专题01 物质的分类及转化（期中复习讲义）高一化学上学期人教版

专题01 物质的分类及转化 考查重点 命题角度 物质的组成与分类 1.根据组成物质的种类。 2.根据组成元素的种类。 3.根据组成元素的性质。 4.根据是否含碳元素。 5.根据物质的组成和性质。 胶体的性质与应用 1.溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。 2.胶体的性质及其应用。 3.会鉴别胶体和溶液。 物质的转化 1.酸、碱、盐的性质，写相关反应的化学方程式。 2.判断其反应类型。 一、根据物质的组成分类 1.物质的元素组成 根据 对物质进行分类是化学研究的基础。 （1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的 ，是碳元素的 。氧元素也有两种同素异形体，它们分别是 (O2)和 (O3)。 （2）碳和氧两种元素可形成两种化合物，其化学式分别是CO、CO2；氢和氧两种元素形成的化合物的化学式分别是H2O和H2O2。 2.物质分类的常用方法 （1）树状分类法 对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 根据物质的组成可对物质进行如下分类 （2）交叉分类法 从不同的角度(即分类标准)对物质进行分类，同一种物质可能属于不同的 ，某些盐的交叉分类图 3.根据物质的性质分类 (1)根据物质的性质对氧化物进行分类 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与 反应生成盐和水的氧化物 能与 反应生成盐和水的氧化物 实例 CO2、SO3等 CaO、Fe2O3等 属类 大多数 氧化物 大多数 氧化物 (2)氧化物的交叉分类 氧化物按组成元素分为 和 ； 氧化物按性质分为 和 。 特｜别｜提｜醒 （1）误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 （2）误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐。Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。 （3）酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。 二、分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的 。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做 ，另一种物质叫做 。 (3)分类：按照分散质粒子的 大小分类 2．胶体 (1)胶体的分类 根据分散剂的状态分类 (2)氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁 溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)胶体的性质——丁达尔效应 ①实验探究 操作 在与光束垂直的方向观察现象 原因分析 胶体粒子的直径为 ，能对光线 溶液中粒子的直径 ，散射极其微弱 ②应用：区分胶体和溶液。 3．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分散质粒子直径 外部特征 能否透过滤纸 鉴别方法 胶体(或溶液)和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过 鉴别 特｜别｜提｜醒 (1)制备Fe(OH)3胶体时，不能搅拌，不能加热过度。 (2)不能使用稀FeCl3溶液、NaOH溶液及氨水等制备Fe(OH)3胶体。 (3)每个Fe(OH)3胶体粒子都是许多Fe(OH)3组成的集合体。 (4)丁达尔效应是光的散射现象，是区别胶体与溶液的一种常用物理方法，而不是胶体与溶液的本质区别。 三、酸、碱、盐的性质 1．酸的性质 (1)主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以稀H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显 ，酚酞溶液遇酸 — 与活泼金属反应(Mg) 与碱性氧化物反应(CuO) 与碱反应(NaOH) 与某些盐反应(Na2CO3) (2)酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。 2．碱的性质 (1)主要化学性质 碱的主要化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显 ，酚酞溶液遇碱显 — 与酸性氧化物反应(CO2) — 与酸反应(HCl) 与某些盐反应(CuSO4) (2)碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－。 3．盐的性质 (1)主要化学性质 盐的主要化学性质 化学方程式(以Na2CO3为例) 基本反应类型 与某些酸反应(HCl) 与某些碱反应[Ba(OH)2] 与某些盐反应(CaCl2) (2)同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。 四、物质的转化 1．物质转化的基本依据 在化学变化过程中， 是不会改变的。即化学反应中 守恒。 2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系图 3．转化方程式与反应类型 以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 ①2Ca＋O2===2CaO， ； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2， ； ③CaO＋CO2===CaCO3， ； ④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH， ； ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O， ； ⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O， 。 题型一 根据物质的组成分类 【典例1】下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是(　　) A．铝、纯碱、盐酸 B．红磷、熟石灰、水 C．石墨、稀硫酸、胆矾 D．石灰水、干冰、空气 【变式1-1】下列物质的分类不正确的是(　　) A．水、二氧化硫和干冰都属于氧化物 B．NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐 C．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 【变式1-2】硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用，下列关于KNO3的说法不正确的是(　　) A．从其阳离子看，属于钾盐 B．含有氧元素，属于氧化物 C．它属于正盐 D．从其阴离子看，属于硝酸盐 题型二 根据物质的性质分类 【典例2】科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得铁。按照树状分类法对Fe2O3、SiO2、CaO这三种物质进行分类，其中正确的是(　　) A．均属于酸性氧化物 B．均属于金属氧化物 C．均属于纯净物 D．均属于非金属氧化物 【变式1-1】下列物质的分类正确的是(　　) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CO2 SO3 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C 氨水 HClO NaHCO3 MgO CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 【变式1-2】某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下表： 试剂柜号 ① ② ③ ④ 试剂 NaOH、Ca(OH)2 盐酸、硫酸 MnO2、CuO NaCl、Na2SO4 该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们分别放在(　　) A．③和① B．④和① C．①和② D．③和④ 题型三 考查分散系 【典例3】下列关于三种分散系的说法正确的是(　　) A．胶体不均一、不稳定、静置后产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一、透明的，而悬浊液是浑浊的 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应 D．实验室可用FeCl3饱和溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体 【变式3-1】下列有关分散系的说法不正确的是(　　) A．乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子的直径均大于100 nm B．直接加热氯化铁饱和溶液制取Fe(OH)3胶体 C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D．可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 【变式3-2】按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是(　　) A．苏打水、鸡蛋清、有色玻璃 B．碘酒、云、泥水 C．白糖水、食盐水、汽水 D．石灰乳、雾、油泼面汤 题型四 胶体的性质 【典例4】下列液体，不会产生丁达尔效应的分散系是(　　) ①稀牛奶　②纯水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液 ⑤向沸水中滴入FeCl3饱和溶液形成红褐色液体 ⑥肥皂水 A．②④ B．③④ C．②④⑥ D．④ 【变式4-1】下列现象或应用与胶体有关且说法正确的是(　　) A．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱 B．向饱和氯化铁溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀 C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 D．将Fe(OH)3胶体放置一段时间后，会出现浑浊 【变式4-2】列关于胶体的叙述错误的是(　　) A．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C．纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D．自然界中云、雾、烟都是胶体 题型五 胶体的制备 【典例5】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是(　　) A．用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nm D．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 【变式5-1】将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 (1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_____________________。 (2)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？______________________________。 (3)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸： ①先出现和乙中相同的现象：_______________________________________________。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为____________________。 题型六 考查酸、碱、盐的性质 【典例6】我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是(　　) A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH 【变式6-1】我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是(　　) A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH 【变式6-2】试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是(　　) A．盛石灰水后留下的白色固体 B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C．用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D．用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 题型七 物质之间的转化关系 【典例7】)向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是(　　) A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH 【变式7-1】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　) A．BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸 B．BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3 C．Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2 D．AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3 【变式7-2】甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是(　　) A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2 C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 题型八 反应类型的判断 【典例8】某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型为(　　) A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应 【变式8-1】以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为(　　) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 C．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 D．化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应 【变式8-2】“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本过程如图(部分条件及物质已略去)； (1)反应、分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O===Ca(OH)2和_____________。 (2)高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为_____________________________。 (3)整个过程中，可以循环利用的物质为___________________________________(填化学式)。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1.（24-25高一上·河北保定·期中）下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 2.（24-25高一上·江苏·期中）多糖基复合纳米材料(粒子直径在10-9m～10-7m之间)在生物医学领域应用价值较高。多糖基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中，形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④有吸附性 ⑤很不稳定 ⑥浊液。其中正确的是 A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①③④⑥ 3.（24-25高一下·浙江杭州·期中）当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A．葡萄糖溶液 B．胶体 C．NaCl溶液 D．蒸馏水 4.（24-25高一上·浙江丽水·期中）下列有关分散系的说法正确的是 A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B．蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体 5.（24-25高一下·福建莆田·期中）雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是 A．PM2.5粒径小，表面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康 B．PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象 C．雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的 D．提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生 6.（24-25高一下·浙江·期中）下列物质分类合理的是 A．NO是酸性氧化物 B．是碱式盐 C．是强碱 D．是一元碱 7.（24-25高一下·四川内江·期中）对下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B．电解质：胆矾、氯化氢、氯水 C．酸性氧化物：二氧化硫、七氧化二锰、干冰 D．非电解质：乙醇、液氯、一氧化碳 6.（24-25高一上·河北保定·期中）下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 重难突破练（测试时间：10分钟） 9.（24-25高一下·河北保定·期中）已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O 10.（24-25高一上·河北保定·期中）下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是 选项 A 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 11.（24-25高一上·江苏连云港·期中）下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同 D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到消毒目的 12.（24-25高一上·陕西汉中·期中）下列关于分散系的说法中，不正确的是 A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 13.（24-25高一上·江苏盐城·期中）如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．、都属于碱性氧化物 14.（24-25高一上·安徽·期中）下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 硫酸 小苏打 三氧化二铁 干冰 B 纯碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 碳酸钙 过氧化钠 二氧化硫 D 液氨 氧化钙 三氧化硫 15.（24-25高一上·河南郑州·期中）下列有关叙述正确的是 A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物，该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 B．一束可见光射入稀鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C．水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用了烟尘胶体带电的性质 D．明矾溶于水生成的胶体可以用于杀菌消毒和净水 16.（24-25高一下·浙江宁波·期中）某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的分类及转化 考查重点 命题角度 物质的组成与分类 1.根据组成物质的种类。 2.根据组成元素的种类。 3.根据组成元素的性质。 4.根据是否含碳元素。 5.根据物质的组成和性质。 胶体的性质与应用 1.溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。 2.胶体的性质及其应用。 3.会鉴别胶体和溶液。 物质的转化 1.酸、碱、盐的性质，写相关反应的化学方程式。 2.判断其反应类型。 一、根据物质的组成分类 1.物质的元素组成 根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 （1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质，是碳元素的同素异形体。氧元素也有两种同素异形体，它们分别是氧气(O2)和臭氧(O3)。 （2）碳和氧两种元素可形成两种化合物，其化学式分别是CO、CO2；氢和氧两种元素形成的化合物的化学式分别是H2O和H2O2。 2.物质分类的常用方法 （1）树状分类法 对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。 根据物质的组成可对物质进行如下分类 （2）交叉分类法 从不同的角度(即分类标准)对物质进行分类，同一种物质可能属于不同的物质类别，某些盐的交叉分类图 3.根据物质的性质分类 (1)根据物质的性质对氧化物进行分类 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与碱反应生成盐和水的氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 实例 CO2、SO3等 CaO、Fe2O3等 属类 大多数非金属氧化物 大多数金属氧化物 (2)氧化物的交叉分类 氧化物按组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物； 氧化物按性质分为酸性氧化物和碱性氧化物。 特｜别｜提｜醒 （1）误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 （2）误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐。Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。 （3）酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。 二、分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)分类：按照分散质粒子的直径大小分类 2．胶体 (1)胶体的分类 根据分散剂的状态分类 (2)氢氧化铁胶体的制备 ①实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 ②反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)胶体的性质——丁达尔效应 ①实验探究 操作 在与光束垂直的方向观察现象 原因分析 一条光亮的“通路” 胶体粒子的直径为1～100 nm，能对光线散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1 nm，散射极其微弱 ②应用：区分胶体和溶液。 3．溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 胶体(或溶液)和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 特｜别｜提｜醒 (1)制备Fe(OH)3胶体时，不能搅拌，不能加热过度。 (2)不能使用稀FeCl3溶液、NaOH溶液及氨水等制备Fe(OH)3胶体。 (3)每个Fe(OH)3胶体粒子都是许多Fe(OH)3组成的集合体。 (4)丁达尔效应是光的散射现象，是区别胶体与溶液的一种常用物理方法，而不是胶体与溶液的本质区别。 三、酸、碱、盐的性质 1．酸的性质 (1)主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以稀H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 — 与活泼金属反应(Mg) Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应(CuO) CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应(NaOH) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应(Na2CO3) Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应 (2)酸具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H＋。 2．碱的性质 (1)主要化学性质 碱的主要化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色 — 与酸性氧化物反应(CO2) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O — 与酸反应(HCl) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 复分解反应 与某些盐反应(CuSO4) 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 复分解反应 (2)碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH－。 3．盐的性质 (1)主要化学性质 盐的主要化学性质 化学方程式(以Na2CO3为例) 基本反应类型 与某些酸反应(HCl) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 复分解反应 与某些碱反应[Ba(OH)2] Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 与某些盐反应(CaCl2) Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 复分解反应 (2)同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。 四、物质的转化 1．物质转化的基本依据 在化学变化过程中，元素是不会改变的。即化学反应中质量守恒。 2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系图 3．转化方程式与反应类型 以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 ①2Ca＋O2===2CaO，化合反应； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应； ④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应； ⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。 题型一 根据物质的组成分类 【典例1】下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是(　　) A．铝、纯碱、盐酸 B．红磷、熟石灰、水 C．石墨、稀硫酸、胆矾 D．石灰水、干冰、空气 【答案】A 【解析】铝是单质，纯碱是碳酸钠，为化合物，盐酸是混合物，A正确；红磷是单质，熟石灰是氢氧化钙，为化合物，水是纯净物，B错误；石墨是单质，稀硫酸是混合物，胆矾是五水硫酸铜，为化合物，C错误；石灰水是混合物，干冰是二氧化碳，为化合物，空气为混合物，D错误。 【变式1-1】下列物质的分类不正确的是(　　) A．水、二氧化硫和干冰都属于氧化物 B．NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐 C．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 【答案】D 【解析】水、二氧化硫和干冰都是含有两种元素且有一种元素为氧元素的纯净物，都是氧化物，A正确；NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的纯净物，都属于盐，B正确；H2SO4、HNO3、H2CO3为三种含氧酸，C正确；纯碱为Na2CO3，属于盐，D不正确。 【变式1-2】硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥，宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用，下列关于KNO3的说法不正确的是(　　) A．从其阳离子看，属于钾盐 B．含有氧元素，属于氧化物 C．它属于正盐 D．从其阴离子看，属于硝酸盐 【答案】B 【解析】硝酸钾含有钾离子和硝酸根离子，从其阳离子看，属于钾盐，从其阴离子看，属于硝酸盐，故A、D正确；氧化物只含有两种元素，硝酸钾属于含氧酸盐，故B错误。 题型二 根据物质的性质分类 【典例2】科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ℃)制得铁。按照树状分类法对Fe2O3、SiO2、CaO这三种物质进行分类，其中正确的是(　　) A．均属于酸性氧化物 B．均属于金属氧化物 C．均属于纯净物 D．均属于非金属氧化物 【答案】C 【解析】SiO2是酸性氧化物，Fe2O3、CaO是碱性氧化物，故A错误；SiO2是非金属氧化物，Fe2O3、CaO是金属氧化物，故B、D错误；Fe2O3、SiO2、CaO都是化合物，即都是纯净物，故C正确。 【变式1-1】下列物质的分类正确的是(　　) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CO2 SO3 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C 氨水 HClO NaHCO3 MgO CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 【答案】D 【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐，CO2是酸性氧化物，故A错误；CO是不成盐氧化物，故B错误；氨水是混合物，故C错误。 【变式1-2】某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下表： 试剂柜号 ① ② ③ ④ 试剂 NaOH、Ca(OH)2 盐酸、硫酸 MnO2、CuO NaCl、Na2SO4 该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们分别放在(　　) A．③和① B．④和① C．①和② D．③和④ 【答案】D 【解析】根据表中信息可判断①中存放的是碱，②中存放的是酸，③中存放的是氧化物，④中存放的是盐。氧化钙属于氧化物，应放在③中；纯碱是碳酸钠，属于盐，应放在④中。 题型三 考查分散系 【典例3】下列关于三种分散系的说法正确的是(　　) A．胶体不均一、不稳定、静置后产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一、透明的，而悬浊液是浑浊的 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应 D．实验室可用FeCl3饱和溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】A错，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系；B错，胶体与悬浊液的本质区别是胶体分散质粒子的直径为1～100 nm；D错，实验室可用向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液至液体呈红褐色的方法制备Fe(OH)3胶体，不是用FeCl3饱和溶液和NaOH溶液混合制备。 【变式3-1】下列有关分散系的说法不正确的是(　　) A．乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子的直径均大于100 nm B．直接加热氯化铁饱和溶液制取Fe(OH)3胶体 C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D．可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】乳浊液和悬浊液都属于浊液，它们的分散质粒子的直径均大于100 nm，A正确；向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，B不正确；按照分散剂状态的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，C正确；胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体，D正确。 【变式3-2】按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是(　　) A．苏打水、鸡蛋清、有色玻璃 B．碘酒、云、泥水 C．白糖水、食盐水、汽水 D．石灰乳、雾、油泼面汤 【答案】B 【解析】苏打水、鸡蛋清、有色玻璃分别是溶液、胶体、胶体，A错误；碘酒、云、泥水分别是溶液、胶体、悬浊液，B正确；白糖水、食盐水、汽水均是溶液，C错误；石灰乳、雾、油泼面汤分别是悬浊液、胶体、乳浊液，D错误。 题型四 胶体的性质 【典例4】下列液体，不会产生丁达尔效应的分散系是(　　) ①稀牛奶　②纯水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液 ⑤向沸水中滴入FeCl3饱和溶液形成红褐色液体 ⑥肥皂水 A．②④ B．③④ C．②④⑥ D．④ 【答案】D 【解析】稀牛奶是胶体，会产生丁达尔效应，故①不符合题意；纯水不属于分散系，故②不符合题意；淀粉溶液是胶体，会产生丁达尔效应，故③不符合题意；硫酸钠溶液是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，故④符合题意；向沸水中滴入FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁胶体，会产生丁达尔效应，故⑤不符合题意；肥皂水是胶体，会产生丁达尔效应，故⑥不符合题意。 【变式4-1】下列现象或应用与胶体有关且说法正确的是(　　) A．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱 B．向饱和氯化铁溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀 C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 D．将Fe(OH)3胶体放置一段时间后，会出现浑浊 【答案】A 【解析】清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱，体现的是胶体具有丁达尔效应，涉及胶体的性质；向饱和氯化铁溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，为复分解反应，不涉及胶体的性质；胶体能够吸附水中的杂质，但无杀菌消毒的作用；胶体较稳定，放置一段时间后，不会出现浑浊。 【变式4-2】列关于胶体的叙述错误的是(　　) A．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C．纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D．自然界中云、雾、烟都是胶体 【答案】C 【解析】病毒蛋白质分子的直径在1～100 nm，在空气中分散可以形成气溶胶，A正确；胶体的分散质微粒直径在1～100 nm，溶液的分散质微粒直径小于1 nm，两种分散系的分散质微粒都可以透过滤纸，B正确。 题型五 胶体的制备 【典例5】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是(　　) A．用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100 nm D．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】胶体都具有丁达尔效应，所以用激光笔照射，会产生丁达尔效应，故A正确；胶体性质较稳定，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，故B错误；胶体分散质粒子直径为1～100 nm，故C错误；胶体分散质、溶液分散质都能透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，故D错误。 【变式5-1】将少量氯化铁饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 (1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_____________________。 (2)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？______________________________。 (3)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸： ①先出现和乙中相同的现象：_______________________________________________。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为____________________。 【答案】(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (2)利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从与光线垂直的方向观察是否有一条光亮的“通路”出现 (3)①产生红褐色沉淀 ②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 【解析】(2)根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功。(3)Fe(OH)3胶体遇电解质溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀；继续滴加盐酸，Fe(OH)3与盐酸反应，红褐色Fe(OH)3沉淀溶解。 题型六 考查酸、碱、盐的性质 【典例6】我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是(　　) A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH 【答案】A 【解析】H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应，A符合题意；CaO是碱性氧化物，能够与酸性氧化物CO2反应生成CaCO3，B不符合题意；CO2能溶于水，与水反应生成H2CO3，C不符合题意；酸性氧化物CO2与碱NaOH发生反应生成Na2CO3和H2O，D不符合题意。 【变式6-1】我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不能与CO2发生反应的是(　　) A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH 【答案】A 【解析】H2SO4是酸，不能与酸性氧化物CO2发生反应，A符合题意；CaO是碱性氧化物，能够与酸性氧化物CO2反应生成CaCO3，B不符合题意；CO2能溶于水，与水反应生成H2CO3，C不符合题意；酸性氧化物CO2与碱NaOH发生反应生成Na2CO3和H2O，D不符合题意。 【变式6-2】试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是(　　) A．盛石灰水后留下的白色固体 B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C．用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质 D．用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 【答案】C 【解析】A项，露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与稀盐酸反应而被除去：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；B项，红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3，能与稀盐酸反应而被除去：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O；C项，生成的红色物质是铜，Cu不与稀盐酸反应；D项，生成的黑色物质是铁，Fe的金属活动性较强，能与稀盐酸反应而被除去：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 题型七 物质之间的转化关系 【典例7】)向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是(　　) A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH 【答案】B 【解析】向BaCl2溶液中滴加氯化镁溶液不反应，没有沉淀生成，A错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，滴加氯化镁溶液生成氢氧化镁白色沉淀，B正确；向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钠、二氧化碳和水，没有沉淀生成，C错误；向KOH溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钾和水，没有白色沉淀生成，D错误。 【变式7-1】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是(　　) A．BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸 B．BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3 C．Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2 D．AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3 【答案】A 【解析】 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 盐酸 Na2CO3 — 沉淀 沉淀 气体 AgNO3 沉淀 — 沉淀 沉淀 BaCl2 沉淀 沉淀 — — 盐酸 气体 沉淀 — — 丙与甲、乙、丁三种物质都生成沉淀，则丙为AgNO3，能生成气体的是Na2CO3和盐酸，则甲是BaCl2，可推知乙为Na2CO3，丁为盐酸。 【变式7-2】甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是(　　) A．甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B．甲为CuO，乙为CuCl2，丙为Cu(OH)2 C．甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D．甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【答案】C 【解析】NaOH属于碱，NaCl和NaNO3属于盐，NaOH与对应的酸发生反应可使碱转化为盐，要使盐转化为另一种盐，需满足复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，可以实现NaCl到NaNO3的转化，但是NaNO3不能与其他物质反应生成氯化钠，故A错误；CuCl2可通过与碱反应转化为Cu(OH)2，而CuO不能一步转化成Cu(OH)2，故B错误；Na2CO3与稀盐酸反应可生成CO2，Na2CO3或CO2与氢氧化钙反应可生成CaCO3，碳酸钙高温分解生成CO2，能通过一步反应实现图示的转化，故C正确；Na2SO4可与BaCl2反应生成BaSO4，但BaSO4不能一步转化为Na2SO4，故D错误。 题型八 反应类型的判断 【典例8】某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型为(　　) A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应 【答案】B 【解析】Fe与稀盐酸发生置换反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应；CO2与C发生化合反应生成CO，所以没有涉及的基本反应类型为分解反应，B正确。 【变式8-1】以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为(　　) CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 C．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 D．化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应 【答案】B 【解析】C和CuO发生置换反应生成Cu和CO2；CO2与H2O发生化合反应生成H2CO3；H2CO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCO3和H2O；CaCO3发生分解反应生成CaO和CO2。 【变式8-2】“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本过程如图(部分条件及物质已略去)； (1)反应、分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O===Ca(OH)2和_____________。 (2)高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为_____________________________。 (3)整个过程中，可以循环利用的物质为___________________________________(填化学式)。 【答案】(1)NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓]　(2)分解反应　(3)NaOH、CaO 【解析】(1)由题干及图示知，捕捉室中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠或碳酸氢钠，则反应、分离室中还存在的反应是Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓或NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋CaCO3↓＋H2O。(2)根据图示，高温反应炉中发生的反应是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，基本反应类型为分解反应。(3)参加反应且又生成的物质为可循环利用的物质，整个过程中，可以循环利用的物质为NaOH、CaO。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1.（24-25高一上·河北保定·期中）下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 【答案】C 【解析】利用电解质使胶体聚沉，属于胶体性质的应用，A正确；通过明矾水解产生的胶体的吸附作用净水，与胶体性质相关，B正确；植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物的分散系为乳浊液（分散质粒子＞100nm），与胶体（1-100nm）无关，C错误；丁达尔效应是胶体的特征现象，D正确；故选C。 2.（24-25高一上·江苏·期中）多糖基复合纳米材料(粒子直径在10-9m～10-7m之间)在生物医学领域应用价值较高。多糖基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中，形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④有吸附性 ⑤很不稳定 ⑥浊液。其中正确的是 A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①③④⑥ 【答案】A 【解析】多糖基复合纳米材料的粒子直径在10-9m～10-7m之间，多糖基复合纳米颗粒分散到蒸馏水中，形成的分散系属于胶体，胶体粒子对光能产生散射作用，从而产生丁达尔效应，胶粒的表面积较大，具有吸附性。从而得出多糖基复合纳米颗粒形成的分散系属于②是胶体，能产生③具有丁达尔现象，具有④有吸附性，故选A。 3.（24-25高一下·浙江杭州·期中）当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是 A．葡萄糖溶液 B．胶体 C．NaCl溶液 D．蒸馏水 【答案】B 【解析】葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，无法产生丁达尔效应，A错误；胶体属于胶体，胶体粒子直径在1~100nm，能使可见光发生散射，能产生丁达尔效应，B正确；NaCl溶液是溶液，不是胶体，溶液无法产生丁达尔效应，C错误；蒸馏水是纯净物，不是胶体，无法产生丁达尔效应，D错误；故选B。 4.（24-25高一上·浙江丽水·期中）下列有关分散系的说法正确的是 A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B．蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】丁达尔效应是胶体的特征现象，但其本质特征是分散质微粒直径在1-100 nm之间，A错误；蛋白质溶液和淀粉溶液属于胶体，澄清石灰水是溶液，B错误；胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，C错误；向沸水中逐滴加FeCl3饱和溶液并煮沸，可生成Fe(OH)3胶体，制备方法正确，D正确；故选D。 5.（24-25高一下·福建莆田·期中）雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是 A．PM2.5粒径小，表面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康 B．PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象 C．雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的 D．提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生 【答案】B 【解析】PM2.5颗粒小，比表面积大，易吸附有毒物质，对人体健康危害更大，A正确；胶体的本质特征是分散质微粒直径在1-100nm之间，而PM2.5（2.5µm=2500nm）远大于此范围，无法形成胶体。丁达尔现象只是胶体的性质，并非本质特征，B错误；雾霾是气溶胶体系，由小液滴和固体颗粒分散在空气中形成，C正确；减少汽车尾气排放（绿色出行）可降低PM2.5浓度，缓解雾霾，D正确；故选B。 6.（24-25高一下·浙江·期中）下列物质分类合理的是 A．NO是酸性氧化物 B．是碱式盐 C．是强碱 D．是一元碱 【答案】B 【解析】NO既不能与酸反应，又不能与碱反应，属于不成盐氧化物，A错误；可以看作为碱与酸部分中和后剩余部分得到的产物，符合碱式盐的组成，属于碱式盐，B正确；是两性氢氧化物，属于弱碱，C错误；是有机物中一元醇类物质，不电离，无碱性，D错误；故选B。 7.（24-25高一下·四川内江·期中）对下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：钢铁、氯水、冰水混合物 B．电解质：胆矾、氯化氢、氯水 C．酸性氧化物：二氧化硫、七氧化二锰、干冰 D．非电解质：乙醇、液氯、一氧化碳 【答案】C 【解析】冰水混合物是H2O的不同状态，属于纯净物，A错误；氯水是Cl2的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物，B错误；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硫、七氧化二锰、干冰（CO2）均为酸性氧化物，C正确；液氯是Cl2的单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。 6.（24-25高一上·河北保定·期中）下列事实与胶体性质无关的是 A．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 B．明矾可以净水 C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 【答案】C 【解析】盐卤中的电解质使豆浆（胶体）发生聚沉，与胶体性质有关，A不符合题意；明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与胶体性质有关，B不符合题意；植物油与水混合形成乳浊液，乳浊液粒子较大（＞100nm），静置会分层，与胶体性质无关，C符合题意；蛋白质溶液属于胶体，产生丁达尔效应，与胶体性质有关，D不符合题意；故选C。 重难突破练（测试时间：10分钟） 9.（24-25高一下·河北保定·期中）已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O 【答案】C 【解析】烧碱是NaOH，属于碱，正确；蔗糖是非电解质，错误；NaHS是酸式盐，正确；Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，错误；SO2是酸性氧化物，正确。A中有两处错误，不符合题意；Ba(OH)2是碱，正确；CH3COONH4是盐且为强电解质，正确；Na2HPO3是正盐（因H3PO3为二元酸），酸式盐分类错误；Na2O是碱性氧化物，正确；CO不是酸性氧化物，错误。B中有两处错误，不符合题意；KOH是碱，正确；BaSO4是强电解质，正确；NaHSO4是酸式盐，正确；CaO是碱性氧化物，正确；SO3是酸性氧化物，正确。所有分类均正确，符合题意；纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，错误；H2SO4是电解质，正确；NaHCO3是酸式盐，正确；K2O是碱性氧化物，正确；CO2是酸性氧化物，正确。D中碱分类错误，不符合题意；故选C。 10.（24-25高一上·河北保定·期中）下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是 选项 A 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 【答案】D 【解析】是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，盐属于纯净物，A正确；胶体属于分散系，分散系属于混合物，B正确；碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故C正确；置换反应过程中有化合价的变化，属于氧化还原反应，但氧化还原反应有一部分属于离子反应，一部分不属于离子反应，D错误；故选D。 11.（24-25高一上·江苏连云港·期中）下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同 D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到消毒目的 【答案】D 【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C正确；Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，具有吸附作用，达到净水目的，但不能消毒，故D错误；故选D。 12.（24-25高一上·陕西汉中·期中）下列关于分散系的说法中，不正确的是 A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 【答案】D 【解析】溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，A正确；溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液， 则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，B正确；胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确；向NaOH溶液中滴加饱和溶液会直接生成沉淀，而非胶体。制备胶体的正确方法是将饱和溶液滴入沸水中，加热到呈红褐色液体，D错误；故选D。 13.（24-25高一上·江苏盐城·期中）如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是 A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D．、都属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】制Fe(OH)3 胶体，饱和FeCl3溶液滴入沸水，加热至液体呈红褐色（反应：），操作正确，A正确；胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误； Fe(OH)3 胶体作用是表面积大，可吸附杂质（净水），但无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误；属于金属氧化物，其和酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，属于非金属氧化物，其和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，D错误；故选A。 14.（24-25高一上·安徽·期中）下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 硫酸 小苏打 三氧化二铁 干冰 B 纯碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 碳酸钙 过氧化钠 二氧化硫 D 液氨 氧化钙 三氧化硫 【答案】A 【解析】烧碱是氢氧化钠，属于碱；硫酸属于酸；小苏打是碳酸氢钠，属于盐；三氧化二铁是碱性氧化物；干冰是二氧化碳，属于酸性氧化物，A正确；纯碱是碳酸钠，属于盐；一氧化碳属于不成盐氧化物，B错误；石灰水是混合物，不属于碱；硫酸氢钠属于盐；过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，C错误；液氨是氨气，不属于碱，D错误；故选A。 15.（24-25高一上·河南郑州·期中）下列有关叙述正确的是 A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物，该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 B．一束可见光射入稀鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C．水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用了烟尘胶体带电的性质 D．明矾溶于水生成的胶体可以用于杀菌消毒和净水 【答案】B 【解析】植物油倒入水中用力搅拌形成的是乳浊液，其分散质粒子直径大于100nm，而不是之间的胶体，A错误；稀鸡蛋清液体属于胶体，胶体具有丁达尔效应，一束可见光射入胶体里，从侧面可以看到一条光亮的 “通路”，B正确；水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，是因为烟尘胶体粒子带电，而胶体本身是不带电的，C错误；明矾溶于水生成的胶体可以用于净水，是因为胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，D错误；故选B。 16.（24-25高一下·浙江宁波·期中）某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 【答案】D 【分析】氯化铁制取胶体的方程式为：，硫酸铁制取胶体方程式为：，冷却后硫酸溶解Fe(OH)3胶体，溶液变黄，据此分析作答。 【解析】对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确；实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确；分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确；氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中硫酸根离子不同，铁离子也不同，不能得出该结论，D错误；故选D。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $