专题1 第一单元 第1课时 化学反应的焓变(讲义)-【红对勾讲与练】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1(苏教版)

第一单元 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的焓变 核心素养发展目标:1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观角度理解化学反应中能量变化的本质，正确判断 和认识放热反应和吸热反应。 2.变化观念与平衡思想：辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化 的观念，正确理解反应热和焓变。 3.证据推理与模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维 模型、正确书写热化学方程式。 反应热和焓变 1.化学反应的热效应:在化学反应过程中,当反 应物和生成物具有相同温度时, 或 的热,也称 。 2.焓变:在恒压的条件下,化学反应过程中吸收 或释放的热,用 表示,单位常采用 。 3.放热反应和吸热反应 化学反应中的能量变化通常以热等形式表现 出来。吸收热的反应称为 反应,其 ΔH 0;放出热的反应称为 反应,其ΔH 0。 4.化学反应中能量变化的原因 (1)宏观角度:反应物总能量和生成物总能量 相对大小,决定反应吸收或释放能量。 放热反应:反应物总能量 生成物总 能量。 吸热反应:反应物总能量 生成物的 总能量。 ΔH= 总能量- 总能量。 (2)微观角度 化学反应的本质是旧化学键 和新化学 键的 ,旧化学键断裂需要 能量,新化学键形成需要 能量,在化 学键断裂和形成过程中能量变化不相等,则 产生了化学反应的焓变。 ΔH=反应物中键能之和-生成物中键能之和。 1.需要点燃或加热的反应一定是吸热反应。这 种说法是否正确? 提示: 2.物质的稳定性与能量之间存在什么关系? 提示: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 001 热化学方程式 1.概念 能够表示 的化学方程式叫做热化学 方程式。 2.表示意义 (1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化,也表明了化学反应中的 变化。 (2)热化学方程式中物质的化学计量数,表示 实际参加反应的反应物的 和实际生 成的生成物的 。 (3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成 物的 相对应。 3.书写热化学方程式的注意事项 (1)注明物质的 。 (2)标出对应的 。 (3)标明反应所处的 (常温常压时, 可不注明)。 下面是25 ℃、101 kPa下的四个热化学方 程式: ①H2(g)+ 1 2O2 (g)􀪅􀪅H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ②H2(g)+ 1 2O2 (g)􀪅􀪅H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)􀪅􀪅2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 ④H2O(g)􀪅􀪅H2(g)+ 1 2O2 (g) ΔH=241.8 kJ·mol-1 (1)①②相比,反应热(焓变)数值不同的原因 是 。 (2)②③相比,若化学方程式的化学计量数扩 大一倍,则反应热 。 (3)①④相比,可得出的结论是正向、逆向反 应的焓变数值 ,符号 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.下列说法正确的是 ( ) A.吸热反应使环境的温度升高 B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0 C.化学反应中,当反应物的总能量大于生成 物的总能量时,反应放热,ΔH 为“-” D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 2.(双选)利用含碳化合物合成新燃料是发展低 碳经济的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) 􀜩􀜨􀜑 CH3OH(g)的反应过程中能量的变化情 况如图所示。下列判断正确的是 ( ) A.生成1 mol CH3OH(g)放出91 kJ能量 B.用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.如果该反应生成液态CH3OH,则释放的 热量更少 3.根据所给信息,书写对应的热化学方程式。 (1)11.2 L(标准状况)H2 在足量Cl2 中燃烧 生成HCl气体,放出91.5 kJ热量,其热化学 方程式: 。 (2)已知1 mol C(石墨,s)与适量 H2O(g)反 应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量, 请写出该反应的热化学方程式: 。 (3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气 态产物,放出22.67 kJ的热量,其热化学方程 式: 。 (4)2