题型03 化工流程题（期中真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

题型03 化工流程题 1．(24-25高一上·江苏镇江·期中)NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117:36 C．反应①②均属于氧化还原反应 D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 2．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性Fe3O4纳米粒子，工艺流程如下图。 下列有关说法不正确的是 A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“氧化”时氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2 C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+ D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 3．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．通入NH3和CO2的顺序可以巅倒 B．操作1是过滤、操作2是蒸馏 C．通入的NH3和CO2均应过量，且工业流程中CO2可循环利用 D．制备硫酸铵的化学方程式为CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4 4．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·)氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．反应器I中化合价发生改变的元素只有、、 B．含和各的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得 C．反应器II中生成标况下，则反应器II中的反应转移电子 D．反应器III中发生的化学方程式为： 5．(23-24高一下·江苏常州·期中)从炼钢粉尘(主要含、和)中提取锌的流程如下： 已知：“盐浸”使用的浸液为一定配比的氨水和的混合溶液；其中溶液呈酸性。盐浸过程中转化为，并有少量和浸出。下列说法不正确的是 A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充 B．“氧化”过程分离得到滤渣的主要成分为 C．“沉锌”时发生的反应为 D．“沉锌”时应合理控制用量，以便滤液循环使用 6．(21-22高一上·江苏苏州·期末)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O B．氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+ C．“沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl- D．蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O 7．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。下列说法正确的是 A．44 gCO2的体积是22.4 L B．0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+数为 C．该流程可实现全部回收CO2 D．捕捉CO2时NaOH溶液常喷成雾状，是为了增大接触面积，使反应更快，更充分 8．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)废旧CPU中的金(Au)、银(Ag)和铜(Cu)回收的部分流程如下： 已知：HAuCl4=H++。下列说法正确的是 A．“酸溶”时加入的硝酸可以换成硫酸 B．“过滤”所得滤液直接弃用 C．用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金 D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol 9．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)实验室用MnO2等原料制取少量KMnO4的实验流程如下。下列说法正确的是 A．“熔融”时，应先将MnO2和KClO3混合加热一段时间后再加入KOH B．“过滤”时，可采用搅拌加快分离速率 C．可通过对滤液蒸发结晶获得KMnO4粗品 D．制得的KMnO4粗品可能会含有K2CO3，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含K2CO3 10．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)已知粗盐中主要有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为提纯粗盐设计操作流程如下： 已知：20℃时，Ba(OH)2的溶解度为3.89g/100g水，BaCl2的溶解度为35.7g/100g水。 下列有关说法中，不正确的是 A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3 C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中可用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液 D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶 11．(24-25高一上·江苏常州金坛区·期中)现有物质的量浓度为的粗盐溶液，某化学兴趣小组用化学沉淀法去除其中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为水，的溶解度为水。 A．若取粗盐溶液进行实验，不考虑实验损耗，最终获得的的质量为 B．试剂a、试剂b分别为溶液、溶液 C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D．滤渣c的主要成分为泥沙和、、和 12．(24-25高一上·江苏盐城东台·期中)利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO3； ②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 A．步骤1中应采用冰水浴 B．步骤Ⅰ制备NaClO洛液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 C．步骤Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反应中转移2mol电子 D．步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 13．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1 B．反应①中NaClO3是氧化剂，NaHSO4是氧化产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于 14．(24-25高一上·江苏扬州第一中学·期中)和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为： 发生器中反应为(未配平)，下列关于生产流程的相关说法，不正确的是 A．工业上将制成固体，便于贮存和运输 B．“操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C．吸收器中的作用是作氧化剂 D．生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险 15．(20-21高一下·江苏扬州·期末)K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下： 已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1” 有生成。下列说法正确的是 A．K2FeO4中铁元素的化合价是+8 B．“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+ C．“转化2” 能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D．所得滤液含有大量的Na+、H+、、Cl- 16．(23-24高一上·江苏南通海安实验中学·月考)用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备水合肼(N2H4•H2O)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成NaClO3。 ③N2H4•H2O具有强还原性，能与NaClO反应生成N2。 下列说法正确的是 A．步骤I中无需控制反应的温度 B．步骤II中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 C．生成水合肼的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2H2O=Cl-++N2H4•H2O+2H+ D．N2H4•H2O能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料 17．(22-23高二下·江苏无锡·调研)用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的NiO、、Fe、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如下：      已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机萃取剂。下列说法错误的是 A．“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，提高酸浸速率和浸取率 B．加入时发生反应的离子方程式为： C．加入CoO的目的是调节溶液pH，使、完全沉淀 D．加入有机溶剂的目的是溶解，使之与水层分离，便于“操作①”进行分液 18．(24-25高一上·江苏镇江·期中)亚氯酸钠(NaClO2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为Cl-。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。 已知：①ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。②温度高于60℃时，NaClO2易分解。 (1)“ClO2发生器”中。 ①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其化学方程式为 。 ②ClO2发生器中鼓入空气的作用为 。 (2)“吸收塔”中。 ①吸收塔中生成NaClO2的反应中，n(氧化剂)∶n(还原剂)= ；。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是 (写两点)。 ③吸收塔中c(NaOH、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH) mol/L，= 。 (3)结晶获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如下图所示。 温度高于60℃时，NaClO2易分解，为防止NaClO2分解，从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的操作为：先减压，将NaClO2溶液加热到 ，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 (填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃    b．略高于38℃    c．略低于60℃   d．略高于60℃ 19．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为，含以及少量等杂质)为原料制备纳米MgO的实验流程如下： (1)滤渣的主要成分为 。 (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。 (3)一定条件下与反应生成和一种弱碱，该反应的化学方程式为 。 (4)工业上还可用和为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO。取少量制得的该物质分散于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明纳米MgO存在的简单方法是 。如图为反应温度对纳米)MgO产率的影响，据图分析反应的最佳温度为 。 20．(24-25高一上·江苏苏州·期中)用低品铜矿（主要含、）制备的一种工艺流程如下： (1)酸浸 ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高锰元素浸出率的方法还有 。 ②酸浸时，被氧化为单质，发生反应的化学方程式为 。 (2)调 “调”的目的是加入适量能消耗的试剂，使溶液中的转化成，而、不沉淀。可选用的试剂是 。（填字母） A．    B．    C． (3)除锰 “除锰”时加入“氨水-”混合溶液，使转化成沉淀的同时还生成一种盐，该盐的化学式为 。 (4)还原 向除锰后所得的滤液{主要含}中加入水合肼还原得到。 ①已知：作还原剂时，氧化产物为一种无毒物质。要得到，理论上需要加入的物质的量为 。 ②控制其他条件不变，水合肼的浓度对的产率的影响如图所示。当水合肼的浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，可能的原因是 。 21．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)离子反应广泛用于化学研究、工业生产、物质检验、环境保护等方面 I．通过海水晒盐可得粗盐，粗盐除外，还含有以及泥沙等杂质，如图是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图： (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。(填序号) A．搅拌防止液体飞溅 　　B．引流　　C．搅拌加速溶解 (2)在第④步操作的目的是除去粗盐中的 。 (3)要证明饱和溶液中含，可采用的方法是 。 Ⅱ．实验室中有一瓶无色透明未知溶液，可能大量存在中的几种，请填写下列空白： (4)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (5)取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中存在的离子是 。 (6)取(5)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中存在的离子是 有关离子方程式为 。 (7)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。 A．Cl- B． C． D．OH- 22．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能净水剂。它能溶于水，微溶于KOH浓溶液，具有强氧化性，其氧化性强于。在酸性或中性溶液中快速分解，在碱性溶液中较稳定。工业上湿法制备的流程如下： (1)的电离方程式为 。 (2)“反应”中氧化剂和还原剂的物质的量之比： 。 (3)“转化”步骤得到固体，分析该转化能发生的原因是 。 (4)相比于，若以作为铁源，高铁酸钾产率较低的原因是 。 (5)对比、、三种物质对废水中有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为)。 已知：①在水中会发生：。 ②COD(化学需氧量)是一个重要的有机物污染参数。COD值越高，表示水中有机污染物越重。由上图分析，高铁酸钾作为净水剂的优点是 。 23．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)氯的很多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 已知：也是一种优良的消毒剂，常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应。常将其制成固体，以便运输和贮存，但高于60°C时会分解。 过氧化氢法制备固体的流程如下图所示： (1)的氯元素化合价为 。 (2)“废液”中回收得到的主要物质是 (填化学式)。 (3)在“制备”流程中，也可改用其他物质代替，最宜选用______。 A． B．酸性高锰酸钾 C．金属锌 (4)流程中所需的可由、与酸反应制得。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的溶液，则最好选择的过氧化物是 。 (5)关于上述流程出现物质和操作，下列说法正确的是______。 A．与氯气从颜色上难以区分 B．可以用向下排空气法收集 C．在“吸收”流程中，作还原剂 D．“结晶”可采用蒸发结晶法 (6)也可制得一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到溶液，并溢出大量气泡。 ①上述过程中，溢出大量气泡的离子方程式是 。 ②生成的离子方程式为：，每生成转移电子的物质的量为 mol。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物NaClO，实验室可用与NaClO反应将其转化为NaCl而除去，其反应的化学方程式为 。 (7)国家对饮用水中的含量有具体要求，实验室通过滴定法测定含氯消毒剂消毒后的饮用水中含量，具体操作如下：准确移取25.00mL饮用水样品溶液于锥形瓶中，加入5%的溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液12.50mL。该饮用水样品中为 。(写出计算过程) 24．(24-25高一上·江苏盐城五校联考·期中)实验室用处理过锌粉灰(主要成分为和)提取制备的流程如下： (1)浸取时发生的反应方程式为 。 (2)浸取时使用溶液，实验室需配制溶液。 ①需要用量筒量取98%的浓硫酸(密度为)的体积为 。 ②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。 ③定容时操作：洗涤移液后向容量瓶中加蒸馏水 。 ④下列操作会导致硫酸浓度偏低的是 。 a．移液前容量瓶中存在少量蒸馏水     b．引流时液体流出瓶外 c．定容时仰视刻度线                 d．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶 (3)“操作”是分离锌和铜。 ①该步操作的名称为 。 ②对分离出的氧化铜洗涤干燥可获得纯净的氧化铜。检验洗涤干净的操作为 。 25．(24-25高一上·江苏扬州中学·期中)卤水是一种矿化很强的水，常用以提取多种化工原料或制化工产品。利用空气吹出法可从含的卤水中提取碘，简单流程如下： (1)“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 。 (2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从 (填“塔顶”或“塔底”)进入，请解释这样做的原因 。 (3)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为 ；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中的物质的量之比为 。 (4)制粗碘可先用H2O2将卤水中的I-氧化为()，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含为127的卤水1m3，理论上需20%的H2O2溶液 g。(写出计算过程) 试卷第24页，共26页 试卷第13页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 化工流程题 1．(24-25高一上·江苏镇江·期中)NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117:36 C．反应①②均属于氧化还原反应 D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【分析】NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，收集Cl2、H2，然后将H2在Cl2中点燃，可生成HCl。 【详解】A．由分析可知，NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出发生反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，A正确； B．反应①中，水是氧化剂，NaCl是还原剂，若参加反应的NaCl为2mol，则消耗H2O的物质的量为2mol，根据2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，2mol水均作氧化剂，氧化剂和还原剂的质量比为(2mol×18g/mol) : (2mol×58.5g/mol) =36:117，B不正确； C．反应①和②中，均有元素(H、Cl元素)化合价发生变化，都属于氧化还原反应，C正确； D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，生成HCl，同时发出苍白色火焰，D正确； 故选B。 2．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)废旧镀锌铁皮除去锌后，可用于制备磁性Fe3O4纳米粒子，工艺流程如下图。 下列有关说法不正确的是 A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B．“氧化”时氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2 C．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+ D．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 【答案】A 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液，Zn和铝的性质类似，此操作可除去油污和锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液沉铁，分离得到四氧化三铁纳米粒子，溶液中含有氯化钠和硫酸钠。 【详解】A．由分析可知，“碱洗”是为了除去油污和锌，锌会和强碱氢氧化钠反应生成Na2[Zn(OH)4]，进入滤液，从而分离出铁，A错误； B．硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：，反应中次氯酸钠为氧化剂、亚铁离子为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比1：2，B正确； C．由分析，部分亚铁离子被氧化为铁离子，“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+，C正确； D．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；“加热沉铁”后所得分散系为分散质是Fe3O4纳米粒子形成的胶体，则能产生丁达尔效应，D正确； 故选A。 3．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．通入NH3和CO2的顺序可以巅倒 B．操作1是过滤、操作2是蒸馏 C．通入的NH3和CO2均应过量，且工业流程中CO2可循环利用 D．制备硫酸铵的化学方程式为CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4 【答案】D 【分析】先通入氨气主要是形成碱性环境，便于二氧化碳的吸收，通入二氧化碳后发生的反应是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4， 需要进行过滤操作，得到滤液和碳酸钙，对滤液进行加热浓缩、冷却结晶过滤洗涤干燥即可的打破较纯净的硫酸铵晶体，碳酸钙进行加热煅烧得到生石灰和二氧化碳，二氧化碳可以进行回收利用，二氧化碳的量需要控制变量，因此过量的二氧化碳与碳酸钙反应会溶解碳酸钙，以此解答。 【详解】A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，A错误； B．由分析可知，操作1过滤后得到(NH4)2SO4溶液，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，B错误； C．反应过程中需通入适量二氧化碳，否则二氧化碳会和碳酸钙反应导致碳酸钙溶解，C错误； D．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，化学方程式为：CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4，D正确； 答案选D。 4．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·)氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．反应器I中化合价发生改变的元素只有、、 B．含和各的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得 C．反应器II中生成标况下，则反应器II中的反应转移电子 D．反应器III中发生的化学方程式为： 【答案】B 【详解】A．反应器I中 CO、H2、Fe2O3反应生成CO2、H2O和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，故A正确； B．CO、H2各1 mol参加反应，共转移4mol电子，生成mol Fe，mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应，生成，故B错误； C．反应器Ⅱ中发生的反应：，生成标况下，即生成1mol氢气，反应转移电子，故C正确； D．反应器Ⅲ中Fe3O4 、O2为反应物，Fe2O3为生成物，发生的反应为4Fe3O4 +O2=6Fe2O3，故D正确； 故选B。 5．(23-24高一下·江苏常州·期中)从炼钢粉尘(主要含、和)中提取锌的流程如下： 已知：“盐浸”使用的浸液为一定配比的氨水和的混合溶液；其中溶液呈酸性。盐浸过程中转化为，并有少量和浸出。下列说法不正确的是 A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充 B．“氧化”过程分离得到滤渣的主要成分为 C．“沉锌”时发生的反应为 D．“沉锌”时应合理控制用量，以便滤液循环使用 【答案】B 【分析】“盐浸”过程ZnO转化为，发生反应，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。 【详解】A．由分析可知，“盐浸”过程中消耗氨气，浸液pH下降，需补充，故A正确； B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，故B错误； C．由分子可知，“沉锌”过程发生反应：，故C正确； D．沉锌”过程中应合理控制用量，得到的“滤液”中含NH4Cl，可循环利用，故D正确； 故选B。 6．(21-22高一上·江苏苏州·期末)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O B．氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+ C．“沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl- D．蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O 【答案】B 【分析】菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 用稀盐酸酸浸，得氯化镁、氯化亚铁等混合溶液，通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，再加氨水，得氢氧化铁沉淀，过滤，再从滤液中提取MgCl2·6H2O，据此回答； 【详解】A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Mg2+，A错误； B． 氧化过程离子方程式为，氯气是氧化剂，铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性： Cl2>Fe3+，B正确； C． “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、Cl-，NH与OH-因反应生成一水合氨而不能大量共存，C错误； D．MgCl2·6H2O是结晶水合物，从溶液中获取该晶体时不能蒸干并灼烧，若蒸干灼烧MgCl2·6H2O会转变为碱式氯化镁、氢氧化镁、氧化镁等物质，D错误； 答案选B。 7．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。下列说法正确的是 A．44 gCO2的体积是22.4 L B．0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+数为 C．该流程可实现全部回收CO2 D．捕捉CO2时NaOH溶液常喷成雾状，是为了增大接触面积，使反应更快，更充分 【答案】D 【详解】A．44 gCO2的物质的量是1 mol，但由于缺少气体所处的温度和压强，因此不能确定CO2气体的体积，A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，B错误； C．根据流程图可知CO2含量高的空气用NaOH溶液喷雾吸收后，产生的空气中仍然含有少量CO2气体，可见该流程不可实现全部回收CO2，C错误； D．在捕捉CO2时NaOH溶液常喷成雾状，可以使CO2与NaOH溶液充分接触，这样可以增大接触面积，使反应更快，更充分，D正确； 故合理选项是D。 8．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)废旧CPU中的金(Au)、银(Ag)和铜(Cu)回收的部分流程如下： 已知：HAuCl4=H++。下列说法正确的是 A．“酸溶”时加入的硝酸可以换成硫酸 B．“过滤”所得滤液直接弃用 C．用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金 D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol 【答案】C 【分析】CPU中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到HAuCl4溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解。 【详解】A．铜与稀硝酸和浓硝酸都能反应，但与稀硫酸不反应，与浓硫酸在加热条件下反应，故不可以换成硫酸，A错误； B．“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+与过量浓氨水都能生成配合物离子，可以进一步分离得到Cu和Ag，B错误； C．用浓盐酸和NaNO3，溶液中溶质与HNO3-NaCl一样，可以溶解金，C正确； D．用过量Zn粉将1molHAuCl4完全还原为Au，锌与氢离子反应也会参加反应，故1molHAuCl4转移4mol电子，消耗Zn的物质的量为2mol，D错误； 答案选C。 9．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)实验室用MnO2等原料制取少量KMnO4的实验流程如下。下列说法正确的是 A．“熔融”时，应先将MnO2和KClO3混合加热一段时间后再加入KOH B．“过滤”时，可采用搅拌加快分离速率 C．可通过对滤液蒸发结晶获得KMnO4粗品 D．制得的KMnO4粗品可能会含有K2CO3，可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含K2CO3 【答案】D 【分析】利用二氧化锰、氯酸钾、氢氧化钾熔融反应得到K2MnO4，溶解后的溶液中通入CO2发生歧化反应：3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+ MnO2+2K2CO3，过滤后结晶，得到高锰酸钾粗品，其中可能会含有碳酸钾。 【详解】A．“熔融”时，先将MnO2和KClO3混合加热一段时间，二氧化锰会催化氯酸钾反应产生氧气和氯化钾，再加入的KOH与氯化钾不反应，无法进行后续步骤，A错误； B．减压过滤可增加压强差，过滤时可加快分离速率，而搅拌会把滤纸弄破，B错误； C．高锰酸钾受热分解为高锰酸钾、二氧化锰和氧气，不能蒸发结晶，应该冷却结晶，C错误； D．根据分析，通入CO2“歧化”后得到的粗品会含有K2CO3，向粗品中滴加硫酸，硫酸和高锰酸钾不反应，而和碳酸钾生成二氧化碳气体，故可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含K2CO3，D正确； 故选D。 10．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)已知粗盐中主要有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为提纯粗盐设计操作流程如下： 已知：20℃时，Ba(OH)2的溶解度为3.89g/100g水，BaCl2的溶解度为35.7g/100g水。 下列有关说法中，不正确的是 A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3 C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中可用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液 D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶 【答案】C 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则操作顺序可以是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3； 【详解】A．为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，A正确； B．由分析，试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，B正确； C．由已知，Ba(OH)2的溶解度低，添加Ba(OH)2的溶液的体积远远大于需要添加的BaCl2溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，C错误； D．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，D正确； 故选C。 11．(24-25高一上·江苏常州金坛区·期中)现有物质的量浓度为的粗盐溶液，某化学兴趣小组用化学沉淀法去除其中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为水，的溶解度为水。 A．若取粗盐溶液进行实验，不考虑实验损耗，最终获得的的质量为 B．试剂a、试剂b分别为溶液、溶液 C．从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D．滤渣c的主要成分为泥沙和、、和 【答案】D 【分析】加过量碳酸钠生成碳酸钙除钙离子，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除镁离子，用过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除硫酸根离子，为除去过量的氯化钡，碳酸钠溶液需在添加氯化钡溶液后添加，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠； 【详解】A．取粗盐溶液含0.2mol，能转化为11.7g氯化钠，由于除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的物质的量大于11.7g，A错误； B．由分析，碳酸钠溶液需在添加氯化钡溶液后添加，故试剂a、试剂b分别为溶液、溶液，B错误； C．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，C错误； D．由分析，滤渣c的主要成分为泥沙和、、和，D正确； 故选D。 12．(24-25高一上·江苏盐城东台·期中)利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应：若温度过高会产生副产物NaClO3； ②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 A．步骤1中应采用冰水浴 B．步骤Ⅰ制备NaClO洛液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 C．步骤Ⅱ中每生成1molN2H4·H2O反应中转移2mol电子 D．步骤Ⅱ中应将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 【答案】B 【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中发生，温度过高时易发生；步骤Ⅱ中发生，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。 【详解】A．步骤Ⅰ中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确； B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：l，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、1mol，根据电子守恒可知Cl失去电子为5 mol×(1-0)+1 mol×(5-0)=10 mol，由电子守恒可知得到电子数为10 mol，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10 mol：(5 mol+1 mol) =5：3，B错误； C．步骤Ⅱ发生的反应为，每生成1mol，则有1mol的得到2mol电子生成1mol，故转移电子的物质的量为2mol，C正确； D．在步骤Ⅱ中，为防止过量的NaClO溶液将氧化，应将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，D正确； 故选B。 13．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1 B．反应①中NaClO3是氧化剂，NaHSO4是氧化产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于 【答案】C 【分析】由制备流程可知，①中NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4；②中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以此解答该题。 【详解】A．反应①为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4，反应中NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A正确； B．反应①为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4，该反应中氯酸钠中得到电子，是氧化剂，其中二氧化硫被氧化为NaHS，是氧化产物，B正确； C．反应②为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，H2O2作还原剂，NaClO4中Cl元素是最高价态，没有还原性，反应②中的H2O2不能用NaClO4代替，C错误； D．由分析可知，②中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，该反应中ClO2中Cl元素化合价下降，H2O2中O元素化合价上升，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，则ClO2的氧化性大于H2O2，D正确； 故选C。 14．(24-25高一上·江苏扬州第一中学·期中)和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为： 发生器中反应为(未配平)，下列关于生产流程的相关说法，不正确的是 A．工业上将制成固体，便于贮存和运输 B．“操作A”包括过滤、洗涤、干燥 C．吸收器中的作用是作氧化剂 D．生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险 【答案】C 【分析】二氧化氯发生器中亚硫酸钠把氯酸钠还原为，吸收器中双氧水把还原为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得固体。 【详解】A．是气体，工业上将制成固体，便于贮存和运输，故A正确； B．“操作A”是固液分离，包括过滤、洗涤、干燥，故B正确； C．吸收器中、、NaOH反应生成，氯元素化合价降低，是氧化剂，所以是还原剂，故C错误； D．高浓度气体易发生爆炸，生产时向发生器中通入空气稀释，可避免发生危险，故D正确； 选C。 15．(20-21高一下·江苏扬州·期末)K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下： 已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1” 有生成。下列说法正确的是 A．K2FeO4中铁元素的化合价是+8 B．“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+ C．“转化2” 能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D．所得滤液含有大量的Na+、H+、、Cl- 【答案】C 【分析】“转化1”时有生成，由制备流程可知，“转化1”发生2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，转化2中加过量饱和KOH溶液可析出溶解度较小的K2FeO4，然后过滤分离出K2FeO4，以此来解答。 【详解】A．K2FeO4中铁元素的化合价是0-(+1)×2-(-2)×4=+6，故A错误； B．由分析可知，“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，故B错误； C．由图中转化可知转化2中生成K2FeO4，则“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故C正确； D．所得滤液含有大量的Na+、Cl-，不含大量的H+、，故D错误。 答案选C。 16．(23-24高一上·江苏南通海安实验中学·月考)用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备水合肼(N2H4•H2O)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。 ②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成NaClO3。 ③N2H4•H2O具有强还原性，能与NaClO反应生成N2。 下列说法正确的是 A．步骤I中无需控制反应的温度 B．步骤II中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 C．生成水合肼的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2H2O=Cl-++N2H4•H2O+2H+ D．N2H4•H2O能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料 【答案】D 【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中发生Cl2+2OH-＝ClO-+Cl-+H2O，温度过高时易发生3Cl2+6OH-＝+5Cl-+3H2O，步骤Ⅱ中发生ClO-+CO(NH2)2+2OH-＝Cl-+N2H4•H2O+，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4•H2O氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。 【详解】 A．步骤Ⅰ中温度过高发生副反应，需要控制温度，故A错误； B．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中将N2H4•H2O氧化，因此步骤Ⅱ中不可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故B错误； C．流程可知生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+ CO(NH2)2+7OH-＝Cl-+N2H4•H6O+，故C错误； D．N2H4•H2O具很强的还原性，能与液氧剧烈反应并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料，故D正确； 故选D。 17．(22-23高二下·江苏无锡·调研)用含钴废料(主要成分为Co，还含有一定量的NiO、、Fe、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如下：      已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机萃取剂。下列说法错误的是 A．“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，提高酸浸速率和浸取率 B．加入时发生反应的离子方程式为： C．加入CoO的目的是调节溶液pH，使、完全沉淀 D．加入有机溶剂的目的是溶解，使之与水层分离，便于“操作①”进行分液 【答案】C 【分析】含钴废料粉碎后加硫酸溶解，其中不溶于硫酸过滤除去，浸出液中加将溶液中氧化为，再加CoO调节溶液pH使、转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀过滤除去；溶液中含Ni2+和Co2+，加RH有机溶剂，将Ni2+转化为进入有机层，然后通过分液的方法实现与水层的分离，水层加草酸铵将钴转化为草酸钴沉淀。 【详解】A．“粉碎”可增大废料与硫酸的接触面积，使反应更充分，从而提高酸浸速率和浸取率，故A正确； B．加入可将亚铁离子氧化为三价铁，便于调节pH除去，反应离子方程式正确，故B正确； C．加入CoO的目的是调节溶液pH，使、完全沉淀，故C错误； D．由流程信息可知加入RH可使溶液中的Ni2+转化为进入有机层，然后通过分液的方法实现与水层的分离，故D正确； 故选：C。 18．(24-25高一上·江苏镇江·期中)亚氯酸钠(NaClO2)是强氧化剂，可用于漂白和消毒。消毒时自身被还原为Cl-。一种生产无水NaClO2晶体的流程如下。 已知：①ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。②温度高于60℃时，NaClO2易分解。 (1)“ClO2发生器”中。 ①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，其化学方程式为 。 ②ClO2发生器中鼓入空气的作用为 。 (2)“吸收塔”中。 ①吸收塔中生成NaClO2的反应中，n(氧化剂)∶n(还原剂)= ；。 ②吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的是 (写两点)。 ③吸收塔中c(NaOH、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH) mol/L，= 。 (3)结晶获得无水NaClO2晶体。NaClO2的溶解度曲线如下图所示。 温度高于60℃时，NaClO2易分解，为防止NaClO2分解，从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的操作为：先减压，将NaClO2溶液加热到 ，浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 (填字母序号)，过滤，洗涤，干燥。 a．略低于38℃    b．略高于38℃    c．略低于60℃   d．略高于60℃ 【答案】(1) 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 稀释ClO2，防浓度过高而爆炸 (2) 2:1 液化、易被充分吸收；减少(或者防止)分解；防止分解生成和，影响产品纯度 4 0.8 (3) c b 【分析】用稀硫酸溶解NaClO3固体，通入二氧化硫把NaClO3还原为ClO2，通入空气稀释ClO2以防浓度过高而爆炸，在碱性条件下用双氧水还原ClO2生成NaClO2；先减压，将NaClO2溶液加热到加热到略低于60℃，浓缩至有晶膜出现；再在常压下冷却至略高于38℃析出NaClO2固体。 【详解】（1）①NaClO3溶液与SO2气体反应生成ClO2和Na2SO4，氯元素化合价由+5降低为+4、S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，配平化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4； ②ClO2(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。ClO2发生器中鼓入空气的作用为稀释ClO2，防浓度过高而爆炸。 （2）①在碱性条件下用双氧水还原ClO2生成NaClO2，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为+3，ClO2是氧化剂，H2O2中O元素化合价由-1升高为0，H2O2是还原剂，根据得失电子守恒，n(氧化剂)∶n(还原剂)=2:1； ②受热时易分解，另外根据信息可知，在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下的原因是液化、易被充分吸收；减少(或者防止)分解；防止分解生成和，影响产品纯度； ③根据图示，的比值越大NaClO2含量越高，氢氧化钠浓度越大NaClO2含量越高，则最佳条件为c(NaOH)=4mol/L，=0.8。 （3）由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2•3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是：将NaClO2溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥，故答案为：c；b。 19．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为，含以及少量等杂质)为原料制备纳米MgO的实验流程如下： (1)滤渣的主要成分为 。 (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。 (3)一定条件下与反应生成和一种弱碱，该反应的化学方程式为 。 (4)工业上还可用和为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO。取少量制得的该物质分散于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明纳米MgO存在的简单方法是 。如图为反应温度对纳米)MgO产率的影响，据图分析反应的最佳温度为 。 【答案】(1)SiO2 (2) (3) (4) 用一束光照射该分散系，在侧面会看到一条光亮的通路(或该分散系能产生丁达尔效应) 50℃ 【分析】菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2）加入稀硫酸酸溶，二氧化硅不反应，过滤分离，滤渣为SiO2，过滤得到滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤液中加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，与反应生成和弱碱，过滤干燥得到氢氧化镁沉淀，高温煅烧制备纳米氧化镁； 【详解】（1）根据分析，滤渣的主要成分为SiO2； 故答案为：SiO2； （2）加入过氧化氢，将Fe2+氧化为Fe3+，； 故答案为：； （3）在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，依据原子守恒可知弱碱为一水合氨，反应的化学方程式为：； 故答案为：； （4）利用丁达尔现象可鉴别胶体，所以能说明是纳米MgO存在的简单方法是用一束光照射，在侧面会看到一条光亮的通路，图1为反应温度对纳米MgO产率的影响，50℃时氧化镁产率最大，温度再高，产率减小，故反应的最佳温度为50℃； 故答案为：用一束光照射该分散系，在侧面会看到一条光亮的通路(或该分散系能产生丁达尔效应) ； 50℃。 20．(24-25高一上·江苏苏州·期中)用低品铜矿（主要含、）制备的一种工艺流程如下： (1)酸浸 ①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高锰元素浸出率的方法还有 。 ②酸浸时，被氧化为单质，发生反应的化学方程式为 。 (2)调 “调”的目的是加入适量能消耗的试剂，使溶液中的转化成，而、不沉淀。可选用的试剂是 。（填字母） A．    B．    C． (3)除锰 “除锰”时加入“氨水-”混合溶液，使转化成沉淀的同时还生成一种盐，该盐的化学式为 。 (4)还原 向除锰后所得的滤液{主要含}中加入水合肼还原得到。 ①已知：作还原剂时，氧化产物为一种无毒物质。要得到，理论上需要加入的物质的量为 。 ②控制其他条件不变，水合肼的浓度对的产率的影响如图所示。当水合肼的浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，可能的原因是 。 【答案】(1) 适当升高酸浸温度、适当提高酸的浓度等 CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O (2)BC (3) (4) 0.5mol Cu2O被N2H4·H2O进一步还原生成铜单质 【分析】铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O，低品铜矿中加入稀硫酸和二氧化锰，硫化铜和二氧化锰发生氧化还原反应生成铜离子、二价锰离子和硫单质，氧化亚铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，又被氧化生成铁离子，再调节pH除去铁离子，然后加氨水和碳酸氢铵除去锰离子，最后加水合肼还原铜离子得到产品。 【详解】（1）①提高锰元素浸出率的方法还有适当升高酸浸温度、适当提高酸的浓度等； ②硫化铜有还原性，二氧化锰有氧化性，两者在酸性条件下发生氧化还原反应，依据得失电子守恒和原子守恒，反应化学方程式为：CuS+MnO2+2H2SO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O； （2）Cu不和反应，而CuO、Cu(OH)2CO3，可以消耗，且不会引入新杂质，故选BC； （3）用氨水和碳酸氢铵除去锰离子的离子方程式为，则该盐为； （4）①根据流程，水合肼被氧化成N2，[Cu(NH3)4]2+被还原成Cu2O，根据得失电子守恒、原子守恒，，则要得到，理论上需要加入的物质的量为0.5mol； ②水合肼浓度大于3.5时的产率下降，的转化率仍增大，可能的原因是Cu2O被N2H4·H2O进一步还原生成铜单质。 21．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)离子反应广泛用于化学研究、工业生产、物质检验、环境保护等方面 I．通过海水晒盐可得粗盐，粗盐除外，还含有以及泥沙等杂质，如图是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图： (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。(填序号) A．搅拌防止液体飞溅 　　B．引流　　C．搅拌加速溶解 (2)在第④步操作的目的是除去粗盐中的 。 (3)要证明饱和溶液中含，可采用的方法是 。 Ⅱ．实验室中有一瓶无色透明未知溶液，可能大量存在中的几种，请填写下列空白： (4)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 (5)取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中存在的离子是 。 (6)取(5)中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中存在的离子是 有关离子方程式为 。 (7)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。 A．Cl- B． C． D．OH- 【答案】(1)C (2)除去粗盐中的Ca2+，以及引入的过量的Ba2+ (3)首先加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明饱和溶液中含，反之，则无 (4)Fe3+ (5)Ag+ (6) Mg2+ (7)B 【分析】粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，加水溶解后，加入过量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的，再加入过量的NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，再加入过量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+，同时沉淀过量的Ba2+，过滤，滤去BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀以及泥沙，向滤液中加入盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3溶液，将得到的溶液进行蒸发浓缩，同时使过量的HCl挥发，然后蒸发、结晶、烘干，从而得到纯净的精盐。 【详解】（1）在溶解粗盐过程中，玻璃棒搅拌溶液能加快粗盐溶解，故答案为：C； （2）由分析可知，第④步操作加入过量的碳酸钠的目的是除去粗盐中的Ca2+，以及引入的过量的Ba2+； （3）要证明饱和溶液中含，可以选用硝酸银溶液检验氯离子，但同时也会产生硫酸银干扰氯离子的检验，所以首先需要将硫酸根离子除掉，故方法是首先加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明饱和溶液中含，反之，则无； （4）溶液无色，说明有色离子一定不能存在，即溶液中不含 Fe3+； （5）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明溶液中含有Ag+； （6）加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+；有关离子方程式为； （7）根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有阴离子，且能与Ag+、Mg2+共存，为，故选B。 22．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)高铁酸钾是一种新型、高效、多功能净水剂。它能溶于水，微溶于KOH浓溶液，具有强氧化性，其氧化性强于。在酸性或中性溶液中快速分解，在碱性溶液中较稳定。工业上湿法制备的流程如下： (1)的电离方程式为 。 (2)“反应”中氧化剂和还原剂的物质的量之比： 。 (3)“转化”步骤得到固体，分析该转化能发生的原因是 。 (4)相比于，若以作为铁源，高铁酸钾产率较低的原因是 。 (5)对比、、三种物质对废水中有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为)。 已知：①在水中会发生：。 ②COD(化学需氧量)是一个重要的有机物污染参数。COD值越高，表示水中有机污染物越重。由上图分析，高铁酸钾作为净水剂的优点是 。 【答案】(1) (2)3:2 (3)的溶解度小于 (4)以作为铁源，则氯离子会被氧化为氯气，导致高铁酸钾产率较低 (5)对废水中有机污染物去除效果较好，且具有强氧化性可以杀菌消毒，在水中易发生反应生成氢氧化铁胶体，生成的胶体具有吸附性可以净水 【分析】次氯酸钠和氢氧化钠的混合液与硝酸铁溶液反应生成Na2FeO4，过滤后向滤液中加入饱和氢氧化钾得到K2FeO4； 【详解】（1）溶于完全电离，电离方程式为； （2）“反应”中铁化合价由+3变为+6，为还原剂，次氯酸钠中氯化合价由+1变为-1，为氧化剂，结合电子守恒反应为：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2； （3）“转化”步骤滤液中加入饱和氢氧化钾，高铁酸钠溶液转化得到K2FeO4固体，说明的溶解度小于； （4）若以作为铁源，则氯离子会被氧化为氯气，导致高铁酸钾产率较低； （5）由图，对废水中有机污染物去除效果较好，且具有强氧化性可以杀菌消毒，在水中易发生反应生成氢氧化铁胶体，生成的胶体具有吸附性可以净水。 23．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)氯的很多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 已知：也是一种优良的消毒剂，常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应。常将其制成固体，以便运输和贮存，但高于60°C时会分解。 过氧化氢法制备固体的流程如下图所示： (1)的氯元素化合价为 。 (2)“废液”中回收得到的主要物质是 (填化学式)。 (3)在“制备”流程中，也可改用其他物质代替，最宜选用______。 A． B．酸性高锰酸钾 C．金属锌 (4)流程中所需的可由、与酸反应制得。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的溶液，则最好选择的过氧化物是 。 (5)关于上述流程出现物质和操作，下列说法正确的是______。 A．与氯气从颜色上难以区分 B．可以用向下排空气法收集 C．在“吸收”流程中，作还原剂 D．“结晶”可采用蒸发结晶法 (6)也可制得一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到溶液，并溢出大量气泡。 ①上述过程中，溢出大量气泡的离子方程式是 。 ②生成的离子方程式为：，每生成转移电子的物质的量为 mol。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物NaClO，实验室可用与NaClO反应将其转化为NaCl而除去，其反应的化学方程式为 。 (7)国家对饮用水中的含量有具体要求，实验室通过滴定法测定含氯消毒剂消毒后的饮用水中含量，具体操作如下：准确移取25.00mL饮用水样品溶液于锥形瓶中，加入5%的溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液12.50mL。该饮用水样品中为 。(写出计算过程) 【答案】(1)+3 (2)Na2SO4 (3)A (4) (5)AC (6) 1 (7) 【分析】氯酸钠和过氧化氢、稀硫酸反应生成二氧化氯，使用过氧化氢、氢氧化钠吸收二氧化氯生成溶液，结晶得到晶体； 【详解】（1）中钠为+1、氧为-2，则氯元素化合价为+3； （2）氯酸钠和过氧化氢、稀硫酸反应生成二氧化氯，结合质量守恒，还会生成硫酸钠，，“废液”中回收得到的主要物质是Na2SO4； （3）“制备”流程中，还原氯酸钠生成二氧化氯，为还原剂，改用其他物质代替，最宜选用，反应中二氧化硫被氧化硫酸钠；锌会和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不合适代替过氧化氢；故选A； （4）过氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和过氧化氢，得到过氧化氢溶液不纯；和稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，可以过滤后即可制得较纯净的溶液，故选； （5）A．与氯气常温下均为黄绿色气体，从颜色上难以区分，正确； B．密度大于空气，可以用向上排空气法收集，错误； C．在“吸收”流程中，还原二氧化氯生成，作还原剂，正确；     D．高于60°C时会分解，则“结晶”可采用降温结晶法，错误； 故选AC； （6）①、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到溶液，并溢出大量气泡，生成气体为和反应生成的二氧化碳，离子方程式是。 ②，反应中部分氯化合价降低生成氯离子、部分化合价升高生成二氧化氯，电子转移为，每生成转移电子的物质的量为1mol。 ③与NaClO反应将其转化为NaCl而除去，反应中氯被还原，则过氧化氢中氧为氧化为氧气，结合电子守恒，其反应的化学方程式为； （7）氯离子和银离子生成氯化银沉淀，，共消耗标准溶液12.50mL。该饮用水样品中。 24．(24-25高一上·江苏盐城五校联考·期中)实验室用处理过锌粉灰(主要成分为和)提取制备的流程如下： (1)浸取时发生的反应方程式为 。 (2)浸取时使用溶液，实验室需配制溶液。 ①需要用量筒量取98%的浓硫酸(密度为)的体积为 。 ②实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。 ③定容时操作：洗涤移液后向容量瓶中加蒸馏水 。 ④下列操作会导致硫酸浓度偏低的是 。 a．移液前容量瓶中存在少量蒸馏水     b．引流时液体流出瓶外 c．定容时仰视刻度线                 d．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶 (3)“操作”是分离锌和铜。 ①该步操作的名称为 。 ②对分离出的氧化铜洗涤干燥可获得纯净的氧化铜。检验洗涤干净的操作为 。 【答案】(1) (2) 5.6mL 100mL容量瓶 胶头滴管 至离刻度线处，改用胶头滴管继续滴加至凹液面与刻度线相切 bc (3) 过滤 取最后一次的洗涤滤液于试管中，加入溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净 【分析】处理过的锌粉灰(主要成分为和)与硫酸反应时通过控制条件，使硫酸与反应生成ZnSO4，而CuO不反应，过滤分离出CuO，最后对ZnSO4溶液蒸发结晶得到，据此解答。 【详解】（1）浸取时，硫酸与反应生成ZnSO4和水，反应的化学方程式为：； （2）①98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为=18mol/L，所以实验室配制溶液需要：V(浓硫酸)==0.0056L，即5.6mL； ②用浓溶液配制稀溶液步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； ③定容时操作为洗涤、移液后向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线处，改用胶头滴管继续滴加至凹液面与刻度线相切； ④a．因移液后还需要继续加蒸馏水定容，所以移液前容量瓶中存在少量蒸馏水，不影响硫酸浓度，a不符合题意； b．引流时液体流出瓶外，造成溶质损失，会导致硫酸浓度偏低，b符合题意； c．定容时仰视刻度线会导致所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，会导致硫酸浓度偏低，c符合题意； d．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移入容量瓶，因溶液体积膨胀，定容时所加蒸馏水偏少，待冷却至室温时会使溶液体积偏小，导致浓度偏高，d不符合题意； 故选bc； （3）①“操作”是将氧化铜固体从溶液中分离，则操作的名称为过滤； ②氧化铜固体表面会附着硫酸根等离子，若氧化铜已洗涤干净，则最后一次洗涤液中不含有硫酸根离子，所以检验洗涤干净的操作为取最后一次的洗涤滤液于试管中，加入溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净； 25．(24-25高一上·江苏扬州中学·期中)卤水是一种矿化很强的水，常用以提取多种化工原料或制化工产品。利用空气吹出法可从含的卤水中提取碘，简单流程如下： (1)“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 。 (2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从 (填“塔顶”或“塔底”)进入，请解释这样做的原因 。 (3)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为 ；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中的物质的量之比为 。 (4)制粗碘可先用H2O2将卤水中的I-氧化为()，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含为127的卤水1m3，理论上需20%的H2O2溶液 g。(写出计算过程) 【答案】(1)5Cl2 +I2+6H2O=2HIO3+10HCl (2) 塔顶 采取气液逆流的方式，增加接触程度，有利于充分反应，提高吹出率 (3) 萃取(或萃取分液) 5∶1 (4)85 【分析】卤水中碘和过量的氯气发生氧化还原反应生成HCl和HIO3，反应物的接触时间越长，反应越充分，吹出塔中，含碘卤水应该从塔顶加入，热空气从塔底吹入，将碘单质吹出，利用碘单质、二氧化硫和水的氧化还原反应进行吸收，反应生成HI和硫酸，再向溶液中通入氯气，氯气将HI氧化生成碘单质，最后通过精制得到碘单质，据此分析解答。 【详解】（1）“氧化”时若Cl2过量，则会将I2氧化为HIO3，同时生成盐酸，该反应的化学方程式为：5Cl2 +I2+6H2O=2HIO3+10HCl。 （2）“吹出”在吹出塔中进行，据分析，含碘卤水从塔顶进入，热空气从塔底吹入，这样做的原因是：采取气液逆流的方式，增加接触程度，有利于充分反应，提高吹出率。 （3）用CCl4将含碘卤水中的碘提取出来，该分离方法为萃取(或萃取分液)；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的进入水溶液，则离子方程式为；则加入NaOH后溶液中的物质的量之比为5∶1。 （4）制粗碘可先用H2O2将卤水中的I-氧化为，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。则根据、，可得到关系式：，每34g可处理I-254g，含为127的卤水1m3，其中含为127g，则需要每17g，理论上需20%的H2O2溶液。 试卷第24页，共26页 试卷第15页，共26页 学科网（北京）股份有限公司 $