第2章 第9周 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

一本高中化学周末小测卷 第 91 周 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 ©时间：45分钟 8总分：100分 8得分： ☑答案：P15 基础测·查漏补缺 弥 1.(2025·浙江宁波期中，5分)下列操作中，属于容量瓶的功能的是 A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长时间储存溶液 帅 C,加热溶解固体溶质 D.量取一定体积的液体 2.(2025·天津和平区期末，5分)下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 ( A.4L0.5mol·L-1NaCl溶液 B.1L0.3mol·L-1Na2S04溶液 C.0.8L0.4mol·L1NaOH溶液 D.2L0.15mol·L1NaPO4溶液 3.(2024·湖北云学名校联盟联考，5分)用NaCl固体配制一定浓度的NaCl1溶液，下列操作中 正确的有 ( 毁 NaCl 滤纸砝码 封 称量 移液 定容 摇匀 A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 4.(2024·安徽六安二中期末改编，5分)下列有关0.2mol·L1BaCl2溶液的说法不正确的是( A.取出该溶液5mL,加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01mol·L1 蟹 B.10mL该溶液中CI的物质的量与20mL0.2mol·L1KCl溶液中C的物质的量相同 C.该溶液中Ba2+的物质的量为0.2mol D.100mL该溶液与200mL0.1mol·L1NaHS04溶液恰好完全反应 线 5.新考法生活情境(2025·广东深圳科学高中期中，5分)血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H 的含量常以“mmol·L-1”和“mg·dL-1”为参考指标(1L=10dL),以“mmol·L-1”表示时， 血糖正常值为3.9~6.1mmol·L1。下列说法正确的是 ( A.葡萄糖的摩尔质量为180 B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小 C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相当于3.3mol·L1 D.若病人的血糖检测结果为92mg·dL1,血糖值在正常范围内 必修第一册RJ版 6.(2024·江苏无锡天一中学月考，5分)现需要240mL0.1mol·L1CuSO4溶液，下列选项不正确 的是 () A.需用托盘天平称量6.0g胆矾晶体 B.使用的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C,若所用胆矾晶体失去部分结晶水，则所配溶液浓度偏大 D.定容时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏小 7.(2024·江苏南通海安高中期中，5分)对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHC气体（标准状况 ) 下)后形成的溶液，下列说法中正确的是 () A.所得溶液的体积为22.5L B.所得溶液中溶质的物质的量浓度为10mol·L1 ) C,根据题给数据，可以求得所得溶液中溶质的物质的量浓度 D.根据题给数据，可以求得所得溶液中溶质的质量分数 8.(2025·天津西青区期末改编，5分)硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图所示。下列有关说法中正 规范 确的是 () ) 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO, 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm3 质量分数：98% A该硫酸的物质的量浓度为1.84mol·L-1 B.用量筒量取浓硫酸时，仰视读数使最终配得的硫酸的浓度偏大 ) C.溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中进行定容，导致所配溶液浓度偏小 D.配制240mL4.6mol·L1稀硫酸需取该硫酸60.0mL,使用100mL的量筒量取 能力测·迁移运用 9.(2025·湖北云学联盟联考，5分)某同学将Na2SO4、NaNO3、KNO3三种固体溶于水配得溶液W, 部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200L混合溶液加水稀释，测得c(K+)随溶液体积的 O6) 变化如图2所示。下列说法错误的是 () 人的 ) (-1-1ow)/ 0.5- 0.2 0.4 VIL Na" 图1 图2 。19。 一本高中化学周末小测卷 A.c1=1.0 B.X离子是NO,Y离子是SO C.溶液W中NaNO3物质的量浓度为0.1mol·L1 D.固体溶解时，Na2SO4、NaNO3、KNO3的物质的量之比为5：1：1 10.(2025·广东揭阳一中月考，5分)用等体积的0.1mol·L1的BaC2溶液，可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO?恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓 度之比为 A.3:6:3 B.3:1:2 C.2:6:3 D.1:2:1 V 11.(2024·重庆九龙坡区期末，5分)V mL.Als(S0)溶液中含agA1+,取4mL溶液稀释成 4VmL,则稀释后溶液中SO?的物质的量浓度是 ( A mol·L-1 125a B 9V mol·L-1 C mol1. 125a D 54vmol·L1 12.(2025·湖南岳阳期末改编，16分)实验室需配制480mL0.10mol·L1NaOH溶液，请回答下列 问题： (1)用托盘天平称取NaOH固体的质量是 g。 (2)完成上述实验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是 (3)在使用NaOH固体配制溶液时，需要使用两次玻璃棒，作用分别是 (4)配制溶液时正确的操作顺序是 (填字母，下同)。 ①用少量水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 ②在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解 ③将烧杯中已冷却的溶液注入容量瓶中 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 ⑤改用胶头滴管加水，至凹液面最低处恰好与刻度线相切 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面在刻度线下1~2cm处 A.②①③⑥⑤④ B.②③①⑤⑥④ C.②③①⑥⑤④ D.②③①④⑥⑤ (5)下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A容量瓶内有水，未经过干燥处理 B.定容时，俯视刻度线 C.转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D.定容后液面超过刻度线，吸出一部分水 (6)现有质量分数为10%的Na0H溶液(p=1.10g·cm3),若配制成500mL0.10mol·L1 NaOH溶液，需要用量筒量取质量分数为l0%的NaOH溶液 mL(保留一位小数)。 ·20· 必修第一册RJ版 拓展测·创新突破 13.(2025·福建福州十校期中，5分)把aL疏酸铵和硝酸铵的混合溶液分成2等份，一份能与bmol 烧碱恰好完全反应，另一份与氯化钡溶液完全反应时，消耗2col氯化钡。由此可知原溶液中 NO?的物质的量浓度为 () A.26-8c mol·L-1 B.264c mol·L-1 a a C.a-b mol·L-1 D.26-2c a a mol L 弥 14.(2025·宁夏石嘴山三中月考，5分)在t℃时将agNH3完全溶于水得到VmL溶液，该溶液的 密度为pg·cm3,质量分数为。下列说法正确的是 () A溶质的质量分数w=(0V-a)X100% B溶质的物质的量浓度c=m0l·L1 C溶液密度p可表示为7c g·cm3 D.上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5 15.(2025·四川泸州期末改编，19分)某固体粉末X含有BaCl2、Na2CO3、FeCL3、KCl、Na2SO4中的 若干种。为确定固体粉末X的成分，小明在a、b试管中均加入适量X,再分别加入足量以下两种 试剂充分反应，实验现象记录如下。 封 编号 试剂 实验现象 a 0.1mol·L-1稀盐酸 有白色不溶物、无色气体产生，溶液呈无色 b 0.1mol·L-1NaOH溶液 有白色不溶物，溶液呈无色 回答下列问题： (1)a试管中产生的无色气体是 ;产生白色不溶物的离子方程式为 (2)b试管中的白色不溶物有 ;依据上述实验现象可推断X中一定不含 (3)小明继续用a试管中所得溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色。据此判断：X中 (填“含有”“不含”或“不确定是否含有”)KCl。 (4)容量瓶使用前需要检漏，具体操作为 (5)小明提前配制好了实验中需要的0.1mol·L1NaOH溶液100mL。配制溶液的主要步骤如 线 图所示。按实验过程先后顺序排列（不重复）：①④ 。图示操作过程中有两处明显错误： 其一，①中 ;其二，③⑥中 NaOH ① ② 3 6【解析】(1)么8gCH,的物质的量为m=程 I、Ⅱ两部分的密度比等于摩尔质量之比，即密度比为 16g,mo=0.3mol,所含氢原子的物质的量是 4.8g 64:44=16:11,B错误；由阿伏加德罗定律的推论2= 卫2 1.2ol,1个水分子含有2个氢原子，则含相同氢原子数 可知，当活塞固定在气缸正中间时，I、Ⅱ两部分的压强 112 的水的物质的量是0.6mol,其质量m=n×M=0.6mol× 18g·mol1=10.8g。(2)标准状况下，672mL气体的物 「廿一=21丑址用甫名数明甲印O"乙Tn V0.672L 知，活塞移动到气缸正中间时，二氧化硫和二氧化碳的物 质的量为n=72.4L·mol7=0.03mol,又因M= 质的量相等，则I中需再通入二氧化硫的质量为m 1.92g n 心=003m064g·mo,相对分子质量为64，该气位 n·M=0.5mol×64g·mol1-16g=16g,D正确。 可能为SO2。(3)已知金属氯化物MC1z的摩尔质量为 15.(每空2分)(1)2KC10 Mm0,2KC1+30,↑ △ 133.5g·mol1,MCL的质量为26.7g,则MCL.的物质的 (2)检查装置的气密性(3)0,01524.5L·mol1 26.7g 量为n=33.5g·m0=0.2mol;MC,配成水溶 (4)调整量气管高度与凹液面最低处相平(5)温度 【解析】(3)生成的氧气的质量为m=15.95g一15.47g= 液后与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1gAgC1沉 86.1g 0.48g 淀，则AgC1的物质的量为n=M=143.5g·mol可一 0.48g,氧气的物质的量为n三及32g:m0可与 0.6mol,所以C的物质的量是0.6mol,综上所述， V0.3675L 0.015mol,V.m=元=0.015moi-24.5L·mo1. 0.2 mol MCl.含有0.6molC,故x=3,金属M的摩尔质 量=133.5g·mol-1-(35.5g·mol-1×3)=27g·mol-1。 第⑨周物质的量浓度 (4)某物质A受热分解时发生反应的化学方程式为2A 配制一定物质的量浓度的溶液 一2B十C十3D,产物均为气体，相同条件下由生成物组成 1.A容量瓶属于精密仪器，具有不同的规格，可用于配制一 的混合物气体的密度是H2密度的20倍，根据阿伏加德罗 定体积准确浓度的标准溶液，A符合题意；容量瓶不能用于 定律的推论：-必可知，混合气体的平均摩尔质量为 Pz M, 长时间储存溶液，尤其是碱性溶液，以防止仪器受到腐蚀，B 20×2g·mol1=40g·mol1.2molA分解会产生 不符合题意；容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固 2molB、1molC、3molD,混合气体的质量m=n·M= 体溶质，C不符合题意；容量瓶不能作为量器，不能用于量 6mol×40g·mol1=240g,根据质量守恒定律可知， 取一定体积的液体，D不符合题意。 2molA的质量为240g,则反应物A的摩尔质量为M-2.B0.5mol·L1NaC1溶液中c(Na+)=0.5mol·L1, 0.3mol·L-1NaS04溶液中c(Na+)=0.6mol·L1, [-2120g·mo,所以A的相对分子质量为120。 0.4mol·L1NaOH溶液中c(Na)=0.4mol·L1, 13.D根据CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与 0.15mol·L1NaP0.溶液中c(Na+)=0.45mol·L1, 氨气的密度相同和阿伏加德罗定律的推论巴4 M,可知， 浓度与体积无关，B符合题意。 3.A移液时玻璃棒下端须在容量瓶刻度线以下，移液操作错 混合气体的平均相对分子质量等于氨气的相对分子质量， 误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶，定容操作错误；摇匀 即28，而C0的相对分子质量也为28，所以二氧化碳与氢 时需右手食指按住瓶塞，左手五指托住容量瓶，上下颠倒摇 气的平均相对分子质量必须为28，设二氧化碳的物质的量 为xmol,氢气的物质的量为ymol,则28=44r+2y, 匀，摇匀操作错误，A符合题意。 x8 x十y 4.C取该溶液5mL,加水稀释至100mL后，溶液的浓度为 y=13:8,由于C0的相对分子质量为28，所以CO的体 5mL×0.2mol.L-1 =0.01mol·L1,A正确；10mL 积不受限制，只需要保证CO2与H2的比例即可，故D符 100mL 合题意。 0.2mol·L1BaCl2溶液中Cl的物质的量为n=c·V 16g (0.2×2)mol·L1×(10×10-3)L=4×10-3mol,20mL 14.B16g二氧化硫的物质的量为n=M-64g:n0l7= 0.2mol·L1KCl溶液中C的物质的量为n=c·V 0.25m0l,2g二氧化碳的物质的量为n=程- 0.2mol·L1×(20×10-3)L=4×10-3mol,B正确；未提 供溶液体积，无法计算Ba+的物质的量，C不正确；100mL 44g·moF=0.5mol,当活塞不再移动时，活塞左右两 22g 该溶液中n(Ba+)=c·V=0.2mol·L1×(100×10-3)L= 侧压强相等，此时由理想气体状态方程V=RT可知， 0.02mol,200mL0.1mol·L1NaHS0溶液中n(S0)= I、Ⅱ两部分的体积比=物质的量之比=1：2，A正确；由 c·V=0.1mol·L1×(200×10-3)L=0.02mol,根据反应 阿伏加德罗定律的推论：-4可知，当活塞不再移动时， Ba+十SO一BaSO4￥可知，两者恰好完全反应，D p2M2 正确。 ●15● 5.D摩尔质量有单位，应表示为180g·mol1,A错误；浓9.D由题图2可知，溶液由0.2L稀释至0.4L,c(K+)由 度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不 c1mol·L1变为0.5mol·L1,根据稀释前后K+的物质 变，B错误；1mL血液中含葡萄糖0.60mg,其物质的量浓 m 0.60×10-3g 的量不变，则稀释前c(K*)=0.5mol:×04L 0.2L n_M_180g·mol- 度c=V=V=1×103L ≈3.3X10-3mol·L-1 1.0mol·L1,A正确；由题图1可知，c(Na)=1.1mol·L1、 c(X)=1.1mol·L1、c(Y)=0.5mol·L1、c(K+)= 3.3mmol·L1,C错误；若病人的血糖检测结果为 1.0mol·L1,根据电荷守恒可知，溶液中阳离子所带正电 m 92×10-3g n M 92mg·dL1,则血糖值c=V=V= 180g·mol7 荷的浓度=溶液中阴离子所带负电荷的浓度，阳离子所带正电 1X101L≈ 荷的浓度=(1.1×1+1.0×1)mol·L1=2.1mol·L1,要使 5.1×10-3mol·L-1=5.1mmol·L-1,在正常范围内，D 阴离子所带负电荷浓度也为2.1mol·L1,则X是NO5,Y 正确。 是S0,即溶液中阴离子所带负电荷的浓度=(1.1×1+ 6.A由于实验室没有240mL的容量瓶，所以需要用250mL 0.5×2)mol·L-1=2.1mol·L1,B正确；溶液中c(NO万) 的容量瓶配制250mL0.1mol·L1CuS04溶液，则所需 1.1mol·L1,即c(KNO3)+c(NaNO)=1.1mol·L1,溶液 CuSO4的物质的量n=c·V=0.1mol·L1×0.25L= 中c(SO)=0.5mol·L1,即c(NaS04)=0.5mol·L1, 0.025mol,则需胆矾晶体（化学式为CuSO4·5H2O)的质 c(K+)=1.0mol·L,c(KNO3)=1.0mol·L1,则 量m=n·M=0.025mol×250g·mol1=6.25g,由于托 c(NaN03)=(1.1-1.0)mol·L1=0.1mol·L1,C正确； 盘天平只能精确到0.1g,所以需用托盘天平称量6.3g胆 溶液体积相同，则Na2SO,、NaNO3、KNO3的物质的量之比 矾晶体，A错误；配制250mL0.1mol·L1的CuSO4溶液， 等于物质的量浓度之比=5：1：10，D错误。 使用的玻璃仪器有250L容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶 10.C等体积的0.1mol·L1的BaCl2溶液中n(Ba2+)相同， 头滴管，B正确；若所用胆矾晶体失去部分结晶水，则称取 根据Ba+十SO?一BaSO,↓可知，恰好完全反应时消 的晶体中CuS0,的质量偏大即物质的量偏大，根据c=7, n 耗的n(SO)相同。设n(Ba+)=n(SO)=1mol,则需 溶液体积不变可知，所配溶液浓度偏大，C正确；定容时仰 要Fez(SO4)3、NaSO4、KA1(SOa)2三种溶液的物质的量 视刻度线，溶液体积偏大，根据c=?、溶质物质的量不变 分别为}mol,1mo1,号mol,由于溶液的体积相同，根据 可知，所配溶液浓度偏小，D正确。 7.D溶液体积不等于水的体积与HC1的体积之和，所得溶 c一文可知，三种硫酸盐的物质的量浓度之比=物质的量 V 之比=2：6：3 液体积远远小于2.5L,A错误；根据n一可知，标准状 况下22.4LHC1的物质的量为1mol,但溶液的体积不是 1.C agAl*的物质的量为n(AN+)=M27g·noF- 100mL,无法计算溶质的物质的量浓度，B、C错误；根据 m=p·V可知，100mL水的质量为100mLX1g·ml1= 27mol,则VmL硫酸铝溶液中含有S0?的物质的量为 100g,HCl的质量为m=n·M=1molX36.5g·mol1= n(S0)= 3 g65,故溶质的质量分数为-0655g×10%≈ 号×n(AN+)=号×号mol=8mol,则 V mL溶液中含有S0的物质的量为n(S0)=8molX 26.7%,D正确。 &.B该硫酸的物质的量浓度c=1000 P M 4 mL. VmL=2mol,溶液稀释过程中溶质的物质的量不变， 1000×1.84×98% mol·L1=18.4mol·L1,A错误；用 98 测稀释后溶液中SO?的浓度为c(SO?)= 量筒量取浓硫酸时，仰视读数使量取的浓硫酸体积偏大，即 72mol_125a 硫酸的物质的量偏大，根据c=?可知，最终配得的硫酸的 4WX103L-36Vmol·L-1. 浓度偏大，B正确；溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中， 12.(除标注外，每空2分)(1)2.0 根据热胀张冷缩原理，未冷却至室温导致容量瓶中溶液的实 (2)500mL容量瓶（不写容积不得分）、胶头滴管 际体积偏小，因此所配溶液浓度偏大，C错误；配制240L (3)搅拌，加速溶解引流 的稀硫酸需要使用250mL的容量瓶配制250mL溶液，已 (4)C(5)CD(3分)(6)18.2(3分) 知该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L1,根据稀释前后 【解析】(1)实验室没有480mL的容量瓶，应选用500mL 溶质的物质的量不变可得，配制250mL4.6mol·L1的稀 容量瓶配制500mL溶液，根据n=c·V-阳可知，需要称 硫酸需取该硫酸250mX46mol:L=62.5mL,根据 18.4mol·L-1 取NaOH固体的质量m=n·M=c·V·M= 量筒的选用原则，选择100mL的量筒量取，D错误。 0.10mol·L1×0.5L×40g·mol1=2.0g。(2)配制一 。16● 定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 向a试管中加入稀盐酸后有白色不溶物、无色气体产生且 胶头滴管、容量瓶，图中有烧杯、玻璃棒，还缺少500L容 溶液呈无色，能产生无色气体的反应为N2CO3十2HC】 量瓶和胶头滴管。(3)在溶解NaOH固体时，玻璃棒用于 —2NaC1+H2O+CO2个，所以产生的无色气体是CO2, 搅拌，加速溶解；在转移溶液时，玻璃棒用于引流，防止溶 由于Nae CO3被消耗，所以白色不溶物为BaC2与NaSO, 液洒出。(4)配制溶液的步骤为溶解（②）、转移（③）、洗涤 反应生成的BaSO4沉淀，因此X中含有BaCl2、NaCO3、 后转移洗涤液（①）、继续加水至液面在刻度线下1~2cm Na2SO4。(2)向b试管中加入NaOH溶液后有白色不溶 处（⑥）、改用胶头滴管加水定容（⑤）、摇匀（④），所以顺序 物且溶液呈无色，由于FeCl能与NaOH反应会生成 为②③①⑥⑤④。(5)容量瓶内有水，未经过干燥处理，对 Fe(OH),红褐色沉淀，而溶液无色，所以一定不含FeCL, 溶质的物质的量和溶液体积都无影响，溶液浓度不变，A 白色不溶物为BaSO4、BaCO3;但无法确定是否含有KCl。 错误；定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，B错 (3)用a试管中所得溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄 误；转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质损失，浓度偏 色，只能说明溶液中有Na+,但不能确定是否含有KCl,因 小，C正确；定容后液面超过刻度线，吸出一部分水，溶质 为Na+的黄色火焰会掩盖K+的紫色火焰。(5)配制 损失，浓度偏小，D正确。(6)根据物质的量浓度与质量分 100mL0.1mol·L1NaOH溶液的步骤为计算、称量、溶 数的关系式，可计算出质量分数为l0%的NaOH溶液的物 解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，则顺序为①④③⑥②⑤： 质的量浓度c=1000u=1000X1.1×10% mol·L-1= 操作①中不能将NaOH固体直接放在纸片上，因为NaOH M 40 具有腐蚀性，会腐蚀纸片，应放在小烧杯中称量；操作③⑥ 2.75mol·L1,根据浓溶液配制稀溶液的公式c(浓)· 中玻璃棒靠在了容量瓶瓶口，可能会导致溶液溅出，使得 V(浓)=c(稀)·V(稀)可知，2.75mol·L1×V= 所配溶液的浓度偏小。 0.10mol·L1×500mL,解得V≈18.2mL。 13.A根据NH十OH一NH·H,O可知，原溶液中 第白章 综合检测·培优卷 NH的物质的量为2bmol。根据Ba++SO 1.C纯碱为碳酸钠，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，常 BaSO4￥可知，原溶液中SO的物质的量为4cmol。根 作膨松剂，碳酸氢钠俗称小苏打，A错误；自来水厂用C2消 据溶液电荷守恒可知，n(NH)×1=n(SO)×2+ 毒是因为C2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌 n(NO3)X1,解得n(NO3)=(2b一8c)mol,则原溶液中 消毒，B错误；Fe(OH)3胶体粒子带电，可以吸附小颗粒，活 n 26-8c c(NOs)-V-a mol·L-1。 性炭的结构疏松多孔，也具有吸附能力，均可用于净水，C a 正确；Na2O2与水反应剧烈，需要戴好护目镜 ,产物 14.D溶液的质量m=p·Vg,溶质的质量分数w= 100%,A错误；氨气的物质的量n=7ml,溶液体积为 NaOH是强碱，具有腐蚀性，实验后应及时洗于 17 mol VmL,则溶液的物质的量浓度为c=了=TX10L n 涉及锐器图标 ,D错误。 1000a 17y mol·L1,B错误；根据c100可知，溶液的 M 2B焰色试验体现的是元素的物理性质，A错误；盐酸可以 17c 溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留，B正确；钾元素的 a 密度为p=1o00u8:cm3,C错误；已知w=0× 焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，以此避免钠元素的干扰，其 100%,加入水后，溶质的质量不变，由于水的密度比氨水 他元素不需要，C错误；NaCl与Na2CO3均含钠元素，焰色 的大，因此P本V>pV,再加入VmL水后的总质量大于原 均为黄色，不能区分，D错误。 溶液质量的2倍，混合后溶液溶质的质量分数湿= 3.D用浓盐酸、MnO2固体制取Cl2需要加热，题给玻璃仪器 pV十P水V2pV,即w<0.5w,D正确。 a a 中缺少酒精灯，A错误；制备Fe(OH)3胶体时，是将FeCl 饱和溶液滴入沸水中，不是滴入NaOH溶液中，B错误；预 15.(除标注外，每空2分)(1)C0,B2+十SO—BaS0, 测Na和H,O的反应产物，试剂中缺少指示剂酚酞，C (2)BaSO、BaCO3FcCL3(3)不确定是否含有 错误。 (4)向容量瓶中加入适量水，塞好瓶塞，左手食指顶住瓶 4.ANa2O和Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1：2，因此 塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置：若不漏水，将容量瓶直 1 mol Na2 O和NaO2的混合物中，阴离子的数目为Na,A 立，旋转瓶塞180°，再次倒置观察是否漏水(3分) 正确；氢氧化钠溶液中，NaOH和水分子中都含有O原子， (5)③⑥②⑤将NaOH固体直接放在纸片上玻璃棒靠 则100g质量分数为40%NaOH溶液中NaOH含有的氧 在了容量瓶瓶口（或玻璃棒不应靠在容量瓶瓶口） 【解析】(1)固体粉末X可能含有BaCl2、Naz CO3、FeCl3、 原子个数为00g户XNA mol=NA,因此溶液中0 KCl、Na2SO4中的若干种。在a、b试管中均加入适量X, 原子的数目大于NA,B错误；0℃，101kPa是标准状况， ●17