2.2 第3课时 原子的结构（Word教案）-【优翼·学练优】2025-2026学年新教材九年级化学上册同步备课（科粤版2024）

第3课时 原子的结构 素养目标 1．化学观念：认识原子是由原子核和核外电子构成的；能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。 2．科学思维：知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构。 3．科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。 4．科学态度与责任：通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智慧，了解人类对物质的组成与结构的探索是不断发展的。 教学重难点 1． 教学重点：原子的构成；构成原子的粒子间的关系； 2．教学难点：原子的构成。 教学过程 【情境导入】 原子非常非常小，那么它是不是构成物质世界的最小微观粒子呢？原子内部有什么奥秘呢？为了揭示原子内部的秘密，科学家进行了长期的科学探索。 1808年，道尔顿认为原子是一个不可再分的实心球体； 1904年，汤姆孙提出了原子的“枣糕模型”； 1911年，卢瑟福提出了原子的“行星模型”； 1913年，玻尔改进了卢瑟福的模型—“玻尔模型”； 现在的原子模型——“电子云模型”。 【合作探究】 探究点 原子的构成 一、原子的构成 提出问题 分子是由原子构成的，原子是怎么构成的呢？ 讨论交流 阅读教材，讨论归纳。 归纳总结 讨论交流 观察下表，你有什么发现？（组织学生相互讨论） 粒子种类 电性 质子 1个单位正电荷 中子 不带电 电子 1个单位负电荷 归纳总结 1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 2.中子不带电 3.一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，一个质子带一个单位正电荷，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 讨论交流 观察下表，你有什么发现？ 原子 原子核 核外电子数 原子 原子核 核外电子数 质子数 中子数 质子数 中子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 氦 2 2 2 钠 11 12 11 碳 6 6 6 氯 17 18 17 氮 7 7 7 铁 26 30 26 归纳总结 1. 质子数=核外电子数 2. 质子数不一定等于中子数 3. 不是所有的原子都含中子 二、原子核外电子排布 提出问题 电子在原子核外是怎么排布的？有何规律？ 讨论交流 阅读教材，讨论归纳 归纳总结 1. 原子核外第一层最多排2个电子，第2层最多排8个电子。 2. 离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过 8 个，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构）。 3. 金属原子最外层的电子一般少于4个。 提出问题 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 讨论交流 阅读教材，讨论归纳。 归纳总结 1.原子种类与原子结构的关系 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子性质 得失电子 稀有气体 原子 8个(He为2个) 稳定 比较稳定 既不易得电子，也不易失电子 金属原子 一般少于4个 不稳定 不稳定 易失电子 非金属原子 一般多于4个 不稳定 不稳定 易得电子 2.原子的最外层电子数决定原子的化学性质 【板书设计】 第3课时 原子的结构 一、原子的构成 核电荷数=质子数=核外电子数 2、 原子核外电子排布 作业布置 请完成《学练优》对应课时作业。 【教学反思】 成功之处 本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学生想象力，激发学生学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，从而突破难点 不足之处 讲得太多，学生的探究活动偏少。提出问题后，没有留给学生足够的独立思考的时间，有些问题也没能彻底地放手给学生去解决 学科网（北京）股份有限公司 $