1.3.3氧化还原反应规律课件-2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册

该高中化学课件围绕“物质及其变化”展开，系统梳理了氧化还原反应的核心规律，包括从反应方程式判断氧化性与还原性强弱、金属活动性顺序的应用、价态变化规律及反应条件对性质的影响，构建了由宏观现象到微观本质的逻辑链条，为学生理解复杂反应提供清晰的学习支架。 其亮点在于深度融合化学观念、科学思维与科学探究，通过典型例题如Fe与Cu的还原性强弱比较和I⁻、Fe²⁺等还原性排序，引导学生运用比较、推理和模型建构方法分析问题，体现以证据为基础的理性思维。课堂练习设计紧扣真实情境，强化知识迁移能力，既提升学生解决实际问题的能力，又助力教师精准把握学情，优化教学策略。

第一章 物质及其变化 第3课时 氧化还原反应基本规律 第三节 氧化还原反应 还原剂＋氧化剂→氧化产物＋还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物 应用：①物质间氧化性(或还原性)强弱的比较； ②判断氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。(强制弱思想) 一、强弱规律 1.根据反应方程式判断 根据Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，你能判断Fe和Cu还原性谁强吗？ 性质相反的容易反应 2 例1. 已知下列反应： 反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl（浓） 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O 10HCl＋2HIO3 下列说法正确的是（　　） A. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2 3 2.根据金属(非金属)活动性顺序判断 K+ Ca+ Na+ Mg+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 单质的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐增强 单质易失电子， 对应阳离子不易得电子 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 单质的氧化性逐渐减弱 即“易失不易得，易得不易失” 单质易得电子， 对应阴离子不易失电子 阴离子的还原性逐渐增强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 虚线框的先不做要求 4 3.根据反应结果(产物的价态)判断 （1）相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高，氧化剂的其氧化性越强。 氧化性：Cl2＞S （2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态越低，还原剂的还原性越强。 例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe 还原性：Zn>Cu 例如：根据 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS 虚线的不做要求 5 4.根据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强， 如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。 由化学方程式知氧化性： KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2， 由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O O2＋4HCl 2Cl2＋2H2O 教材延伸 同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3； 还原性：浓HCI>稀HCI 同一种物质，温度越高其氧化性越强。 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 浓度 温度 酸碱性 过一下就行，不记笔记了 7 二、价态规律 1.基本规律： 【例】下列微粒：①Al3＋、②Cl- 、③N2、④S2-、⑤Cu、⑥H2O2、⑦Fe2＋、⑧ MnO42-，既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥ √ 高价氧化低价还，中间价态兼氧还 8 2.归中规律(同种元素间)： 如含S元素的物质之间： H2S＋ H2SO4(浓) ==S↓＋ SO2↑＋2H2O 2H2S＋ SO2 ==3S↓＋2H2O “两相靠，不相交”“就近变价” 用双线桥表示第二个反应的电子转移情况 高价态＋低价态→中间价态 KClO3＋6HCl(浓)==KCl＋3Cl2↑＋3H2O 用双线桥表示此反应的电子转移情况 殊途同归 9 3.歧化规律(同种元素间) ： Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 如含Cl元素的物质之间： “两相离，不相交”“就近变价” 中间价态→高价态＋低价态 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 如Fe3+（强氧化性）和Fe2+（强还原性）之间不发生氧化还原反应 再如浓硫酸（强氧化性）和SO2（强还原性）之间不发生氧化还原反应 分道扬镳 10 三、先后规律 ①同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。 如：Cl2与FeBr2溶液反应，Fe2＋、Br－谁先和Cl2反应？ Cl2 +2Fe2＋ = 2Cl－+ 2Fe3＋（先反应） Cl2 + 2Br－ = 2Cl－+ Br2 （后反应） 还原性：Fe2＋ > Br－ ②同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。 如：Fe与含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液溶液反应，谁先反应？ Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋ Fe + Cu2＋ = Fe2＋+ Cu Fe + 2H＋ = Fe2＋+ H2↑ 氧化性：Fe3＋ >Cu2＋ >H＋ (最先反应) (第二反应) (最后反应) 结论：强氧化剂和强还原剂优先反应 强者优先 只记强者优先几个字即可 11 四、守恒规律 元素失去电子总数 元素得到电子总数 例2. Na2S在碱性溶液中被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原为NaCl，则反应中Na2S与NaClO的个数比为 A.1∶3 B.1∶4 C.4∶1 D.1∶2 √ 例3. 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（　　） A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 √ 1、某条件下，有反应： （1）2 A3+ + 3B = 2A + 3B2+ （2）3D2+ + 2A = 2A3+ + 3D （3） B2+ + C = C2+ + B ① 判定 A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（ ） A．A >B >C >D B．D >C >B >A C．C >B >A >D D．B >A >C >D 还原性 氧化性 ① ② ③ B > A A > D C > B A3+ > B2+ D2+ > A3+ B2+ > C2+ C 不能 ② 该条件下，反应 B2+ + D = D2+ + B能进行吗？ 课堂练习 2.现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI = 2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl C　 3.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ） A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2 = 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ C 本节课到此结束！ $