北京市第五十中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

2025-2026学年北京市第五十中学新高三开学考化学试卷 本试卷共5页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答 无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16B:11N:14 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是 A.氨易液化便于存储，且液化时放热 B.NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解 C.NH3具有还原性，可以在O2中燃烧 D.与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.C02分子的结构模型：O©⊙ B.基态Cr的电子排布式：1s22s22p3s23p63d44s2 1s 2s 2p 3s 3p C.基态磷原子的轨道表示式：个团个个☐ D.原子核内中子数为20的氯原子：C1 3.下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A.用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗 B.向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C.露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质 D.向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色 4.下列过程与取代反应无关的是 A.用油脂生产肥皂 B.葡萄糖在酶的作用下转化为二氧化碳 C.氨基酸形成多肽 D.核糖核苷酸分子间脱水形成核糖核酸 5.下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是 A.NH4+B.CO32- C.S02 D.N3 6.下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A.密度：水>冰 B.熔点：NH4CI>HCI 第1页， OH C.沸点：HO CHO> CHO NH NH D.与碱基 配对的能力： NH 7.下列说法不正确的是 A.植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料 B.向饱和NH4)2SO4溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解 C.酸催化下，nmol苯酚与nmol甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成(2n-l)molH20 NH D.ATP(如图)中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接 OH OH OH OH OH ATP(腺苷三磷酸) 8.下列方程式与所给事实相符的是 A.FeS去除污水中的Pb+:FeS(s)+Pb+(aq)一PbS(s)+Fe2+(aq) B.氨的水溶液显碱性：NH3+HO一NH4+OH C.过氧化钠和水反应能生成氧气：N2O2+2H20一2Na+2OH+O2↑ D.小苏打的水溶液显碱性：CO?+2HO,→H2CO3+2OH 9.一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如下。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、 Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物水溶液显碱性。 下列判断不正确的是 Z A.第一电离能：X<Z<Y X W-Y Y-w B.XZ2晶体属于共价晶体 Z-X X-Z C.W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物 D.该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物 共5页 l0.“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合 物，应用在许多药物的创新合成中，如： OH 铑催化剂 ① ② 资料：有机物结构可用键线式表示，如HC-C三CH的键线式为三。 下列分析不正确的是 A.①、②均能发生加成反应 B.①、②均含有三种官能团 C.①、②互为同分异构体 D.①、②均能与NaOH溶液反应 1.嘧菌酯是一种新型的高效、广谱农用杀菌剂，合成其中间体N的路线如下： >M K 下列说法不正确的是 A.1molK最多可以与2 mol NaOH发生反应 B.L的核磁共振氢谱有两组峰 C.N中含有两种含氧官能团 D.生成物M与N的化学计量数之比是1：1 12.塑料PET的一种合成路线如下图所示，其中①和②均为可逆反应。 COOCH COOCHCHOH 乙二醇 →PET ①取代反应 ②聚合反应 COOCH COOCH2CH2OH 下列说法不正确的是 A.PET在一定条件下可降解成单体 B.①中可通过蒸馏分离出CH3OH提高反应物的转化率 D.该合成路线中乙二醇可循环使用 第2页， 13.树脂X用于制玻璃纤维增强塑料，合成方法如下图，w表示链延长。 HOCH2CH2OH G-ao HOOCCH=CHCOOH- (P H-FOCH.CH2O-C-CH-CH-C0H 交联剂M, CH一CH H-FOCH.CH0-c- (X 下列说法正确的是 A.P的重复单元中有四种官能团 B.M的结构简式为 一CH=CH2 C.P的强度比X的大 D.X比P更易因发生氧化反应而老化 14.二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚 碳酸酯M的合成方法如下： 00+c0.+0 个 下列说法不正确的是 A.K和M中均含有手性碳原子 B.使用该材料时应避免接触强酸或强碱 C.生成1molM参加反应的CO2的物质的量为(m+n)mol D.依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含六元环的副产物 共5页 15.某大环分子(BU[6)的合成路线如下所示。 BU—BU HN NH 试剂a(CHSN2) C.HjoSNO 试剂b(CH,O), BU BU F HO OH BU-BU E BU[6] -H,C-N 其中，一Bu一表示 H,C-N. N-CH, 0 下列说法不正确的是 A.试剂b的名称是甲醛 B.试剂a的结构简式是H,C-HN一NH-CH C.F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比1：1：3 D.由E合成1 mol BU[6]时，共有12molH20生成. 第3页， 二、本部分共5题，共55分。 16.(9分)氨硼烷(NH,BH,)是一种具有研究价值的固体储氢材料。 已知：NH,BH,含氢19.5%，白色晶体，熔点为104℃。可溶于水和甲醇等溶剂中。常温常压 下能够稳定存在。在催化剂存在的情况下，NH,BH,能够快速与水反应。 元素 H B N 电负性 2.1 2.0 3.0 (1)基态N原子的核外电子排布的轨道表示式为 (2)B的第一电离能低于Be,可能的原因是 _c (3)NH,BH,分子结构示意图如图1，其中N-H为 键（填序号，下同），N-B为 键。 图 a.配位键b.非极性键 c.S-S0键 d.s-Spo键 (4)NH,BH,在某种催化剂表面与H,O反应的释氢机理如图2。 过程I 过程Ⅱ 过程Ⅲ H 催化剂 图2 ①若用NH,BH,和D,O做反应物，生成的氢气是 (填序号)。 a.H2 b.D2 c.HD 共5页 ②写出理论上NH,BH,与H,O完全反应的总反应的离子方程式： 、 (5)研究发现，NH,BH,在低温高压条件下为正交晶系结构。NH,BH3的2×2×2超晶胞结 构如图3所示（超晶胞内含有16个氨硼烷分子，=阝=Y=90°）。氨硼烷晶体的密度为 gcm3(已知：lpm=l0-1cm;NA表示阿伏加德罗常数)。 2c pm 2b pm 2a pm 图3 17.(9分)Z+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M,其晶胞示意图如下。 。:Zn2+ :三乙撑二胺 }:00c--c00 (1)Zn2+的价层电子排布式是 (2)C、O、N的电负性从大到小的顺序是 (3)三乙撑二胺( )与Zn2+能形成配位键的原因是 (4)在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后 形成晶体M1,晶胞示意图如右图。一定条件下随 着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变， 式偶氮苯 晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸 收和释放N2,被称为“会呼吸”的晶体。 第4页， 晶体 装载分子 晶胞中Zn2+个数 晶胞体积/cm Mr 顺式偶氮苯 1.30×10-24 M 反式偶氮苯 4 2.46×10-24 紫外光 资料：i.反式偶氨苯 之顺式偶氨苯 可见光 ii.M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变 ②N2的电子式是 ②偶氮苯(《N=N-) 中N的杂化轨道类型是 。1 偶氮苯存在顺反 异构的原因是分子中两个氮原子间存在 (填“。键”或“π键”)。 ③x= ④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是 光照射。 18.(12分)功能高分子P的合成路线如下： A 试剂a/△ B Cl2/光照 试剂b/△ ① ② ③ CH3 催化剂，千CH一 催化剂，F H2O,H/△ G COOCH2 E ⑤ C2H5OH 高分子P (1)A的分子式是CH8,其结构简式是 (2)试剂a是 (3)反应③的化学方程式： (4)E的分子式是C6H1o02。E中含有的官能团： (5)反应④的反应类型是 (6)反应⑤的化学方程式： QH (5)已知： 2CH CHO OH-CH CHCHCHO 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线（用结构简式表示有机 物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 共5页 19.(13分)治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如下： CH,OH BNH,-o0、 NH F CH,0,N浓硫酸C,H,02N Pd/C N-OH NH 催化剂 D KOH NH HO CN SOCL 还原 《K,C0,CgH.CI0N C18H202N3 CH OH 特泊替尼 0 R2 已知：R'C—R2+R3一NH 催化剂， R-C=N-R3+H,O (1)己知A中含有一CN,写出A→B的化学方程式： 0 (2)A的某种同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为 (3)链状有机物F的分子式为C3HCIO2,其结构简式为 (4)G→H的反应类型是。 (5)I的结构简式为 0 (6) SN-NH 可通过如下路线合成： CN 0 OH OH H O2/Cu>L →M-H0N -NH △ 催化剂 CN CN ①K→L的化学方程式是 ②N的结构简式为 第5页， 20.(12分)从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等）中回收FeCl3、制备 CuSO45H2O的流程如下。 粗铜 稀HSO4、稀HNO; 粗液 蒸发浓缩 冷却结晶 粗品CuS04·5H20 铁粉 酸溶、加热 腐蚀废液 搅拌 FeCl,溶液 FeCl,溶液 (1)上述流程中能加快反应速率的措施有。 (2)粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因： ①相对于Cu2+,粗液中NO,浓度过小，原因是（用离子方程式表示)，不能得到硝酸 铜晶体。 ②粗液中NO,浓度较大，但由于，不能得到硝酸铜晶体。 (3)测量粗品CuSO45HzO中铁（含Fe2+、Fe3+)的含量，评定纯度等级。 I,用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4和H2O2溶液，加热。 Ⅱ.待溶液冷却后，加入试剂X至pH=11。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。 Ⅲ.用稀HCI溶解红褐色沉淀，滴入KSCN溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深 浅与标准色阶对照，确定含量。 已知：Cu2+完全沉淀的pH为6.7，Fe3+完全沉淀的pH为2.8 ①I中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是 ②试剂X是 (4)电解：在不同电压、不同pH(pH<7)条件下电解0.1molL1FeC2溶液，研究 FeCl3溶液的再生条件。 序号 电压 pH 阴极现象 阳极产物 i V a 无气泡，少量金属析出 无Cl2,有Fe3+ ii V b 较多气泡，极少量金属析出 无Cl2,有Fe3+ iii V2 a 少量气泡，少量金属析出 有C2,有Fe3+ (V2>V1,a>b) ①ii中产生Fe3+的原因有Fe2+一e=Fe3+、 ②FeCl3溶液再生的合适条件是 (填实验序号)。 共5页