1.1 化学反应的热效应 (课件） 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

该高中化学课件围绕“化学反应的热效应”展开，系统构建了中和热测定、盖斯定律应用与能源利用三大核心模块，通过实验数据对比、误差分析和真实情境问题层层递进，形成从宏观现象到微观本质的认知支架，有效衔接初中热学基础与高中热化学原理。 其亮点在于深度融合科学思维与科学探究，以“误差分析”和“盖斯定律口诀建模”为抓手，培养学生证据推理与模型建构能力，如通过四步法计算ΔH强化逻辑思维，用氢氧化钠固体替代溶液引发认知冲突提升批判意识。同时融入社会责任教育，引导学生关注能源危机与环保责任，实现知识学习与价值引领并重。学生能建立清晰的焓变计算体系，教师可借此优化教学设计，提升课堂实效性。

一、反应热的测量 ——以中和热测定为例 中和热：指的是在25 ℃和101 kPa下，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol 液态水时所放出57.3 kJ能量。 （1）测量工具：量热计 H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 一、反应热的测量 （1）测量工具：量热计 ——以中和热测定为例 P08 ——以中和热测定为例 P08 一、反应热的测量 ① C：热容 ② 一、反应热的测量 ——以中和热测定为例 P08 一、反应热的测量 ——以中和热测定为例 2.5 4.0 3.9 4.1 注意事项 ①防止热量散失的方法: ②加过量碱液使酸完全反应,碱过量对中和热测定没有影响; ③数据处理时,相差较大的数据可能是偶然误差引起的,应舍去。 一、反应热的测量 a.两个烧杯口要相平; b.在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片; c.用环形玻璃搅拌棒搅拌,而不能用金属棒(丝)搅拌; d.实验时操作要迅速。 大量实验测得，25 ℃和101 kPa下，强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol液态水时，放出57.3 kJ的热量，即为 中和热。 P08 一、反应热的测量 ——以中和热测定为例 大本第5页 大本第5页 大本第5页 大本第5页 大本第5页 小本121页 小本122页 小本122页 二、盖斯定律 P09 P09 二、盖斯定律 大本第5页 （1）虚拟路径法 方法导引 P09 大本第6页 P09 口诀：找唯一，同加异减，焓变跟系数 （2）加合法 方法导引 P09 P09 （2）加合法 大本第6页 A 口诀：找唯一，同加异减，焓变跟系数 方法导引 （2）加合法 P10 口诀：找唯一，同加异减，焓变跟系数 方法导引 （2）加合法 口诀：找唯一，同加异减，焓变跟系数 大本第6页 （2）加合法 口诀：找唯一，同加异减，焓变跟系数 小本第122页，第12题 小本第122页，第12题 小本第122页，第12题 口诀：找唯一，同加异减，焓变跟系数 P11 三、能源的充分利用 P11 三、能源的充分利用 大本第7页 大本第7页 大本第7页 大本第7页 B 大本第7页 C 大本第7页 三、能源的充分利用 大本第8页 大本第8页 P12 三、能源的充分利用 课堂小结：反应热的计算 反应热的计算方法 根据△H = 生成物的总能量-反应物的总能量 根据键能计算 根据燃烧热计算 根据盖斯定律计算 Lavf58.76.100 $