第4章 第15周 化学键-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

一本高中化学周末小测卷 第⑤周 化学键 ©时间：45分钟 8总分：100分 8得分： ☑答案：P30 基础测·查漏补缺 弥 1.(2025·浙江温州期末，5分)下列物质中有非极性共价键的是 ( A.单质碘 B.硫化氢 C.氯化镁 D.氢氧化钠 邓 2.(2025·北京北大附中期中，5分)下列电子式书写不正确的是 ( A.:CI:Ci: B.H:O:H c.:o:c:0: D.K+[:Ci:] 3.(2025·湖南长沙浏阳期末，5分)下列化学用语表示正确的是 ( AMg2+的结构示意图：10 B.用电子式表示HCI的形成：H个Ci:一HCi C.NaOH的电子式：Na+[:O:H] 毁 0c8 封 DNmC1溶液中形成的水合离子，g○、B6 8 c88 4.(2025·宁夏吴忠中学期中，5分)下列说法正确的是 ①离子化合物含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 A.②③④ B.②④ C.①③ D.①③⑤ 5.(2025·福建莆田仙游一中期中，5分)下列有关粒子的表示方法，正确的是 线 H A氯化铵的电子式：[H:N:H门+CI B.CO2的分子结构模型：○○○ H C.HClO分子的结构式：H一O一CI DN的电子式：N::N 6.(2025·上海市西中学期中，5分)某元素的原子最外电子层上只有1个电子，它跟氯元素化合时， 可形成的化学键是 ( A.一定是离子键 B.一定是极性键 C.可能是离子键，也可能是极性键 D.以上说法都不正确 必修第一册RJ版 7.(2025·山东泰安一中月考改编，14分)有下列物质：①O2、②NH3、③Na2S04、④H2、⑤C0、 ⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧KBr。 (1)以上物质中只含有极性键的是 (填序号，下同)，只含有非极性键的是 ,既有 离子键、又有非极性键的是 ,既有离子键、又有极性键的是 ,属于共价化合物的 是 (2)用电子式表示下列物质的形成过程。 ①Na2S: ②HF: 能力测·迁移运用 H 8.(2025·天津和平区期末，5分)固体A的化学式为NH,电子式为[H:N:H]+[:H],下列说法 H 正确的是 () A.NH属于离子化合物 B.NH属于共价化合物 C.NH只含有离子键 D.NH只含有共价键 9.(2024·山东省实验中学期中改编，5分)下列关于化学键的说法正确的是 ( A.离子键是阴、阳离子间的静电吸引作用 B.熔融状态下或溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 C.氢键是一种作用力，属于化学键 D.粉碎NaCl颗粒的过程中，破坏了Na+和CI之间的离子键 10.(2025·湖北随州月考，5分)“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔 力”，这种“超魔力”实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是 () A.CO和O2反应可生成具有极性共价键的CO2 B.只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物 足球烯)既含极性键，又含非极性键 D.含有离子键的物质不可能是单质 11.(2025·吉林八校期末联考，5分)“84”消毒液（有效成分是NaClO)是日常生活中重要的杀菌、消 毒、漂白试剂，工业上制备“84"消毒液的原理为NaC+H,O通电NaC1O十H,个。NA表示阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 () ·35· 一本高中化学周末小测卷 A.该反应每转移1mol电子生成74.5g的NaCIO B.水汽化时需破坏分子间氢键 C.1 mol NaClO中含有共价键的数目为2NA D.上述制备反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 12.(2025·山东枣庄薛城期中改编，18分)I.X、Y、Z、D、E5种元素的原子序数依次增大；X元素的 原子中没有中子，X和Y可形成X2Y和X2Y2两种化合物；Z、D、E元素的离子的电子层结构相同 且最外层电子数均为8，Z的L层电子数与K层和M层电子数之和相等，E原子的K、L层电子 数之和等于其电子总数的一半。D与Y形成的化合物常用作自来水的消毒剂。试回答下列 问题： (1)X2Y分子的空间结构呈 形；X与Y形成的10电子粒子的化学式为 (写一种即可)。 (2)X2Y2的电子式为 (3)只含上述五种元素中的三种元素且能用于漂白的物质的化学式为 (写一种即可)。 Ⅱ.减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要。汽车的安全气囊内 有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质，当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质 会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。 (4)下列判断正确的是 (填字母)。 A.道路起雾与水分子中化学键断裂相关 B.NH4NO3中只含有极性共价键 C.NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂 D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物 (5)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法： 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3 3NaNH2+NaNO3 =NaN3 +3NaOH+NH3. ①写出NaNH2的电子式： ②NaNO3固体中含有的化学键类型有 Ⅲ.下列变化中：①蔗糖溶于水；②硫酸氢钾熔化；③氨气液化；④NaCl溶于水；⑤Na2O2溶于水； ⑥HBr溶于水。 (6)只有离子键被破坏的是 (填序号，下同)，只有共价键被破坏的是 既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是 (7)写出Na2O2的电子式： ·36· 必修第一册RJ版 拓展测·创新突破 13.新考法陌生情境(2025·福建三明五县联盟期中，5分)据文献报道，我国学者提出的○2氧化 HBr生成Br2的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是 () Br. HOOBr HBr HO /② HOBr 弥 A.O2氧化HBr生成Br2的总反应为O2十4HBr一2Br2十2H2O B.中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同 C.反应③中，每生成1 mol Br2转移2mol电子 D.发生反应②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键 14.(2025·广东广州六中期末，5分)Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其 中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外 层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物 的结构如图所示。下列说法错误的是 ( 封 A氢化物的稳定性：Y>Q B.该物质中并非所有原子均满足最外层8e的稳定结构 C,离子半径：Y<X<W D.W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 15.(2024·北京一O一中学期末，8分)元素周期表和元素周期律是化学研究的重要内容。X、Y、Z、 M、Q、R皆为元素周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。 +7 M 线 + 0 原子半径 -3 (1)已知X位于第一周期，用电子式表示X2Y的形成过程： (2)Z的气态氢化物与M的气态氢化物反应得到一种白色固体，写出其电子式： (3)M的单质通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式： (4)R在元素周期表中的位置是11.C题目涉及元素均为短周期元素，Q有十6、一2价，则Q 为S;T只有一2价，则T为O;L、R均为十2价，L的原子 半径大，则L为Mg,R为Be;M的原子半径比R的大，且 为十3价，则M为A1。一般，元素的金属性越强，其单质 与酸反应越剧烈，元素的金属性强弱顺序为B<Mg,则单 质与盐酸反应的剧烈程度大小关系为Mg>Be,A错误； L为Mg,其最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2, Mg(OH)2不具有两性，B错误；Q为S、T为O,二者是同 主族元素，从下到上元素的非金属性增强，故元素的非金 属性强弱关系为S<O,C正确；L为Mg,Q为S,L、Q形成 的简单离子为Mg+、S2-,核外电子数分别为10、18，二者 的核外电子数不相等，D错误。 12.(除标注外，每空2分)(1)第二周期第VA族SiH (2)>(1分)<(1分)=(1分) (3)①锥形瓶(1分)防倒吸(1分)②变蓝CL2+ 20HC1厂+C10+H0③有白色沉淀生成(1分) 盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验在B、C间加一个 盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 【解析】(1)元素的非金属性越弱，氢化物的稳定性越差。 同周期从右到左、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因 此SH4的稳定性最差。(2)由于O2-、A13+具有相同的电 子层结构，原子序数越小，离子半径越大，所以离子半径大 小顺序为O2->A13+;C1的非金属性强于S的，非金属性 越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸 性强弱顺序为HSO,<HCIO4;5C1和”C1互为同位素， 其电子排布相同，得电子能力也相同。(3)②利用KMnO4 与浓盐酸反应制取氯气，然后让氯气与碘化钾淀粉溶液反 应，根据溶液颜色的变化来判断C2能否从KI中置换出 L2,进而比较C1和I的非金属性强弱。③非金属性强弱的 比较可以用最高价含氧酸的酸性进行比较，因此利用“强 酸制弱酸”的原理比较Si和C的非金属性强弱。由于盐 酸易挥发，产生白色沉淀不能说明一定是CO,与Nae SiO, 溶液反应生成的H2SiO3,因此应先用饱和NaHCO3溶液 除去HCl。 13.CX元素的某种核素没有中子，所以X是H;Z原子最外 层电子数比内层电子总数少4，则Z的核外电子排布为 16286,Z为S:由于W是原子序数比Z大的短周期主 族元素，则W是C;Y与W同主族，则Y为F。同周期元 素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子 半径逐渐增大，故原子半径大小顺序为S>CI>F>H,A 错误；同周期元素从左到右元素非金属性逐渐增强，最高 价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水 化物的酸性强弱关系为H2SO,<HCIO,B错误；由于非 金属性强弱关系为F>C1,故氢化物的稳定性强弱关系为 HF>HCl,C正确；卤素单质沸点随原子序数的增大而逐 渐升高，沸点高低关系为F2<Cl2,D错误。 14.B元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，X、 Z、Q的最外层电子数逐渐增多，但X的原子半径小于Z和 ●3 Q的，因此X在Z、Q的上一周期，Z、Q在同一周期且相 邻，根据最外层电子数推断，X为C,Z为S,Q为C1。R、Y 均在第IA族，Y的原子半径小于R的且大于X、Z、Q的， 因此Y为Na,R为K。非金属性越强，最高价氧化物对应 水化物的酸性越强，高氯酸的酸性强于碳酸的，因此C的 非金属性比C1的弱，A错误；CI和K+具有相同的电子层 结构，核电荷数越大，离子半径越小，因此Q的简单离子半 径比R的大，B正确；非金属性越弱，其简单氢化物的稳定 性越弱，因此H2S的稳定性比HCI的弱，C错误；同主族 从上到下金属性逐渐增强，因此Y的最高价氧化物对应的 水化物的碱性比R的弱，D错误。 15.(除标注外，每空2分)(1)黄(1分)(2)>(1分) (3)<(1分)(4)HO>NH>CH (5)2B+2KOH+6H2O一2K[B(OHD,]+3H2◆ (6)①5②MgN2+6H2O—3Mg(OHD2+2NH◆ 复分解反应 【解析】根据元素在周期表中的位置可知，a为钠、b为钾、 c为镁、d为硼、e为碳、f为氮、g为氧、h为氟、i为铝。(2)f 和g的简单离子为N、O,核外电子排布相同的离子， 核电荷数越大，半径越小，即简单离子半径：N3>O2。 (3)非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同周期元素从左 到右非金属性逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性： CL<HF。(4)e、f、g三种元素形成的氢化物分别为甲 烷、氨气、水，常温下只有水为液体，沸点最高，氨分子沸点 为-33.5℃，高于甲烷的（一161℃），故沸点由高到低的 顺序为H2O>NH3>CH。(5)B与铝的化学性质相似， 则B单质与K的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾的溶 液发生反应生成K[B(OH)4]和氢气。(6)①c为Mg、f为N, 1个gW中含有的电子数为12×3十7×2=50,0.1mol MgN2所含的电子总数为0.1molX50NA=5NA。 第⑤周化学键 1.A单质碘只含I一I非极性共价键，A符合题意；硫化氢只 含H一S极性共价键，B不符合题意；氯化镁只含镁离子与 氯离子之间的离子键，C不符合题意；氢氧化钠中钠离子与 氢氧根之间为离子键，氢氧根中含有O一H极性共价键，D 不符合题意。 2C氯气分子中氯原子与氯原子之间形成1对共用电子对， A正确；H2O为共价化合物，O与H之间各形成1对共用 电子对，B正确；C02为共价化合物，碳原子有4个电子，分 别和氧原子形成2对共用电子对，电子式为O:C::O,C 错误；氯化钾为离子化合物，电子式中需要标出阴、阳离子 所带的电荷，D正确。 3.CMg2+的核内有12个质子，核外有10个电子，其结构示 意图1228，A错误；用电子式表示HCI的形成过程是 H×十·Cl:→HCI:,B错误；NaOH属于离子化合物， 由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为Na+[:O:H], C正确；氯化钠溶于水形成水合钠离子和水合氯离子，在水 合钠离子中氧原子朝向钠离子，水合氯离子中氢原子朝向 氯离子，则NaCl溶于水形成的水合阴、阳离子为 g°c8 88. C8曰、心年6，D错误。 a8 o8 4.C NaOH中含有离子键和极性共价键，NazO2中含有离子 键和非极性共价键，①正确；共价化合物只含共价键，不含 离子键，②错误；氯化铝中含金属元素，但它是共价化合物， ③正确；氯化铵由非金属元素组成，属于离子化合物，④错 误；稀有气体为单原子分子，不含化学键，⑤错误，C符合 题意。 5.CNHC1是含有共价键的离子化合物，其电子式为 H [H:N:H)+[:Cl:],A错误；二氧化碳是直线形分子， 且O原子半径小于C原子半径，则CO,的分子结构模型为 ○○，B错误；HCI0的电子式为H:O:C:,其结 构式为H一O一CI,C正确；N2中两个氮原子之间有3对共 用电子对，其电子式为：N::N:,D错误。 6.C若该元素是氢，最外电子层有1个电子，与C1结合时形 成HC1,通过共用电子对形成极性共价键；若该元素是碱金 属元素（如Na、K等），最外电子层有1个电子，易失去电子 形成阳离子，与C1结合时通过静电作用形成离子键，C符合 题意。 7.(每空2分)(1)②⑤①④⑦③⑥②⑤ (2)①Na个s伞Na→NaS2Na ②H×十·F:→HF: 【解析】(1)①O2只含非极性键，②NH3只含极性键， ③Naz SO4含离子键和极性键，④H2只含非极性键，⑤CO 只含极性键，⑥NaOH含离子键和极性键，⑦Na2O2含非极 性键和离子键，⑧KBr只含离子键；O2、H2属于单质，不属 于共价化合物。(2)用电子式表示物质的形成过程时，若为 离子化合物，需用箭头表示电子转移的方向。 H 8.A根据电子式[H:N:H]+[:H]-可以看出该物质含有 H 离子键和共价键，是离子化合物。 9.D阴、阳离子间存在静电吸引，也存在原子核之间的静电 排斥，A错误；熔融状态下只有离子键可以断键，熔融状态 下能导电的化合物一定是离子化合物，溶于水时会受到水 分子的作用，如HC1溶于水导电，但HC1不是离子化合物 B错误；氢键是分子间作用力，化学键是原子间作用力，氢 键不属于化学键，C错误。 10.CCO2中只含有极性共价键，A正确；H、N、O可以形成 含有共价键的离子化合物NHNO3,也可以形成共价化合 物HNO3,B正确；足球烯是由60个碳原子构成的分子，碳 原子之间的化学键属于非极性键，没有极性键，C错误；离 ●31 子键的形成必须有阴、阳离子，D正确。 11.B由化学方程式可知，生成1 mol NaClO时，转移电子的 物质的量为2mol,则转移1mol电子时，生成NaClO的质 量为1molX号×745g·mor1=37.25g,A错误：水在 液态时，水分子间存在氢键，所以水汽化时需破坏分子间 氢键，B正确；NaC1O的电子式为Na+[:O:Cl:],O与 Cl之间为共价键，则1 mol NaClO中含有共价键的数目为 NA,C错误；反应过程中有H与O之间的极性共价键的 断裂，有C1与O之间极性共价键、H与H之间非极性共 价键的生成，D错误。 12.(除标注外，每空2分)(1)V(1分)OH(或H2O、 H0*)(1分)(2)H:0:O:H (3)Ca(C1O)2(或HCIO)(1分)(4)CD (5)①Na+[H:N:H门F②离子键、（极性）共价键 (6)②@④⑥(1分)⑤(7)Na[:0:O:-Na 【解析】(1)X元素的原子中没有中子，则X为H;X和Y可 形成X2Y和X2Y2两种化合物，D与Y形成的化合物常用 作自来水的消毒剂，则Y为O、D为C1;Z的L层电子数与 K层和M层电子数之和相等，则Z为S;E原子的K、L层 电子数之和等于电子总数的一半，则E为Ca。X为H,Y 为O,则X2Y为H2O,其分子的空间结构呈V形。(3)有 强氧化性的物质有漂白性，则只含上述五种元素中的三种 元素且能用于漂白的物质的化学式为Ca(CIO)2或 HC1O。(4)道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键 的断裂，A错误；NHNO3中含有离子键和极性共价键，B 错误；NaN受到猛烈撞击与NHNO3发生化学反应，化 学反应中一定有化学键断裂和生成，C正确；含离子键的 化合物一定为离子化合物，则NaN3、NHNO3均属于离子 化合物，D正确。(5)①NaNH2是由Na+和NH2构成的， 其电子式为Na+[H:N:H]。②NaNO固体中含有钠 离子和硝酸根离子形成的离子键，还有氧原子和氮原子形 成的极性共价键。(6)蔗糖属于非电解质，溶于水不电离， 破坏的是蔗糖的分子间作用力；硫酸氢钾熔化为K+和 HSO:,破坏离子键；氨气液化，氨分子自身不变，破坏的 是分子间作用力；NaCl溶于水电离出Na、Cl,破坏离子 键；HBr溶于水电离出H、Br,破坏共价键；Na2O2与水 反应生成NaOH和O2,在此过程中，NaO2中的Na+与 O?的离子键以及O与O之间的共价键均被破坏。 13.C由题图可知，反应①为HBr十O2一HOOBr,反应② 为HOOBr+HBr=2HOBr,反应③为HBr+HOBr —H20十Br2,总反应为O2+4HBr一2Br2十2H2O,A 正确：中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价均为+1，B 正确；反应③中HBr为还原剂，HOBr为氧化剂，则每生成 1 mol Br2转移1mol电子，C错误；反应②中断裂的化学 键有极性键H一Br、H一O、Br一O,也有非极性键O一O, D正确。 14.C由题结构图和题意可知，Z、Y、X、W、Q为五种原子序 数依次增大的短周期主族元素，且Z、Y、W分别位于三个 不同周期，则Z在第一周期为H、Y在第二周期、W在第三 周期。X形成十1价的离子且原子序数大于Y,则X为 Na。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原 子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外 电子排布相同，且题结构图中Y只能形成两个共价键，因 此Y为O,Q为S,W为A1。非金属性越强，其氢化物越稳 定，则非金属性强弱顺序为O>S,A正确；该物质中H不 满足最外层8电子稳定结构，B正确；O、Na、A1形成的离 子电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半 径大小顺序为O2>Na+>A13+,C错误；氢氧化铝为两性 氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确。 15.(每空2分)(1)H×+·0·+×H→H文0H 3 (2)[H:N:HU+[:Ci:] (3)C12+2I厂—L2十2C1-(4)第四周期第ⅡA族 【解析】X、Y、Z、M、Q、R为元素周期表中前20号元素，X 的半径最小且主要化合价为十1，则X为H;Y的主要化合 价只有一2，则Y为O;Z的原子半径大于Y的，且主要化 合价为+5、-3，则Z为N或P;M的主要化合价为+7、 一1，且原子半径大于Z的，则M为Cl,Z为N:Q的原子半 径大于M的，且主要化合价为+1，则Q为Na或K;R的 原子半径大于Q的，且主要化合价为十2，则R为Ca,Q为 Na。(2)Z的气态氢化物为NH,M的气态氢化物为 HCl,两者反应生成的白色固体是NH4Cl,电子式为 H [H:N:H)+[:C:]。(3)M的单质为C,通入碘化钾 淀粉溶液中生成碘单质。 第四章综合检测·培优卷 1.C元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质 (金属性和非金属性、原子半径、化合价等)的周期性变化， 则元素周期律的本质是元素原子的核外电子排布是周期性 变化，C符合题意。 2.CG位于第四周期第ⅢA族，化合价为十3，化合物中各 元素化合价代数和为0，因此在GaN中，氮的化合价为一3， A、B正确；一个N2中有三对共用电子对，但其是单质，不属 于共价化合物，C错误；同位素指质子数相同、中子数不同 的原子，6Ga和1Ga的质子数为31，中子数分别为38、40， 二者互为同位素，D正确。 3.D元素周期表的第三列包含镧系和锕系元素，镧系和锕系 元素种类最多，故第三列所含元素种类最多，A正确；周期 表有18个纵列，16个族，主族元素的族序数等于其最外层 电子数，B正确；在金属与非金属分界线附近可寻找用于制 造半导体材料的元素，C正确：由元素周期表可知，处于过 渡元素左侧的第三周期与第四周期同主族元素的原子序数 相差8，处于过渡元素右侧的第三周期与第四周期同主族元 ●3 素的原子序数相差18，D错误。 4.DX、Y和Z是短周期元素。Y原子的M层电子数是K 层和L层电子总数的一半，则Y元素M层电子数为5，故Y 为P;Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，则 Z元素L层有6个电子，故Z为O;X原子最外层只有一个 电子，则X处于第IA族，先判断可能的化合价，再根据化 合价判断可能的化学式。Y为P,化合价可以为+3、十5 等；X的化合价为十1；Z的化合价为一2。XYZ中Y的化 合价为十5，A不符合题意；XY2Z中Y的化合价为十5，B 不符合题意；X3YZ中Y的化合价为十5，C不符合题意； X2YZ中Y的化合价为十6，D符合题意。 5.AHS是共价化合物，电子式为H:S:H,B错误；F的原 子序数为9，F的结构示意图为+9)28，C错误；中子数为 8的O原子可表示为O,D错误。 6.C镁和氮气反应生成氮化镁，Li和氮气反应生成LiN,A 错误；Be位于第ⅡA族，最高价为十2，氧化铍的化学式为 BO,B错误；氢氧化铝能溶于强酸溶液和强减溶液，根据 “对角线规则”可知，氢氧化铍也能溶于强酸溶液和强碱溶 液，C正确：B和S性质相似，硼酸与硅酸的酸性均弱于碳 酸的，D错误。 7.C同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则金属性强弱 顺序为Li<Na,A错误；核外电子排布相同时，原子序数越 大，离子半径越小，则半径大小顺序为r(A13+)<r(Na),B 错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据题给化 学方程式可知，LiA1H4是还原剂，H是还原产物，因此还 原性强弱顺序为LiA1H>H2,C正确；同周期元素从左到 右，金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性也 逐渐减弱，故碱性强弱顺序为A1(OH)3<NaOH,D错误。 8.B四种短周期元素只有M为金属元素，由元素在周期表 中的相对位置可知，四种元素在第二、三周期，由其相对位 置关系可知，M为A1、X为Si、Y为N、Z为O。同主族从上 到下原子半径逐渐增大，原子半径大小为S>O,同周期主 族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径大小为A> S,则原子半径大小为A>O,A正确；非金属性强弱顺序为 N>C>S,非金属性越强，单质越容易和氢气化合，则氨气更 容易与H化合，B错误；水分子之间能形成氢键，导致其沸点 升高，因此O在同主族简单氢化物中沸点最高，D正确。 9.C铝和热水几乎不反应，镁易和热水反应生成氢氧化镁和 氢气，滴入酚酞溶液会变红，可以比较镁和铝的金属性强 弱，A正确：氟气和氢气在冷暗处就能剧烈反应生成氟化 氢，氧气和氢气在点燃条件下生成水，氟气和氢气反应比氧 气和氢气反应更容易，所以氟的非金属性比氧的强，B正 确；由于钾的沸点比较低，在反应温度下为气体，钾不断离 开反应体系，从而使反应不断进行，不是因为钠的金属性比 钾的强，C错误；反应2F2十2H2O一4HF+O2中F2氧化 水生成O2,F2的氧化性大于O2的氧化性，可以说明F的 非金属性比O的强，D正确。