专题06 氯及其化合物（期中真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

专题06 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的制法 考点02 氯气的性质 考点03 氯水及含氯化合物 地 城 考点1 氯气的制法 1．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)实验室用下列装置制取、净化、收集并验证氯水呈酸性，能达到实验目的的是 A B C D A．制备 B．干燥 C．收集 D．验证氯水的酸性 2．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．HCl(浓)Cl2FeCl2 B．CaCO3CO2HClO C．饱和食盐水Cl2漂白粉 D．CaSO3SO2Na2SO4 3．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A．图①制取 B．图②蒸干溶液获得固体 C．图③除去中的 D．图④配制的硫酸 4．(24-25高一上·江苏南通区启东中学·期中)下列实验原理及装置均能达到实验目的的是 A．用图1装置检验钾元素 B．用图2装置除去中少量的 C．用图3装置发生铝热反应 D．用图4装置制取氯气 5．(24-25高一上·江苏金陵中学、海安中学·期中)氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．产生 B．除去中的HCl C．收集氯气 D．测定氯水pH A．A B．B C．C D．D 6．(24-25高一上·江苏南京秦淮区南京第一中学·期中)下列实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的 C．分离NaHCO3固体 D．干燥NaCl A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一上·江苏无锡江阴六校大联考·期中)实验室利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体 C．用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 8．(23-24高三上·江苏无锡·调研)实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为和，下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙液化氯气 D．用装置丁吸收尾气 9．实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 10．(22-23高一上·江苏连云港东海县·期中)下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶体，能达到实验目的的是             甲 乙 丙 丁 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl C．用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液 D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O 11．(22-23高一上·江苏师范大学附属实验学校·期末)氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 产生Cl2 除去Cl2中的HCl 将溶液中的Br-氧化为Br2 测氯水的pH A．A B．B C．C D．D 12．实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取氯水 C．用装置丙处理尾气 D．用试纸测氯水的 13．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ． 实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 已知：3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O (1)烧瓶内发生的化学反应方程式是 。 (2)装置a中的试剂是 ；作用是 。 (3)装置c中采用冰水浴冷却的目的是 。 (4)写出装置c中发生的化学方程式，并用双线桥注明电子转移方向和数目 。 (5)装置d的作用是 。 Ⅱ． Cl-监测排放 已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl-，高浓度的Cl-会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定废水中Cl-的含量不得超过250 mg·L-1。 (6)某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中Cl-的含量：准确量取 25.00mL待测水样于锥形瓶中，滴加0.005 mol·L-1AgNO3溶液，恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液 20.00 mL。通过计算判断该水样中Cl-的含量是否达标 (请写出计算过程)。 14．(24-25高一上·江苏常州联盟学校·期中)如图是实验室制备氯气、收集并探究氯气是否有漂白性的装置。 据此回答下列问题： (1)试剂X的溶质是 (填化学式)，盛放浓盐酸的仪器名称是 。 (2)D装置用于收集，a、b两导管长度需要修改，修改的方法是：a ；b (填“长”或“短”)，写出装置A中发生的化学方程式 。 (3)装置E的作用是验证干燥的氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是 (填以下表格中的序号)。Ⅲ处的实验现象是 。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的石蕊试纸 碱石灰 湿润的石蕊试纸 b 干燥的石蕊试纸 无水氯化钙 湿润的石蕊试纸 c 湿润的石蕊试纸 浓硫酸 干燥的石蕊试纸 (4)F中反应的化学方程式为 。 (5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是 。 15．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置。 已知：易溶于，而HCl不溶于。 请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B中盛放的试剂为 ，作用是 。 (3)装置D和E中出现的不同现象说明 。 (4)装置F的作用是 。 (5)写出装置G中发生的主要反应的离子方程式： 。 (6)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间(填装置字母序号)，装置中应放入 。 A．湿润的淀粉-KI试纸 　　B．浓硫酸　　C．湿润的红色布条　　D．饱和食盐水 地 城 考点2 氯气的性质 1．(24-25高一上·江苏镇江·期中)在给定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 2．(24-25高一上·江苏镇江·期中)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．钠具有还原性，可用于冶炼金属钛 B．Cl2具有氧化性，可使干燥有色布条褪色 C．过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 D．次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒 3．(24-25高一上·江苏镇江·期中)下列物质转化表示不正确的是 A．次氯酸光照分解： B．漂白粉生效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO C．实验室制氯气： D．铵根离子检验： 4．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．由Cl2制备HCl B．由Cl2制备漂白粉 C．由Na制备Na2O2 D．由NaCl制备Na2CO3 5．(24-25高一上·江苏响水中学，清源高中·期中)下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 B．氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 C．Cl2与澄清石灰水反应可用于制漂白粉 D．用pH试纸测出氯水的pH小于7 6．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碱石灰具有吸水性，可用于干燥Cl2 B．Cl2具有氧化性，可用于与H2反应制HCl C．石墨能导电，可用作铅笔芯原料 D．明矾溶于水后形成胶体，可用于自来水杀菌消毒 7．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥氯气 B．具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 C．具有强还原性，可用于溶液反应制取金属 D．高铁酸钾具有强氧化性，可用于饮用水消毒杀菌 8．(24-25高一上·江苏南通区启东中学·期中)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性 B 向某溶液中滴入少量溶液，溶液变成红色 溶液已氧化变质 C 向装有、固体的两支试管中分别加入蒸馏水，并将其置于水浴中，最终发现只有未完全溶解 40℃时的溶解度： D 向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有大量 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高一上·江苏无锡辅仁高级中学·期中)下列事实及其解释错误的是 A．的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 B．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C．钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠在空气中生成的会与水和二氧化碳反应 D．为提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是 10．(24-25高一上·江苏前黄高级中学·期中)化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 C．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D．用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性 11．(24-25高一上·江苏扬州第一中学·期中)下列有关实验的说法正确的是 A．实验室可通过如图装置除去中的 B．用试纸测量新制氯水的 C．用碱石灰干燥 D．用热的纯碱溶液去除物品表面的油污 12．(24-25高一上·江苏盐城五校联考·期中)某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器的名称为 。 (2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在 和 (填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是 。 (4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是 ，相关反应的化学方程式为 。 地 城 考点3 氯气及含氯化合物 1．(23-24高一上·江苏南京金陵中学河西分校·)“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B．b与水反应可以得到d C．d与NaOH溶液发生反应 D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 2．(24-25高一上·江苏苏州·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是 A． B． C． D． 3．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 4．(24-25高一上·江苏盐城东台·期中)下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A．CaO→Ca(OH)2→CaCO3 B．HCl→Cl2→NaCl C．CO2→Na2CO3→NaCl D．Cu→CuO→Cu(OH)2 5．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)实验室制备氯气的方法有多种，下列说法错误的是 A．KClO3与浓盐酸制备Cl2时，盐酸既表现酸性又表现还原性 B．Ca(ClO)2与浓盐酸制备Cl2时，Cl2既是氧化产物又是还原产物 C．KMnO4、Ca(ClO)2分别与浓盐酸反应，产生等量Cl2时转移电子数也相同 D．KMnO4和浓盐酸制备Cl2无需加热，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液 6．(24-25高一上·江苏扬州中学·期中)下列物质变化过程不能直接实现的是 A．HCl→Cl2 B．Cl2→Ca(ClO)2 C．Ca(ClO)2→HClO D．HClO→CO2 7．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高一上·江苏镇江·期中)NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117:36 C．反应①②均属于氧化还原反应 D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的制法 考点02 氯气的性质 考点03 氯水及含氯化合物 地 城 考点1 氯气的制法 1．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)实验室用下列装置制取、净化、收集并验证氯水呈酸性，能达到实验目的的是 A B C D A．制备 B．干燥 C．收集 D．验证氯水的酸性 【答案】C 【详解】A．实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，选项装置图缺少加热装置，A不符合题意； B．氯气能与碱石灰反应而被其吸收，则碱石灰不能用来干燥氯气，B不符合题意； C．氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，C符合题意； D．氯水因含有HClO而具有漂白性，且氯水呈酸性，石蕊遇酸变红，将蘸有氯水的玻璃棒滴至红色石蕊试纸上，能使红色石蕊试纸褪色，则不能验证氯水的酸性，D不符合题意； 故选C。 2．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．HCl(浓)Cl2FeCl2 B．CaCO3CO2HClO C．饱和食盐水Cl2漂白粉 D．CaSO3SO2Na2SO4 【答案】B 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，氯气和铁点燃生成氯化铁，A不符合题意； B．煅烧碳酸钙生成二氧化碳、氧化钙，二氧化碳和次氯酸钠反应生成弱酸次氯酸，B符合题意； C．电解饱和食盐水生成氯气，氯气和石灰乳反应制取漂白粉，而不是和澄清石灰水反应，C不符合题意； D．亚硫酸和盐酸生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸钠，而不是硫酸钠，D不符合题意； 故选B。 3．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是 A．图①制取 B．图②蒸干溶液获得固体 C．图③除去中的 D．图④配制的硫酸 【答案】C 【详解】A．二氧化锰需与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，与稀盐酸不反应，A错误； B．受热易分解，蒸干溶液会得到，B错误； C．可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，C正确； D．配制的硫酸需使用250mL的容量瓶，且不能在容量瓶中稀释浓硫酸，D错误； 故选C。 4．(24-25高一上·江苏南通区启东中学·期中)下列实验原理及装置均能达到实验目的的是 A．用图1装置检验钾元素 B．用图2装置除去中少量的 C．用图3装置发生铝热反应 D．用图4装置制取氯气 【答案】B 【详解】A．用图1装置检验钾元素应透过蓝色钴玻璃，A错误； B．HCl与碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，因此图2装置可以除去中少量的，B正确； C．图3装置发生铝热反应，反应物应为氧化铁和铝，不是氧化铝和铁，C错误； D．浓盐酸和二氧化锰加热条件下制取氯气，图4装置为稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰加热条件下不反应，D错误； 故选B。 5．(24-25高一上·江苏金陵中学、海安中学·期中)氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．产生 B．除去中的HCl C．收集氯气 D．测定氯水pH A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，需加热，A错误； B．氯气、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水除去氯化氢，B错误； C．氯气采用向上排空气的方法收集，导管长进短出，C正确； D．氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH试纸测定，D错误； 答案选C。 6．(24-25高一上·江苏南京秦淮区南京第一中学·期中)下列实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的 C．分离NaHCO3固体 D．干燥NaCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．制取Fe(OH)3胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色，向NaOH溶液滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．氯气在水中的溶解度不高，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，B错误； C．碳酸氢钠溶解度小，可以用过滤操作过滤出碳酸氢钠固体，C正确； D．干燥氯化钠不能直接在烧杯中进行加热，应该在干燥箱中进行干燥，D错误； 故选C。 7．(24-25高一上·江苏无锡江阴六校大联考·期中)实验室利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体 C．用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 【答案】C 【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、水和氯气，该装置缺少加热装置，故A错误； B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体，U形管不能作为洗气瓶，故B错误； C．氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，蓝色布条褪色，用装置丙验证潮湿的Cl2具有漂白性，故C正确； D．不能用水吸收氯气，应选择浓NaOH溶液，故D错误； 故选：C。 8．(23-24高三上·江苏无锡·调研)实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为和，下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙液化氯气 D．用装置丁吸收尾气 【答案】A 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，则由实验装置图可知，装置甲缺少酒精灯，无法达到制取氯气制取氯气的实验目的，故A错误； B．由实验装置图可知，装置乙中盛有的浓硫酸能达到干燥氯气的实验目的，故B正确； C．由干冰、液氯和氯化氢的沸点可知，干冰能使氯气液化，但不能使氯化氢液化，实验装置丙能达到液化氯气除去氯化氢的实验目的，故C正确； D．由实验装置图可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液能达到吸收氯气和氯化氢，防止污染空气的实验目的，故D正确； 故选A。 9．实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 10．(22-23高一上·江苏连云港东海县·期中)下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶体，能达到实验目的的是             甲 乙 丙 丁 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的少量HCl C．用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液 D．用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O 【答案】B 【详解】A．实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制取氯气，甲装置缺少加热装置，A项不符合题意； B．饱和氯化钠溶液可以吸收Cl2中的HCl，B项符合题意； C．丙装置是分液漏斗，用于分离互不相溶的液体，分离MnO2固体和MnCl2溶液应用过滤，C项不符合题意； D．丁是蒸发装置，由MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O应用蒸发浓缩，冷却结晶，D项不符合题意； 故答案选B。 11．(22-23高一上·江苏师范大学附属实验学校·期末)氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 产生Cl2 除去Cl2中的HCl 将溶液中的Br-氧化为Br2 测氯水的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，故A错误； B．HCl和NaHCO3反应生成二氧化碳引入了新的杂质，应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故B错误； C．Cl2的氧化性强于Br2，将Cl2通入含Br-的溶液中，可以将溶液中的Br-氧化为Br2，故C正确； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误； 故选C。 12．实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙制取氯水 C．用装置丙处理尾气 D．用试纸测氯水的 【答案】B 【详解】A．需要用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，A错误； B．利用氯气溶于水制取氯水，B正确； C．饱和食盐水不能溶解氯气，应该换成氢氧化钠溶液，C错误； D．氯水中的次氯酸有漂白性，可以漂白指示剂，不能用试纸测氯水的pH，D错误； 故选B。 13．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ． 实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 已知：3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O (1)烧瓶内发生的化学反应方程式是 。 (2)装置a中的试剂是 ；作用是 。 (3)装置c中采用冰水浴冷却的目的是 。 (4)写出装置c中发生的化学方程式，并用双线桥注明电子转移方向和数目 。 (5)装置d的作用是 。 Ⅱ． Cl-监测排放 已知：含氯消毒剂在消毒时均被还原为Cl-，高浓度的Cl-会影响植被和农作物生长，对水生生物造成毒性作用。我国规定废水中Cl-的含量不得超过250 mg·L-1。 (6)某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中Cl-的含量：准确量取 25.00mL待测水样于锥形瓶中，滴加0.005 mol·L-1AgNO3溶液，恰好完全反应时，消耗AgNO3溶液 20.00 mL。通过计算判断该水样中Cl-的含量是否达标 (请写出计算过程)。 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl (3)防止温度太高生成NaClO3 (4) (5)吸收多余氯气，防止污染空气 (6)Cl-~Ag+~AgNO3，n(Cl-)=n(AgNO3)=0.005mol/L ×20.00mL× 10-3 L/mL=1× 10-4mol，则该水样中Cl-的含量==142mg·L-1<250 mg·L-1，故该水样中Cl-达标 【分析】由题可知，圆底烧瓶中是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，因盐酸具有挥发性，而盐酸与KOH能够反应，所以装置a中盛装饱和食盐水，作用是除去氯气中氯化氢气体，装置b中发生反应3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，待KOH反应完全后，氯气进入c中与NaOH反应生成NaClO，因氯气有毒，因此装置d的作用是吸收尾气。 【详解】（1）烧瓶内是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）装置a的作用是除去氯气中氯化氢气体，所以a中的试剂为饱和食盐水； （3）c中Cl2与NaOH反应制备NaClO（2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O），防止温度太高生成NaClO3； （4） c中Cl2与NaOH反应制备NaClO，双线桥注明电子转移方向和数目； （5）由上述分析可知，d装置的作用是吸收尾气，吸收多余氯气，防止氯气污染空气； （6）Cl-~Ag+~AgNO3，n(Cl-)=n(AgNO3)=0.005mol/L×20.00mL×10-3L/mL=1×10-4mol，则该水样中Cl-的含量==142mg·L-1<250mg·L-1，故该水样中Cl-达标。 14．(24-25高一上·江苏常州联盟学校·期中)如图是实验室制备氯气、收集并探究氯气是否有漂白性的装置。 据此回答下列问题： (1)试剂X的溶质是 (填化学式)，盛放浓盐酸的仪器名称是 。 (2)D装置用于收集，a、b两导管长度需要修改，修改的方法是：a ；b (填“长”或“短”)，写出装置A中发生的化学方程式 。 (3)装置E的作用是验证干燥的氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是 (填以下表格中的序号)。Ⅲ处的实验现象是 。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的石蕊试纸 碱石灰 湿润的石蕊试纸 b 干燥的石蕊试纸 无水氯化钙 湿润的石蕊试纸 c 湿润的石蕊试纸 浓硫酸 干燥的石蕊试纸 (4)F中反应的化学方程式为 。 (5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是 。 【答案】(1) NaCl 分液漏斗 (2) 长 短 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3) b Ⅲ处湿润的石蕊试纸先变红，后褪色 (4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (5)BC 【分析】装置A中发生浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应，生成氯化锰、氯气和水，装置B中盛放饱和食盐水，除去HCl杂质，装置C中盛放浓硫酸，对氯气进行干燥，装置D用于收集氯气，装置E用于探究氯气是否有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是湿润的石蕊试纸，无水氯化钙，干燥的石蕊试纸，装置F用于吸收未反应的氯气，进行尾气处理，据此分析作答。 【详解】（1）根据分析可知，试剂X的成分是NaCl，盛放盐酸的仪器名称是分液漏斗，故答案为：NaCl；分液漏斗； （2）氯气的密度比空气大，应该采用向上排空法进行收集，所以a、b两导管长度修改的方法是a长b短，MnO2为氧化物，不能拆成离子，则装置A发生的离子方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：长；短；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （3）装置E的作用是验证氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，U形管中不能盛放液体干燥剂，只能盛放固体干燥剂，则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是干燥的石蕊试纸，无水氯化钙，湿润的石蕊试纸，湿润的石蕊试纸先变红色，后褪色，干燥的石蕊试纸不变色，说明干燥的氯气不具有漂白作用，故答案为：b；Ⅲ处试纸变红后褪色； （4）根据分析可知，F中反应的反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （5）用NaOH溶液吸收气体氯气的装置，为防止产生倒吸现象，装置中有倒扣的漏斗或肚容式结构，A装置不具有防倒吸的作用，而B、C具有，故答案为：BC。 15．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置。 已知：易溶于，而HCl不溶于。 请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B中盛放的试剂为 ，作用是 。 (3)装置D和E中出现的不同现象说明 。 (4)装置F的作用是 。 (5)写出装置G中发生的主要反应的离子方程式： 。 (6)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间(填装置字母序号)，装置中应放入 。 A．湿润的淀粉-KI试纸 　　B．浓硫酸　　C．湿润的红色布条　　D．饱和食盐水 【答案】(1) (2) 无水硫酸铜 检验产物中有水蒸气生成 (3)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 (4)除去氯气，防止对HCl检验产生干扰 (5)Ag++Cl-=AgCl↓ (6) F G AC 【分析】A制备氯气，B中盛放无水硫酸铜，检验水蒸气，C中盛放无水氯化钙或五氧化二磷除去氯气中的水蒸气，干燥的氯气通过干燥的有色布条，有色布条不褪色，证明氯气没有漂白性，干燥的氯气通过湿润的有色布条，湿润的有色布条褪色，证明氯气和水发生反应生成的次氯酸具有漂白性，用四氯化碳吸收氯气，把剩余气体通入硝酸银溶液中，若有沉淀生成，证明氯气中含有氯化氢。 【详解】（1）实验室制备，用二氧化锰和浓盐酸加热制取，发生反应为：；离子方程式为：； （2）装置B中盛放无水硫酸铜，检验产物中有水蒸气生成。 （3）装置D中干燥有色布条不褪色、E中湿润的有色布条褪色，说明了氯气无漂白性，次氯酸有漂白性； （4）氯气易溶于四氯化碳，装置F的作用是除去氯气，防止对HCl检验产生干扰； （5）装置G中盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，发生主要反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； （6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入硝酸银溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，需要将多余氯气除去，并要设计实验证明氯气已被完全除掉，所以应在F和G之间增加验证氯气被除去的装置，可用湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条检验，若无蓝色出现或有色布条不褪色，说明氯气被CCl4完全吸收。 地 城 考点2 氯气的性质 1．(24-25高一上·江苏镇江·期中)在给定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A. 钠和氧气在加热条件下反应生成Na2O2，故A错误；     B. 铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故B错误； C. 石灰乳和氯气反应制备漂白粉，故C错误；     D. 电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故D正确； 选D。 2．(24-25高一上·江苏镇江·期中)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．钠具有还原性，可用于冶炼金属钛 B．Cl2具有氧化性，可使干燥有色布条褪色 C．过氧化钠为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 D．次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒 【答案】A 【详解】A．钠具有还原性，能将钛从熔融盐中还原出来，则可用于冶炼金属钛，A符合题意； B．Cl2具有氧化性，但没有漂白性，Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可使干燥有色布条褪色，B不符合题意； C．过氧化钠能与二氧化碳和水反应，在吸收二氧化碳和水的同时，还能生成氧气，适合用作呼吸面具中的供氧剂，但与过氧化钠为淡黄色固体无关，C不符合题意； D．次氯酸可用于杀菌消毒，利用的是次氯酸的强氧化性，与见光易分解的不稳定性无关，D不符合题意； 故选A。 3．(24-25高一上·江苏镇江·期中)下列物质转化表示不正确的是 A．次氯酸光照分解： B．漂白粉生效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO C．实验室制氯气： D．铵根离子检验： 【答案】A 【详解】A．次氯酸光照分解为HCl和O2，化学方程式为：，A错误； B．漂白粉生效是由于Ca(ClO)2与CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，B正确； C．实验室制氯气采用MnO2和浓HCl在加热条件下反应生成、和，化学方程式为：，C正确； D．铵根离子检验采用铵盐与强碱（氢氧化钠）在加热条件下生成氨气和水，化学方程式为：，D正确； 故选A。 4．(24-25高一上·江苏南京六校·期中)下列工业生产过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．由Cl2制备HCl B．由Cl2制备漂白粉 C．由Na制备Na2O2 D．由NaCl制备Na2CO3 【答案】D 【详解】A．由Cl2制备HCl，方程式为，所涉及元素化合价降低，需加入还原剂，A错误； B．由Cl2制备漂白粉，方程式为，所涉及氯元素化合价降低和降低，B错误； C．由Na制备Na2O2，方程式为，所涉及Na元素化合价升高，C错误； D．由NaCl制备Na2CO3，方程式为，可通过候氏制碱法完成，不涉及氧化还原反应，D正确； 故选D。 5．(24-25高一上·江苏响水中学，清源高中·期中)下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 B．氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 C．Cl2与澄清石灰水反应可用于制漂白粉 D．用pH试纸测出氯水的pH小于7 【答案】B 【详解】A．液氯是液态氯气，不是氯气的水溶液，它不能使干燥的有色布条褪色，A错误； B．氯气密度比空气大，低洼处浓度较高；肥皂水呈碱性，氯气能和碱性溶液反应，故氯气泄漏时应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离，B正确； C．澄清石灰水中氢氧化钙含量太低，Cl2与石灰乳反应可用于制漂白粉，而不是澄清石灰水，C错误； D．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，pH试纸测氯水的pH值时试纸会褪色，不准确能测出pH值，D错误； 故选B 。 6．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碱石灰具有吸水性，可用于干燥Cl2 B．Cl2具有氧化性，可用于与H2反应制HCl C．石墨能导电，可用作铅笔芯原料 D．明矾溶于水后形成胶体，可用于自来水杀菌消毒 【答案】B 【详解】A．碱石灰会和氯气反应，不能用于干燥氯气，A错误； B．氯气具有强氧化性，能和非金属单质氢气反应制取氯化氢，B正确； C．石墨很软容易在纸上留下痕迹，可用作铅笔芯原料，C错误； D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，D错误； 故选B。 7．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥氯气 B．具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 C．具有强还原性，可用于溶液反应制取金属 D．高铁酸钾具有强氧化性，可用于饮用水消毒杀菌 【答案】D 【详解】A．碱石灰具有吸水性，但氯气能够与之反应，故不能用作实验室干燥氯气，A错误； B．具有强氧化性，但氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸可用作纸张的漂白剂，B错误； C．具有强还原性，但与溶液反应时，会直接与水反应，不能置换出Ti，C错误； D．高铁酸钾中铁处于+6价，具有强氧化性，可用于饮用水的消毒杀菌，D正确； 故选D。 8．(24-25高一上·江苏南通区启东中学·期中)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色 氯气具有漂白性 B 向某溶液中滴入少量溶液，溶液变成红色 溶液已氧化变质 C 向装有、固体的两支试管中分别加入蒸馏水，并将其置于水浴中，最终发现只有未完全溶解 40℃时的溶解度： D 向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有大量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色。这是因为氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸，而不是氯气本身具有漂白性，A错误； B．向某溶液中滴入少量溶液，溶液变成红色，溶液遇变红，说明溶液中含有，则溶液已氧化变质，因为被氧化生成了，B正确； C．试管中开始装入的、固体的质量未知,故不能根据题中的现象判断同温下、溶解度的大小，C错误； D．向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2、SO2，溶液中可能含有，也可能含有，因为，或者含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子等，D错误； 故选B。 9．(24-25高一上·江苏无锡辅仁高级中学·期中)下列事实及其解释错误的是 A．的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 B．钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气 C．钠长期暴露在空气中的产物是，原因是钠在空气中生成的会与水和二氧化碳反应 D．为提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸，原因是 【答案】A 【详解】A．的化学性质虽然活泼，与混合后需要光照才会发生爆炸，A错误； B．钠与空气中的氧气，水蒸气易反应，少量的钠保存在煤油中因煤油不与钠反应，且密度比钠小可以隔绝空气，防止钠与氧气、水反应，B正确； C．钠长期暴露在空气中钠被氧气氧化成氧化钠，氧化钠与水生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，最终产物是，C正确； D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，使用时可加少量盐酸发生反应，使得次氯酸浓度大，漂白效果好，D正确； 故答案为：A。 10．(24-25高一上·江苏前黄高级中学·期中)化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 C．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D．用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性 【答案】C 【详解】A．“84”消毒液具有强氧化性，仅能用于自来水杀菌消毒，不可用于饮用水消毒，A错误； B．NaOH溶液具有腐蚀性不可与皮肤接触，B错误； C．放映机到银幕间产生光柱是因为空气胶体产生丁达尔效应，C正确； D．用盐酸除铁锈是因为氧化铁为碱性氧化物，可以与酸反应生成溶于水的铁盐，D错误； 故选C。 11．(24-25高一上·江苏扬州第一中学·期中)下列有关实验的说法正确的是 A．实验室可通过如图装置除去中的 B．用试纸测量新制氯水的 C．用碱石灰干燥 D．用热的纯碱溶液去除物品表面的油污 【答案】D 【详解】A．除去中的，气体应该“长进短出”，故A错误； B．氯水具有漂白性，不能用试纸测量新制氯水的，故B错误； C．氯气和碱反应，不能用碱石灰干燥，故C错误； D．碳酸钠溶液呈碱性，所以用热的纯碱溶液去除物品表面的油污，故D正确； 选D。 12．(24-25高一上·江苏盐城五校联考·期中)某化学兴趣小组为探究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器的名称为 。 (2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在 和 (填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是 。 (4)装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是 ，相关反应的化学方程式为 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3) Ⅱ Ⅲ 干燥 (4) 吸收多余的，防止污染环境 【分析】装置I中MnO2和浓盐酸共热反应制取Cl2，由于盐酸具有较强的挥发性，制取的氯气中混有HCl，装置II中饱和食盐水吸收氯气中的HCl，经过饱和食盐水后氯气中有水蒸气，潮湿的氯气经过装置III，再经过装置IV，氯气有毒，用装置V中的NaOH溶液吸收多余的，防止污染环境。 【详解】（1）由仪器的构造可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗； （2）装置I中MnO2和浓盐酸共热反应制取Cl2，装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为； （3）经过饱和食盐水后氯气中有水蒸气，潮湿的氯气进入装置III，遇干燥的品红试纸a，使其褪色，所以未观察到“a无明显变化”这一预期现象；氯气使湿润的品红试纸b红色褪去，为了探究氯气能否使干燥的品红试纸褪色，应在Ⅱ和III之间添加干燥装置，即该装置的作用是干燥； （4）氯气有毒，能和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，装置Ⅴ中NaOH溶液的作用是吸收多余的，防止污染环境，相关反应的化学方程式为。 地 城 考点3 氯气及含氯化合物 1．(23-24高一上·江苏南京金陵中学河西分校·)“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类二维图”如题图所示，下列说法不正确的是 A．a是HCl，从元素价态看，HCl只具有还原性 B．b与水反应可以得到d C．d与NaOH溶液发生反应 D．可溶性e溶液中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 【答案】A 【分析】根据氯元素的“价—类二维图”可知：a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O7，d是HClO，e是含Cl-的盐，然后根据问题分析解答。 【详解】A．a是HCl，从氯元素价态看，Cl处于最低化合价，HCl具有还原性；从氢元素看，H为+1价，又同时具有氧化性，A错误； B．b是Cl2，d是HClO，Cl2能溶于水，并有少量与水反应产生HCl、HClO，故b与水反应可以得到d，B正确； C．d是HClO，其与NaOH溶液发生酸碱中和反应，生成次氯酸钠和水，C正确； D．e是含Cl-的盐，可溶性e溶于水电离产生Cl-，Cl-能够与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此可用AgNO3溶液和稀硝酸检验，D正确； 故选A。 2．(24-25高一上·江苏苏州·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氯气具有强氧化性，铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，不能实现，故A不符合题意；     B．惰性阳极电解饱和食盐水：，即能实现，故B符合题意； C．SO2为酸性氧化物，能与碱溶液反应生成对应的盐和水，应是，即不能实现，故C不符合题意； D．盐酸酸性强于碳酸，氯化钙不能和CO2反应，不能实现，故D不符合题意； 故答案为：B。 3．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．金属钠具有强还原性，投入氯化钛溶液中，钠先和水反应，没有钛单质生成，应利用钠与熔融状态的氯化钛反应生成单质钛，A错误； B．氧化铜不能溶于水也不和水反应，故无法利用水和氧化铜反应生成氢氧化铜，B错误； C．二氧化锰和浓盐酸共热生成氯气，C正确； D．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太小，应将氯气通入石灰乳中生产漂白粉，D错误； 故答案为：C。 4．(24-25高一上·江苏盐城东台·期中)下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是 A．CaO→Ca(OH)2→CaCO3 B．HCl→Cl2→NaCl C．CO2→Na2CO3→NaCl D．Cu→CuO→Cu(OH)2 【答案】D 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，均能一步转化，A正确； B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气与氢氧化钠(或金属钠)反应生成氯化钠，均能一步转化，B正确； C．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，均能一步转化，C正确； D．铜与氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不能直接转化成氢氧化铜，D错误； 故选D。 5．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)实验室制备氯气的方法有多种，下列说法错误的是 A．KClO3与浓盐酸制备Cl2时，盐酸既表现酸性又表现还原性 B．Ca(ClO)2与浓盐酸制备Cl2时，Cl2既是氧化产物又是还原产物 C．KMnO4、Ca(ClO)2分别与浓盐酸反应，产生等量Cl2时转移电子数也相同 D．KMnO4和浓盐酸制备Cl2无需加热，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液 【答案】C 【详解】A．KClO3与浓盐酸制备Cl2，KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，盐酸既表现酸性又表现还原性，A正确； B．Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，氯气既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O，每生成1mol氯气转移电子2mol，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，每生成1mol氯气转移电子1mol，C错误； D．若用盐酸来酸化KMnO4溶液，则盐酸会和KMnO4反应生成氯气，因此不能用盐酸来酸化KMnO4溶液，D正确； 故选C。 6．(24-25高一上·江苏扬州中学·期中)下列物质变化过程不能直接实现的是 A．HCl→Cl2 B．Cl2→Ca(ClO)2 C．Ca(ClO)2→HClO D．HClO→CO2 【答案】D 【详解】A．HCl→Cl2，可通过浓盐酸和二氧化锰共热反应制取氯气，A不符合； B．Cl2→Ca(ClO)2可通过氯气和氢氧化钙反应来制取，B不符合； C．Ca(ClO)2→HClO可通过次氯酸钙、二氧化碳和水反应实现，C不符合； D．HClO→CO2，不能一步实现，因为次氯酸的酸性比碳酸弱，不能通过次氯酸制取碳酸(分解产生二氧化碳、水)，D符合； 选D。 7．(24-25高一·江苏扬州扬大附中东部分校·期中)下列各组物质分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2SO4 NaOH SO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO C 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 CO2 Na2O D CuSO4•5H2O HCl NH3 CO Fe2O3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．胶体是混合物，A错误； B．“84”消毒液是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误； C．液氯中只含Cl2分子，属于纯净物；液氯属于纯净物；CH3COOH电离出的阳离子全是氢离子，属于酸；Ba(OH)2电离出的阴离子全是氢氧根离子，属于碱；SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，SO2属于酸性氧化物；Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，Na2O属于碱性氧化物，C正确； D．NH3属于氢化物不属于碱，CO属于不成盐氧化物，D错误； 故选C。 8．(24-25高一上·江苏镇江·期中)NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法不正确的是 A．反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ B．反应①中的氧化剂和还原剂的质量比为117:36 C．反应①②均属于氧化还原反应 D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【分析】NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，收集Cl2、H2，然后将H2在Cl2中点燃，可生成HCl。 【详解】A．由分析可知，NaCl溶于水后制得饱和食盐水，通直流电进行电解，可生成NaOH、Cl2和H2，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出发生反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，A正确； B．反应①中，水是氧化剂，NaCl是还原剂，若参加反应的NaCl为2mol，则消耗H2O的物质的量为2mol，根据2H2O+2e-=H2↑+2OH-可知，2mol水均作氧化剂，氧化剂和还原剂的质量比为(2mol×18g/mol) : (2mol×58.5g/mol) =36:117，B不正确； C．反应①和②中，均有元素(H、Cl元素)化合价发生变化，都属于氧化还原反应，C正确； D．纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，生成HCl，同时发出苍白色火焰，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $