河北省石家庄育英实验中学2023-2024学年高二下学期3月质量检测 化学试题

石家庄育英实验中学2023-2024学年第二学期3月质量检测 高二化学 考试范围：选择性必修2：考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1C-12.0-16 第I卷（选择题，共42分) 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是() A.第二能层的符号为L,有2s、2p共2个能级 B.d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子 C.p能级电子云有3种不同的空间伸展方向 D,电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的 2.已知有3种基态元素原子的核外电子排布式：①1s22s22p②[N]3s23p2③1s22s22p3,下 列说法错误的是() A.①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物 B.电负性：②>①>③ C.第一电离能：①>③>② D.三种元素均位于p区 3.下列物质性质的比较，不正确的是( ) A.微粒的半径：A13+<CI B.元素的电负性：P<S<Cl C.共价晶体的硬度：晶体硅>金刚石 D.离子晶体的熔点：NaCl>CsCI 4.下列化学用语表述正确的是( ) A.H202的电子式： H:O:O:H B.SO的VSEPR模型： 3d C.基态Fe2+的价电子排布图： 第1页，共6页 D.CCl,空间填充模型： 5.用氨水吸收硫酸工厂尾气中的S02,发生的反应为：2NH3·H0+SO2=NH4),S0,+H0。 下列说法正确的是( A.SO2分子的空间结构呈V形 B,NH的电子式为"f C.H20是含极性键的非极性分子 D.SO中的S原子的杂化轨道类型为即2杂化 6.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.7.8gNa2O2与二氧化碳充分反应，转移电子的数目为0.2Na B.标准状况下，11.2LS03含有1.5Na个氧原子 C.28gC2H4分子含有的o键数目为4NA D.1.8g180中含有的中子数为Na 7.草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还含有硫酸钾、氯化钾等，下列说法正确 的是() A.键角：CO2<SO, B.氯化钾中含有共价键 C.Co;与SO的中心原子杂化轨道类型相同 D.等物质的量的K+和CI,二者的价电子总数相同 8. 下列叙述中，事实与对应解释不正确的是( ) 事实 解释 酸性：HCOOH> A HC是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 CH3COOH 在CS2中的溶解度：H2O HO为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子 CCl4 C 硬度：金刚石>石墨 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既 第2页，共6页 存在共价键又存在范德华力 D 热稳定性：HO>HS 水分子间存在氢键作用 A.A B.B C.C D.D 9.0.2%~0.5%的过氧乙酸（化学式为CH,CO0OH,结构式如图所示）溶液是一种杀菌的 高效消毒剂，下列说法错误的是( H O H-C-C-0-0-H H A.O能形成O-0、O=0,但不能形成O≡O,是由于共价键的饱和性 B.CH,中CH的键能小于H,O中H-0的键能 C.键长：C-C<C-C<C=C D.该分子中o键和π键的数目之比为8：1 10.类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是（ A.BI,的沸点高于CI2,则单晶硅的沸点高于金刚石 B.C,H,OH分子间可以形成氢键，则CH,CHO分子间也可以形成氢键 C.NaCI固体与浓硫酸共热可制HCl,则Nal固体与浓硫酸共热可制Ⅱ D.CCL,COOH酸性强于CH,COOH,则CE,COOH酸性强于CH,COOH 11.如图化合物Q是一种表面涂层材料，其中W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族 元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法错误的是() A.非金属性：Y>X B.X的最高价氧化物对应水化物为弱酸 C.W2Y的沸点较高，主要是因为分子中的共价键强 第3页，共6页 D.Q在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子 l2.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（住要成分含CFS2),反应生成SO,和FS等，FeS的晶胞 结构如图所示。下列说法不正确的是() A.C1的基态价电子排布式为3d4sB.晶胞中S的配位数为12 C.中子数为30的Fe的原子符号：FeD.sO2分子的立体构型：V形 13.砷(As)、镓(G)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，其中砷化镓是一种重要的 半导体材料，晶胞结构如图所示，其熔点为1238℃，以下说法正确的是() ● Ga O As A.一个晶胞中As原子的个数为2 B.砷化镓晶体中每个原子均形成4个共价键 C.As的配位数是2 D.砷化锌、砷化铝、砷化硼的熔沸点逐渐降 低 14.氮化铬的晶胞结构如图所示，A点分数坐标为(0,0,0)。氮化铬的晶体密度为dg/cm3, 摩尔质量为Mg/mol,晶胞参数为anm,Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ) ●Ci A.基态铬原子价电子排布图为3d4s1 B.Cr原子位于N原子构成的四面体空隙中 C.距离Cr原子最近的Cr原子有8个 4M ×10 V N d 第4页，共6页 第II卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)根据已学知识，请回答下列问题： (1)基态、原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 占据该能层电子的原子轨道 形状为 (2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： (3)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式： (④)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为 ,电负性由大 到小的顺序是」 (5)Zn2+的核外电子排布式为 16.(14分)I.回答下列问题： (1)利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。 CIO,: ;ABI(共价分子)： (2)有种活性反应中间体，它的粒子中含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这 种粒子的结构，写出相应的化学式 1209 (3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式 学 分子为正四面体形分子。 Ⅱ.C1,O(PO,),是锂一磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备： 2Na,P04+4Cs04+2NH3·H,0C,0P04)2↓+3NaS04+H4)S0,+H20。 (4)写出基态C1的电子排布式： (⑤)P、s、N元素第一电离能由大到小的顺序为 (⑥⑤氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为 第5页，共6页 17.(16分)人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现历程。 (1)基态O原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为 ,高温下Cu,O比 CO更稳定，试从核外电子排布的角度解释其原因： (2)HCN分子中C元素的化合价为 一。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫 氰酸-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是 (3)H,中H-N-H的键角比NH的键角小，其原因为 (④在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。 ①钙钛矿的化学式为 ,距每个钛离子最近的氧离子的数目 有 个。 ②设阿伏加德罗常数的值为Na,晶胞的边长为cm,则该晶胞的密度为 g·cm 18.(14分)我国的钴(C0)资源非常贫乏，一种利用湿法炼锌净化渣回收钴的工艺如下图 所示。己知净化渣含有较高的锌、铜、铅、钴元素以及一定量的铁和锰元素，它们大多以金 属单质和氧化物的形式存在。 酸 Na,S Na S,Os NaClo, Na2S2Os 净化渣→常压浸出 硫化沉淀 氧化-水解沉淀分离→氧化沉淀→钴产品 浸出渣 铜渣 锰铁渣 钴回收后液 己知：①298K, Km(CS)=9.0×1036,K1(H,S)=1.3x107,K2(H,S)=7.0x1015。 ②NaC1o,在酸性溶液中有强氧化性 (1)写出钴原子的价层电子排布式： (2)“常压浸出”需加热至70℃左右，宜采用 (填序号；①盐酸②硫酸③硝酸)进行酸 浸，浸出渣主要成分为 (3)大多数金属硫化物都难溶于水，能选择Na,S除铜的原因是」 ,若加入Na,S后溶液中 c(Cu2+)≈1.0×10mol/L,c(H,S)≈1.0x10mol/L,则溶液的pH约为 (4)过二硫酸钠(Na,S,Os)氧化Mn2+生成MnO2沉淀，同时生成SO,请写出该反应的离 子方程式： 。加入过二硫酸钠也可以氧化Fe+生成Fe3+但Fe3+不会生成沉淀，则还 需要加入氯酸钠的原因是」 第6页，共6页石家庄育英实验中学2023-2024学年第二学期3月质量检测 高二化学·答题卡 年级： 班级： 姓名： 考场： 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并 [0] C0] [0] 0] 0]0]0] [0] 认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条 C1] C1] C1] [1] [1] C1] [1] [1] 形码。 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑 C3] [3] [3] [3][3] [3] [3] [3] 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔 [4] C4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 迹清晰。 C5] C5] [5] [5] [5][5] [5] [5] 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书 C6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 C7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 C8] [8] C8] C8] C8] [8] [8] 8 [9][9][9] 9] C9] [9][9] [9] 选择题填涂样例： 正确填涂一 错误填涂[凶1【W1【/小 考生禁填：缺考标记 ▣ 违纪标记 口 第1卷 单选题（共42分) 1 CA]CB]CC]CD] 6 CA]CB]CC]CD] 11 CA]CB]CC]CD] 2 CA]CB]CC]CD] 1 CA]CB]CC]CD] 12 CA]CB]CC]CD] 3 [A][B][C][D] 8 CA]CB]CC]CD] 13 CA]CB]CC]CD] 4 CA]CB]CC]CD] 9 CA]CB]CC]CD] 14 CA]CB]CC]CD] 5 CA]CB]CC]CD] CA]CB]CC]CD] 二、 非选择题（共58分) 15、（14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在每题规定的答题区域内作答，赴 石家庄育英实验中学 16、（14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17、（16分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 18、（14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 出黑色矩形限定区域的答案无效 0 ■ ▣ 石家庄育英实验中学 回 ■ 请在每题规定的答题区域内作答，超出黑色矩形限定区域的答案无效 回 参考答案： 1．D 【详解】A．第二能层有2s、2p共2个能级，A项正确； B．d能级有5个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，则5个原子轨道最多可容纳10个电子，B项正确； C． p能级电子云有px、py、pz3 种不同的空间伸展方向，C项正确； D．电子的能量由能层和能级决定，与电子云的空间伸展方向无关，D项错误。 故选D。 2．B 【分析】根据电子排布式，推出元素①-③分别为F、Si、N； 【详解】A．①与②可组成空间结构为正四面体形的化合物四氟化硅，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：F>N>Si，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：F>N>Si，C正确； D．三种元素基态原子的价电子分别为：、、，均位于p区，D正确； 故选B。 3．C 【详解】A．电子层层数越多，离子半径越大，则微粒的半径：Al3+<Cl-，A项正确； B．主族元素同周期从左向右电负性以此增大，则元素的电负性：P<S<Cl，B项正确； C．原子半径越小，键长越短，键能越大，共价晶体的硬度越大，原子半径：C＜Si，故硬度：晶体硅＜金刚石，C项错误； D．离子半径：Na+<Cs+，半径越小，离子晶体熔点越高，则离子晶体的熔点：NaCl>CsCl，D项正确； 故选C。 4．C 【详解】A．H2O2是共价化合物，电子式为：，故A错误； B．中心原子价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体形，故B错误； C．基态的价电子排布式为3d6，价电子排布图：，故C正确； D．C原子的半径小于Cl原子，空间填充模型：，故D错误； 故选C。 5．A 【详解】A．SO2分子中，中心S原子的价层电子对数为3，发生sp3杂化，S原子的最外层有1个孤电子对，空间结构呈V形，A正确； B．NH3分子中，N原子的最外层有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子后，还有1个孤电子对，电子式为，B不正确； C．H2O分子中，O原子的最外层电子中，2个成单电子与2个H原子形成共用电子对，还有2个孤电子对，对成键电子有排斥作用，分子呈V形，是含极性键的极性分子，C不正确； D．中的S原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3杂化，D不正确； 故选A。 6．D 【详解】A．1molNa2O2与二氧化碳充分反应，转移电子NA，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，与二氧化碳充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故A错误； B．标准状况下，SO3为固体，11.2LSO3含有氧原子个数远大于1.5NA个，故B错误； C．C2H4分子结构简式为CH2=CH2，单键形成σ键，双键由一个键和一个键构成，28gC2H4物质的量为1mol，含有的σ键数目为5NA，故C错误； D．1.8g18O中含有的中子数为NA，故D正确； 故选D。 7．D 【详解】A．CO2是直线形，键角为180°，SO2是“V”形，因此键角：CO2＞SO2，A错误； B．氯化钾由钾离子和氯离子构成，只含离子键，B错误； C．中心S原子的杂化轨道类型属于sp3杂化，而中心C原子的杂化轨道类型属于sp2杂化，C错误； D．的价电子数为3s2p6，的价电子数为3s2p6，二者的价电子总数相同，D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．H3C–是推电子基团，使羧基中氧氢键极性减小，氢离子不易电离，所以酸性：HCOOH > CH3COOH，A正确； B．H2O为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子，根据相似相溶，在CS2中的溶解度：H2O < CCl4，B正确； C．金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，层内共价键，层间为范德华力，所以硬度：金刚石>石墨，C正确； D．范德华力、氢键影响物质的部分物理性质，稳定性属于物质的化学性质，H2O的稳定性强于H2S，是因为O的原子半径比S小，O的非金属性比S强，导致H-O键能强于H-S，即H2O的稳定性强于H2S，D错误； 故选D。 9．C 【详解】 A．O原子的最外层有6个电子，其中4个为孤对电子，2个为单电子，则O能形成O-O、O=O，但不能形成，这是由共价键的饱和性决定的，A正确； B．由于O原子的半径小于C原子，键长：C-H>H-O，则键能：C-H<H-O，B正确； C．键长：C-C>C=C>C≡C，C错误； D．单键均为键，双键中含一个键、一个键，则该分子中键和键的数目之比为，D正确； 故选C。 10．D 【详解】A．单晶硅、金刚石中形成的晶体都是原子晶体，由于键长C-C<Si-Si，键能C-C>Si-Si，则熔点为金刚石＞晶体硅，A错误； B．氧元素电负性很大，C2H5OH中含有-OH，分子间可以形成氢键，但CH3CHO中O原子与C原子相连，分子间不可以形成氢键，B错误； C．HCl是挥发性酸，浓硫酸不挥发，NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，NaI具有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，得不到HI，C错误； D．F和Cl是电负性高的元素，F和Cl原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH和分子中羧基的极性增大，更加容易电离出H+，则酸性强于，酸性强于，D正确； 故选D。 11．C 【分析】 W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，W形成1个共价键，W为形成4个共价键，为形成2个共价键，为形成1个共价键，则在第三周期，为。 【详解】 A．同周期元素从左到右非金属性增强，即：，A正确； B．是弱酸，B正确； C．分子间存在氢键，因此其沸点较高，C错误； D．根据的结构可知，其中存在碳酸酯基，酸性条件下其水解能生成气体，为非极性分子，D正确； 故选C。 12．B 【详解】A．Cu是29号元素，基态价电子排布式为3d104s1，A正确； B．根据晶胞的结构，白球大一些为Fe，黑球小一些为S，每个S周围最近的Fe有4个，所以晶胞中S的配位数为4，B错误； C．中子数为30的Fe的原子质量数为56，原子符号为，C正确； D．SO2的键为2，孤电子数=，价层电子数为3，分子的立体构型为V形，D正确； 故选B。 13．B 【详解】A．一个晶胞中As原子的个数为，选项A错误； B．根据砷化镓晶体分析，晶胞中每个原子均形成4个共价键，选项B正确； C．以晶胞右侧面As分析，左边有两个Ga相连，同理右边两个Ga相连，因此As的配位数是4，选项C错误； D．砷化镓、砷化铝、砷化硼都是共价晶体，r(Ga)＞r(Al)＞r(B)，因此砷化镓、砷化铝、砷化硼的键长逐渐减小，键能逐渐增大，则熔沸点逐渐升高，选项D错误； 答案选B。 14．D 【详解】A．基态Cr原子的价电子排布图为，A错误； B．由题干晶胞示意图可知，Cr原子位于N原子构成的八面体空隙中，B错误； C．由题干晶胞示意图可知，距离体心的Cr原子最近的Cr原子位于棱心，共有12个，C错误； D．由题干晶胞示意图可知，N原子位于顶点和面心，个数为，Cr原子位于棱心和体心，个数为，晶胞的质量为，晶胞体积为，根据可得，，则，D正确； 故选D。 15．(1) L 球形和哑铃形 (2)Si、S (3)3d64s2 (4) N>O>B O>N>B (5)1s22s22p63s23p63d10 【详解】（1）基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据的最高能层为第2层，符号是L，电子云形状：s能级为球形、p能级为哑铃形，占据该能层电子的原子轨道形状为球形和哑铃形。 （2）3p轨道上有2个未成对电子的元素是Si、S； （3）铁是26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式：为3d64s2； （4）同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，第一电离能大于同周期相邻元素，B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B；同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性由大到小的顺序是O>N>B。 （5）Zn是30号元素，Zn原子失去最外层2个电子得到Zn2＋，Zn2＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。 16．(1) 正四面体形 平面三角形 (2) (3) (4)或 (5) (6) 【详解】（1）的中心Cl原子价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，O原子采用sp3杂化，空间结构为正四面体形；AlBr3分子中Al原子的价层电子数为3+=3，无孤电子对，则空间构型为平面三角形； （2）空间结构为平面三角形，则碳原子为sp2杂化，中心碳原子无孤电子对，因此价层电子对数3，化学式为； （3）第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，该类型分子有CF4； （4）Cu是29号元素，其基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d104s1； （5）根据元素周期律，P、S两种元素位于同一周期，但P最外层处于半充满状态，第一电离能：S＜P，P、N两种元素位于同一主族，第一电离能：P＜N，故N＞P＞S；故答案为：N＞P＞S； （6）氨基乙酸铜的分子中一种碳有碳氧双键，C原子含有3个σ键，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，C原子含有4个σ键，碳的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3、sp2。 17.(1) 哑铃形 最外层电子排布式为，处于稳定的全满状态 (2) 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 (3)中N原子上含有1个孤电子对，中N原子上没有，成键电子对与孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 (4) 6 【详解】（1）基态O原子中能量最高的电子所占据为p能级，其原子轨道形状为哑铃形。高温下比更稳定，是因为最外层电子排布式为，处于稳定的全满状态。 （2）分子结构为，且所含元素的电负性，则C元素的化合价为价；硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点的原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能。 （3）中的键角比的键角小，是因为中N原子上含有1个孤电子对，中N原子上没有，成键电子对与孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力。 （4）①晶胞中钛离子位于晶胞的定点，个数为，氧原子在晶胞的棱上，个数为，钙原子个数为1，则钙钛矿的化学式为，距每个钛离子最近的氧离子在一个晶胞中有3个，钛原子位于晶胞的定点，每个顶点为8个晶胞共用，但每个棱为4个晶胞共用，故距离钛离子最近的氧原子的数目个。②该晶胞的质量为，体积为，则该晶胞的密度为。 18．(1)3d74s2 (2) ② Cu、PbSO4 (3) 生成的CuS溶解度最小，先于其它的金属离子沉淀 1 (4) 消耗了H+，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而被除去 【分析】 以净化渣(主要含锌、铜、铅、钴元素以及一定量的铁和锰元素，它们大多以金属单质和氧化物的形式存在)为原料提取钴，加入硫酸进行酸浸，“浸出渣”的主要成分为Cu、PbSO4，其它金属元素均转化为对应的硫酸盐，Na2S常用作沉淀剂，铜渣为CuS，“氧化”过程中，Na2S2O8将Fe2+氧化为Fe3+，加NaClO3调节溶液pH，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再次加入Na2S2O8，可将Co2+氧化生成Co(OH)3，经一系列转化后可得钴产品。 【详解】（1）Co为27号元素，其基态原子的价层电子排布式：3d74s2。 （2） “常压浸出”的加热温度为70℃左右，温度高时，盐酸、硝酸均挥发，对设备的腐蚀能力强，而硫酸不挥发，则宜采用②硫酸进行酸浸。酸浸后金属元素转化为对应的金属硫酸盐，但铜与硫酸不反应，PbSO4为难溶物，则浸出渣主要成分为Cu、PbSO4。 （3） 大多数金属硫化物都难溶于水，能选择除铜的原因是生成的CuS溶解度最小，先于其它的金属离子沉淀；加入后的溶液中，，则溶液中的，根据、知，，其中，则，溶液的pH约为1。 （4） 过二硫酸钠（）氧化Mn2+生成MnO2沉淀，同时生成，根据化合价升降守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式：。加入过二硫酸钠能氧化Fe2+为Fe3+，但Fe3+不会生成沉淀，氯酸钠属于强碱弱酸盐，加入氯酸钠可消耗溶液中的H+，从而促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而被除去。 （5） 由图知，在“沉淀分离”步骤中得到锰铁渣和含钴元素的溶液，说明还原性Co2+弱于Mn2+；Co(OH)3的相对分子质量为110，Co(OH)3脱水前后质量比为55:46，说明则该过程中发生：，则钴产品的化学式为CoO(OH)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $