第一次月考测试卷（范围：第1章～第2章第1节）-2025-2026学年高一化学上学期同步测试卷（人教版必修第一册）

第一次月考测试卷 （范围：第1章~第2章第1节） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第1节（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是 A．神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道 B．科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖 C．中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星 D．科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式” 【答案】B 【详解】A．神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道的设定是物理学研究的范畴，故A项错误； B．“真核转录的分子基础”，是研究物质的微观构成，属于化学成就，故B项正确； C．中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星，量子力学为物理研究范畴，故C项错误； D．科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，属于物理学的研究范畴，故D项错误； 故本题选B。 2．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．钠与稀盐酸反应： B．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 【答案】D 【详解】A．钠与稀盐酸反应应优先与反应，而非水中的，正确离子方程式为，A错误； B．双氧水()作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，正确方程式为，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆分为，离子方程式为IO+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-， C错误； D．当恰好完全沉淀时，与按反应，与按中和生成和，离子方程式为，D正确。 故选D。 3．检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论不正确的是 A．做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明一定含 B．先加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 C．先加入足量稀盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl- D．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 【答案】C 【详解】A．焰色反应中，需通过蓝色钴玻璃观察紫色火焰，此时紫色可确认存在。A正确； B．先加稀盐酸排除等干扰，再加生成沉淀，说明含，B正确； C．加入盐酸引入，后续产生的沉淀可能来自盐酸中的，无法证明原溶液含，C不正确； D．与NaOH加热生成，使湿润红色石蕊试纸变蓝，该现象唯一对应，D正确。 故选C。 4．材料改善生活。下列物体的主要材质属于有机高分子材料的是 A．氮化硅陶瓷喷头 B．青铜大钟 C．足球烯纳米车轮 D．水立方外立面膜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氮化硅陶瓷喷头为新型无机非金属材料，A错误； B．青铜大钟为金属材料，B错误； C．足球烯纳米车轮为无机非金属材料，C错误； D．水立方外立面膜为塑料，塑料为有机高分子化合物，D正确； 故选D。 5．有关和的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为 B．与水反应生成，是碱性氧化物 C．加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．和久置在空气中，最终都变为 【答案】B 【详解】A．Na2O由Na+和O2−构成，Na2O2由Na+和构成，二者阳、阴离子个数比均为2:1，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，化学方程式为，不符合碱性氧化物定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞变红；但Na2O2具有强氧化性，能将有色物质漂白，所以溶液会褪色，C正确； D．Na2O久置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与空气中CO2反应生成Na2CO3 ；Na2O2久置在空气中，与CO2反应生成Na2CO3和O2（），最终都变为Na2CO3 ，D正确； 故选B。 6．实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．二氧化锰可以做双氧水分解的催化剂，A项正确； B．制备胶体，是向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，B项错误； C．过滤操作中漏斗下端尖嘴处应紧靠烧杯内壁，C项错误； D．钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，D项错误。 故选A。 7．油条配方中的主要成分有KAl(SO4)2∙12H2O、Na2CO3和NaCl，发生的反应为。下列说法不正确的是 A．CO2属于酸性氧化物 B．属于纯净物 C．反应中的反应物和生成物均为电解质 D．油条配方中的主要成分均为盐 【答案】C 【详解】A．CO2与NaOH反应，可以生成Na2CO3和H2O，则CO2属于酸性氧化物，A正确； B．属于复盐，复盐属于纯净物，B正确； C．反应中的反应物和生成物，除CO2属于非电解质外，其余物质均为电解质，C不正确； D．油条配方中，主要成分KAl(SO4)2∙12H2O、Na2CO3和NaCl均为盐，D正确； 故选C。 8．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是： A．图中水合离子为水合钠离子 B．溶液以及熔融均属于电解质 C．固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D．熔融的电离过程为 【答案】A 【详解】A．H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图(I)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，A正确； B．溶液为混合物，不属于电解质，B错误； C．氯化钠固体中存在和，和之间存在强烈的相互作用(离子键)，离子不能自由移动，故固体溶于水前不能导电，C错误； D．由图可知，电离不需要通电，电离方程式为，D错误； 答案选A。 9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．某无色溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．使酚酞试液呈红色的溶液：、、、 D．与铁粉反应产生的溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．在水溶液中呈浅绿色，不能在“无色溶液”大量存在，A错误； B．溶液中存在大量，与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．酚酞变红说明溶液呈碱性，、、、在碱性条件下无沉淀或氧化还原反应等离子反应发生，可以大量共存，C正确； D．与铁反应生成的溶液为酸性（有大量），与反应生成和，无法大量共存，D错误； 故选C。 10．Cl2在70℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、NaClO3，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为 A．1︰1 B．5︰4 C．9︰4 D．11︰2 【答案】C 【详解】氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、NaClO3，Cl2+NaOHNaCl+NaClO+NaClO3+H2O，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，氯气中0价的氯失1mol电子变成次氯酸钠，失去5mol电子变成氯酸钠，失电子总数是9mol,得失守恒，氯气中0价的氯得9mol电子变成氯化钠，故反应的化学方程式为9Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为9:4，答案选C。 11．下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 【答案】C 【详解】A．盐卤中的电解质使豆浆（胶体）发生聚沉，与胶体性质有关，A不符合题意； B．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与胶体性质有关，B不符合题意； C．植物油与水混合形成乳浊液，乳浊液粒子较大（＞100nm），静置会分层，与胶体性质无关，C符合题意； D．蛋白质溶液属于胶体，产生丁达尔效应，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选C。 12．某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅲ中固体是大理石 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 D．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 【答案】D 【详解】III中稀盐酸与大理石反应制备CO2，I中盛放饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中的HCl，II中CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和O2，V中氢氧化钠溶液吸收未反应完全的CO2，IV中收集生成的O2，故连接顺序为：eabcdghf。 A．根据分析，装置Ⅲ中固体是大理石，A正确； B．根据分析，装置的连接顺序为：eabcdghf，B正确； C．装置Ⅳ中收集的气体为O2，可使带火星的木条复燃，C正确； D．根据分析，I中盛放饱和碳酸氢钠溶液，D错误； 故选D。 13．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用84消毒液杀灭细菌 B．用小苏打治疗胃酸过多 C．用石灰乳脱除烟气中的 D．用明矾处理污水 【答案】A 【详解】A．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，Cl的化合价从+1降至-1，发生还原反应，同时细菌物质被氧化，属于氧化还原反应，A正确； B．小苏打与胃酸反应为复分解反应，无元素化合价变化，B错误； C．石灰乳与SO2反应生成CaSO3，S的化合价保持+4，若无氧气参与则不涉及氧化还原，C错误； D．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，无化合价变化，D错误； 故选A。 14．具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如下： 已知：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是 A．“转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小 B．中铁元素的化合价是+3 C．“转化1”发生反应的离子方程式为： D．所得滤液含有大量的、、、 【答案】A 【详解】转化1反应方程式为，由已知信息可知，K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，则加入过量饱和KOH的反应方程式为Na2FeO4+2KCl= K2FeO4+2NaCl，进行一系列操作后过滤得到产物K2FeO4； A．由分析可知，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，A正确； B．由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，B错误； C．由分析可知碱性条件下，硝酸铁溶液与次氯酸钠溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为，C错误； D．因加入的次氯酸钠、氢氧化钠和氢氧化钾是过量的，因此过滤后的滤液中不会有大量和，D错误； 答案选A。 15．基催化剂是脱除烟气中的优异催化剂，但烟气中的会造成其性能下降。加入可抑制对基催化剂的影响，其作用机理如下图所示，下列说法错误的是 A．总反应中的还原剂是 B．①②③均涉及氧化还原反应 C．的化学式为 D．从整个反应机理来看作为催化剂，在反应过程中有参与反应 【答案】B 【详解】由反应①可得化学方程式为xCeO2+3SO2+O2=Cex(SO4)y，由硫原子个数守恒可得：y=3，由氧原子个数守恒可得：2x+6+2=4y，联立可得x=2，则硫酸盐中Ce元素的化合价为+3价；由反应②可得化学方程式为Ce2(SO4)3+4NH3+3H2O=CemOn+(NH4)2SO4+2NH4HSO4，该反应各元素化合价没有变化，是非氧化还原反应，所以CemOn中Ce的化合价也为+3价，故CemOn的化学式为Ce2O3；由反应③可得化学方程式为Ce2O3+(NH4)2SO4+2NH4HSO4+2NO+O2=2CeO2+3SO2+3N2+9H2O，联立①②③得总反应为4NH3+2NO+2O2=3N2+6H2O，据此分析解题。 A．根据分析，总反应是4NH3+2NO+2O2=3N2+6H2O， NH3中N元素化合价升高，作还原剂，故A正确； B．反应②中，硫、氧、氮、氢元素化合价没有改变，则Ce元素的化合价也不会改变，不是氧化还原反应，故B错误； C．由反应①可得化学方程式为xCeO2+3SO2+O2=Gex(SO4)y，由硫原子个数守恒可得：y=3，由氧原子个数守恒可得：2x+6+2=4y，联立可得x=2，则硫酸盐中Ce元素的化合价为+3价，由反应②可得化学方程式为Ge2(SO4)3+4NH3+3H2O=CemOn+(NH4)2SO4+2NH4HSO4，该反应各元素化合价没有变化，是非氧化还原反应，所以CemOn中Ce的化合价也为+3价，故CemOn的化学式为Ce2O3，故C正确； D．从整个反应机理来看，CeO2先参与反应，后又生成，是反应的催化剂，故D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①通常将其保存在 中，物质①与水反应的离子方程式为： 。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (3)从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，常用作 。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式 。 (4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。 (5)通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液： 。(简述一种实验操作、现象、结论) 【答案】 (1)煤油（或石蜡油） (2) (3)-1 还原剂 NaH + H2O = NaOH + H2↑ (4)HCO + H+= CO2↑+ H2O (5)实验操作：滴加CaCl2溶液（或BaCl2溶液），现象：一支产生白色沉淀，另一支无明显现象，结论：产生沉淀的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3 【详解】（1）钠单质化学性质活泼，需隔绝空气和水保存，通常用煤油或石蜡油覆盖。与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为 （2）淡黄色固体为过氧化钠，其与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，属于歧化反应，过氧化钠中的氧元素为-1价，其化合价部分升高（生成O2）、部分降低（生成Na2CO3），故双线桥为； （3）NaH中氢为-1价，具有强还原性，常用作还原剂。与水反应时，H-被氧化为H2，水中的H+被还原为H2，化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2 （4）碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO + H+= CO2↑ + H2O （5）碳酸钠与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠无明显现象，据此可鉴别二者。 17．（11分）硫酸铁铵是一种常用的净水剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 ，具体流程如图所示： 回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 。与其类似的物质的名称为 。 (2)步骤②中主要反应的化学方程式为 。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有 。 (3)由该流程可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (4)如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为），则步骤②还会发生另外两步反应： 已知第一步反应中无元素化合价变化，第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:3，写出第二步反应的化学方程式： 。 (5)生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水和 发生化学反应的过程。下列措施不能防止铁制品锈蚀的是 （填字母）。 A．涂油刷漆            B．镀上耐腐蚀的铬层            C．用盐水清洗 【答案】 (1)+3 硫酸亚铁铵 (2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)混合物 (4) (5)氧气 C 【详解】废铁屑中含有油污，经“洗油”后得干净铁屑；干净铁屑与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁；然后向滤液中加入5%的H2O2，Fe2+ 被氧化生成Fe3+而得到硫酸铁溶液；然后向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，再通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体。 （1）NH4Fe(SO4)2把铵根的化合价看作+1、硫酸根看作-2，计算Fe元素的化合价为+3；与其类似的物质中Fe元素的化合价为+2，其名称为硫酸亚铁铵。 （2）步骤②中稀硫酸和Fe发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，主要反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反应后需采取过滤操作，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 （3）由制备流程可知，与稀硫酸反应后过滤得到废渣，说明干净的表面未生锈的废铁屑中含有其他杂质，属于混合物。 （4）第一步反应中与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，第二步反应中硫酸铁与铁单质反应生成硫酸亚铁，因此第二步反应的化学方程式为：。 （5）铁制品锈蚀实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程； A．涂油刷漆可以避免铁与空气中的水和氧气接触，能有效防止铁制品锈蚀，A不符合题意；             B．在铁制品表面镀上耐腐蚀的铬层，可以避免铁与空气中的水和氧气接触，能有效防止铁制品锈蚀，B不符合题意；                        C．用盐水清洗，使铁制品接触了水，与空气中的氧气接触而锈蚀，C符合题意； 故选C。 18．（11分）某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)溶液中一定不存在的离子是 。 (2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：   ； 。 (3)为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl-；②Cl-、同时存在；③只存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl-的实验方法： 。 (4)某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。 【答案】 (1)、 (2)Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2+＋=BaSO4↓ (3)取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 (4)Cl- 、OH- 、 【详解】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中存在Mg2+；向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，则沉淀不溶于酸，沉淀为硫酸钡，则原溶液中存在Ba2+，与Ba2+反应的、不存在；溶液中一定存在阴离子，则可能存在Cl-或，据此分析； （1）分析可知，溶液中一定不存在、； （2）Ⅰ中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ⅱ中硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式：Ba2+＋=BaSO4↓； （3）Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，而硝酸根离子不反应，故验证方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银，观察到有白色沉淀生成，则可推断该溶液中含有Cl-，反之则无； （4）AgCl、Cu(OH)2、AgOH、Ag2CO3、CuCO3、BaCO3等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH-离子，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入C1-，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH-生成Cu(OH)2沉淀，最后加入生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是、、。 19．（11分）现有下列物质：①②熔融③胶体④⑤CuSO4溶液⑥⑦石墨⑧⑨酒精⑩葡萄糖溶液。回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。 (2)写出熔融的电离方程式 。 (3)写出制备胶体的化学反应方程式 ，可以使用 (填“半透膜”或“滤纸”)分离胶体和NaCl溶液。 (4)用铂丝蘸取⑤在酒精灯上灼烧，观察到的颜色为 色。 (5)向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的__________（填字母）。 A． B． C． D． 【答案】 (1)②③⑤⑦ ⑧⑨ (2) (3) 半透膜 (4)绿 (5)D 【详解】（1）有自由移动的阴阳离子或电子的物质能导电：②③⑤⑦；水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故属于非电解质的是⑧⑨； （2）熔融NaHSO4只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，故电离方程式为； （3）利用饱和氯化铁溶液与沸水反应制备氢氧化铁胶体，化学方程式为，胶体不能透过半透膜，而溶液可以透过半透膜，故可以用半透膜分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液； （4）铜元素焰色试验的颜色为绿色； （5）氢氧化钡中逐滴加入硫酸氢钠溶液，先生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，生成沉淀和弱电解质，导电能力逐渐减弱，硫酸氢钠继续与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液导电能力降低，但程度比较小，继续加硫酸氢钠强电解质过量，溶液导电能力逐渐增强，故答案选D。 20．（11分）某同学欲探究的氧化性和还原性： (1)该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，其原因是 。 (2)证明具有氧化性可以选取的物质是 (填序号)； ①淀粉KI溶液    ②溶液    ③    ④溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到 现象，证明有氧化性。 (3)继续探究，资料：、 ①制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。 ②检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为 。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.，有氧化性，能被还原为 猜想2.有 性，能与反应产生 猜想3∙∙∙∙∙∙ 探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 (4)①X是 。 ②a是 、b是 。 ③取ⅰ中棕褐色固体，实验证明是。 综上所述，体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 【答案】 (1)中的氧元素为价，属于中间价态，既能升高也能降低 (2)①② 淀粉KI溶液变蓝；溶液由浅绿色变为黄色 (3) 还原 (4) 和NaOH溶液 和溶液 【详解】（1）H2O2中O的化合价为-1价，为中间价态，在反应中化合价可以降低为-2价，则得到电子，表现氧化性，也可以升高为0价，失去电子，表现还原性，故H2O2既具有氧化性，也具有还原性； （2）已知H2O2可以氧化I-转化为I2，I2遇到淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：2H++H2O2+2I-=I2+2H2O，H2O2也能够氧化Fe2+，转化为Fe3+，可观察到溶液由浅绿色变为黄色，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，而H2O2不能氧化Cl2、HNO3溶液，故探究H2O2的氧化性可以选取的物质是：①或者②，观察到的现象为：淀粉KI溶液变蓝或溶液由浅绿色变为黄色，证明H2O2有氧化性， （3）Ⅰ．向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液，B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，即KMnO4与H2O2反应生成Mn2+和O2，根据氧化还原反应配平可得，反应的离子方程式为5H2O2+6H++2=2Mn2++5O2↑+8H2O；猜想2．Mn2+转化为MnO2，Mn的化合价升高，被氧化，体现Mn2+有还原性，能与H2O2反应产生MnO2； （4）探究猜想2的合理性，即探究的是Mn2+的性质，需要加入MnSO4溶液，即溶液X为MnSO4溶液，根据题干的最后一句信息可知溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且iii是i的对照实验，可知试剂a为H2O2和NaOH溶液，溶液B为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且iii是ii的对照实验，可知试剂b为H2O2和H2SO4溶液。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一次月考测试卷 （范围：第1章~第2章第1节） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．B 2．D 3．C 4．D 5．B 6．A 7．C 8．A 9．C 10．C 11．C 12．D 13．A 14．A 15．B 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分） (1)煤油（或石蜡油） (2) (3)-1 还原剂 NaH + H2O = NaOH + H2↑ (4)HCO + H+= CO2↑+ H2O (5)实验操作：滴加CaCl2溶液（或BaCl2溶液），现象：一支产生白色沉淀，另一支无明显现象，结论：产生沉淀的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3 17．（11分） (1)+3 硫酸亚铁铵 (2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)混合物 (4) (5)氧气 C 18．（11分） (1)、 (2)Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2+＋=BaSO4↓ (3)取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 (4)Cl- 、OH- 、 19．（11分） (1)②③⑤⑦ ⑧⑨ (2) (3) 半透膜 (4)绿 (5)D 20．（11分） (1)中的氧元素为价，属于中间价态，既能升高也能降低 (2)①② 淀粉KI溶液变蓝；溶液由浅绿色变为黄色 (3) 还原 (4) 和NaOH溶液 和溶液 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一次月考测试卷 （范围：第1章~第2章第1节） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第1节（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学促进人类文明的进步和发展，下列科技成果属于化学成就的是 A．神舟十六号载人飞船顺利进入既定轨道 B．科学家因发现“真核转录的分子基础”获得诺贝尔奖 C．中科大潘建伟团队成功研制出“墨子号”量子科学实验卫星 D．科学家发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式” 2．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．钠与稀盐酸反应： B．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 3．检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论不正确的是 A．做焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明一定含 B．先加入足量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 C．先加入足量稀盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl- D．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 4．材料改善生活。下列物体的主要材质属于有机高分子材料的是 A．氮化硅陶瓷喷头 B．青铜大钟 C．足球烯纳米车轮 D．水立方外立面膜 A．A B．B C．C D．D 5．有关和的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为 B．与水反应生成，是碱性氧化物 C．加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．和久置在空气中，最终都变为 6．实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 A．A B．B C．C D．D 7．油条配方中的主要成分有KAl(SO4)2∙12H2O、Na2CO3和NaCl，发生的反应为。下列说法不正确的是 A．CO2属于酸性氧化物 B．属于纯净物 C．反应中的反应物和生成物均为电解质 D．油条配方中的主要成分均为盐 8．宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是： A．图中水合离子为水合钠离子 B．溶液以及熔融均属于电解质 C．固体溶于水前不能导电是因为其中不含和 D．熔融的电离过程为 9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．某无色溶液：、、、 B．溶液：、、、 C．使酚酞试液呈红色的溶液：、、、 D．与铁粉反应产生的溶液：、、、 10．Cl2在70℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、NaClO3，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为 A．1︰1 B．5︰4 C．9︰4 D．11︰2 11．下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 12．某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A．装置Ⅲ中固体是大理石 B．装置的连接顺序为eabcdghf C．装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 D．装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 13．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用84消毒液杀灭细菌 B．用小苏打治疗胃酸过多 C．用石灰乳脱除烟气中的 D．用明矾处理污水 14．具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如下： 已知：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是 A．“转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小 B．中铁元素的化合价是+3 C．“转化1”发生反应的离子方程式为： D．所得滤液含有大量的、、、 15．基催化剂是脱除烟气中的优异催化剂，但烟气中的会造成其性能下降。加入可抑制对基催化剂的影响，其作用机理如下图所示，下列说法错误的是 A．总反应中的还原剂是 B．①②③均涉及氧化还原反应 C．的化学式为 D．从整个反应机理来看作为催化剂，在反应过程中有参与反应 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①通常将其保存在 中，物质①与水反应的离子方程式为： 。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (3)从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，常用作 。(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出与水反应的化学方程式 。 (4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。 (5)通过化学反应角度鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液： 。(简述一种实验操作、现象、结论) 17．（11分）硫酸铁铵是一种常用的净水剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 ，具体流程如图所示： 回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 。与其类似的物质的名称为 。 (2)步骤②中主要反应的化学方程式为 。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有 。 (3)由该流程可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (4)如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为），则步骤②还会发生另外两步反应： 已知第一步反应中无元素化合价变化，第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:3，写出第二步反应的化学方程式： 。 (5)生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水和 发生化学反应的过程。下列措施不能防止铁制品锈蚀的是 （填字母）。 A．涂油刷漆            B．镀上耐腐蚀的铬层            C．用盐水清洗 18．（11分）某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)溶液中一定不存在的离子是 。 (2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：   ； 。 (3)为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl-；②Cl-、同时存在；③只存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl-的实验方法： 。 (4)某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。 19．（11分）现有下列物质：①②熔融③胶体④⑤CuSO4溶液⑥⑦石墨⑧⑨酒精⑩葡萄糖溶液。回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。 (2)写出熔融的电离方程式 。 (3)写出制备胶体的化学反应方程式 ，可以使用 (填“半透膜”或“滤纸”)分离胶体和NaCl溶液。 (4)用铂丝蘸取⑤在酒精灯上灼烧，观察到的颜色为 色。 (5)向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的__________（填字母）。 A． B． C． D． 20．（11分）某同学欲探究的氧化性和还原性： (1)该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，其原因是 。 (2)证明具有氧化性可以选取的物质是 (填序号)； ①淀粉KI溶液    ②溶液    ③    ④溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到 现象，证明有氧化性。 (3)继续探究，资料：、 ①制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。 ②检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为 。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.，有氧化性，能被还原为 猜想2.有 性，能与反应产生 猜想3∙∙∙∙∙∙ 探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 (4)①X是 。 ②a是 、b是 。 ③取ⅰ中棕褐色固体，实验证明是。 综上所述，体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $