专题07 钠及其化合物（期中真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

专题07 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠与钠的氧化物 考点02 碳酸钠与碳酸氢钠 考点03 钠及其化合物的性质与转化 地 城 考点1 钠与钠的氧化物 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A． B． C． D． 2．(24-25高一上·江苏邗江中学·月考)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 B．Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C．金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火 D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 3．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化正确的是 A． B． C． D．NaCl溶液 4．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)将一块黄豆粒大小的钠块投入到滴有几滴酚酞的水中，会有如下现象，对下列现象解释错误的是 选项 实验现象 结论和解释 A 钠浮在水面上 钠的密度比水小 B 钠熔成光亮的小球 反应放热，钠的熔点低 C 钠在水面四处游动，嘶嘶作响 反应生成了 D 溶液最终变成浅红色 反应生成了碱性物质 A．A B．B C．C D．D 5．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是(　　) A．①发生了氧化还原反应 B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 6．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．有强氧化性，可用作漂白剂 B．Na有导电性，可用于制备Ti C．NaOH显碱性，可用作干燥剂 D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 7．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B．上述转化中含有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂 8．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨第七十三中学校·期末)下列离子方程式的书写正确的是 A．放入水中： B．氯化镁溶液与氨水反应： C．溶液中通入少量： D．氧化铁与稀盐酸混合： 9．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨第七十三中学校·期末)与反应可生成NaOH和，下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．Na原子的结构示意图为 C．与互为同素异形体 D．中阴阳离子的个数比为1∶1 10．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)下列说法正确且具有因果关系的是 A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 B．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 C．钠和钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂 D．NaCl熔点高，可用于制取钠 11．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属活动性： B．的结构示意图： C．中Na的化合价为 D．的电离方程式： 12．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．NaHCO3溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B．过氧化钠具有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C．钠的还原性强，可用于冶炼金属钛 D．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 13．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，下列说法正确的是 A．Na2O2中O元素的化合价为-2价 B．Na原子的结构示意图为 C．O2与O3互为同素异形体 D．Na2O2是碱性氧化物 14．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学附属高级中学·期中)下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A．燃烧一定要有氧气参加 B．钠着火，可以用水灭火 C．可燃物可以和过氧化钠堆放在一起 D．防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离 15．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学附属高级中学·期中)Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 C．Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 地 城 考点2 碳酸钠与碳酸氢钠 1．(24-25高一上·江苏连云港赣榆区·期中)草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有K2CO3，可用作肥料。实验室中检验草木灰中含有K2CO3的步骤如下： ①将植物燃烧后的残余物溶于适量水中，静置后过滤，将滤液加热浓缩； ②用洁净的铂丝蘸取浓缩液在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色； ③取适量溶液于烧杯中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ④取滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，并在烧杯口盖上涂有澄清石灰水的玻璃片，玻璃片上有白色浑浊物。 下列说法错误的是 A．步骤①中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和酒精灯 B．若步骤②中火焰呈紫色，说明溶液含有K+ C．步骤③④可证明原溶液中含有 D．该实验过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应 2．(24-25高一上·江苏连云港赣榆区·期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是 A． Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性 B．可用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，后者放出的CO2多 3．(23-24高一上·宁夏石嘴山平罗中学·月考)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．Na2O2属于碱性氧化物 B．上述转化中含有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂 4．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是 A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2 B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 5．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 B．过氧化钠具有还原性，常用于杀菌消毒 C．碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 D．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 6．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B．上述转化中含有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂 7．(24-25高一上·江苏无锡北高级中学·期中)下列说法正确的是 A．鉴别与溶液，可用溶液 B．足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移电子数不相等 C．质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等 D．除去粉末中混有的，可将粉末配制成溶液，通入过量的，再低温结晶 8．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：将一块沾有油污的铜片浸入Na2CO3溶液，静置2分钟，用镊子将铜片从溶液中取出，用水冲洗，可清除铜片表面的油污； 实验2：向Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色，再继续缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可知Na2CO3溶液呈碱性 B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+＝H2O+CO2↑ C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+＝BaCO3↓ 9．(24-25高一上·江苏响水中学，清源高中·期中)关于和性质的说法正确的是 A．可用饱和溶液除去中混有的HCl气体 B．同温下，在水中的溶解性：> C．质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 D．可用澄清石灰水鉴别和这两种物质 10．(21-22高一上·安徽池州贵池区·期中)下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A．取ag该混合物充分加热，质量减少bg B．取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C．取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D．取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 11．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)下列说法不正确的是 A．俗名纯碱、苏打，可用于制玻璃等；俗名小苏打，治疗胃酸过多等 B．不可用澄清石灰水鉴别和固体 C．碳酸钠溶于水伴随着放热现象，碳酸氢钠溶于水伴随着吸热现象 D．同温同压下等质量的、固体与足量的盐酸反应，放出的气体多 12．实验室有一包白色固体，可能含有、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有和 B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 C．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 D．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl 13．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)和是生活中常见的盐，实验小组制备并探究其性质。 ．物质制备： “侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备的实验装置(图中夹持、固定仪器未画出)。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。 (1)已知过量的HCl不利于装置中的反应，则装置中的试剂是 。写出装置中发生反应的离子方程式： 。 (2)装置中试管里生成的化学方程式为 。 (3)装置中生成的固体经过滤、洗涤后放入 (填序号)中灼烧得产品纯碱。 ．性质探究： (4)甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。 写出两支试管中发生反应的离子方程式：① ；② 。 ．产品检验： (5)检验中是否混有NaCl的实验方法是 。 14．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)碳酸钠可作为基准物质用于定量分析，也可作制备过碳酸钠的原料。 Ⅰ．实验室某瓶碳酸钠溶液瓶体部分标签如图所示。 试剂名称：Na2CO3溶液 【溶质】Na2CO3 【Na2CO3摩尔质量】106g/mol 【质量分数】10.6% 【密度】1g/mL (1)某实验需用500 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现用该“Na2CO3溶液”配制，需要用量筒量取该“Na2CO3溶液”的体积为 mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有 。 Ⅱ．数字实验能更清晰地的呈现实验现象。为认识碳酸钠和碳酸氢钠性质做如下实验： (2)分别取20 mL0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液，用分液漏斗缓慢滴加0.1 mol/L的稀盐酸，用压强传感器测定容器中的压强变化如图-1所示。图中曲线 (填“A”或“B”)代表碳酸钠。 (3)现取样品的质量为5 mg，做NaHCO3热分解实验，其热重曲线(TG)和失重速率曲线(DTG)如图-2所示(图a为热重曲线，图b为失重速率曲线)。由图像可知，NaHCO3受热易分解，在 ℃分解速率最大。 Ⅲ．过碳酸钠(3Na2CO3·2H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质，受热易分解，遇潮易产生氧气。可由Na2CO3饱和溶液与30%的H2O2制备过碳酸钠，装置如图-3所示，回答下列问题： (4)装置X的名称为 。 (5)反应需在10~15℃进行，温度不能过高的理由是 。控制温度的措施有冷水浴、 。 15．(24-25高一上·江苏无锡辅仁高级中学·期中)某化学兴趣小组采用如图所示装置研究分解的与反应。 完成下列填空： (1)画出乙中实验装置图，并标出相应试剂 。 (2)装置丙中反应的化学方程式是 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。 (3)装置丁中溶液的作用是 ，装置戊中澄清石灰水的作用是 。 (4)俗称小苏打，工业上可由通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明)。 ①写出侯氏制碱法中生成的化学方程式 。操作时，往饱和食盐水中先通入 气体，原因是 。 ②在密闭容器中投入一定量的和，在下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是 。 地 城 考点3 钠及其化合物的性质与转化 1．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化正确的是 A． B． C． D．NaCl溶液 2．(24-25高一上·江苏无锡北高级中学·期中)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．醋酸溶液除去水垢中的 B．将溶液与溶液混合： C．用氨水溶液与硫酸铜反应： D．将钠投入到盛有水的烧杯中： 3．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D．NaCl（溶液）漂白粉 4．(21-22高一上·广东惠州博罗县·期中)下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A． B． C． D． 5．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应： B．与水的反应： C．向溶液中滴加稀盐酸， D．少量的与的反应： 6．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 7．(24-25高一上·江苏扬州第一中学·期中)下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C．饱和溶液 D． 8．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学附属高级中学·期中)在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 9．(24-25高一上·江苏无锡江阴六校大联考·期中)在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 10．(24-25高一上·江苏梅村高级中学·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)填写二维图中缺失的化学式：① 、② 。 (2)从化合价角度看，HClO具有 （填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”），已知少量HClO与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为 。 (3)氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子的物质的量是 (4)二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有 （填“强还原性”或“强氧化性”）。 11．(24-25高一上·江苏无锡锡东高级中学·期中)工业生产纯碱的工艺流程如图： (1)为除去粗盐水中的、、等杂质离子，加入试剂顺序合理的是___________。 A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 (2)“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的目的是： 。 (3)碳酸化后过滤时，所需的玻璃仪器有： ；检验滤液A中主要阴离子的具体方法是： 。 (4)部分盐的溶解度曲线如下图，溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因是： 。 12．(24-25高一上·江苏南京秦淮区南京第一中学·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 (1)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)向沉淀池中通入CO2和氨气，应先通入 (填化学式)原因是 。 (3)由工艺流程图可知循环II中可以循环使用的物质是 (填化学式)。沉淀池中发生反应的化学方程式 。 (4)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是 ，其用途是 。 (5)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00gNa2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式 ，该样品中Na2CO3的纯度是 。 13．(24-25高一上·江苏长泾中学·期中)侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ.某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。已知氨气极易溶于水，在常温常压下，1体积水约可溶解700体积的氨。 (1)制备时，应先从 口(填“a”或“b”)通入 (填“”或“”)。 (2)写出由饱和食盐水制备小苏打的化学方程式 。 Ⅱ. 加热法测定(假设只含杂质)纯度。 取样品按下图装置进行实验。     (3)C中碱石灰的作用是 ，若无C装置测得结果将 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。 (4)经测定B中增重，则的纯度为 (写出计算过程，结果用百分数表示)。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 钠及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠与钠的氧化物 考点02 碳酸钠与碳酸氢钠 考点03 钠及其化合物的性质与转化 地 城 考点1 钠与钠的氧化物 1．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A. 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，A选； B. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到氯化亚铁，B不选； C. 碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，得不到二氧化碳，C不选； D. 水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，D不选； 答案选A。 2．(24-25高一上·江苏邗江中学·月考)下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 B．Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C．金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火 D．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 【答案】B 【详解】A．Al2O3熔点高，能耐高温，可用于制作耐火材料，性质与用途具有对应关系，A不符合题意； B．Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于自来水的净化，但不能杀菌消毒，性质与用途不具有对应关系，B符合题意； C．金属元素能发生焰色反应，能在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火，性质与用途具有对应关系，C不符合题意； D．高压钠灯发出的黄光波长较长，在雾中散射相对较弱，透光能力比较强，所以可用于道路和广场照明，性质与用途具有对应关系，D不符合题意； 故选B。 3．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化正确的是 A． B． C． D．NaCl溶液 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，A正确； B．钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，B错误； C．铁与氯气加热条件下反应生成FeCl3，C错误； D．饱和NaCl溶液与二氧化碳、氨气反应生成和氯化铵，NaCl溶液与二氧化碳不反应，D错误； 故选A。 4．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)将一块黄豆粒大小的钠块投入到滴有几滴酚酞的水中，会有如下现象，对下列现象解释错误的是 选项 实验现象 结论和解释 A 钠浮在水面上 钠的密度比水小 B 钠熔成光亮的小球 反应放热，钠的熔点低 C 钠在水面四处游动，嘶嘶作响 反应生成了 D 溶液最终变成浅红色 反应生成了碱性物质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】钠的密度小于水，熔点低，质软，与水剧烈反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响； 【详解】A．钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，故A正确； B．钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个光亮的小球，故B正确； C．钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发出嘶嘶响声，现象不能说明生成了氢气，故C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性使得酚酞试液变红色，所以反应后溶液由无色变为红色，故D正确； 故选C。 5．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是(　　) A．①发生了氧化还原反应 B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 【答案】A 【分析】银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，①是钠被氧化为氧化钠；②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠；③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体； 【详解】A、①变灰暗是因为钠与氧气反应生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，故A正确； B、①变灰暗色是因为生成了氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B错误； C、③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液，故C错误； D、④是氢氧化钠与空气中的CO2反应生成了碳酸钠，发生了化学变化，故D错误． 故选A。 6．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．有强氧化性，可用作漂白剂 B．Na有导电性，可用于制备Ti C．NaOH显碱性，可用作干燥剂 D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【详解】A．具有漂白性，是因为其具有强氧化性，A正确； B．Na有导电性，与制备金属Ti无关联，B错误； C．NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，C错误； D．可以与胃酸中的HCl反应，故可用于治疗胃酸过多，D错误； 答案选A。 7．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B．上述转化中含有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂 【答案】B 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，A错误； B．反应④为分解反应，反应②为置换反应，B正确； C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C错误； D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 8．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨第七十三中学校·期末)下列离子方程式的书写正确的是 A．放入水中： B．氯化镁溶液与氨水反应： C．溶液中通入少量： D．氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】D 【详解】A．将Na2O2投入水中：，A错误； B．氨水是弱碱，氯化镁溶液与氨水反应：，B错误； C．次氯酸是弱酸，向漂白粉溶液中通入少量CO2：，C错误； D．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 9．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨第七十三中学校·期末)与反应可生成NaOH和，下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．Na原子的结构示意图为 C．与互为同素异形体 D．中阴阳离子的个数比为1∶1 【答案】C 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，A错误； B．Na核内有11个质子，核外有11个电子，结构示意图为，B错误； C．与是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，D错误； 故选C； 10．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)下列说法正确且具有因果关系的是 A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 B．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 C．钠和钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂 D．NaCl熔点高，可用于制取钠 【答案】B 【详解】A．氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，能够用于净水，但是氢氧化铁胶体不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，A错误； B．能和人体呼出的水、反应产生，可用作呼吸面具供氧剂，B正确； C．钠、钾合金呈液态且具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，C错误； D．电解熔融氯化钠生成钠单质和氯气，可用于制取钠，D错误； 故选B 。 11．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属活动性： B．的结构示意图： C．中Na的化合价为 D．的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．常温下钠与水剧烈反应而铜不反应，故金属活动性：，A正确； B．的结构示意图：，B错误； C．中Na的化合价为+1价，O为-1价，C错误； D．完全电离产生钠离子和硫酸根，电离方程式：，D错误； 故选A。 12．(24-25高一上·江苏苏州苏州工业园区星海实验高级中学·期中)下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．NaHCO3溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B．过氧化钠具有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C．钠的还原性强，可用于冶炼金属钛 D．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 【答案】B 【详解】A．NaHCO3溶液具有弱碱性，能和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，具有对应关系，A不符合题意； B．过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，故可用作呼吸面具的供氧剂，与漂白性不具有对应关系，B符合题意； C．钠的还原性强，能还原出金属钛单质，可以用于冶炼金属钛，具有对应关系，C不符合题意； D．铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的脱氧剂，防止食品被氧化，具有对应关系，D不符合题意； 故选B。 13．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，下列说法正确的是 A．Na2O2中O元素的化合价为-2价 B．Na原子的结构示意图为 C．O2与O3互为同素异形体 D．Na2O2是碱性氧化物 【答案】C 【详解】A．Na2O2中钠为+1价，则O元素的化合价为-1价，A错误； B．Na原子中质子数电子数均为11，结构示意图为，B错误； C．O2与O3均为氧元素形成的单质，互为同素异形体，C正确； D．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；过氧化钠会和水生成氢氧化钠和单质氧气，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 14．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学附属高级中学·期中)下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A．燃烧一定要有氧气参加 B．钠着火，可以用水灭火 C．可燃物可以和过氧化钠堆放在一起 D．防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离 【答案】D 【详解】A．燃烧是剧烈的发光发热的化学反应，燃烧需要可燃物和助燃剂，助燃剂不一定是氧气，A错误； B．钠与水反应会产生氢气并引起爆炸，不可用水灭火，B错误； C．过氧化钠具有强氧化性，可以做助燃剂，可燃物与过氧化钠混合存在有火灾隐患，C错误； D．为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离，断绝可燃物，D正确； 答案选D。 15．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学附属高级中学·期中)Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是 A．Na2O2可由Na在空气中加热而生成 B．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 C．Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【详解】A．Na在空气中加热生成过氧化钠，A正确； B．Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为2∶1，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确； D．此反应中只有过氧化钠中的氧元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，D正确； 答案选B。 地 城 考点2 碳酸钠与碳酸氢钠 1．(24-25高一上·江苏连云港赣榆区·期中)草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有K2CO3，可用作肥料。实验室中检验草木灰中含有K2CO3的步骤如下： ①将植物燃烧后的残余物溶于适量水中，静置后过滤，将滤液加热浓缩； ②用洁净的铂丝蘸取浓缩液在酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色； ③取适量溶液于烧杯中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； ④取滤渣，向滤渣中加入足量的稀盐酸，并在烧杯口盖上涂有澄清石灰水的玻璃片，玻璃片上有白色浑浊物。 下列说法错误的是 A．步骤①中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和酒精灯 B．若步骤②中火焰呈紫色，说明溶液含有K+ C．步骤③④可证明原溶液中含有 D．该实验过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．步骤①涉及溶解、过滤、蒸发等操作，在过滤操作中还需要漏斗，A错误； B．透过蓝色钴玻璃观察，K+的焰色试验为紫色；若步骤②中火焰呈紫色；说明溶液含有K+，B正确； C．④中玻璃片上有白色浑浊物，证明③中的白色沉淀与盐酸反应有二氧化碳生成，步骤③④可证明原溶液中含有，C正确； D．步骤中涉及碳酸钾与氯化钙反应、碳酸钙与盐酸反应、二氧化碳与氢氧化钙反应，各化学反应中元素化合价不变，因此均为非氧化还原反应，D正确； 故合理选项是A。 2．(24-25高一上·江苏连云港赣榆区·期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是 A． Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性 B．可用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 C．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，后者放出的CO2多 【答案】B 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3都是强碱NaOH与弱酸H2CO3生成的盐，它们的水溶液均呈碱性，都能够使无色酚酞试液变为红色，且等浓度时Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的强，A正确； B．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水，都会变浑浊，因此不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，B错误； C．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，产生的H2O、CO2以气体形式逸出，因此可用加热的方法能够除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3杂质，C正确； D．等质量的Na2CO3和NaHCO3的物质的量：n(Na2CO3)＜n(NaHCO3)，根据C元素守恒可知：NaHCO3与足量盐酸反应，放出的CO2多，D正确； 故合理选项是B。 3．(23-24高一上·宁夏石嘴山平罗中学·月考)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．Na2O2属于碱性氧化物 B．上述转化中含有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂 【答案】B 【详解】A．Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．反应④为分解反应，反应②为置换反应，B正确； C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C正确； D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 4．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是 A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2 B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 【答案】B 【分析】图甲：在饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；图乙探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，同时加热，将气体通入澄清水观察现象，据此分析； 【详解】A．在饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，A错误； B．从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，B正确； C．Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，NaHCO3间接加热能分解，Na2CO3直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反了，C错误； D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子（硝酸钡引入新杂质），加入氢氧化钠除去镁离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH（除碳酸根离子和氢氧根离子），D错误； 故选B。 5．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 B．过氧化钠具有还原性，常用于杀菌消毒 C．碳酸氢钠受热易分解，常用于治疗胃酸过多 D．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 【答案】D 【详解】A．钠单质具有还原性，常用于冶炼金属钛，A错误； B．过氧化钠具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，常用于杀菌消毒，与其具有还原性无关，B错误； C．碳酸氢钠能和胃酸盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，C错误； D．Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解较完全，可用于去除物品表面的油污，D正确； 故选D。 6．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B．上述转化中含有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．反应⑤中Na2O2只做氧化剂 【答案】B 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，A错误； B．反应④为分解反应，反应②为置换反应，B正确； C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C错误； D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 7．(24-25高一上·江苏无锡北高级中学·期中)下列说法正确的是 A．鉴别与溶液，可用溶液 B．足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移电子数不相等 C．质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等 D．除去粉末中混有的，可将粉末配制成溶液，通入过量的，再低温结晶 【答案】D 【详解】A．NaHCO3与Na2CO3都能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀，因此不可用Ca(OH)2溶液鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，故A错误； B．O2和Na反应，常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，Na的质量相等，两种条件下，转移的电子数相等，故B错误； C．NaHCO3与足量盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2↑，Na2CO3与足量盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑，质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO3产生的CO2更多，故C错误； D．二氧化碳通入碳酸钠溶液，可发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，除去NaHCO3粉末中混有的Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，将碳酸钠转化为碳酸氢钠，再低温结晶即可得到碳酸氢钠，故D正确； 故选D。 8．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：将一块沾有油污的铜片浸入Na2CO3溶液，静置2分钟，用镊子将铜片从溶液中取出，用水冲洗，可清除铜片表面的油污； 实验2：向Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色，再继续缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可知Na2CO3溶液呈碱性 B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+＝H2O+CO2↑ C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+＝BaCO3↓ 【答案】A 【详解】A．油脂可在碱性环境中发生水解，由实验1的现象，可知Na2CO3溶液呈碱性，A项正确； B．由实验现象：溶液红色变浅，无气体产生，可知，生成了碱性弱于Na2CO3的物质，说明加入了少量盐酸发生的反应为CO+H+＝HCO，B项错误； C．向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，生成NaHCO3，该实验无明显现象，并不能说明二者没有发生反应，C项错误； D．实验3所得溶液为NaHCO3溶液，向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。反应的离子方程式为：2HCO+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+CO+2H2O，D项错误； 答案选A。 9．(24-25高一上·江苏响水中学，清源高中·期中)关于和性质的说法正确的是 A．可用饱和溶液除去中混有的HCl气体 B．同温下，在水中的溶解性：> C．质量相等的与分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多 D．可用澄清石灰水鉴别和这两种物质 【答案】C 【详解】A．二氧化碳和HCl均会和饱和碳酸钠溶液反应，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．同温下，在水中的溶解性碳酸钠大于碳酸氢钠，<，B错误； C．质量相等的与，碳酸氢钠的物质的量更大，结合碳守恒，分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，产生的量更多，C正确； D．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都能生成白色沉淀，不能鉴别二者，D错误； 故选C。 10．(21-22高一上·安徽池州贵池区·期中)下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A．取ag该混合物充分加热，质量减少bg B．取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C．取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D．取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】B 【详解】A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出和混合物中各物质的质量分数，故A不符合题意； B． 均为混合物的质量，所得溶液中含有水，无法计算，不能测定出和混合物中各物质的质量分数，故B符合题意； C．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则，解方程计算出x、y，然后可计算出混合物中各物质的质量分数，故不C符合题意； D．bg为二氧化碳的质量，结合碳元素守恒可知碳酸钠和碳酸氢钠共，再根据混合物的质量列一个等式，可计算和的质量，能测定出和混合物中各物质的质量分数，故D不符合题意； 故选B。 11．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)下列说法不正确的是 A．俗名纯碱、苏打，可用于制玻璃等；俗名小苏打，治疗胃酸过多等 B．不可用澄清石灰水鉴别和固体 C．碳酸钠溶于水伴随着放热现象，碳酸氢钠溶于水伴随着吸热现象 D．同温同压下等质量的、固体与足量的盐酸反应，放出的气体多 【答案】D 【详解】A．俗名纯碱、苏打，纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料；俗名小苏打，能与HCl反应，常用于治疗胃酸过多，故A正确； B．澄清石灰水与和均能反应生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，因此不能鉴别，故B正确； C．碳酸钠溶于水有明显放热，碳酸氢钠溶于水吸收热量，故C正确； D．由元素守恒可知1mol即84g，与盐酸反应生成1mol二氧化碳，1mol即106g与盐酸反应生成1mol二氧化碳，则等质量的、固体与足量的盐酸反应，放出的气体多，故D错误； 故选：D。 12．实验室有一包白色固体，可能含有、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有和 B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 C．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 D．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl 【答案】C 【详解】A．加热固体发生反应：，求得a=0.02，b=0.01，则原固体中NaHCO3的质量0.02mol×84g/mol=1.68g，反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0.01mol气体，由题意知共收集到0.88g即0.02mol，原固体中有0.01mol即1.06g的碳酸钠，原固体一共3.80g，所以还有氯化钠，A错误； B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Na2CO3、NaHCO3都能生成沉淀，B错误； C．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，C正确； D．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，D错误； 故选C。 13．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)和是生活中常见的盐，实验小组制备并探究其性质。 ．物质制备： “侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备的实验装置(图中夹持、固定仪器未画出)。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。 (1)已知过量的HCl不利于装置中的反应，则装置中的试剂是 。写出装置中发生反应的离子方程式： 。 (2)装置中试管里生成的化学方程式为 。 (3)装置中生成的固体经过滤、洗涤后放入 (填序号)中灼烧得产品纯碱。 ．性质探究： (4)甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。 写出两支试管中发生反应的离子方程式：① ；② 。 ．产品检验： (5)检验中是否混有NaCl的实验方法是 。 【答案】(1) 饱和碳酸氢钠溶液 (2) (3)③ (4) (5)将固体混合物加水溶解形成水溶液，取溶液于试管，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则无NaCl，反之则有 【分析】碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，经饱和碳酸氢钠溶液除去混在二氧化碳中的氯化氢后，通入NaCl、NH3的饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠在达到饱和之后析出，过滤后灼烧即可得到纯碱碳酸钠。 【详解】（1）二氧化碳中混有氯化氢，装置Ⅱ的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，装有饱和碳酸氢钠溶液，发生离子反应：； （2）装置Ⅲ中生成碳酸氢钠的化学方程式：； （3）生成的碳酸氢钠固体经过滤、洗涤后放入坩埚进行灼烧分解，答案选③； （4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式：；过量的碳酸氢钠溶液和少量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式：； （5）检验中是否混有NaCl的实验方法：将固体混合物加水溶解形成水溶液，取溶液于试管，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则无NaCl，反之则有。 14．(24-25高一上·江苏江阴一中·期中)碳酸钠可作为基准物质用于定量分析，也可作制备过碳酸钠的原料。 Ⅰ．实验室某瓶碳酸钠溶液瓶体部分标签如图所示。 试剂名称：Na2CO3溶液 【溶质】Na2CO3 【Na2CO3摩尔质量】106g/mol 【质量分数】10.6% 【密度】1g/mL (1)某实验需用500 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现用该“Na2CO3溶液”配制，需要用量筒量取该“Na2CO3溶液”的体积为 mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有 。 Ⅱ．数字实验能更清晰地的呈现实验现象。为认识碳酸钠和碳酸氢钠性质做如下实验： (2)分别取20 mL0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液，用分液漏斗缓慢滴加0.1 mol/L的稀盐酸，用压强传感器测定容器中的压强变化如图-1所示。图中曲线 (填“A”或“B”)代表碳酸钠。 (3)现取样品的质量为5 mg，做NaHCO3热分解实验，其热重曲线(TG)和失重速率曲线(DTG)如图-2所示(图a为热重曲线，图b为失重速率曲线)。由图像可知，NaHCO3受热易分解，在 ℃分解速率最大。 Ⅲ．过碳酸钠(3Na2CO3·2H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质，受热易分解，遇潮易产生氧气。可由Na2CO3饱和溶液与30%的H2O2制备过碳酸钠，装置如图-3所示，回答下列问题： (4)装置X的名称为 。 (5)反应需在10~15℃进行，温度不能过高的理由是 。控制温度的措施有冷水浴、 。 【答案】(1) 50.0 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)B (3)140 (4)球形冷凝管 (5) 防止H2O2分解 缓慢滴加H2O2溶液或搅拌 【分析】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需使用容量瓶，选择容量瓶规格的标准是“大而近”。配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、悬摇、定容、摇匀、装瓶、贴签。物质的量浓度与质量分数换算关系式是c=。根据配制溶液的步骤确定使用的仪器种类，利用溶液在稀释前后溶质的物质的量不变确定需要浓溶液的体积。 根据Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步是反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，无气体产生，第二步发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，使气体压强增大；而NaHCO3溶液与盐酸反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，滴加盐酸，气体压强立即增大，判断滴定曲线。 【详解】（1）质量分数为10.6%，密度为1 g/mL的Na2CO3溶液的物质的量浓度c=mol/L=1.0 mol/L，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，因此用该溶液配制500 mL0.1 mol/LNa2CO3溶液，需要浓溶液的体积V==50.0 mL； 在配制500 mL0.1 mol/LNa2CO3溶液的过程中需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL的容量瓶、胶头滴管，则除需要量筒、烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有500 mL的容量瓶、胶头滴管； （2）向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，无气体产生气体压强变化不大；然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，有气体产生，使气体压强增大；但向NaHCO3溶液中滴加盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应产生气体，气体压强立即增大，故曲线A表示NaHCO3的滴定曲线；曲线B表示Na2CO3的滴定曲线； （3）根据图示可知：在140℃时失重速率最大，说明NaHCO3受热易分解，在140℃时分解速率最大； （4）根据图示可知仪器X名称为球形冷凝管； （5）反应需在10~15℃进行，温度不能过高，这是由于反应物H2O2不稳定，受热易分解，在10~15℃进行，就可以防止H2O2分解； 控制温度的措施有冷水浴、缓慢滴加H2O2溶液或搅拌。 15．(24-25高一上·江苏无锡辅仁高级中学·期中)某化学兴趣小组采用如图所示装置研究分解的与反应。 完成下列填空： (1)画出乙中实验装置图，并标出相应试剂 。 (2)装置丙中反应的化学方程式是 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。 (3)装置丁中溶液的作用是 ，装置戊中澄清石灰水的作用是 。 (4)俗称小苏打，工业上可由通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明)。 ①写出侯氏制碱法中生成的化学方程式 。操作时，往饱和食盐水中先通入 气体，原因是 。 ②在密闭容器中投入一定量的和，在下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是 。 【答案】(1) (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 1：1 (3) 除去O2中的CO2 检验O2中是否有CO2 (4) NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NH3 氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增大浓度，有利于碳酸氢钠析出 ≥2 【分析】为研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应，甲装置中碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，乙中用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，丙中二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，丁中用氢氧化钠除去氧气中的二氧化碳，戊中澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，己装置用排水法收集氧气。 【详解】（1） 实验目的是研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应，碳酸氢钠分解放出的二氧化碳气体中含有水蒸气，乙装置的作用是干燥二氧化碳，所以乙是盛有浓硫酸的洗气瓶，装置图为； （2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的质量比为1:1； （3）由丙装置出来的气体中含有氧气和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以丁中NaOH溶液的作用是除去O2中的CO2，装置戊中澄清石灰水的作用是检验O2中是否有CO2； （4）①侯氏制碱法中氯化钠、二氧化碳、氨气反应生成NaHCO3沉淀、氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增大浓度，有利于碳酸氢钠析出，所以往饱和食盐水中先通入氨气； ②设投入xmol Na2O2和ymol NaHCO3，在300℃下充分反应，若残留固体为纯净物，则固体产物为碳酸钠，根据元素守恒2n(C)≥n(Na)，则2y≥2x+y，则起始时≥2。 地 城 考点3 钠及其化合物的性质与转化 1．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化正确的是 A． B． C． D．NaCl溶液 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，A正确； B．钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，B错误； C．铁与氯气加热条件下反应生成FeCl3，C错误； D．饱和NaCl溶液与二氧化碳、氨气反应生成和氯化铵，NaCl溶液与二氧化碳不反应，D错误； 故选A。 2．(24-25高一上·江苏无锡北高级中学·期中)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．醋酸溶液除去水垢中的 B．将溶液与溶液混合： C．用氨水溶液与硫酸铜反应： D．将钠投入到盛有水的烧杯中： 【答案】D 【详解】A．碳酸钙是难溶物质，醋酸是弱酸，均应用化学式表示，正确的离子方程式为，故A错误； B．将溶液与溶液混合，正确的离子方程式为：，故B错误； C．氨水溶液中的一水合氨是弱碱，应用化学式表示，氨水溶液与硫酸铜反应：，故C错误； D．将钠投入到盛有水的烧杯中，钠和水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故D正确； 答案选D。 3．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D．NaCl（溶液）漂白粉 【答案】D 【详解】A．Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，光照条件下分解生成HCl和O2，不能生成Cl2，A项错误； B．Na与O2在点燃条件下反应生成Na2O2，不是Na2O。Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，B项错误； C．Ca(OH)2和稀盐酸发生中和反应，生成CaCl2和H2O。CaCl2与CO2不反应，无法生成CaCO3沉淀，C项错误； D．电解NaCl溶液，产物是H2、Cl2和NaOH。Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O。其中Ca(ClO)2就是漂白粉的有效成分，D项正确； 答案选D。 4．(21-22高一上·广东惠州博罗县·期中)下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2，向Ca(OH)2溶液中滴加稀硫酸，可得到CaSO4，均能一步实现，A不符合题意； B．浓盐酸与MnO2在加热条件下反应可生成Cl2，但Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，不能一步实现，B符合题意； C．C在O2中燃烧生成CO2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，均能一步实现，C不符合题意； D．Na与O2在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，均能一步实现，D不符合题意； 故选B。 5．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应： B．与水的反应： C．向溶液中滴加稀盐酸， D．少量的与的反应： 【答案】D 【详解】A．钠与水反应的离子方程式：，A错误； B．与水的反应，，B错误； C．向溶液中滴加稀盐酸，根据强酸制弱酸的原理生成硅酸及氯化钠，，C错误； D．少量的与的反应，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2++OH−+HCO=CaCO3↓+H2O，D正确； 故选：D。 6．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．与氯气反应可转化成，但与NaOH反应只能生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误； B．Na与氧气在常温下反应可转化成，与水反应可以转化成，B正确； C．NaCl与二氧化碳不能反应生成，C错误； D．光照条件下分解生成HCl和氧气，不能生成Cl2，D错误； 故选B。 7．(24-25高一上·江苏扬州第一中学·期中)下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C．饱和溶液 D． 【答案】C 【详解】A．钠在氧气中点燃生成过氧化钠，过氧化钠放入水中生成氢氧化钠，A错误； B．铁与氯气点燃生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，B错误； C．向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，有碳酸氢钠析出，加热碳酸氢钠生成碳酸钠，C正确； D．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，氯气与KI生成碘单质，D错误； 故选C。 8．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学附属高级中学·期中)在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氯气具有强氧化性，与Fe点燃反应后生成FeCl3，氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，A不符合题意； B．钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，能实现转化，B符合题意； C．氧化铜难溶于水，也不与水反应，氢氧化铜和稀盐酸发生中和反应生成氯化铜，C不符合题意； D．次氯酸在光照条件下分解生成HCl和氧气，氯气和溴化钠发生氧化还原反应生成溴单质，D不符合题意； 故选B。 9．(24-25高一上·江苏无锡江阴六校大联考·期中)在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，在给定条件下物质间转化能实现，故A正确； B．铁和氯气在加热条件下反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，在给定条件下物质间转化不能实现，故B错误； C．钠和氧气在点燃条件下生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，在给定条件下物质间转化不能实现，故C错误； D．次氯酸光照分解生成氯化氢和氧气，不能生成氯气，在给定条件下物质间转化不能实现，故D错误； 故选：A。 10．(24-25高一上·江苏梅村高级中学·期中)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)填写二维图中缺失的化学式：① 、② 。 (2)从化合价角度看，HClO具有 （填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”），已知少量HClO与溶液反应有生成，该反应的离子方程式为 。 (3)氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子的物质的量是 (4)二氧化氯是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有 （填“强还原性”或“强氧化性”）。 【答案】(1) 或 NaClO或其他合理答案 (2) 既有氧化性又有还原性 (3)0.2mol (4)强氧化性 【详解】（1）二维图中对应横、纵坐标可知，缺失的化学式：①钠为+1价的氧化物：Na2O、Na2O2；②氯为+1价的盐：NaClO； （2）从化合价角度看，HClO中氯元素为+1价，具有还原性；少量HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应的离子方程式为； （3）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中发生价态归中，标准状况下生成4480mLH2，即0.2mol，则转移电子物质的量是0.2mol； （4）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的强氧化性，故ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有强氧化性。 11．(24-25高一上·江苏无锡锡东高级中学·期中)工业生产纯碱的工艺流程如图： (1)为除去粗盐水中的、、等杂质离子，加入试剂顺序合理的是___________。 A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 (2)“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的目的是： 。 (3)碳酸化后过滤时，所需的玻璃仪器有： ；检验滤液A中主要阴离子的具体方法是： 。 (4)部分盐的溶解度曲线如下图，溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因是： 。 【答案】(1)D (2)使溶液呈碱性，有利于CO2的吸收 (3) 烧杯、漏斗、玻璃棒 取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则该阴离子是氯离子 (4)60摄氏度以上碳酸氢钠溶液不再稳定，会分解出二氧化碳 【分析】粗盐水中加入过量氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除除去粗盐水中的、、等杂质离子，过滤出氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙沉淀，滤液中加适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，得到纯净的食盐水，通入氨气“氨化”得饱和氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤出碳酸氢铵固体，煅烧生成碳酸钠。 【详解】（1）除去镁离子需要加入氢氧化钠，除去钙离子加入碳酸钠，除去硫酸根离子加入氯化钡，为了除去多余的钡离子，加入碳酸钠的顺序一定在加入氯化钡之后，故选D。 （2）氨气的溶解度大于二氧化碳，为生成更多的碳酸氢根离子，先氨化再碳酸化，有利于二氧化碳的吸收； （3） 过滤装置图为，所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；饱和食盐水先氨化后碳酸化，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，滤液A中溶质主要是氯化铵，检验氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体方法为：取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则该阴离子是氯离子。 （4）碳酸氢钠受热易分解，60摄氏度以上碳酸氢钠溶液不再稳定，会分解出二氧化碳，溶解度曲线图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据。 12．(24-25高一上·江苏南京秦淮区南京第一中学·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。 (1)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)向沉淀池中通入CO2和氨气，应先通入 (填化学式)原因是 。 (3)由工艺流程图可知循环II中可以循环使用的物质是 (填化学式)。沉淀池中发生反应的化学方程式 。 (4)向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是 ，其用途是 。 (5)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00gNa2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，写出加热时发生反应的化学方程式 ，该样品中Na2CO3的纯度是 。 【答案】(1)C (2) NH3 氨气在水中溶解度较大，所以向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，再通入过量二氧化碳，才能吸收更多的二氧化碳 (3) CO2 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (4) NH4Cl 用作氮肥 (5) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 83.2% 【分析】利用合成氨工厂生辰氨气，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和主要含有氯化铵的滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵。 【详解】（1）固液分离时需要用到过滤操作，加热碳酸氢钠时需要在坩埚中进行煅烧，沉淀池中的反应需要用到D的装置，故只有蒸发操作不涉及，故选C； （2）应先通入氨气，因为氨气在水中溶解度较大，所以向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，再通入过量二氧化碳，才能吸收更多的二氧化碳； （3）煅烧炉中加热碳酸氢钠得到碳酸钠、水和二氧化碳，因此循环II中可以循环使用的物质是二氧化碳；沉淀池中发生反应的化学方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； （4）根据分析可知，该流程中母液中提取的副产物为NH4Cl；其用途是用作氮肥； （5）碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；固体质量差为生成二氧化碳和水的质量，由此得出，解得m=0.84g，该样品中Na2CO3的纯度是。 13．(24-25高一上·江苏长泾中学·期中)侯氏制碱法是我国化学家侯德榜为世界制碱工业做出的突出贡献。 Ⅰ.某实验小组模拟制纯碱的工业流程及部分实验装置如图所示。已知氨气极易溶于水，在常温常压下，1体积水约可溶解700体积的氨。 (1)制备时，应先从 口(填“a”或“b”)通入 (填“”或“”)。 (2)写出由饱和食盐水制备小苏打的化学方程式 。 Ⅱ. 加热法测定(假设只含杂质)纯度。 取样品按下图装置进行实验。     (3)C中碱石灰的作用是 ，若无C装置测得结果将 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。 (4)经测定B中增重，则的纯度为 (写出计算过程，结果用百分数表示)。 【答案】(1) a NH3 (2)NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (3) 防止空气中的和进入B 偏小 (4)83.2% 【分析】侯氏制碱法的原理：先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，再将二氧化碳通入氨化后的饱和氯化钠溶液中，发生反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到纯碱； A装置中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B装置吸收反应生成的水和二氧化碳气体，装置C中碱石灰防止空气中的水和二氧化碳进入B，防止产生实验误差； 【详解】（1）制备碳酸氢钠时，先通入氨气使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，再将二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，因氨气极易溶于水，需要防倒吸，则制备时，应先从a口通入； （2）饱和氯化钠溶液中通入氨气，再将二氧化碳通入氨化后的饱和氯化钠溶液中，反应生成碳酸氢钠和氯化铵：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； （3）由分析，C中碱石灰的作用是：防止空气中的二氧化碳和水进入B；若无C装置，B吸收空气中二氧化碳和水，增重的质量偏大，导致样品中碳酸氢钠的质量分数偏大，所测碳酸钠的纯度偏小； （4），由反应知，每168g碳酸氢钠反应，生成水和二氧化碳共62g，经测定B中增重，则反应碳酸氢钠为，的纯度为。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $