10.1溶液的酸碱性课件--2024-2025学年化学人教版（2024）九年级下册

课题1　溶液的酸碱性 知识点一、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂的概念 酸碱指示剂(简称指示剂):能与酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质①。常见的酸碱指示剂有　　　　　　、　　　　　　。  2.酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 指示剂 指示剂在不同溶液中的颜色 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊溶液 　　　　色  紫色 　　　　色  酚酞溶液 　　　　色  无色 　　　　色  石蕊溶液 酚酞溶液 红 蓝 无 红 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点二、溶液酸碱度的表示——pH 1.溶液酸碱度的表示方法:对于生产、生活和科学研究中的稀溶液,其酸碱度常用 　　　　来表示。pH的范围通常为0~14。  2.pH与溶液酸碱性的关系②:pH<7时,溶液显　　性;pH=7时,溶液显　　性;pH>7时,溶液显　　性。 pH 酸 中 碱 增强 增强 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点三、pH的测定方法 知识点四、了解溶液酸碱度的意义 1.在化工生产中,许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。 2.在农业生产中,农作物一般适宜在　　　　　　　　　的土壤中生长,调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。  3.随时监测雨水的pH,可以了解空气的污染情况。我们把pH　　　　的降雨称为酸雨④。  4.测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。 测定方法 测定溶液的pH的简便方法是使用　　　  操作步骤 在　　　　或　　　　上放一小片pH试纸,用干燥、洁净的 　　　　蘸取溶液点到pH试纸上③,把试纸显示的颜色与　 　　　　　比较,读出pH(只为整数)  pH试纸 白瓷板 玻璃片 玻璃棒 标准比色卡 pH=7或接近7 <5.6 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【微点拨】 ①酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时,是指示剂显示不同的颜色,而不是酸性、碱性溶液变色。  ②越往两端,酸性或碱性越强,即离“7”(中性)越远,酸性或碱性越强。  ③pH试纸一般不能事先用蒸馏水润湿(检验气体酸碱性时除外)。用蒸馏水润湿后再测溶液的pH,相当于稀释溶液。若该溶液是酸性溶液,则酸性减弱,pH增大;若是碱性溶液,则碱性减弱,pH减小;若是中性溶液,则pH无变化。 ④因雨水中溶解有二氧化碳等酸性气体,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6。 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点1　酸碱指示剂 1.下列有关指示剂和溶液酸碱性的说法不正确的是( )。 A.白醋显酸性 B.肥皂水显碱性 C.白醋能使石蕊溶液变蓝色 D.用酚酞溶液可以区分白醋和肥皂水 2.向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色。下列结论正确的是( )。 A.该溶液显中性 B.该溶液是一种酸性溶液 C.该溶液不一定是碱性溶液 D.该溶液能使无色酚酞溶液变红色 C D 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点2　溶液酸碱度的表示——pH 3.一些食物的近似pH如下,其中显碱性的是( )。 A.鸡蛋清7.6~8.0 B.葡萄汁3.5~4.5 C.番茄汁4.0~4.4 D.苹果汁2.9~3.3 A 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点3　pH的测定方法 4.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述中,你认为正确的是( )。 A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液点到pH试纸上测量 C.用洁净、干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液点到pH试纸上,再与标准比色卡对照 D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6 名师点拨 有关溶液pH测定的三个要点: “玻璃片或白瓷板”“玻璃棒”“标准比色卡”。同时要会分析玻璃棒或试纸润湿后导致pH的变化情况:可能会使测得的pH增大(原溶液是酸性溶液)、减小(原溶液为碱性溶液)或不变(原溶液呈中性)。 C 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点4　溶液的pH在生活中的应用 5.一些农作物最适宜生长的土壤的pH范围如下: 下列说法正确的是( )。 A.水稻和薄荷都适宜在酸性土壤中生长 B.草莓只适宜在酸性土壤中生长 C.马铃薯不适宜在碱性土壤中生长 D.以上作物都不适宜在碱性土壤中生长 作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷 pH 6~7 4.8~5.5 5~7.5 7~8 C 目录 上页 首页 下页 ‹#› [课时达标练] 1.厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是( )。 A.食醋　　 B.淀粉　　 C.白糖　　 D.豆油 2.四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如下表所示。若要检测某溶液的酸碱性,最好选用( )。 A.玫瑰花汁 B.万寿菊花汁 C.大红花汁 D.万年青花汁 pH <7 =7 >7 玫瑰花汁 粉红 粉红 黄 万寿菊花汁 黄 黄 黄 大红花汁 橙 粉红 绿 万年青花汁 橙黄 浅绿 浅绿 A C 目录 上页 首页 下页 ‹#› 3.X、Y、Z三种液体对应的近似pH如图所示,下列判断不正确的是( )。 A.X显酸性 B.Y一定是水 C.Z可能是肥皂水 D.Z可以使紫色石蕊溶液变蓝 4.我们身边一些物质的pH如下: 下列说法正确的是( )。 A.将pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B.厕所清洁剂能使酚酞溶液变红色 C.胃酸过多的人应少吃苹果 D.橘子的酸性强于柠檬 B C 目录 上页 首页 下页 ‹#› [素养提升练] 5.人体的体液有一定的酸碱性,能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆的pH为7.35~7.45,但CO2扩散到血液中时会导致血浆pH略有改变。人体胃液担负着消化食物的任务,pH为0.9~1.5。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收:胃液pH低时,胃对弱酸性药物的吸收相对多;胃液pH高时,有利于弱碱性药物的吸收。下图是一名胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。 回答下列问题。 (1)正常人体血浆呈　　　　(填“弱酸性”或“弱碱性”)。  (2)CO2扩散到血液,血浆的pH会　　　　(填“增大”或“减小”),原因是　   　 (用化学方程式表示)。 (3)分析题图,患者服用含氢氧化铝(呈弱碱性)的胃药时,最适宜的用药时间约为　　　　。  弱碱性 减小 CO2+H2O H2CO3 09:00 目录 上页 首页 下页 ‹#› (4)下列说法正确的是　　　　(填字母)。  a.胃酸能帮助消化食物,胃酸分泌越多越有利于人体健康 b.患者的用药时间也会影响到药效 c.患者在下午一点服用弱酸性药物时吸收最好 (5)某兴趣小组定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应,利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时,产生CO2的速率快慢和pH的变化,得到“二氧化碳浓度与时间”曲线(如图1)、“pH与时间”曲线(如图2)。 ①服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气,原因是    　 。  ②某同学根据图3得出:铝碳酸镁片消耗酸的能力更强,原因是    　 。 图1 图2 b 短时间内,碳酸氢钠片与“胃酸”反应,产生 的二氧化碳气体更多 相同时间内,铝碳酸镁片 与“胃酸”反应,pH增大程度更大 目录 上页 首页 下页 ‹#› $