间s n起始n(2) 甲 乙 丙 A.图甲，催化剂I对反应2S02(g)+O2(g)三2S03(g)的催化效果更好 B.图乙，恒容和固定投料条件下，2NO2(g)一N2O4(g)平衡时气体颜色a比b深 C.图丙，CaCO3(s)在恒温密闭容器中分解，1时刻可能充入了CO2 D.图丁，合成氨反应，固定N2投料时其转化率b点最高、c点最低 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 实验内容 仪器或材料 A 称量基准Na2CO3固体 分析天平、烧杯 B 分离I2和CCl4 蒸馏烧瓶、球形冷凝管 测定新制氯水的pH 玻璃棒、pH试纸 D固体NHCI和固体Ca(OHD2制备NH 大试管、酒精灯 12.AgC1-Sb电池为二次电池，其放电过程原理如图。下列叙述错误的是 M 负载 N Sb 盐酸 Sb4OsCl2 NaCI溶液 Ag A.充电时，M极为阳极 B.充电时，N极反应为Ag-e+CI=AgCl C.放电时，M极周围电解质溶液pH降低 D.放电时，每转移1.2mol电子，两电极的总质量增加27.5g 13.有机物K的一种合成路线如图。下列说法正确的是 CH,-CH,X.v(-Br) M N 0 A.若M+XN原子利用率为100%，则X一定为O2 B.Y和Q可通过分别加入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色鉴别 C.Z的同分异构体中，核磁共振氢谱为2组峰的有2种 D.以乙烯和Y为有机原料，参照上述路线可合成8。 化学试题第3页共8页 14.以某金-银矿（含Ag、Au、MnO2、CuO、Fe2O,等）为原料提取Au、Ag等金属的部分 流程如图。已知HAuCla2是一元强酸，Ksp(MmC03)=2.2×10-",Kp[Mn(OH)2]=1.9×10-I3。 下列说法错误的是 H2SOa和Na2SO3 铁粉 NHAHCO方 金-银矿→还原酸漫滤液沉铜迪液2一→沉超>MncO, 滤渣1 滤渣2 Na2S20 滤渣3 浸取 浸取液 电解→Ag 酸X、H202→氧化酸浸 滤液3 还原→Au N2H4 N2 A.“滤液1”多次循环使用可提高H2S04和Na2SO3的利用率 B.“沉锰”时NH4HCO3可用Na2CO3代替 C.酸X为盐酸，主要作用是通过增大cH+)使H2O2氧化性增强 D.“还原”的离子方程式为4AuC4+3N2H4=4Au+3N2↑+16C1+12H 15.常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的一元弱酸LA溶液，过程 中溶液pH与滴定分数a[a= n(滴定剂) ]的关系如图甲，溶液中微粒的分布分数6(HA) n(被滴定组分) δ(A)与pH的关系如图乙。下列说法正确的是 10 0.8 PH 8H 0.6 6 0(4.77,0.50) 0.4 4 0.2 0 0.501.001.502.00a 7 pH 图甲 图乙 A.可用石蕊作指示剂判断该酸碱中和的滴定终点 B.O点为该酸碱中和滴定终点的溶液状态 C.M点溶液：2cNa)=c(HA)+c(A) D.水的电离程度：O>N 化学试题第4页共8页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)有机-无机杂化铅卤材料(CH3 NH3PbI3)在高性能光电方面有广泛的应用前景。 回答下列问题： （1)在元素周期表中，Pb位于第 周期 族。 （2)CH3NH:PbI3中短周期元素的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。 沸点：CHNH2 N2H4（填“高于”或“低于”)，原因为 0 (3)有机阳离子CHNH+可由CHNH2制得，CHNH+中sp杂化的原子有」 个。 CHNH2分子中，键角H-C-H 键角H-N-H（填“大于”、“小于”或“等于”)o （4)CH3 NH3PbI3的立方晶胞结构如图所示，晶胞中1个 CH3NH+周围距离最近的I数目为 。已知CHNH3PbI3 的摩尔质量为Mgol1,Na为阿伏加德罗常数的值，晶胞密度 CH3NH3* 为pgcm3,则I与I之间最短的距离为 pm(用含p、 OPb2+ M、Na的代数式表示，下同)，该CH3 NH3PbI3晶胞单位体积内 含有的I为 个cm3。 17.（11分)从富贵锑废料（含AgCl、PbCl2、Sb205、SiO2等)中提取Ag的新工艺如下： NaOH和N2H4NO3和H2O2 H2SO NaCl溶液 废料一→还原脱氯滤渣 氧化 逃液2沉铅迪液3，沉银→还原→粗银 滤液1 滤渣2 滤渣3 滤液4 已知：Kp(AgCI)=1.8×10-10,AgC1(s)+C1(aq)=[AgC](aq)K=2.0×10-5 回答下列问题： （1)“还原脱氯”中为了提高反应速率，可以采取的措施为 (填一种即可)。N2H4 是绿色还原剂，该操作单元将废料中AgC1转化为Ag的化学方程式为 (2)“氧化”时，新工艺是在NO3的基础上增加了H2O2,增加H202的目的为 (3)“沉铅”时，需控制硫酸的用量，目的为 (4)“沉银”时，为保证Ag+沉淀完全且不溶解，需控制C1浓度范围为 molL-1。 (沉淀完全指离子浓度小于1.0×10-5molL1,不溶解指产物浓度小于1.0×105molL1) （5)通过“电解精炼”提高粗银纯度时，精银需连接直流电源的 极（填“正”或 “负”)0 (6)从废料中提取Ag的另一种方法是先将AgCI转化为[Ag(SO3)2]3~,再还原为Ag。写 出少量HCHO在碱性条件下还原[Ag(SO3)2]3-的离子方程式。 化学试题第5页共8页 18.（13分)为探究工业品疏的性质并测定其纯度设计了如下实验（忽略杂质的反应)。 1.性质探究： 实验 实验二 向试管加入工业品硫、KOH水溶液，持 向试管加入工业品硫、KOH水溶液、双 续振荡，淡黄色固体完全溶解；继续滴加 氧水，持续振荡，淡黄色固体完全溶解； BaC2溶液产生白色沉淀，加足量盐酸沉 继续滴加BaC2溶液产生白色沉淀，加足 淀完全溶解 量盐酸沉淀不溶解 Ⅱ.纯度测定： ①取少量工业品疏研成粉末，准确称取mg置于圆底烧瓶中， 装置如图（加热、夹持、搅拌装置已略去），准确加入mLKOH 的乙醇溶液（过量)，加入蒸馏水，搅拌，85℃回流至样品完全溶 解后，蒸馏除去乙醇。 ②冷却后，向圆底烧瓶中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足 量30%H202,加热至100℃，保持20min,冷却至室温。 乙醇、水 ③将圆底烧瓶中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙， 工业品硫 用cmol-L-1 HCI标准溶液滴定至终点，平行实验多次，记录实验数据。 ④不加工业品硫，重复步骤①②③做空白实验，平行实验多次，记录实验数据。 回答下列问题： （1)“实验一”试管中淡黄色固体溶解后，溶液中的含硫物质为K2SO3和 (填化 学式)。“实验二”中淡黄色固体溶解的化学反应方程式为 （2)球形冷凝管的作用是 。 向圆底烧瓶中准确加入乃1 mLKOH的乙醇溶液时， 可选用的仪器为 (填标号)。 A.50mL量简 B.移液管 C.酸式滴定管 (3)乙醇的作用是 样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是 步骤①加热回流时可选用的热源为 (填标号)。 A.水浴 B.酒精灯 C.电热套 (4)实验数据如下： 加入工业品硫实验数据 空白实验数据 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 滴定前读数mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.78 25.00 25.02 39.98 40.02 39.10 40.00 应舍弃的数据为 (填序号)，测得工业品硫的纯度为 (写出计算式)。 化学试题第6页共8页 19.（12分)氯氮平（J)是一种精神治疗药物，其一种合成路线如图。 COOK A(C,Hs) 浓NO3 浓H2S0a B(C,H,NO)KMnOCC,HNO)Fe/HCLD(CHNO,Cl) K2CO C NO, i.Na2S,O、NaOH iⅱ盐酸 10%HSOG(CH N,O,CI) R-CIRI-NH 已知：RNH,K,COR 回答下列问题： (1)用系统命名法命名B的名称为 B与D的关系为 (填标号)。 A.同系物 B.同素异形体 C.同分异构体 (2)C中的官能团名称为 E的结构简式为 0 (3)F→G中i的反应类型为 。G→H的化学方程式为 (4)K是ǐ的同分异构体，同时符合下列条件K的结构简式为 ①分子中含有1个五元环且含有1个-NH2; ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：1：2：2。 (5)以 、 NN-及HNCH2COOH为主要原料合成 利用 NO 上述信息补全合成路线。 TiCL. 化学试题第7页共8页 20.（12分)二氧化碳的转化是实现碳中和的重要途径。回答下列问题： 二氧化碳转化涉及的反应： 1.CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) △H=+802.3 kJ-mol-I II.2CO2(g)+2H2O(g)=CH3COOH(g)+202(g) △H=+799.9 kJ-mol1 III.CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g) △H （1)反应Ⅲ的△H= (2)已知nK,=-△x+C(K,为分压平衡常数；R、C均为常数，不同的反应C值不 同)，下列能正确表达反应I、Ⅱ的nK,与温度关系的图像是 (填标号)，选择理由 是 正确图像中曲线交点处反应Ⅲ的分压平衡常数K=」 kPa-1。 A 11K B C 1K-1 三/K- (3)在催化剂的作用下，乙酸和氢气的混合体系能发生如下反应： IV.CH3COOH(g)+H(g)=CH3CHO(g)+H2O(g) △H=+24.5 kJmol-1 V.CH3COOH(g)+2H2(g)=C2HsOH(g)+H2O(g) △H=-44.2 kJ-mol-1 VI.CH3COOH(g)+C2HsOH(g)=CH3COOC2Hs(g)+H2O(g) △H=-18.4 kJ-mol-1 将2 mol H2(g)和1 molCH3C0OH(g)充入初始体积为3L的恒压容器进行上述反应。平衡时 乙酸的转化率、含碳产物的选择性S随温度变化如下图所示。 100 L3(T,80) 80 60 40- CH3COOC2Hs (7,20) 20 0 L T/℃ 已知：S(CHCO0C2Hs)= 2n(CH3COOC2Hs) n(CH3CH2OH)+2n(CH3COOC2Hs)+n(CH3CHO) 9 ①恒温恒压密闭容器中若只发生反应VⅥ，下列能说明已达平衡的是 (填标号)。 A.容器体积不再改变 B.混合气体密度不再改变 C.体系中H2O与CH3COOH的物质的量之比不变 D.气体的平均摩尔质量不变 ②图中表示S(CH3CHO)随温度变化的曲线是 （填标号)。提高平衡选择性S(C2 HsOH) 的措施有 （写出一条即可)。 ③TC达到平衡时，反应V的平衡常数K=（保留一位小数)。 化学试题第8页共8页