第4章 物质结构 元素周期律 综合检测·培优卷-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

14.C由题结构图和题意可知，Z、Y、X、W、Q为五种原子序 数依次增大的短周期主族元素，且Z、Y、W分别位于三个 不同周期，则Z在第一周期为H、Y在第二周期、W在第三 周期。X形成十1价的离子且原子序数大于Y,则X为 Na。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原 子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外 电子排布相同，且题结构图中Y只能形成两个共价键，因 此Y为O,Q为S,W为A1。非金属性越强，其氢化物越稳 定，则非金属性强弱顺序为O>S,A正确；该物质中H不 满足最外层8电子稳定结构，B正确；O、Na、A1形成的离 子电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半 径大小顺序为O2>Na+>A13+,C错误；氢氧化铝为两性 氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确。 15.(每空2分)(1)H×+·0·+×H→H文0H 3 (2)[H:N:HU+[:Ci:] (3)C12+2I厂—L2十2C1-(4)第四周期第ⅡA族 【解析】X、Y、Z、M、Q、R为元素周期表中前20号元素，X 的半径最小且主要化合价为十1，则X为H;Y的主要化合 价只有一2，则Y为O;Z的原子半径大于Y的，且主要化 合价为+5、-3，则Z为N或P;M的主要化合价为+7、 一1，且原子半径大于Z的，则M为Cl,Z为N:Q的原子半 径大于M的，且主要化合价为+1，则Q为Na或K;R的 原子半径大于Q的，且主要化合价为十2，则R为Ca,Q为 Na。(2)Z的气态氢化物为NH,M的气态氢化物为 HCl,两者反应生成的白色固体是NH4Cl,电子式为 H [H:N:H)+[:C:]。(3)M的单质为C,通入碘化钾 淀粉溶液中生成碘单质。 第四章综合检测·培优卷 1.C元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质 (金属性和非金属性、原子半径、化合价等)的周期性变化， 则元素周期律的本质是元素原子的核外电子排布是周期性 变化，C符合题意。 2.CG位于第四周期第ⅢA族，化合价为十3，化合物中各 元素化合价代数和为0，因此在GaN中，氮的化合价为一3， A、B正确；一个N2中有三对共用电子对，但其是单质，不属 于共价化合物，C错误；同位素指质子数相同、中子数不同 的原子，6Ga和1Ga的质子数为31，中子数分别为38、40， 二者互为同位素，D正确。 3.D元素周期表的第三列包含镧系和锕系元素，镧系和锕系 元素种类最多，故第三列所含元素种类最多，A正确；周期 表有18个纵列，16个族，主族元素的族序数等于其最外层 电子数，B正确；在金属与非金属分界线附近可寻找用于制 造半导体材料的元素，C正确：由元素周期表可知，处于过 渡元素左侧的第三周期与第四周期同主族元素的原子序数 相差8，处于过渡元素右侧的第三周期与第四周期同主族元 ●3 素的原子序数相差18，D错误。 4.DX、Y和Z是短周期元素。Y原子的M层电子数是K 层和L层电子总数的一半，则Y元素M层电子数为5，故Y 为P;Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，则 Z元素L层有6个电子，故Z为O;X原子最外层只有一个 电子，则X处于第IA族，先判断可能的化合价，再根据化 合价判断可能的化学式。Y为P,化合价可以为+3、十5 等；X的化合价为十1；Z的化合价为一2。XYZ中Y的化 合价为十5，A不符合题意；XY2Z中Y的化合价为十5，B 不符合题意；X3YZ中Y的化合价为十5，C不符合题意； X2YZ中Y的化合价为十6，D符合题意。 5.AHS是共价化合物，电子式为H:S:H,B错误；F的原 子序数为9，F的结构示意图为+9)28，C错误；中子数为 8的O原子可表示为O,D错误。 6.C镁和氮气反应生成氮化镁，Li和氮气反应生成LiN,A 错误；Be位于第ⅡA族，最高价为十2，氧化铍的化学式为 BO,B错误；氢氧化铝能溶于强酸溶液和强减溶液，根据 “对角线规则”可知，氢氧化铍也能溶于强酸溶液和强碱溶 液，C正确：B和S性质相似，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳 酸的，D错误。 7.C同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则金属性强弱 顺序为Li<Na,A错误；核外电子排布相同时，原子序数越 大，离子半径越小，则半径大小顺序为r(A13+)<r(Na),B 错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据题给化 学方程式可知，LiA1H4是还原剂，H是还原产物，因此还 原性强弱顺序为LiA1H>H2,C正确；同周期元素从左到 右，金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性也 逐渐减弱，故碱性强弱顺序为A1(OH)3<NaOH,D错误。 8.B四种短周期元素只有M为金属元素，由元素在周期表 中的相对位置可知，四种元素在第二、三周期，由其相对位 置关系可知，M为A1、X为Si、Y为N、Z为O。同主族从上 到下原子半径逐渐增大，原子半径大小为S>O,同周期主 族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径大小为A> S,则原子半径大小为A>O,A正确；非金属性强弱顺序为 N>C>S,非金属性越强，单质越容易和氢气化合，则氨气更 容易与H化合，B错误；水分子之间能形成氢键，导致其沸点 升高，因此O在同主族简单氢化物中沸点最高，D正确。 9.C铝和热水几乎不反应，镁易和热水反应生成氢氧化镁和 氢气，滴入酚酞溶液会变红，可以比较镁和铝的金属性强 弱，A正确：氟气和氢气在冷暗处就能剧烈反应生成氟化 氢，氧气和氢气在点燃条件下生成水，氟气和氢气反应比氧 气和氢气反应更容易，所以氟的非金属性比氧的强，B正 确；由于钾的沸点比较低，在反应温度下为气体，钾不断离 开反应体系，从而使反应不断进行，不是因为钠的金属性比 钾的强，C错误；反应2F2十2H2O一4HF+O2中F2氧化 水生成O2,F2的氧化性大于O2的氧化性，可以说明F的 非金属性比O的强，D正确。 10.B根据题目条件，四种主族元素离子的电子层结构相同， A13+,D错误 则依据电子数相等可得a一m=b一n=c十n=d十m,结合 14.B由于X的原子核中只有1个质子，因此X为H,元素 m>n推断如下，a=b十(m-n)→a>b,b=c十2n→b> Y、Z、W均位于X的下一周期，因此位于第二周期，根据该 c,c=d十(m-n)→c>d,a=d十2m→a>d,则原子序数 分子的结构中Y形成4个化学键、Z形成2个化学键可 大小顺序为a>b>c>d,A正确；X和Y为金属阳离子， 知，Y为C,Z为O,W形成1个化学键，W为F,由于元素 原子序数大小顺序为a>b,说明X在周期表中位于Y右 E的原子比元素W的原子多8个电子，因此E为C 侧，同周期主族元素的原子序数越大，金属性越弱，最高价 XEZ4是高氯酸，为强酸，A正确；电子层数越多半径越大， 氧化物对应水化物的碱性越弱，因此，Y的最高价氧化物 电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，原子半径大小 对应水化物的碱性强于X的，B错误；Z和R为阴离子，原 为C>C>F,B错误；同周期主族元素从左到右，非金属性 子序数大小顺序为c>d,说明Z在周期表中位于R右侧， 逐渐增强，因此非金属性强弱顺序为F>O>C,C正确；氧 同周期主族元素的原子序数越大，非金属性越强，因此，Z 元素可与氢元素形成H2O和H2O2,可与碳元素形成CO 的非金属性应强于R,C正确；电子层结构相同时，核电荷 和CO2,可与氯元素形成ClO2和Cl2O,等，D正确 数越大，离子半径越小，原子序数大小顺序为a>b>c>d,则 15.(除标注外，每空2分)(1)8(1分)5(1分)CH 对应离子半径大小顺序为：Rm->Z->bY+>aXm+,D HH 正确。 H:O:O:H(或H:N:N:H) (2)⑤⑥(1分) 一题多解 对于离子结构相同的主族元素，可根 ②④⑦(1分)①③⑤⑥(1分) 据题意假设元素为第二周期右侧的元素与第三周期 (3)K+[:0:0:]2-K+ 左侧的元素，如本题中可设X为Mg,则Y为Na,Z 为F,R为O,将字母具体化为元素，可简化题目。 :1.TMgTC:一[g]Mg[gi] 11.B根据题图可知，a为K,b为O,c为F,d为Cl,e为Br (4)分子间作用力（或范德华力）(1分) f为I,g为At。O形成的两种单质分子O2与O,都具有 【解析】(1)核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一 氧化性，B错误；元素c、d、e、f、g的最外层电子数都为7，易 种原子，Fe2+、Fe3+是同种核素形成的离子，1O2、1O 得电子，都具有比较强的氧化性，C正确；h为镧系，i为锕 是同种核素形成的单质，共有8种核素；元素是具有相同 系，均含有15种元素，D正确。 质子数的一类原子的总称，10种粒子共有H、O、C、N、Fe 12.D根据题图可知，过程I中一个水分子中的一个O一H 5种元素，由其中某些元素构成的五核10e分子为CH4; 断裂，过程Ⅱ中另一个水分子中的一个O一H断裂，过程 由上述元素中的两种构成的含18e的粒子有H2O2、 Ⅲ中1个CO和2个一OH反应生成CO2和H2O,2个H N2H等。(2)①MgCl2为离子化合物，含有离子键； 原子结合为H2分子，A正确；根据题图可知，该反应的化 ②H2O为共价化合物，含有极性共价键；③A1为金属单 学方程式是C0+H,0催化剂C0,十H,B正确：该反应 质，不含共价键也不含离子键；④H2O2为共价化合物，含 有极性共价键、非极性共价键；⑤KO2为离子化合物，含 的最终产物为CO2、H2,均含有共价键，C正确；根据题图 有离子键、非极性共价键；⑥Ca(OH)2为离子化合物，含 可知，起始的2个HO中的O一H都断裂了，都参与了反 有离子键、极性共价键；⑦HCO为共价化合物，含有极性 应，D错误。 共价键；⑧I2为非金属单质，含有非极性共价键；⑨He为 13.CQ、R、T、X、Y、Z,均为前20号元素，原子序数依次增 单原子分子，不含有化学键。在熔融状态时金属单质、盐 大，最外层电子数之和为18；R、T、X同周期且原子序数相 均可导电。(4)碘升华后仍为碘分子，因此破坏的为分子 邻，Y、Z左右相邻，R与Z上下相邻，则设R的原子序数为 间作用力（或范德华力）。 a,则T、X、Y、Z的原子序数分别为a十1、a十2、a十7、a十 8,R、T、X三种元素的原子序数之和等于Y与Z两元素的 16.(除标注外，每空2分)(1)》 1分) (2)HC1O4 原子序数之和，则a十a十1十a十2=a十7十a十8，a=12, R、T、X、Y、Z分别为镁、铝、硅、钾、钙；六种元素的最外层 (3)AI+(1分) Na 电子数之和为18，则Q的最外层电子数为6，Q为氧。根 (4)Ga(OH)3+NaOH-Na[Ga(OH)] 据金属活动性顺序，镁的金属活动性小于钾的，则镁的金 (5)-1(1分)KH+H2O-KOH+H2◆ 属性小于钾的，A错误。SiO2能和强碱反应，也能和氢氟 (6)BC 酸反应，B错误。同周期主族元素从左到右，金属性逐渐 (7)H PO+2NaOH-Na2 HPO,+2H,O 减弱；同主族元素由上到下，金属性逐渐增强；金属性越强 【解析】由题图可知，①为H,②为N,③为F,④为Na,⑤为 越容易从酸或水中置换出氢，故单质从酸或水中置换氢的 Mg,⑥为Al,⑦为Cl,⑧为K,⑨为Ca,⑩为Br。(2)⑦为 能力大小顺序为K>Ca>Mg>Al,C正确。电子层数越 Cl,①为Br,氯的非金属性比溴的强，则元素⑦和⑩的最高 多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小； 价氧化物对应水化物的酸性更强的是HC1O。(3)②、③、 故简单离子半径大小顺序为Kt>Ca+>O>Mg+> ④、⑤、⑥五种元素分别为N、F、Na、Mg、Al,其简单离子的 ●33● 核外电子排布相同，原子序数越小半径越大，则简单离子 中离子半径最小的是AI+;④为Na,⑧为K,Na的密度较 大。(4)镓(Ga)与A1同主族，A1的氢氧化物为两性氢氧 化物，采用类推法，可得出氢氧化稼为两性氢氧化物，与 NaOH反应的化学方程式为Ga(OH)3+NaOH Na[Ga(OHD4]。(5)KH中K的金属性强于H的，H的化 合价为一1，具有强还原性，与水反应生成氢气和KOH。 (6)元素④和⑥分别为Na和A1,金属性较强的是Na。金 属性强弱与失去电子的个数无关，与失电子能力有关，A 错误；Na的单质能与冷水剧烈反应而AI的单质不能与水 反应，则表明Na置换出水中氢的能力比Al的强，即Na的 金属性比A1的强，B正确；Na的最高价氧化物对应水化物 的碱性比A1的强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 金属性越强，故Na的金属性比A1的强，C正确；金属的熔 点高低与金属性强弱无必然联系，D错误。(7)Y与N同 主族且相邻，Y应为P,该酸为HPO,由其结构式可知， 有2个羟基氢，故为二元酸。 17.(每空2分)(1)过氧化钠离子键和（极性）共价键 (2)HCI Na2 O2、Na2CO (3)①2NaO2+2C02=2Na2C03+O2 ②CO十2HC02◆+H2O (4)C 【解析】化合物G的焰色呈黄色，含有钠元素，F能与二氧 化碳反应得到气体单质B与化合物G,可推知F为 Na2O2,B为O2,G为NaCO3,而A(金属)与B反应得到 F,则A为Na,C在工业上可用来制漂白粉，应为Cl,G与 E反应得到CO2,E为HCl,C与D生成E,D为H2。 (3)①既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极 性键、非极性键生成的化学反应，为过氧化钠与二氧化碳 的反应。(4)C2能转化成液态或固态与分子间作用力有 关，与共价键无关，A错误；B和D中对应元素形成的化合 物可为过氧化氢，过氧化氢含有极性键和非极性键，B错 误；钠和氯气反应生成氯化钠，只含离子键，C正确；范德 华力、氢键是分子间作用力，不是化学键，D错误。 18.(除标注外，每空2分)(1)浓盐酸(1分)M02(1分) MnO,+4H++2CI-A-Mn++Ck+2H2O (2)饱和食盐水除去Cl2中混有的HC1(1分) (3)A有黄色沉淀生成C2+S-—S↓+2C1 (4)B 【解析】为了验证氯元素的非金属性比硫元素的强，可采用 比较单质氧化性强弱的方法。(3)非金属性强的物质可以 从非金属性弱的化合物中置换出非金属性弱的物质。氯 气的非金属性强于硫单质的，可以从硫化钠溶液中置换出 硫，硫为黄色沉淀，离子方程式为C2+S-一S↓+ 2C1。(4)判断非金属性强弱的方法有比较对应元素单质 的氧化性、比较最高价氧化物对应水化物的酸性、比较对 应元素阴离子的还原性、比较气态氢化物的稳定性等。含 氧酸的稳定性与非金属性无关，①不符合题意；高氯酸的 酸性比硫酸的强，最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属 ●3 性越强，②符合题意；S2-比CI易被氧化，说明S2-还原性 更强，阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，③符合题 意；HCI比H2S稳定，氢化物稳定性越强，元素非金属性越 强，④符合题意；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应，说 明浓硫酸的氧化性更强，但不能证明氯比硫的非金属性 强，⑤不符合题意；铁与氯气加热生成氯化铁，铁与硫加热 生成硫化亚铁，同样条件下氯气能将铁氧化成三价铁，说 明氯气的氧化性强于硫单质的，单质氧化性越强，非金属 性越强，⑥符合题意。 期中综合检测·冲刺卷 1.B钾元素的焰色试验为紫色，钠元素的焰色试验为黄色， 因此可利用焰色试验区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),A 正确；“蒸令气上”，是利用互溶混合物的沸点差异分离，此 法为蒸馏，B错误；雾是气溶胶，分散质粒子直径范围是1~ 100nm,C正确；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁为 还原剂，D正确。 2.A钠着火会生成Na2O2,Na2O2会与泡沫灭火器产生的 CO2反应生成O2,所以不能用泡沫灭火器灭火，应用专用 的灭火剂或干砂灭火，B错误；减液沾到皮肤上，要用较多 的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸 和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，C错误；氯气的密度 比空气的大，应该逆风向高处逃离，D错误。 3.A依据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、胶体和 浊液，①错误；元素处于最高化合价时不一定具有强氧化 性，如$O,②正确；氧化还原反应一定有化合价变化，有 单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反 应，如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，③错误； 歧化反应的氧化剂和还原剂是同一物质，④错误；电解质溶 液的导电能力与自由移动的离子浓度和自由移动离子带的 电荷数有关，与是否为强酸无关，⑤错误；汽油属于混合物， 既不是电解质，也不是非电解质，生石灰为金属氧化物，为 电解质，⑥错误；过氧化钠由Na和O2构成，阴、阳离子个 数比为1：2，⑦错误；电离产生的阳离子都是H+的化合物 为酸，如NaHSO4也能电离出H,但不属于酸，⑧错误。 综上所述，A符合题意。 4.B碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是碱，NazO2不是 碱性氧化物，A错误；Cu2(OH)2CO3是碱式盐，CO是不成 盐氧化物，C错误；纯碱属于盐，M2O,是酸性氧化物，D 错误。 5.B应该将碳酸氢钠放在小试管中，在较低温度下碳酸氢钠 分解而较高温度下碳酸钠不分解，以此得出热稳定性强弱 顺序为碳酸钠>碳酸氢钠，A错误。Na与水反应放热，试 管中空气受热膨胀，U形管中红墨水左低右高可证明，B正 确。FeCl3饱和溶液和NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，得 不到Fe(OH)3胶体；制取Fe(OH)3胶体应向煮沸的蒸馏 水中滴加氯化铁饱和溶液至液体变红褐色，C错误。转移 溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部刻度线以下，D 错误。一本高中化学周末小测卷 第 四章 综合检测·培优卷 ⊙时间：75分钟 8总分：100分 8得分： ☑答案：P32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给 出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 弥 1.元素周期表是元素周期律的表现形式，根据元素位置预测元 p 素性质是周期表的用途之一。元素周期律的实质是() A.原子半径的周期性变化 B.元素主要化合价的周期性变化 C,核外电子排布的周期性变化 D.原子序数的递增 2.新考法科学情境第十五届中国国际航空航天博览会于2024 年11月17日在广东珠海落幕，新一代隐身战斗机歼-35A惊 艳亮相，向世界充分展示了中国国防事业的重大成就。氮化 镓(GN)半导体材料常被用于制造高性能的战斗机雷达天 戡 线，N和Ga在元素周期表中的单元格信息如图所示，下列有 封 关说法中错误的是 ( ) A.在GaN中，氮的化合价为-3 7 N 31 Ga B.Ga位于第四周期第ⅢA族 氮 镓 C.一个N2中有三对共用电子对，是共 2s22p 4s24p 14.01 69.72 价化合物 D.69Ga和1Ga互为同位素 3.下列有关元素周期表的说法错误的是 A.第三列所含元素种类最多 蜜 B.元素周期表有16个族，主族序数等于该元素原子的最外层 电子数 C.金属与非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料 线 D.第三周期与第四周期同主族元素的原子序数均只相差18 4.三种短周期元素X、Y和Z,已知X原子最外层只有一个电子， Y原子的M层电子数是K层和L层电子总数的一半，Z原子 的L层电子数比Y原子的L层电子数少2。则这三种元素所 组成的化合物的化学式不可能是 () 靠 A.XYZ B.X4Y2Z C.X3 YZ D.X2YZ 5.O2F2是强氧化剂之一，几乎能和所有物质发生剧烈反应。 O2F2遇H2S发生反应4O2F2+H2S一2HF+4O2十SF6,关 于该反应中涉及的物质，下列说法正确的是 () A.O2F2的结构式为F一O一O—F B.H2S的电子式为H:S:H C.F的结构示意图为t92 D.中子数为8的O原子可表示为8O 6.“对角线规则”是指在元素周期表中某些主族元素与右下方主 族元素的有些性质相似。如Li和Mg、Be和Al、B和Si的某 些性质相似。下列说法正确的是 () A.Ii在N2中燃烧生成LiN B.氧化铍的化学式为Be2O? C.Be(OH)2既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D.硼酸的酸性比碳酸的强 7.LiAIH4是重要的还原剂（合成原理：NaAIH4+LiCl LiAIH4十NaCl),遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出H2, 同时生成两种碱，化学方程式为LiA1H4十4H2O一LiOH十 A1(OH)3￥+4H2个。下列说法正确的是 ) A.金属性：Li>Na B.半径：r(AI3+)>r(Na+) C.还原性：LiAIH4>H2 D.碱性：Al(OH)3>NaOH 8.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中只有 M为金属元素。下列说法不正确的是 () A.原子半径：MZ Y Z B.X的单质与H2化合的能力比Y的容易 M X C,M的某种合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D.Z在同主族简单氢化物中沸点最高 9.下列有关元素金属性或非金属性的说法不正确的是 A.将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液， 可比较镁和铝的金属性强弱 B.依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非 金属性强弱 C,依据制取钾的反应Na十KCl高温NaC1十K+,可以说明钠 的金属性比钾的强 D.依据反应2F2十2H2O一4HF十O2,可以说明F的非金属 性比O的强 10.四种主族元素的离子aXm+、bYm+、cZ-和aRm-(a、b、c、d为 元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n,则 下列叙述中不正确的是 () A元素的原子序数：a>b>c>d B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y 必修第一册RJ版 C.元素非金属性：Z>R D.离子半径：dRm->Zn->bYn+>aXm+ 11.“跑道式”元素周期表结构如图所示： Ra- Rf- Db Ba- Hf Nb Re T11 Rb Mg Os A Ru Rn-Xe-Kr-Ar-Ne-He H o-Rh-Ir N 。。 n Ag Au 下列有关叙述错误的是 A元素a能与水置换出H2,且反应比Na与水反应更剧烈 B.元素b形成的两种单质分子的化学性质完全不同 C.元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同，且对应的单质 都有比较强的氧化性 D.位置h和i处均各含有15种元素 12.水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是( qP 00 过程I Q 过程Ⅱ QQ2过程QYm 催化剂。HOC●O A.过程I、Ⅱ中均有氧氢键断裂 B该反应的化学方程式是C0+H,O催化剂 CO2+H2 C.最终产物中均含有共价键 D.由反应历程可知，起始的2个H2O并未都参与反应 13.新考法科学情境嫦娥五号带回1731克月壤，月 壤中含有的六种元素Q、R、T、X、Y、Z,均为前20 号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 18,R、T、X三种元素的原子序数之和等于Y与Z 两元素的原子序数之和。R、T、X同周期且原子序数相邻，Y、Z 左右相邻，R与Z上下相邻，下列结论正确的是 () AR的金属性比Y的金属性大 BQ与X组成化合物XQ2能与碱溶液缓慢反应，不能与酸反应 C.单质从酸或水中置换氢的能力：Y>Z>R>T D.简单离子半径大小顺序：Y>Z>R>T>Q 。37● 一本高中化学周末小测卷 14.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核中只 有1个质子；元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下 列说法不正确的是 () W WY-ZY-Y-W AXEZ4是一种强酸 B.原子半径：Y>W>E C.非金属性：W>Z>Y D.元素Z分别与元素X、Y、E均可形成至少两种二元化合物 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分 类法的作用几乎是无可替代的。请利用分类法结合所学知 识完成下列问题： I.现有10种粒子：1H、H、H、C、1C、4N、Fe2+、Fe3+、 1802、1803。 (1)形成上述10种粒子的核素有 种、元素有 种。 由以上某些元素构成的五核10e的分子是 写出一种由上述元素中的两种构成的含18e的粒子的电子 式： 0 Ⅱ.已知有下列几种物质：①MgC2②HO③A1 ④H2O2⑤K2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧L2⑨He (2)含有共价键的离子化合物是 (填序号，下同)，共 价化合物是 ,熔融状态时能导电的是 (3)⑤的电子式是 ,用电子式表示①的形 成过程： (4)碘单质升华破坏的作用力为 16.(15分)下图是元素周期表的一部分，图中所列的数字分别代 表某一种元素。针对图中①~⑩号元素回答下列问题。 周期 IA 0 ① IA ⅢA NA VA VA VIA 一 ② ③ 三 ⑧ ⑤ ⑥ ⑦ 四 ⑧ ⑨ ⑩ ·38 (1)元素⑨的简单离子的结构示意图为 (2)图中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物 的酸性较强的是 (填化学式)。 (3)②、③、④、⑤、⑥五种元素的简单离子中离子半径最小的 是 (填离子符号)；④与⑧的单质在相同状况下，密 度较大的为 (填化学式)。 (4)傢(G)与⑥同主族，⑥的氢氧化物为两性氢氧化物，请写 出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式： (5)元素①和⑧的单质化合形成的化合物中①元素的化合价 为 ;该化合物能与水反应生成气体，在反应后的溶 液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为 (6)元素④和⑥相比，金属性较强的是④，下列能证明这一事 实的有 (填字母)。 A.在化合物中④的化合价比⑥的低 B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 D.④单质的熔点比⑥单质的低 (7)元素Y与②同主族且相邻，Y的一种含氧酸的化学式为 HYO3,其结构式可表示为HO一 ,写出该酸与过量 HO H NaOH溶液反应的化学方程式： (用元素符号表示。 已知：氢氧原子结合成的一种原子团“一OH”,叫羟基，含氧 酸中只有羟基氢才可电离出H+)。 17.(14分)部分短周期元素的单质及其化合物（或其水溶液）间 的转化关系如图所示。已知A是金属单质，B、C、D是非金属 单质，且在常温常压下都是气体，其中C在工业上可用来制 漂白粉；化合物G的焰色呈黄色。试回答下列问题： A B B C 光照E D (1)A~G中含有非极性键的化合物的名称是 ;G中 含有的化学键类型为 (2)A~G中属于共价化合物的是 (填化学式，下 同)；属于离子化合物的是 必修第一册RJ版 (3)按下列要求写出题给关系图中的有关反应。 ①既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、 非极性键生成的反应的化学方程式为 0 ②E十G→C02的离子方程式： (4)根据相邻原子或分子间存在的作用力，判断下列有关说 法正确的是 (填字母)。 A.气体C能转化成液态或固态与共价键有关 务 B.B和D中对应元素形成的化合物中只含极性键 C.A能与C反应，且生成物中只含离子键 D.B与D反应生成的物质中存在的化学键有共价键、范德华 力、氢键 18.(15分)已知非金属单质疏(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。 为了验证氯元素的非金属性比硫元素的强，某化学实验小组 设计了如图所示的实验，请回答下列问题： 封 B (1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ,烧瓶中加入 的试剂是 ,反应的离子方程式为 (2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是 ,该试剂的作用为 (3)装置B中盛放的试剂是 (填字母)，实验现象为 ,反应的离子方程式是 线 A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液 (4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸的酸性强； ③S2-比CI易被氧化；④HCI比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反 应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成氯化铁，铁与硫 加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫的非金属性强的是 (填字母)。 A.全部 B.②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.除①以外