2026届山东省高考化学一轮复习 离子反应、离子方程式专项复习
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内容正文：
离子反应与离子方程式
基础达标练
考点一电解质及其强弱
1.现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3
④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3
⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫Cu(OH)2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
电解质，熔融状态下能导电
(2)
非电解质
(3)
强电解质，但熔融状态下并不导电
(4)
强电解质，但难溶于水
(5)
弱电解质
(6)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
答案：(1)⑦⑧⑨⑪⑫ (2)⑤⑩ (3)③ (4)⑧⑪
(5)④⑫ (6)①②
2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )
(4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
答案 (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A
3.下列物质不属于电解质的是( )
A.CO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO4
答案 A
考点二电离及电离方程式
4.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋
C.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO
答案 D
解析 A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。
5.下列说法正确的是( )
A.NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B.室温下，0.1 mol/L的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH⇌B＋＋OH－
C.25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3⇌Ca2＋＋CO
答案 B
解析 A项，HCO不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，部分电离；C项，HA为弱酸，部分电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。
6.(2024浙江1月选考,5,3分)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A.H+、I-、Ba2+、N B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
C.Na+、Si、Br-、Ca2+ D.N、S、CH3COO-、HC
答案 D
考点三离子方程式书写
7.下列相关离子方程式书写正确的是( )
A.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si+4F-+6H+===SiF4↑+3H2O
B.Na溶液与NaHCO3溶液混合：+===Al(OH)3↓+H2O+
C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-===CuS↓
D.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：Fe2++===Fe
答案 B
解析 氢氟酸是弱酸，不能拆，且玻璃主要成分为SiO2，A错误；硫化氢为弱酸，硫氢根离子不能拆，反应的离子方程式为Cu2++HS-===CuS↓+H+，C错误；K3溶液滴入FeCl2溶液中，和Fe2+、K+结合生成KFe蓝色沉淀，D错误。
8.下列离子方程式正确的是( )
A.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+2H2O
B.NaOH溶液与NaHCO3溶液混合：+OH-===+H2O
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+
D.过量氨气通入AlCl3溶液中：4NH3+Al3++4H2O===[Al(OH)4]-+4
答案 BC
解析 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2===3Cu2++2NO↑+4H2O，故A项错误；氯气具有强氧化性，反应的离子方程式为S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+，故C项正确；过量氨气通入AlCl3溶液中，生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为3NH3+Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3，故D项错误。
9.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A.Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)+3
B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+===Ag++NO2↑+H2O
C.久置的FeCl2溶液中出现红褐色固体：12Fe2++3O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+8Fe3+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案 C
解析 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；试管壁上的银镜用稀硝酸清洗生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Ag+4H+===3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误。
考点四离子的共存
10.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 ( )
A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N、S
B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、N、Br-、H+
D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C
答案 C
11.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-
B. =1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S
D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C
答案 B
12.(2015安徽理综,10,6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、N、S、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、N、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+ Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个
答案 D
考点五离子的检验与推断
13.取一定体积的两种试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L-1),反应现象没有明显差别的是( )
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
AgNO3溶液
B
NaOH溶液
Al2(SO4)3溶液
C
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
D
KSCN溶液
FeCl3溶液
将摩尔盐[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]溶于水配成溶液,下列说法正确的是(D)
A.该溶液中还可大量共存Mg2+、Br-、ClO-
B.常温下该溶液中水电离出的c(H+)可能为10-10 mol·L-1
C.加入少量H2O2后再滴入KSCN溶液,溶液变为红色,则证明原溶液中含Fe2+
D.向溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀时,Fe2+和N都会参与反应
答案：D
考点六工艺流程中的离子方程式书写
14.利用含锌废料(主要成分是ZnO,还含有CuO、FeO等)制备ZnCl2·6H2O的一种工艺流程如图所示,下列说法错误的是( )
A.“浸取”操作应在高温下进行
B.“氧化除铁”的反应为ClO-+2Fe2++5H2O Cl-+2Fe(OH)3↓+4H+
C.“还原”时,增大溶液酸度有利于Cu的生成
D.加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解
答案：AC
15.废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为LiNO2,通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂,其工艺流程如图所示。
(1)“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO和LiOH,该反应的化学方程式为 。
(2)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。
①生成MnO2的离子方程式为 。
②pH=0.5时,有少量钴、镍析出,可能的原因是 ;应选择的最佳pH为 。
答案：（1）6LiNO2+7H2 6LiOH+2Ni+2Co+2MnO+4H2O
（2）3Mn2++2Mn+2H2O 5MnO2↓+4H+ MnO2沉淀过程中夹杂、包裹 1.0
真题溯源练
16.下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用盐酸除去铁锈：
B. 用溶液除去乙炔中的
C. 用乙醇处理废弃的
D. 将通入水中制备硝酸：
答案：B
17.下列离子方程式书写错误的是( )
A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F- SiF4↑+2H2O
B.用绿矾(FeSO4·7H2O) 处理酸性废水中的Cr2:6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
答案：A
18.铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为 。
(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式 。配制的FeCl3溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是 。
(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:
①2Cu2++5I- 2CuI↓+;②+2S2 S4+3I-
反应①中的氧化剂为 。现取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为 mol·L-1。
答案 (1)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O
(2)Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+ 酸性 防止Fe3+水解生成Fe(OH)3
(3)Cu2+ 0.125 0
19.工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾,其工艺流程如图所示。
已知:①Mn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化。
②当溶液中某离子浓度c(Mn+)≤1.0×10-5 mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全;常温下,几种沉淀的Ksp如下表所示:
沉淀
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Ksp
1.0×10-39
1.0×10-33
5.0×10-12
5.0×10-17
③lg5≈0.7。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,通入稍过量SO2的目的是 ;一定温度下,软锰矿与不同浓度的硫酸反应60 min时结果如下表所示:
c(H2SO4)/mol·L-1
1.0
5.0
10.0
16.0
18.0
Mn浸出率/%
25
78
95
85
55
Al浸出率/%
35
90
83
5
0
则“酸浸”时,选择c(H2SO4)为 10.0 mol·L-1。
(2)加入MnCO3“调pH”时,若c(Mn2+)=1.0 mol·L-1,其他金属阳离子的浓度为0.001 mol·L-1,则调pH的范围为 ;若“滤渣Ⅲ”的主要成分为FeOOH,则“氧化”操作中主反应的离子方程式为 。
(3)“焙烧”操作中,为了提高Li2CO3的利用率,加入稍过量的MnO2,加热至600~750 ℃制得LiMn2O4,则反应的化学方程式为 。
答案；（1）将MnO2全部转化为Mn2+,且将Fe3+还原为Fe2+,防止在滤渣Ⅱ中引入Fe(OH)3
（2）4.67≤pH≤5.5 4Fe2++O2+6H2O 4FeOOH↓+8H+
（3） 8MnO2+2Li2CO3 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
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离子反应与离子方程式
基础达标练
考点一电解质及其强弱
1.现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3
④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3
⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫Cu(OH)2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
电解质，熔融状态下能导电
(2)
非电解质
(3)
强电解质，但熔融状态下并不导电
(4)
强电解质，但难溶于水
(5)
弱电解质
(6)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )
(4)向氨水中通入HCl直至过量( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
3.下列物质不属于电解质的是( )
A.CO2 B.HCl C.NaOH D.BaSO4
考点二电离及电离方程式
4.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋
C.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO
5.下列说法正确的是( )
A.NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B.室温下，0.1 mol/L的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH⇌B＋＋OH－
C.25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3⇌Ca2＋＋CO
6.(2024浙江1月选考,5,3分)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A.H+、I-、Ba2+、N B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
C.Na+、Si、Br-、Ca2+ D.N、S、CH3COO-、HC
考点三离子方程式书写
7.下列相关离子方程式书写正确的是( )
A.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si+4F-+6H+===SiF4↑+3H2O
B.Na溶液与NaHCO3溶液混合：+===Al(OH)3↓+H2O+
C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-===CuS↓
D.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：Fe2++===Fe
8.下列离子方程式正确的是( )
A.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2===Cu2++2NO2↑+2H2O
B.NaOH溶液与NaHCO3溶液混合：+OH-===+H2O
C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2+4Cl2+5H2O===2S+8Cl-+10H+
D.过量氨气通入AlCl3溶液中：4NH3+Al3++4H2O===[Al(OH)4]-+4
9.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A.Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3(胶体)+3
B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+===Ag++NO2↑+H2O
C.久置的FeCl2溶液中出现红褐色固体：12Fe2++3O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+8Fe3+
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
考点四离子的共存
10.(2022湖北,4,3分)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 ( )
A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N、S
B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC
C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、N、Br-、H+
D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C
11.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-
B. =1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S
D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C
12.(2015安徽理综,10,6分)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、N、S、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、N、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+ Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个
考点五离子的检验与推断
13.取一定体积的两种试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L-1),反应现象没有明显差别的是( )
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
AgNO3溶液
B
NaOH溶液
Al2(SO4)3溶液
C
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
D
KSCN溶液
FeCl3溶液
将摩尔盐[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]溶于水配成溶液,下列说法正确的是(D)
A.该溶液中还可大量共存Mg2+、Br-、ClO-
B.常温下该溶液中水电离出的c(H+)可能为10-10 mol·L-1
C.加入少量H2O2后再滴入KSCN溶液,溶液变为红色,则证明原溶液中含Fe2+
D.向溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀时,Fe2+和N都会参与反应
考点六工艺流程中的离子方程式书写
14.利用含锌废料(主要成分是ZnO,还含有CuO、FeO等)制备ZnCl2·6H2O的一种工艺流程如图所示,下列说法错误的是( )
A.“浸取”操作应在高温下进行
B.“氧化除铁”的反应为ClO-+2Fe2++5H2O Cl-+2Fe(OH)3↓+4H+
C.“还原”时,增大溶液酸度有利于Cu的生成
D.加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解
15.废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为LiNO2,通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂,其工艺流程如图所示。
(1)“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO和LiOH,该反应的化学方程式为 。
(2)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。
①生成MnO2的离子方程式为 。
②pH=0.5时,有少量钴、镍析出,可能的原因是 ;应选择的最佳pH为 。
真题溯源练
16.下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用盐酸除去铁锈：
B. 用溶液除去乙炔中的
C. 用乙醇处理废弃的
D. 将通入水中制备硝酸：
17.下列离子方程式书写错误的是( )
A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F- SiF4↑+2H2O
B.用绿矾(FeSO4·7H2O) 处理酸性废水中的Cr2:6Fe2++Cr2+14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O
C.用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
18.铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为 。
(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式 。配制的FeCl3溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是 。
(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:
①2Cu2++5I- 2CuI↓+;②+2S2 S4+3I-
反应①中的氧化剂为 。现取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为 mol·L-1。
19.工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成电极材料LiMn2O4并回收净水剂明矾,其工艺流程如图所示。
已知:①Mn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化。
②当溶液中某离子浓度c(Mn+)≤1.0×10-5 mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全;常温下,几种沉淀的Ksp如下表所示:
沉淀
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Ksp
1.0×10-39
1.0×10-33
5.0×10-12
5.0×10-17
③lg5≈0.7。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,通入稍过量SO2的目的是 ;一定温度下,软锰矿与不同浓度的硫酸反应60 min时结果如下表所示:
c(H2SO4)/mol·L-1
1.0
5.0
10.0
16.0
18.0
Mn浸出率/%
25
78
95
85
55
Al浸出率/%
35
90
83
5
0
则“酸浸”时,选择c(H2SO4)为 10.0 mol·L-1。
(2)加入MnCO3“调pH”时,若c(Mn2+)=1.0 mol·L-1,其他金属阳离子的浓度为0.001 mol·L-1,则调pH的范围为 ;若“滤渣Ⅲ”的主要成分为FeOOH,则“氧化”操作中主反应的离子方程式为 。
(3)“焙烧”操作中,为了提高Li2CO3的利用率,加入稍过量的MnO2,加热至600~750 ℃制得LiMn2O4,则反应的化学方程式为 。
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