专题02 离子反应（期中复习讲义）高一化学上学期人教版

专题02 离子反应 考查重点 命题角度 电解质与非电解质的比较、判断 物质性质与是否属于电解质的因果关系判断；电解质与非电解质的判断；物质导电情况的判断 电离方程式的书写 熔融状态和溶于水两种情况的电离方程式；酸式盐的电离方程式；多元弱酸或弱碱的电离方程式 离子方程式的书写与正误判断 能否发生离子反应；是否配平；反应物拆分是否合理；是否遵守原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒； 离子共存判断 是否发生复分解反应；是否发生氧化还原反应；是否有限定条件 离子检验与推断 生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色 一、电解质与非电解质 1．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 物质类型 酸：HCl、H2SO4、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等 金属氧化物：Na2O、Al2O3等 非金属氧化物：CO2、SO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 有机物：蔗糖、酒精、CH4等 相同点 都是化合物 不同点 在水溶液或熔融状态下能导电 在水溶液和熔融状态下都不能导电 本质区别 自身能发生电离 自身不能发生电离 2．溶液的导电能力影响因素 溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷有关。 3．化合物的导电情况分析 类别 示例 导电情况 强碱和可溶性盐 NaOH、NaCl 水溶液和熔融状态都导电 酸 HCl、H2SO4 水溶液能导电 部分金属氧化物 CaO、Na2O 熔融状态能导电 多数有机化合物 蔗糖、酒精 水溶液和熔融状态都不导电 归｜纳｜总｜结 (1)电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (2)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 二、电解质的电离 1.电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。 2.电离方程式 表示酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子叫做电离方程式。 3.电离方程式的书写 （1）强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如： Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO； HClO：HClOH＋＋ClO－。 （2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO， HCOH＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 （3）酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不同。例如： NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、 HCOH＋＋CO。 特｜别｜提｜醒 ①质量与电荷要守恒。 ②原子团不能拆开，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 三、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 所含物 质类型 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2等 大多数盐：BaSO4、(NH4)2SO4、NaCl等 大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 水：H2O 少数盐：(CH3COO)2Pb等 相同点 都能电离、都是电解质、都是化合物 不同点 电离程度不同，溶质存在形式不同 电离方程式 用“=”表示，如：KNO3=K++NO3- 用“”表示，如：CH3COOHCH3COO-+H+ 特｜别｜提｜醒 1.CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 2.电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 3.溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。 四、离子反应及其发生的条件 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。 ①实验现象：有白色沉淀生成； ②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ba2＋、SO结合生成BaSO4白色沉淀 (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2．离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 (2)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 3．离子反应的应用 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。 五、离子方程式的书写 1．离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 2．离子方程式的书写 以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例： (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 【方法技巧】 (1)能拆写成离子的物质 拆 (2)不能拆写成离子的物质 不拆 (3)特殊物质的拆与不拆 ①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO的形式，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO的形式。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 3．离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 六、离子共存 1．离子共存的概念 判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。 2．离子共存的判断 (1)看题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看隐含条件 题干是否有“隐含条件” ①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如： Cu2＋　　　Fe3＋　　Fe2＋　　MnO |　　　　 |　　 　|　　　　| 蓝色　 　棕黄色　浅绿色 　紫红色 ②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子 “酸性”溶液的不同描述： a．酸性溶液； b．常温下，pH<7的溶液； c．使紫色石蕊溶液变红色的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子 “碱性”溶液的不同描述： a．碱性溶液； b．常温下，pH>7的溶液； c．使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。 (3)看是否共存 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存； ②能否生成水。如H＋与OH－； ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。 七、离子推断 1．离子推断的解题思路 根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“四项原则” ①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 ③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 ④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 特｜别｜提｜醒 （1）注意操作过程中上一步中所加的试剂的离子，是否会对后续实验产生影响。 （2）若某种离子无法确定，可利用电荷守恒来确定该离子是否存在。 题型一 判断电解质与非电解质 【典例1】下列关于电解质和非电解质的说法正确的是(　　) A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电 C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质 【答案】A 【解析】电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，不导电的物质不一定是非电解质(如固体电解质等)。 方｜法｜点｜拨 (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (2)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。 【变式1-1】下列说法正确的是(　　) A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 C．NH3、SO2 的水溶液均能导电，所以NH3、SO2 均是电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 【答案】A 【解析】蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不能导电，说明蔗糖、酒精在两种状态下均不能电离，且二者均为化合物，故属于非电解质，A正确；液态HCl、固态NaCl均未发生电离，故不导电，但两者均属于电解质，B错误；NH3、SO2的水溶液虽然能导电，但离子是其溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO3电离产生的，故NH3、SO2属于非电解质，C错误；Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。 【变式1-2】下列说法正确的是(　　) A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【答案】D 【解析】因为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。 题型二 电离方程式的书写 【典例2】下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的电离过程的是(　　) A.HCOH＋＋CO B.H2CO32H＋＋CO C.NH4HCO3===NH＋HCO D.NH3·H2ONH＋OH－ 【答案】B 【解析】A.HCO是弱酸H2CO3电离产生的酸式酸根离子，在水中存在电离平衡，电离方程式为HCOH＋＋CO，A正确；B.H2CO3是二元弱酸，在水溶液中电离分步进行，每一步都存在电离平衡，主要是第一步电离，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，B错误；C.NH4HCO3是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生自由移动的离子NH、HCO，故其电离方程式为NH4HCO3===NH＋HCO，C正确；D.NH3·H2O是一元弱碱，在水中能够微弱电离产生NH、OH－，存在电离平衡，其电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，D正确。 【变式2-1】下列电离方程式正确的是(　　) A．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2 B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4===H＋＋SO D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 【答案】D 【解析】(OH－)2应为2OH－，A错误；Fe2＋应为Fe3＋，B错误；H＋前应加“2”，否则电荷和质量不守恒，C错误。 【变式2-2】下列说法正确的是(　　) A.NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B.BOH是一种弱碱，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C.25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO 【答案】B 【解析】A项，HCO不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，部分电离；C项，HA为弱酸，部分电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。 题型三 电解质的导电原理分析 【典例3】某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是(　　) A．硝酸钾固体不是电解质 B．硝酸钾溶液是电解质 C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 【答案】C 【解析】硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。 【变式3-1】)如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是(　　) A．图示中代表的离子是钠离子 B．图a中氯化钠固体不能导电 C．图b表示熔融NaCl能导电 D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 【答案】A 【解析】Y与电源负极相连，阳离子向Y极移动，代表的离子应是氯离子，故A错误；由题图a可知，干燥的NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故B正确；由题图b可知，熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融NaCl能导电，故C正确；由题图c可知，带负电荷的水合氯离子向X极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故D正确。 【变式3-2】在电解质溶液的导电性实验(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A．向盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．向硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．向石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．向硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】溶液能否导电，取决于溶液中是否存在自由移动的离子；导电性强弱则由单位体积内离子数目多少及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子数目减小，灯泡由亮变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－浓度增大，灯泡又逐渐变亮；C选项中，石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。 题型四 离子方程式正误判断 【典例4】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H＋＋OH－===H2O B．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===H2↑＋Cu2＋ C．向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋ D．Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3＋＋3OH－ ===2Fe(OH)3 ↓ 【答案】C 【解析】氢氧化铜难溶，应写化学式，加入稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋Cu(OH)2 ===2H2O＋Cu2＋，A错误；稀硫酸与铜片不反应，B错误；Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3OH－ ===Fe(OH)3 ↓，D错误。 方｜法｜点｜拨 （1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 （2）看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。 （3）看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 （4）看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 （5）看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （6）看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号。 【变式4-1】下表中对离子方程式的评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ 正确 【答案】B 【解析】H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故A错误；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Mg2＋，MgCO3不能拆成离子形式，故B正确；制备的是Fe(OH)3胶体，不能标有“↓”符号，故C错误；向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，故D错误。 【变式4-2】下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A.盐酸和石灰石制CO2：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D.往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 【答案】B 【解析】石灰石为固体，离子方程式中不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A错误；氢氧化铜为固体，离子方程式中不能拆成离子，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，B正确；离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C错误；澄清石灰水作为反应物时，Ca(OH)2可以拆成离子，正确的离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，D错误。 题型五 离子共存 【典例5】．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使紫色石蕊变红色的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、Br－ B．使酚酞变红色的溶液中：K＋、Fe3＋、SO、Cl－ C．强碱性溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO D．含大量CH3COO－的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、H＋ 【答案】A 【解析】使紫色石蕊变红色的溶液呈酸性，NH、Ca2＋、Cl－、Br－均能大量共存，A符合题意；使酚酞变红色的溶液呈碱性，Fe3＋不能大量存在，B不符合题意；强碱性溶液中，HCO与OH－会生成CO和H2O，不能大量共存，C不符合题意；含大量CH3COO－的溶液中，H＋与CH3COO－会生成弱酸CH3COOH，D不符合题意。 方｜法｜点｜拨 (1)看题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看隐含条件 ①无色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有颜色的离子；也不可能含有相互反应而使溶液变浑浊的离子。 ②酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。 ③碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。 (3)看是否反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存。 ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在碱性溶液中H＋不能大量存在。 ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO等不能大量共存。 【变式5-1】常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．透明溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B．强酸性溶液：K＋、NO、Cl－、CO C．小苏打溶液：Ca2＋、NO、OH－、Cl－ D．强碱性溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、NO 【答案】A 【解析】Na＋、Cu2＋、Cl－、SO相互之间不反应，可以大量共存，A正确；强酸性溶液中，氢离子可以和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，B错误；小苏打溶液中，碳酸氢根离子可以和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，不能共存，C错误；强碱性溶液中氢氧根离子可以和铝离子反应生成Al(OH)3，不能共存，D错误。 【变式5-2】在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　) A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、SO C．Ba2＋、Na＋、NO、SO D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO 【答案】D 【解析】MnO的水溶液显紫色，A错误；SO可以与H＋反应，生成二氧化硫和水：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O，故不能大量共存，B错误；Ba2＋与SO反应生成硫酸钡白色沉淀，故不能大量共存，C错误。 题型六 离子的检验与推断 【典例6】某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： (1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色； (2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成； (3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是(　　) A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ 【答案】B 【解析】因溶液是无色的，则溶液中不含Cu2＋；(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，含有H＋，则不含CO和HCO；(2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀硫酸钡生成，说明溶液中含有SO；(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀氯化银生成，因(2)中引入了Cl－，故无法说明原溶液中是否含有Cl－；由于每种离子的数目均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na＋，一定不含Cl－。由以上分析可知，溶液中一定含有①Na＋、②SO、⑥H＋，一定不含③Cl－、④HCO、⑤CO、⑦Cu2＋。 方｜法｜点｜拨 (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 【变式6-1】某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　) A．取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－ 【答案】B 【解析】因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。 【变式6-2】某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、CO、SO中若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)(　　) A．一定含有K＋、OH－、CO、SO B．可能含有Cl－、OH－ C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ D．无法判断该溶液中离子的存在情况 【答案】A 【解析】该溶液无色，其中一定不含Fe3＋；取少量该溶液，测得其pH＝13.5，则该溶液中一定含有OH－，一定不含有Ag＋；另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有CO、SO中的一种；向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所得体系中含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸生成无色气体CO2，硫酸钡不溶于盐酸，则该溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2＋；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了Cl－，故不能确定该溶液中是否含Cl－；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K＋。综上可知，该溶液中一定含有K＋、OH－、CO、SO，一定不含Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，可能含有Cl－，故A项正确。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25高一下·浙江·期中）下列物质属于电解质的是 A． B．Fe C．溶液 D． 【答案】D 【解析】溶于水生成H₂CO₃导电，但本身不能直接电离，不属于电解质，故A错误； 是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误； 溶液是混合物，电解质必须是纯净的化合物，故C错误； 在熔融状态下能电离出离子导电，且是化合物，属于电解质，故D正确；故选D。 2．（2025高一下·北京·学业考试）下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】在水溶液中电离产生H+和，电离方程式为：，A错误； KOH在水溶液或熔融状态下电离产生OH-和K+，电离方程式为：，B正确； 在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，C正确； 在水溶液或熔融状态下电离产生和，电离方程式为：，D正确；故选A。 3．（24-25高一上·河北张家口·期中）NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl晶体由Na+与规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为 C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 【答案】C 【解析】由图，NaCl晶体由Na+与规律排列构成，A正确； NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，B正确； NaCl固体溶解或熔融发生电离，其电离不需要通电，C错误； NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，D正确；故选C。 4．（2024高一下·陕西·学业考试）某工业废水显碱性，且含有大量、、。该废水中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】某工业废水显碱性，且含有大量OH-、、、，和会反应生成沉淀，不能大量共存，会和OH-反应，不能大量共存，和反应生成沉淀，不能大量共存，和OH-、、、都不反应，可以大量共存，故选A。 5．（24-25高一下·北京·期中）在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】均为无色离子，且与H+不反应，彼此间也不生成沉淀或发生氧化还原反应，能大量共存，A正确； 为紫色，不符合“无色”条件；且酸性条件下会氧化和，发生反应，B错误； 为蓝色，不符合“无色”条件，C错误； 在强酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，且Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能共存，D错误；故选A。 6．（24-25高一下·河北衡水·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与足量稀硝酸反应： B．溶液与溶液混合： C．将氯气通入水中： D．稀盐酸和氧化铁反应： 【答案】A 【解析】铁与足量稀硝酸反应时，Fe被氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，电荷和原子均守恒，A正确； Fe2(SO4)3与Ba(OH)2反应时，除生成BaSO4沉淀外，Fe3+与OH-还会生成Fe(OH)3沉淀：，B错误； Cl2溶于水生成HClO为弱酸，不能完全离解为ClO-，应保留分子形式：，C错误； Fe2O3与酸反应生成Fe3+而非Fe2+，应为，D错误；故选A。 7．（24-25高一下·北京房山·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】碳酸氢钠完全电离，产生钠离子和碳酸氢根：，A错误； 氢氧化钡完全电离出钡离子和两个氢氧根：，B错误； 硝酸钠完全电离出钠离子和硝酸根离子：，C正确； 氯化钙完全电离出钙离子和两个氯离子：，D错误；故选C。 8．（24-25高一下·浙江宁波·期中）下列化学用语正确的是 A．将少量氯气通入溶液中： B．醋酸与水垢中的反应： C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D．向溶液中滴入少量稀NaOH溶液： 【答案】D 【解析】少量通入溶液中，会生成和，应为：，A错误； 醋酸为弱酸，应保留分子形式，也不能拆，正确离子方程式为，B错误； 稀硫酸与反应生成和，正确离子方程式为，C错误； 少量NaOH与反应时，OH⁻与生成，D正确；故选D。 重难突破练（测试时间：10分钟） 9．（24-25高一上·广东广州·期中）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．遇石蕊变蓝的溶液：、、 C．强碱性溶液：、、、 D．无色溶液：、、、 【答案】A 【解析】所给离子无颜色且相互之间不反应，在无色溶液中能大量共存，A符合题意； 遇石蕊变蓝色溶液显碱性，即溶液中存在大量OH-，OH-与反应生成碳酸根离子和水，不能共存，B不符合题意； 强碱性溶液中存在大量OH-，OH-、反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存， C不符合题意； 由于含的溶液显蓝色，不符合溶液无色要求，D不符合题意；故选A。 10．（24-25高一下·天津滨海新·期中）下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO 【答案】D 【解析】溶液中加入盐酸产生CO2，可能来自或碳酸氢根离子，无法确定一定是，A错误； 直接加入AgNO3生成白色沉淀，可能为Cl⁻、等产生的沉淀，未酸化排除干扰，无法确定Cl⁻，B错误； 火焰呈黄色说明含Na⁺，但可能是钠盐或NaOH溶液，结论“一定为钠盐”不准确，C错误； 先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成沉淀，说明含SO，D正确；故选D。 11．（24-25高一下·吉林长春·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有的溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．强酸性溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】和反应生成气体、水，不能大量共存，A错误； 、结合生成沉淀，、、发生氧化还原反应等，不能大量共存，B错误； 、、发生氧化还原反应，、、发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； 澄清透明的溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，D正确；故选D。 12．（24-25高一下·河南·期中）下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量 B．向稀硝酸中加入铜： C．向溶液中滴加过量溶液： D．向饱和溶液中通入过量，溶液变浑浊： 【答案】A 【解析】过量的与NaOH溶液反应生成NaHSO3，A正确； 铜与稀硝酸反应的还原产物为NO，正确的离子方程式为，B错误； 与足量的溶液反应生成、Na2CO3和水，正确的离子方程式为，C错误； 相同条件下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，向饱和溶液中通入过量，溶液变浑浊，是因为析出了NaHCO3晶体，正确的离子方程式为，D错误；故选A。 13．（24-25高一下·安徽芜湖·期中）某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验： (1)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体 (2)另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 (3)取(2)的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是 A．一定含、，可能含、 B．一定含、、，一定不含、、 C．一定不含、，可能含有 D．一定不含，一定含、、 【答案】B 【解析】取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有，不含，由于第（2）步加入HCl和BaCl2，引入，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有，因为溶液中各离子浓度相等，带有2个单位的负电荷，带有1个单位的正电荷，因此溶液中一定含有，一定不含，综上所述，一定含有的离子有、、，一定不含的离子有、、，B符合题意；故选B。 14．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A．用氢碘酸(HI)清洗铁锈(氧化铁)： B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀： C．铜溶于浓硝酸： D．少量澄清石灰水与溶液混合： 【答案】D 【解析】氢碘酸中的具有强还原性，会与生成的发生氧化还原反应，方程式未体现，A错误； 氨水是弱碱，不能直接写成，应保留形式，B错误； 浓硝酸应拆分为和，且方程式未正确拆分强酸，C错误； 少量石灰水提供，与反应生成和，与结合为沉淀，D正确；故答案选D。 15．（24-25高一下·陕西西安·期中）常温下，的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验： 已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．原溶液中至少有和其中一种 B．原溶液中 C．一定存在、、 D．该溶液中 【答案】C 【解析】溶液中已经含有0.1mol/L的H+，所以与其不能大量共存的一定不存在；由于加入适量Cl2、加四氯化碳分液后下层分离出了紫黑色固体，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据I2的质量为2.54g可知，100mL的原溶液含有I-0.02mol，所以原溶液中碘离子浓度为0.2mol/L；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60g固体即Fe2O3，所以100mL原溶液中Fe2+的量为1.6g÷160g/mol×2=0.02mol，即原溶液中亚铁离子浓度为0.2mol/L；由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中氢离子、碘离子、亚铁离子浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以氯离子浓度大于等于0.3mol/L；当溶液中不含Na+，氯离子为0.3mol/L，当氯离子浓度大于0.3mol/L，溶液中一定有Na+。原溶液中有，没有铁离子，A错误；碘离子、亚铁离子浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L，B错误； 一定存在、、，C正确； 氯离子浓度大于等于0.3mol/L，D错误；故选C。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 考查重点 命题角度 电解质与非电解质的比较、判断 物质性质与是否属于电解质的因果关系判断；电解质与非电解质的判断；物质导电情况的判断 电离方程式的书写 熔融状态和溶于水两种情况的电离方程式；酸式盐的电离方程式；多元弱酸或弱碱的电离方程式 离子方程式的书写与正误判断 能否发生离子反应；是否配平；反应物拆分是否合理；是否遵守原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒； 离子共存判断 是否发生复分解反应；是否发生氧化还原反应；是否有限定条件 离子检验与推断 生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色 一、电解质与非电解质 1．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在 或 能导电的 。 在 和 都不能导电的化合物。 物质类型 ：HCl、H2SO4、CH3COOH等 ：NaOH、NH3·H2O等 ：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等 ：Na2O、Al2O3等 ：CO2、SO2、CO等 ：NH3等 ：蔗糖、酒精、CH4等 相同点 都是化合物 不同点 在水溶液或熔融状态下能 在水溶液和熔融状态下都不能 本质区别 自身 发生电离 自身 发生电离 2．溶液的导电能力影响因素 溶液的导电能力与自由离子的 和离子所带的 有关。 3．化合物的导电情况分析 类别 示例 导电情况 强碱和可溶性盐 NaOH、NaCl 水溶液和熔融状态都 酸 HCl、H2SO4 水溶液能 部分金属氧化物 CaO、Na2O 熔融状态能 多数有机化合物 蔗糖、酒精 水溶液和熔融状态都 归｜纳｜总｜结 (1)电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (2)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 二、电解质的电离 1.电解质的电离 (1)电离：电解质 或 时，形成 的 的过程叫做电离。 2.电离方程式 表示酸、碱、盐等电解质在 里或 状态下电离成 的离子的式子叫做电离方程式。 3.电离方程式的书写 （1）强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如： Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO； HClO：HClOH＋＋ClO－。 （2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H2CO3：H2CO3H＋＋HCO， HCOH＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 （3）酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不同。例如： NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、 HCOH＋＋CO。 特｜别｜提｜醒 ①质量与电荷要守恒。 ②原子团不能拆开，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 ③正确标注离子所带的电荷及其数目。 三、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能 的电解质 在水溶液中只能 的电解质 所含物 质类型 ：HCl、H2SO4、HNO3等 ：NaOH、KOH、Ca(OH)2等 ：BaSO4、(NH4)2SO4、NaCl等 ：Na2O、Al2O3等 ：H2CO3、CH3COOH、HClO等 ：NH3·H2O、Mg(OH)2等 ：H2O ：(CH3COO)2Pb等 相同点 都能电离、都是电解质、都是化合物 不同点 电离程度不同，溶质存在形式不同 电离方程式 用“=”表示，如：KNO3=K++NO3- 用“”表示，如：CH3COOHCH3COO-+H+ 特｜别｜提｜醒 1.CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 2.电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 3.溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。 四、离子反应及其发生的条件 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。 ①实验现象：有 生成； ②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2=== 、Na2SO4=== 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液： － Na2SO4溶液： 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 结合生成 白色沉淀 (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。 ②离子反应使溶液中某些离子的浓度 。 2．离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 (2)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。 3．离子反应的应用 离子反应在 、 ，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。 五、离子方程式的书写 1．离子方程式的概念 用实际参加反应的 来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 2．离子方程式的书写 以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例： (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)： 。 (2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式： 。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： 。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 【方法技巧】 (1)能拆写成离子的物质 拆 (2)不能拆写成离子的物质 不拆 (3)特殊物质的拆与不拆 ①在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO的形式，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO的形式。 ②对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。 3．离子方程式的意义 写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示 的离子反应。 六、离子共存 1．离子共存的概念 判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。 2．离子共存的判断 (1)看题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看隐含条件 题干是否有“隐含条件” ①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如： Cu2＋　　　Fe3＋　　Fe2＋　　MnO |　　　　 |　　 　|　　　　| 蓝色　 　棕黄色　浅绿色 　紫红色 ②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子 “酸性”溶液的不同描述： a．酸性溶液； b．常温下，pH<7的溶液； c．使紫色石蕊溶液变红色的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子 “碱性”溶液的不同描述： a．碱性溶液； b．常温下，pH>7的溶液； c．使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。 (3)看是否共存 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存； ②能否生成水。如H＋与OH－； ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。 七、离子推断 1．离子推断的解题思路 根据实验现象判断 的离子→根据离子共存判断 的离子→ 的离子。 2．离子推断的“四项原则” ①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 ③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 ④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 特｜别｜提｜醒 （1）注意操作过程中上一步中所加的试剂的离子，是否会对后续实验产生影响。 （2）若某种离子无法确定，可利用电荷守恒来确定该离子是否存在。 题型一 判断电解质与非电解质 【典例1】下列关于电解质和非电解质的说法正确的是(　　) A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电 C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质 方｜法｜点｜拨 (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (2)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。 【变式1-1】下列说法正确的是(　　) A．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 C．NH3、SO2 的水溶液均能导电，所以NH3、SO2 均是电解质 D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 【变式1-2】下列说法正确的是(　　) A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 题型二 电离方程式的书写 【典例2】下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的电离过程的是(　　) A.HCOH＋＋CO B.H2CO32H＋＋CO C.NH4HCO3===NH＋HCO D.NH3·H2ONH＋OH－ 【变式2-1】下列电离方程式正确的是(　　) A．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2 B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4===H＋＋SO D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 【变式2-2】下列说法正确的是(　　) A.NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B.BOH是一种弱碱，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C.25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO 题型三 电解质的导电原理分析 【典例3】某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是(　　) A．硝酸钾固体不是电解质 B．硝酸钾溶液是电解质 C．硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 【变式3-1】)如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是(　　) A．图示中代表的离子是钠离子 B．图a中氯化钠固体不能导电 C．图b表示熔融NaCl能导电 D．图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 【变式3-2】在电解质溶液的导电性实验(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A．向盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．向硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．向石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．向硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 题型四 离子方程式正误判断 【典例4】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H＋＋OH－===H2O B．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===H2↑＋Cu2＋ C．向氧化亚铁中滴加稀盐酸：FeO＋2H＋===H2O＋Fe2＋ D．Fe2(SO4)3溶液与NaOH溶液反应：2Fe3＋＋3OH－ ===2Fe(OH)3 ↓ 方｜法｜点｜拨 （1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 （2）看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。 （3）看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 （4）看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 （5）看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 （6）看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号。 【变式4-1】下表中对离子方程式的评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 正确 D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ 正确 【变式4-2】下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A.盐酸和石灰石制CO2：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D.往澄清石灰水中通入二氧化碳气体：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 题型五 离子共存 【典例5】．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使紫色石蕊变红色的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、Br－ B．使酚酞变红色的溶液中：K＋、Fe3＋、SO、Cl－ C．强碱性溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO D．含大量CH3COO－的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、H＋ 方｜法｜点｜拨 (1)看题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看隐含条件 ①无色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有颜色的离子；也不可能含有相互反应而使溶液变浑浊的离子。 ②酸性环境：“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。 ③碱性环境：“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。 (3)看是否反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存。 ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在碱性溶液中H＋不能大量存在。 ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO等不能大量共存。 【变式5-1】常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．透明溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B．强酸性溶液：K＋、NO、Cl－、CO C．小苏打溶液：Ca2＋、NO、OH－、Cl－ D．强碱性溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、NO 【变式5-2】在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　) A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、SO C．Ba2＋、Na＋、NO、SO D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO 题型六 离子的检验与推断 【典例6】某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO、⑤CO、⑥H＋、⑦Cu2＋中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： (1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色； (2)向溶液中滴加氯化钡溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成； (3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列结论正确的是(　　) A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ 方｜法｜点｜拨 (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在CO、SO。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 【变式6-1】某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　) A．取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－ 【变式6-2】某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、CO、SO中若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)(　　) A．一定含有K＋、OH－、CO、SO B．可能含有Cl－、OH－ C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ D．无法判断该溶液中离子的存在情况 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25高一下·浙江·期中）下列物质属于电解质的是 A． B．Fe C．溶液 D． 2．（2025高一下·北京·学业考试）下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·河北张家口·期中）NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl晶体由Na+与规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为 C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 4．（2024高一下·陕西·学业考试）某工业废水显碱性，且含有大量、、。该废水中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 5．（24-25高一下·北京·期中）在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 6．（24-25高一下·河北衡水·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与足量稀硝酸反应： B．溶液与溶液混合： C．将氯气通入水中： D．稀盐酸和氧化铁反应： 7．（24-25高一下·北京房山·期中）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．（24-25高一下·浙江宁波·期中）下列化学用语正确的是 A．将少量氯气通入溶液中： B．醋酸与水垢中的反应： C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D．向溶液中滴入少量稀NaOH溶液： 重难突破练（测试时间：10分钟） 9．（24-25高一上·广东广州·期中）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．无色溶液：、、、 B．遇石蕊变蓝的溶液：、、 C．强碱性溶液：、、、 D．无色溶液：、、、 10．（24-25高一下·天津滨海新·期中）下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定为钠盐溶液 D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO 11．（24-25高一下·吉林长春·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有的溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．强酸性溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 12．（24-25高一下·河南·期中）下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量 B．向稀硝酸中加入铜： C．向溶液中滴加过量溶液： D．向饱和溶液中通入过量，溶液变浑浊： 13．（24-25高一下·安徽芜湖·期中）某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验： (1)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体 (2)另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 (3)取(2)的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是 A．一定含、，可能含、 B．一定含、、，一定不含、、 C．一定不含、，可能含有 D．一定不含，一定含、、 14．（24-25高一下·浙江杭州·期中）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A．用氢碘酸(HI)清洗铁锈(氧化铁)： B．氯化铝溶液中滴加氨水，生成沉淀： C．铜溶于浓硝酸： D．少量澄清石灰水与溶液混合： 15．（24-25高一下·陕西西安·期中）常温下，的某溶液中可能含有、、、、、中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验： 已知氧化性。根据实验结果，判断下列说法正确的是 A．原溶液中至少有和其中一种 B．原溶液中 C．一定存在、、 D．该溶液中 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $