精品解析：江西省南康中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

南康中学高二年级上学期化学学科开学考试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 K：39 Cr：52 Fe：56 一、单选题（本题共14题，每小题3分，共42.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 11月17日第十五届中国国际航空航天博览会在珠海闭幕。嫦娥六号带回的月壤样品、重型运载火箭等众多新装备、新成果在博览会亮相。下列说法正确的是 A. 航展中表演的飞机推进系统中的腔体为氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 B. 重型运载火箭使用液氧和煤油发动机提供动力，其中液氧和煤油均为纯净物 C. 展会开始时放的礼花为聚丙烯(pp)材质，结构为 D. 由月壤样品中的玄武岩加工成的玄武岩纤维材料属于合成有机高分子物质 2. 下列关于物质结构说法正确的是 A. 三氯甲烷的球棍模型 B. 乙二醇和丙三醇互为同系物 C. 最多有8个原子共平面 D. 和互为同分异构体 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. 增大压强，有利于与反应生成 C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D. 合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，4.48L己烯中含有的数为 B. 4.6g乙醇和10g乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为 C. 1mol乙醇中含有的极性键数为 D. 中含有的键数为 5. 常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO、OH-、SO B. 加入过量氨水：NH、Al3+、OH-、SO C. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SO D. 加入过量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO 6. 为实现下列各选项中的实验目的，对应的实验操作、现象及结论正确的是 选项 实验目的 实验操作、现象及结论 A 探究浓硝酸的酸性 用玻璃棒蘸取浓硝酸，点到蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，说明浓硝酸具有酸性 B 用溴水鉴别己烯、 溶液褪色的为己烯；溶液分层且下层为橙色的是 C 除去乙烷中混有的乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液 D 检验淀粉水解的产物 向水解后溶液加入新制银氨溶液，水浴加热后产生银镜，说明产物有葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关实验原理或操作正确的是 A. 图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸 B. 图乙装置，H+移向负极实现化学能转化为电能 C. 图丙装置，从下层放出CCl4实现与水的分离 D. 图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯 8. 液溴及其衍生物是制药工业的重要化工原料，而溴的主要来源是海水。工业上空气吹出法是海水提溴的常用方法，其简要工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化ⅰ”操作使用热空气可降低Br2的溶解度 B. “氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”反应的离子方程式相同 C. 实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱和Na2SO3溶液代替SO2 D. 粗盐精制后，电解其饱和溶液制备Na 9. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 该有机物既能与Na反应，还能与NaOH、反应 B. 该有机物的分子式为 C. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 1mol该有机物和足量金属钠反应生成22.4L气体 10. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 11. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3浓度(单位：)随时间的变化如下表所示，根据下表数据分析，下列说法不正确的是 编号 催化剂表面积 时间/min 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.19 0.19 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 实验②中，反应体系压强不变时，反应达平衡状态 B. 实验③中，达到平衡时，NH3的转化率约为83.3% C. 其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大 D. 其他条件不变时，0～40min，增大催化剂的表面积，化学反应速率增大 12. 一定温度下，反应，，达到平衡时，下列说法错误的是 A. 继续加入，平衡不移动 B. 将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大 C. 减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D. 升高温度该反应的化学平衡常数K增大 13. 汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体），整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是 A. 总反应的热化学方程式 B. 和成键放热大于和断键吸热 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D. 决定该化学反应快慢的为反应② 14. 利用原电池原理可实现对废水中的有机物进行无害化处理。如图是一种处理废水中有机物的原理示意图，下列说法正确的是 A. M极发生的电极反应为 B. 若为正丙醇，每处理1mol正丙醇，M极消耗 C. 当M极附近生成51.5g固体时，有1.5mol的由Ⅱ区进入Ⅲ区 D. 发生反应后N极附近溶液的pH增大 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为______。 （2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为______。 （3）欲得到更纯的，反应①应通入______（填“过量”或“不足量”）的气体。 （4）因为具有______性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是______。 （5）一般用滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。该反应的离子方程式为：______。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为的溶液25.10 mL，则样品中铁含量为______%（保留一位小数）。 16. 氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理： 。某化学兴趣小组利用下图实验装置（部分固定装置已省略）模拟制备，试回答下列问题： （1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是______。仪器b的名称是______。 （2）装置A用于实验室制取的原料气体之一，该反应的化学方程式为______。 （3）装置F中试剂的名称为______。 （4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为______，装置D采用冰水浴的原因为______。 （5）生成的氨基甲酸铵悬浮于中，下列操作可实现产品分离的是______（填字母）。 A. B. C. D. 17. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A→H的反应类型为______，反应⑥的反应类型为______。 （2）C中官能团名称______，常用检验该官能团的一种试剂______（填名称）。 （3）1molF与足量金属钠反应可产生______L气体（标准状况）。 （4）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有______种。 （5）写出反应②的化学方程式______。 （6）有关上述物质的说法错误的是______。 a.可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b.B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c.反应②中B断裂了键和键 d.C和E互为同分异构体 e.H可以使溴水褪色 18. 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途。 Ⅰ.工业生产甲醇的常用方法是 已知：反应①： 反应②： （1）反应②的焓变_______。 （2）若在绝热恒容的容器内进行反应 初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有_______（填字母）。 A. 和的浓度比保持不变 B. 容器中的温度不再变化 C. D. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 Ⅱ.制取甲醇的过程中涉及到下列反应： 。某温度下发生该反应，若起始时2L恒容器中充入和，5min达到平衡时的压强为反应前的1.5倍，试回答下列问题： （3）该温度下，反应达平衡，用表示0~5min内该反应的平均反应速率为_______，的转化率为_______，初始压强为p，该反应的压强平衡常数_______（用p表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 Ⅲ.上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为KOH溶液为电解质溶液的甲醇-燃料电池示意图。据图回答下列问题： （4）电池工作时，甲醇蒸汽通入该电池的_______（填“b”或“c”）电极。 （5）X电极上的电极反应式为_______。 （6）电池工作时，理论上每转移2mol电子，Y电极上消耗_______L（标准状况下）气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南康中学高二年级上学期化学学科开学考试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 K：39 Cr：52 Fe：56 一、单选题（本题共14题，每小题3分，共42.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 11月17日第十五届中国国际航空航天博览会在珠海闭幕。嫦娥六号带回的月壤样品、重型运载火箭等众多新装备、新成果在博览会亮相。下列说法正确的是 A. 航展中表演的飞机推进系统中的腔体为氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 B. 重型运载火箭使用液氧和煤油发动机提供动力，其中液氧和煤油均为纯净物 C. 展会开始时放的礼花为聚丙烯(pp)材质，结构为 D. 由月壤样品中的玄武岩加工成的玄武岩纤维材料属于合成有机高分子物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硼陶瓷具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，A正确； B．液氧是纯净物，但煤油是石油分馏产物，含多种烃类，为混合物，B错误； C．聚丙烯结构式应为，题目中结构式书写错误，且礼花材质通常为金属或火药，而非聚丙烯，C错误； D．玄武岩纤维由天然硅酸盐加工而成，属于无机非金属材料，而非合成有机高分子，D错误； 故选A。 2. 下列关于物质结构说法正确的是 A. 三氯甲烷的球棍模型 B. 乙二醇和丙三醇互为同系物 C. 最多有8个原子共平面 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．CHCl3是共价化合物，空间构型为四面体，含有C—Cl键和C—H键，且原子半径：Cl＞C＞H，其球棍模型为，故A错误； B．乙二醇和丙三醇分子结构不相似，官能团数目不同，不是同系物，故B错误； C．双键平面有6个原子共面，根据单键可以绕轴旋转，每个甲基上有一个H也可能共面，故最多有8个原子共平面，故C正确； D．和是同一物质，故D错误； 答案选C。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. 增大压强，有利于与反应生成 C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D. 合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在平衡：，光照下次氯酸分解，使平衡正向移动，Cl2浓度降低，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．与反应生成是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应，加压后浓度增大，气体颜色变深，同时加压使平衡右移，气体颜色又变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标况下，4.48L己烯中含有的数为 B. 4.6g乙醇和10g乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为 C. 1mol乙醇中含有的极性键数为 D. 中含有的键数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下己烯为液体，不能使用22.4L/mol计算物质的量，A错误； B．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯是可逆反应，所以4.6g(0.1mol)乙醇足量的乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于0.1NA个，故B错误； C．乙醇的结构式为，其中有7条极性键(5个C-H、1个O-H、1个C-O)，1条非极性键，因此1mol乙醇中极性键的数目为7NA，C错误； D．60gSiO2的物质的量为=1mol，SiO2为共价晶体，每个Si原子连有4个Si-O键，因此60gSiO2中含有Si-O键数目为4NA，D正确； 故答案选D。 5. 常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO、OH-、SO B. 加入过量氨水：NH、Al3+、OH-、SO C. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SO D. 加入过量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．加入过量NaOH溶液后，铝离子转化为偏铝酸根，铁离子和亚铁离子转化为沉淀，溶液中主要存在的离子为Na+、AlO、OH-、SO，故A项正确； B．加入过量氨水后，Al3+转化为氢氧化铝沉淀，溶液中Al3+不能大量存在，故B项错误； C．通入过量Cl2后，Fe2+被氧化为Fe3+，故C项错误； D．加入过量H2SO4溶液，H+与NO混合后有强氧化性，Fe2+被氧化为Fe3+，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为A。 6. 为实现下列各选项中的实验目的，对应的实验操作、现象及结论正确的是 选项 实验目的 实验操作、现象及结论 A 探究浓硝酸的酸性 用玻璃棒蘸取浓硝酸，点到蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，说明浓硝酸具有酸性 B 用溴水鉴别己烯、 溶液褪色的为己烯；溶液分层且下层为橙色的是 C 除去乙烷中混有的乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液 D 检验淀粉水解的产物 向水解后溶液加入新制银氨溶液，水浴加热后产生银镜，说明产物有葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，能使蓝色石蕊试纸先变红（酸性）后褪色（氧化漂白），仅观察到变红无法全面说明其酸性，结论不严谨，A错误； B．己烯与溴水发生加成反应使溶液褪色，萃取溴后分层且下层为橙色，现象与结论对应正确，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为，引入新杂质，无法纯化乙烷，正确方法是用溴水洗气，C错误； D．淀粉水解需在酸性条件，而银镜反应需碱性环境，未中和直接加银氨溶液会破坏反应条件，无法生成银镜，D错误； 故选B。 7. 下列有关实验原理或操作正确的是 A. 图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸 B. 图乙装置，H+移向负极实现化学能转化为电能 C. 图丙装置，从下层放出CCl4实现与水的分离 D. 图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 图甲装置，HCl与水直接接触，吸收HCl气体时不能防止倒吸，故A错误； B． 图乙装置，H+移向正极实现化学能转化为电能，故B错误； C． 图丙装置，CCl4密度大于水，从下层放出CCl4实现与水的分离，故C正确； D． 图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯，但导管口不能插到液面以下，会引起倒吸，故D错误； 故选C。 8. 液溴及其衍生物是制药工业的重要化工原料，而溴的主要来源是海水。工业上空气吹出法是海水提溴的常用方法，其简要工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化ⅰ”操作使用热空气可降低Br2的溶解度 B. “氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”反应的离子方程式相同 C. 实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱和Na2SO3溶液代替SO2 D. 粗盐精制后，电解其饱和溶液制备Na 【答案】D 【解析】 【分析】利用太阳光将海水蒸发制取粗盐过滤后，得到的浓缩海水中通入Cl2，将Br-先转化为Br2、并用热空气将Br2吹出至SO2饱和溶液中，吸收Br2进行富集，再向富集后的溶液中通入Cl2再次将Br-氧化为Br2，然后萃取分液得到Br2的CCl4溶液，蒸馏Br2的CCl4溶液得到液溴，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Br2易挥发，温度越高挥发性越强，故“氧化ⅰ”操作使用热空气可降低Br2的溶解度，A正确； B．由分析可知，“氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”均是将Br-氧化为Br2，两反应的离子方程式相同，均为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，B正确； C．实验室模拟该工艺时，“还原”操作可用饱和Na2SO3溶液代替SO2，反应原理为：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr和Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，C正确； D．制备金属钠需电解熔融的NaCl，电解方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，电解NaCl饱和溶液制备不到Na，电解方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D错误； 故答案为：D。 9. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是 A. 该有机物既能与Na反应，还能与NaOH、反应 B. 该有机物的分子式为 C. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. 1mol该有机物和足量金属钠反应生成22.4L气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．含羧基，既能与Na反应，还能与NaOH、Na2CO3反应，故A正确； B．根据结构简式可知其分子式为，故B正确； C．含碳碳双键可发生加成、加聚反应，含羟基、羧基可发生取代反应，含碳碳双键、羟基可发生氧化反应，故C正确； D．羟基、羧基与Na反应生成氢气，则1mol该有机物和足量金属钠反应生成1mol气体，状况未知，不能计算气体的体积，故D错误； 答案选D。 10. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后但并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。本题选C. 点睛：在平衡状态下，加入催化剂后，正反应速率和逆反应速率同时都增大，且保持正反应速率和逆反应速率相等，所以平衡不移动；缩小容器体积就是增大压强，由于反应前后的气体分子数不发生变化，所以平衡不移动，但是各组分的浓度增大了，化学反应速率加快了；增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，在平衡移动的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；恒容时充入稀有气体，虽然系统内压强增大了，但是各组分的浓度保持不变，所以化学反应速率不变，平衡不移动。 11. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3浓度(单位：)随时间的变化如下表所示，根据下表数据分析，下列说法不正确的是 编号 催化剂表面积 时间/min 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.19 0.19 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A. 实验②中，反应体系压强不变时，反应达平衡状态 B. 实验③中，达到平衡时，NH3的转化率约为83.3% C. 其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大 D. 其他条件不变时，0～40min，增大催化剂的表面积，化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于反应是气体分子数增大的反应，当气体压强不变，说明反应达到了平衡，A正确； B．实验③达到平衡时，c(NH3)=0.4×10-3mol/L，则有，平衡时c(NH3)=0.4×10-3mol/L，c(N2)=1×10-3mol/L，c(H2)=3×10-3mol/L，则NH3的转化率约为，B正确； C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误； D．结合①③的数据，催化剂表面积越大，反应速率越快，则相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确； 故选C。 12. 一定温度下，反应，，达到平衡时，下列说法错误的是 A. 继续加入，平衡不移动 B. 将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大 C. 减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 D. 升高温度该反应的化学平衡常数K增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2为液态，增加其量不影响浓度，平衡不移动，A正确； B．压缩体积使Cl2浓度瞬间加倍，但温度不变，平衡常数K不变，最终Cl2浓度恢复原值，B错误； C．减小Cl2浓度使平衡正向移动，但温度不变，平衡常数K不变，C正确； D．该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，使平衡常数K增大，D正确； 故选B。 13. 汽车尾气中氮氧化物、CO均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示（TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体），整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是 A. 总反应的热化学方程式 B. 和成键放热大于和断键吸热 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D. 决定该化学反应快慢的为反应② 【答案】A 【解析】 【分析】反应的等于产物相对能量减去反应物相对能量，根据反应历程与相对能量图像可知，三个基元反应的热化学方程式分别为、、。 【详解】A．根据盖斯定律总反应的=，总反应的热化学方程式 ，A正确； B．根据上述分析可知反应③为（或），为放热反应，说明和成键放热总和大于和断键吸热总和，（选项表述中“成键”“断键”对象有混淆），B错误； C．催化剂可降低反应活化能，但不能改变焓变（由始态和终态能量差决定，与反应条件无关），C错误； D．决定反应快慢的是活化能最大的基元反应，反应①活化能，反应②活化能，反应③，最大活化能为反应①，故反应①为决速步，D错误； 故选A。 14. 利用原电池原理可实现对废水中的有机物进行无害化处理。如图是一种处理废水中有机物的原理示意图，下列说法正确的是 A. M极发生的电极反应为 B. 若为正丙醇，每处理1mol正丙醇，M极消耗 C. 当M极附近生成51.5g固体时，有1.5mol的由Ⅱ区进入Ⅲ区 D. 发生反应后N极附近溶液的pH增大 【答案】C 【解析】 【分析】根据M极上转化为，Cr元素化合价降低，可知M极发生还原反应，为正极，电极反应式为；N极为负极，有机物转化为。 【详解】A．M极生成，可知体系为碱性，电极反应中不会出现，正确的电极反应是：，A错误； B．当有机物为正丙醇时，(C的平均化合价为)，化合价升高18，，化合价降低3，处理1mol正丙醇转移电子的物质的量为18mol，故M极消耗的物质的量为6mol，B错误； C．当M极附近生成51.5g固体时，即生成，根据电极反应可知，共转移1.5mol电子，钠离子向正极移动，则有1.5mol的由Ⅱ区进入Ⅲ区，C正确； D．N电极是有机物发生失去电子的氧化反应，例如：，生成同时消耗水，Ⅰ区溶液降低，D错误； 故选C。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为______。 （2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为______。 （3）欲得到更纯的，反应①应通入______（填“过量”或“不足量”）的气体。 （4）因为具有______性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是______。 （5）一般用滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。该反应的离子方程式为：______。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为的溶液25.10 mL，则样品中铁含量为______%（保留一位小数）。 【答案】（1） （2） （3）过量 （4） ①. 还原 ②. 先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有 （5） ①. ②. 90.4 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后生成Na2S2O5，据此分析解答。 【小问1详解】 黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁（FeS2），其中铁元素的化合价是+2价，因此硫元素的化合价为-1价。 【小问2详解】 炉渣的主要成分为Fe2O3，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为。 【小问3详解】 Na2SO3溶液能够与SO2反应生成NaHSO3，欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体。 【小问4详解】 Na2S2O5中硫元素为+4价，具有还原性，转化为Na2SO4过程中S元素的化合价升高，被氧化，具有还原性，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有的方法是：先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有。 【小问5详解】 称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+，反应的离子方程式为：；上述反应存在关系式：，滴定过程中消耗的K2Cr2O7物质的量为0.0300 mol·L-1×0.02510 L=0.000753 mol，则样品中含有的铁的物质的量为0.000753 mol×6=0.004518 mol，样品中铁含量为。 16. 氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理： 。某化学兴趣小组利用下图实验装置（部分固定装置已省略）模拟制备，试回答下列问题： （1）仪器组装完毕后，首先应进行的操作是______。仪器b的名称是______。 （2）装置A用于实验室制取的原料气体之一，该反应的化学方程式为______。 （3）装置F中试剂的名称为______。 （4）为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为______，装置D采用冰水浴的原因为______。 （5）生成的氨基甲酸铵悬浮于中，下列操作可实现产品分离的是______（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 三颈烧瓶 （2） （3）浓硫酸 （4） ①. ②. 降低温度，有利于提高反应物的转化率或降低温度，防止因反应放热造成分解 （5）C 【解析】 【分析】A为氨气的发生装置，B除去氨气中的水蒸气；H为CO2的发生装置，G除去CO2中混有的HCl；F为浓硫酸，除CO2中的水蒸气；D中NH3与CO2反应生成NH2COONH4，C、E装置通过鼓泡控制通气速率，据此回答。 【小问1详解】 仪器组装完毕后，首先应进行的操作是检查装置气密性，仪器b的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 A为氨气的发生装置，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知，装置F中试剂的名称为浓硫酸； 【小问4详解】 根据反应方程式可知，为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为2∶1，装置D采用冰水浴的原因为：该反应放热，降低温度，有利于提高反应物的转化率或降低温度，防止因反应放热造成NH2COONH4分解； 【小问5详解】 氨基甲酸铵固体难溶于CCl4，通过过滤操作可实现产品分离，故答案选：C。 17. A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下： 请回答下列问题： （1）A→H的反应类型为______，反应⑥的反应类型为______。 （2）C中官能团名称______，常用检验该官能团的一种试剂______（填名称）。 （3）1molF与足量金属钠反应可产生______L气体（标准状况）。 （4）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有______种。 （5）写出反应②的化学方程式______。 （6）有关上述物质的说法错误的是______。 a.可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 b.B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D c.反应②中B断裂了键和键 d.C和E互为同分异构体 e.H可以使溴水褪色 【答案】（1） ①. 加聚反应 ②. 取代反应（酯化反应） （2） ①. 醛基 ②. 银氨溶液或新制氢氧化铜 （3）22.4 （4）5 （5） （6）ae 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，则A为乙烯，B发生催化氧化生成C为乙醛，H为高分子材料，则A发生加聚反应生成H为聚乙烯。 【小问1详解】 根据分析可知，A发生加聚反应生成H为聚乙烯；D含有羧基，F含有羟基，G分子中含有6个碳原子，反应条件为浓硫酸加热，则一分子F与两分子D发生酯化反应生成G，酯化反应属于取代反应； 【小问2详解】 B发生催化氧化生成C为乙醛，官能团名称为醛基，常用检验该官能团的一种试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜； 【小问3详解】 1molF含有2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，体积为22.4L气体(标准状况)； 【小问4详解】 的同分异构体中与F互为同系物的物质应为二元醇，可以采用定一移二的思路书写，但是两个羟基不能连接在同一个碳原子上，、、，去除自身共5种； 【小问5详解】 反应②为乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式：； 【小问6详解】 a. 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，因此通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的乙烯时会引入新杂质二氧化碳，a错误； b. 乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成乙酸，b正确； c. 反应②为乙醇发生催化氧化生成乙醛，对比乙醇和乙醛的结构可知， B断裂了键和键，c正确； d. C和E的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，d正确； e. 聚乙烯不含有碳碳双键，不可以使溴水褪色，e错误； 答案选ae。 18. 甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途。 Ⅰ.工业生产甲醇的常用方法是 已知：反应①： 反应②： （1）反应②的焓变_______。 （2）若在绝热恒容的容器内进行反应 初始加入和，下列不能表示该反应达到平衡状态的有_______（填字母）。 A. 和的浓度比保持不变 B. 容器中的温度不再变化 C. D. 容器中混合气体的平均相对分子质量不变 Ⅱ.制取甲醇的过程中涉及到下列反应： 。某温度下发生该反应，若起始时2L恒容器中充入和，5min达到平衡时的压强为反应前的1.5倍，试回答下列问题： （3）该温度下，反应达平衡，用表示0~5min内该反应的平均反应速率为_______，的转化率为_______，初始压强为p，该反应的压强平衡常数_______（用p表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 Ⅲ.上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为KOH溶液为电解质溶液的甲醇-燃料电池示意图。据图回答下列问题： （4）电池工作时，甲醇蒸汽通入该电池的_______（填“b”或“c”）电极。 （5）X电极上的电极反应式为_______。 （6）电池工作时，理论上每转移2mol电子，Y电极上消耗_______L（标准状况下）气体。 【答案】（1） （2）AC （3） ①. ②. 50% ③. （4）b （5） （6）11.2 【解析】 【分析】III．该装置为燃料电池，氢氧根向负极移动，故左侧X电极为负极，b通入甲醇，发生氧化反应，X电极上的电极反应式：，右侧Y电极为正极，c口通入氧气，电极反应式：。 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应反应①得： 【小问2详解】 A．和的初始投料比等于系数比，浓度比保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．该反应为放热反应，绝热条件下反应体系温度不断升高，当容器中的温度不再变化，说明反应达平衡状态，B不符题意； C．无法说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态，C符合题意； D．该反应气体总质量不变，气体物质的量减小，故容器中混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，可判定为平衡状态，D不符题意； 答案选AC； 【小问3详解】 列三段式：，5min达到平衡时的压强为反应前的1.5倍，，解得：；用表示0~5min内该反应的平均反应速率：；的转化率：；初始压强为p，平衡时压强为1.5p，则，，该反应的压强平衡常数。 【小问4详解】 根据分析可知，甲醇蒸汽通入该电池的b电极； 【小问5详解】 根据分析可知，X电极为负极，b通入甲醇，发生氧化反应，X电极上的电极反应式：； 【小问6详解】 右侧Y电极为正极，c口通入氧气，电极反应式：，电池工作时，理论上每转移2mol电子，消耗0.5mol氧气，对应标况下体积为11.2L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $