10.3常见的盐课件--2024-2025学年化学人教版（2024）九年级下册

课题3　常见的盐 第1课时　生活中常见的盐 知识点一、对盐的概念的理解 盐的概念:组成里含有　　 　　　　　　　和　　　 　的化合物①。  知识点二、氯化钠② 化学式 　　　  主要用途 (1)医疗上用来配制　 　　　;  (2)农业上用氯化钠溶液来选种; (3)工业上用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等; (4)生活中用作　　　　,还可用来腌渍蔬菜等;  (5)交通上曾被用于消除公路上的　　　  金属离子(或铵根离子) 酸根离子 NaCl 生理盐水 调味品 积雪 目录 上页 首页 下页 知识点三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 名称 化学式 俗名 溶解性 主要用途 碳酸钠③ Na2CO3 　　 　  　　　  用于　　　　、　　　　、纺织等行业和洗涤剂的生产等  碳酸氢钠 NaHCO3 　　　  　　　  制作面点所用的　　 　的主要成分之一、是治疗　 　　　　的药剂  碳酸钙 CaCO3 　　　 　　 　  　　　  作补钙剂、工业上作　　　　　、实验室制取CO2  纯碱、苏打 易溶 玻璃 造纸 小苏打 可溶 发酵粉 胃酸过多症 大理石、 石灰石 难溶 建筑材料 目录 上页 首页 下页 【微点拨】 ①盐中不一定都含有金属离子,例如含有铵根离子的一类盐;酸根离子也不一定都是原子团,如食盐中的酸根离子是氯离子。 ②人体内所含NaCl大部分以离子形式存在于体液中。《中国居民膳食指南》建议成年人每天摄入食盐不超过5 g,长期食用过多食盐不利于人体健康。 ③碳酸钠的水溶液呈碱性,俗称纯碱,但它是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐。 目录 上页 首页 下页 知识点　几种常见的盐 1.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是( )。 A.苏打:NaHCO3 B.纯碱:CaCO3 C.食盐:NaCl D.烧碱:Na2SO4 2.下列有关盐的用途中,叙述错误的是( )。 A.碳酸氢钠用于焙制糕点 B.碳酸钠用于造纸、纺织 C.氯化钠用于配制生理盐水 D.碳酸钙用于配制波尔多液 C D 目录 上页 首页 下页 易错点:对常见盐的认识错误 3.下列关于盐的说法正确的是( )。 A.盐就是食盐 B.纯碱不是碱 C.某固体与稀盐酸反应产生气体,说明该固体中一定有C D.盐的组成中一定含有金属元素 【易错提醒】盐是由金属离子(或铵根离子)与酸根离子结合形成的化合物,其组成中不一定有金属离子。碳酸盐与酸反应会产生气泡,但活泼金属与酸反应也会产生气泡,仅凭此现象无法判断有碳酸根。 B 目录 上页 首页 下页 [课时达标练] 1.下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途均对应正确的是( )。 A.纯碱　Na2CO3　碱　制玻璃 B.生石灰　CaO　化合物　补钙剂 C.食盐　NaCl　盐　除铁锈 D.小苏打　NaHCO3　盐　发酵粉 2.下列盐的用途中,错误的是( )。 A.用氯化钠配制生理盐水 B.用碳酸钙作补钙剂 C.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 D C 目录 上页 首页 下页 [思维拓展练] 3.化学兴趣小组同学对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一:定性研究 (1)小星通过观察标签知道这种发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠,为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性,取少量发酵粉加适量水溶解,在室温下用pH 计测得所得溶液的pH为8.2,说明溶液中除有Na+、HC外,一定含有　　　　(填离子符号)。  活动二:定量测定 (2)小燕设计了如图装置,测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,且发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体),A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 OH- NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 目录 上页 首页 下页 (3)B装置中浓硫酸的作用为　 。  装置C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。  (4)小燕称取20.0 g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中,打开活塞,充分反应后,测得装置C增重6.6 g,请计算样品中碳酸氢钠的质量分数为　　　　。  (5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析。已知最终测得的质量分数偏小,经检测装置气密性良好,则产生这种误差的原因可能是　　　　(填字母)。  A.反应后装置中有残留的CO2 B.装置D中的碱石灰失效,空气中的二氧化碳进入C中 C.稀盐酸不足量 干燥气体 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 63% AC 目录 上页 首页 下页 第2课时　盐的化学性质 目录 上页 首页 下页 知识点一、碳酸盐①与酸反应     向盛有0.5 g碳酸钠的试管中加入2 mL稀盐酸,迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口,并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中(如图所示),观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,观察现象 实验内容 碳酸钠+稀盐酸 碳酸氢钠+稀盐酸 现象 迅速反应,产生　　  　　　 ,试管中的澄清石灰水　　　　  反应更迅速,产生的气泡更多,试管中的澄清石灰水　　　  化学方程式 　　 　　　　  　　　　 　　  　 　　　　  　　　 　　  结论 碳酸盐都能与酸发生反应,产生  气体  碳酸根(或碳酸氢根)离子的检验方法② 取少量待检物质于试管中,加入　　　　,然后将产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,即可说明待检物质中含有碳酸根(或碳酸氢根)离子 变浑浊 大量 气泡 变浑浊 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O 二氧化碳 稀盐酸 目录 上页 首页 下页 知识点二、某些碳酸盐可与碱反应 知识点三、某些硫酸盐与碱、盐反应 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液 现象 溶液变浑浊 化学方程式 　　　　　 　　　　  【提示】实验室可用这种方法制取少量的氢氧化钠。 【拓展】碳酸氢钠不稳定,受热时容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 实验内容 现象 化学方程式 向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 有　　　色沉淀生成  2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓ 向盛有少量氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 有　　　色沉淀③生成,溶液变为蓝色    Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 蓝 白 BaCl2+CuSO4 CuCl2+BaSO4↓ 目录 上页 首页 下页 【微点拨】 ①碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性,但它们是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐。  ②只根据固体中加入盐酸产生气泡不能判断该固体是碳酸盐,因为活泼金属与盐酸反应也会产生气体(H2)。 ③BaSO4、AgCl均为白色沉淀,既不溶于水,也不溶于酸。 目录 上页 首页 下页 知识点1　盐与酸的反应 1.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )。 A.NaOH B.NaHCO3 C.H2SO4 D.K2SO4 2.检验碳酸盐的正确方法是( )。 A.滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2 溶液,产生白色沉淀 C.加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C D 目录 上页 首页 下页 知识点2　盐与碱的反应 3.将下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的是( )。 A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.酚酞溶液 A 目录 上页 首页 下页 4.盐和碱是两类重要的物质,它们之间发生的反应是中学化学中重要的学习内容之一,在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。向盛有硫酸钠的烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液,在这个过程中发生反应的化学方程式为　 ,  反应结束前,随着氢氧化钡溶液的滴入,烧杯溶液中减少的离子是　　　 　,增加的离子是　　　 　。从开始滴入氢氧化钡溶液直至过量,生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系正确的图像是　　　　(填字母)。  Ba(OH)2+Na2SO4 2NaOH+BaSO4↓ A 硫酸根离子(或S) 氢氧根离子(或OH-) 目录 上页 首页 下页 知识点3　盐与盐的反应 5.向某澄清溶液中滴入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则此溶液中的溶质一定不是下列中的( )。 A.MgSO4 B.Na2CO3 C.Na2SO4 D.AgNO3 名师点拨 盐能与盐发生反应生成两种新盐,例如,NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2。 B 目录 上页 首页 下页 易错点:常见离子或物质的检验、鉴别 6.下列对实验结论的描述正确的是( )。 A.向某固体中加入稀盐酸,产生无色气体,该固体中一定含有C B.向某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有S C.向某溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,该溶液不一定是碱 D.向某溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,该溶液中一定含有Cl- C 目录 上页 首页 下页 【易错提醒】常见离子的检验方法: 离子种类 检验方法(所加试剂) 现象 Cl- 先加稀硝酸,再加AgNO3溶液 产生白色沉淀 S 先加稀硝酸,再加Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 C (HC) 先滴加稀盐酸,再将产生的气体通入澄清石灰水中 有无色、无臭的气体产生,澄清石灰水变浑浊 OH- 滴加无色酚酞溶液 溶液变红 H+ 滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 目录 上页 首页 下页 [课时达标练] 1.下列对盐的组成的叙述正确的是( )。 A.都含有原子团 B.都含有金属元素 C.都不含氢元素 D.都含有非金属元素 2.过氧化氢被称为“绿色氧化剂”,为了便于贮存和运输,工业上常将其转化为过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )。 A.二氧化锰 B.石灰水 C.盐酸 D.氯化钠 D D 目录 上页 首页 下页 3.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色澄清溶液的是( )。 A.HNO3和FeCl3 B.NaOH和HCl C.BaCl2和Na2SO4 D.KOH和CuSO4 4.只通过下列试剂,且只进行一次实验就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是( )。 A.紫色石蕊溶液 B.稀硫酸 C.氢氧化钡溶液 D.碳酸钠溶液 B D 目录 上页 首页 下页 5.下列各实验方案能达到其目的的是( )。 6.向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液,采用pH传感器采集的数据如图所示。下列有关说法正确的是( )。 A.a→b过程中可观察到有白色沉淀产生 B.b点所得溶液中的溶质为氯化钠与氯化钡 C.c点表示稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应 D.a→d过程中,溶液中氯化钠的质量不断增加 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 分别取样,滴加紫色石蕊溶液 B 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入过量稀盐酸 C 除去氯化钠溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量Ca(OH)2溶液,过滤 D 鉴别Na2CO3和Na2SO4 加入BaCl2溶液 A B 目录 上页 首页 下页 7.化学造福人类,请结合图文回答问题。 　　胃酸的主要成分是盐酸,助力人体的消化吸收,但胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀,使人反酸,严重时会引发胃溃疡等多种疾病。治疗胃酸过多症的药物主要有两类:一是抑酸药,能抑制胃酸分泌,本身不与胃酸反应。奥美拉唑是目前胃酸抑制剂中疗效最强的药物之一,它能使细胞壁内的H+无法转运到人体的胃液当中,有效抑制胃酸的分泌。二是抗酸药,能直接与胃酸反应。常用的抗酸药中的主要成分有碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时,胃液的pH保持在3~5之间最宜,pH过高会导致胃痛等不适症状。 (1)碳酸氢钠俗称　　　　,其水溶液呈　　　　(填“酸性”或“碱性”)。  (2)奥美拉唑能有效抑制胃酸分泌的原因是　　　　　   　　　　。  小苏打 碱性 它能使细胞壁内的H+无法转运到人体的胃 液当中 目录 上页 首页 下页 (3)通过模拟胃酸环境,按说明书上的使用剂量,对市售的两种抗酸胃药的抗酸性能进行测试,结果如图。 ①碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式: 　 。  ②根据结果,更建议患者服用的试剂是　　　　　。依据上图分析,其原因为　       　 。  NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 氢氧化铝 能使胃液的pH在较长时间内维持在合适范围,且与胃酸反应不会产生气体,对患者更友好(或服用碳酸氢钠,在短时间内会使胃液的pH过高,且产生二氧化碳气体,会给患者带来不适) 氢氧化铝 目录 上页 首页 下页 [思维拓展练] 8.海洋是人类宝贵的自然资源,海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水,可以得到粗盐,但粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2等),工业上以粗盐为原料制取精盐,其生产流程如图所示。 (1)操作b中玻璃棒的作用是　 　。  (2)加入Na2CO3溶液除去的离子 是　　　　(填离子符号),加入 NaOH溶液发生反应的化学方程式为 　 。  (3)滤液中溶质的主要成分是　　　　 (填化学式),加入足量稀盐酸的目的是　 。  引流 Ca2+ MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2↓ NaCl、NaOH、Na2CO3 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 目录 上页 首页 下页 (4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3 g,称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1 g,则下列分析正确的是　　　　(填字母)。  A.精盐的产率为103.3% B.蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C.除杂过程中有NaCl生成 D.溶解操作中粗盐没有完全溶解 BC 目录 上页 首页 下页 第3课时　复分解反应 目录 上页 首页 下页 知识点一、复分解反应的定义 1.复分解反应是指两种化合物　　　　　　　,生成另外　　　　　　　的反应①。  2.复分解反应表达式:AB+CD AD+CB。 相互交换成分 两种化合物 目录 上页 首页 下页 知识点二、复分解反应发生的条件 1.复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应,只有当两种化合物相互交换成分,生成物中有　　　　或有　　　　或有　　　　时,复分解反应才可以发生②。  反应物类别 反应物条件 生成物条件 酸+盐 盐可溶或难溶,酸必须可溶 具备下列三个条件中至少一个: (1)有沉淀生成; (2)有气体生成; (3)有水生成 酸+碱 初中阶段接触的酸和碱一般都能反应 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 酸+金属氧化物 酸必须可溶 气体 沉淀 水 目录 上页 首页 下页 2.酸、碱、盐的溶解性 (1)酸一般都溶于水。 (2)碱只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水,Ca(OH)2微溶于水,其他均难溶于水。 (3)中学阶段盐的溶解性有如下规律:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶,盐酸盐只有AgCl难溶,硫酸盐只有BaSO4难溶(AgSO4、CaSO4微溶),碳酸盐只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶。 【微点拨】 ①复分解反应的特点是“双交换,价不变”。即两种化合物互相交换成分,各元素化合价在反应前后保持不变。 ②复分解反应的实质是离子之间的反应。在溶液里,如果反应物的离子之间能结合成水或气体或沉淀,则复分解反应能够发生,否则反应就不能发生。 目录 上页 首页 下页 知识点1　复分解反应的概念 1.下列化学反应属于复分解反应的是( )。 A.CH4+2O2 CO2+2H2O B.3Fe+2O2 Fe3O4 C.NaOH+HCl NaCl+H2O D.H2CO3 CO2↑+H2O 名师点拨 复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分(可简记为“两化交换”或“张冠李戴”)。其反应表达式为AB+CD AD+CB。例如:NaOH+HCl NaCl+H2O。 C 目录 上页 首页 下页 2.下列关于复分解反应的说法一定正确的是( )。 A.反应物中都有酸 B.生成物中都有盐 C.反应物都溶于水 D.反应都有明显现象 B 目录 上页 首页 下页 知识点2　复分解反应的条件 3.下列各组物质中,能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是( )。 A.锌和稀硫酸 B.氢氧化钠溶液和盐酸 C.稀硫酸和氯化钡溶液 D.氯化钾溶液和硫酸钠溶液 名师点拨 1.复分解反应的反应物必须是可溶的(当有酸参与反应时,另一种物质可不溶于水,但一定要溶于酸才行,也就是能与酸发生反应)。 2.中和反应是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。 C 目录 上页 首页 下页 4.下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是( )。 A.NaOH与稀硫酸 B.CaCO3 与稀盐酸 C.CuSO4与KOH D.AgNO3与NaCl D 目录 上页 首页 下页 知识点3　复分解反应的应用 5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。 A.Na+、H+、Cl-、OH- B.Ag+、K+、Cl-、N C.Na+、H+、N、C D.H+、Mg2+、S、Cl- 名师点拨 常见不能共存的离子组: (1)生成水:H+与OH-等。 (2)生成气体:H+与C(或HC)等。 (3)生成沉淀:如Ba2+与S,Ag+与Cl-,Ca2+与C,Ba2+与C,Mg2+与OH-,Cu2+与OH-,Fe3+与OH-等。 D 目录 上页 首页 下页 [课时达标练] 1.下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是( )。 A.铝与硫酸铜溶液 B.氢氧化钠溶液与稀盐酸 C.澄清石灰水与纯碱溶液 D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液 2.下列各组物质相互间不能发生反应的是( )。 A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH B C 目录 上页 首页 下页 3.下列各组物质的反应,一定不属于复分解反应的是( )。 A.金属和酸 B.盐和碱 C.盐和酸 D.酸和碱 4.在pH=2的无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )。 A.Ba2+ 、HC、S B.Ag+、Mg2+、N C.K+、OH-、C D.N、Fe2+、Cl- A B 目录 上页 首页 下页 5.下列各组离子在pH=13的无色溶液中能够大量共存的是( )。 A.Ag+、Na+、Cl-、S B.K+、Cu2+、Cl-、S C.Fe3+、Na+、HC、N D.Ba2+、Na+、Cl-、N 6.将一瓶敞口放置部分变质的NaOH溶液倒出少许于烧杯中,逐滴加入稀盐酸至过量,氢氧化钠质量、氯化钠质量、气体质量随稀盐酸质量变化关系如图所示,下列说法错误的是( )。 A.a→m段表示氢氧化钠的质量 B.m→b段表示生成气体质量 C.丙代表NaCl质量 D.m→n段发生反应的化学方程式是NaOH+HCl NaCl+H2O D D 目录 上页 首页 下页 [思维拓展练] 7.皮蛋是独具中国特色的美食,兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。 Ⅰ.配制皮蛋液 (1)将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后,加入适量水,充分反应后过滤,所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应,化学方程式分别为CaO+H2O Ca(OH)2、 　　　　　　 　。  [提出问题]皮蛋液中溶质的成分有哪些? [作出猜想]猜想1:NaCl、NaOH;猜想2:NaCl、NaOH和Ca(OH)2;猜想3:NaCl、NaOH和Na2CO3。 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 目录 上页 首页 下页 [进行实验] (2)实验一:取适量皮蛋液于试管中,向其中滴加过量稀盐酸,试管内无明显现象,说明猜想　　　　不成立。  (3)实验二:另取适量皮蛋液于试管中,向其中滴加Na2CO3溶液,观察到试管中　　　　 　　,说明猜想2成立。  [讨论与交流] (4)根据复分解反应发生的条件,实验一中除可用稀盐酸外,选用　　　　(填字母)也能达到同样的实验目的。  A.氯化钾溶液 B.氢氧化钾溶液 C.氯化钡溶液 3 产生白色沉淀 C 目录 上页 首页 下页 Ⅱ.浸制皮蛋 (5)将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液的容器中,密封保存。容器需“密封”,目的是防止空气中的　　 　(填化学式)与皮蛋液中的溶质反应,影响浸制效果。皮蛋腌制时间与其中蛋白和蛋黄的pH的变化关系如图所示。皮蛋腌制8天时,蛋黄比蛋白的碱性更　　　  (填“强”或“弱”)。 Ⅲ.品尝皮蛋 (6)除去浸制好的皮蛋蛋壳,食用皮蛋时口感发涩。为了去除涩味,食用时可蘸取少量食醋。试从微观角度解释其原理: 　 。 CO2 弱 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 目录 上页 首页 下页 [素养提升练] 8.现有某化工厂存放多年的白色固体原料,已不能确定其具体成分,只知道该原料可能含有无水硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氯化钡中的一种或几种。为了变“废”为宝,应先探究其组成。某化学实验小组设计了如下实验探究流程。 (1)若操作Ⅰ无气体产生,固体样品全部溶解,并得到蓝色溶液A,则由此可推知固体样品中一定含有　　　 (填化学式,下同),一定不含　　　　　　。  (2)操作Ⅱ所加X试剂为　　　 (填化学式),其作用是　 　　　　  　　　　 。  (3)操作Ⅲ的现象证明样品中还含有NaCl,那么滤液C中一定含有的阳离子有　　 　  　　　　 　(填离子符号)。 CuSO4 K2CO3、BaCl2 Ba(NO3)2 除去S的干扰,以便 检验 Cl- Cu2+ 、 Ba2+ 、Na+ 、H+ 目录 上页 首页 下页 9.小明在厨房看见一包“果蔬洗盐”的包装标识如图所示,于是对其进行探究。 (1)测定“果蔬洗盐”溶液的pH。 ①包装标识中显示“怕热”:可能是成分中的　　　　 (填一种)受热易分解。  ②称取1.5 g“果蔬洗盐”放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯中,充分溶解,测得溶液的pH=9,说明溶液显　　　　性。  碳酸氢钠 碱 目录 上页 首页 下页 (2)“果蔬洗盐”成分的探究。 【查阅资料】AgCl不溶于水,也不溶于酸;Ca(HCO3)2易溶于水。 (3)“果蔬洗盐”的作用:根据“果蔬洗盐”溶液的pH可知,这种洗盐适合洗涤使用了 　　性农药的果蔬。  (4)“果蔬洗盐”的保存方法:　　　 　保存。  操作 现象 结论 ①取(1)配制的溶液5 mL于试管中,滴入足量的Ca(NO3)2溶液 　　　 　  洗盐中含有Na2CO3 ②将①反应后的物质过滤,向滤液中加入足量的稀硝酸 产生大量气泡 洗盐中含有NaHCO3 ③向②反应后的溶液中滴入AgNO3溶液 　　 　　  洗盐中含有NaCl,反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　  产生白色沉淀 产生白色沉淀 NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3 酸 低温、干燥 目录 上页 首页 下页 第4课时　化肥 目录 上页 首页 下页 知识点、化肥简介 种类① 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 组成特点 含　　元素  含　　元素  含　　元素  指同时含有氮、磷、钾中的 　 　　　　营养元素的化肥。如　 　等  常见物质 尿素、氯化铵②、硝酸钠等 磷酸钙等 硫酸钾、氯化钾等 生物作用 促进植物茎、叶生长茂盛,使叶色浓绿,提高植物蛋白质含量 促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力 保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 缺乏时表现 叶片发黄,枝叶细小 生长迟缓、产量低 植物茎、叶细小,易倒伏 氮 磷 钾 两种或三种 KNO3 目录 上页 首页 下页 【微点拨】 ①在判断某种物质能否作化肥时,不仅要看其是否含有氮、磷、钾元素,还要看该物质是否有强腐蚀性。如硝酸、氢氧化钾等均不能作肥料使用。 ②铵态氮肥不能与碱性物质混合施用,否则会降低肥效。 目录 上页 首页 下页 知识点1　几种常见的化肥 1.某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3,其中缺少的肥料品种是( )。 A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料 名师点拨 化肥种类的判断方法: 根据所含元素种类可以判断某化肥的种类,如KCl含有钾元素,属于钾肥;NaNO3含有氮元素,属于氮肥;KNO3含有钾和氮两种营养元素,属于复合肥料。 B 目录 上页 首页 下页 知识点2　常见化肥的主要作用 2.小明发现自家农田里的作物叶色发黄,并且茎秆软弱容易倒伏,他应该施用下列化肥中的( )。 A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.Ca3(PO4)2 名师点拨 选择化肥的巧记口诀为“钾抗倒伏,磷抗旱,枝叶扶疏使用氮”或“氮茂绿,磷寒旱,钾虫倒”。 A 目录 上页 首页 下页 易错点:化学肥料及其施用注意事项的认识错误 3.NH4NO3是一种化学肥料,某NH4NO3溶液的pH=4,下列说法错误的是( )。 A.NH4NO3是一种复合肥料 B.NH4NO3不能与熟石灰混合使用 C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 【易错提醒】明确化肥的分类及铵态氮肥的使用注意事项是正确解答此类问题的关键。 1.长期大量施用化肥会对土壤造成破坏,如NH4NO3呈酸性,会使土壤酸化、板结。 2.铵态氮肥不能与碱性物质混用,否则会降低肥效。 A 目录 上页 首页 下页 [课时达标练] 1.化肥的使用大大提高了粮食的产量。下列化肥能增强作物抗寒、抗旱能力的是( )。 A.Ca3(PO4)2 B.KNO3 C.NH4Cl D.KCl 2.农民伯伯在种植农作物的过程中,发现叶子发黄时,应该施用下列肥料中的( )。 A.KCl B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.Ca3(PO4)2 A C 目录 上页 首页 下页 3.下列是农业生产中的一些思路,你认为错误的是( )。 A.将农家肥和化肥综合使用,以提高生产效益 B.禁止就地焚烧农作物秸秆,应回收用于制沼气等 C.农药能保护农作物但本身有毒,应按规定合理施用 D.为了农业增产,应大量施用化肥 4.贵阳市拟定田园计划——打造清洁田园。种植过程中应合理施用化肥。常用的化肥有尿素[CO(NH2)2]、氯化钾(KCl)、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、硝酸铵(NH4NO3)等,其中属于钾肥的是　　　　　　 ,属于氮肥且含氮量较高的是　　　　　　　 。  D 氯化钾(KCl) 尿素[CO(NH2)2] 目录 上页 首页 下页 (3)农业上常用熟石灰和硫酸铜混合配制波尔多液,用来消毒、杀菌。配制波尔多液时, 　　　　(填“能”或“不能”)用铁制容器,其原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示),该反应的基本类型属于　　　　反应。 [思维拓展练] 5.2022年政府工作报告中曾提出:“各方面要共同努力,装满‘米袋子’、充实‘菜篮子’,把14亿多中国人的饭碗牢牢端在自己手中。”要实现这个目标,化肥起着非常重要的作用。 (1)施用适量的氮肥可使种植的蔬菜叶色浓绿。下列化肥中,属于氮肥的是　　 (填字母)。  A.碳酸氢铵(NH4HCO3) B.草木灰(K2CO3) C.磷矿粉[Ca3(PO4)2] (2)用大棚种植蔬菜时,常向大棚中补充气体肥料CO2,其目的是促进绿色植物的　　   作用。当大棚中CO2的浓度过高时,种植人员　　　　(填“能”或“不能”)待在大棚内,其原因是CO2具有　　　　　　　　的性质。  A 光合 不能 不能供给呼吸 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 置换 不能 目录 上页 首页 下页 6.“坚持不懈抓好‘三农’工作,扎实推进乡村全面振兴”是2024年全国两会的主题之一。阅读材料,回答下列问题。 　　据统计,化肥(包括氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等)在对农作物增产的总份额中占比大概为40%~60%。而土壤酸化是农业面临的问题之一,表现为土壤的pH低于5.5。水稻和油菜是耐酸性较强的作物,但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下,水稻和油菜的生长也明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。 盐碱地土壤里面所含的盐分也会影响作物的正常生长。这里的“盐”主要指NaCl、MgCl2、KCl、CaCl2、MgSO4等,所谓的“碱”主要是指Na2CO3、K2CO3等。 (1)下列属于复合肥料的是　　　　(填字母)。  A.NH4Cl B.KNO3 C.K2CO3 D.CO(NH2)2 B 目录 上页 首页 下页 (2)发现种植的水稻和油菜叶色发黄,需要施用　　　　肥。  (3)下列说法不正确的是　　　　(填字母)。  A.将熟石灰和硝酸铵混用,起到给土壤施肥和改良酸性土壤的作用 B.化肥的过度施用会导致土壤污染、水污染等 C.酸雨是导致土壤酸化的原因之一 D.适当增加塑料大棚中二氧化碳的含量,也可提高农作物产量 (4)熟石灰的溶解度曲线如图所示,下列有关熟石灰的说法不正确的是　　　　(填字母)。  A.熟石灰微溶于水 B.熟石灰可作食品干燥剂 C.加热饱和石灰水和向饱和石灰水中通入二氧化碳,都会使饱和石灰水变浑浊 D.可用降温的方法,把饱和的石灰水变成不饱和的石灰水 氮 A B 目录 上页 首页 下页 (5)某地农民常用引进淡水浸泡再排水的方法改良盐碱地土壤。若以土壤浸出液的pH为纵坐标,浸泡水的次数(m)为横坐标,下列能正确表示pH 变化的是　　　　(填字母)。 A.　　　 B. C.　　　 D. (6)土壤调碱,主要是减少土壤中碳酸钠的含量。某同学做氯化钙调碱的模拟实验,边滴加氯化钙边搅拌至溶液恰好为中性,发生反应的化学方程式为    　　 。    B Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓ +2NaCl 目录 上页 首页 下页 $