9.3　溶质的质量分数 - 2025-2026学年九年级化学人教版（2024）下册

课题3 溶质的质量分数 知识点一、溶质的质量分数 1.溶液中溶质的质量分数是指 质量与 质量之比。 2.意义:用来定量表示溶液浓度。如某氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%,表示100 g 该溶液①中氯化钠的质量为26.5 g。 溶质 溶液 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点二、溶质质量分数的计算 计算公式 公式变形② 典型计算 溶液稀释的计算: (1)溶液稀释的方法③:加溶剂或低浓度的溶液; (2)计算依据:稀释前后,溶质的质量不变; (3)关系式: ①加水稀释:A a% =B b%=(A+m溶剂) b% ,其中A、B分别表示稀释前后溶液的质量,a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数,m溶剂表示加入溶剂的质量; ②加入低浓度的溶液:A a% +B b%=(A+B) c%,其中A、a%表示稀释前溶液的质量和溶质质量分数,B、b%表示所加稀溶液的质量和溶质质量分数,c%为混合后所得溶液的溶质质量分数 溶质的质量分数 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点三、配制一定溶质质量分数的溶液(以配制NaCl溶液为例) 实验用品 天平、药匙、称量纸、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签、氯化钠、蒸馏水 操作图示 实验 步骤④ 1.计算:按配制要求计算出所需溶质氯化钠的质量和溶剂水的质量(及体积); 2.称量:使用天平称量所需质量的氯化钠,放入烧杯中; 3.量取:用量筒量取所需体积的水,倒入盛有氧化钠的烧杯中; 4.溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解; 5.装瓶:把配好的溶液装入细口试剂瓶中,盖好瓶塞并贴好标签 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点四、粗盐中难溶性杂质的去除⑤ 实验步骤 操作示意图 操作方法 溶解 用天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐,计算10 mL水中溶解粗盐的质量 过滤 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤装置中,其液面不能超过滤纸边缘,若滤液浑浊,则再过滤一次 蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,当蒸发皿中出现 时停止加热 计算产率 用玻璃棒把固体转移到称量纸上,称量后,将固体回收到指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较,并计算精盐的产率= 100% 较多固体 目录 上页 首页 下页 ‹#› 【微点拨】 ①是100 g溶液,不是溶剂, 注意与溶解度中100 g溶剂的区别。 ②有溶液参加反应的计算: a.根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例式,而不能用溶液的质量或体积; b.反应后溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。 ③增大溶液浓度的方法:a.向原溶液中添加溶质;b.蒸发部分溶剂;c.与浓溶液混合。 ④溶液配制的误差分析: a.称量时,天平左、右两盘物质和砝码放反后,实际质量m物=m砝码-m游码;b.用量筒量水时,仰视取水偏多,俯视取水偏少。 ⑤玻璃棒的作用: 溶解:搅拌,加快溶解速率; 过滤:引流; 蒸发:搅拌散热,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅; 计算产率:转移精盐。 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点1 溶质的质量分数 1.下列硝酸钾溶液的质量分数不是10%的是( )。 A.100 g水中溶解了10 g硝酸钾 B.100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾 C.将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液 D.将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液 名师点拨 1.溶质的质量分数计算式中,溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 2.计算式中的溶质质量是指溶解的那部分溶质的质量,没有溶解的溶质质量不能计算在内。 3.当计算一定温度下某饱和溶液中溶质的质量分数时,可以使用特殊计算公式。 A 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点2 有关溶质质量分数的计算 2.过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液,其溶质的质量分数为15%。 (1)100 g该溶液中含溶质 g。 (2)向100 g该溶液中加入200 g水,所得溶液的溶质质量分数为 。 (3)将100 g该溶液与100 g 5%的过氧乙酸溶液混合,所得溶液的溶质质量分数为 。 名师点拨 解答此类题目应熟记公式,分清溶质和溶剂,注意溶质的质量分数为溶质的质量与溶液的质量比,而非溶质的质量与溶剂的质量比。对于添加溶质或溶剂或与不同溶质质量分数溶液的混合,计算所得溶液的溶质质量分数,可找出原溶液的溶质和溶液,在此基础上进行加溶质或溶液即可;对于稀释和浓缩的计算则应把握计算依据:稀释或浓缩前后,溶质的质量不变。 15 5% 10% 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点3 溶液的配制 3.实验室欲配制0.9%的生理盐水100 g,下列操作步骤合理的是( )。 A.在量筒中配制溶液 B.用天平称量9 g氯化钠 C.用烧杯量取99.1 mL水 D.配好后转移到试剂瓶中,贴好标签 名师点拨 配制一定溶质质量分数溶液的注意事项: (1)称量,包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积。 (2)用玻璃棒不断搅拌,使溶质加速溶解。 (3)将配好的溶液装入细口瓶中,盖好瓶塞并贴好标签。 (4)标签上要注明溶液的名称和其溶质的质量分数。 D 目录 上页 首页 下页 ‹#› 4.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中,可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是( )。 A.量取水时量筒内事先有少量水 B.所用氯化钠固体不纯 C.称量时砝码和试剂的位置放反 D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 D 目录 上页 首页 下页 ‹#› 知识点4 粗盐中难溶性杂质的去除 5.下列有关粗盐提纯的说法正确的是( )。 A.不需要用到酒精灯 B.蒸发时搅拌的目的是防止局部过热导致液滴飞溅 C.溶解时加入过量的水会导致产率偏大 D.待液体蒸干后再熄灭酒精灯 名师点拨 粗盐中难溶性杂质的去除实验的误差分析: (1)造成产率偏低的可能原因:①溶解过程中食盐未完全溶解;②过滤时液体溅出;③蒸发时造成液体或固体飞溅;④蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上。 (2)造成产率偏高的可能原因:①蒸发后固体中残留水;②过滤时,滤纸破损。 B 目录 上页 首页 下页 ‹#› 6.下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作正确的是( )。 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.熄灭酒精灯 A 目录 上页 首页 下页 ‹#› [课时达标练] 1.医生常用生理盐水(溶质质量分数为0.9%)给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是( )。 A.生理盐水中氯化钠是溶质,水是溶剂 B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1 000 C.每输入100 g生理盐水,进入患者体内的氯化钠的质量为0.9 g D.输液时,输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 2.在20 时,某试管中装有饱和的氯化钠溶液,其底部有少量未溶解的氯化钠固体,若将温度升高到60 ,使其变成不饱和溶液,则溶液的溶质质量分数( )。 A.变大 B.不变 C.变小 D.无法判断 B A 目录 上页 首页 下页 ‹#› 3.有50 g 5%的氯化钠溶液,若要使其溶质质量分数增大一倍,应采用的方法是( )。 A.把溶剂蒸发掉25 g B.加入2.5 g氯化钠固体 C.把溶液倒掉25 g D.加入50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 4.某小组用NaCl固体配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液,下列说法正确的是( )。 A.玻璃棒的作用只有引流 B.水倒入烧杯时有少量洒出,会使所配溶液的溶质质量分数变大 C.实验中会用到蒸发皿 D.实验中选用25 mL规格的量筒 A B 目录 上页 首页 下页 ‹#› 5.化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸溶液进行实验。若要配制100 g质量分数为4.9%的稀硫酸,请计算: (1)需要98%的浓硫酸的质量;(写出计算过程) (2)需要水的质量。(写出计算过程) 解:设需要98%的浓硫酸的质量为x。 100 g 4.9%=98% x x=5 g 需要加水的质量为100 g-5 g=95 g 答:(1)需要98%的浓硫酸的质量是5 g; (2)需要水的质量是95 g。 目录 上页 首页 下页 ‹#› 6.某实验小组提纯粗盐并配制10%的NaCl溶液的部分操作如下,下列有关叙述错误的是( )。 ① ② ③ ④ A.④中缺少玻璃棒引流溶液 B.①中玻璃棒的作用是搅拌,加速粗盐溶解 C.装瓶保存时洒出少量溶液会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小 D.当②中蒸发皿内出现较多晶体时,停止加热 C 目录 上页 首页 下页 ‹#› [思维拓展练] 7.农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种,配制方案如下: 方案1:用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,过程如图所示。 ① ② ③ ④ ⑤ (1)写出仪器a的名称: 。 (2)所需氯化钠 g,水 mL;量取所需要的水应选择 (填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量筒。 (3)上述步骤中有一处明显的错误,请你改正: 。改正错误后,该实验正确的操作顺序是 (填序号)。溶解过程中玻璃棒的作用是 。 量筒 16 84 100 mL 称量时应该左物右码 ④②③⑤① 搅拌,加速氯化钠溶解 目录 上页 首页 下页 ‹#› (4)改正后进行实验的过程中,称量时,若发现天平指针偏右,此时应该 ,至指针指向标尺中央。 (5)若最终配制的溶液的溶质质量分数偏小,可能的原因是 (填一条)。 方案2:用100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制16%的氯化钠溶液。 (6)需要再加入NaCl的质量是 g。(计算结果精确到0.1) 向左盘中继续 添加氯化钠固体 量取水时仰视读数(或溶解 时烧杯中有水或氯化钠固体中含有杂质等,合理即可) 11.9 目录 上页 首页 下页 ‹#› 8.水及溶液与人类生产和生活密切相关。 (1)水是最常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂,某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示,配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350 g 【使用方法】1 kg常温水,添加15 g左右(约3盖),果蔬浸入溶液中浸泡3分钟,捞出、清水冲洗 图1 图2 目录 上页 首页 下页 ‹#› ①取15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20 的水中,加快溶解的方法是 ,形成的溶液是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质,若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀,会影响清洁效果,原因是 。 (2)利用溶解性的差异,可分离和提纯混合物。 ①分别将50 时等质量的NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20 ,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ②除去NaCl样品中少量的Na2CO3,可用溶解 蒸发 过滤的方法,其中过滤要在40 左右进行的原因是 。 搅拌 不饱和 配制的“果蔬洗盐”溶液过稀,不能除尽果蔬上残留的 酸性有害物质 氯化钠>碳酸钠>碳酸氢钠 40 左右,碳酸钠的溶解度最大,能减少碳酸钠的析出 目录 上页 首页 下页 ‹#› 9.海水晒盐得到的粗盐中往往含有少量泥沙,为了除去泥沙等难溶物,某小组设计了如图所示的实验: 甲 乙 丙 (1)在粗盐提纯的操作中,正确的操作顺序为 (用“甲”“乙”“丙”表示),玻璃棒在乙中的作用是 。 (2)操作甲的名称为 。 (3)若在操作丙过程中发现速率较慢,可能的原因是 (填字母)。 A.固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙 B.滤纸有破损 C.滤纸没有紧贴漏斗内壁 D.滤纸高度超过了漏斗边缘 乙、丙、甲 搅拌,加速溶解 蒸发 AC 目录 上页 首页 下页 ‹#› (4)实验结束后称量获得的精盐并计算其纯度,发现结果偏高,其可能的原因是 (填字母)。 A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈 C.蒸发后,所得精盐很潮湿 D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量上 C 目录 上页 首页 下页 ‹#› $