2.2化学反应的方向与限度同步练2025-2026学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的方向与限度 同步练

 

一、单选题

1．关于平衡常数K，下列说法中正确的是

A．K值越大，反应越容易进行

B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大

C．对同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高

D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大

2．下列说法正确的是

A．ΔH>0，ΔS>0的反应一定可以自发进行

B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢

C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH一定小于零

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH>0

3．研究化学反应能否自发进行在工业生产中有着重要的意义。下列说法中正确的是

A．若一个反应、，则该反应在低温下不能自发进行

B．反应在低温下能自发进行，则该反应的

C．反应的

D．温度升高到一定程度，化学反应均可实现自发进行

4．下列说法正确的是

A．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热a kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)  H=-2a kJ/mol

B．在101 kPa时，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=-285.8 kJ/mol

C．中和热为57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀氨水反应生成2 mol H2O放出的热量大于114.6 kJ

D．常温下，反应NH4Cl(s) = NH3(g)+ HCl(g)不能自发进行，则该反应H>0

5．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是

A．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

B．NH3的体积分数保持不变

C．正反应和逆反应的速率相等

D．N2的质量保持不变

6．神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼作为燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为：  ，下列有关说法正确的是

A．该反应的，

B．该反应在任意温度都能自发进行

C．若生成液态水，变大

D．火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能

7．下列说法正确的是

A．室温下不能自发进行，说明该反应的

B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的固体，能减小反应速率但又不影响氢气产量

C．500°C、30MPa下，0.5mol （g）和1.5mol （g）反应生成（g）放热Q kJ，其热化学方程式为    

D．增大压强（对于气体反应），活化分子百分数增大，故反应速率增大

8．一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g)，这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．容器内发生反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)⇌Z(g)

B．4~5min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．当反应达到平衡状态时，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反应速率增大

D．反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的压强之比为9:11

9．通过热分解H2S可获得氢气和单质硫，反应为。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S进行上述反应，下列表述能判断该反应达到化学平衡状态的是

A．

B．容器中混合气体的平均密度不再变化

C．容器中混合气体总压强不再发生变化

D．单位时间内，消耗1molH2S同时生成1molH2

10．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：

已知：。下列判断错误的是

A．反应①表明可能有两性氧化物的性质

B．反应②利用了的氧化性

C．反应③中溶液颜色不变了可以证明化学达到平衡

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

11．已知反应，该反应高温自发，则有关该反应的、判断正确的是

A．， B．， C．， D．，

12．在密闭容器中进行反应：。、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L，0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度有可能是

A． B．

C． D．

13．在体积固定的绝热密闭容器中通入一定量的和，在催化剂作用下发生反应：。下列说法错误的是

A．容器中气体的温度不能作为反应达到化学平衡状态的标志

B．容器中气体的颜色不变时，反应达到最大限度

C．平衡时，单位时间内生成的同时消耗

D．该反应的，低温下能自发进行

14．已知反应低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的、为

A．， B．，

C．， D．，