第2章 海水中的重要元素钠和氯 综合检测·培优卷-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、容量瓶，图中有烧杯、玻璃棒，还缺少500mL容 量瓶和胶头滴管。(3)在溶解NaOH固体时，玻璃棒用于 搅拌，加速溶解；在转移溶液时，玻璃棒用于引流，防止溶 液洒出。(4)配制溶液的步骤为溶解（②）、转移（③）、洗涤 后转移洗涤液（①）、继续加水至液面在刻度线下1~2cm 处（⑥）、改用胶头滴管加水定容（⑤）、摇匀（④），所以顺序 为②③①⑥⑤④。(5)容量瓶内有水，未经过干燥处理，对 溶质的物质的量和溶液体积都无影响，溶液浓度不变，A 错误；定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，B错 误；转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质损失，浓度偏 小，C正确；定容后液面超过刻度线，吸出一部分水，溶质 损失，浓度偏小，D正确。(6)根据物质的量浓度与质量分 数的关系式，可计算出质量分数为10%的NaOH溶液的物 质的量浓度c=100=100X1.1X10% M mol·L-1 40 2.75mol·L1,根据浓溶液配制稀溶液的公式c(浓)· V(浓)=c(稀)·V(稀)可知，2.75mol·L1×V= 0.10mol·L-1×500mL,解得V≈18.2mL。 13.A根据NH+OH一NH·HO可知，原溶液中 NH攻的物质的量为2bmol。根据Ba++SO BaSO4￥可知，原溶液中SO的物质的量为4cmol。根 据溶液电荷守恒可知，n(NH止)×1=n(SO)×2十 n(NO5)X1,解得n(NO3)=(2b-8c)mol,则原溶液中 n 26-8c c(NO3 )-V- mol·L-1。 140溶液的质量m=。·Vg,溶质的质量分数四一品× 100%,A错误；氨气的物质的量n一7mol,溶液体积为 17 mol VmL,则溶液的物质的量浓度为c=是-V义10一 1000a 17V mol·L1,B错误；根据c=1000c心可知，溶液的 M 17c a 密度为p=1o00gcm,C错误；已知w=V× 100%,加入水后，溶质的质量不变，由于水的密度比氨水 的大，因此P水V>pV,再加入VmL水后的总质量大于原 溶液质量的2倍，混合后溶液溶质的质量分数w爆= pV+P水V2oV,即w<0.5w,D正确。 a 15.(除标注外，每空2分)(1)C02Ba+十S02-BaS0 (2)BaSO、BaCO3FcCl3(3)不确定是否含有 (4)向容量瓶中加人适量水，塞好瓶塞，左手食指顶住瓶 塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置：若不漏水，将容量瓶直 立，旋转瓶塞180°，再次倒置观察是否漏水(3分) (5)③⑥②⑤将NaOH固体直接放在纸片上玻璃棒靠 在了容量瓶瓶口（或玻璃棒不应靠在容量瓶瓶口） 【解析】(I)固体粉末X可能含有BaCl2、NaCO、FeCL、 KCl、Na2SO4中的若干种。在a、b试管中均加入适量X, 。17 向a试管中加入稀盐酸后有白色不溶物、无色气体产生且 溶液呈无色，能产生无色气体的反应为N2CO3十2HC】 —2NaC1+H2O+CO2个，所以产生的无色气体是CO2, 由于Na2CO3被消耗，所以白色不溶物为BaCl2与Na2SO4 反应生成的BaSO4沉淀，因此X中含有BaCl2、Na2CO3、 Na2SO4。(2)向b试管中加入NaOH溶液后有白色不溶 物且溶液呈无色，由于FeCl,能与NaOH反应会生成 Fe(OH),红褐色沉淀，而溶液无色，所以一定不含FeCL, 白色不溶物为BaSO4、BaCO3;但无法确定是否含有KCl。 (3)用a试管中所得溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄 色，只能说明溶液中有Na+,但不能确定是否含有KCl,因 为Na+的黄色火焰会掩盖K+的紫色火焰。(5)配制 100mL0.1mol·L1NaOH溶液的步骤为计算、称量、溶 解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，则顺序为①④③⑥②⑤： 操作①中不能将NaOH固体直接放在纸片上，因为NaOH 具有腐蚀性，会腐蚀纸片，应放在小烧杯中称量；操作③⑥ 中玻璃棒靠在了容量瓶瓶口，可能会导致溶液溅出，使得 所配溶液的浓度偏小。 第白章综合检测·培优卷 1.C纯碱为碳酸钠，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，常 作膨松剂，碳酸氢钠俗称小苏打，A错误；自来水厂用C,消 毒是因为CL2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌 消毒，B错误；Fe(OHD,胶体粒子带电，可以吸附小颗粒，活 性炭的结构疏松多孔，也具有吸附能力，均可用于净水，C 正确；Na2O2与水反应剧烈，需要戴好护目镜 ,产物 NaOH是强碱，具有腐蚀性，实验后应及时洗手 涉及锐器图标 ,D错误。 2B焰色试验体现的是元素的物理性质，A错误；盐酸可以 溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留，B正确；钾元素的 焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，以此避免钠元素的干扰，其 他元素不需要，C错误；NaC1与Na2CO3均含钠元素，焰色 均为黄色，不能区分，D错误。 3.D用浓盐酸、MnO2固体制取Cl2需要加热，题给玻璃仪器 中缺少酒精灯，A错误；制备Fe(OH)3胶体时，是将FeCl 饱和溶液滴入沸水中，不是滴入NaOH溶液中，B错误；预 测Na和HO的反应产物，试剂中缺少指示剂酚酞，C 错误。 4,A Na2O和NaO2中阴、阳离子的个数比均为1：2，因此 1 mol Na,O和NaO2的混合物中，阴离子的数目为NA,A 正确；氢氧化钠溶液中，NaOH和水分子中都含有O原子， 则100g质量分数为40%NaOH溶液中NaOH含有的氧 原子个数为82X9×Nm1=N,因此溶液中0 原子的数目大于NA,B错误；0℃，101kPa是标准状况， V22.4L n(C,)=7-22.4L.mo7=1mol,但CL,与H.0的反 应是可逆反应，无法计算C1的数目，C错误；溶液的体积未 知，无法计算溶液中SO?的数目，D错误。 5.DNa为金属元素，只有正价，所以NaH中Na为+1价， H为一1价，因此NaH具有强还原性，与水反应的化学方 程式为NaH十H2O一H2◆十NaOH,该反应中氧化产物 和还原产物均为H2,且H2分子中的1个H来自NaH,1 个H来自H2O,因此氧化产物与还原产物的物质的量之比 为1：1，A正确；根据价态转化规律，一1价的含氯物质 与十1价的含氯物质可发生归中反应生成C2,B正确： NaOH和Cl2反应可生成氯化钠和次氯酸钠，可用于制取 漂白液，C正确；Na的氧化物有Na2O和Na2O2,Na2O2与 酸反应生成盐、水和O2,不属于碱性氧化物，D错误。 6.D金属钠与氧气反应时，常温下生成NaO,加热或点燃时 生成N2O2,A错误；氢气和氯气混合后光照容易发生爆 炸，反应条件应为点然，B错误；Ca(OH)2的溶解度小，因此 生产漂白粉应选用石灰乳与氯气，C错误；饱和食盐水与 NH3和CO2反应生成溶解度较小的NaHCO3晶体并析 出，NaHCO3受热分解生成Na2CO3,D正确。 7.A实验室没有400mL容量瓶，应选择500mL容量瓶配制 500 mL Naz CO溶液，则m(Na2CO3·10H2O)=n·M= c·V·M=0.5mol·L-1×0.5L×286g·mol-1=71.5g, A正确；定容时仰视会造成所配制溶液的体积偏大，根据 c=V可知，所配制溶液的物质的量浓度偏小，B错误；可通 过加热加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，但需冷却至室 温后再转移至容量瓶中定容，否则会导致所配溶液体积偏 小，物质的量浓度偏大，C错误；配制一定物质的量浓度的 溶液时，容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，但不需要烘干 D错误。 8.B等体积混合①和②，混合后c(C)=Q2+2XQ2。 mol·L1= 2 0.3mol·L1,A正确；等体积混合③和④，发生反应的离子 方程式为2H+十CO?一H0十C02个，SO?未参与反 应，忽略因反应生成的水，溶液体积变为原来的2倍，混合 后c(SO)=,mol·上1=0.1mol·L1,B错误，等体 积混合①和④，混合后c(C0)=,2 2 mol·L-1= 0.1mol·L1,C正确；等体积混合②和③，混合后SO与 Ba+反应生成BaSO4沉淀，最终溶质为HCl,所以H十和 CI的物质的量浓度相等，D正确。 9.B由题图可知，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性 强，A错误；将题图1与题图2的阴影部分进行叠加，两者 基本重合，说明碳酸钠和稀盐酸的反应分两步进行： CO号+Ht一HCO、HCO+H一HO+CO2个，因 此b点的溶质是反应生成的NaCl和NaHCO3,a点时稀盐 酸过量，因此溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl,B正 确，C、D错误。 18 10.C标准状况下，2.24LCH4的物质的量为n(CH)= -22.4L·m0l7=0.1mol,1204×10个N分子的 V 2.24L N1.204×1023 物质的量为nN,)=N=6.02X10西mol=0.2mol,2g m 22g C0,的物质的量为n(C0:)=M=44g:m0l7 0.5mol,n(Cl2)=0.4mol,物质的量大小关系为③>④> ②>①，B错误；设NA为阿伏加德罗常数的值，则①的原 子个数为0.5NA,②的原子个数为0.4NA,③的原子个数 为1.5NA,④的原子个数为0.8NA,原子个数大小关系为 ③>④>①>②，A错误；①的质量为m(CH4)=nM= 0.1mol×16g·mol1=1.6g,②的质量为m(N2)= nM=0.2mol×28g·mol1=5.6g,③的质量为22g, ④的质量为m(C2)=M=0.4mol×71g·mol1= 28.4g,则质量大小关系为④>③>②>①，C正确；同温 同压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，则体积大 小关系为③>④>②>①，D错误。 11.C新制氯水中存在反应Cl2十H2O一HC1十HC1O,阳 光直射新制氯水时，发生反应2HC10光照2HC1十O,+,随 着时间的增长，溶液中c(C1厂)逐渐增大，描述与图像不符， A不符合题意。向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴 加盐酸，先发生反应NaCO,十HCl一NaHCO,十NaCl, 此时消耗盐酸40mL,然后发生反应NaHCO3十HC1 NaCl十CO2个十H2O,此时的NaHCO3来源有两部分：原 溶液中的以及Na2CO3产生的。因此CO2体积达到最大 值前消耗稀盐酸的体积一定大于40mL,即拐点的横坐标 一定大于80，B不符合题意。向Ba(OH)2溶液中滴加 MgSO4溶液发生反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉 淀，离子浓度减小，导电能力逐渐减弱，恰好完全反应时导 电能力接近0，Mg$O,溶液过量后导电能力逐渐增强，描 述与图像符合，C符合题意。根据氧化还原反应的先后规 律，氧化剂先氧化还原性强的离子，则氧化的顺序为> Fe+>Br,溶液中一开始无CI,反应开始后CI浓度逐 渐增大，CI对应的曲线应从O点开始，到Br的物质的量 为0时停止增大，D不符合题意。 12.C装置I中的CaCO3和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧 化碳中含有HC1气体、水蒸气，通过饱和碳酸氢钠溶液除 去HCl,装置Ⅲ中二氧化碳和水蒸气均能和NaO2反应， 装置V、V为测量气体的量气装置。稀硫酸和CaCO反 应生成的硫酸钙微溶，会附着在CaCO3表面，阻碍反应的 进行，不能用稀硫酸代替稀盐酸，A错误；饱和碳酸钠溶液 能吸收二氧化碳，不能用饱和碳酸钠溶液代替饱和碳酸氢 钠溶液，B错误；装置Ⅲ中发生的反应为2Na2O2十2CO2 —2NaC03+O2、2NaO2+2H2O—4NaOH+O2↑， 因此装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有 白色固体生成，C正确；实验结束后共收集到标准状况下 1.12L即0.05mol气体，若气体全部为O2,则n(02)= 0.05mol,得 2Naz O2 02 2 mol 1 mol n(Naz O2) 0.05 mol 列式得子品SC解得Na0)=01nml,则样 品中Na,0,的纯度为u=0,1X78X100%=78.0%,若气 10.0 体中含有CO2,则无法计算，D错误 13.B由题图可知，步骤I为Cl2和NaOH溶液制备NaClO 步骤Ⅱ为尿素与NaClO的反应NaClO十CO(NH2)2+ 2NaOH一NaCl+N2H·H2O十NaCO3,步骤Ⅲ为分 离得到水合肼。Cl2与NaOH溶液的反应是放热反应，温 度升高会发生副反应生成NaClO3,所以步骤I中为避免 温度过高发生副反应，可采用冰水浴，A正确；C2与 NaOH反应生成物质的量之比为5：1的NaClO、 NaClO,氯元素化合价升高，故还有NaCl生成，故反应为 8Cl2+16OH-=5C1O+C103+10C1+8H2O,氧化 剂与还原剂的物质的量之比为5：3，B不正确：将尿素滴 到NaClO溶液中或NaClO溶液滴加过快，都会使过量的 NaClO溶液氧化水合肼，降低产率，故实验中应将NaCIO 碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中制备水合肼，滴加顺序不 能颠倒，且滴加速度不能过快，C正确；由分析可知， NaClO、NaOH与尿素反应的离子方程式为ClO+ CO(NH2)2+2OH-=C1+N2H·H2O+CO号，D 正确。 14.B“84”消毒液的主要成分是NaCl和NaCIo,由实验①可 知，“84”消毒液与石蕊的混合溶液呈减性，一段时间后蓝 色褪去，说明此时漂白能力较差；对比实验①和②，实验② 中蓝色迅速褪去，是因为溶液中HCO的浓度增大、漂白 能力增强所致，反应的离子方程式为CO十H HCIO,A正确。HCIO分解生成盐酸和氧气，由实验现象 可知，生成的气体为C2,因此不是由HCIO分解得到的， 生成CL2的离子方程式为C1O+2H++C1一Cl2个+ HO,B错误。实验③中CIO与CI反应生成C2,该反 应中CO表现氧化性，C表现还原性，说明pH越小（溶 液中H+浓度越大)，CO的氧化性或C1的还原性越强， C正确。溶液中C1O能与HSO反应，离子方程式为 CIO+HSO一SO?+CI+H+,反应生成的H+能 使石蕊溶液变为红色，D正确。 15.(每空2分)(1)BC(2)C(3)D (4)①0.005NA0.01mol·L-1②D 【解析】(1)摩尔是物质的量的单位，A错误；1个H2O分子 中含有2个氢原子，故含有2N个氢原子的水，其物质的 量为1mol,B正确；0.5mol氧气所含氧原子数为2×0.5× NA=NA,C正确：CO是双原子分子，2 mol CO中含原子 数为4NA,D错误。(2)6.02×103个H2SO4分子的物质 N_6.02×105 的量为n=N一6.02X10amol=1mol:NH的物质的量 10g 为0.4mol;氢气的物质的量为n=M-4g:moF= 。19 25m水的物质的量为n=沿== M 5.4mLX1g·mL-1 18g·mol-1 =0.3mol。(3)气体摩尔体积表示在 一定条件下，1mol气体所占有的体积，气体所处环境不 司，气体摩尔体积不同，如在标准状况下的气体摩尔体积 为22.4L·mol1,A错误；未说明H2所处的温度和压强， 无法计算1molH2的体积，B错误；在标准状况下，酒精不 是气体，无法用气体摩尔体积计算，C错误；在标准状况 下，1mol空气的体积约为22.4L,D正确。(4)①500mL “鲜花保鲜剂”中含硫酸钾的质量为0.870g,则 0.870g (Ks0)74g·mo=0.005mol,则溶液中含 0.005molS0,数目为0.005Na,c(K,S0,)=7= 0.005mol=0.01molL。 0.5L 16.(每空2分)(1)7.9(2)胶头滴管500mL容量瓶 (3)BCAED(4)BC(5)5:1(6)0.25mol·L- 【解析】(1)配制480mL0.10mol·L1的酸性KMnO,溶 液，应使用500mL容量瓶配制500mL溶液，所需KMnO 固体的质量m=n·M=c·V·M=0.10mol.L1X0.5L× 158g·mol1=7.9g。(4)配制过程中，加水定容时俯视 刻度线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，A不符 合题意；定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，吸 出的水中含有溶质，会导致所配溶液浓度偏小，B符合题 意：溶液从烧杯中转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导 致部分溶质流失，所配溶液浓度偏小，C符合题意。(5)根 据题意写出反应的化学方程式，得10FeSO4十2KMnO,十 8H2SO4—K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,则 还原剂FeSO4与氧化剂KMnO4的物质的量之比为5：1。 (6)n(KMnO4)=c·V=0.10mol·L1×(15.00×10-3)L= 0.0015mol,由化学方程式可得关系式 5FeSO KMnO 5 mol 1 mol n(FeSO) 0.0015mol 列试品-2品条得0)-0o5m则 eeo,）-t-875 =0.25mol.L-1。 17.(每空3分)(1)分液漏斗除去C2中的HC1长颈漏斗 中液面上升(2)冷凝氯化铁(3)h 【解析】装置A用于制取C2,装置B中的饱和食盐水可以 除掉Cl2中的HCl,装置C用于干燥Cl2,装置D中C2与 Fe加热反应生成FeCl,生成的FeCl3以蒸气形式进入装 置E中冷凝。(1)装置B的作用之一为除去C2中的 HCL,另外还有监测装置D中是否堵塞的作用，若装置D 发生堵塞，则装置B中观察到的现象是长颈漏斗中液面上 升。(3)装置E右侧所连的装置要能吸收多余的C2,且能 防止空气中的水蒸气进入装置E,故可以用装碱石灰的干 燥管，即连h端。 18.(除标注外，每空2分)(1)NaHCO (2)Ca++CO?一CaCO。￥向澄清石灰水中滴加 Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合， 且pH没有发生变化，说明OH未参与反应(3分) (3)Ca2+、HCO5、OH (4)ADC反应生成的CO2可能会残留在导管或者试剂 瓶中，不能完全排入装置C中被碱石灰完全吸收(3分) 8400(a-b2(3分) 31a 【解析】(I)根据实验①的数据可知，NaCO3溶于水后溶液 温度升高，说明Na2CO3的溶解过程为放热过程；NaHCO 溶于水后溶液温度降低，说明NaHCO,的溶解过程为吸热 过程。(3)实验②中，加入碳酸氢钠后，溶液的pH减小说 明反应过程中OH被消耗，具体反应为Ca++HCO3十 OH-=CaCO3￥+HO。(4)NaHCO3受热易分解，可 产生HO与CO2并逸出体系，利用固体质量的变化计算 样品中NaHCO,的含量。装置A为NaHCO3受热分解的 装置，装置D中盛有浓硫酸用于吸收反应生成的水蒸气， 再通入装置C中，利用装置C中盛有的碱石灰吸收CO2, 最后连接装置B,装置B中盛有的碱石灰用于防止空气中 的H2O与CO2进入装置C中导致实验误差，则装置的连 接顺序为A→D→C→B。该装置的设计缺陷为反应生成 的CO2可能会残留在导管或者试剂瓶中，不能完全排入装 置C中被碱石灰完全吸收，导致测定结果偏低。由化学方 程式可知，NaHCO3固体减少的质量为H2O与CO2的质 量即(a一b)g,设混合物中NaHCO,的质量为x,则 2NaHC0,△NaC0,+C0,◆+H,0 △m 168 106 168-106=62 x (a-b)g 168 62(a-b)g1 解得x= 84×(a-b) 37 g,则NaHCO,的质量分数为 84X(a-b 31a 2×100%=8400a二b2%。 31a 第三章铁 金属材料 第⊙周铁及其化合物 1.C在铁的各种化合物中，F©O是具有磁性的黑色晶体， 其他均不具有磁性，C符合题意。 2.BCl2的氧化性较强，因此Fe与Cl2反应只生成FeCl,不 会生成FeCl2,A错误；FeO中铁的化合价为十2，具有强还 原性，在空气中能被氧化成FeO4,B正确；自然界中铁有化 合态也有游离态，如陨铁中含有铁单质，C错误；向饱和 FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀 得不到Fe(OH)3胶体，D错误。 3.A研磨时需要在研钵中进行，不能在蒸发皿中研磨，A错误。 4.D丹霞地貌的岩层呈红色，而CuO、FeO为黑色， Fe(OH)2为白色，均不符合，Fe2O3为红棕色固体，俗称铁 红，D符合题意。 5.AFe(OH)2是一种白色固体，铁元素的化合价为十2，具 有强的还原性，在空气中易被氧化成Fe(OH),A错误。 6.C 【思路导引】 Fe3:①KSCN溶液； 阳离子 ②NaOH溶液 不同 FeSO4、 Fe2+:①KSCN溶液+Cl2; FeCl ②NaOH溶液 溶液区分 阴离子 SO?：盐酸酸化的氯化钡溶液 不同 C1：硝酸酸化的硝酸银溶液 FeSO4与BaCl2反应生成白色沉淀，可区分，A不符合题 意；NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀，Fe2+可与NaOH 反应生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可 区分，B不符合题意；HSO,与二者都不反应，不能区分，C 符合题意；Fe+可与KSCN发生反应，溶液变为红色，可区 分，D不符合题意。 7.B根据反应Fe十2FeCl,一3FeCl2可知，FeCl2能通过化 合反应制得，A不符合题意；F(OH)2属于碱，无法通过碱 性氧化物与水反应制得，一般由亚铁盐与碱反应制取，属于 复分解反应，B符合题意；Fe在O2中燃烧得FeO4,该反应 是化合反应，C不符合题意；根据反应4Fe(OH)2十O2十 2H2O一4Fe(OH)3可知，Fe(OH)3能通过化合反应制 得，D不符合题意。 8.(除标注外，每空2分)(1)Fe(1分)Fe2O3(1分) FeO(1分)Cu(1分)H2(1分) (2)Fe+Cu2+-Fe2++Cu Fe2H+-Fe2++H (3)Fes O,+8HCI-FeCl2+2FeCls+4H2O 9.D由题可知铁华粉的主要成分为(CH COO)2Fe·HO,可通 过Fe与醋酸反应制得，A正确；“操作a”为过滤，需要的玻 璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B正确；加入盐酸，有H2产 生，说明铁华粉中含有Fe单质，C正确；铁华粉中含有Fe 单质，若加人少量稀硝酸，生成的Fe+与Fe反应，生成 Fe+,再滴加KSCN溶液，溶液不变红，D错误。 10.B先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液中不含 Fe3+,再滴加氯水后显红色，说明原溶液只含有Fe+而不 含有Fe3+,B符合题意。 11.CFe3+与Fe反应生成Fe+,溶液变成浅绿色，说明Fe+ 具有氧化性，①正确；Fe3+与KSCN溶液反应，溶液变成红 色，说明Fe3+与SCN形成较稳定的红色物质，②正确； CuSO4与FeCl,不发生反应，且CuSO4为蓝色溶液，FeCL 为黄色溶液，混合后溶液不会变成无色，③错误；FCl,与 AgNO3反应生成白色沉淀AgCl,该性质不是Fe3+的性 质，是C的性质，④错误；Fe+与NaOH溶液反应生成红 褐色沉淀Fe(OH),说明Fe3+与OH反应，⑤正确，故 选C。 12.D湿棉花改为浸水的尿不湿片段，酒精灯由单头改为双 头，便于加热提供水蒸气，效果更好，A正确：水蒸气遇冷 会液化，因此具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，B 20一高中化学周末小测卷 第 章 综合检测·培优卷 ⊙时间：75分钟 色总分：100分 8得分 ☑答案：P17 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给 出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 弥 1.新考法生产生活了解化学常识，有助于更好的生活。下列说 法正确的是 () p A纯碱受热易分解，可作食品膨松剂 B.自来水厂用C2消毒是因为C2有毒 C.Fe(OH)3胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水 D.过氧化钠与水反应的实验过程中涉及的图标组合 是道令 2.下列有关焰色试验的说法中正确的是 A.焰色试验是化学变化 B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝） I C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察焰色 D.利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 封 3.为完成实验，下列所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是( 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 y 分液漏斗、圆底烧瓶、 浓盐酸、MnO 实验室制取C2 集气瓶、烧杯、导管 固体 B 制备Fe(OH)3 烧杯、酒精灯、胶头 NaOH溶液、 胶体 滴管 FeCl3饱和溶液 预测Na和HO C 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、钠 蠻 的反应产物 探究Na2 CO3与 Naz COa 固体 D NaHCO3的热稳 试管、酒精灯、导管 NaHCO3固体、澄 定性 清石灰水 线 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( A.1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子的数目为NA B.100g质量分数为40%的NaOH溶液中氧原子的数目为NA C.0℃，101kPa下，22.4LC2通入水中，溶液中的C数目为NA D.0.100mol·L1的A2(SO4)3溶液中SO的数目为0.3NA 群 5.下列关于钠、氯及其化合物的说法中错误的是 ( A.NaH中H为一1价，与水反应时氧化产物与还原产物的物 质的量之比为1：1 B.根据价态转化规律，HCl与NaClO可制得Cl2 C.NaOH和Cl2反应可制取漂白液 D.Na的氧化物一定是碱性氧化物 6.钠、氯及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 ( A制取Na,O:Na点燃Na,0 BR工业制各1HG:G,餐Hd C.生产漂白粉：Cl2 澄清石灰水，Ca(ClO)2 D制备C0,:德和食盐水设aH0,(s当c0 7.实验室需用Na2C03·10H20配制400mL0.5mol·L1的 Na2CO3溶液，下列说法正确的是 () A应用托盘天平称取Na2C03·10H2O晶体71.5g B.定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C.可通过加热加快Na2CO3·l0H2O晶体的溶解，溶解后立即 转移至容量瓶中定容 D.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，烘干后才可使用 8.现有浓度均为0.2mol·L1的四种溶液：①NaCl溶液、 ②BaCl2溶液、③稀硫酸、④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液 (忽略溶液混合后的体积变化)的说法不正确的是 A.等体积混合①和②，混合后溶液中c(C1)=0.3mol·L1 B.等体积混合③和④，混合后溶液中c(SO)=0.2mol·L-1 C.等体积混合①和④，混合后溶液中c(CO?)=0.1mol·L-1 D.等体积混合②和③，混合后溶液中c(H+)=c(CI-) 9.向等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，分 别逐滴加入稀盐酸，得到pH与时间的关系分别如图1、图2所 示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列 说法正确的是 ( ) 10 101 51 5 a 时间/s mhimim时间/s 05101520 0 5101520 图1 图2 A.由图可知，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性弱 B.由图可知，两图重叠部分进行的反应均为HCO3十H+一 H2O+CO2个 C.b点的溶质为NaCl和Na2 CO3 D.a点的溶质为NaCl 10.标准状况下，现有①2.24LCH4;②1.204×1023个N2分子； ③22gC02;④0.4 mol Cl2,对这四种物质的关系有以下表 述，其中正确的是 () A原子个数：③>④>②>①B物质的量：②>③>④>① C.质量：④>③>②>① D.体积：④>③>②>① 必修第一册RJ版 11.下列描述与图像相符的是 9 ---- 8 -- a.o 是0 时间/s 020406080.0V(Mgs0溶液)mL0 V(盐酸)/mL Cl/mol ② ⑤ A图①为新制氯水在阳光直射下，溶液中C1浓度随着时间 变化的图像 B.图②为向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸产 生CO2的图像 C.图③为向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液时溶液导电 能力的变化图像 D.图④为FeBr2和Fel2的混合溶液中，各离子的物质的量与 通入的氯气的物质的量的关系图像，b代表的是C 12.某化学小组用如图所示的装置模拟呼吸面具中的有关反应 并测定样品中Na2O2的纯度。已知实验中Na2O2样品的质 量为10.0g,实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下 列说法中正确的是 () 稀盐酸 Na20 CaCO3饱和 NaHCO,溶液 V A装置I中的稀盐酸可用稀硫酸代替 B.装置Ⅱ的饱和NaHCO3溶液可以改为饱和Na2CO3溶液 C,装置Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后有白色 固体生成 D.根据题中数据，可求得样品中N2O2的纯度为78.0% 13.利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O(水合 肼)的实验流程如图所示： NaOH溶液尿素 C2→步骤I→步骤→步骤Ⅲ →→水合肼 NazCO 已知：①Cl2与NaOH溶液的反应是放热反应，温度升高会发 生副反应生成NaClO3;②N2H4·H2O有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成N2;③尿素[CO(NH2)2]中N为-3 价。下列说法不正确的是 () A步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B.步骤I制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3 的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的 物质的量之比为3：5 。21· 一本高中化学周末小测卷 C.步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，顺 序不能颠倒 D.生成水合肼反应的离子方程式为CIO十CO(NH2)2+ 20H--CI-+N2 H.H2O+CO 14.“84”消毒液（有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列关 于实验装置及现象的分析，不正确的是 ( mL 0.000 2 mol-L 1 mL 2 mol-L-! 实 1mL蒸馏水 H2SO4溶液 HSO4溶液 验 装 “84消毒 “84”消毒 置 昌液+石蕊 “84”消毒液+石蕊 液+石蕊 ① ② 混合后溶液pH=3.2, 现 混合后溶液pH= 混合后溶液pH= 9.9,一段时间后 5.0,蓝色迅速褪去， 蓝色迅速褪去，并产 象 蓝色褪去 无气体产生 生大量黄绿色气体 A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 C1O-+H+-HCIO B.实验③中产生的气体是C2,可能是由HCIO分解得到的 C.对比实验②和③，溶液的pH会影响CIO的氧化性或CI 的还原性 D.若将实验①中蒸馏水换成过量的NaHSO3溶液，则溶液可 能变为红色 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分)物质的量可以用于计量微观粒子的数量，它的出现建 立起了微观粒子与宏观可称量的物质间的联系。 (I)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (填字母，下同)。 A.摩尔是物质的数量单位 B.含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1mol C.0.5mol氧气所含氧原子数为NA D.2 mol CO中含原子数为2Na (2)下列物质中含分子数最多的是 A.6.02×1023H2S04分子B.0.4 mol NH3 C.10g氦气 D.4℃时5.4mLH20 (3)下列有关气体摩尔体积的说法正确的是 A.气体的摩尔体积为22.4L·mol-1 B.1molH2的质量是2g,它所占的体积是22.4L C.在标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol D.在标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L (4)下表为500mL某“鲜花保鲜剂”的成分，设NA为阿伏加 德罗常数的值，回答下列问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 硝酸银 质量/g 25.000 0.870 0.180 0.316 0.075 ①计算：500mL“鲜花保鲜剂”中含 个SO?,硫酸钾 ·22· 的物质的量浓度为 ②检验溶液中含有K+的实验方法为 （填字母)。 A.显色法 B.沉淀法 C.气体法 D.焰色试验 16.(14分)酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量 分析。 I.实验室欲用KMnO4固体配制480mL0.10mol·L1的 酸性KMnO4溶液。 (1)计算所需KMnO4固体的质量： o (2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 (3)写出配制溶液的正确操作顺序（每个操作只能用一次）： (填字母，下同)。 A.洗涤 B称量、溶解C.转移 D.摇匀 E.定容 (4)配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的是 A.加水定容时俯视刻度线 B.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 C.溶液从烧杯中转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 Ⅱ.用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe+的物质 的量浓度。向30.00 nL FeSO4溶液中滴加0.10mol·L-1的 酸性KMnO4标准溶液，消耗标准溶液的体积为15.00mL。 (5)该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 (6)FeSO4溶液中Fe+的物质的量浓度为 17.(15分)实验室用如图所示的装置进行C2性质的探究并制 备无水FeCl3。查阅相关资料可知：无水FeCl3在空气中易潮 解，加热易升华。 a叠/浓盐酸 铁屑 收集器 冷水 饱和食盐水 B D h加●一 浓硫酸 NaOH溶液 碱石灰 G H 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ;装置B的作用之一为 ,同时用作安全瓶（监测实验时装置D中是 否发生堵塞)；若装置D发生堵塞，则装置B中观察到的现象 是 (2)装置E中冷水的作用为 (3)装置E中的导管应接装置F~H中的 (填“e”“fp 必修第一册RJ版 “g”或“h”)端。 18.(17分)钠的化合物在日常生产生活中有广泛的 应用。 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO; 的性质。 【实验过程】 编号 实验操作 实验数据 测量下述实验过程的温度变化 1.00g 1.00g 30 Na.CO 弥 实 Na,CO NaHCO 验 固体 固体 20 ① 10 NaHCO 10 mL 0 200 400 3 时间/s 蒸馏水 测量下述实验过程的pH变化 蒸馏水 Na.CO NaHCO NazCO3 实 溶液 溶液 验 云10 蒸馏水 NaHCO, ② 5 0 5 10 体积mL 10mL澄清石灰水 【分析与解释】 (1)实验①中，溶解时吸收热量的物质是 0 封 (2)实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式 为 ,OH未参与该反应的实验 证据是 0 (3)实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3 溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参 与反应的离子有 (4)某NaHCO3固体样品中含有Na2CO3杂质，某小组拟通 过下列装置（气密性良好）测定CO2的质量来计算样品中 NaHCO3的含量，装置的连接顺序为 →B (填字母，每个装置仅使用一次)。经分析，上述方案存在缺 陷（假定固体充分反应），会导致测定结果偏小，原因可能为 线 利用改进装置进行实验，αg样品加热至恒重后，称量所得固 体质量为bg,则样品中NaHCO3的质量分数为 % (用含a、b的代数式表示)。 碱石灰 碱石灰 浓硫酸 B