第2章 第8周 物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

一本高中化学周末小测卷 第 8周 物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 ⊙时间：45分钟 8总分：100分8得分： ☑答案：P13 基础测·查漏补缺 1.新考法科学史(2025·河南郑州一中模拟，5分)1971年第14届国际计量大会规定：0.012kg12C 中所含原子数为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×103。而2018年第26届国际计量大会对阿 n 伏加德罗常数予以重新规定，即1摩尔精确包含6.02214076×103个基本粒子，该数即阿伏加德 罗常数的固定数值，单位为mol-1。摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积，是第14届国际计 量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是 ( ) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③氢原子的摩尔质量是1g ④HC1的摩尔质量等于1 mol HCI分子的质量 毁 ⑤1molC02中含有1mol碳和2mol氧 封 A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部 2.(2025·上海市奉城高中期中，5分)同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是 A.气体粒子数目 B.气体粒子间平均距离 C.气体粒子本身的体积 D.气体相对分子质量 3.(2025·北京中关村中学月考，5分)已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应，生成了3.2gC、4.5g D和0.2molE,则E的摩尔质量是 () A.46 B.46g·mol-1 C.64g·mol-1 D.64 4.(2025·安徽舒城中学入学考改编，5分)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 () A标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol 线 B.25℃，101kPa下，9gH20中含有Na个氢原子 C.标准状况下，1molS03所占的体积约为22.4L D.常温常压下，16gO2与O3的混合物中共含有NA个氧原子 5.(2025·黑龙江哈尔滨三中期中，5分)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与物 质的量相关的计算正确的是 ( A.C0、C02、O3三种气体，它们各含有1ol0原子，则三种气体的物质的量之比为3：2：1 B.5.6gC0和4.48LCO2含有的碳原子数一定相等 必修第一册RJ版 C.标准状况下，11.2LX气体分子质量为16g,则X气体的摩尔质量为32 D.agC,中有6个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可以表示为35.5名 6.(2025·福建莆田二中期末联考，5分)屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学 或医学奖，青蒿素的分子式为C5H22O5,在乙醇、乙醚中溶解，在水中几乎不溶，相对分子质量是 282。下列关于青蒿素的说法正确的是 () A青蒿素(CsH2O5)是电解质 B.1个CsHz0,分子的质量约为6.02X10西8 282 C.1molC5H2zO5完全燃烧生成22molH2O D.含有6.02×103个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol 7.(2025·宁夏吴忠中学期末改编，16分)物质的量是高中化学中常用的物理量，用NA表示阿伏加 德罗常数的值，按要求完成下列有关计算。 (1)8.5gNH3中含 mol氨分子。 (2)46g二氧化氮(NO2)和四氧化二氮(N2O4)的混合气体中所含原子数为 (3)12.4gNa2R中含Na+的物质的量为0.4mol,则Na2R的摩尔质量为 (4)0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。 (5)含0.4molA13+的Al2(S04)3中所含的SO的个数为 (6)标准状况下，3.4gNH3与 LH2S含有相同数目的氢原子。 (7)标准状况下有①44.8LCH4、②9.03×1023个H202分子、③0.4molH3P04、④4℃时18gH2O 四种物质，其中H原子数最少的是 (填序号)。 (8)标准状况下，4.48LCO和CO2组成的混合气体中含有 个碳原子。 8.新考法生活情境(2025·江苏徐州七中期中节选，5分)某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上 的部分文字说明如图所示： 配料：氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3) 含碘量：18~33mg·kg1 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 储藏方法：避热、避光、防潮 (1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是 (2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为53.5mg·kg1。计算每千克加碘盐中KIO3的 物质的量为 mol。 (3)若成人每天需摄入0.15~0.20g碘才能满足人体健康需要，则理论上成人平均每天食用6.0g KIO3含量为53.5mg·kg1的加碘盐 (填“能”或“不能”)获得满足人体健康需要的碘。 。17· 一本高中化学周末小测卷 能力测·迁移运用 9.(2025·河北张家口尚义一中月考，5分)某同学做实验时不小心沾上了一些高锰酸钾，皮肤上出现 了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MO4十 H2C2O4+H+→CO2个+Mn2++ (未配平)，下列说法正确的是 () A还原性：H2C2O4<Mn2+ B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 C.标准状况下，生成4.48LCO2,反应中转移电子数为0.2NA D.该反应右边横线上应填OH 10.(2025·浙江六校联盟期中，5分)一定温度和压强下，用mg气体X、C02、气体Y分别吹出三个 体积大小不同的气球（如图所示），下列对气体X、气体Y的判断正确的是 () 气体Y C02 气体X A.气体X可能是SO2,气体Y可能是O2 B.气体X可能是H2,气体Y可能是HCI C.气体X可能是N2,气体Y可能是O2 D.气体X可能是Cl2,气体Y可能是SO2 11.(2025·湖北随州月考联考，5分)如图1所示，将质量均为mg的O2和S02气体分别充入两个 相同容积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是 02 图1 图2 A.甲、乙中所含的氧原子的物质的量之比为1：2 B.两者压强(p)与温度(T)的关系如图2所示 C.甲、乙中气体质子数之比为1：2 D.甲、乙中气体密度比为1：2 12.(2024·河北衡水安平中学月考改编，10分)按要求完成下列填空： (1)4.8gCH4中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。 (2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672L,则此气体的相对分子质量为 该气体可能为 ·18· 必修第一册RJ版 (3)某金属氯化物MCLz的摩尔质量为133.5g·mol-1,取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足 量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 (4)某物质A受热分解时发生反应的化学方程式为2A一2B十C十3D,产物均为气体，测得相同条件 下由生成物组成的混合物气体的密度是H2密度的20倍，则反应物A的相对分子质量为 拓展测·创新突破 13.(2025·安徽铜陵期末，5分)由C02、H2和C0组成的混合气体在同温同压下与氮气 的密度相同。则该混合气中CO2、H2和CO的体积比为 弥 A.26:8:13 B.22:1:14 C.13:9:29 D.26:16:35 14.(2025·重庆巴蜀中学期末，5分)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、Ⅱ两部分，活 塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入16gSO2,Ⅱ中充入22gC02,则下列说法中， 不正确的是 ( A.当活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分的体积比为1：2 B.当活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分的密度比为11：16 C.当活塞固定在气缸正中间时，I、Ⅱ两部分的压强比为1：2 D.若要使活塞移动到气缸正中间，则需向I中再充人16gSO2 15.(2025·河北邯郸武安一中月考改编，14分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，通过氯 酸钾分解制取O2,实验装置如图所示。 封 管 实验步骤如下： ①连接实验装置。②…③把适量氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀后装入干燥的试管 中，称得试管和试剂的总质量为15.95g。④加热引发反应至不再有气体产生。⑤读取量气管，测 得氧气的体积为367.5mL。⑥称得试管和残留物的总质量为15.47g。 线 回答下列问题。 (1)写出氯酸钾分解的化学方程式： (2)实验步骤的第②步是 (3)实验过程中产生氧气的物质的量是 mol;实验测得氧气的气体摩尔体积是 (4)为准确测量气体体积，需待气体温度恢复到室温， ,使量气管内液面与水准管 内液面相平，读数时，视线应 (5)对比标准状况下的气体摩尔体积，根据以上实验得出结论，气体摩尔体积与 相关。酸隔离，无法随关随停，A不符合题意；块状大理石在带孔 知识拓展 物质体积的影响因素 塑料板上方，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，夹 粒子大小 紧弹簧夹时，试管内压强增大，管内液体被压入长颈漏斗 决定固体或液 内，导致稀盐酸与大理石分开，反应停止，可以随关随停，B 影响 体的体积 粒子数目 符合题意；铜粉与稀盐酸不发生化学反应，无法生成氢气， 因素 决定 ·气体体积 C不符合题意；NaO2与HzO的反应速率较快，一旦开始 粒子之间的距离 反应无法将过氧化钠与水分离，无法随关随停，D不符合 题意。 同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等 14.DCl2O和Cl2在消毒时自身均被还原为CI,87gCl2O 转化为CI转移4mol电子，71gCl2转化为C转移 3.B根据质量守恒定律可知，生成的E的质量m=12.3g十 4.6g-3.2g-4.5g=9.2g,由摩尔质量M=m可知，E的 2mol电子，因此C,0的消毒效率是等质量CL,的2≈ 个 摩尔质量M=是2品二6g~nm, l.6倍，C正确；a装置中MnO2与浓盐酸共热制取C2,d4.C标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L,A正 装置中通过饱和食盐水除去HCI并将C2与空气混合，在 确；9gH,0的物质的量为n=M=18g·mo= 71 9g b装置中制备Cl2O,用足量CCl4溶液除去C2O中的Cl2, 最后用水吸收C2O(不含C2)制备次氯酸溶液，因此各装 0.5mol,1个水分子中含有2个氢原子，则0.5molH20中 置的连接顺序为a→d→b→c→e,D错误。 含有1mol氢原子，即NA个氢原子，B正确；SO3在标准状 15.(每空2分)(1)冷凝、收集C102 况下为液态，无法用标淮状况下的气体摩尔体积计算，C错 误；O2与O3均为氧元素的同素异形体，只由氧原子构成， (2)KSCN溶液溶液变红(3)c 16g 6e 因此16g氧原子的物质的量为m-费-168品厅= (4)2Fe++3Cl0+10OH-2Fe0+3C+5H20净 1mol,即NA个氧原子，D正确。 水过程中，KFeO,发生还原反应，还原产物中铁元素为 5.D一个C0、C02、0,分子分别含有1个、2个、3个氧原 十3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，具有吸附、絮凝作用 子，C0、CO2、O3三种气体分别都含有1molO,则三种气体 【解析】(1)由题意可知，C1O2在11℃时液化，冰水浴可降 的物质的量之比为1mol:0.5mol:号m0l=6:3:2,A 低温度，使C1O2冷凝，防止其挥发，从而收集ClO2。 5.6g (2)将ClO2水溶液滴加到FCCl2溶液中，若要证明ClO2具 错误；5.6gC0的物质的量为n=M=28g:moF一 m 有氧化性，则需要检验ClO2是否将Fe+氧化成Fe3+,结 0.2mol,CO2气体的温度和压强未知，无法计算4.48LC02 合溶液变为棕黄色，说明生成了Fe+,又知含Fe+的溶液 的物质的量，所以含有的碳原子数不一定相等，B错误；标 中加入KSCN溶液会使溶液变成红色，因此加入KSCN溶 液后可观察到溶液变红。(3)C1O2转化为CI,C1元素化 准状况下，11,2LX气体的物质的量为n=了= 合价降低，应加入还原剂，题中a、b通常只作氧化剂，c可 22.4L,mol=0.5mol,则该气体的摩尔质量为M= 11.2L 作还原剂。 m 16g 第⑧周物质的量 摩尔质量 =0.5m0-32g·mo1,选项中缺少单位g·mol',C 错误；agC中有6个氯原子，根据n=符-心，则有 N 气体摩尔体积 1D摩尔是国际单位制的七个基本单位之一，不是物理量， a g ①错误；1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，但不一定 35.5×2g,m0TX2=,得阿伏加德罗常数N的数值 是原子，如1molH20中含有3×6.02×1023个原子，②错 可以表示为35,5名，D正确。 误：摩尔质量的单位是g·ol1,氢原子的摩尔质量是 6.B电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，青 1g·mol-1,③错误；摩尔质量的单位是g·mol-1,质量的 蒿素在水中几乎不溶，且在熔融状态下也不能电离出自由 单位是g,摩尔质量不等于质量，④错误；1mol碳和2mol 移动的离子，所以青蒿素不是电解质，A错误；由青蒿素的 氧指代不明，应为1 mol CO2中含有1mol碳原子和2mol 相对分子质量是282可知，青蒿素的摩尔质量为M= 氧原子，⑤错误，D符合题意。 282g·mol,1 mol Cs H2O5的质量为m=n·M= 2.A影响气体体积大小的因素有粒子大小、数目以及粒子之 1mol×282g·mol1=282g,1mol青蒿素分子所含分子 间的距离，同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成 数为6.02×103个，所以1个C5H2O分子的质量约为 是相等的，粒子大小与粒子之间的距离相比可忽略，决定气 282 体体积的主要因素是气体粒子数目，A符合题意。 6.02X108,B正确：根据氢元素守恒可知，1 mol Cs20 ●13● 中含有22mol氢原子，完全燃烧生成H2O的物质的量为 【解析】(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的 11mol,C错误；6.02×105个碳原子的物质的量为n= 性质与氯酸钾的相似，在热或光的作用下易分解，故为防止 -1mol,1个CH0,分子中含有15个碳原子，所以 N 碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保 存。(2)每千克加碘盐中KIO的质量为53.5mg, 含有6.02×103个碳原子的C5H2O的物质的量为 n(KI0)0-214g.m0i=2.5X10-mol。(3)6.0g 15mol,D错误。 7.(每空2分)(1)0.5(2)3NA(3)62g·mol 加碳盐中含陕的质量为成0g×器×鼎 (4)0.4NA(5)0.6NA(6)6.72(7)③(8)0.2NA 0.1905mg,在0.15~0.20mg范围内，能获得满足人体健 【解析】(1)85gNH的物质的量为n=程 康需要的碘。 = 9.C该反应中Mn元素化合价由十7降低至十2，MnO,为 17g:mol=0.5mol,即含有0.5mol氨分子。(2)N0, 8.5g 氧化剂，C元素化合价由十3升高至十4，H2C2O4为还原 剂，由得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒可知，反应的离 与N2O4中N原子与氧原子的个数比均为1：2，则46g混 子方程式为2MnO+5H2C20,+6H一10C02个十 46g 合气体含有的原子数为N=0g”aFX3Nmo1- 2M+十8HO,还原剂的还原性大于还原产物的还原性， 3NA。(3)1 mol NazR中含有2 mol Na、1molR,含 则还原性强弱顺序为HC2O,>Mn2+,A、B错误；反应中电 0.4 mol Na+的Na2R的物质的量为0.2mol,那么 子转移的关系式为5H,C2O4~10C02~10e,即每生成 MGaR-贤-是晶=62g·mr.(每个N分 10个CO2,转移10个电子，标准状况下，生成4.48L即 0.2 mol CO2,转移0.2mol电子，即转移电子数为0.2NA,C 子中有4个原子，每个H20分子中有3个原子，0.3mol 正确；该反应在酸性环境中进行，结合质量守恒，该反应右 NH3分子中所含原子的物质的量为1.2mol,与0.4mol 边横线应填H2O,D错误。 H2O即0.4NA个H2O分子中所含原子数相等。(5)1个 10.A同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=n·Vm= A12(S04)3中含2个A13+、3个S0?,则含0.4molA13+的 m A12(SO4)3的物质的量为0.2mol,所含的SO?的物质的量 ·V可知，相同质量、相同温度和压强时，V与M成反 是0.6mol,即0.6NA个SO?。(6)3.4gNH3的物质的量 比。根据气球体积的相对大小可知，M(X)>M(CO2)> 3.4g M(Y)。M(SO2)>M(CO2)>M(O2),符合上述结论，A 为n=M17g:moT=0.2mol,1个NH中含有3个氢 正确；M(H2)<M(HCI)<M(CO2),不符合上述结论，B 原子，3.4gNH中含有氢原子的物质的量为0.6mol,1个 错误；M(CO2)>M(O2)>M(N2),不符合上述结论，C错 H2S中含有2个氢原子，要使NH3与H2S含相同数目的氢 误；M(Cl2)>M(SO2)>M(CO2),不符合上述结论，D 原子，则n(H2S)=0.3mol,则标准状况下H2S的体积为 错误。 V=n·Vm=0.3molX22.4L·mol1=6.72L。(7)标准状 1.B根据n=行可知，质量均为mg的0，和S0,的物质 况下，①4.8LCH,的物质的量为n三 的量与摩尔质量成反比，即n(O2):n(SO2)=M(SO2): 44.8L 22.4L·mol=2mol,含H原子的物质的量为8mol; M(O2)=64:32=2:1,又因O2和S02均含有2个氧原 子，则甲、乙中所含的氧原子的物质的量之比为2：1，A错 N ②9.03X10个H,0,分子的物质的量为n= 误；根据理想气体状态方程pV=nRT可知，气体物质的量 一定的恒容容器中，压强与温度成正比，即温度越高，压强 9.03×1023 6.02×10m0l7=1.5mol,含H原子的物质的量为3mol; 越大，曲线趋势符合，由pV=RT-贺RT可知，温度相 ③0.4molH3PO4中含H原子的物质的量为1.2mol; ④4℃时18gH,0的物质的量为1-册-18g:a 同、容积相等的甲、乙容器中的压强与物质的量成正比，气 18g 体质量相同，则甲、乙容器中的压强与摩尔质量成反比，即 1mol,含H原子的物质的量为2mol,H原子数与物质的 p(O2):p(SO2)=M(SO2):M(O2)=2:1,相同温度 量成正比，故H原子数最少的是③。(8)标准状况下， 时，(O2)>p(SO2),B正确；由A项分析可知，n(O2): n(S02)=2:1,则质子数之比为2×16：1×32=1：1，C 4.48LC0和C0,组成的混合气体的物质的量为n=乙 错误：根据ρ一可知，甲、乙容器容积相等，两种气体的 22.4L·molF=0.2mol,C0和C0中都只含有1个C原 4.48L 质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1：1， 子，则混合气体中含有0.2N个碳原子。 D错误。 8.(除标注外，每空2分)(1)K1O在热或光的作用下会分解12.（每空2分）(1)10.8(2)64S02(3)27g·ol1 (1分)(2)2.5×10-4(3)能 (4)120 。14● 【解析】(1)么8gCH,的物质的量为m=程 I、Ⅱ两部分的密度比等于摩尔质量之比，即密度比为 16g,mo=0.3mol,所含氢原子的物质的量是 4.8g 64:44=16:11,B错误；由阿伏加德罗定律的推论2= 卫2 1.2ol,1个水分子含有2个氢原子，则含相同氢原子数 可知，当活塞固定在气缸正中间时，I、Ⅱ两部分的压强 112 的水的物质的量是0.6mol,其质量m=n×M=0.6mol× 18g·mol1=10.8g。(2)标准状况下，672mL气体的物 「廿一=21丑址用甫名数明甲印O"乙Tn V0.672L 知，活塞移动到气缸正中间时，二氧化硫和二氧化碳的物 质的量为n=72.4L·mol7=0.03mol,又因M= 质的量相等，则I中需再通入二氧化硫的质量为m 1.92g n 心=003m064g·mo,相对分子质量为64，该气位 n·M=0.5mol×64g·mol1-16g=16g,D正确。 可能为SO2。(3)已知金属氯化物MC1z的摩尔质量为 15.(每空2分)(1)2KC10 Mm0,2KC1+30,↑ △ 133.5g·mol1,MCL的质量为26.7g,则MCL.的物质的 (2)检查装置的气密性(3)0,01524.5L·mol1 26.7g 量为n=33.5g·m0=0.2mol;MC,配成水溶 (4)调整量气管高度与凹液面最低处相平(5)温度 【解析】(3)生成的氧气的质量为m=15.95g一15.47g= 液后与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1gAgC1沉 86.1g 0.48g 淀，则AgC1的物质的量为n=M=143.5g·mol可一 0.48g,氧气的物质的量为n三及32g:m0可与 0.6mol,所以C的物质的量是0.6mol,综上所述， V0.3675L 0.015mol,V.m=元=0.015moi-24.5L·mo1. 0.2 mol MCl.含有0.6molC,故x=3,金属M的摩尔质 量=133.5g·mol-1-(35.5g·mol-1×3)=27g·mol-1。 第⑨周物质的量浓度 (4)某物质A受热分解时发生反应的化学方程式为2A 配制一定物质的量浓度的溶液 一2B十C十3D,产物均为气体，相同条件下由生成物组成 1.A容量瓶属于精密仪器，具有不同的规格，可用于配制一 的混合物气体的密度是H2密度的20倍，根据阿伏加德罗 定体积准确浓度的标准溶液，A符合题意；容量瓶不能用于 定律的推论：-必可知，混合气体的平均摩尔质量为 Pz M, 长时间储存溶液，尤其是碱性溶液，以防止仪器受到腐蚀，B 20×2g·mol1=40g·mol1.2molA分解会产生 不符合题意；容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固 2molB、1molC、3molD,混合气体的质量m=n·M= 体溶质，C不符合题意；容量瓶不能作为量器，不能用于量 6mol×40g·mol1=240g,根据质量守恒定律可知， 取一定体积的液体，D不符合题意。 2molA的质量为240g,则反应物A的摩尔质量为M-2.B0.5mol·L1NaC1溶液中c(Na+)=0.5mol·L1, 0.3mol·L-1NaS04溶液中c(Na+)=0.6mol·L1, [-2120g·mo,所以A的相对分子质量为120。 0.4mol·L1NaOH溶液中c(Na)=0.4mol·L1, 13.D根据CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与 0.15mol·L1NaP0.溶液中c(Na+)=0.45mol·L1, 氨气的密度相同和阿伏加德罗定律的推论巴4 M,可知， 浓度与体积无关，B符合题意。 3.A移液时玻璃棒下端须在容量瓶刻度线以下，移液操作错 混合气体的平均相对分子质量等于氨气的相对分子质量， 误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶，定容操作错误；摇匀 即28，而C0的相对分子质量也为28，所以二氧化碳与氢 时需右手食指按住瓶塞，左手五指托住容量瓶，上下颠倒摇 气的平均相对分子质量必须为28，设二氧化碳的物质的量 为xmol,氢气的物质的量为ymol,则28=44r+2y, 匀，摇匀操作错误，A符合题意。 x8 x十y 4.C取该溶液5mL,加水稀释至100mL后，溶液的浓度为 y=13:8,由于C0的相对分子质量为28，所以CO的体 5mL×0.2mol.L-1 =0.01mol·L1,A正确；10mL 积不受限制，只需要保证CO2与H2的比例即可，故D符 100mL 合题意。 0.2mol·L1BaCl2溶液中Cl的物质的量为n=c·V 16g (0.2×2)mol·L1×(10×10-3)L=4×10-3mol,20mL 14.B16g二氧化硫的物质的量为n=M-64g:n0l7= 0.2mol·L1KCl溶液中C的物质的量为n=c·V 0.25m0l,2g二氧化碳的物质的量为n=程- 0.2mol·L1×(20×10-3)L=4×10-3mol,B正确；未提 供溶液体积，无法计算Ba+的物质的量，C不正确；100mL 44g·moF=0.5mol,当活塞不再移动时，活塞左右两 22g 该溶液中n(Ba+)=c·V=0.2mol·L1×(100×10-3)L= 侧压强相等，此时由理想气体状态方程V=RT可知， 0.02mol,200mL0.1mol·L1NaHS0溶液中n(S0)= I、Ⅱ两部分的体积比=物质的量之比=1：2，A正确；由 c·V=0.1mol·L1×(200×10-3)L=0.02mol,根据反应 阿伏加德罗定律的推论：-4可知，当活塞不再移动时， Ba+十SO一BaSO4￥可知，两者恰好完全反应，D p2M2 正确。 ●15●