第1章 第1周 物质的分类及转化-【一本】2025-2026学年高中化学必修第一册周末小测卷（人教版）

一本高中化学周末小测卷 第一章 物质及其变化 第 周 物质的分类及转化 ⊙时间：45分钟 号总分：100分 8得分 8答案：P01 基础测·查漏补缺 弥 1.(2025·广东梅州兴宁一中月考，5分)唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中的物质，不 于分散系的是 ( n A.“瀚海阑干百丈冰”中的“冰” B.“黑云压城城欲摧”中的“云” C.“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D.“断烟残月共苍苍”中的“烟” 2.新考法跨学科(2025·甘肃兰州一中月考，5分)化学概念在逻辑上存在如图所示的关系，下列说 正确的是 ( (B (A B B 包含关系 并列关系 交叉关系 重叠关系 A.化合物与纯净物属于重叠关系 B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系 9 C.分解反应与复分解反应属于并列关系 D.钠盐与碳酸盐属于并列关系 封 3.(2025·江西吉安一中月考，5分)下列物质中，不能与S02发生反应的是 A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.BaO D.H2O 4.(2024·福建晋江期中联考改编，5分)下列有关胶体性质和应用的描述错误的是 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100nm B.“钴酞菁”的分子（直径为1.3×109m)在水中形成的分散系不能透过滤纸 C.光束通过大雾时会产生一条光亮的“通路”，是胶体的丁达尔效应 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 5.(2024·福建厦门双十中学月考，5分)分类是化学学习的重要方法，下列分类正确的是 蜜 A同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 B.碱性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O, C.化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、食盐水 D.混合物：食醋、冰水混合物、盐酸 6.(2025·江苏无锡一中月考，5分)某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计 线 下列三种实验方案： 甲：Cu 稀硫酸 CuSO △ 乙：Cu氧气cu0 稀硫酸 CuSO △ 硝酸银溶液 -Cu(NO3)2 氢氧化钠溶液 丙：Cu Cu(OH)2 稀硫酸，CuSO, 下列是对上述三种方案的分析与评价，正确的是 ( A.甲方案最简便可行 B.乙方案最经济合理 C丙方案最经济合理 D.三种方案均能达到预期目的 必修第一册RJ版 7.(2025·广东广州五中月考改编，5分)下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是（) A.ZnCl2→Zn B.NaCl→Na2SO4 C.CO2→CaC0g D.CuO→H2O 8.新考法创新图表(2025·湖南湘潭一中月考，10分)现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D,溶质 是Na2CO3、MgSO4、H2SO4和KOH,为鉴别它们，进行如下实验(“↓”表示混合后有沉淀生成， “”表示混合后有气体生成，空格表示没有明显现象)。 (1)各物质的化学式：A ,B ,C 物质 A B C D O A B 属 (2)A与D反应的化学方程式： C ) B与C反应的化学方程式： (3)将B与D反应生成的气体通入澄清石灰水中，有沉淀生成，写 出该反应的化学方程式： 0 法 能力测·迁移运用 ) 9.(2024·海南三亚一中期中，5分)学习了物质的分类与转化的规律后，某同学 ①D 酸 ② 绘制了如图所示的部分物质间相互反应的关系图，图中阴影部分表示相邻两 类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是 ) 碱 金属 A.① B.② C.③ D.④ 3 盐 10.(2025·四川南充高坪中学月考，5分)甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图 ④ 所示。下列说法正确的是 A若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸、碱 甲 丙 ) B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C若只有甲、丁是单质，则该反应一定是置换反应 D.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 11.新考法科学情境(2025·江西南昌十九中月考，5分)2023年诺贝尔化学奖颁发给发现和合成量子 点的科学家，如图所示是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm,可用 于高效降解有机污染物。下列有关上述材料的说法中错误的是 ( A该量子点属于混合物 ) B.该量子点中的氧化铁属于金属氧化物 C,该量子点是一种具有特殊功能的金属单质 D.该量子点分散于水中所得的分散系能产生丁达尔效应 12.(2025·安徽合肥一中月考改编，14分)I.对于数以千万计的化学物质和丰富的化学变化，分类 法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如图所示的分类。 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 ) 非金属 金属 稀有 无机化合物 有机化合物 单质 单质 气体 氧化物 酸威盐一 。01● 一本高中化学周末小测卷 (1)如图所示的分类方法属于 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A组：HCl、H2SO4、HNO3、H2COg B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2 C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体D组：NaOH、KOH、Fe2O3、Ca(OH)2 填写下列空白： 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 AgNO3 Fe2Os Ⅱ.甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”， “绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2C03,“铜绿” 能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→→铜”的转化。 铜①铜绿②A ④⑤ A- →Cu(OH△B H Cu (3)从物质分类标准看，“铜绿”属于 (填字母)。 A.酸 B.碱 C盐 D.氧化物 (4)B的化学式： (5)铜器表面的这层“铜绿”可用化学方法除去，则用盐酸除去“铜绿”的化学方程式为 (6)上述转化过程中可能发生的反应类型有 (填字母，下同)。 A.化合反应 B.分解反应 C,复分解反应 D.置换反应 (7)铜锈的主要成分是C2(OH)2CO3,铜片在下列三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈 生成的是 a.密封在干燥的空气中b.浸没在煮沸过的蒸馏水中c.放置在潮湿的空气中 (8)在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠[化学式为(NPO3)6]的敷贴可使青铜器表面附着的土 壤硬结物软化清除，其中六偏磷酸钠中磷元素的化合价为 拓展测·创新突破 13.(2025·天津静海区一中月考，5分)（双选）如图所示，将淀粉与NaC1形成的混合液放入半透膜 中。下列说法正确的是 A能用丁达尔效应区分胶体和溶液 淀粉胶体和 B.该半透膜的孔径大于100nm 食盐溶液 半透膜 C,该实验需要若干次更换烧杯内的蒸馏水 蒸馏水 D.取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘液后溶液变蓝色 14.(2025·江西上饶一中月考改编，5分)酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中 和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。已知H3PO3（亚磷酸)与足量的 NaOH充分反应后只生成一种盐Na2HPO3,则下列说法正确的是 () A.HPO3属于一元酸 B.HPO3属于三元酸 C.Na2HPO3属于酸式盐 D.NaH2PO3属于酸式盐 。02● 必修第一册RJ版 15.(2025·陕西西安高新一中月考改编，16分)某课外活动小组的同学进行了甲、乙、丙、丁四组氢氧 化铁胶体的制备实验及其性质的探究。 I.Fe(OH)3胶体的制备 饱和FeCl, 饱和FeCl3 先10%FeC1,溶液 溶液 溶液 后10%NaOH溶液 饱和FeCl3 蒸馏水 自来水 溶液 蒸馏水 弥 多 乙 丙 实验 实验操作 甲 向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl,溶液（浓度约为30%） 乙 向40mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴饱和FeCL溶液（浓度约为30%） 丙 直接加热饱和FeCl溶液 丁 向40mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCL,溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 (1)经检验发现只有实验乙没有成功，试分析不成功的原因： ,实验甲制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 (2)甲、丙、丁三组实验的胶体制备成功，但所用时间长短顺序是丙>甲>丁。 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，丁的优点还有 封 (写出2条即可)。 ②综合上述实验，制备Fe(OH)3胶体时，提供OH的物质可以是 ,只要控制反应 条件即可制得。 Ⅱ.Fe(OH)3胶体的性质 (3)FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是 (填字母)。 {[Fe(OH)3]m-nFeO*.(n-x)Cl-}+.xCl- 胶粒 胶团 A.Fe(OH)3胶体带正电 B.6.02×102个FeCL3分子形成的胶体分散质粒子数为6.02×1022个 C.Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径可能是5×10-7nm 线 D.向U形管中注入F(OH)3胶体，插入石墨电极通电，与负极相连的电极周围颜色加深 (4)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，观察到的现象是 (5)探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的原因，通过 (填字母)可以实现。 A.渗析 B.电泳 C.聚沉 D.丁达尔效应 (6)去除水中高浓度砷酸(H3AsO4)的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉 淀，该反应的化学方程式是第一章物质及其变化 第①周物质的分类及转化 1.A“冰”是固态水，属于纯净物，不是分散系，A符合题意； “云”是小液滴分散在空气中形成的胶体，“酒”是乙醇的水 溶液，“烟”是固体小颗粒分散在空气中形成的胶体，B、C、D 不符合题意。 2C纯净物包含单质与化合物，因此化合物与纯净物属于包 含关系，A错误；化合物可分为酸、碱、盐及氧化物等，氧化 物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物等，因此化合 物与碱性氧化物属于包含关系，B错误；钠盐是含有钠元素 的盐，碳酸盐是含有碳酸根离子的盐，碳酸钠既属于钠盐也 属于碳酸盐，因此钠盐与碳酸盐属于交叉关系，D错误。 3.A BaCl2与SO2不发生反应，若反应将会生成BaSO3与 HC1,违背了“强酸制弱酸”的原理，A符合题意；从物质类别 的角度看，SO2是酸性氧化物，可以与碱[Ba(OH)2]、碱性 氧化物(BaO)、H2O发生反应，B、C、D不符合题意。 易错警示不是所有的酸性氧化物都能与水反应 生成对应的酸，如SiO2不与水反应。 4.B“钴酞菁”分子的直径为1.3×10-9m,即1.3nm,溶于水 后形成的分散系为胶体，胶体能透过滤纸，B错误。 知识拓展 单位的换算 1m=10μm=10°nm(可记为“微六纳九”) 5.AMn2O,属于酸性氧化物，B错误；食盐水是混合物，C错 误；冰水混合物只含有水分子，是纯净物，D错误。 6.B铜与稀硫酸即使在加热条件下也不发生反应，A、D错 误；乙方案涉及的化学原料较少，是最经济合理的方案，B 正确，C错误。 7.D ZnCl2、NaCl均属于盐酸盐，与稀硫酸不反应，A、B不符 合题意；CO2属于酸性氧化物，与稀硫酸不反应，C不符合 题意；CuO为碱性氧化物，与稀硫酸反应生成CuSO4和 H2O,D符合题意。 8.(除标注外，每空2分)(1)KOH(1分)Naz CO3(1分) MgSO.(1分)H2SO.(1分) (2)2KOH+H,SO2H2O+K,SO Naz CO +MgSO,-Naz SO.+MgCO (3)Ca(OH)2+CO2=CaCOH2O 【解析】根据题表可知，C与A、B反应均产生沉淀，在四种物 质中只有MgSO4分别与Na2CO3、KOH反应产生沉淀，则 C为MgSO4;D与B反应产生气体，符合条件的是Na2CO 和H2SO4,则B为Na2CO3,D为H2SO4,A为KOH。 9.C①为酸与碱反应，可以是氢氧化锌与盐酸反应生成氯化 锌和水，A不符合题意；②为酸与金属反应，可以是锌与盐 酸反应生成ZnCl2和氢气，B不符合题意；③为碱与盐反应， 碱为氢氧化锌，本身不易溶于水，不能与盐发生反应生成 ZCl2,C符合题意；④为盐与金属反应，可以是锌与氯化铜 反应生成ZnCl2和铜，D不符合题意。 10.C若丙、丁为盐和水，则甲、乙可能是酸和碱、酸和碱性氧 化物、碱和酸性氧化物，A错误；若丙为气体，则甲、乙可能 是金属与酸、碳酸盐或碳酸氢盐与酸，不一定有单质，B错 误；生成水的反应不一定是复分解反应，如甲烷燃烧生成 水和二氧化碳，D错误。 11.C由题意可知，该量子点是TiO2复合氧化铁量子点，属 于混合物，不是单质，C错误。 12.(除标注外，每空1分)(1)树状分类法(2)钠盐碱 HCl1蒸馏水(3)C(4)CuO(2分) (5)C2(OHD2C0+4HC-2CuC2+3HO+C02◆(2分) (6)ABCD(2分)(7)c(8)+5 【解析】(3)“铜绿”是碱式碳酸铜，属于盐。(4)Cu(OH)2 受热分解为CuO和水。(6)在反应过程中①铜→铜绿发 生了化合反应；②铜绿→A是铜绿与酸反应生成铜盐、 CO2和H2O,A为铜盐，是复分解反应；③A→Cu(OH)2 是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应： ④Cu(OH)2→B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是 分解反应；⑤B→Cu是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是 置换反应。(8)六偏磷酸钠中钠元素的化合价为十1，氧元 素的化合价为一2，根据化合物中各元素化合价的代数和 为0可知，磷元素的化合价为十5。 13.AC胶体具有丁达尔效应，溶液没有，A正确；胶体粒子的 直径在1~100nm之间，淀粉胶体粒子不能透过半透膜， 因此该半透膜的孔径不可能大于100nm,B错误；淀粉胶 体粒子不能透过半透膜，而溶液中的粒子可以透过半透 膜，通过不断更换烧杯内的蒸馏水可以较彻底地分离NaCl 溶液和淀粉胶体，C正确；淀粉胶体粒子不能透过半透膜， 因此烧杯内没有淀粉，取少量烧杯内的液体于试管中，滴 加几滴碘液后溶液不变蓝色，D错误 14.DHPO3与足量的NaOH反应只生成一种盐 Na2HPO3,因此Na2HPO3为正盐，NaH2PO3为酸式盐， 则H3PO3为二元酸，D符合题意。 15.(每空2分)(1)自来水中含有杂质离子，易使胶体发生聚 沉生成Fe(OH),沉淀FeCL,十3H,O△Fe(OH3(胶 体)十3HC(2)①不需要加热，节约能源；所需氯化铁浓 度小②H2O或NaOH(3)D(4)先出现红褐色沉淀， 后沉淀溶解，溶液变成棕黄色(5)B(6)Fe(OH)a(胶 体)+H3AsO4-FeAsO.Y十3H2O 【解析】(2)②实验甲和实验丙制备Fe(OH)3胶体的原理 是FeCl,+3H,0△Fe(OH),(胶体)十3HC,实验丁制 备Fe(OH)3胶体的原理是FeCl3十3NaOH一Fe(OH)3 (胶体)+3NaCl,故制备Fe(OH)3胶体时，提供OH的物 质可以是H2O或NaOH。(3)Fe(OH)3胶体不带电，分散 质粒子带正电，A错误；6.02×102个FeCl2中铁原子的数 量为6.02×102个，由题图可知，1个分散质粒子含多个铁 原子，因此形成的Fe(OH):胶体分散质粒子数小于 6.02×102个，B错误；胶体分散质粒子的直径介于1~ 100nm,Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径不可能是5× 10-'nm,C错误；由题图可知Fe(OH)3胶体分散质粒子带 正电，可以在外电场中定向移动且移向负极，因此与负极 相连的电极附近红褐色颜色加深，D正确。(4)向 Fe(OH),胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，分散质粒子先聚 沉形成Fe(OH)3红褐色沉淀，而后Fe(OH)3与稀硫酸发 生中和反应，沉淀溶解，溶液变成棕黄色。(5)胶体能稳定 存在是因为分散质粒子带同种电荷而相互排斥，可利用电 泳实验来证明胶体的分散质粒子带电，B符合题意。 第②周离子反应 1.A葡萄糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电 解质，A符合题意。 方法总结 电解质与非电解质的判断 看种类 混合物和单质既不是电解质，也 不是非电解质 电解质：活泼金属氧化物、酸、 看具体 碱、盐等化合物 物质 非电解质：非金属氧化物、非酸性气 态氢化物、大多数有机物等化合物 看自身能 在水溶液里或熔融状态下，可自 否电离 身发生电离的化合物属于电解质 2.BH2CO,是弱电解质，且为二元弱酸，部分电离，第一步 电离方程式为HCO3一H+十HCO,A错误；Ca(NO)2 是强电解质，应电离出2个NO3,电离方程式为Ca(NO3)2 =Ca2++2NO5,C错误；CIO2不能拆开，D错误。 3.DC0还原氧化铜是气体与固体反应，没有离子参加，不属 于离子反应，A不符合题意；硫酸与KC1不发生反应，B不 符合题意；金属活动性顺序为Zn>Cu,Cu片放入ZnSO4溶 液中不发生反应，C不符合题意；KOH与CuSO4反应，其中 OH与Cu+反应生成Cu(OH)2沉淀，D符合题意。 4.C灯泡发光需形成闭合电路，则物质a能导电。蔗糖、乙 醇是非电解质，食盐是固体，离子不能自由移动，它们均不 导电，A、BD不符合题意；陈醋中含醋酸，含有自由移动的 离子，能导电，C符合题意。 5.A NaCl溶液为混合物，电解质一定是化合物，因此NaCl 溶液不是电解质，B错误；由题图可知，Na与水分子中的氧 原子结合形成水合离子，C与水分子中的氢原子结合形成 水合离子，C错误；氯化钠溶解时钠离子和氯离子从固体表 面脱离进入溶液中，同时Na和CI也会受NaCl表面的氯 离子和钠离子的吸引回到固体表面，D错误。 6.D铁与盐酸反应生成的是FeCl2,离子方程式为Fe十 2H+一Fe2+十H2◆，A错误；离子方程式需遵守电荷守 恒，B错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，离子方 程式应为2 CH COOH+CO一2 CH COO-+CO2个+ H2O,C错误。 7.B含Fe3+的溶液呈棕黄色，A不符合题意；Ba2+和CO 反应生成BaCO,沉淀，C不符合题意；pH>7的溶液呈碱 性，溶液中存在大量OH,OH能与Cu+反应生成 Cu(OH)2沉淀，D不符合题意。 8.(每空2分)(1)③→⑥→⑩+⑦→①→@(2)②⑤③ (3)Na COCO+2H-H,O+CO2 0 (4)NaHCO=HCO+Na 【解析】(1)盐酸若想走出迷官，需走不与盐酸反应的物质所 在的路线出去，不与盐酸反应的物质分别为③CO2、 ⑥NaCl、⑩SO2、⑦Cu、①H2SO4、②Ag,因此盐酸走出迷宫 的路线为③→⑥→0→⑦→①→②。(2)Zn是金属单质， NaOH溶液为混合物，两者既不是电解质，也不是非电解 质；N2CO3属于盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电 解质；CO2是非金属氧化物，在水溶液中和熔融状态下不能 导电，属于非电解质；Fe2O3在熔融状态下可以导电，属于 电解质。(3)能与盐酸反应的盐只有N2CO3,碳酸钠与足 量盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl一2NaCl十 H2O+CO2个，其中Na2CO3、HCl、NaCl可拆。 (4)NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离时弱酸的酸式酸根不 能拆。 9.D溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关。 离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越强。向硫酸铜 溶液中加入硫酸铜固体后，溶液导电能力增强，说明溶液中 离子浓度增大，即溶液可继续溶解硫酸铜固体，所以原硫酸 铜溶液一定不是饱和溶液，A合理。M点后加入的硫酸铜 固体变成胆矾晶体(CuSO4·5H2O),析出过程中带出了 水，故溶液质量减小，B合理。N点时导电能力几乎为O,说 明溶液中几乎没有离子，此时CuSO4和Ba(OH)2恰好完 全反应，C合理。若将Ba(OH)2固体换成BaC2固体，刚开 始生成BaSO,沉淀，虽然消耗了SO,但未参加反应的C】 也进入溶液中，故开始时导电能力基本不变，沉淀完全后继 续加入BaC2固体，溶液中Ba+与CI浓度增大，导电能力增 强，因此曲线整体变化应是先基本不变后上升，D不合理。 10.A向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性，即 H与OH恰好完全反应，则对应的关系式为2H~ 2OH~Ba+SO,反应的离子方程式为2H+十 SO?+Ba2++2OH一2H20十BaSO4￥，B错误；CuO 与硫酸反应的化学方程式为CuO十H2SO4一CuSO4十 H2O,CuO、H2O为氧化物，均不能拆，故离子方程式为 CuO十2Ht一Cu++HzO,C错误；氢氧化钠溶液与过量 二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为 NaOH+CO2一NaHCO,离子方程式为OH+ CO2一HCO3,D错误。 方法总结与量有关的离子方程式的书写 (1)根据相对量将少量物质系数定为“1”，若少量物 质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离 子量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中的离子量，确定过量物质中实际 参加反应的离子量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 11.BCMg2+十2OH一Mg(OH)2Y表示可溶性盐与可溶 性强碱反应生成Mg(OH)2沉淀的反应，而MgSO十 Ba(OHD2一Mg(OH)2￥+BaSO4Y反应的离子方程式 为Ba++SO+g++2OH一Mg(OHD2￥+BaSO,￥，