2026届湖北省黄冈市高三上学期9月调研一模 化学试题

黄冈市2025年高三年级9月调研考试 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并 将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择愿的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na一23S-32K一39Ba一137Bi-209 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列与生产生活相关的叙述中，不涉及氧化还原反应的是 A用秸秆制取燃料乙醇 B.电解法冶炼铝 C.钟乳石的形成 D.用氢化钠(NaH)制氢气 2.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，其主要反应为SO,十4HF=S证，个十2H20。下列 有关化学用语表达错误的是 3s 3p A基态Si原子的价层电子排布图： B.SiO2的球棍模型： C.用电子云轮廓图表示HF分子中σ键形成的示意图： HF :: D.SiF,的电子式：：f:Si:F: F: 高三化学试卷第1页（共8页） 3.下列描述不正确的是 A浓硫酸和浓硝酸的混合物（体积比为3：1）叫做王水，能使金、铂等溶解 B石晏烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度 C.化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使铝的氧化腴产生美丽的颜色 D亚硝酸钠可用作食品添加剂，但超量使用会损售人体健康 4.下列陈述I与陈述Ⅱ不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述 A 用肥皂洗涤油污 高级脂肪澉盐含有亲水基和硫水基 煤炭中加人生石灰可诚少煤然烧 B 生石灰能与澉性氧化物反应 时产生的SO2 液晶可用于电脑、手机和电视的 施加电场时，液晶的长轴取向发生不同 C 显示器 程度的改变 D 焦炭与SiOz反应制粗硅 碳单质的氧化性强于硅单质 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol甲基（一CH)所含的电子数为10N B.1mol冰中含有氢键数目为2N C.12 g NaHS0,晶体中含阳离子数目为0.2Na D.已知Na2HPO为正盐，则1 mol H,PO,在水中能电离出氢离子个数为3Nw 6.a、b、c、d、e为原子序数依此增大的前四周期元素。a的核外电子总数与其周期数相 同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍， d与c同族。e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。下列说法错误的是 A,b、c、d中第一电离能最大的是b B.bc、bc离子的中心原子b的价层电子对数不同 C.a2c2、b2a分子中均含有极性键和非极性键 D.e有多种同位素，可用质谱法区分 7.下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 A注射器活塞自动 B.量取18.00mL C制备少量NO并 D.探究温度对化学 右移，说明Na与 草酸溶液 避免其被氧化 平衡的影响 H20反应放热 和硝酸 热水 冷水 NO和N,O 高三化学试卷第2页（共8页） 8.如图所示的物质转化关系中，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质。B为 红棕色粉末，俗称铁红.C能使品红溶液越色，D能使HNO,酸化的AgNO,溶液产 生白色沉淀，F的溶液中只含一种金园元素，G为酸。 E HO G 下列叙述错误的是 AB常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.工业制备甲的反应条件是点燃 C.在C→E的过程中通人足量的O2,C能全部转化成E D.常温下，乙可在G的浓溶液中发生钝化 9K挣杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba+形成BaK1-,BiO,其晶胞结构如 图所示。该立方品胞的参数为anm,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 A品体中与铋离子最近且距离相等的02-有12个 B.K+替代部分Ba2+后，Bi的价态会降低 C.第一电离能：KO Bi D,品体的密度为35X0g·6m时，E=0S Ba或K l0.某化学小组探究不同条件下KMnO,溶液与NazS0,溶液的反应。 已知：I.MnO,在一定条件下可被还原为：MnO(绿色)、Mnt(无色)、MnO2(棕 黑色)。Ⅱ.MO在中性、酸性溶液中不稳定，易发生歧化反应，产生棕黑色沉淀， 溶液变为紫色。 实验 序号 物质a 实验现象 4祓ā物质 6演（物0.3mL) I 3mol·L-1H2SO,溶液 紫色溶液变浅至几乎无色 0.】mol·L-1Na,S0,溶液 H2O 紫色褪去，产生棕黑色沉淀 Ⅲ 溶液变绿，一段时间后绿色 6mol·L-NaOH溶液 消失，产生棕黑色沉淀 2mlao1mdl·L0MaQ溶液 下列说法错误的是 A实验I~Ⅲ的操作过程中，应先加人a物质，再加人Na:SO,溶液 B.实验Ⅱ发生反应的离子方程式为2Mn0,+3S0}+2H+=2Mn02￥+3S0+ H2O C.实验Ⅲ中“溶液变绿”发生的氧化反应可表示为S0}一2e十2OH-=SO+ H20 D.实验Ⅲ中“产生棕黑色沉淀”的原因可能是生成的MO维续氧化未反应完的 S03- 高三化学试卷第3页（共8页） 11.叶酸是一种B族维生素，可由甲、乙、丙三种物质合成。 N H.N- COOH H.N- -COOH CH,CI H,N-CH-CH,-CH,-COOH 甲 乙 丙 下列描述错误的是 A.甲中所有原子均共平面 B.乙中碳原子与氮原子的个数比是7：5 C.丙中有1个手性碳原子 D甲、乙、丙既能与盐澉反应，又能与氢氧化钠溶液反应 12.下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 熔点：Fe>Na Fe比Na的金瓜性弱 B 沸点：H2O>HzS H2O分子间存在氢键 硬度：金刚石>碳化硅 原子半径：S>C D 酸性：HClO>HBrO 电负性：Cl>Br A.A B.B C.c D.D 13.下列关于含氨物质性质或现象的解释错误的是 A氮气稳定存在于自然界中，因为氨分子中存在氨氤三键，断开该共价健需要较多 的能量 B. CH,碱性强于 ,因为一CH,为推电子基团，导致前者N原子电子云密 度更大，结合质子的能力更强 C.C2 H:NH NO的熔点小于NH,NO,的熔点，因为C2HNH扌的体积大于NHt D.向深蓝色[Cu(NH),](OH)2溶液中加人稀硫酸可得到蓝色[Cu(H2O).SO,]溶 液，原因是C+与氨形成配位键的能力大于H+与氨形成配位键的能力 14.亚砷酸(H1AsO,)可通过注射至血液的方式治疗急性早幼粒细胞白血病。亚砷酸 溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 1.0 AsO- 0.8 H,AsO, 。 H,AsO, HASO 0.2 PH 高三化学试卷第4页（共8页） 下列说法正确的是 A.K。(H,AsO)数量级为10 B.当pH=12时，溶液中c(H,AsO)>c(AsO}-)>c(HAsO}) C.人体血液的pH在7.35~7,45之问，患者刀药后血液中含肿元东的主要微粒是 H:AsO, D.该条件下，K,(HAsO)<K1(AsO}) 15.我国研附出在室温下可充电700次的钙-氣气电池。图甲为电池结构，图乙为放电 时氧气在电极表面的两种反应路径（表示中问体，*表示碳纳米管）。下列说法 错误的是 段帅米台 0 个TFS),的有机洛液 (TFST:F,C -CF Go CO 些 0o 应型 因平 图乙 A钙-氧气电池电解质溶液需选择非水溶剂 B.碳纳米管位于钙-氧气电池的正极 C.0:参与的主要反应的电极反应式为0，十4e+2Ca+=2Ca0 D.放电过程中，可利用正极流人的电子与消耗O,的比值计算COz与CaO的物质 的量之比 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)钯(sSr)及其化合物在多个领域有着广泛的应用。 I.可采用锶湖源技术确定大闸蟹产地。不同钯原子的相对丰度随水环境改变，通 过测定大闸蟹中rSr/S比值与水源中的比值进行对比，可判断大闸蟹是否产于 该水源。 (1)基态钯原子的价电子排布式为 (2)使用锶湖源技术时，最适宜的大闸蟹样品是 A.蟹黄（脂类干重可达50%） B.蟹肉（蛋白质干重可达80%） C.蟹壳（碳酸钙干重可达50%） Ⅱ.六水氯化锶晶体(SrCl2·6HzO)可用于制造磁性材料、液晶玻璃等。以某种天 青石（主要成分为SrSO,,还含有少量SrCO、SiO2、CaCO,、MgCO,等）为原料制备 六水氯化锶品体的过程如下图所示。 BnCl2溶液 稀盐酸 浸出渣1 +浸出渣2 天青石① 12 盐漫回 酸没 +SrC,溶液①SrC2·6H,0 +没出液 高三化学试卷第5页（共8页） 已知i.25℃时，K,(SrS0)=10-“,K。(BaS0.)=10-oo i.SrCl,·6H20品体在61℃时开始失去结品水，l00℃时失去全部结品水. (3)为了提高“浟浸”效率，操作①可能是 (倍出一点即可). (4)“浸出液”中主要的金园离子有S2·、 (填离子符号). (5)“盐浸”中SSO,发生反应的离子方程式为 。25℃时，向 0.01 mol SrS0,粉末中加人100mL0.12mol·L-1BaCl,溶液，充分反应后，理 论上溶液中c(S2+)·c(SO)=(mol·L1)2(忽昭海液体积的变化). (6)操作④包括加热蒸发、冷却结品、过滤、洗涤、干燥等。工 业上常用热风吹干六水氯化钯，选择适宜的温度范围为 (填标号)。 A.50~60℃ B.70≈80℃ C.80~100℃ D.100℃以上 (7)将窝穴体a(结构如图所示)与K+形成的超分子加人“浸 窝穴体 出液”中，馆提取其中的S2+,原因可能是 17.(13分)非诺洛芬()是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： OH CH CH-CH, 试剂X NaBH -,.Co PBr A B COOH CH CHCH CHCH HO/H C④ 0 请回答下列问题： (1)A的名称是 ,C中含氧官能团名称是 (2)反应①中加入的试剂X分子式为CaH,O:,X的结构简式为 (3)反应①中K,CO,除了作为催化剂加速A与X的反应外，还馆起到的作用有 (4)反应②的反应类型为 (5)D发生消去反应的条件为 (6)反应④的化学方程式为 (7)写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 I.分子中含有两个苯环； Ⅱ，能发生银镜反应，其水解产物之一能与FC,溶液发生显色反应； Ⅲ.分子中有6种不同化学环境的氢。 高三化学试卷第6页（共8页） 18.(14分)配合包[CoSaLen].馆模拟金風蛋白的载每功馆，具有还原性。某小组同学 利用水杨岱与乙二胶反应生成的配体与們亚结反应合成配合物[CoSaLen],其反 应原理如下： Co(CH,COO)z CHO OH HO 实验在通风橱内进行，其流程为： 通人N,演 充分冷却， 水杨盛 血耐酸亚结， 诚压过滤， 反a45min 混合物 加热回法1h 混合物 洗涤，干燥 配合物 乙二胺 步取1 MI 步显1 M2 步尿回 [CoSaLen] 乙碎 回答下列问题。 (1)配合物[CoSaLen]中，Co元素的配位数为 配位原子是 (填元 素符号)。 (2)实验装置如下图，其中仪器A的名称为 仪器A中加人乙醇的作 用是 Co(CH,COO)2 溶液 H20 热水浴 D (3)关于步骤Ⅱ、步骤Ⅲ的操作，下列说法正确的是 A通人N2的作用是排尽装置中的空气，防止配合物[CoSaLen]被O,氧化 B回流结束后应先停止加热，再关闭冷凝水，最后停止通氮气 C因实验在通风橱内进行，D装置可以去除 D.采用诚压过滤的优点是过滤速度快，固体易于干燥 (4)合成配合物[CoSaLen]反应时，得到另一产物的结构简式是 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有 护目镜 洗手 热烫 锐器 B D 高三化学试卷第7页（共8页） 19.(14分)性他优越的他化剂是实现二氧化谈资队化利用的关。 (1)K,CO,和CH,I作为共同他化剂将CO,转化为谈二印[CO(OCH,):] 反应为，C0(g)+2CH,OH①)=C0(OCHh(I)+H,0I)△H--27.90k·mol- ①提高CO(OCH,)z平衡产率的条件是 A.高温高压 B.低温高压 C.高祖低压 D.低因低压 ②K,CO,和CHI作为该反应的催化剂，其转化过程如下： I.CH,OH+COCH,O-+HCOj Ⅱ.CH0-+CO2→[CH,O(C0)0]- Ⅲ.… V.CHOH+I+HCO方→CH,I+H2O+CO 写出反应Ⅲ的方程式 (2)COz在ZnGaO,催化剂表面加氢合成甲醇。 H2先在催化剂ZnGO,表面解离成H'（表示吸附在催化剂表面)，H·可使催 化剂的结构发生变化，形成作加获CO2的氧空位，随后CO2多与制备甲醇的机 理如图所示。当反应体系的温度上升到300~400℃时，要及时降温，否则会导 致甲醇炭化。 +H” +2日” -0-g-0-Z如 CH,OH 氧空位 -0Ga☐-Zm- -0-Ga-0-Z- +H -00a0-Zm +H -0-a-0-za ①Z如位于元素周期表中 区（填“s”、“p”、“d”、“ds”或“）。 ②适当增加催化剂ZGaO,表面吸附的H·浓度，可提高合成甲醇的速率，从催 化剂ZnGaO,结构变化的角度分析其原因是 ③实验数据显示，300~400℃时合成甲醇的速率会逐渐减慢，其原因是 (3)在Au/SiO2-Schiff催化剂作用下CO,加氢合成甲酸. 体系中涉及两个反应： I.主反应：CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g) Ⅱ.副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) 将n(CO:):n(H2)=1:1充人恒容恒温密闭容器中反应，起始压强为akPa。 平衡时，压强为bkPa,CO与HCOOH的浓度相等。 ①C02的转化率a= (用含a和b的代数式表示)。 ②用各物质的平衡分压表示反应I的平衡常数计算式K,= (kPa)-l(用 含a和b的代数式表示)。 高三化学试卷第8页（共8页）