专题04 离子反应（期中真题汇编，江苏专用）高一化学上学期

专题04 离子反应 5大高频考点概览 考点01 电解质和电离 考点02 电解质溶液导电性变化 考点03 离子方程式的书写和判断 考点04 离子共存 考点05 离子推断 地 城 考点1 电解质和电离 1．(24-25高一上·江苏淮安马坝高级中学·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH- C． D．MgCl2=Mg+2＋2Cl- 【答案】B 【详解】A．氯酸钾完全电离为钾离子和氯酸根离子，书写正确的电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，B正确； C．硫酸完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C错误； D．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2+＋2Cl-，D错误； 故选B。 2．(24-25高一上·江苏前黄高级中学·期中)下列说法正确的一组是 ①、MgO、均属于碱性氧化物 ②海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ③已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 A．①②④ B．③④⑤ C．③⑤ D．②③ 【答案】C 【详解】①Mn2O7不属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，①错误； ②胆矾是CuSO4·5H2O，为纯净物，不是混合物，②错误； ③氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离，③正确； ④碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是电解质，苏打、醋酸、小苏打均为电解质，④错误； ⑤电解质在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故其溶液能导电，⑤正确； 正确的为③⑤； 故选C。 3．(20-21高一上·天津武清区天和城实验中学·)如图所示装置中左图灯泡不亮，右图灯泡发亮，由此得出的结论是 A．溶液能导电，是电解质 B．电解质在电流的作用下发生电离 C．水是电解质，能电离出大量的和 D．溶液中存在大量自由移动的和 【答案】D 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下自身能够导电的化合物，溶液能导电，但溶液是混合物，不是电解质，A错误； B．电解质在水溶液中或在熔融状态下能发生电离，不是在电流的作用下才能电离，B错误； C．水的电离很微弱，不能电离出大量的和，C错误； D．溶液导电的实质是存在自由移动的离子，右图灯泡发亮说明NaCl溶液能导电，其中存在大量自由移动的Na+和Cl-，D正确； 故选D。 4．(23-24高一上·江苏盐城阜宁县·期中)某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是    A．1mol MCl中所含分子数目为 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 【答案】D 【详解】A．由图可知，MCl为离子化合物，不存在分子，A错误； B．MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误； C．M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误； D．MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确； 故选D。 5．(23-24高一上·江苏泰州中学·期中)下列有关电解质的叙述中，正确的是 A．溶于水，在通电条件下才能发生电离 B．固体不导电，所以不是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 【答案】D 【详解】A．电离通常是在水溶液中或熔融液中进行，通电是电解的条件，溶于水发生电离，不需要通电，A不正确； B．虽然固体不导电，但溶于水能够导电，所以是电解质，B不正确； C．铜丝、石墨均能导电，但它们都是单质，所以它们都不是电解质，C不正确； D．MgCl2是化合物，熔融时能够导电，所以是电解质，D正确； 故选D。 6．(22-23高一上·江苏锡山高级中学·期中)下列说法正确的是 A．溶于水后电离出氢离子的化合物一定是酸 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．燃烧一定是氧化还原反应 D．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子 【答案】C 【详解】A．溶于水后电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，溶于水后发生完全电离，能生成H+，其属于盐，A不正确； B．焰色试验时火焰呈黄色，表明该溶液中一定含有钠元素，但不一定是钠盐，B不正确； C．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，伴随着元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，C正确； D．电离的条件是水溶液或熔融液，不需要电流作用，D不正确； 故选C。 7．(21-22高一上·江苏淮安淮安区·期中)以下电离方程式正确的是 A．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 = Na2++ B．硫酸的电离方程式：H2SO4 = 2H++ C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na++ H++ D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2 = Ba2+＋ 【答案】B 【详解】A．碳酸钠为可溶性盐，发生完全电离，电离方程式：Na2CO3 =2Na++，A不正确； B．硫酸为强酸，发生完全电离，电离方程式：H2SO4 = 2H++，B正确； C．碳酸为弱酸，只发生部分电离，应以化学式表示，则碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na++，C不正确； D．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和OH-，电离方程式：Ba(OH)2 = Ba2+＋2OH-，D不正确； 故选B。 8．(19-20高一上·江苏南京师范大学附属中学·期中)下列物质中含有自由移动 Cl-的是 A．KCl 固体 B．KClO3 固体 C．HCl 气体 D．KCl 溶液 【答案】D 【详解】A. KCl 固体中含有Cl-，但是不能移动，故A错误； B.KC1O3固体中含C1O3—，不含C1－，故B错误； C. HCl气体不含C1－，故C错误； D. KCl溶液是KCl在水溶液中电离得到的溶液，有自由移动的 Cl-，故D正确； 答案选D。 【点睛】要有自由移动的离子，需在熔融状态和水溶液下，电解质发生电离。 地 城 考点2 电解质溶液导电性变化 1．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C．该反应发生的离子方程式为 D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】A 【分析】向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，发生反应，B点后硫酸过量，以此分析。 【详解】A．a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，溶液中只含有水，导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，A正确； B．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为溶液中离子浓度逐渐降低，BaSO4是难溶性电解质，B错误； C．该反应发生的离子方程式为，C错误； D．a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的阴阳离子导电，D错误； 故选A。 2．(24-25高一上·江苏连云港东海县·期中)在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．d点的溶质为 B．c点两溶液含有相同量的 C．①代表滴加溶液的变化曲线 D．a、b两点对应的的质量相同 【答案】B 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式：，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应离子方程式：，继续滴加硫酸氢钠发生反应：，此时溶液中只剩，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则曲线②代表滴加； 【详解】A．根据分析可知，d点溶液中的溶质只有，A正确； B．c点曲线①代表溶液中溶质为硫酸，曲线②代表溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中的量不同，B错误； C．根据分析可知，①代表滴加溶液的变化曲线，C正确； D．a、b两点加入的溶液一样多，与反应生成的也一样多，D正确； 答案选B。 3．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)现有下列四种溶液：①400mL2.5 mol·L-1HCl溶液，②250mL4.0mol·L-1HCl溶液，③200mL2.0 mol·L-1MgCl2溶液，④600mL 1.0 mol·L-1 CuCl2溶液，下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．Cl-的物质的量：③>④ C．②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5：6 D．标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得① 【答案】C 【详解】A．由题干可知①400mL2.5 mol·L-1HCl溶液，②250mL4.0mol·L-1HCl溶液，前者溶液中自由移动的离子浓度小于后者，故溶液的导电能力：①小于②，A错误； B．③200 mL2.0 mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×2.0mol⋅L-1×2=0.8mol，④600 mL1.0 mol⋅L-1CuCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.6L×1.0mol⋅L-1×2=1.2mol，故Cl-的物质的量：③<④，B错误； C．②250 mL4.0mol⋅L-1HCl溶液中加入足量的铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe的物质的量为0.25L×4.0mol⋅L-1×=0.5mol，④600 mL1.0mol⋅L-1CuCl2溶液加入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，消耗Fe的物质的量为0.6L×1.0mol⋅L-1=0.6mol，故②④中消耗的Fe的质量比为5:6，C正确； D．将标况下22.4L(1mol) HCl溶于400 mL水后，溶液的体积不为400mL，所得溶质物质的量浓度不为2.5 mol⋅L-1，故不可得①，D错误； 故选C。 4．(23-24高一上·重庆南开中学·期中)实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B．段反应的离子方程式为 C．B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 【答案】B 【详解】A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应完溶液由红色逐渐变为无色，A正确； B．AB段反应的离子方程式为，B错误； C．B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中离子浓度极低，产物硫酸钡是难溶性物质，溶液导电能力最低，C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为B点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D正确； 故选B。 5．(23-24高一上·湖南张家界·期末)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【详解】A．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，A错误； B．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，B错误； C．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 答案选C。 6．(23-24高三上·河南唐河县鸿唐高级中学·月考)如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HCl溶液 【答案】C 【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误； B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确； D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入HCl溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误； 故选C。 7．(23-24高一上·江苏南京田家炳高级中学·期中)将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是 A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O C．a、c两点对应的溶液均为中性 D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液 【答案】B 【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A正确； B．根据图知，b点之前Ba(OH)2过量，离子方程式为：Ba2++OH﹣+H+=BaSO4↓+H2O，B错误； C．①中a点硫酸和Ba(OH)2恰好完全反应，溶液中只含水；②中c点为Na2SO4溶液，都呈中性，C正确； D．曲线①中a点之前溶质为Ba(OH)2，过了a点后溶质为H2SO4，浓度相同，H2SO4对应的点纵坐标更大，导电能力更强，D正确； 故选B。 8．(23-24高一上·江苏南京外国语学校·期中)某小组探究溶液与稀硫酸反应的实质。向一定量溶液中匀速逐滴加入溶液，直至过量。测定电导率的变化如图所示。关于下图的说法不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的溶液电离出的离子导电 D．AB段发生反应的离子方程式为 【答案】A 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，故溶液电导率降低，随后继续滴加H2SO4溶液，H2SO4是强电解质，溶液导电性增强，导电率增加。 【详解】A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A错误； B．B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，C正确； D．B时刻与Ba2+完全沉淀、OH-与H+完全中和，AB段发生反应的离子方程式为：，D正确； 故选A。 9．(23-24高一上·江苏宿迁泗阳县·期中)常温下向相同某浓度的两烧杯溶液中，分别加入无水硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A．加的烧杯若改换成加固体，导电能力曲线无变化 B．N点时和恰好完全反应 C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜生成了胆矾晶体 D．原溶液是不饱和溶液 【答案】A 【详解】A．将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，A错误； B．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，B正确； C．M点后加入的硫酸铜固体无法溶解，会变成胆矾晶体，C正确； D．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，D正确； 故答案为：A。 10．(23-24高一上·四川雅安·期中)常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是 A．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入 C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸 D．向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌 【答案】D 【详解】A．一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确，A不符合题意； B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加Na2O，pH大于7，故选项图像正确，B不符合题意； C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，反应先生成BaSO4和H2O，溶液中离子浓度减小至几近为0，等反应完全后再加入稀硫酸导电能力又增强，故选项图像正确，C不符合题意； D、向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸，其中的可转化为，沉淀的质量会增加，故选项图像不正确，D符合题意； 故答案为：D。 11．(23-24高一上·江苏南京金陵中学·调研)某兴趣小组的同学利用电导率传感器探究电解质相互反应时溶液的导电性发生变化的情形，得到如下图所示的图像。此时发生的离子反应不可能是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据图中信息可知，随着溶液的加入，电导率先降低，当恰好完全反应时最低，随着加入溶液过量，电导率升高； 【详解】A．为强酸强碱的反应，电导率变化与图示不一致，选项A不符合曲线； B．，反应产生难溶物的弱电解质水，电导率下降，随着加入溶液的过量，电导率增大，选项B符合曲线； C．，反应产生难溶物的弱电解质水，电导率下降，随着加入溶液的过量，电导率增大，选项C符合曲线； D．，反应产生两种难溶物，电导率下降，随着加入溶液的过量，电导率增大，选项D符合曲线； 答案选A。 二、填空题 12．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)现有下列物质：①碳酸钙；②醋酸；③氯水；④NaHSO4固体；⑤质量分数为46％的酒精溶液；⑥澄清石灰水；⑦Na2O2；⑧浓盐酸；⑨氢氧化铁胶体；⑩五水硫酸铜。NA表示阿伏加德罗常数的值。 (1)上述物质属于电解质的有 (填序号)。 (2)10g质量分数为46％的酒精(C2HsOH)溶液中所含氧原子的数目为 (3)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH-、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45.据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是___________。 A． B． C． D． (4)已知(未配平)：。配平方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目 。 (5)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因： 依据实验现象推测红色褪去的原因是 。 【答案】(1)①②④⑦⑩ (2)0.4 (3)D (4) (5) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反应生成的H2O2 具有漂白作用(H2O2 具有强氧化性，酚酞被氧化褪色) 【详解】（1）①碳酸钙是盐，是电解质； ②醋酸属于酸，是电解质； ③氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ④NaHSO4固体是盐，是电解质； ⑤质量分数为46％的酒精溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑥澄清石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑦Na2O2是活泼金属的过氧化物，是电解质； ⑧浓盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑨氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑩五水硫酸铜是盐，是电解质； 故上述物质属于电解质的有：①②④⑦⑩； （2）10g质量分数为46%的酒精（）溶液中所含酒精为4.6g，水为6.4g，酒精中氧原子数目为，水中氧原子数目为，氧原子总的数目为0.4； （3）向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH－的摩尔导电率大于HCO3－的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变故选：D； （4） 该反应中氯酸钠中一部分氯化合价由+5价升高到+7价，一部分氯的化合价由+5价降低到+4价，则根据得失电子守恒可知，配平方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目为：； （5）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2 具有漂白作用(H2O2 具有强氧化性，酚酞被氧化褪色)。 地 城 考点3 离子方程式的书写和判断 1．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)下列方程式书写正确的是 A．钠与水的反应： B．与稀盐酸反应： C．硫酸和溶液反应： D．漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合生成Cl2： 【答案】D 【详解】A．该离子方程式未配平，正确的离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙难溶，不可拆，离子方程式为：，B错误； C．硫酸和溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C错误； D．漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式正确，D正确； 故选D。 2．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨第七十三中学校·期末)下列离子方程式的书写正确的是 A．放入水中： B．氯化镁溶液与氨水反应： C．溶液中通入少量： D．氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】D 【详解】A．将Na2O2投入水中：，A错误； B．氨水是弱碱，氯化镁溶液与氨水反应：，B错误； C．次氯酸是弱酸，向漂白粉溶液中通入少量CO2：，C错误； D．氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 3．(24-25高一上·江苏无锡北高级中学·期中)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．醋酸溶液除去水垢中的 B．将溶液与溶液混合： C．用氨水溶液与硫酸铜反应： D．将钠投入到盛有水的烧杯中： 【答案】D 【详解】A．碳酸钙是难溶物质，醋酸是弱酸，均应用化学式表示，正确的离子方程式为，故A错误； B．将溶液与溶液混合，正确的离子方程式为：，故B错误； C．氨水溶液中的一水合氨是弱碱，应用化学式表示，氨水溶液与硫酸铜反应：，故C错误； D．将钠投入到盛有水的烧杯中，钠和水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故D正确； 答案选D。 4．(24-25高一上·江苏无锡江苏锡山高级中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．新制氯水光照后发生变化： B．二氧化碳通入氯化钙溶液： C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液： D．将铁片放入醋酸溶液中： 【答案】A 【详解】A．新制氯水中存在如下离子反应：，其中HClO不稳定，在光照条件下易分解：，故pH发生变化，A正确； B．根据强酸制取弱酸原理，盐酸酸性大于碳酸，故二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，B错误； C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应离子方程式为：，C错误； D．醋酸为弱酸，铁片放入醋酸溶液其离子方程式为：，D错误； 本题选A。 5．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：将一块沾有油污的铜片浸入Na2CO3溶液，静置2分钟，用镊子将铜片从溶液中取出，用水冲洗，可清除铜片表面的油污； 实验2：向Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色，再继续缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可知Na2CO3溶液呈碱性 B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+＝H2O+CO2↑ C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+＝BaCO3↓ 【答案】A 【详解】A．油脂可在碱性环境中发生水解，由实验1的现象，可知Na2CO3溶液呈碱性，A项正确； B．由实验现象：溶液红色变浅，无气体产生，可知，生成了碱性弱于Na2CO3的物质，说明加入了少量盐酸发生的反应为CO+H+＝HCO，B项错误； C．向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，生成NaHCO3，该实验无明显现象，并不能说明二者没有发生反应，C项错误； D．实验3所得溶液为NaHCO3溶液，向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。反应的离子方程式为：2HCO+Ba2++2OH-＝BaCO3↓+CO+2H2O，D项错误； 答案选A。 6．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下列反应可用离子方程式表示的是 A．碳酸钙和盐酸反应 B．碳酸钠和硫酸反应 C．碳酸氢钠与硝酸反应 D．碳酸钾和醋酸反应 【答案】B 【详解】A．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，A错误； B．碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，B正确； C．碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，C错误； D．碳酸钾和醋酸反应生成醋酸钾、二氧化碳和水，离子方程式为：，D错误； 故选B。 7．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．氯气通入水中： B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板： C．稀硫酸中滴加溶液： D．NaOH溶液中通入过量 【答案】D 【详解】A．氯气通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：，A错误； B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，B错误； C．稀硫酸中滴加溶液，硫酸和生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C错误； D．NaOH溶液中通入过量 反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：，D正确； 故选D。 8．(24-25高一上·江苏苏州西安交通大学苏州附属中学纳米班·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 B．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，+6价铬元素被还原为Cr3+：3++5H+=3+2Cr3++4H2O C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+ 【答案】B 【详解】A．已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2将析出NaHCO3沉淀，故该反应的离子方程式为：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误； B．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，+6价铬元素被还原为Cr3+，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为：3++5H+=3+2Cr3++4H2O，B正确； C．已知I-的还原性比Fe2+强，故FeI2溶液中通入少量Cl2先氧化I-，故离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，C错误； D．已知HClO是弱电解质，故NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-=+Cl-+2HClO，D错误； 故答案为：B。 9．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期中)下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向溶液中通入： B．溶液与过量NaOH溶液混合： C．常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D．往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 【答案】C 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不发生反应，故A错误； B．溶液与过量NaOH溶液混合，氢氧根离子优先和氢离子反应，再和铵根离子反应，，故B错误； C．澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．醋酸难电离，碳酸氢钠溶液与醋酸溶液反应：，故D错误； 答案选C。 10．(24-25高一上·江苏无锡锡东高级中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用食醋除水壶水垢： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： D．将稀盐酸滴在铁片上： 【答案】B 【详解】A．大理石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子， ，A错误； B．漂白粉溶液中通入少量，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，B正确； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，，C错误； D．稀盐酸滴在铁片上反应生成氯化亚铁和氢气，，D错误； 故选B。 11．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应： B．与水的反应： C．向溶液中滴加稀盐酸， D．少量的与的反应： 【答案】D 【详解】A．钠与水反应的离子方程式：，A错误； B．与水的反应，，B错误； C．向溶液中滴加稀盐酸，根据强酸制弱酸的原理生成硅酸及氯化钠，，C错误； D．少量的与的反应，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2++OH−+HCO=CaCO3↓+H2O，D正确； 故选：D。 12．(24-25高一上·江苏南通中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化钙投入水中： B．铁粉与稀反应： C．溶液与稀反应： D．用盐酸除去水垢中的： 【答案】D 【详解】A．氧化钙投入水中生成氢氧化钙，离子方程式：，A错误； B．稀硫酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，选项中符合离子方程式的书写原则，D正确； 故选D。 13．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)有以下10种物质，请回答下列问题： ①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩氢氧化铁胶体 (1)属于非电解质的是 。 (2)写出物质⑥在水中的电离方程式： 。 (3)写出物质④和⑦反应的离子方程式： 。 (4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式： 。 (5)写出往物质⑤中滴加物质⑦至溶液恰好成中性时反应的离子方程式： 。 (6)⑩的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。 (7)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯氢氧化铁胶体的装置是下列中的 (填序号)。 A．    　　  B．    　　C． 【答案】(1)③ (2) (3) (4) (5) (6)饱和氯化铁 (7)C 【详解】（1）①石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质；②氯化钠属于盐，是电解质；③蔗糖属于非电解质；④稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥碳酸氢钠属于盐，是电解质；⑦氢氧化钡溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧冰醋酸和⑨氯化氢均为酸，属于电解质；⑩氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：③； （2）碳酸氢钠在水中电离出，电离方程式为：； （3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为； （4）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为； （5）溶液与氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性时，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为； （6）氢氧化铁胶体制备方法：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热； （7）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜；提纯氢氧化铁胶体使用渗析的方法，装置为C。 14．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)根据信息书写反应方程式： (1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。 试剂：溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、溶液 ①的离子方程式： 。 ②的离子方程式： 。 (2)铝钴(Co)镍(Ni)合金可用于制造永磁材料。将铝钴(Co)镍(Ni)合金在NaOH溶液中浸取可以除去其中的单质铝，写出该反应的化学方程式： 。 (3)从钴渣(主要成分为，还含有少量)中回收金属的部分流程如下： ①写出“浸取”时所发生反应的离子方程式： 。 ②写出“浸取”时所发生反应的离子方程式： 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）①与强碱溶液反应可生成，离子方程式：； ②与被氯气氧化得到，离子方程式：； （2）金属铝与NaOH溶液反应生成四羟基铝酸钠和氢气，化学方程式为：； （3）①根据流程可知浸取时Fe2O3转化为Fe3+，故离子方程式为：； ②根据流程可知浸取时被还原产生Co2+，故离子方程式为：。 地 城 考点4 离子共存 1．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测得其成强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．无色溶液，强酸性条件下，该组离子可以大量共存，A符合题意； B．，这是不共存的离子组，氢离子和碳酸根离子反应，B不符合题意； C．强酸性溶液中碳酸氢根离子不能共存，C不符合题意； D．该组离子可以在酸性条件下共存，但铁离子是有色离子，D不符合题意； 故选A。 2．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)向绿矾溶液中滴加过量新制氯水，充分反应后溶液中不能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氯水过量，溶液呈酸性，溶液中存在大量，A错误； B．氯水过量，被氧化成，溶液中不能大量存在，B正确； C．不与氯水反应，在溶液中能够大量共存，C错误； D．不与氯水反应，在溶液中能够大量共存，D错误； 故选B。 3．(24-25高一上·江苏无锡锡东高级中学·期中)下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A．澄清透明的水溶液中：、、、 B．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 C．使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．碳酸根离子和钡离子、铜离子均会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．使酚酞溶液变红的溶液为碱性，氢氧根离子和碳酸氢根离子、钡离子共同反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．滴加石蕊溶液显红色的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，酸性条件下，硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液为碱性，碱性条件下，、、、相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 4．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A．酸性溶液：、、、 B．加酚酞变红的溶液：、 C．澄清透明的溶液：、、、 D．溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．酸性条件下，H+和HCO反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液呈碱性，铵根及镁离子在碱性下不能大量共存，B错误； C．该组各离子相互间不反应，在溶液中能大量共存，C正确； D．次氯酸钠具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选：C。 5．(24-25高一上·江苏南通中学·期中)在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．新制氯水中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．新制氯水中含有，能与生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选； B．、、、相互之间不反应，且均为澄清透明，B选； C．滴加酚酞显红色的溶液中含有大量的，会与反应生成水，不能大量共存，C不选； D．溶液会与反应，不能大量共存，D不选； 故选B。 6．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、 B．强碱性溶液中：、、 C．无色透明溶液中：、、 D．含有的溶液中：、、 【答案】C 【详解】A．强酸性溶液中具有强氧化性能和发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．强碱性溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，B不符合题意； C．无色透明溶液中，、、不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．含有的溶液中，会和发生反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7．(24-25高一上·江苏南通区启东中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．新制饱和氯水中：、、、 C．与反应产生的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．强碱性溶液中、、、不能发生反应，能大量共存，A正确； B．新制饱和氯水中含有次氯酸，能将氧化，新制饱和氯水含有盐酸，酸性条件下具有强氧化性，能将能将氧化，不能大量共存，B错误； C．与反应产生的溶液中，可能是酸性，也可能是强碱性， 酸性或强碱性溶液中均能反应，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊变红的溶液中，为酸性溶液， 和均能和氢离子反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 8．(24-25高一上·江苏无锡辅仁高级中学·期中)下列各组离子，能够在碱性溶液里大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．碱性溶液中离子间互不反应，可以大量共存，A符合题意； B．碱性溶液中氢氧根与三价铁反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．碱性溶液中氢氧根与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．碱性溶液中氢氧根与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 9．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是 A． B．K+、Na+、OH-、Cl- C． D．Na+、、、OH- 【答案】B 【详解】A．钡离子和碳酸根离子可以生成沉淀，不能共存，A错误； B．K+、Na+、OH-、Cl-相互之间不反应，可以共存，且都没有颜色， B正确； C．铜离子是蓝色的，不符合题意，C错误； D．碳酸氢根离子和氢氧根离子反应，不能共存，D错误； 故选B。 10．(24-25高一上·江苏金陵中学、海安中学·期中)0．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．食盐水中：、、 B．氯化铁溶液中：、、 C．小苏打溶液中：、、 D．“洁厕灵”(含10% HCl)溶液中：、、 【答案】A 【详解】A．食盐水中、、之间不反应，可以大量共存，A选； B．氯化铁溶液中被铁离子氧化，不能大量共存，B不选； C．小苏打溶液中、与碳酸氢根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不选； D．“洁厕灵”溶液显酸性，、与氢离子会结合生成弱电解质，不能大量共存，D不选； 故答案为A。 11．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·)下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．酸性溶液：、、、 C．遇酚酞变红的溶液：、、、 D．碱性溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．是紫红色离子，不符合无色的要求，故A不选； B．酸性溶液中含有H+，与要反应，与也要反应，不能大量共存，故B不选； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，、、、相互不反应，且与OH-也不反应，可以大量共存，故C选； D．碱性溶液中不能大量共存，故D不选； 答案选C。 12．(23-24高一上·江苏南京外国语学校·期中)下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．碱性溶液中： C．含有大量的溶液中： D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 【答案】B 【详解】A．含Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+在无色溶液中不能大量存在，A错误； B．OH-与四种离子均能大量共存，且四种粒子之间不发生反应，B正确； C．OH-与反应生成NH3∙H2O，不能大量共存，OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，OH-在CuCl2溶液中不能大量存在，C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与H+反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 地 城 考点5 离子推断 1．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定存在、、，一定不存在、 B．一定存在、、、，可能存在 C．， D．若溶液中存在、、、、，则 【答案】D 【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，说明其中含有， ，故，由实验②可知沉淀为、的混合物，，，溶液中含有、的物质的量分别为0.04mol和0.02mol，由于与、不共存，溶液中不存在，根据溶液中的电荷守恒可得，，故一定存在，可能存在于溶液中，由此分析回答。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在、、、，一定不存在，可能存在，A错误； B．由分析可知，溶液中一定存在，可能存在，B错误； C．由分析可知，，C错误； D．由分析可知，，若没有，，若存在，，，D正确； 故选D。 2．(24-25高一上·江苏南京秦淮区南京第一中学·期中)某溶液中大量存在五种离子：、、、，X，它们的个数之比为，则X可能为 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据溶液呈电中性，即溶液中正电荷和负电荷物质的量相等，设X所带电荷为a，因为，则正电荷总物质的量为3×1+1×3=6，负电荷总物质的量为2×1+2×3=8，则a=+2，据此分析。 【详解】A．电荷数为+2，但具有还原性，与溶液中的不能大量共存，A错误； B．电荷数为-1，B错误； C．电荷数为+2，且与其他离子可以共存，C正确； D．电荷数为+2，但与溶液中的不能大量共存，D错误； 故选C。 3．(23-24高一上·重庆巴蜀中学校·期中)某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．由实验可知，该废液中一定含有，一定不含 B．该废液中一定含有、、、 C．无法确定溶液中是否含有、 D．实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为 【答案】C 【分析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明无Ag+，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸钡、硫酸银或AgCl，说明含有，但步骤I引入了氯离子，因此无法确定存在，根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒可知一定存在K+、Mg2+，因此、一定不存在，据此解答。 【详解】A．根据分析，阴离子一定存在、，阳离子一定存在K+、Mg2+，一定不含Ag+，故A正确； B．根据分析，该废液中一定含有、、、，故B正确； C．根据分析可知、一定不存在，故C错误； D．Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和生成硫酸钡沉淀，离子方程式是，故D正确； 故选：C。 4．(24-25高一上·江苏常州联盟学校·期中)某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，所含离子的物质的量浓度均相等，依次进行下列实验，所加试剂均稍过量，观察到现象如下： ①取少量原溶液于试管，向其中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取少量原溶液于试管，向其中滴加溶液生成白色沉淀2.33g ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 结论错误的是 A．原溶液中一定没有 B．原溶液中一定有 C．原溶液中一定含有 D．原溶液中的物质的量为0.01mol 【答案】B 【分析】无色澄清溶液中不含Cu2+，①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，溶液呈酸性，则不含有，含有H+；②取少量原溶液滴加BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀，则含有，不含Ba2+，且n()=n(BaSO4)==0.01mol；③向②中过滤所得的滤液中加入AgNO3溶液，有白色AgCl沉淀生成，但②中加入BaCl2溶液时引入了氯离子，则不能确定原溶液中是否含有Cl-；所含离子的物质的量浓度均相等，则c(H+)=c()；根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+，一定不含有Cl-，据此分析解答； 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含有Cu2+，A不符合题意； B．经过分析原溶液中一定不含有Cl-，B符合题意； C．由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+， C不符合题意； D．由上述分析可知，原溶液中一定含有，所含的物质的量为0.01mol，D不符合题意； 答案选B。 5．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)某溶液中可能大量含有K+、Mg2+、Br-、OH-、中的一种或几种。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液变为橙黄色。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是 A．取样，进行焰色反应 B．取样，滴加酚酞溶液 C．取样，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液 D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶液 【答案】D 【分析】向溶液中滴加足量氯水后 , 溶液变橙色 , 说明溶液中含有 Br−，且有气泡冒出 , 说明溶液中含离子，则无镁离子（碳酸根离子和镁离子会生成碳酸镁沉淀）；根据电中性原理 ，一定存在K+ ，所以无法判断氢氧根离子的存在与否，可以取样 ，加入足量 BaCl2溶液，除去碳酸根离子干扰后，再滴加紫色石蕊试液看是否变蓝来检验氢氧根离子； 【详解】A．一定存在K+ ，无需进行焰色反应，A错误； B．碳酸根离子、氢氧根离子的溶液均为碱性，不能滴加酚酞溶液检验氢氧根离子， B错误； B．硝酸和氢氧根离子生成水，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，不能检验氢氧根离子， C错误； D．取样 ，加入足量 BaCl2溶液，除去碳酸根离子干扰后，再滴加紫色石蕊试液看是否变蓝来检验氢氧根离子，D正确； 故选D。 6．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤4洗涤、干燥，得沉淀6.63，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.792L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出，)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A．一定存在、、，可能存在、、 B．一定存在、、、，一定不存在、 C．如果上述6种离子都存在，则 D．， 【答案】C 【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是6.63g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶，则硫酸钡的质量是4.66g，所以的物质的量是4.66g÷233g/mol=0.02mol，所以碳酸钡的质量是6.63g-4.66g=1.97g，的物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol； (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.792L÷22.4L/mol=0.08mol，说明溶液中的物质的量是0.08mol，据此分析解题。 【详解】A．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，A错误； B．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，B错误； C．如果溶液里只存在、、和Cl-，根据电荷守恒可知：n(Cl-)=n()×1-n()×2-n()×2=0.08mol-0.02mol×2-0.01mol×2=0.02mol，此时c(Cl-)=c()，若K+和Na+也存在，则c(Cl-)>c()，C正确； D．的物质的量是0.02mol，浓度是0.04mol/L，铵根离子浓度是=0.16mol/L，，D错误； 故选：C。 7．(23-24高一上·福建莆田第二中学·)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A．一定存在、、，可能存在、、 B．一定存在、、、，一定不存在、 C．， D．如果上述6种离子都存在，则 【答案】D 【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以的物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，的物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol； (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，说明溶液中有的物质的量是0.05mol，据此分析解题。 【详解】A．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，A错误； B．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，B错误； C．的物质的量是0.01mol，浓度是=0.05mol/L，铵根离子浓度是=0.25mol/L，的物质的量是0.01mol，浓度是0.05mol/L，c()＜c()，C错误； D．如果溶液里只存在、、和Cl-，根据电荷守恒可知：n(Cl-)=n()×1-n()×2-n()×2=0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol，此时c(Cl-)=c()，若K+和Na+也存在，则c(Cl-)＞c()，D正确； 故选D。 8．某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO、K+和M离子，经测定Ca2+、NO、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的 A．Na+ B．CO C．Mg2+ D．Cl- 【答案】D 【详解】某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO、K+和M离子，经测定Ca2+、NO、K+离子的物质的量之比为2：4：1，由溶液为电中性可知，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，2×2+1×1＞4×1，则M为阴离子，则可能为B或D，但Ca2+、CO能结合生成沉淀，则不能共存，所以M离子可能为Cl-，故选D。 9．(23-24高一上·江苏徐州第一中学·期中)一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A．一定含有的离子只有、、 B．一定不含的离子只有 C．一定含有，且原固体中 D．一定含有，且原固体中至少有 【答案】D 【详解】①无色透明，说明溶液中没有Cu2+，加入足量溶液得到白色沉淀，说明可能含有，原溶液中没有钙离子； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀为，减少的部分为，且硫酸钡为4.66g，碳酸钡为6.63g-4.66g=1.97g，通过计算可得，； ③中现象说明有存在，但不能说明是原溶液中的，因为加入氯化钡和盐酸时引入氯离子； ④生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明固体中含有，经计算可得，。 阴离子带的负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，阳离子带的正电荷为0.03mol，根据电荷守恒，说明固体中肯定含有Na+、且至少为0.03mol。综上得，溶液中肯定有，Cl-不能确定，肯定没有 ；由于固体分成两等份，则原固体中铵根离子物质的量为0.06mol，Na+物质的量至少0.06mol； 答案选D。 10．(23-24高一上·江苏徐州铜山区·期中)已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取两份各400mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体2.72g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀25.08g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定存在、、，一定不存在、 B．一定存在、、、，可能存在 C．， D．若溶液中存在、、、、五种离子，则 【答案】D 【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体2.72 g，说明其中含有， n(NH3)= =0.16 mol，故n()=0.16 mol，由实验②可知沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，n(BaCO3)==0.08 mol，n(BaSO4)==0.04mol，溶液中含有、的物质的量分别为0.08 mol和0.04 mol，由于Ba2+与、不共存，溶液中不存在Ba2+，根据溶液中的电荷守恒可得n(K+)+n()=2n()+2n()+n()，n(K+)+0.16 mol=2×0.08 mol+2×0.04 mol+ n()，故一定存在K+，可能存在于溶液中。 【详解】A．根据分析，溶液中一定存在、、、K+，一定不存在Ba2+，可能存在，A错误； B．根据分析，溶液中一定存在K+，可能存在，B错误； C．c()==0.1 mol/L，c()==0.4mol/L，c()＞c()，C错误； D．根据分析可知，n(K+)+n()=2n(CO)+2n()+n()，若没有，n(K+)=0.08 mol，若存在，n(K+)＞0.08 mol，c(K+)＞=0.2 mol/L，D正确； 故选D。 11．(23-24高一上·江苏响水县清源高级中学·期中)某固体可能含有Na+、Ba2+、、Cl-、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验： (1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。 (2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(NH3)0.672L(标准状况)。已知+OH-NH3+H2O。下列说法正确的是 A．该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+ B．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有CO C．Cl-一定存在且n(Cl-)≥0.01mol D．该固体中一定没有Na+、CO 【答案】C 【分析】一份固体溶于水，加入足量氯化钡溶液，得到2.33g沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸沉淀不溶解，则2.33g沉淀为硫酸钡，且固体中n()=，则一定不含钡离子和；另一份固体与过量氢氧化钠固体混合后，充分加热，只产生0.672L标准状况下的氨气，其物质的量为，则含有的n()=0.03mol，所以一定不含OH-，又据溶液呈电中性，溶液中一定还有含带负电荷的阴离子，又因为溶液中无碳酸根和硫酸根，所以溶液中一定含氯离子，但是不能确定的是是否含钠离子。 【详解】A．由以上分析可知，该固体中一定含有、氯离子和，不能确定是否含有钠离子，故A错误； B．一份固体溶于水，加入足量氯化钡溶液，得到2.33g沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸沉淀不溶解，所以溶液中一定没有，故B错误； C．据以上分析可知，溶液中含0.01mol和0.03mol，由溶液电荷守恒可知，溶液中一定还有含带负电荷的阴离子，又因为溶液中无碳酸根和硫酸根，所以一定含氯离子且n(Cl-)≥0.01mol，故C正确； D．据以上分析可知，溶液中含0.01mol和0.03mol，由溶液电荷守恒可知，溶液中一定还有含带负电荷的阴离子，又因为溶液中无碳酸根和硫酸根，所以一定含氯离子，由于氯离子的物质的量未知，所以该固体中可能含有钠离子，故D错误； 故答案为：C。 12．(23-24高一上·江苏无锡梅村高级中学·期中)某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法中不正确的是 A．原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B．原白色粉末中肯定含有CaCl2 C．实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3 D．根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 【答案】C 【详解】（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，说明混合物中一定含有，和至少含有一种； （3）取少量（2）的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有； 所以原白色粉末中肯定含有、，可能含有，综上所述，C项错误，故选C。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 离子反应 5大高频考点概览 考点01 电解质和电离 考点02 电解质溶液导电性变化 考点03 离子方程式的书写和判断 考点04 离子共存 考点05 离子推断 地 城 考点1 电解质和电离 1．(24-25高一上·江苏淮安马坝高级中学·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH- C． D．MgCl2=Mg+2＋2Cl- 2．(24-25高一上·江苏前黄高级中学·期中)下列说法正确的一组是 ①、MgO、均属于碱性氧化物 ②海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ③已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 A．①②④ B．③④⑤ C．③⑤ D．②③ 3．(20-21高一上·天津武清区天和城实验中学·)如图所示装置中左图灯泡不亮，右图灯泡发亮，由此得出的结论是 A．溶液能导电，是电解质 B．电解质在电流的作用下发生电离 C．水是电解质，能电离出大量的和 D．溶液中存在大量自由移动的和 4．(23-24高一上·江苏盐城阜宁县·期中)某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是    A．1mol MCl中所含分子数目为 B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C．和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 5．(23-24高一上·江苏泰州中学·期中)下列有关电解质的叙述中，正确的是 A．溶于水，在通电条件下才能发生电离 B．固体不导电，所以不是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 6．(22-23高一上·江苏锡山高级中学·期中)下列说法正确的是 A．溶于水后电离出氢离子的化合物一定是酸 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．燃烧一定是氧化还原反应 D．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子 7．(21-22高一上·江苏淮安淮安区·期中)以下电离方程式正确的是 A．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 = Na2++ B．硫酸的电离方程式：H2SO4 = 2H++ C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na++ H++ D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2 = Ba2+＋ 8．(19-20高一上·江苏南京师范大学附属中学·期中)下列物质中含有自由移动 Cl-的是 A．KCl 固体 B．KClO3 固体 C．HCl 气体 D．KCl 溶液 地 城 考点2 电解质溶液导电性变化 1．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C．该反应发生的离子方程式为 D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 2．(24-25高一上·江苏连云港东海县·期中)在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．d点的溶质为 B．c点两溶液含有相同量的 C．①代表滴加溶液的变化曲线 D．a、b两点对应的的质量相同 3．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)现有下列四种溶液：①400mL2.5 mol·L-1HCl溶液，②250mL4.0mol·L-1HCl溶液，③200mL2.0 mol·L-1MgCl2溶液，④600mL 1.0 mol·L-1 CuCl2溶液，下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=② B．Cl-的物质的量：③>④ C．②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5：6 D．标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得① 4．(23-24高一上·重庆南开中学·期中)实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B．段反应的离子方程式为 C．B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 5．(23-24高一上·湖南张家界·期末)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 6．(23-24高三上·河南唐河县鸿唐高级中学·月考)如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液 C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HCl溶液 7．(23-24高一上·江苏南京田家炳高级中学·期中)将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是 A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O C．a、c两点对应的溶液均为中性 D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液 8．(23-24高一上·江苏南京外国语学校·期中)某小组探究溶液与稀硫酸反应的实质。向一定量溶液中匀速逐滴加入溶液，直至过量。测定电导率的变化如图所示。关于下图的说法不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的溶液电离出的离子导电 D．AB段发生反应的离子方程式为 9．(23-24高一上·江苏宿迁泗阳县·期中)常温下向相同某浓度的两烧杯溶液中，分别加入无水硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A．加的烧杯若改换成加固体，导电能力曲线无变化 B．N点时和恰好完全反应 C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜生成了胆矾晶体 D．原溶液是不饱和溶液 10．(23-24高一上·四川雅安·期中)常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是 A．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入 C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸 D．向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌 11．(23-24高一上·江苏南京金陵中学·调研)某兴趣小组的同学利用电导率传感器探究电解质相互反应时溶液的导电性发生变化的情形，得到如下图所示的图像。此时发生的离子反应不可能是 A． B． C． D． 二、填空题 12．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)现有下列物质：①碳酸钙；②醋酸；③氯水；④NaHSO4固体；⑤质量分数为46％的酒精溶液；⑥澄清石灰水；⑦Na2O2；⑧浓盐酸；⑨氢氧化铁胶体；⑩五水硫酸铜。NA表示阿伏加德罗常数的值。 (1)上述物质属于电解质的有 (填序号)。 (2)10g质量分数为46％的酒精(C2HsOH)溶液中所含氧原子的数目为 (3)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH-、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45.据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是___________。 A． B． C． D． (4)已知(未配平)：。配平方程式并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目 。 (5)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因： 依据实验现象推测红色褪去的原因是 。 地 城 考点3 离子方程式的书写和判断 1．(24-25高一上·江苏宿迁·期中)下列方程式书写正确的是 A．钠与水的反应： B．与稀盐酸反应： C．硫酸和溶液反应： D．漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合生成Cl2： 2．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨第七十三中学校·期末)下列离子方程式的书写正确的是 A．放入水中： B．氯化镁溶液与氨水反应： C．溶液中通入少量： D．氧化铁与稀盐酸混合： 3．(24-25高一上·江苏无锡北高级中学·期中)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．醋酸溶液除去水垢中的 B．将溶液与溶液混合： C．用氨水溶液与硫酸铜反应： D．将钠投入到盛有水的烧杯中： 4．(24-25高一上·江苏无锡江苏锡山高级中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．新制氯水光照后发生变化： B．二氧化碳通入氯化钙溶液： C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液： D．将铁片放入醋酸溶液中： 5．(24-25高一上·江苏徐州第七中学·期中)室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。 实验1：将一块沾有油污的铜片浸入Na2CO3溶液，静置2分钟，用镊子将铜片从溶液中取出，用水冲洗，可清除铜片表面的油污； 实验2：向Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色，再继续缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生； 实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象； 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可知Na2CO3溶液呈碱性 B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+＝H2O+CO2↑ C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应 D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+＝BaCO3↓ 6．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下列反应可用离子方程式表示的是 A．碳酸钙和盐酸反应 B．碳酸钠和硫酸反应 C．碳酸氢钠与硝酸反应 D．碳酸钾和醋酸反应 7．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)下列反应所对应的离子方程式正确的是 A．氯气通入水中： B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板： C．稀硫酸中滴加溶液： D．NaOH溶液中通入过量 8．(24-25高一上·江苏苏州西安交通大学苏州附属中学纳米班·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 B．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液，+6价铬元素被还原为Cr3+：3++5H+=3+2Cr3++4H2O C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+ 9．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·期中)下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A．向溶液中通入： B．溶液与过量NaOH溶液混合： C．常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： D．往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： 10．(24-25高一上·江苏无锡锡东高级中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用食醋除水壶水垢： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： D．将稀盐酸滴在铁片上： 11．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应： B．与水的反应： C．向溶液中滴加稀盐酸， D．少量的与的反应： 12．(24-25高一上·江苏南通中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化钙投入水中： B．铁粉与稀反应： C．溶液与稀反应： D．用盐酸除去水垢中的： 13．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)有以下10种物质，请回答下列问题： ①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩氢氧化铁胶体 (1)属于非电解质的是 。 (2)写出物质⑥在水中的电离方程式： 。 (3)写出物质④和⑦反应的离子方程式： 。 (4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式： 。 (5)写出往物质⑤中滴加物质⑦至溶液恰好成中性时反应的离子方程式： 。 (6)⑩的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。 (7)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯氢氧化铁胶体的装置是下列中的 (填序号)。 A．    　　  B．    　　C． 14．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)根据信息书写反应方程式： (1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。 试剂：溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、溶液 ①的离子方程式： 。 ②的离子方程式： 。 (2)铝钴(Co)镍(Ni)合金可用于制造永磁材料。将铝钴(Co)镍(Ni)合金在NaOH溶液中浸取可以除去其中的单质铝，写出该反应的化学方程式： 。 (3)从钴渣(主要成分为，还含有少量)中回收金属的部分流程如下： ①写出“浸取”时所发生反应的离子方程式： 。 ②写出“浸取”时所发生反应的离子方程式： 。 地 城 考点4 离子共存 1．(24-25高一上·江苏无锡江苏天一中学·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测得其成强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A． B． C． D． 2．(24-25高一上·江苏南京第九中学·调研)向绿矾溶液中滴加过量新制氯水，充分反应后溶液中不能大量存在的离子是 A． B． C． D． 3．(24-25高一上·江苏无锡锡东高级中学·期中)下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A．澄清透明的水溶液中：、、、 B．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 C．使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、 4．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A．酸性溶液：、、、 B．加酚酞变红的溶液：、 C．澄清透明的溶液：、、、 D．溶液：、、、 5．(24-25高一上·江苏南通中学·期中)在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A．新制氯水中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 6．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、 B．强碱性溶液中：、、 C．无色透明溶液中：、、 D．含有的溶液中：、、 7．(24-25高一上·江苏南通区启东中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．新制饱和氯水中：、、、 C．与反应产生的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 8．(24-25高一上·江苏无锡辅仁高级中学·期中)下列各组离子，能够在碱性溶液里大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．(24-25高一上·江苏无锡第一中学·期中)下列各组离子，能在无色溶液中大量共存的是 A． B．K+、Na+、OH-、Cl- C． D．Na+、、、OH- 10．(24-25高一上·江苏金陵中学、海安中学·期中)0．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．食盐水中：、、 B．氯化铁溶液中：、、 C．小苏打溶液中：、、 D．“洁厕灵”(含10% HCl)溶液中：、、 11．(24-25高一上·江苏南京师范大学附属中学·)下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．酸性溶液：、、、 C．遇酚酞变红的溶液：、、、 D．碱性溶液：、、、 12．(23-24高一上·江苏南京外国语学校·期中)下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．碱性溶液中： C．含有大量的溶液中： D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 地 城 考点5 离子推断 1．(24-25高一上·江苏南通海门中学·期中)已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取溶液平均分成两份，进行如下实验： ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体1.36g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定存在、、，一定不存在、 B．一定存在、、、，可能存在 C．， D．若溶液中存在、、、、，则 2．(24-25高一上·江苏南京秦淮区南京第一中学·期中)某溶液中大量存在五种离子：、、、，X，它们的个数之比为，则X可能为 A． B． C． D． 3．(23-24高一上·重庆巴蜀中学校·期中)某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A．由实验可知，该废液中一定含有，一定不含 B．该废液中一定含有、、、 C．无法确定溶液中是否含有、 D．实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为 4．(24-25高一上·江苏常州联盟学校·期中)某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，所含离子的物质的量浓度均相等，依次进行下列实验，所加试剂均稍过量，观察到现象如下： ①取少量原溶液于试管，向其中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取少量原溶液于试管，向其中滴加溶液生成白色沉淀2.33g ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 结论错误的是 A．原溶液中一定没有 B．原溶液中一定有 C．原溶液中一定含有 D．原溶液中的物质的量为0.01mol 5．(24-25高一上·江苏南京航空航天大学苏州附属中学·期中)某溶液中可能大量含有K+、Mg2+、Br-、OH-、中的一种或几种。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液变为橙黄色。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是 A．取样，进行焰色反应 B．取样，滴加酚酞溶液 C．取样，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液 D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶液 6．(24-25高一上·江苏南京第二十九中学·期中)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤4洗涤、干燥，得沉淀6.63，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.792L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出，)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A．一定存在、、，可能存在、、 B．一定存在、、、，一定不存在、 C．如果上述6种离子都存在，则 D．， 7．(23-24高一上·福建莆田第二中学·)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A．一定存在、、，可能存在、、 B．一定存在、、、，一定不存在、 C．， D．如果上述6种离子都存在，则 8．某溶液中含有大量的下列离子：Ca2+、NO、K+和M离子，经测定Ca2+、NO、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的 A．Na+ B．CO C．Mg2+ D．Cl- 9．(23-24高一上·江苏徐州第一中学·期中)一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A．一定含有的离子只有、、 B．一定不含的离子只有 C．一定含有，且原固体中 D．一定含有，且原固体中至少有 10．(23-24高一上·江苏徐州铜山区·期中)已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、。现取两份各400mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体2.72g； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀25.08g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为9.32g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．一定存在、、，一定不存在、 B．一定存在、、、，可能存在 C．， D．若溶液中存在、、、、五种离子，则 11．(23-24高一上·江苏响水县清源高级中学·期中)某固体可能含有Na+、Ba2+、、Cl-、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验： (1)一份固体溶于水，加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g；过滤后加盐酸沉淀不溶解。 (2)另一份固体溶于水，与过量NaOH溶液混合后充分加热，只产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(NH3)0.672L(标准状况)。已知+OH-NH3+H2O。下列说法正确的是 A．该固体中一定含有NH、Cl-、SO、Na+ B．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有CO C．Cl-一定存在且n(Cl-)≥0.01mol D．该固体中一定没有Na+、CO 12．(23-24高一上·江苏无锡梅村高级中学·期中)某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： (1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失， 并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述现象判断，下列说法中不正确的是 A．原白色粉末中肯定含有Na2CO3 B．原白色粉末中肯定含有CaCl2 C．实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3 D．根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $