1.2.1电解质的电离 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版高中化学——必修一 主讲：李大春 第一章第二节——电解质的电离 contents 目录 01 必备知识 02 03 实验探究 酸碱电离理论 必备知识 PART 01 01 回顾初中相关知识 电流定义 电流的形成 电子的定向移动产生电流，电流方向与电子移动方向相反。 模型认知 e- e- e- e- e- e- 电流方向 [思考与交流] 怎么判断导电能力大小？ 实验探究 PART 02 02 实验探究，观察物质性质 [实验1-2] 实验条件 实验现象 实验结论 NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水 小灯泡不亮 NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水，不导电 NaCl溶液、KNO3溶液 小灯泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液，导电 基于宏观现象 基于物理知识 基于宏观现象 宏微结合，揭示实质 实验现象 定义概念 补充实验 提出疑问 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电；但NaCl溶液、KNO3溶液却能导电。 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质。 非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物，称为非电解质。 小明将上述NaCl溶液、KNO3溶液中加入水，不断稀释，发现小灯泡逐渐变暗直至熄灭。 1、为什么稀释过程中NaCl溶液、KNO3溶液逐渐不导电了？ 2、能否说明稀释过程中NaCl、KNO3逐渐变成了非电解质？ 3、你对溶液导电有何新的认识？ [思考与交流] 1、为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？ 2、离子的导电能力与哪些因素有关？ 理清思维框架，建立思维模型 思维可视化 模型认知，描述微观 构建模型 微观原理 Na+、Cl-被静电力(晶格能)锁住，不能自由移动。 模型认知，描述微观 构建模型 掌握方法，事半功倍 定义概念 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，称为电离。 符号表征 电离方程式：NaCl=Na+ + Cl- [思考与交流] 1、电解质与电离之间的关系？ 2、电流方向与离子移动方向的关系 基于微观模型 NaCl导电模型 酸碱电离理论 PART 03 03 掌握方法，事半功倍 定义 酸：在水溶液中，电离出的阳离子全部是H+的化合物称为酸。 碱：在水溶液中，电离出的阴离子全部是OH-的化合物称为碱。 实例： NaOH=Na++OH- KOH= K++OH- HCl=H++Cl- H2SO4= 2H++SO2- 4 THANKS 感谢您的观看 必备知识 导电形式 物质组成 NaCl溶液 自由离子导电 提出猜想 提出问题 基于变量提出问题 为什么干燥的NaCl不导电，而NaCl溶液能导电？ 得出结论 结合猜想 干燥的NaCl 离子相对固定 NaCl水溶液 离子自由移动 建立模型 $