10.2常见的酸和碱课件--2024-2025学年化学人教版（2024）九年级下册

课题2　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸 知识点一、盐酸与硫酸的性质 酸 盐酸 硫酸 溶质的化学式 HCl H2SO4 颜色、状态、气味 　　　 　　　　　  　　　　 　　　　  打开瓶盖① 现象 瓶口有　　  　 　　  原因 具有　　　  — 用途 用于金属表面　　　等。人体胃液中含有盐酸,可帮助消化  重要的工业原料,用于生产　　　　、农药等;浓硫酸常用作实验室中的干燥剂  无色液体、有刺激性气味 无色、黏稠、油状、无味液体 白雾 无明显现象 挥发性 除锈 化肥 目录 上页 首页 下页 知识点二、浓硫酸的特性 1.吸水性:常用来作气体　　　　。  2.腐蚀性:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分②,生成黑色的炭。 3.浓硫酸的稀释 稀释方法: 酸入水,沿器壁缓慢倒,不停搅。(如图) 意外事故处理:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即　　　　　　　　,然后涂上质量分数为3%~5%的　　　 　溶液。  干燥剂 玻璃棒 浓硫酸 水 用大量水冲洗 碳酸氢钠 【微点拨】 ①浓盐酸具有挥发性,露置在空气中,溶液的质量和溶质质量分数减小;浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶液的质量增大,溶质的质量分数减小。 ②浓硫酸的这种作用通常叫作脱水作用,属于化学性质;而浓硫酸的吸水性属于物理性质。 目录 上页 首页 下页 知识点1　盐酸 1.盐酸是化学工业的重要原料之一,下列关于盐酸的说法不正确的是( )。 A.盐酸在胃液中可帮助消化 B.浓盐酸具有吸水性 C.浓盐酸具有挥发性 D.稀盐酸可用于除铁锈 B 目录 上页 首页 下页 知识点2　浓硫酸的特性 2.下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是( )。 A.浓盐酸和浓硫酸都有挥发性 B.浓盐酸和浓硫酸都有腐蚀性 C.浓盐酸和浓硫酸都有吸水性 D.浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂 名师点拨 浓盐酸和浓硫酸具有“两同”“五不同”: (1)“两同”:①都是无色液体;②都具有强腐蚀性。 (2)“五不同”:①气味不同,浓盐酸有刺激性气味,浓硫酸没有;②浓盐酸易挥发,露置在空气中质量减少,溶质质量分数减小,浓硫酸不易挥发;③浓硫酸具有吸水性、脱水性,露置在空气中溶液质量增大,溶质质量分数减小,浓盐酸没有吸水性、脱水性;④浓硫酸的密度较浓盐酸的密度大;⑤浓硫酸遇水时放出的热量较多,浓盐酸遇水无明显热量变化。 B 目录 上页 首页 下页 [课时达标练] 1.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )。 甲同学:该物质由3种元素组成。 乙同学:该物质在常温下是一种无色液体。 丙同学:该物质的浓溶液有强烈的腐蚀性。 丁同学:该物质的浓溶液可用来干燥某些气体。 A.HCl　 B.CaCO3　 C.H2SO4　 D.CaO C 目录 上页 首页 下页 2.硫酸和盐酸是工农业生产中两种重要的酸。下列有关说法正确的是( )。 ①蘸有浓硫酸的木棍会变黑 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白烟,说明分子在不断运动 ③将两者的浓溶液敞口置于空气中,溶质质量分数都减小 ④浓硫酸不小心滴到皮肤上,应用大量水清洗,并涂上硼酸溶液 A.①③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ A 目录 上页 首页 下页 [思维拓展练] 3.如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸,放置一段时间。 A　 B (1)A中示数　　　　,B中示数　　　　(两空均填“变大”“不变”或“变小”),均属于　　　　　(填“物理”或“化学”)变化。  (2)B中出现此现象的原因是　 。  变小 变大 物理 浓硫酸具有吸水性 目录 上页 首页 下页 4.硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料。浓硫酸具有吸水性、腐蚀性等。某兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下实验。请结合有关实验,按要求回答下列问题。 (1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,一会儿可观察到字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有　　　　 性;因此,若不小心将浓硫酸滴到手背上,应立即用大量水冲洗,然后涂上质量分数为3%~5%的　　　　 溶液。  (2)在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其　　　　性。  (3)探究浓硫酸的吸水性。化学兴趣小组把10 mL 98%的浓硫酸和20 mL 63.3%的稀硫酸分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如下图所示。 ①稀释浓硫酸时,应将　　　　缓缓地注入盛有　　　　的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌,目的是　 。  ②由上图曲线你能得到的实验结论有  　 (写一点即可)。  腐蚀(或脱水) 碳酸氢钠 吸水 浓硫酸 水 散热 浓硫酸吸水能力比稀硫酸的强 目录 上页 首页 下页 第2课时　酸的化学性质 目录 上页 首页 下页 知识点一、酸与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊溶液　　　　,不能使无色酚酞溶液变色。  知识点二、酸与活泼金属的反应 酸①能与多种活泼金属发生反应,生成　　　　。  金属 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　  锌 　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　  铁 　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　  变红 氢气 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 目录 上页 首页 下页 知识点三、酸与金属氧化物的反应 酸能与某些金属氧化物反应,生成水。 示例 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐　　　,溶液 由　　色变为　　　色②  　　　　 　　　  铁锈+稀硫酸 铁锈逐渐　　　,溶液 由　　色变为　　　色  　　　　　 　　  【微点拨】 ①此处的“酸”指的是盐酸或稀硫酸,浓硫酸、硝酸与金属反应不能得到氢气。 ②含Fe2+的溶液呈浅绿色,含Fe3+的溶液呈棕黄色,故酸分别与铁、铁锈反应后的溶液颜色不同。 消失 无 棕黄 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 消失 无 棕黄 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 目录 上页 首页 下页 知识点1　酸与酸碱指示剂的反应 1.小明同学用下图所示装置进行“微粒是不断运动的”探究。一段时间后,可观察到石蕊溶液变红,则M溶液可以是( )。 A.氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.食盐水 B 目录 上页 首页 下页 知识点2　酸与活泼金属的反应 2.将一枚洁净的铁钉放在稀硫酸中,下列描述不正确的是( )。 A.铁钉表面产生气泡 B.溶液由无色逐渐变为浅绿色 C.溶液的质量减少 D.铁钉的质量减少 名师点拨 金属与酸反应的注意事项: (1)金属应是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属。 (2)酸应是不具有强氧化性的酸,例如盐酸、稀硫酸(不包括浓硫酸和硝酸)。 (3)单质铁与酸发生置换反应时生成+2价铁(亚铁)的化合物。 C 目录 上页 首页 下页 知识点3　酸与金属氧化物的反应 3.下列有关稀盐酸除铁锈的说法正确的是( )。 A.铁锈的主要成分是黑色的FeO B.反应过程中溶液由无色变为浅绿色 C.除锈时应将铁制品长期浸在盐酸中 D.所涉及反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 名师点拨 酸与金属氧化物的反应,在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时,不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡,因为铁锈除去后,铁也能与酸反应。 D 目录 上页 首页 下页 4.氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )。 A.该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中 B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等 D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 C 目录 上页 首页 下页 [课时达标练] 1.向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸,最后能形成无色溶液的是( )。 A.铁锈 B.氧化铜 C.铝条 D.紫色石蕊溶液 2.下列关于H2SO4性质的描述中,不属于酸的通性的是( )。 A.使紫色石蕊溶液变红 B.与氧化铁反应生成棕黄色溶液 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与镁反应放出氢气 C C 目录 上页 首页 下页 3.食用白醋是常见的调味品,它通常含有质量分数为3%~5%的醋酸(CH3COOH)。醋酸属于酸,具有酸的化学通性。下列说法错误的是( )。 A.醋酸在水溶液里能解离出H+ B.将无色酚酞溶液滴入白醋中,溶液显无色 C.把生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间,铁锈会减少 D.醋酸溶液不能导电 4.下图是小亮利用点滴板探究酸的化学性质的实验,分别向6个孔穴中滴加等浓度、等体积的稀盐酸。下列叙述错误的是( )。 A.①处溶液变为红色 B.③处的实验现象是固体溶解,有气泡产生,溶液变为蓝色 C.反应④可用于除去铁锈 D.⑥处反应比②处剧烈,X可能是镁 D B 目录 上页 首页 下页 5.向盛有一定质量铜和氧化铜的混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴加边搅拌,反应过程中相关物质的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )。 A.M点时,烧杯内的剩余固体有2种 B.M、N点时,溶液中的溶质都只有CuCl2 C.N、P点时,溶液的pH:N<P D.混合物中氧化铜的质量为(b-a)g C 目录 上页 首页 下页 6.某化学兴趣小组的同学为了进一步加深对“酸的化学性质”的理解,进行了下列活动与探究。 (1)稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变成　　　　色。  (2)实验室一般用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,写出锌与稀硫酸反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　 。  (3)将一枚生锈的铁钉放入稀盐酸中,刚开始一段时间观察到的现象是　　　　 　   　　　　 　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　;除锈时　　　　(填“能”或“不能”)将铁制品长时间浸在盐酸中,理由是　　　　　　　 　 (用化学方程式表示)。  红 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 不能 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 铁锈溶解,溶液 变为棕黄色 目录 上页 首页 下页 [思维拓展练] 7.图中化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”。 (1)试剂A的名称是　 。  (2)若X是稀硫酸,B是氧化物,则B的化学式是　　　　。  (3)若X是稀盐酸,C是单质,则C的名称是　 　。  (4)若X是稀硫酸,D是黑色粉末,则X与D反应的化学方程式为 　 。 紫色石蕊溶液 Fe2O3 铁 H2SO4+CuO CuSO4+H2O 目录 上页 首页 下页 8.下表是日常生活中常用的清洗剂。 (1)清除以下物质,可使用洁厕灵的是　　　　(填字母)。  A.铁锈 B.油污 C.木炭还原氧化铜后,试管内壁残余的红色物质 (2)“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2,Na2CO3能与盐酸反应,反应原理类似CaCO3与盐酸的反应。将爆炸盐溶于水,加入足量的洁厕灵,会产生大量气泡,则产生该气体的化学方程式为 　 。 名称 洁厕灵 污渍爆炸盐 有效成分 盐酸 过碳酸钠 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ A 目录 上页 首页 下页 第3课时　常见的碱 目录 上页 首页 下页 知识点一、几种常见的碱 碱 氢氧化钠① 氢氧化钙② 俗名 苛性钠、　　　、　　　  　　　　、消石灰  性 质 颜色、状态 　　　　　　　　  　　　　　　　　  溶解性 　　溶于水,并放出大量的热  　　　溶于水,溶解度随温度升高而　　　  吸水性 易吸收水分而　　　  — 腐蚀性 具有强烈的腐蚀性 具有腐蚀性 制法 (写化学方程式) — CaO+H2O Ca(OH)2, 现象:固体由块状变为粉末状,放出大量的热 用途 (1)固体具有吸水性,常作气体　　　;  (2)化工原料,用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织、印染等工业;可去除油污,作炉具清洁剂 (1)作建筑材料; (2)改良酸性土壤; (3)农业上用于配制农药波尔多液 烧碱 火碱 熟石灰 白色固体 白色粉末状固体 易 微 减小 潮解 干燥剂 目录 上页 首页 下页 知识点二、碱的化学性质 与指示剂 反应　　 碱溶液能使紫色石蕊溶液　　　　,使无色酚酞溶液　　　　  与某些非 金属氧化 物反应　 (1)与二氧化碳反应③ 氢氧化钙、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为 　　　　　　　　　　　　　、　   (2)与三氧化硫反应 三氧化硫与氢氧化钠发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　  性质相似的 原因 酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含有 　　　 　, 碱有一些相似的性质是因为在不同的碱溶液中都含有　 　　 　  变蓝色 变红色 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O 氢离子(或H+) 氢氧根离子(或OH-) 目录 上页 首页 下页 【微点拨】 ①氢氧化钠固体曝露在空气中易吸水潮解(因此氢氧化钠常作干燥剂,但不能干燥酸性气体,如CO2、SO3等),且易与CO2反应变质,故常用氢氧化钠溶液吸收CO2。  ②氢氧化钙溶液能与CO2反应变质,产生白色沉淀,因此可用氢氧化钙溶液检验CO2。 ③氢氧化钠和氢氧化钙露置在空气中都会因发生化学变化而变质,因此要密封保存。 目录 上页 首页 下页 知识点1　常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱,下列说法正确的是( )。 A.溶解性:都易溶于水 B.用途:都可用于改良酸性土壤 C.鉴别:取样后分别滴入酚酞溶液 D.保存:在空气中易变质,都需密封保存 D 目录 上页 首页 下页 知识点2　碱的化学性质 2.向氢氧化钙溶液中滴加紫色石蕊溶液,下列说法正确的是( )。 A.紫色石蕊溶液不变色 B.紫色石蕊溶液变红色 C.紫色石蕊溶液变蓝色 D.紫色石蕊溶液变绿色 3.下列物质中,能与NaOH反应的是( )。 A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 　D.NaCl 名师点拨 氢氧化钠、氢氧化钙是实验室常用的碱,具有碱的通性,如可使指示剂变色,可与某些非金属氧化物反应等。NaOH与CO2反应时,密闭容器中的气压会急剧减小,且生成的Na2CO3也呈碱性。 C B 目录 上页 首页 下页 4.某探究活动中,学生利用下图所示的杠杆完成探究实验,杠杆已调至平衡。 实验1　 实验2 (1)实验1中,较长时间后,左边铁粉下降,是因为铁粉与　　　　　 　发生了反应。将铁粉换成下列物质中的　　　　(填字母),杠杆也会出现相似现象。  A.NaCl　　　 B.NaOH　　　 C.CaO (2)实验2中,通入CO2一段时间,右边乒乓球　　　　(填“上升”或“下降”),再向集气瓶中滴入足量NaOH溶液,杠杆重新平衡,发生反应的化学方程式为　   　 。  氧气、水蒸气(或O2、H2O) BC 下降 CO2+2NaOH Na2CO3 +H2O 目录 上页 首页 下页 [课时达标练] 1.实验室许多试剂都需密封保存,下列对试剂密封保存原因的解释中,错误的是( )。 A.浓盐酸——防止挥发 B.NaOH溶液——防止与CO2反应 C.浓硫酸——防止吸水 D.生石灰——防止与氧气反应 2.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH。下列叙述不正确的是( )。 A.CsOH溶液不能使无色酚酞溶液变色 B.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C.CsOH溶液中含OH- D.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O D A 目录 上页 首页 下页 3.进行化学实验必须注意安全,下列做法不符合实际的是( )。 A.氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用,使用时应注意安全 B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量的水冲洗,再涂上质量分数为1%的硼酸溶液 C.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用时必须十分小心,实验时最好戴上防护眼镜 D.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上氢氧化钠溶液 4.炉具清洁剂中含有NaOH,厕所清洁剂中含有盐酸。以下关于酸、碱的理解和运用不正确的是( )。 A.可借助酸碱指示剂来鉴别炉具清洁剂和厕所清洁剂 B.炉具清洁剂中含有NaOH,利用了氢氧化钠能与油脂反应的原理 C.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口出现白烟 D.NaOH易潮解,易变质,所以要密封保存 D C 目录 上页 首页 下页 [思维拓展练] 5.某化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。 【任务一】氢氧化钠的性质 甲同学用下图实验验证氢氧化钠的性质。 (1)实验中观察到的现象是　 。  (2)写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式:　 。  试管内液面上升 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 目录 上页 首页 下页 【任务二】氢氧化钠的用途 氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2 ,乙同学通过下列反应流程,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。 (3)大量CO2直接排放到空气中会导致　　 　　 　的加剧,破坏人类生存的环境。  (4)不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”的原因是    　 。  温室效应 氢氧化钙在水中的溶解度很小, 能吸收CO2的量很少 目录 上页 首页 下页 【任务三】从数字实验角度再识氢氧化钠 (5)丙同学用图1装置进行实验,实验时先后将两种溶液快速推入,瓶内压强变化如图2所示(已知Na2CO3与稀盐酸反应能生成CO2气体)。 ①实验过程中可证明CO2与NaOH反应的实验现象是　 。  ②bc段压强不变的原因: 　 。  ③e点压强小于a点的原因: 　　　　　　　。  图1 图2 推入稀盐酸时,溶液中有气泡产生 氢氧化钠溶液和二氧化碳已经反应完 CO2部分溶于水 目录 上页 首页 下页 6.生石灰能够吸收水分,可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂进行探究。 【提出问题】该久置的生石灰干燥剂样品的成分是什么? 【猜想与假设】 (1)生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、　　　　 、　　　　中的一种或几种。  【设计实验】同学们设计了如下实验进行探究。 Ca(OH)2 CaCO3 目录 上页 首页 下页 (2)请完善下面的表格。 【反思评价】 (3)同学们认为通过步骤②不能得到样品中一定含有氢氧化钙的结论,理由是 　　　　　　 　　　　　　　。  步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中,加适量水溶解,用手触摸烧杯外壁 烧杯壁明显发热 样品中含　　　  ② 将①中液体过滤,取少量滤液于试管中,向其中滴入 　　　  溶液变红 样品中含氢氧化钙 ③ 取②中的少许滤渣于试管中,向其中滴加足量 　　　　(填物质名称)  产生气泡 样品中含碳酸钙 氧化钙 无色酚酞溶液 稀盐酸 氧化钙溶于水会生成氢氧化钙 目录 上页 首页 下页 7.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱,某小组以“探究碱的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识碱 (1)氢氧化钠俗称　　　　　　　 　,氢氧化钠是一种强碱,常常需要配制成溶液使用,氢氧化钠溶于水　　　　(填“吸收”或“放出”)热量。  【任务二】分析碱的化学性质 (2)氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液中都含有　　　(填化学符号),导致它们具有相似的化学性质。  【任务三】探究碱的化学性质 (3)使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体,颜色变化如表所示。小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中,溶液变绿色,说明炉具清洁剂的pH　   (填“>”“=”或“<”)7。  物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 火碱、烧碱、苛性钠 放出 OH- > 目录 上页 首页 下页 【任务四】探究碱的用途 (4)科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕捉” 技术的装置如下图所示: ①整个“捕捉”的过程中,高浓度的CO2从捕捉塔的底部通入,其目的是　　　　　　  　　　。据图可知,捕捉塔内发生反应的化学方程式为　　　　　 　　　 　。  ②已知KOH溶液可以吸收CO2生成KHCO3。下表为KHCO3和NaHCO3在不同温度下的溶解度。 由此可知:用上图装置吸收CO2选择　　　　 溶液更佳,原因是　   　 。  温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaHCO3的溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO3的溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 使CO2被充分 吸收 NaOH+CO2 NaHCO3 氢氧化钠 相同条件下,NaHCO3的 溶解度较小,容易析出堵塞出液口,而KHCO3的溶解度较大,不易堵塞出液口 目录 上页 首页 下页 第4课时　中和反应 目录 上页 首页 下页 知识点一、中和反应 知识点二、中和反应在实际中的应用 定义 　　　　与　　　　作用生成盐①和水的反应②  实质 酸溶液中的　　　　　和碱溶液中的　　　　 　结合生成　　　的过程  调节土壤 的酸碱性 常用　　　　　　　改良酸性土壤③  处理工厂 的废水 (1)硫酸厂的污水含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理,反应的化学方程式为　 ;  (2)印染厂的废水呈碱性,可加入　　　　进行中和处理  用于医药 (1)遵医嘱服用某些含有　　　物质的药物,可以中和过多的胃酸;  (2)人被有些蚊虫叮咬后,涂抹稀氨水或牙膏等碱性物质,以中和蚊虫分泌的酸性物质,减轻痛痒 酸 碱 氢离子 氢氧根离子 水 熟石灰 H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O 硫酸 碱性 目录 上页 首页 下页 【微点拨】 ①像NaCl、CaCl2和Na2SO4等由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。 ②中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应,但生成盐和水的反应不一定都是中和反应,例如酸与部分金属氧化物、碱与部分非金属氧化物的反应都生成盐和水,但不是中和反应。 ③氢氧化钠有很强的腐蚀性,且价格昂贵,因此不能用于改良酸性土壤。 目录 上页 首页 下页 知识点1　中和反应 1.在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴滴入稀盐酸,则溶液的颜色( )。 A.由紫色变蓝色 B.由蓝色变红色 C.由红色变无色 D.由无色变蓝色 名师点拨 1.验证中和反应发生的实验中,指示剂一般选用酚酞溶液。如果选择紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,而蓝色与紫色之间没有明显的界线,不好区分。 2.中和反应的实质是H+和OH-结合成H2O。 C 目录 上页 首页 下页 2.下列反应属于中和反应的是( )。 A.2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O B.Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O C.NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ D.2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 3.下列有关中和反应的说法中,正确的是( )。 A.碳酸钠和稀盐酸混合后发生中和反应 B.有盐和水生成的反应一定是中和反应 C.印染厂的碱性废水可以用硫酸中和 D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 D C 目录 上页 首页 下页 知识点2　中和反应在实际中的应用 4.下列做法不是利用中和反应原理的是( )。 A.用食醋除去水垢中的氢氧化镁 B.用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点 C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 D.用熟石灰处理工厂污水中的硫酸 名师点拨 1.调节土壤的酸碱性时,切不可选择强酸和强碱进行中和处理。如不可用NaOH代替Ca(OH)2中和酸性土壤等,在实际生产中应选择酸碱性较弱且经济的物质。 2.治疗胃酸过多症的药物很多,但不能用NaOH和Ca(OH)2,因为二者具有强烈的腐蚀性。 B 目录 上页 首页 下页 易错点:对化学反应现象的分析 5.下列各组物质间的反应,需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是( )。 A.镁和盐酸 B.氧化铁与稀盐酸 C.氢氧化钾溶液与稀盐酸 D.二氧化碳与澄清石灰水 【易错提醒】在化学反应中,有些可通过观察现象判断反应进行,如燃烧、产生气体、生成沉淀、颜色变化、发光、放热、温度降低等,但如某些中和反应,没有明显现象,需借助指示剂才能判断反应进行。 C 目录 上页 首页 下页 [课时达标练] 1.中和反应在生活、生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是( )。 A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症 C.用盐酸除去铁锈 D.用氢氧化钙处理工厂的硫酸 2.下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图,下列有关说法正确的是( )。 A.反应前后,溶液的酸碱性不变 B.反应前后,Na+和Cl-的数目减小 C.反应前后,H+和OH-的数目不变 D.反应的实质是H++OH- H2O C D 目录 上页 首页 下页 3.某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到的pH曲线如图所示。下列有关该实验的说法正确的是( )。 A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C.b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D.c点时,溶液中的溶质只有氯化钠 C 目录 上页 首页 下页 [思维拓展练] 4.某同学做盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应实验时,利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像如图1所示。 (1)由图1可知,该实验操作是将　　　　 溶液滴加到另一种溶液中。  (2)反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。  (3)b点所示溶液中含有的溶质是　 。  (4)图2是探究中和反应能量变化的装置,将稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,U形管中的液面呈现左低右高,产生此现象的原因是　　　　　　　。  (5)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余,下列操作不可行的是　　　　　(填字母)。  A.取样,滴加酚酞溶液 B.取样,加入CaCO3粉末 C.取样,加入CuO粉末 图1　 图2 氢氧化钠 NaOH+HCl NaCl+H2O 氯化钠和氢氧化钠(或NaCl和NaOH) 反应放热 A 目录 上页 首页 下页 5.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组同学在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 (1)向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液,可观察到　 　　　的现象; 向其中滴入稀盐酸,溶液变无色。  学生对于所加盐酸是否过量提出疑问,于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想: 猜想一:NaCl; 猜想二:NaCl、HCl。 (2)为了验证其猜想,同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液,加入镁条 　　 　  猜想二正确 溶液变红 有气泡产生 目录 上页 首页 下页 (3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,有同学触摸到试管外壁,感觉有温度变化。小组同学利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系如图所示。 同学们得出结论:稀盐酸与氢氧化钠反应的过程中　　　　　　。 (4)查阅资料得知,在中和反应中溶液的导电性也会发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力强弱的物理量。在相同条件下,电导率与离子的浓度(单位体积内的离子数)成正比。 ①P点溶液中单位体积内离子数　　　 (填“>”“<”或“=”)N点。  ②M点表示　 。  交流与反思:中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。 放出热量 = 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 目录 上页 首页 下页 $