3.2离子键 离子晶体 (课件） 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修2

晶 胞 化合价规律 化合价规律 主族元素最高正化合价= 最外层电子数 |最高正化合价|+|最低负化合价|=8 O无最高价；F无正价；金属无负化合价 半径规律：对于原子 同周期：从左到右，半径逐渐减少； 同主族：从上到下，半径逐渐增大； 对于离子 电子层数相同时，序大径小； 电子层数不同时，层多径大。 金属性和非金属性规律（左上原则和右上原则） 金属性（还原性） 1、金属与水或酸反应的剧烈程度。 2、最高价氧化物对应的水化物的碱性。 3、第一电离能越小，金属性越强。（注意特例） 4、电负性越小，金属性越强。 非金属性(氧化性） 1、与氢气化合的难易程度； 2、最简单的气态氢化物的稳定性； 3、最高价氧化物对应的水化物的酸性。 4、第一电离能越大，非金属性越强。（注意特例） 5、电负性越大，非金属性越强。 规范答题 1、焰色反应：电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。 或电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量。 2、为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远大于失去第一个电子所需的能量？ 答：锂原子失去一个电子后形成稳定结构，再失去一个电子很困难。 3、为什么镁原子的I3远远大于I2？ 答：Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难。 4、为什么气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+难？ 答：气态Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态较稳定，而气态Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定的状态。 5、为什么Al的硬度和熔点比Na高？ 答：与钠原子相比，Al原子半径小且Al原子的价电子数多，金属铝中的金属键更强，金属铝的硬度和熔点比Na高 Cu晶胞 Cu晶体结构 蜂巢思维 蜂室 晶胞 2.晶胞特征: ②晶胞在晶体中“无隙并置” ①一般来说,晶胞都是平行六面体 间隙 间隙 1.定义：描述______结构的基本单元 晶体 无隙：相邻晶胞无任何间隙。 并置：所有晶胞都是平行排列，取向相同。 简单立方 体心立方 面心立方 3.晶胞类型: 4.晶胞中原子个数的计算 分摊法： 晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞分得原子的份额就是_______. 1/x 顶点： 棱边： 面心: 体心： 思考： 对于立方晶胞而言 1/8 1/2 1/4 1 Na晶胞 Cu晶胞 【课堂练习】 I2的晶胞 金刚石的晶胞 3.下图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构，该化合物的化学式为_______. CaTiO3 5.晶胞中紧邻微粒个数（配位数） 简单立方 体心立方 面心立方 Na+紧邻的Cl-个数：________ Na+紧邻的Na+个数：________ Cs+紧邻的Cl-个数：________ Cs+紧邻的Cs+个数：________ CaF2 Ca2+紧邻的F-个数：________ Ca2+紧邻的Ca2+个数：________ 3.1金属键  金属晶体 第二课时 自然界中许多固态物质都是晶体，它们有规则的几何外形，如晶莹的雪花、玲珑剔透的石英、棱角分明的食盐固体和许多矿石。通常条件下，大多数金属单质也是晶体。 1.定义：金属原子之间通过金属键相互结合形成的晶体。 2.组成粒子：金属阳离子和自由电子。 3.微粒间的作用力：金属键 一、金属晶体 铜的晶体结构模型 ②金属晶体包括金属单质或合金。 ①在金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，所以，晶体中有阳离子不一定有阴离子。 ③金属晶体在受外力作用下,各层之间发生相对滑动,但金属键并没有被破坏。 金属晶体考点 二、金属晶体常见堆积方式 如果金属原子在平面上（二维空间）紧密放置，可有两种排列方式 非密置层 密置层 金属晶体是金属原子在三维空间按一定的规律堆积而成的。将密置层和非密置层按一定的方式在三维空间中堆积，就得到了金属晶体的4种基本堆积方式： 简单立方、体心立方、 面心立方和六方。 金属晶体的堆积方式 三、晶胞中粒子数的计算 1 2 4 3 7 6 8 5 1 2 2 1 3 4 1 三、晶胞中粒子数的计算 处在立方体顶点的金属原子为8个晶胞共享,该原子的 属于该晶胞。 三、晶胞中粒子数的计算 处于立方体棱上的金属原子为4个晶胞共享，该原子的 属于该晶胞。 三、晶胞中粒子数的计算 处于立方体面上的金属原子为2个晶胞共享，该原子的 属于该晶胞。 三、晶胞中粒子数的计算 处于立方体体心的金属原子完全属于该晶胞。 1、简单立方堆积 只有金属钋（Po）采用这种堆积方式 该晶胞中含有8个位于顶点的金属原子，晶胞中的金属原子数为 8× =1 三、晶胞中粒子数的计算 简单立方晶胞切面示意图 2、体心立方堆积 钠、铬、钾、钼、钨等 该晶胞中含有8个位于顶点和1个位于体心的金属原子， 晶胞中的金属原子数为： 8× +1=2 体心立方晶胞切面示意图 三、晶胞中粒子数的计算 3、面心立方堆积 金、银、铜、铅等 该晶胞中含有8个位于顶点和6个位于面心的金属原子， 晶胞中的金属原子数为： 三、晶胞中粒子数的计算 8× +6× =4 面心立方晶胞切面示意图 4、六方堆积 镁、锌、钛等 三、晶胞中粒子数的计算 六方晶胞切面示意图 思考：立方晶胞中的金属原子数如何计算？ 4、六方堆积 三、晶胞中粒子数的计算 该晶胞中含有12个位于顶点、2个位于面心和3个位于内部的金属原子， 晶胞中的金属原子数为： 12× +2× +3=6 课堂小结 一、金属晶体 二、金属晶体常见堆积方式 三、晶胞中粒子数的计算 三维：简单立方、体心立方、 面心立方和六方 二维：非密置层、密置层 定义、注意事项及特征 均摊法计算的应用 课堂练习 D 1. 下列叙述正确的是（ ） A. 任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子 B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用 C. 价电子越多的金属原子的金属性越强 D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子 1：4：2 2、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：简单立方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构。请回答下列问题： （1）a、b、c三种晶胞内金属原子数目之比为 。 （2）三种堆积方式的实质是金属阳离子的堆积方式，那么自由电子有无确切的堆积方式？ （填“有”或“无”）。 （3）影响金属晶体熔点的主要因素是 。 无 金属键的强弱 Dethroned (Remix) X-Ray Dog XRCD017 Bites Barks Growls, track 51 Data & Other 117744.0 EV录屏3.8.4软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $